新课标必修1 非金属及其化合物化学方程式学生版

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新课标必修1非金属及其化合物化学方程式学生版

新课标必修1 非金属及其化合物化学方程式专练一、碳族元素专题1．木炭还原氧化铜: CuO + C ；2．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + HF ====硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ===硅单质与氧气在高温下反应：Si + O2硅单质与碳在高温下反应：Si + C高温硅单质与氢氧化钠溶液反应：Si + NaOH + H2O === 3．二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温4．二氧化硅与碳高温反应：SiO2 + C高温粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2+ 2H2高温Si（纯）+5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ====6．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（强酸置换弱酸）：Na2SiO3 + CO2 + H2O === 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）：Na2SiO3 + CO2 + H2O === 7．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl ===硅酸加热分解H2SiO3硅酸盐矿物与硅酸盐制品8．将下列硅酸盐以氧化物形式表示：硅酸钠(Na2SiO3)：；镁橄榄石(Mg2SiO4)：；红柱石(Al2SiO5)：；钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)：。

9．玻璃工业是将、和在玻璃熔炉中高温熔融制得的，涉及的两个反应为、，因此，玻璃的主要成分是、、（写化学式）。

10．水玻璃是指，属于物（填纯净或混合）。

水玻璃长期暴露在空气中会变质，生成白色凝胶沉淀（H2SiO3）和碳酸钠。

二、卤族元素专题（一）氯气的性质1、氯气与金属铁反应： Fe + Cl22、氯气与金属铜反应： Cu + Cl23、氯气与金属钠反应： Na + Cl24、氯气与水反应：Cl2 + H2O ====5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 =====6、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + NaOH =====7、氯气与消石灰反应： Cl2 + Ca(OH)2 ====8、氯气与碘化钠反应：Cl2 +2NaI ＝氯气与碘水反应：5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+9、氯气与硫化钠反应：Cl2 +Na2S＝10、氯气与碘化氢反应：Cl2 +H2S＝11、氯气与二氧化硫反应：Cl2+SO2 +2H2O＝12、氯气与双氧水反应：Cl2 +H2O2＝+O213、少量氯气与溴化亚铁1:2的反应2:2的反应过量氯气与溴化亚铁3: 2的反应（二）、氯气的生产原理14．氯碱工业——工业制氯气（1）粗盐的精制：粗盐水中还含Ca2+、Mg2+、SO42–等离子，现用试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸来除去这些微粒，则加入试剂的先后顺序为、、、，过程中可能发生反应的离子方程式有、、、、、。

高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。

元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式

金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。

高中化学必修一非金属方程式详细总结

第四章非金属及其化合物方程式总结一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。

2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。

通称硅石。

性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。

用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。

①Si(粉)+O2SiO2②与碱性氧化物反应： SiO2+CaO CaSiO3③与碱的反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O④硅酸盐与酸生成硅酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O硅酸易受热分解：H2SiO3SiO2↓+H2O3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（Cl 2）Cl 2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：用碱液（NaOH ）吸收物理性质：①黄绿色 ②气体 ③有刺激性气味 ④有毒 ⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水 ⑦易液化化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OCl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O（产物NaClO ：漂白液的主要成分）与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑c 、与金属的反应：与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe 的反应：3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验原理：Ag ++Cl - = AgCl试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。

高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总

高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3++4OH- ＝ AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl33Fe+2O2点燃 Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OFeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2) Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温 CaSiO3② 弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3Cu+Cl2点燃 CuCl22Na+Cl2点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应Cl2+H2O == HCl + HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃 SO22、2SO2 + O2 2SO33、与水反应：SO2＋H2O H2SO3SO3＋H2O == H2SO44、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2OSO3 + Ca(OH)2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨： N2 + 3H22NH32、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3 + NO其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

