2020届黑龙江省伊春市第二中学高三上学期期末考试理综试题

2019-2020学年度高三期末考试理综试题
分值：300分时间：150分钟
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56
一.单选题(本题共13小题，每小题6分，共78分.)
1.下列有关原核细胞与真核细胞的叙述中，错误的是（）
A. 蓝藻和水绵细胞中都含有核糖体
B. 蓝藻和水绵细胞都有染色体
C. 最大的区别是原核细胞没有核膜包围的成形细胞核
D. 原核细胞的细胞膜化学组成和结构与真核细胞相似
2.下列有关物质运输的叙述，正确的是（）
A. 小分子物质不可能通过胞吐的方式运输到细胞外
B. 细胞中蛋白质的运输必需经过内质网
C. RNA聚合酶和DNA聚合酶都可经核孔运输
D. 葡萄糖只能从高浓度一侧向低浓度一侧运输
3.下列关于人体细胞分化、衰老、凋亡与癌变的叙述，错误的是（）
A. 细胞分裂能力随细胞分化程度的提高而减弱
B. 衰老细胞中各种酶的活性显著降低
C. 细胞凋亡有助于机体维持自身的稳定
D. 癌细胞无接触抑制的特征
4.下列有关科学家所用的研究方法的说法错误的是（）
A.孟德尔运用假说演绎法研究豌豆杂交实验发现了分离定律
B.摩尔根通过假说演绎法研究果蝇杂交实验证实了基因在染色体上
C.赫尔希和蔡斯利用同位素标记法证实T
2
噬菌体的遗传物质是DNA，不是蛋白质。

D.科学家利用同位素标记法研究大肠杆菌证明了DNA通过半保留复制的方式复制
5.若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中，A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素；B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素：D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。

若用
两个纯合品种的动物作为亲本进行杂交，F
1均为黄色，F
2
中毛色表现型出现了黄：褐：黑＝52：
3：9的数量比，符合杂交亲本要求的组合是( )
A. AABBdd aabbDD，或 AAbbdd aaBBDD
B. aaBBDD aabbdd，或 AAbbDD aaBBDD
C. aabbDD aabbdd，或 AAbbDD aabbdd
D. AABBDD aaBBdd，或 AAbbDD aabbdd
6.如图是细胞直接与内环境进行物质交换的示意图,⑤处的箭头表示血液流动的方向。

下列说法正确的是( )
A.若③为胰岛B细胞,饭后0.5h ⑤处的胰岛素浓度高于①处
的浓度则相反
B. 若③为脑细胞,⑤处的氧气浓度低于①处,而CO
2
C. 若③为组织细胞,其生活的内环境中的水可来自③和⑤
D. 若③为骨骼肌细胞,运动时⑤处的血糖浓度低于①处
29.（12分）图甲表示在光照充足、CO
浓度适宜的条件下，温度对某植物真正光合作用速率
2
和呼吸作用速率的影响．其中实线表示光合作用速率，虚线表示呼吸作用速率．图乙为该植物在适宜条件下，光合作用速率随光照强度变化的示意图，请据图回答：
（1）该植物叶肉细胞进行光合作用的场所是，捕获光能的色素中含量最多的是。

