《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计
对验证质量守恒定律的实验改进
对验证质量守恒定律的实验改进作者：彭婷来源：《新教育时代·学生版》2017年第08期摘要：《质量守恒定律》是中考重点考点之一，化学教材中验证质量守恒定律的两个演示实验，笔者认为操作不够简便，容易引起误差，观察现象不明显。
这样对学生们正确理解《质量守恒定律》加大了难度。
对此，笔者进行了改进，尽可能提高实验的启发性、探究性。
关键词：质量守恒定律实验改进化学实验红磷燃烧《质量守恒定律》是人教版九年级上册化学第五单元第一节的内容，是中考重点考点之一，化学教材中验证质量守恒定律的俩个演示实验，笔者认为操作不够简便，容易引起误差，观察现象不明显。
针对红磷燃烧前后质量的测定用玻璃棒引燃，容易引起误差，不能保证称量的准确性。
针对铁与硫酸铜溶液反应前后的质量测定，此反应的速度很慢，用时较长，视觉冲击力不够。
对此，笔者进行了以下改进，尽可能提高实验的启发性、探究性。
实验改进后，操作简单，现象明显，学生容易理解，也提升了学生的创新思维。
一、红磷燃烧前后质量测定的实验1.实验原型不足：a.为了避免锥形瓶受热不均匀而炸裂需要在锥形瓶底部铺一层细沙，并根据玻璃管下端位置，将红磷放在细沙上，操作起来比较烦琐。
b.将红热的玻璃管插入锥形瓶时部分空气因受热而溢出锥形瓶，可能产生天平不平衡的现象，这样不能很好的说明问题（应当让学生充分认识到该反应前后瓶内的物质没有与外界发生物质交换）。
C.用热的玻璃管末端给红磷加热，既要准确接触红磷，又要让橡皮塞及时封闭锥形瓶瓶口，操作复杂，而且红磷不容易被点燃。
2.实验仪器和试剂：锥形瓶橡皮塞铁架台酒精灯天平大号注射器镊子石棉网红磷铜片3.实验改进：找一小块铜片，四周翘起形成一个凹槽，然后取一粒黄豆大小的红磷，放入铜片凹槽中，用镊子将它们放入锥形瓶中，在锥形瓶的橡皮塞上安装一个大号的注射器，将锥形瓶塞紧，放在托盘天平上称量记录质量。
然后将锥形瓶放在铁架台上，垫上石棉网，用酒精灯稍稍加热，不久就冒白烟发光放热，停止加热，待其冷却后，再次放在托盘天平上称量记录质量，两次称量结果相同。
课题1 质量守恒定律3
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
19
宏观
参 加 化 学 反 应 前 后
质 量 守 恒 定 律
微观
元素种类 各元素质量 物质的总质量
六 不 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
分子个数可能发生改变
20
1、辨析：有一则广告：“水变汽油、柴 油，经济收入惊人，技术转让，请有识 之士加盟。”假如你是老板，你是否加 盟？请谈一谈你有何想法？
练习 1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰 好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的 质量为 （ ） A、 8 g B、18 g C、10 g D、无 法确定 2、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应 后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧 气的质量为 （ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、 14.9 g
3、根据表格回答问题
A 反应前 10 B 8 C 12 D 3
反应后
0
10
x
3
参加反应 -10
+2
+8
0
⑴x=
20
, （反应类型） 。
⑵该反应是 分解反应
⑶参加反应的A：C= 5 ： 4
电解水的微观过程
分解
重新组合
水分子
氢原子和氧原子
氢分子和氧分子
分析：反应 前后原子的种类和数量是否发生变化？原子的质量哪？
m1
=
m2
参加反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的 五氧化二磷的质量
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的 测定
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初中化学红磷燃烧实验教案
初中化学红磷燃烧实验教案
实验目的：观察红磷在氧气中燃烧的现象，了解红磷的化学性质。
实验器材：红磷、火柴、镊子、玻璃棒、玻璃烧杯、试管、酒精灯。
实验步骤：
1. 取适量红磷，用镊子夹住，点燃火柴，将火焰靠近红磷。
2. 观察红磷在氧气中的燃烧现象：红磷迅速燃烧，火焰呈蓝色。
3. 实验结束后，用玻璃棒将残留的红磷放入试管中，加水淹没。
注意事项：
1. 实验中要小心操作，避免烧伤。
2. 燃烧时产生的气体有刺激性，应保持实验室通风。
3. 实验结束后，把残留的红磷淹没在水中处理，不要随意丢弃。
实验结果：
红磷在氧气中燃烧会产生白磷的气味，火焰呈蓝色，最终生成氧化后的产品。
知识拓展：
1. 红磷是一种硫黄黏土矿中提取的物质，具有很强的还原性。
2. 红磷在氧气中燃烧会释放大量的热能，是一种强力的还原剂。
3. 通过此实验可以进一步认识红磷的性质，理解化学反应的基本原理。
这是一份初中化学实验教案范本，供您参考。
实验过程中请严格按照安全操作规范进行，确保实验的安全性和有效性。
祝实验成功！。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
