浙江省宁波市机械职业中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省宁波市机械职业中学2022年高一化学下学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．蒸发结晶需要用到酒精灯；
B．该实验中有过滤操作，必须使用漏斗；
C．缺少称量硫酸钠质量的托盘天平；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的仪器能够完成实验．
【解答】解：A．氯化钠溶液的蒸发结晶操作中需要加热，提供的仪器中缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；
B．用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙，需要通过过滤分离，提供的仪器中缺少漏斗，无法完成该实验，故B错误；
C．用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液，称量固体硫酸钠时需要托盘天平，缺少托盘天平，无法完成实验，故C错误；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，提供的仪器能够完成该实验，故D正确；
故选D．
2. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
A．O2为0.15mol?L-1 B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1 D．O2、SO3的浓度相等
参考答案：
C
略
3. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
参考答案：
C
略
4. 化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。

下列说法中正确的是
A．分散系只包括溶液和胶体
B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象
C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加
D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积
参考答案：
B
5. 高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：，其中Al是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案：
B
略
6. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电池
参考答案：
B
略
7. 最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。

已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。

则氮化镓的化学式为
A. GaN
B. GaN2
C. Ga2N3
D. Ga3N2
参考答案：
A
【详解】元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。

答案选A。

8. 下列说法中正确的是()
A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42－
D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
参考答案：
B
试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误，答案选B.
9. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
A、NaBr和KI
B、NaBr和KCl
C、NaCl和
KCl D、NaCl、KCl和 I2
参考答案：
B
10. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是
A．化学方程式中=2
B．t2时N 的v正 = v逆.
C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（L．min）
D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
参考答案：
B
略
11. 将充满NO2、NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段时间，试管中充满水，则NO2、NO、O2三者的体积比（温度保持不变）不可能
为（）
A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１
参考答案：
B
略
12. 下列说法中正确的
是
A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
参考答案：
D
13. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol PbO2反应所需
Cr3＋的物质的量为（）
A. 1.0 mol
B. 0.75 mol
C. 2/3 mol
D. 1.5 mol
参考答案：
C
PbO2→Pb2＋，Pb元素化合价从+4价降低到+2价，1molPbO2反应时得到2mol电子，Cr3＋→Cr2O72－，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，1mol Cr3＋反应时失去3mol电子，设1 mol PbO2反应所需Cr3＋的物质的量为amol，则根据得失电子守恒有，amol×3=1mol×2，解得
a=2/3 mol，故答案选C。

14. 下列物质属于电解质的一组是（）
A. CO2、NH3、HCl
B. H2SO4、NH3·H2O 、BaCl2
C. CaCO3、H2O、Cu
D. 液态KNO3、NaOH溶液、酒精
参考答案：
B
略
15. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是()
A. 由MgCl2制取Mg是放热过程
B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋
Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－1
参考答案：
D
试题分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg （s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．
(2)E中出现的现象是______________________．
(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．
A．酸性KMnO4溶液B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
参考答案：
(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠(3) ①KSCN溶液向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色②Fe+2Fe3+=3Fe2+③ B
【分析】
（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）氢气能够还原氧化铜生成铜和水，据此判断现象；
（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物；
②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子；
③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁。

【详解】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

（2）铁与水蒸气反应生成的氢气能够与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，所以会看到现象：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；
故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠。

（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，通常用硫氰化钾（KSCN）碱液三价铁离子，现象为向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；
故答案为；硫氰化钾（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色。

②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，不会引人新的杂质，所以B正确。

故答案为：B。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①，②．
钠与水反应的离子方程式是．
参考答案：
钠熔点低；钠与水反应放热；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
【考点】钠的化学性质．
【分析】依据钠熔点低、与水反应生成氢氧化钠和氢气为放热解答．
【解答】解：钠与水反应放出大量的热，钠的熔点较低，所以会看到钠融化成一个小球；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：钠熔点低；钠与水反应放热；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．
18. 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根绝上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片发生氧化反应
（2）在②中，金属片作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属
片上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序
是
参考答案：
略
19. HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下(未配平)：
Cu＋ HNO3(稀) — Cu(NO3)2＋NO↑ ＋ H2O
（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，氧化剂是________，还原产物是--________。

（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为____________。

参考答案：
（1）方程式配平电子转移
（2）稀HNO3 NO
（3）AC （4）11.2 L
略。