（2）由图甲可知，与作用有关的酶对高温更为敏感，温度会影响光合作用
的阶段。

（3）当环境温度为40℃时，该植物的有机物净积累量为。

理论上预计，在温度为条件下，植物生长状况达到最佳。

已知乙图是在此温度条件下绘制而成的曲线，理论上分析，如果温度改变为45℃，图中b点将向移。

（4）乙图中用的量表示植物的光合作用速率，图中c点表
示。

30.（8分）科学研究人员发明了一种方法，只用手指的一滴血就能在流鼻涕和发热等症状出现前检测出谁将患上流感。

该方法利用的是一种快速诊断免疫试纸，可根据检测结果是否呈“阳性”来进行初步诊断。

如图表示某同学在医院取手指血时兴奋在反射弧中传导的模式图，请回答有关问题：
（1）用针刺激甲图中的④，结合图乙分析此处的电位变化是，引起该种变化的原因是 _。

（2）若在甲图中的④处给予适宜刺激，乙图代表④受刺激时的膜电荷分布的变化情况，则兴奋的传递方向与 (填“膜内”或“膜外”)的局部电流方向相同。

（3）若刺激丙图①时，⑥处没有出现图乙的电位变化，可能是由于突触前膜释放了
神经递质。

（4）IAS是一种罕见的低血糖症，其致病机理是机体能产生胰岛素抗体，该抗体在胰岛素分泌旺盛时，能和胰岛素结合，抑制胰岛素的作用；在胰岛素分泌减少时，亲和力降低，抗体和胰岛素分离，胰岛素又能正常起作用。

胰岛素降低血糖的机理是。

IAS患者在饭后半小时的血糖浓度（填“低于”“高于”或“等于”）正常人，饭后4小时，其体内的血糖浓度则会迅速下降，出现上述现象的原因是。

31.（7分）某些细菌或病毒感染人体后，人体可以出现发热、打喷嚏、咳嗽、腹泻、食欲不振等症状．柯萨奇病毒就是一种高致病性病毒．请回答下列问题：
（1）柯萨奇病毒进入人体后，人体发热，体温维持在38.5℃左右，此时产热量
（填“大于”“等于”或“小于”）散热量。

（2）机体感知到致病细菌侵入后，在位于的体温调节中枢的调控下，病人骨骼肌战栗加大产热，从而发生寒战，最终引起激素分泌增多，促进细胞代谢加快，体温升高。

（3）严重腹泻失水过多时，细胞外液渗透压会升高，刺激位于下丘脑的渗透压感受器，促使激素释放增加，从而，导致尿量减少，保持体内水分平衡。

（4）人体体内的激素和神经递质在作用过程中所具有的共同特是。

（至少答出一点）
32.（12分）假设小麦的低产基因用A表示，高产基因用a表示；抗病基因用B表示，不抗病基因用b表示，两对基因独立遗传。

下图是利用低产抗病小麦(AABB)及高产不抗病小麦(aabb)两个品种，通过多种育种方式培育出高产抗病小麦(aaBB)新品种的过程图解，请据图回答：
（1）经过①、②、③过程培育出高产抗病小麦(aaBB)新品种的育种方法称
为，原理是 _。

（2）经过⑥过程的育种方法叫做，除利用X射线等物理因素外，还可以利用亚硝酸盐等因素来处理生物，使生物发生，但利用这种方法不一定能获得高产抗病小麦(aaBB)新品种，因为这种变异是。

（3）经过④、⑤过程的育种方法称，该过程中用到一种试剂，它的作用是。

从育种周期来看，这种育种方法的优点是。

37.（15分）【生物——选修1：生物技术实践】
有些微生物能合成纤维素酶，通过对这些微生物的研究，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，用纤维素酶处理服装面料等．研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐以及微量元素配制的培养基，成功地筛选到能产生纤维素酶的微生物．分析回答问题：
（1）培养基中加入的化合物A是，为微生物的生长提供，这种培养基属于培养基。

（2）为了筛选出能产生纤维素酶的微生物，向培养基中加入。

（3）在筛选出能产生纤维素酶的微生物之前，可用液体培养基培养，增加微生物的浓度。

若获得纯净的菌株，常采用平板划线的方法进行接种，此过程所用的接种工具是，操作时采用灭菌的方法；还可用的方法操作。

（4）实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理才能倒掉，这样做的目的
是。

38.（15分）【生物——选修3：现代生物科技】
科学家利用植物体细胞杂交技术成功获得了番茄—马铃薯杂种植株,为了便于杂种细胞的筛选和鉴定,科学家利用红色荧光和绿色荧光分别标记番肺和马铃薯的原生质体膜上的蛋白质,其培育过程如图所示,请据图回答下列问题:
（1）过程①常用的酶是 ,细胞融合完成的标志是。