《质量守恒定律》人教版ppt1
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根据质量守恒定律解释下列现象： 1、蜡烛燃烧后质量为什么会变小？
波义耳的实验(1673年)
失败
拉瓦锡的实验(1774年)
成功
化学反应的微观实例：水电解示意图
氧原子
氢ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子
二、质量守恒定律的微观解释
在化学反应前后 原子的种类没有改变； 原子的数目没有增减； 原子的质量没有变化。 反应前后各物质的质量总和必然相等。
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1、在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式C为H4 。
2、化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业
的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（B ）
A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 3、酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中
肯定会有 C，H 元素可能会有_O___元素.
和
分析
铁 硫酸铜
铜 硫亚酸铁
一、质量守恒定律：
参加化学反应的 各物质的质 量总和
生成的各物质的 质量总和
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和。
1、在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反
应生成8克C，则参加反应的B的质量是（ C）
A、 8克 B、5克 C、3克 D、2克
课题1 质量守恒定律
人教版化学 八升九 暑期预习作业(十)5.1 质量守恒定律(含答案)
质量为 18，则 A 的相对分子质量为
A. 23
B. 46
C. 92
D. 96
5. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量
Байду номын сангаас
分数如图所示，下列说法正确的是
A. 丁是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 该反应中乙、丙的质量比为 3：17
反应后各物质的总质量。（大于或等于或小于）
实验成功的关键：装置的气密性要良好；红磷
。
玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。
气球的作用：
。
若用玻璃棒代替玻璃管：红磷燃烧放热，瓶内压强变大，橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：红磷燃烧时放热使得锥形瓶瓶底炸裂。
二、探究实验——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
新九年级化学暑期预习作业（十）
预习
第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律
一、探究实验——红磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】
① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能
人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》
1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。
2、现象：；；；。
3、结论：。
4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。
2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。
3)文字表达式。
4)实验若要成功，关键因素是：。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：；；。
3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证考点梳理一、验证质量守恒定律的几个实验方案方案一红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.反应原理4P+5O22P2O53.实验步骤(1)在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的红磷;(2)在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管的下端能与红磷接触,将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1;(3)取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量m2。
4.实验现象(1)红磷燃烧产生大量白烟;(2)小气球先鼓起后变瘪;(3)天平仍然平衡,m1=m2。
5.实验结论参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