高中化学方程式——非金属及其化合物

49、Cu + H2SO4(浓) =
50、Fe + H2SO4(浓) =
51、H2S + H2SO4(浓) =
三、氮族元素
52、N2+ H2—
53、N2+ Mg =
54、氨的催化氧化：NH3+ O2 =
55、N2+ O2 =
56、NO+ O2═
57、NO2+ H2O═
58、NO+ O2+ H2O═
59、NO2+ O2+ H2O═
39、H2S + O2(足) ═
40、H2S (少)+ NaOH ═
41、H2S (足) + NaOH═
42、H2S+ Br2 ═
43、H2S+ CuSO4 ═
44、H2S+ FeCl3 ═
45、C + H2SO4(浓) =
46、S + H2SO4(浓) =
47、S + HNO3(浓) =
48、S+ HNO3(稀) =
18、Cl2+ H2S =
19、Cl2+ SO2+ H2O =
20、HF + SiO2 =
21、HF + Si =
二、氧族元素
22、O2+ Fe =
23、S+ Fe =
24、S+ Cu =
25、S+ O2 =
26、SO2+ H2O—
27、H2SO3+ O2 =
28、SO2+ O2 —
29、SO3+ H2O ═
四、碳族元素
70、Si + NaOH =

新课标高中化学必修金属和非金属化学方程式总结

8、硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
9、硅酸受热分解：H2SiO3=SiO2+H2O
10、硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
5铵盐受热分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
6氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化剂和加热）
7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
4、二氧化硫和盐反应:SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)
7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO2+O2=2SO3
18、碳酸钠和可溶性盐反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

高一化学必修1 金属+非金属化学方程式整理(全)

必修一金属和非金属化学方程式金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ；钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ）6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑)8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （说明Na 2O 是碱性氧化物） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物）11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑）12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O )15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O )16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O )18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O20、少量CO 2通入NaOH 溶液：2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O )21、足量CO 2通入NaOH 溶液：△△ △NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- )22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ ）23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH - == AlO 2-+2H 2O ）24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-）NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH - == CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl②2NaHCO 3=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑)Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu )2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O )3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O )4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O )5、Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓6、Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓7、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O )10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3+ +3SCN -=Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。

(完整word版)非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）V 、碳族元素（IVA ）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物 1、C 与O 2：完全燃烧：C+O 2CO 2 不完全燃烧：C+O 2CO2、3C+Fe 2O 32Fe+3CO ↑、2C+SiO 2Si+2CO ↑、C+H 2OCO+H 2（制水煤气）3、C ＋2H 2SO 4（浓）△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 、C ＋4HNO 3（浓） △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4、2CO+O 2 2CO 2 、CO+CuO Cu+CO 2 、3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2 5、CO 的实验室制备：HCOOH浓硫酸 △CO ↑＋H 2O6、CO 2+H 2O H 2CO 3 、 CO 2+CaO=CaCO 3 、 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O7、CO 2+C2CO 、2Mg+CO 22MgO+C8、Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3、CaCO 3+CO 2+H 2O ＝Ca(HCO 3)2 、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO9、CO 2的工业和实验室制备：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O 离子方程式：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O 2SiO 2 、Si+2F 2=SiF 4 、 Si+2Cl 2SiCl 42、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2 ↑3、Si 与强碱溶液：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑离子方程式:Si+2OH —+H 2O=SiO 32－+2H 2↑ 4. Si 的制备：SiO 2+2CSi +2CO ↑（二）二氧化硅的化学性质：1. SiO 2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO 2+CaOCaSiO 3 b.SiO 2与碱溶液：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 离子方程式:SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O 2. SiO 2与氢氟酸：SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 3. SiO 2与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 4.工业生产玻璃：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑（三）硅酸、硅酸盐： 1. H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+ H 2O 2.硅酸分解：H 2SiO 3SiO 2+H 2O3.硅酸盐制硅酸:Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式:SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 34.由SiO 2制备硅酸：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3 +H 2O 、 Na 2SiO 3+CO 2 +H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓VI 、氮族元素（VA ）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属：N 2+O 2 2NO （无色）、N 2 + 3H 2催化剂高温高压2NH 3 （无色）2.氮气与金属：N 2+3Mg Mg 3N 23.一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2 （红综色）放电4.NO 2溶于水： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO ＋2H 2O ＋3O 2=4HNO 3 、4NO 2＋2H 2O ＋O 2=4HNO 36. 相互转化：2NO 2 N 2O 47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O 、NO 2+NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O（二）氨气1.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH 3·H 2ONH 4++OH －2.浓氨水受热分解NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O3.氨气和酸：HCl + NH 3 = NH 4Cl （白烟）、NH 3+ HNO 3＝NH 4NO 3、2NH 3+ H 2SO 4＝(NH 4)2SO 44.氨的催化氧化 4NH 3+5O 24NO+6H 2O5.氨水与弱碱阳离子（Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Ag +等）生成沉淀：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+ 6.氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。