（2）植物体细胞杂交依据的生物学原理有。

（3）植物原生质体融合过程常利用化学试剂诱导融合，在鉴定杂种原生质体时可用显微镜观察,根据细胞膜表面荧光的不同可观察到种不同的原生质体(只考虑细胞两两融合的情况),当观察到时可判断该原生质体是由番茄和马铃薯融合而成的。

（4）过程④中的培养基常添加的植物激素是。

（5）若番茄细胞内有m条染色体,马铃薯细胞内有n条染色体,则“番茄—马铃薯”细胞在有丝分裂后期含条染色体。

选择题答案
1、B
2、C
3、B
4、C
5、A
6、C
填空题答案
29、（12分）
（1）叶绿体；叶绿素a；
（2）光合；光反应和暗反应；
（3）0；30℃；右（2分）；
（4）单位时间氧气释放量（或氧气释放速率）（2分）；
此光照条件下植物的光合速率达到最大（光饱和点）（2分）
30、（8分）
（1）由外正内负变成外负内正；Na+内流
（2）膜内；
（3）抑制性
（4）促进细胞加速摄取、利用、储存葡萄糖（2分）；高于；
胰岛素分泌旺盛时，胰岛素和抗体结合，无法发挥降血糖作用，4h后，胰岛素分泌减少，大量的胰岛素和抗体分离，能正常发挥作用，使血糖浓度迅速降低
31、（7分）
（1）等于
（2）下丘脑；甲状腺；
（3）抗利尿促进肾小管、集合管重吸收水（2分）
（4）都与特异性受体相结合、都在发挥作用后被灭活(答上一条即可)
32、（12分）
（1）杂交育种；基因重组
（2）诱变育种；化学；基因突变；不定向性
（3）单倍体育种；秋水仙素；
抑制纺锤体形成，使染色体数加倍；（2分）
明显缩短育种年限；（2分）
37、（15分，除特殊标记外每空2分）
（1）纤维素；碳源；选择（1分）；（2）刚果红；（3）接种环；灼烧；稀释涂布平板；（4）防止造成环境污染
38（15分，除特殊标记外每空2分）
（1）纤维素酶和果胶酶；杂种细胞再生出新的细胞壁
（2）细胞膜的流动性、植物细胞的全能性；
（3）聚乙二醇(或PEG)（1分）；3；融合的细胞表面既有红色荧光又有绿色荧光
（4）生长素和细胞分裂素；
（5）2(m＋n)；
化学
7.下列有关说法不正确的是( )
A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )
A.含有氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的共价键数目为0.5N A
B.a g 某气体含分子数为b,c g 该气体在标准状况下体积为
22.4A bc
L aN C.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L 气体时,电路中通过的电子数目为2N A D.常温下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A 9.下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A.已知氟利昂-12的结构式为,该分子是平面形分子
B.1mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH 2COOH]可与3mol NaHCO 3发生反应
C.用甲苯分别制取TNT 、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应
D.的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、W 的原子序数依次增大,X 的某种原子无中子,Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Z 与X 同主族,R 与Y 同主族。

下列说法正确的是( )
A.热稳定性:X 2Y<X 2R<XW
B.酸性:XWY 4>X 2RY 4
C.原子半径由大到小的顺序为:.R 、W 、Z 、Y
D.化合物X 2Y 2、Z 2Y 2的化学键类型完全相同
11.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境
无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为25
V O xLi
+25LixV O 。

下列说法合
理的是( )
A.电池在放电时, Li +向负极移动
B.锂在放电时作正极,充电时作阳极
C.该电池充电时阳极的反应为25
x Li V O xe -
-25 V O xLi ++
D. 25V O 只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
12.实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是
( )
A.①②③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热
D.装置Q(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
13.T ℃，分别向10 mL 浓度均为1mol L ⋅-1的两种弱酸HA,HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH 。