6.实验分析与注意事项(1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
(2)实验室气球先鼓起后变瘪的原因:①由于红磷燃烧放出大量的热,使锥形瓶内气体温度升高,锥形瓶内压强增大,导致气球膨胀;②红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气,瓶内气体减少,冷却后瓶内压强减小,所以气球变瘪。
(3)气球的作用:①调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;②密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.反应原理Fe+CuSO4==Cu+FeSO43.实验步骤(1)在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞;(2)将用砂纸打磨至光亮的几根铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1;(3)将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。
待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2;(4)比较反应前后的质量。
4.实验现象(1)铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;(2)天平仍然平衡,m1=m2。
质量守恒定律
《质量守恒定律》微型课教案周口市太康县毛庄镇第一初级中学张然功Email: zrg6911178@学习目标：1. 通过实验测定，认识、理解质量守恒定律，并能用微粒的观点对定律作出解释。
2. 初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。
3. 运用质量守恒定律解释生活中的一些化学现象和进行一些简单的计算。
4. 培养敢于动手、认真细致、团结合作的精神。
教学方法：实验探究法、研讨分析法、自主学习法、多媒体辅助教学法。
教学过程：[实验导入]检验硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量是否相等[导语] 同学们! 我们先来观察一个实验：检验硫酸铜与氢氧化钠反应前后的质量是否相等。
请看实验装置，细棍的两端各悬挂一个锥形瓶，其中一个锥形瓶里装有适量细沙，另一个锥形瓶里装有一定量的硫酸铜溶液和一个盛有氢氧化钠溶液的小试管，在细棍的中间部位系上一根细绳然后吊在铁架台上，此时细棍两端平衡，表明细棍两端悬挂的物体质量？（质量相等）。
现在我将盛有溶液的锥形瓶小心地取下并倒转过来，使两种溶液混合，请同学们注意观察有什么现象产生？（产生蓝色沉淀）[现象分析] 两种溶液混合后产生了蓝色沉淀，说明硫酸铜与氢氧化钠发生了化学反应。
[导语] 现在我把这个锥形瓶重新挂在细棍的一端，请同学们认真观察细棍两端是否还能平衡？（细棍两端平衡）[现象分析]细棍两端仍保持平衡，说明硫酸铜与氢氧化钠反应后物质的质量没有改变，通过实验我们得出的结论是：硫酸铜与氢氧化钠反应前后的质量相等。
[引出课题] 同学们！硫酸铜与氢氧化钠反应前后的质量相等，那么其他化学反应前后的质量是否也相等呢？这就是本节课要探究的主要问题：反应前后物质的质量关系——质量守恒定律。
[板书课题] 质量守恒定律[导语] 下面请各小组的同学根据课本上提供的两个实验方案以及桌面上的药品器材选择其中一个进行实验，进一步探究反应前后物质的质量关系。
[实验探究]方案一:红磷燃烧前后质量的测定.方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定.实验时注意两点：1. 取放物体要轻拿轻放；2. 认真观察反应后天平是否平衡。
《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计
《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计一、实验目的“质量守恒定律”是2011年人教版九年级化学第五单元课题1的内容。
为探究化学反应前后物质质量的变化情况，设计了“红磷燃烧前后质量的测定”实验，但是在教学实践中我发现该实验不够完善。
第一在给红磷加热时,细沙有可能把熔化的红磷包裹起来,使实验时间延长;第二由于操作过程的震荡,加热后的玻璃管不一定刚好接触到红磷，增加了引燃红磷的难度;第三没有对生成的有害物质进行彻底的处理。
鉴于此，我多次改进装置。
改进后的整个装置不仅操作简单、易于观察，而且更不会危害师生的健康。
并且在教学中我积极引导学生分析改进前后的优缺点，培养学生勇于创新的科学素养。
二、实验仪器及试剂仪器：锥形瓶一个注射器铜片凹槽一个烧杯一个气球一个托盘天平玻璃导管试剂：白磷细沙热水三、实验仪器装置图及仪器的组装说明仪器组装说明：在A装置的铜片凹槽内放入两粒白磷，注射器内注入约10mL热水，用热水吸收五氧化二磷会生成无毒磷酸。
如果用冷水就会生成剧毒偏磷酸，会危害师生的健康。
四、实验操作1、用滤纸吸干白磷表面的水，向锥形瓶内的铜片凹槽内放入两粒干燥的白磷，塞上橡皮塞。
2、将上述装置放在托盘天平上用砝码平衡。
3、向烧杯中加入适量的热水。
4、然后，取下锥形瓶，将锥形瓶置于盛有热水的烧杯，引燃白磷。
看到大量的白烟、气球膨胀，取下锥形瓶用抹布擦干。
