2020年新人教版高中化学必修一 电解质的电离 课件
合集下载
人教版高中化学必修一电解质的电离《离子反应》物质及其变化PPT课件
栏目 导引
课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状 态。 (3)导电本质：自身发生电离， 2. 产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活 泼金属氧化物、水等。
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
第二节 离子反应
电解质的电离
人教版高中化学必修一
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同 1.正确理解电解质的概念，
层次认识物质的多样性，并对物质 了解常见的电解质。
进行分类。 2.认识酸、碱、盐等电解质
2.证据推理与模型认知：知道可以 在水溶液或熔融状态下能
通过分析、推理等方法认识研究对 发生电离。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离， 若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导 电，则该化合物不是电解质，如 CO2 溶于水可以导电，是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上 二氧化碳属于非电解质。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
二、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能 自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，故能导电。 2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；在水溶 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导 电。因此，电离是导电的前提。
课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状 态。 (3)导电本质：自身发生电离， 2. 产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活 泼金属氧化物、水等。
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
第二节 离子反应
电解质的电离
人教版高中化学必修一
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同 1.正确理解电解质的概念，
层次认识物质的多样性，并对物质 了解常见的电解质。
进行分类。 2.认识酸、碱、盐等电解质
2.证据推理与模型认知：知道可以 在水溶液或熔融状态下能
通过分析、推理等方法认识研究对 发生电离。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离， 若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导 电，则该化合物不是电解质，如 CO2 溶于水可以导电，是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上 二氧化碳属于非电解质。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
二、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能 自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，故能导电。 2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；在水溶 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导 电。因此，电离是导电的前提。
新教材人教版高中化学必修第一册 1.2.1 第1课时 电解质的电离 教学课件
第十页，共三十三页。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
新教材高中化学第1章第2节离子反应第1课时电解质的电离pptx课件新人教版必修第一册
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子随__温__度__升__高____也变得能自由移 动，故熔融NaCl也____能____导电。
微思考 (1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 【答案】NaCl溶液是混合物，不是电解质。 (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4不是电解质吗？ 【答案】H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。
式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－__。 ②氢氧化钠(NaOH)：__N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋__＋__O_H__－__。 ③硫酸钠(Na2SO4)：__N_a_2_S_O__4=_=_=__2_N_a_＋_＋__S_O__42－___。
(1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)③⑧电离方程式为：③______________________________； ⑧______________________________。
【答案】(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－ KNO3===K＋＋NO－ 3
(2)常见的非电解质。 ①部分__非__金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分___有__机__物___：蔗糖、酒精、CH4等。
3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)物质能导电必须具备的条件：①有__带__电__荷____的粒子；②粒子可 __自__由__移__动____。
课堂·重难探究
重难点 电解质及其导电性
[重难突破] 1．电解质判断的三个角度 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物 既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质判断：电解质在一定条件下(溶于水或熔融状态)可以 导电。 (3)从自身是否发生电离判断：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液 能导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等能电离 出自由移动的离子，所以它们不是电解质。
微思考 (1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 【答案】NaCl溶液是混合物，不是电解质。 (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4不是电解质吗？ 【答案】H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。
式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－__。 ②氢氧化钠(NaOH)：__N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋__＋__O_H__－__。 ③硫酸钠(Na2SO4)：__N_a_2_S_O__4=_=_=__2_N_a_＋_＋__S_O__42－___。
(1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)③⑧电离方程式为：③______________________________； ⑧______________________________。
【答案】(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－ KNO3===K＋＋NO－ 3
(2)常见的非电解质。 ①部分__非__金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分___有__机__物___：蔗糖、酒精、CH4等。
3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)物质能导电必须具备的条件：①有__带__电__荷____的粒子；②粒子可 __自__由__移__动____。
课堂·重难探究
重难点 电解质及其导电性