所得溶液pH 的两倍(2pH )与溶液浓度的对数()lg c 的关系如图所示。

已知：a a p lg K K =－，下列叙述正确的是（ ）
A.弱酸的a K 随溶液浓度的降低而增大
B.a 点对应的溶液中()1HA 0.1 mol
,L pH 4c -=⋅= C.弱酸HB 的a 5pK ≈
D.酸性: HA HB <
26.（15分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。

LiFePO 4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。

生产LiFePO 4的一种工艺流程如图:
已知:K sp (FePO 4·xH 2O)=1.0×10-15
,K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH 的控制是关键。

如果pH<1.9,Fe 3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是__________
（2）步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO 4·xH 2O 表面附着的__________等离子。

,实验数据如下表:
固体失重质量分数=×100%,则x=_______(精确至0.1)
（4）步骤Ⅲ中研磨的作用是__________
（5）在步骤Ⅳ中生成了LiFePO 4、CO 2和H 2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ （6）H 3PO 4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化示意图。

则PO 43-第一步水解的水解常数K 1的表达式为__________,K 1的数值最接近__________(填字母)。

A.10-12.4
B.10-1.6
C.10-7.2
D.10-4.2
27.（14分）震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料:氰化钠化学式NaCN (N 元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水。

（1）NaCN 用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式___________________________。

（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(223Na S O ),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备223Na S O 。

①a 装置中盛浓硫酸的仪器名称是__________; b 装置的作用是__________。

②c 装置中的产物有223Na S O 和2CO 等, d 装置中的溶质有NaOH 、23Na CO ,还可能有__________。

③实验结束后,在e 处最好连接盛__________(选填“NaOH 溶液”、“水”、“4CCl ”中任一种)的注射器,再关闭2K 打开1K ,目的是__________。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:Ⅰ.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 /mg L 。

Ⅱ.2Ag CN +-
+()
2Ag CN -
⎡⎤⎣⎦
,Ag I +-+AgI ↓, AgI 呈黄色,且CN -
优先与Ag +反应。

实验如下:取25.00 m L 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂,用41.00010/mol L -⨯的标准3AgNO 溶液滴定,消耗3AgNO 溶液的体积为2.50 m L 。

④滴定终点的判断方法是__________。

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为______/mg L , (选填“能”、“不能”) 排放
28.（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2,严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定,从而降低SO 2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应,降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下: CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+SO 2(g)+CO 2(g) ΔH 1=+218.4kJ ·mol -1(反应Ⅰ)
CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO 2(g) ΔH 2= -175.6kJ ·mol -1(反应Ⅱ) 请回答下列问题:
（1）假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是__________。

（2）在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如图二
-1
2组分物质的量分数的变化关系如图三所示。

请写出a 点时n(HSO 3-):n(H 2SO 3)=__________,
b 点时溶液pH=7,则n(NH 4+):n(HSO 3-)=__________。

（4）催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH 3消除NO 污染,其反应原理为4NH 3+6NO 5N 2+ 6H 2O 。

不同温度条件下,n(NH 3):n(NO)的物质的量之比分别为4:l 、3:l 、1:3时,得到NO 脱除率曲线如图四所示:①曲线c 对应NH 3与NO 的物质的量之比是__________。

②曲线a 中NO 的起始浓度为6×10-4mg/m 3,从A 点到B 点经过0.8s,该时间段内NO 的脱除速率为__________mg/(m 3·s)。

（5）已知K sp (BaSO 4)=1×10-10,K sp (BaCO 3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na 2SO 4的溶液中加入足量BaCO 3
粉末(忽略体积变化),充分搅拌,发生反应24SO -
(aq)+BaCO 3(s)BaSO 4 (s)+CO 32-(aq) 静置
后沉淀转化达到平衡。