5、待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上称量，观察指针的偏转。
6、取下锥形瓶、对准凹槽推动注射器，用热水吸收有害物质五氧化二磷。
五、改进的意义1、此装置为密封体系，实验过程中无需打开，确保了实验的可靠性。
2、改用热水浴引燃白磷，操作方便安全，减少了实验误差，并且缩短了实验时间，给老师上课赢得了时间。
因为白磷的着火点仅为四十摄氏度，而红磷的着火点要达到240摄氏度。
教材中采用红热的玻璃管引燃，由于玻璃管的导热能力有限，会使加热的时间延长。
如果引燃的是红磷，有可能因为无法点燃红磷最终导致实验失败。
中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》
中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》【特别提醒】（1）须反应——必须参加化学反应（2）如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行方案一：红磷燃烧前后质量的测定1．实验装置2．反应原理:4P+5O24P2O5（用化学方程式表示）。
3．实验现象:红磷燃烧，产生大量白烟，发光、放热，开始小气球__鼓起___，冷却后小气球_变瘪___，反应前后天平指针位置___平衡__。
4．实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止锥形瓶炸裂。
（2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
（3）天平的使用应遵循左物右码，且称量前后在左右托盘中各放一张相同的纸（4）红磷燃烧的操作不能再天平上进行，原因是：①会烫坏天平；②红磷燃烧时气球膨胀变大，气球因受到空气浮力而导致测量不准。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（用化学方程式表示）3．实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应前后天平的指针位置不变。
4．实验的结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）实验前应将铁钉表面用砂纸打磨干净，以除去铁钉表面的氧化物和污物。
（2）实验室配制的硫酸铜溶液常显酸性，若将装置中的橡胶塞去掉，能否验证质量守恒定律？不能，因为硫酸铜溶液常显酸性，可与铁反应生成氢气，而逸出，导致天平不平衡。
方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ + H2O（用化学方程式表示）。
3．实验现象：有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。
4．实验结论及分析由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。
2020年中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》(含答案)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】(1)不能；二氧化碳气体逸散于空气中；(2)反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【解析】考点：质量守恒定律及其应用
分析：反应中有气体参与反应，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气体的质量，可以据此解答该题．根据盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
你认为最佳的装置为B，请分别简述其他两个装置的缺点：A装置中产生的气体充满气球，产生向上的浮力，会影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大，可能会导致瓶塞飞出，影响实验结果。优点：使反应在密闭容器中进行
方案四：镁在空气中燃烧，反应前后质量的测定
1．实验装置图
2．反应原理：2Mg+O2 2MgO（用化学方程式表示）。
1．实验装置图：
2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+ H2O（用化学方程式表示）。
3．实验现象：
有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。
4．实验结论及分析
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。
参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）实验前应将铁钉表面用砂纸打磨干净，以除去铁钉表面的氧化物和污物。
质量守恒定律(上)
2.某大师说他能发功使铝发生 化学变化变成黄金。他的说法 是否有科学道理？
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
化 学 方 程 式
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但 书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒 定律。
