2019届高考真题化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼

1.[高考组合改编题]下列说法中正确的有()

①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3

④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火

⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol∙L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+

A.3个

B.4个

C.5个

D.6个

2.[高考组合题]下列离子方程式书写正确的是()

A.[2017海南,6B]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+

B.[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C O32-Al2(CO3)3↓

C.[2017浙江4月选考,13C]酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+

D.[2016天津理综,4B]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑

3.[2017浙江4月选考,24,2分]由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

烧渣溶液绿矾铁黄

已知:FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是()

A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S O42-+16H+

C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾

D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

4.[2016全国卷Ⅲ,7,6分]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()

化学性质实际应用

A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

5.[2015新课标全国卷Ⅰ,10,6分]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充

分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈

血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B 将铜粉加入1.0 mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色

固体出现

金属铁比铜活泼

C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔

细打磨过的铝箔在酒精灯上加

热

熔化后的液态铝滴

落下来

金属铝的熔点较低

D 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀产生,

再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液

先有白色沉淀生成,

后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2

的溶度积

比Mg(OH)2

的小

6.[2014山东理综,9,5分]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是

()

A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4

7.[2014新课标全国卷Ⅱ,9,6分]下列反应中,反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

8.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到

K2Cr2O7固体。冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80 ℃

b.60 ℃

c.40 ℃

d.10 ℃

步骤⑤的反应类型是。

(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。

9.[2017北京理综,28,16分]某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

(1)检验产物

①取出少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。

(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是

(用离子方程式表示)。

针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号取样时间

/min

现象

ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色

ⅱ30 产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min 时加深

ⅲ120 产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅

(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②对Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;

假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;

假设c:酸性溶液中的N O3-具有氧化性,可产生Fe3+;

假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。

③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min 时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ:装置如下图。其中甲溶液是,操作及现象是。