此时溶液中的c(24SO -)=_______mol ·L -1(保留小数点后两位).
35、化学-选修3：物质结构与性质（15分）
铜及其化合物有着十分重要的用途:如氨基乙酸铜[结构简式为(H 2NCH 2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂,硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用;硫酸铜可用作配制农药等。

（1）基态硒原子的电子排布式为__________,基态氮原子电子的空间运动状态有__________种,与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________
（2）(H 2NCH 2COO)2Cu 氨基乙酸铜中,碳原子的杂化轨道类型是__________;与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

（3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O,实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似,则1mol[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O 中氢键数目为_____N A 。

（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO 、Cu 2O 、SO 2、SO 3等物质,其中CuO 的熔点为1026℃。

①CuO 的晶体类型是__________,熔点Cu 2O>Cu 2S 的原因是__________
②SO 2与SO 3中,属于非极性分子的是__________,SO 2在溶剂水与溶剂CCl 4中,相同温度能溶解更多SO 2的溶剂是__________
③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示,则该氧化物的化学式为__________,若组成粒子氧、铜的半径分别为r O pm 、r Cu pm,密度ρg/cm 3,阿伏加德罗常数值为N A ,则该晶胞的空间利用率为__________(用含π的式子表示)。

36、化学-选修5：有机化学基础（15分）
化合物G 是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。

以烯烃A 、芳香烃D 为原料合成它的路线如图所示,其中D 的相对分子质量为92,C 分子中核磁共振氢谱只有1个峰。

已知:①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。

②
（1）A 的分子式为__________,B 的结构简式为__________, G 中官能团名称是__________。

（2）A →B 的反应类型是__________, F 的名称为__________。

（3）写出E →F 的化学方程式:__________。

（4）E 有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的还有__________种,写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式__________。

（5）工业上由乙醛为原料合成CH 3CH 2CHClCOOH 的路线图如
下:
①写出X 的结构简式__________ ②试剂I 是__________。

化学参考答案
7.B 8.C 9C 10.B 11.C
解析：向外供电时,该装置是原电池,锂离子向正极移动,A项错误;该原电池中,锂失电子而作负极, 得电子而作正极,B项错误;该电池充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,则阳极上失电子,阳极
上电极反应式为,C项正确; 得电子而作正极,所以参与电池反应,D项错误。

12.答案：B解析：A项，浓硫酸作吸水剂，应放在最后，所以错误；B项，氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，故通入管式炉的H2必须纯净，通常用收集后点燃的方法检验H2，若点燃后有尖锐的爆鸣声说明气体不纯，所以正确；C项，实验结束后应先通一段时间的H，再停止加热，这样可防止生成的W再被氧化，还可以防止倒吸，所以错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，所以错误。

13.答案：C解析：弱酸的K a只与温度有关，温度一定，其数值是一定的，其不随溶液浓度的变化而变化，A错误；由图中信息可知，a点对应的溶液中lg c（HA）= -1、2pH=4。

所以c（HA）=0.1 mol·L-1、pH=2，B错误；由图中信息可知，lg c（HB）=0即c（HB）= 1 mol·L-1时，2pH=5，则pH=2.5，c（H+）=1×10-2.5mol·L-1，
c（B-）≈c（H+）=1×10-2.5 mol·L-1，所以，弱酸HB的电离常数K a≈，p K a≈5，C正确；由图中信息可知，1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB的2pH分别是3和5，所以HA的酸性强于HB，D 错误。