高中化学必修一非金属方程式

高中化学必修一非金属方程式TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF4↑+2H2↑2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑（2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑）3.硅与氟气反应 2F2+Si=SiF44.硅与氧气在加热条件下反应 O2+Si SiO25.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2＋CaO=====高温CaSiO38.工业制备纯硅的过程2C+SiO2=====高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2=====高温SiCl4SiCl4+2H2=====高温Si(纯)+4HCl9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+HCO3-）13.硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 I2+Fe FeI22.氯气与铜反应 Cl2+Cu CuCl23.氯气与钠反应 Cl2+Na NaCl4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br-=2Cl-+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色5.将Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I-=2Cl-+I2），现象为淀粉溶液变蓝6.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2+H2O H++Cl–+HClO）7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）8.次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2↑ （2HClO2H++2Cl-+O2↑）9.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ (Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3↓ )10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl↓二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 红磷在氯气中燃烧 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氢气在氯气中燃烧 Cl2+H22HCl3.氯气与铁粉反应 3Cl2+2Fe2FeCl34.向碘化钾溶液中加入溴水 Br2+２KI =2KBr＋I2(Br2+２I- =2Br-＋I2)5.氟气通入水中２F2+２H2O =４HF＋O26. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）7.漂白粉露置空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- )9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10. 实验室制备Cl2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 S+H2H2S2.硫粉与铁粉混合加热 S+Fe FeS3.硫粉与铜粉混合加热 S+2Cu Cu2S4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO25. S与热NaOH溶液的反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）6.二氧化硫气体通入水中 SO2+H2O H2SO37.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）8.亚硫酸受热分解 H2SO3H2O+SO2↑9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）11.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2NaHCO3+SO2（少） = Na2SO3+ CO2+ H2O 2 HCO3-+SO2（少） = SO32-+ CO2+ H2O NaHCO3+SO2（过）= NaHSO3+CO2HCO3-+SO2（少） = HSO3-+CO212.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO2+ 2OH-= SO32- + H2O13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2 + NaOH= NaHSO 3 CO 2 + OH -= HSO 3- 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2催化剂加热2SO 32.二氧化硫与硫化氢混合 SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 2+ CaO CaSO 34.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 3+ CaOCaSO 45.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca(HSO 3)2 (SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca 2++2HSO 3-通入Br 2水中： Br 2+SO 2+2H 2O =2HBr+H 2SO 4 (Br 2+SO 2+2H 2O =4H ++2Br -+SO 42- ) 通入KMnO 4溶液中： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 (5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +)通入FeCl 3溶液中： SO 2+2FeCl 3+2H 2O=FeCl 2+FeSO 4+4HCl(SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +)9.将H 2S 气体通入亚硫酸中： 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 10. 将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合： 3H 2SO 4 +Na 2SO 3+2Na 2S=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O(6H + +SO 32-+2S 2-=3S↓+3H 2O ) 11.将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+NaOH+ H 2O(H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2O ) 12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性： 2NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O （2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O ）四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.工业合成氨反应 N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 32.氮气与氧气反应生成一氧化氮 N2+O22NO与O2的反应 2NO+O2=2NO2与H2O的反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO36.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO37.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )8.氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O9.氨的催化氧化 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O10.氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl =NH4Cl11.实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O（+4NH+OH-= NH3H2O）13.氨气与稀硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）14.氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O（+4NH+OH- NH3↑+H2O）五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）和浓H2SO4加热条件下的反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O2.碳和浓H2SO4加热条件下反应 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O3.铁和浓H2SO4加热条件下反应 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+Fe Fe3++3NO2↑+3H2O）5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O （4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）7.足量的铁与稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O）10.铁红与稀硝酸反应 Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O）11.氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++ NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）12.磁性氧化铁与稀硝酸反应 3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）13.碳与浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O14.硝酸见光分解 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。

