2020年新人教版高中化学必修一 电解质的电离 课件

知识铺垫
新知预习
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课前篇自主预习
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、 KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
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探究一
探究二
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2.下列说法正确的是( ) A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质 B.由实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质 C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质 答案D 解析石墨是单质,不是化合物,因此不属于电解质,A项不正确;NH3 的水溶液能导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电 离产生自由移动的离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态 NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项 不正确。
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实验现象
物质的 是否是 导电性 电解质
(2)通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的 环境一般是什么环境?
(3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮, 则酒精是否属于电解质?
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提示(1)
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实验 物质
实验 1 干燥的 NaCl 固体 实验 2 熔融 NaCl 实验 3 NaCl 溶液
易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并 不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。
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变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各 种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是
() A.化合物都是电解质 B.纯水的导电性很差,但水也是电解质 C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质 答案B 解析在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A
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实验现象
物质的 是否是 导电性 电解质
灯泡不亮 不导电 是
灯泡亮 灯泡亮
导电 导电
是 不是
(2)电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或 熔融状态下。
(3)酒精不属于电解质,而是一种非电解质。
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深化拓展
电解质的判断
(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合 物既不是电解质,也不是非电解质。
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深化拓展 电离方程式的书写要求 (1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态; 右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数 必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用 “2”“3”等标在离子符号之前。 (2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须 相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴 离子所带的负电荷总数)。 (3)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造。
项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水 中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解 质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解 质,D项错误。
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电离方程式的书写 问题探究 根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液 或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题: 1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么? 提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化? 提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分 子之间,变得能自由移动。
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
-1-
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解 质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结 合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐 的电离,培养证据推理与模型认知意识。
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温馨提示 NaHSO4 在溶于水和熔融状态下,电离方程式不同:
①溶于水:NaHSO4 Na++H++SO42-。 ②熔融状态:NaHSO4 Na++HSO4- 。此时 HSO4- 不电离。
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变式训练2下列电离方程式中正确的是( )
素能应用
典例1下列说法正确的是( ) A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 B.Cu和Cl2的水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质 C.某化合物的水溶液可以导电,该化合物一定是电解质 D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质 答案A 解析A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和 Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电 解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔融 状态下能导电,所以BaSO4是电解质。
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(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件
是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于
水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状
态下才能导电,如BaSO4。 (3)某化合物是不是电解质与其溶解性无关。如蔗糖能溶于水,但
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电解质及其导电性
问题探究
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试验物质导电性装置 (1)上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分 别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是否是电 解质?
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实验 物质
实验 1 实验 2 实验 3
干燥的 NaCl 固体 熔融 NaCl NaCl 溶液
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3.熔融NaCl可导电,加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎 样的变化?
提示加热NaCl固体至熔融状态时,Na+和Cl-克服了微粒间原有的 作用力,变得能自由移动。
4.NaCl溶液或熔融NaCl能导电,与是否通电有关吗? 提示无关。
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提示不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出 H+:NaHSO4=Na++H++SO42-,但 NaHSO4 属于酸式盐。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。
() (2)在水中能导电的化合物一定是电解质。 ( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( ) (4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( ) (5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( ) (6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
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【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
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3.下列说法不正确的是( ) A.熔融NaCl发生了电离,能导电 B.NaCl晶体不能导电 百度文库.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3- ,无金属离子,所以NH4NO3不 是盐
常见的酸(常见强酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等; 常见弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、碱[常见强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常见弱碱NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、盐、多数金属氧化物、水都是电解质,而 多数非金属氧化物、多数有机物、NH3等属于非电解质。
A.Ca(OH)2 Ca2++2(OH-) B.FeCl3 Fe2++3ClC.H2SO4 H++SO42D.Al2(SO4)3 2Al3++3SO42答案D
解析A项,氢氧根离子不应加括号;B项,FeCl3应电离出三价铁离子 和氯离子;C项,氢离子前遗漏化学计量数2。
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素能应用
典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: 。 ②KHSO4: 。 ③HNO3: 。 ④Na2CO3: 。 答案①Ba(OH)2=Ba2++2OH②KHSO4=++H++SO42③HNO3=H++NO3④Na2CO3=2Na++CO32-
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一、电解质
1.定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电 解质。如蔗糖、酒精等。
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2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。 (2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子 不能自由移动,故氯化钠固体不导电。 (3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形 成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服 了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl 也能导电。 【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。
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1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位 同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的 是( ) A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中 之一就行 B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电,而不是它发 生反应后的生成物电离出离子而导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物 D.像硫酸钡这样难溶的化合物就不可能是电解质了 答案D 解析D项错误,硫酸钡在熔融状态下可以导电,属于电解质。
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2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
。
(2)以上物质中属于电解质的是
。
(3)③⑧两种物质的电离方程式为
③,
⑧。
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl- ⑧KNO3=K++NO3-
蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导
电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解 质。
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二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。