1、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
化 学 方 程 式
文字表达式： 碳
+ 和
氧气 二氧化碳 反应条件 生成
点燃
化学方程式： C 如：
+
2O2
O2
点燃
点燃
CO2
3Fe +
Fe3O4
2KMnO4
适用范围：化学变化。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒， 其它方面如体积等不一定守恒。 2． 是指“参加反应的各物质”，的质量总和， 没有参加反应的物质不包括在内。 3． “生成的各物质的质量总和”，应当包括生 成的各种物质，如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成 的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。
K2MnO4 + MnO2 + O2
2NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2
化 学 方 程 式
2、化学方程式表示的意义：
意 义
C + O2
点燃
CO2
表示反应物.生成物及反 反应物：C、O2。生成物： 应条件 CO2。的计量 数的乘积之比）
红磷燃烧前后质量的测定实验现象
实验目的：1. 通过实验观察红磷在燃烧前后的质量变化，探究红磷燃烧过程中可能产生的质量变化。
实验原理：2. 红磷是一种固体物质，其化学式为P4。
在空气中燃烧的过程中，红磷与氧气反应，生成氧化物和二氧化磷，同时伴随着放热反应。
通过对红磷燃烧前后的质量进行测量，可以观察到红磷在燃烧过程中产生的质量变化。
实验步骤：3. 准备工作：取一定质量的红磷样品，称量其质量，记录为m1。
4. 将红磷样品置于专用的燃烧器中，点燃红磷，观察其燃烧过程。
燃烧结束后，待样品冷却至常温，再次称量其质量，记录为m2。
5. 计算质量变化：计算红磷燃烧前后的质量变化Δm=m1−m2。
实验设备：6. 电子天平、燃烧器、红磷样品实验数据记录与结果分析：7. 实验数据记录：记录红磷燃烧前后的质量m1和m2，以及质量变化Δm的计算结果。
8. 结果分析：通过比较实验中得到的质量数据，分析红磷在燃烧过程中的质量变化，探讨可能的产物及产生的原因。
实验结论与讨论：9. 实验结论：通过实验观察红磷燃烧前后的质量变化，得出红磷在燃烧过程中产生了质量减少的结论。
10. 讨论：探讨红磷燃烧产生的氧化物和二氧化磷对红磷质量变化的影响，以及可能存在的其它因素对实验结果的影响。
实验注意事项：11. 在进行实验操作时，需注意安全防护措施，避免红磷燃烧过程中的意外损伤和危险情况发生。
实验意义与应用前景：12. 通过本实验的探究，不仅可以加深对化学反应过程中质量变化规律的理解，还能为相关科研领域提供实验数据支持，并有可能为新材料的研发和应用提供一定的借鉴意义。
总结：13. 本实验通过观察红磷在燃烧前后的质量变化，为对化学反应中可能产生的质量变化现象进行实际观察和探究提供了一个具体、可操作的实验方案，并为相关理论研究和应用开发提供了基础数据支撑。
通过以上实验步骤和思路的展开，我们可以对红磷燃烧前后质量的测定实验现象有一个更为清晰的认识，并深入理解红磷在化学反应过程中质量变化的实验现象及其潜在的应用前景。
红磷燃烧前后质量的测定.doc
红磷燃烧前后质量的测定一、实验在教材中所处的地位与作用本实验是九年级化学第五单元探究活动的第一个实验，是学生认识质量守恒定律的第一实验。
如果实验失败将会影响学生对质量守恒定律的准确认识。
二、实验原型与不足之处课本中的实验是把插在单孔橡皮塞并烧红的玻璃管接触放在锥形瓶内的红磷，利用玻璃管的温度把红磷点燃，于是红磷便在锥形瓶中与氧气发生反应。
（如图1）它的不足之处在于1、容易造成烫伤，2、玻璃管在锥形瓶外停留时间稍长，上面的热量丢失，红磷就不能燃烧，于是实验失败，3、为了把握好时间实验动作必须快，这样很容易使橡皮塞未塞紧从而导致漏气，4、气球膨胀现象不明显。
实验原型图5-1 三、实验创新与改进之处1、把红磷换成白磷2、把玻璃管裁短，不是用烧红的玻璃棒点燃白磷，而是把锥形瓶放在酒精灯上加热，直接点燃白磷。
四、实验器材托盘天平 带导管的橡胶塞（有气球） 锥形瓶 三脚架 酒精灯 石棉网 火柴 白磷 细沙五、实验原理及改进后的装置1、实验原理：白磷在受热条件下与氧气反应，由于仪器密闭反应前后物质的总质量不变。
2、改进后的装置：托盘天平六、实验操作1、把装好白磷的锥形瓶及有玻璃管、气球的橡皮塞在托盘天平上称量，得到反应前各物质的总质量2、然后把锥形瓶放在石棉网上加热，此时可以看到白磷燃烧，产生大量白烟，气球鼓起来。
3、等装置冷却后再进行称量。
4、比较两次称量的结果。
七、改进后优点1、装置操作简便，现象明显，成功率大。
2、实验同时引进了物理学中有关大气压强的知识，培养学生跨学科学习的能力，有效地激发了学生的学习兴趣。
3、通过本实验都对未知领域的知识产生了好奇感，激发了他们的科学探究意识。
托盘天平。
《质量守恒定律》 学历案
《质量守恒定律》学历案一、学习目标1、通过实验探究理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的含义及应用。
2、难点（1）从微观角度解释质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用。
三、学习过程（一）引入在我们的日常生活中，物质会发生各种各样的变化。
比如，铁会生锈，蜡烛会燃烧，木材会燃烧等等。
