高中化学电解质课件(第一课时)
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电解质的电离ppt课件
盐 ： 电离时生成的金属阳离子
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
高中化学“电解质”课件
浓度对电离平衡的影响
浓溶液
通过调整浓度，我们可以改 变弱电解质的电离程度。
稀溶液
了解稀溶液中弱电解质的电 离程度如何受浓度影响。
浓度平衡
探索浓度如何影响电离平衡 中离子浓度的平衡。
酸度和碱度
1
酸和碱的定义
了解酸和碱的基本定义，以及它们
pH值的意义
2
在溶液中的特性。
探讨pH值如何用于衡量溶液的酸碱
高中化学“电解质”课件
欢迎来到高中化学“电解质”课件！我们将探索电解质的概念、分类以及其影 响因素。让我们一起探索这个有趣而重要的主题！
电解质的基础概念
1 离子化合物
了解电解质是如何通过电离 产生离子化合物的。
2 电离
了解电解质的分子是如何在 溶液或熔融状态下分解为离 子的。
3 导电性
发现电解质的导电性是由离子在溶液中的移动所引起的。
电解质的分类
无机电解质
了解无机化合物如何形成电解质，例如酸、 碱和盐。
有机电解质
了解有机化合物如何形成电解质，例如酸、 碱和盐。
强电解质
探索强电解质是如何完全电离为离子的。
弱电解质
学习弱电解质是如何仅部分电离为离子的。
强电解质和弱电解质的区别
电离程度
了解强电解质与弱电解质 在溶液中的电离程度的差 异。
导电性
探索强电解质和弱电解质 的导电性表现的差异。
分子结构
分析强电解质和弱电解质 的分子结构以理解其区别。
电离平衡常数
1 定义
2 反应方向
了解电离平衡常数是描述弱 电解质电离程度的定量指标。
考察当进一步电离或反应向 反方向进行时电离平衡常数 的变化。
3 浓度与电离平衡常数的关系
【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
-8-
M 第1课时 电解质和非电解质
目标导航
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离课件新人教版必修第一册
第1课时 电解质的电离
学业基础
学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
学业基础
一、电解质
1．研究氯化钠的导电性
实验
操作
实验
现象
实验
结论
电灯泡不发光
电灯泡发光
电灯泡发光
固态氯化钠不能导电
熔融状态的氯化钠能
导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，
因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔
4
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D. KNO3 ===K + + NO−
3
答案：B
解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形
－
式，如SO2−
4 、ClO 等。
6．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋ ＋
够导电
氯化钠的水溶液能够
导电
2.电解质与非电解质
项目
定义
相同点
不同点
本质区别
所含物质
类型
电解质
非电解质
水溶液
水溶液
在__________中或__________下能
学业基础
学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
学业基础
一、电解质
1．研究氯化钠的导电性
实验
操作
实验
现象
实验
结论
电灯泡不发光
电灯泡发光
电灯泡发光
固态氯化钠不能导电
熔融状态的氯化钠能
导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，
因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔
4
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D. KNO3 ===K + + NO−
3
答案：B
解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形
－
式，如SO2−
4 、ClO 等。
6．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋ ＋
够导电
氯化钠的水溶液能够
导电
2.电解质与非电解质
项目
定义
相同点
不同点
本质区别
所含物质
类型
电解质
非电解质
水溶液
水溶液
在__________中或__________下能
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离课件新人教版必修第一
合作探究·释疑解惑
探究任务1 电解质概念的理解
问题引领
生活常识告诉我们,不要用湿手或出了很多汗的手去扳开关、
换灯泡、拔或插插头、擦拭电器等,否则容易发生触电事故
(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线时
应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。
图1
图2
1.为什么湿手或出了很多汗的手接触电源容易发生触电事
生电离
2.建立电离模型,从微观视角认识酸、碱的本质
自主预习·新知导学
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
从物质分类的角度看,酸、碱、 盐、活泼金属氧化物等都是
电解质。
二、电解质的电离
1.以NaCl固体为例分析电解质溶于水或熔化后能导电的原
因
NaCl固体中含有带电荷的Na+和Cl-,但它们不能自由移动,
与水反应生成的H2CO3、H2SO4、NH3·
H2O能电离出自由移
动的离子从而导电。
【变式训练1】 下列物质中,属于电解质的是(
)
A.盐酸
B.氢氧化钾
C.乙醇
D.石墨
答案:B
解析:电解质必须是化合物,盐酸属于混合物,石墨属于单
质,A项、D项均错误;乙醇液体及其水溶液都不导电,乙醇不
是电解质,C项错误。
例如:NaCl══ Na++Cl- ,
+
KNO3═K +N 。
三、从电离角度认识酸、碱的本质
1.HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式:
HCl
H++Cl-,
+
H2SO4
2H +S ,
4-2-1 电解原理(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
e－ 阳极 C
CuCl2溶液 【思考3】在电解过程中，电子、离子是如 何形成闭合回路的？
电子的流向: 电子从外加电源的负 e－ 极流出，流到电解池的阴极，再 阴极
e－ 阳极
从阳极流回电源正极。（注意： C
C
电子只在外电路定向移动，不能
从溶液中移动）
离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。
戴维（1778 ~1829）
探究实验电解氯化铜
现象：
阳极：黄氯气气体产生，
该气体能使润湿的淀粉碘
铜
氯气
化钾溶液变蓝。
阴极：有红色物质析出。
电解
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