[重难突破] 1．电解质判断的三个角度 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物 既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质判断：电解质在一定条件下(溶于水或熔融状态)可以 导电。 (3)从自身是否发生电离判断：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液 能导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等能电离 出自由移动的离子，所以它们不是电解质。
1电解质的电离课件高一化学人教版必修第一册
弱酸CH3COOH
弱碱 NH3·H2O 水
物质 单质 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
试题分析：根据盖斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2）， 故A正确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错
盐：电离时生成的阳离子是
金属阳离子或NH4+，阴离子 是酸根离子们几乎不溶
思考
于水，它们是电解质吗？ 交流
2. 像SO2、SO3、CO2、 NH3等，溶于水能导电， 它们是否是电解质？
答： 这些难溶性盐，固体状态 不导电，但其熔融状态下导电， 因此也属于电解质。
，根据反应I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，I2的物质的量6.0×10-6mol，根据KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，12.7g食盐中KIO3的物质的量为2.0×10-6mol，所
③SO ④酒精 ⑤盐酸 电解质： ②⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 以12.7g食盐中碘的质量为2.0×10-6mol×127g/mol=2.0×127×10-6g。则1000g食盐中含碘 =20mg/kg。
从电离角度认识酸、碱、盐
写出下列物质的电离方程式：
（1）HCl、HNO3 、H2SO4
练
（2）NaOH 、KOH、Ba(OH)2
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
1.2.1电解质的电离课件高一上学期化学人教版必修第一册(1)
自身不能电离 出阴、阳离子
自身能电离出自由 移动的阴、阳离子
CO2、SO2 SO3、NH3
+水
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
非电解质
电解质
回忆旧知识
在初中物理中我们了解到，金属中有自由 移动的电子，所以金属能够导电，而且电流的 方向和电子移动的方向是相反的
金属铜能导电
原因
NaCl溶液、
⑴、概念： 在水溶液里和熔融状态下都不导 电的化合物
⑵、所含物质类型： 非金属氧化物 如：SO2、SO3、CO2
非电解质 非酸性气态氢化物 如：NH3
大多数有机物 如：蔗糖、酒精
3、对电解质非电解质的比较
项目
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融 状态下能导电，能 导电的原因是电离 产生了自由移动的 离子
实验装置：
实验操作：将下图烧杯中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液
实验现象及结论：
样品 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮
结论 不导电 不导电 不导电 导电
导电
特别提醒：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能 力非常弱，看不到灯泡发光
①有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电， 如：所有酸
②有些电解质只在熔融状态下能导电，如：BaSO4其 水溶液不导电，因为BaSO4难溶于水。
③电解质本身不一定能导电，如：NaCl固体；能导电 的物质不一定是电解质，如：石墨和所有金属
④电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移 动的离子。如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。
1.2.1电解质的电离课件-高一上学期化学人教版必修第一册
(2)有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。
(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定
能导电,如NaCl固体、HCl气体等。
(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。
3.电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒
关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是(
)
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它产生反应后的生成物能导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质
解析:D 硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下能够导电,能否导电与溶解性无关。
灯泡不亮
固体
灯泡不亮
象
干燥的NaCl
结
固体 不导
论 电
干燥的KNO3
固体 不导
电
蒸馏水
灯泡不亮
导电能力非常弱,上
NaCl溶液 KNO3溶液
灯泡亮
NaCl溶
述装置不能测出电流 液 导
电
通过
灯泡
亮
KNO3溶
液 导
电
2.物质导电的原因探究
(1)物质导电的原因:具有能 自由移动 、
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因
提示:(5)不能,因为SO2不是电解质,SO2溶于水生成了H2SO3,H2SO3电离使水溶
液导电而非SO2自身电离。
1.电解质、非电解质均必须是化合物,混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是
非电解质。
电解质的电离 PPT优质课件人教高中化学必修一19张
是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、N解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
注意：
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、N解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
注意：
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
新教材高中化学第一章离子反应第1课时电解质的电离pptx课件新人教版必修第一册
电解质。( × )
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不
是电解质。( × )
(3)NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解
质。( × )
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电,蔗糖不是电解质。( √ )
(5)BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以
你还知道哪些物质的溶液可以导电?
(2)下列说法是否正确?请说明理由。
①电解质溶液导电是因为在通电条件下产生了离子。
②电解质只有在水中才能发生电离。
提示:(1)人的手上常沾有NaCl,有时也会沾有其他电解质,当
遇到水时,形成电解质溶液,即潮湿的手上含有的电解质溶液
中有自由移动的离子,可以导电,会引起触电事故。溶液导电
离子方程式的书写方法。
4.认识复分解型离子反应及置换反应型离子反应发生的条件;
能据此判断溶液中的离子能否大量共存。
知识概览
1.物质的导电性探究:
实验装置
烧杯内物质
实验现象(填“亮”或“不亮”)
NaCl 固体
灯泡 不亮
KNO3 固体
灯泡 不亮
蒸馏水
灯泡 不亮
NaCl 溶液
灯泡 亮
KNO3 溶液
灯泡 亮
BaSO4是电解质。( √ )
(6)NaCl固体不能导电,是因为其不含离子。( × )
5.电解质的电离。
(1)电离:电解质 溶于水 或 受热熔化 时,形成 自由
移动的离子 的过程叫做电离。
(2)电离的表示方法——电离方程式。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。
①强酸的电离(如 HNO3):
Ⅱ.19世纪初,化学家普遍认为离子是在电流的作用下产生
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不
是电解质。( × )
(3)NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解
质。( × )
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电,蔗糖不是电解质。( √ )
(5)BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以
你还知道哪些物质的溶液可以导电?
