山西省晋中市太谷县第五中学高三化学测试题含解析

山西省晋中市太谷县第五中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
B
2. 下列说法正确的是（）
A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
参考答案：
B
略
3.
参考答案：
C
4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOH
B．NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl
C．NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4参考答案：
D
5. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性
参考答案：
B
略
6. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2 ③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3
A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④ C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④
参考答案：
D
略
7. 下列操作能达到相应实验目的的是（）
参考答案：
B
【详解】A．浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。

最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；
B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2，B正确；
C．即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误；D．浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。

答案选B。

【点睛】NO3-在酸性环境下有强氧化性。

8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
参考答案：
D
略
9.
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
参考答案：
答案：C
10. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
参考答案：
B
略
11. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X
元素原子核内质子数之比为1∶和的电子数之差为8。

下列说法不正确的是( )
A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
参考答案：
D
略
12. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+
参考答案：
D
13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
参考答案：
D
【知识点】物质的性质与应用
【答案解析】D解析：生产光导纤维的材料是二氧化硅，A错误；若H2O2是一种绿色氧化剂，则与酸性高锰酸钾作用不能产生O2，而是生成水，B错误；铜可与浓硝酸反应而溶解，C错误；D正确。

【思路点拨】物质的性质决定物质的用途；B项的说法前后矛盾。

14. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O
参考答案：
B
略
15. 下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )
A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物
D．84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．
（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．
实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
④实验结论：绿色固体物质中含有Cu、C、H、O等元素
（2）表达与交流
①图中标有a、b的仪器名称是：a试管；b铁架台．
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
③干燥管中的碱石灰作用是什么？ 吸收空气中的二氧化碳 若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？ C 中液体倒吸至B 中
④如果将B 、C 两装置对调行吗？ 不行 ．为什么？ 若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成 ．
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）科学家通过不断地努力，找到了CO 合成甲醇的新方法．CO 和
在443K ～
473K 温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：
．当CO 和
的比例不同时，
对CO 的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m 表示和CO 物质的量之比，a 为
CO 的转化率，y 为平衡混合物中的体积分数，试推导出m ，a ，y 之间的关系式．
参考答案：
设CO 为1mol ，H 2为m mol ，则
起始量（mol ） 1 m 0 转化量（mol a 2a a 平衡量（mol ）
a
则
略
18. 治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO 、NO 2）的化学原理为： 2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ； NO 2＋NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O 。

现有标准状况下的a LNO 2（其中N 2O 4的体积分数为20%）、b LNO 的混合气体，恰好被200mL 一定浓度的NaOH 溶液完全吸收。

（1）根据上述条件可知，a : b
的值应在 范围中。

（2）设生成的NaNO 3的物质的量为n 1，NaNO 2的物质的量为n 2 。

①当产物全部为NaNO 2时，求n 2的值。

②当产物中兼有NaNO 3和NaNO 2时，求n 1和n 2的值。

参考答案：
（1） NO 2、N 2O 4存在平衡2NO 2N 2O 4 ，随着NO 2的消耗，N 2O 4全部转化为NO 2，（2）① V(NO 2)＝0.8aL V(N 2O 4)＝0.2aL 反应时，V(NO 2)总＝0.8aL ＋2×0.2aL ＝1.2aL 由题意反应原理可知：当 V(NO 2)≥V(NO)时，混合气体可被全部吸收。

所以，1.2aL/bL≥1, a:b≥5:6 （2分）
②由反应式：NO 2＋NO ＋2NaOH ＝ 2NaNO 2＋H 2O 而知：n 2＝2(NO 2)总＝2(NO)＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) 略
19. 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。

向两容器中分别充入
1molA 、3molB ，此时两容器体积均为500mL ，温度为T ℃。

保持温度不变发生反应：
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是
A ．混合气体的总质量不随时间改变；
B ．2v 正(C)=3v 逆(B)；
C ．A 、B 转化率相等；
D ．物质D 的质量不随时间改变；
（2）2min 后甲容器中反应达到平衡，测得C 的浓度为2mol/L ，此时容器的体积为 mL ，B
的转化率α甲(B)为 .
（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 2min （填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B 的转化率α乙(B) α甲(B)
（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C 的物质的量与（2）中平衡时C 的物质的量相等，则需要加入C 的物质的量n(C) mol ，加入D 的物质的量n (D)应该满足的条件为 。

参考答案：
答案：（1）AD （不全得1分，多选不得分） （2）400（2分） 40%（2分） （3）>（2分） <（2分）
（4）2（2分）n(D) > 0.6mol （3分）。