那么，在这些化学变化中，物质的质量会发生怎样的变化呢？是增加、减少还是不变呢？这就是我们今天要探究的问题——质量守恒定律。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量 m1。
3、取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
4、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量 m2。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平上称量一个烧杯的质量 m1。
2、将适量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m2。
3、将铁钉用砂纸打磨干净，放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，将烧杯放在托盘天平上再次称量，记录所称的质量 m3。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m2 ＝ m3，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
质量守恒定律及应用
则生成氧化镁 的质量为 ____克 40
判断题
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应 后生成的各物质的质量总和。 （ ） ×
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应 后各生成物的分子个数相等。 （ ） ×
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。 （ × ） ） ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。（ √
通电
↑ ↑ 2 H2 + O2 4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气 和氧气。 ②表示每36份质量的水分解能生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质
从物质种类、质量和反应条件等方面考 虑，下列反应的化学方程式能提供给你 哪些信息？ S+O2 点燃 SO2 Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 △ Cu+H2O
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．定律中的几个关键之处：①“参加反应的 各物质”，没有参加反应的物质（剩余的） 不包括在内；②“生成的各物质的质量总 和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
6个 原子质量不变
4个
二变
分子种类变化 2个 物质种类变化 6个
4个
宏观
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《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计
一、实验目的
“质量守恒定律”是2011年人教版九年级化学第五单元课题1的内容。
为探究化学反应前后物质质量的变化情况，设计了“红磷燃烧前后质量的测定”实验，但是在教学实践中我发现该实验不够完善。
第一在给红磷加热时,细沙有可能把熔化的红磷包裹起来,使实验时间延长;第二由于操作过程的震荡,加热后的玻璃管不一定刚好接触到红磷，增加了引燃红磷的难度;第三没有对生成的有害物质进行彻底的处理。
鉴于此，我多次改进装置。
改进后的整个装置不仅操作简单、易于观察，而且更不会危害师生的健康。
并且在教学中我积极引导学生分析改进前后的优缺点，培养学生勇于创新的科学素养。
二、实验仪器及试剂
仪器：锥形瓶一个注射器铜片凹槽一个烧杯一个气球一个托盘天平玻璃导管
试剂：白磷细沙热水
三、实验仪器装置图及仪器的组装说明
仪器组装说明：在A装置的铜片凹槽内放入两粒白磷，注射器内注入约10mL
热水，用热水吸收五氧化二磷会生成无毒磷酸。
如果用冷水就会生成剧毒偏磷酸，会危害师生的健康。
四、实验操作
1、用滤纸吸干白磷表面的水，向锥形瓶内的铜片凹槽内放入两粒干燥的白磷，塞上橡皮塞。
2、将上述装置放在托盘天平上用砝码平衡。
3、向烧杯中加入适量的热水。
4、然后，取下锥形瓶，将锥形瓶置于盛有热水的烧杯，引燃白磷。
看到大量的白烟、气球膨胀，取下锥形瓶用抹布擦干。
5、待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上称量，观察指针的偏转。
6、取下锥形瓶、对准凹槽推动注射器，用热水吸收有害物质五氧化二磷。
五、改进的意义
1、此装置为密封体系，实验过程中无需打开，确保了实验的可靠性。
2、改用热水浴引燃白磷，操作方便安全，减少了实验误差，并且缩短了实验时间，给老师上课赢得了时间。
因为白磷的着火点仅为四十摄氏度，而红磷的着火点要达到240摄氏度。
教材中采用红热的玻璃管引燃，由于玻璃管的导热能力有限，会使加热的时间延长。
如果引燃的是红磷，有可能因为无法点燃红磷最终导致实验失败。
3、在给白磷加热时,细沙有可能把熔化的白磷包裹起来,使实验时间延长。
因此将白磷直接放入铜片凹槽，不仅解决了上述问题，实验结束后也方便清洗。
4、推动注射器，用热水吸收五氧化二磷，可以消除有害物质对师生健康的危害，达到了节能环保的目的。