电解原理
1. 电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。
第1课时 电解原理
学习目标 1. 会描述电解池的工作原理，能正确书写电 解池的电极反应式和总反应方程式。 2. 熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
科学史话
伏打(1745~1827）
伏打电池
1799年意大利物理学家伏打发明了将化学能转化为电 能的装置，使人类第一次获得了可供实用的持续电流。
科学史话
减小 增大 不变
H2O
仅 质溶电放氢无氧生酸碱
HCl
解
不活泼金属的 无氧酸盐
CuCl2
溶质
活泼金属的无
氧酸盐
NaCl
和溶
阳 阴极 极::22CHl+-+－2e2-e=-===HC2l↑2↑
阳 阴极 极::2CCul2-+－+2放e2-e=氧- ===C生Cul↓2酸↑
电解质的电离ppt课件
现象 结论
不亮
不亮 不亮
不亮
不亮
亮
亮
亮
不亮 不亮
不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 导电
导电
导电
不导电 不导电
问题3：干燥NaCl固体和干燥的NaOH固体不导电，NaCl溶液和NaOH溶液却导电，它们有什么共同特征？ 问题4：无水乙醇和蔗糖固体固体不导电，乙醇溶液和蔗糖溶液也不导电，它们有什么共同特征？
➢非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
类别
非金属氧化物 CO、CO2、SO3等 大多数有机物 CH4、蔗糖、酒精等
NH3
任务1：探究电解质的奥秘
活动2：概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是
（填“电解质”、
“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象 是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
水合钠离子和 水合氯离子发 生定向移动，
形成电流
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化 时，离子运动随温 度的升高而加快， 克服了离子间的相 互作用，产生了自 由移动的Na+和Cl-
任务2：探究物质导电本质
与电源正极 相连的电极
与电源负极 相连的电极
NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离 子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电
任务2：探究物质导电本质
NaCl固体溶于水
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
高中化学鲁科版化学反应原理课件：1.2.1 电解的原理 课件(40张)
(3)写出下列电解的化学方程式：③_2_H__2O___=通_=_=电_=_=_2_H__2↑__＋__O__2↑__； ⑥_2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_通=_=_电=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2_↑； ⑦__2_C_u_S_O__4_＋__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=__2_H__2S_O__4＋__2_C__u_＋__O_2_↑_。 (4)只有水发生电解的是_①__③__④__，只有电解质本身发生电解的是_②__⑤_，电解 质和水都发生电解的是_⑥__⑦__。 (5)电解后溶液的pH显著增大的是_②__③__⑥__，减小的是_①_⑦__，不变的是④__⑤__
3.用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH； ④Na2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题： (1)阴极反应式与①相同的有_②__③__④__⑥__，其电极反应式是_2_H_＋__＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑_； 与⑤相同的有_⑦__，其电极反应式是_C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u_。 (2)阳极反应式与①相同的有_③__④__⑦__，其电极反应式是_4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=__O_2_↑_ ＋__2_H__2O__；与②相同的有_⑤__⑥__，其电极反应式是_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l2_↑_。
(2)①写出c极上反应的电极反应式： _2_C_l_－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2↑_。
②写出Y池中总反应的化学方程式： _2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_通=_=_电=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2_↑。 ③写出Z池中e极上反应的电极反应式： _C_u_－__2_e_－_=_=__=_C_u_2_＋_。 答案
电解质的电离【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
电解质的电离课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一
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电解质的电离课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一
-14-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不 属于电解质; ②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质, 因为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,固态时不导电,其水溶液的导电 能力也很弱,而熔融状态下导电,因而它们属于电解质。
A.Ca(OH)2 Ca2++2(OH-) B.FeCl3 Fe2++3ClC.H2SO4 H++SO42D.Al2(SO4)3 2Al3++3SO42答案:D
解析:A项,氢氧根离子不应加括号;B项,FeCl3应电离出三价铁离 子和氯离子;C项,氢离子前遗漏化学计量数2。
电解质的电离课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一
电解质的电离课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
实验 物质
实验 1 实验 2 实验 3
干燥的 NaCl 固体 熔融 NaCl NaCl 溶液