答案选C。

26.答案：
（1）生成Fe(OH)3杂质,影响磷酸铁的纯度（2分）
（2）NO3-、NH4+、H+（3分）
（3）2.1（2分）
（4）使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率（2分）
（5）24:1（2分）
（6）（2分） B（2分）
27.答案：
（1）（3分）
（2）①分液漏斗（1分）安全瓶或防倒吸（1分）
②Na2SO3、Na2SO4（2分）
③NaOH溶液（1分）防止拆除装置时污染空气（2分）
④滴入最后一滴溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失（2分）
⑤0.98 （1分）不能（1分）
28.答案：
（1）D（1分）
（2）A < （1分）B = （1分） C > （1分）D <（1分）
（3）1:1 （2分） 3:1（2分）
（4）1:3 （2分） 1.5×10-4（2分）
（5）0.02 （1分）
35.答案：
（1）[Ar]3d104s24p4（1分） 5 （1分） Br>As>Se（1分）
（2）sp2、sp3（2分）三角锥（1分）
（3）2（1分）
（4）①离子晶体（1分）离子半径O2-<S2-,Cu2O晶格能比CuS的大（2分）
②SO3（1分） H2O （1分）
③Cu2O （1分）（2分）
36.答案：
（1）C3H6（1分） (CH3)2CHOH （1分）羰基、碳碳双键（2分）
（2）加成反应（1分）苯甲醛（1分）
（3）（3分）
（4）9（1分）（3分）
（5）CH3CH=CHCHO（1分） HCl（1分）
物理
14.在平直公路上行驶的甲车和乙车,其位移-时间图像分别为图中直线和曲线所示,图中
t对
1
应
x,则( )
1
A.
t到3t时间内,乙车的运动方向始终不变
1
B.在
t时刻,甲车的速度大于乙车的速度
1
C.
t到2t时间内,某时刻两车的速度相同
1
D.
t到2t时间内,甲车的平均速度小于乙车的平均速度
1
15.如图所示，水平桌面上放置一个质量为1kg的物块A，在A的上面放置另一个质量也为1kg
的物块B，已知A与地面之间的动摩擦因数为
10.5
μ=，A、B之间的动摩擦因数为
20.2
μ=。

现在给物块A施加一个与水平方向夹角为θ=37°斜向上方大小恒为F=10N的力，则物块B所受的摩擦力为(重力加速度2
10/
g m s
=，370.6
sin=，370.8
cos=) ( )
A. 大小为0.5N，方向水平向右
B. 大小为2N，方向水平向右
C. 大小为0.5N，方向水平向左
D. 大小为2N，方向水平向左
16.图中的甲是地球赤道上的一个物体、乙是“神舟”六号宇宙飞船（周期约90分钟）、丙是地球的同步卫星，它们运行的轨道示意图如图所示，它们都绕地心作匀速圆周运动。

下列有关说法中正确的是( )
A.它们运动的向心加速度大小关系是a a a
乙甲
丙
＜＜
B.它们运动的线速度大小关系是v v v
乙甲
丙
＜＜
C.已知乙运动的周期T乙及轨道半径r
乙，可计算出地球质量
2
3
2
4
乙
乙
GT
r
M
π
=
D.已知甲运动的周期24
T h
=
甲，可计算出地球的密度
2
3
GT
π
ρ=
甲
17.由电场强度的定义式E=F/q 可知，在电场中的同一点（）
A.电场强度E跟F成正比，跟q成反比
B.无论检验电荷所带的电量如何变化，F/q始终不变
C.电荷在电场中某点所受的电场力大，该点的电场强度强
D.一个不带电的小球在P点受到的电场力为零，则P点的场强一定为零
18.如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三条电场线，实线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，由此可知( )
A．带电粒子在R点时的速度大于在Q点时的速度
B．带电粒子在P点时的电势能比在Q点时的电势能大
C．带电粒子在R点时的动能与电势能之和比在Q点时的小，比在P点时的大
D．带电粒子在R点时的加速度小于在Q点时的加速度
19.如图所示,半径为R的竖直光滑1
4圆轨道与光滑水平面相切,质量均为m的小球A、B与轻
杆连接,置于圆轨道上,A位于圆心O的正下方,B与O等高。