(2)下列说法是否正确?请说明理由。
①电解质溶液导电是因为在通电条件下产生了离子。
②电解质只有在水中才能发生电离。
提示:(1)人的手上常沾有NaCl,有时也会沾有其他电解质,当
遇到水时,形成电解质溶液,即潮湿的手上含有的电解质溶液
中有自由移动的离子,可以导电,会引起触电事故。溶液导电
离子方程式的书写方法。
4.认识复分解型离子反应及置换反应型离子反应发生的条件;
能据此判断溶液中的离子能否大量共存。
知识概览
1.物质的导电性探究:
实验装置
烧杯内物质
实验现象(填“亮”或“不亮”)
NaCl 固体
灯泡 不亮
KNO3 固体
灯泡 不亮
蒸馏水
灯泡 不亮
NaCl 溶液
灯泡 亮
KNO3 溶液
灯泡 亮
BaSO4是电解质。( √ )
(6)NaCl固体不能导电,是因为其不含离子。( × )
5.电解质的电离。
(1)电离:电解质 溶于水 或 受热熔化 时,形成 自由
移动的离子 的过程叫做电离。
(2)电离的表示方法——电离方程式。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。
①强酸的电离(如 HNO3):
Ⅱ.19世纪初,化学家普遍认为离子是在电流的作用下产生
1.2.1电解质的电离课件-人教版高中化学必修一
（2）电离产生的条件：溶于水(或受热融化)
（3）电离的结果：产生自由移动的离子
实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。
5．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl
练习：
B
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区分
在水溶液里或熔融状态下自身能产生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能产生电离
1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
视察以下电离方程式：
7、从电离的角度认识酸、碱、盐
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．盐电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是： NH4Cl = NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐
练习：
A
8、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
（3）电离的结果：产生自由移动的离子
实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。
5．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl
练习：
B
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区分
在水溶液里或熔融状态下自身能产生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能产生电离
1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
视察以下电离方程式：
7、从电离的角度认识酸、碱、盐
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．盐电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是： NH4Cl = NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐
练习：
A
8、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
温馨提示 NaHSO4 在溶于水和熔融状态下,电离方程式不同:
①溶于水:NaHSO4 Na++H++SO42-。 ②熔融状态:NaHSO4 Na++HSO4- 。此时 HSO4- 不电离。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练2下列电离方程式中正确的是( )
易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并 不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各 种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是
() A.化合物都是电解质 B.纯水的导电性很差,但水也是电解质 C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质 答案B 解析在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、 KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
A.Ca(OH)2 Ca2++2(OH-) B.FeCl3 Fe2++3ClC.H2SO4 H++SO42D.Al2(SO4)3 2Al3++3SO42答案D
解析A项,氢氧根离子不应加括号;B项,FeCl3应电离出三价铁离子 和氯离子;C项,氢离子前遗漏化学计量数2。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
素能应用
典例1下列说法正确的是( ) A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 B.Cu和Cl2的水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质 C.某化合物的水溶液可以导电,该化合物一定是电解质 D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质 答案A 解析A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和 Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电 解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔融 状态下能导电,所以BaSO4是电解质。
项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水 中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解 质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解 质,D项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
电离方程式的书写 问题探究 根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液 或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题: 1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么? 提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化? 提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分 子之间,变得能自由移动。
随堂检测
实验现象
物质的 是否是 导电性 电解质
灯泡不亮 不导电 是
灯泡亮 灯泡亮
导电 导电
是 不是
(2)电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或 熔融状态下。
(3)酒精不属于电解质,而是一种非电解质。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
电解质的判断
(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合 物既不是电解质,也不是非电解质。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
一、电解质
1.定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电 解质。如蔗糖、酒精等。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。 (2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子 不能自由移动,故氯化钠固体不导电。 (3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形 成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服 了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl 也能导电。 【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列说法不正确的是( ) A.熔融NaCl发生了电离,能导电 B.NaCl晶体不能导电 C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3- ,无金属离子,所以NH4NO3不 是盐
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件
是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于
水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状
态下才能导电,如BaSO4。 (3)某化合物是不是电解质与其溶解性无关。如蔗糖能溶于水,但
提示不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出 H+:NaHSO4=Na++H++SO42-,但 NaHSO4 属于酸式盐。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。
() (2)在水中能导电的化合物一定是电解质。 ( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( ) (4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( ) (5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( ) (6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
-1-
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解 质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结 合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐 的电离,培养证据推理与模型认知意识。
探究一
探究二
电解质及其导电性
问题探究
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
试验物质导电性装置 (1)上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分 别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是否是电 解质?
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
实验 物质
实验 1 实验 2 实验 3
干燥的 NaCl 固体 熔融 NaCl NaCl 液
随堂检测
实验现象
物质的 是否是 导电性 电解质
(2)通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的 环境一般是什么环境?
(3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮, 则酒精是否属于电解质?
课堂篇探究学习
探究一
提示(1)
探究二
素养脉络
实验 物质
实验 1 干燥的 NaCl 固体 实验 2 熔融 NaCl 实验 3 NaCl 溶液
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位 同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的 是( ) A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中 之一就行 B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电,而不是它发 生反应后的生成物电离出离子而导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物 D.像硫酸钡这样难溶的化合物就不可能是电解质了 答案D 解析D项错误,硫酸钡在熔融状态下可以导电,属于电解质。