随堂检测
实验现象
第1课时 电解原理 课件【新教材】人教版高中化学
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
电解时电极产物的判断 问题探究 1.电解池中,阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗? 答案:阳极材料与阳极产物有关,阴极无关。 2.用惰性电极电解CuSO4与NaCl的混合溶液,首先在阴、阳两极 产生什么物质? 答案:阳极产生Cl2;阴极产生Cu。
序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大时)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小 时)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
-12-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现用Pt作电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4 的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.实验原理分析
(1)通电时,在电场的作用下,溶液中的离子作 定向运动 ,即
Cl- 向a极迁移, Cu2+ 向b极迁移。
(2)a极电极反应式是 2Cl--2e-==Cl2↑
,b极电极反应式
是 Cu2++2e-==Cu ,总反应式是 CuCl2 Cu+Cl2↑
A.电解开始时阴极有H2放出 B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-=Cu C.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发 生了变化 D.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
电解时电极产物的判断 问题探究 1.电解池中,阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗? 答案:阳极材料与阳极产物有关,阴极无关。 2.用惰性电极电解CuSO4与NaCl的混合溶液,首先在阴、阳两极 产生什么物质? 答案:阳极产生Cl2;阴极产生Cu。
序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大时)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小 时)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
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课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现用Pt作电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4 的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.实验原理分析
(1)通电时,在电场的作用下,溶液中的离子作 定向运动 ,即
Cl- 向a极迁移, Cu2+ 向b极迁移。
(2)a极电极反应式是 2Cl--2e-==Cl2↑
,b极电极反应式
是 Cu2++2e-==Cu ,总反应式是 CuCl2 Cu+Cl2↑
A.电解开始时阴极有H2放出 B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-=Cu C.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发 生了变化 D.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
新教材人教版高中化学必修第一册 1.2.1 第1课时 电解质的电离 教学课件
第十页，共三十三页。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
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(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
高中化学优质课件【电解质的电离】
强电解质 水中完全电离 无溶质分子
类别
绝大多数盐、强酸、强碱
实例
HCl 、NaOH、NaCl
弱电解质 水中部分电离 仍有溶质分子 弱酸、弱碱、水
HClO、CH3COOH
[思考交流] (1)金属铜和 NaCl 溶液均能导电，它们属于电解质吗？为什么？
[提示] 不属于。因为电解质必须是化合物，Cu 为单质，NaCl 溶液 为混合物，不符合电解质的定义，所以金属铜和 NaCl 溶液都不属于电解 质。
(2)①NaCl 晶体、液态 HCl 均不导电，则 NaCl 与 HCl 均不是电解质 吗？②电解质导电的条件是什么？
[提示] ①NaCl 晶体中 Na＋与 Cl－不能自由移动，液态 HCl 未发生 电离，故二者均不导电，但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时均能导 电，所以 NaCl 与 HCl 都是电解质。
3.酸 碱 盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
电 解 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 质
盐： 电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物
【温馨提示】 1.易溶盐和强碱在水溶液或熔融状态都能电离 2.酸只在水溶液中电离，熔融状态不电离
4、强电解质、弱电解质
本质 区别
6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D）
A、HClO
B、Cl2
C、NaHCO3
D、CO2
7、为了维持人体内电解质的平衡，人在大量出汗后应及
时补充（ C ）
A、Mg2＋
B、Ca2＋
C、Na＋
D、Fe3＋
8、下列电离方程式中，错误的是( D ) A、Al2(SO4)3==== 2Al3++3SO42B、FeCl3====Fe3++3ClC、HCl====H++ClD、Na2CO3====Na2++CO32-
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第二节 电解质
在下列物质中： 在下列物质中： ①CH3COOH ⑤ NaOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑧ C2H5OH
⑥ CO2
⑦ Na2CO3
1．属于强电解质的是____________ ．属于强电解质的是 ② ⑤ ⑦ 2．属于弱电解质的是____________ ．属于弱电解质的是 ① ④ 3．属于非电解质的是____________ ．属于非电解质的是 ⑥ ⑧ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ． ③ .
