高考化学第1节海水淡化与现代水处理技术专题1

高考化学第1节海水淡化与现代水处理技术专题1
2020.03
1,下列反应中，属于加成反应的是（）
A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2Cl
C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．
Br
Br2
+催化剂+ HBr
2,下列各组物质相互反应时，不会产生剌鼻气味气体的是（）
A、Na2SO3与H2SO4
B、NH4Cl与浓NaOH溶液
C、NaHCO3与H2SO4
D、Cu与浓HNO3
3,下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是（）
A、氯气可与水反应
B、自来水中的次氯酸可消毒杀菌
C、自来水中没有氯分子
D、往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀
4,1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。

则该氧气中可能混有A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
5,除去乙烷中乙烯的办法是
A．通过高锰酸钾溶液 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水
6,常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是
（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
7,某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示。

8,淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式______________表示，但二者的n值是_____同的，都______发生（填“能”或“不能”）发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生_______反应。

纤维素发生水解反应的化学方程式是____________________________________
9,乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是
A．同分异构体B．同素异形体
C．同位素D．同一种物质
10,下列说法正确的是（）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.是放热的反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
11,同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04<H2Y04<HX04则下列判断正确的是（）
A.非金属性 X>Y>Z
B.原子半径X>Y>Z
C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
12,下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是：（）
A．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤
13,下列叙述正确的是
A．电能是一级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
14,下列化合物中，只含有离子键的是（）
A、Na2O2
B、NH4Cl
C、NaOH
D、MgCl2
15,澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同系物
B.同分异构体
C.同位素 D．同素异形体
16,下列关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是（）
A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B、其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C、化学反应达到平衡时，正反应的速率与逆反应的速率相等
D、化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
17,在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A、合金
B、半导体
C、催化剂
D、农药
18,下列叙述中正确的是（）
A．摩尔是物质的质量的单位
B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
D．一个碳原子的质量为12g
19,下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑．
B.钠和水反应 Na+2H20=Na++20H-+H2↑
C.金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
D.铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+
20,在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。

在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。

21,核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（）
A．136C B．147N C．3115P D．168O
22,下列装置能够组成原电池的是
23,下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
24,以下微粒通常只具有氧化性的是
A. Fe
B. Fe2+
C. Fe3+
D. H2
25,某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3 （填含或不含），请写出有关反应的化学方程式
①
②
③
26,下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓
D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
27,下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
（）
A．H＋、Na＋、NO3－Fe2+ B．K＋、NO3－、Cl－、OH-
C．K＋、H＋、HCO3－Cl－D．Ca2＋、SO42－、HCO3－
28,某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为。

答案
1, B
2, C
3, C
4, A
5, B
6, B
7, 非处方药，处方药，OTC
8, （C6H10O)n 不不能水解
9, A
10, C
11, A
12, C
13, C
14, D
15, D
16, D
17, B
18, C
19, C
20, （1）0.25 mol·L-1·min-1（2）0.25 mol·L-1·min-1
21, D 22, B 23, D 24, C
25, 含有，
①Al(OH)3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H 2O ②AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3 + 3NaCl ③Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO 2 + 2H 2O
26, B 27, B
28, （1）25或25mL （2）250mL 容量瓶 胶头滴管（可颠倒） “250mL ”不写，“胶头”写错不扣分，其余错字均不给分
（3）2.6或2.6g （写成513、53
2
都给分） 0.2 mol/L 或51
mol/L （一定要写单位，单位不写或写错均不给分）。