让它们由静止释放,最终在水平面
上运动。

下列说法正确的是( )
A.当B 球滑到圆轨道最低点时,轨道对B 球的支持力大小为3mg
B.下滑过程中重力对B 球做功的功率先增大后减小
C.下滑过程中B 球的机械能增加
D.整个过程中轻杆对A 球做的功12
mgR
20.如图所示, B 为半径为R 的竖直光滑圆弧的左端点, B 点和圆心C 连线与竖直方向的夹角为α,—个质量为m 的小球在圆弧轨道左侧的A 点以水平速度0v 抛出,恰好沿圆弧在B 点的切线方向进入圆弧轨道,已知重力加速度为g ,下列说法正确的是( )
A.小球从A 运动到B 的时间0tan v t g
α
=
B. A ,B 之间的距离20tan tan 12v L g
α
α⎛
⎫=
+ ⎪⎝
⎭
C.小球运动到B 点时,重力的瞬时功率0tan P mgv α=
D.小球运动到竖直圆弧轨道的最低点时,圆弧轨道对它的支持力一定大于mg
21.如图所示,P 、Q 处固定放置两等量异种电荷,b 、c 、O 在P 、Q 的连线上,e 、O 为两点电荷连线的中垂线上的点,且ab=eO,bc=cO,ab ⊥bO,ae ⊥eO,则( )
A.a 点电势等于b 点电势
B.b 点场强大于e 点场强
C.电子在a 点的电势能大于电子在O 点的电势能
D.b 、c 间电势差大于c 、O 间电势差 三.非选择题：
22.（8分）请回答下列问题：
（1）为进行“验证机械能守恒定律”的实验，有下列器材可供选用：铁架台、打点计时器、复写纸、纸带、低压交流电源、导线、天平、重锤，其中不必要的器材有： ； 缺少的器材是_ 。

（2）某次“验证机械能守恒定律”的实验中，用6 V 、50 Hz 的打点计时器打出的一条无漏点的纸带，如图所示.O 点为重锤下落的起点，选取的计数点为A 、B 、C 、D ，各计数点到O 点的长度已在图上标出，单位为毫米，重力加速度取10 2/m s ，若重锤质量为1 kg.（计算结果保
留两位有效数字）
①打点计时器打出B点时，重锤的动能
E=_ _J.
kB
②从开始下落算起，打点计时器打B点时，重锤的重力势能减少量为_ _J.
23.（8分）在“探究加速度与力、质量的关系”的实验中,采用如图所示的实验装置,小车及车中砝码的质量用M表示,盘及盘中砝码的质量用m表示,小车的加速度可由小车后面拉动的纸带经打点计时器打出的点计算得到.
（1）.当M与m的大小关系满足__________时,才可以认为绳对小车的拉力大小等于盘及盘中砝码的总重力.
（2）.一组同学在探究加速度与质量的关系时,保持盘及盘中砝码的质量一定,改变小车及车中砝码的质量,测出相应的加速度,采用图象法处理数据.为了比较容易地得出加速度a与质量M 的关系,应作出a与图象.
(3).甲同学在探究加速度与力的关系时,根据测量数据作出的a一F图线,如图a所示.则实验存在的问题是__________ .
(4).乙、丙两同学用同一装置探究加速度与力的关系时,画出了各自得到的a一F图线,如图b 所示.则两同学做实验时的哪一个物理量取值不同?答:__________.
24.（14分）如图甲所示，一倾角为37°的传送带以恒定速度运行．现将一质量m＝1 kg的小物体抛上传送带，物体相对地面的速度随时间变化的关系如图乙所示，取沿传送带向上为正方向，
2
g m s
＝， 370.6
10/
cos︒＝：求：
sin︒＝， 370.8
(1)物体与传送带间的动摩擦因数；
(2) 0～8 s内物体机械能的增加量;
(3)物体与传送带摩擦产生的热量Q.
25.（16分）如图所示，在方向竖直向下的匀强电场中，一个质量为m、带负电的小球从斜直轨道上的A点由静止滑下，小球通过半径为R的圆轨道顶端的B点时恰好不落下来．若轨道是光滑绝缘的，小球的重力是它所受的电场力2倍，试求：。