由于BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，它们的 由于 是难溶于水的物质， 导电能力很弱，因此它们是弱电解质？ 导电能力很弱，因此它们是弱电解质？ 判断电解质强弱的关键是： 判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解性的大小或者导电能力的强弱。 而不是看其溶解性的大小或者导电能力的强弱。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性及导电性。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性及:在水溶液里能完全电 1.强电解质 在水溶液里能完全 强电解质: 完全电 离的电解质。 离的电解质。 2.弱电解质:在水溶液中只有部分 2.弱电解质 在水溶液中只有部分 弱电解质: 电离的电解质。 电离的电解质。
在强电解质和弱电解质的水溶液中， 在强电解质和弱电解质的水溶液中， 在组成成分上有什么区别？ 在组成成分上有什么区别？
下列物质中，能导电又是强电解质的是（ 下列物质中，能导电又是强电解质的是（ ） A、氯化钾溶液 B、氨水 、 、 C、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体 、 、
6、下列物质， 、下列物质， ① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑥ 熔融 1、能导电的是 、 2、属于强电解质的是 、 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 3、水溶液能导电的是 、 ①③⑥⑧ ⑧ CaCO3固体 ⑨新制氯水 ③④⑥⑨ ①⑥⑧ ⑤ ②⑦ . . . .
离子浓 度大, 度大, 电荷高, 电荷高, 溶液的 温度高 有利于 提高溶 液导电 能力
下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ C ） A、盐酸能够导电，所以盐酸是电解质。 、盐酸能够导电，所以盐酸是电解质。
B 、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 、强电解质的水溶液中， D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电 、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同， 能力就相同
2H+ + SO4 2- （易溶强电解质） 易溶强电解质） Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质） 难溶强电解质） NH4+ + OH- （易溶弱电解质） 易溶弱电解质） Al3+ + 3OH- （难溶弱电解质） 难溶弱电解质） H+ + HCO3H+ + CO32多元弱电解质
Na+ + HCO3- （弱酸酸式盐强电解质） 弱酸酸式盐强电解质） Na+ + H+ + SO4 2- （强酸酸式盐强电解质） 强酸酸式盐强电解质）
强电解质
例：强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强酸：HCl、 强碱：KOH、NaOH、 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、 大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、BaSO4
弱电解质
COOH、 例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S 弱酸： 弱碱： 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 极少数盐： 极少数盐： 水
［思考］电解质溶液导电能力是否 思考］ 相同？ 相同？
同温下电解质溶液 0.1 mol/L HCl 0.2 mol/L HCl 0.1 mol/L NaCl 0.1 mol/L KOH 0.2 mol/L KCl 0.1 mol/L K2SO4 0.1 mol/L MgCl2 0.1 mol/L H2SO4 0.1mol/L CH3COOH 灯泡亮度 ** **** ** ** **** **** **** **** * 结论
电解质与非电解质 1.电解质:在水溶液里或熔融状态 1.电解质 电解质: 下能够导电的化合物。 2.非电解质 在水溶液里和 2.非电解质:在水溶液里和熔融状 非电解质: 态下都不能够导电的化合物 化合物。 态下都不能够导电的化合物。
电解质： 电解质： 酸、碱、盐、水、金属氧化物等 非电解质：蔗糖、酒精等大部分有机物、 非电解质：蔗糖、酒精等大部分有机物、 非金属氧化物等
①②③⑤⑥⑧⑨ .
4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是 、 .
写出下列物质在水中的电离方程式
H2SO4 、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、 、 NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3
H2SO4 CaCO3 NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 HCO3NaHCO3 NaHSO4
在下列物质中： 在下列物质中： ①CH3COOH ⑤ NaOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑧ C2H5OH
⑥ CO2
⑦ Na2CO3
1．属于强电解质的是____________ ．属于强电解质的是 ② ⑤ ⑦ 2．属于弱电解质的是____________ ．属于弱电解质的是 ① ④ 3．属于非电解质的是____________ ．属于非电解质的是 ⑥ ⑧ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ． ③ .
由于BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，它们的 由于 是难溶于水的物质， 导电能力很弱，因此它们是弱电解质？ 导电能力很弱，因此它们是弱电解质？ 判断电解质强弱的关键是： 判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解性的大小或者导电能力的强弱。 而不是看其溶解性的大小或者导电能力的强弱。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性及导电性。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性及:在水溶液里能完全电 1.强电解质 在水溶液里能完全 强电解质: 完全电 离的电解质。 离的电解质。 2.弱电解质:在水溶液中只有部分 2.弱电解质 在水溶液中只有部分 弱电解质: 电离的电解质。 电离的电解质。
在强电解质和弱电解质的水溶液中， 在强电解质和弱电解质的水溶液中， 在组成成分上有什么区别？ 在组成成分上有什么区别？
下列物质中，能导电又是强电解质的是（ 下列物质中，能导电又是强电解质的是（ ） A、氯化钾溶液 B、氨水 、 、 C、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体 、 、
6、下列物质， 、下列物质， ① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑥ 熔融 1、能导电的是 、 2、属于强电解质的是 、 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 3、水溶液能导电的是 、 ①③⑥⑧ ⑧ CaCO3固体 ⑨新制氯水 ③④⑥⑨ ①⑥⑧ ⑤ ②⑦ . . . .
离子浓 度大, 度大, 电荷高, 电荷高, 溶液的 温度高 有利于 提高溶 液导电 能力
下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ C ） A、盐酸能够导电，所以盐酸是电解质。 、盐酸能够导电，所以盐酸是电解质。
B 、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 、强电解质的水溶液中， D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电 、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同， 能力就相同
2H+ + SO4 2- （易溶强电解质） 易溶强电解质） Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质） 难溶强电解质） NH4+ + OH- （易溶弱电解质） 易溶弱电解质） Al3+ + 3OH- （难溶弱电解质） 难溶弱电解质） H+ + HCO3H+ + CO32多元弱电解质
Na+ + HCO3- （弱酸酸式盐强电解质） 弱酸酸式盐强电解质） Na+ + H+ + SO4 2- （强酸酸式盐强电解质） 强酸酸式盐强电解质）
强电解质
例：强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强酸：HCl、 强碱：KOH、NaOH、 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、 大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、BaSO4
弱电解质
COOH、 例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S 弱酸： 弱碱： 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 极少数盐： 极少数盐： 水
［思考］电解质溶液导电能力是否 思考］ 相同？ 相同？
同温下电解质溶液 0.1 mol/L HCl 0.2 mol/L HCl 0.1 mol/L NaCl 0.1 mol/L KOH 0.2 mol/L KCl 0.1 mol/L K2SO4 0.1 mol/L MgCl2 0.1 mol/L H2SO4 0.1mol/L CH3COOH 灯泡亮度 ** **** ** ** **** **** **** **** * 结论
电解质与非电解质 1.电解质:在水溶液里或熔融状态 1.电解质 电解质: 下能够导电的化合物。 2.非电解质 在水溶液里和 2.非电解质:在水溶液里和熔融状 非电解质: 态下都不能够导电的化合物 化合物。 态下都不能够导电的化合物。
电解质： 电解质： 酸、碱、盐、水、金属氧化物等 非电解质：蔗糖、酒精等大部分有机物、 非电解质：蔗糖、酒精等大部分有机物、 非金属氧化物等
①②③⑤⑥⑧⑨ .
4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是 、 .
写出下列物质在水中的电离方程式
H2SO4 、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、 、 NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3
H2SO4 CaCO3 NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 HCO3NaHCO3 NaHSO4