高中化学必修一非金属方程式

一、硅及其化合物〔写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式〕4HF+Si=SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑〔2OH -+ Si+H 2O =SiO 32–+2H 2↑〕 2F 2+Si=SiF 4 O 2+Si SiO 2 4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 〔2OH -+SiO 2=SiO 32–+H 2O 〕SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 32C+SiO 2=====高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl 2=====高温SiCl 4 SiCl 4+2H 2=====高温Si(纯)+4HClCaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3〔SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-〕12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 〔SiO 32-+2CO 2+2H 2O= H 2SiO 3↓+HCO 3- 〕 H 2SiO 3 SiO 2+H 2O二、卤素及其化合物〔写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式〕Cl2+Cu CuCl2Cl2+Na NaCl4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2〔Cl2+2Br-=2Cl-+Br2〕，再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色通入淀粉KI溶液中方程式Cl2+2KI=2KCl+I22〔Cl2+2I-=2Cl-+I2〕，现象为淀粉溶液变蓝Cl2+H2O HCl+HClO 〔Cl2+H2O H++Cl–+HClO〕Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 〔Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O〕2HClO2HCl+O2↑ 〔2HClO2H++2Cl-+O2↑〕气体：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ (Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3↓ ) 2Cl-+Ag+=AgCl↓二、卤素及其化合物〔写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式〕1. 红磷在氯气中燃烧3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+H22HCl3Cl2+2Fe2FeCl3Br2+２KI =2KBr＋I2(Br2+２I- =2Br-＋I2)6. 将氯气通入石灰乳〔工业制漂白粉〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 〔2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O〕Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑气体：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3)２2(ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- )Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10. 实验室制备Cl24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O〔4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O〕三、硫及其化合物〔写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式〕S+H2H2SS+Fe FeSS+2Cu Cu2SS+O2SO25. S与热NaOH溶液的反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O〔3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O〕6.二氧化硫气体通入水中SO2+H2O H2SO37.三氧化硫溶于水 SO 3+H 2O=H 2SO 4 〔SO 3+H 2O=2H ++SO 42–〕 8.亚硫酸受热分解 H 2SO 3H 2O+SO 2↑9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 Na 2CO 3+H 2O+2SO 2(足)=2NaHSO 3+CO 2 〔CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2〕10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2=Na 2SO 3+2NaHCO 3 〔2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3-〕 2NaHCO 3+SO 2〔少〕 = Na 2SO 3 + CO 2 + H 2O 2 HCO 3-+SO 2〔少〕 = SO 32-+ CO 2 + H 2O NaHCO 3 +SO 2 〔过〕= NaHSO 3 +CO 2 HCO 3-+SO 2〔少〕 = HSO 3-+ CO 2 SO 2 + 2NaOH= Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH -= SO 32- + H 2O SO 2 + NaOH= NaHSO 3 CO 2 + OH -= HSO 3-三、硫及其化合物〔写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式〕1.二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 22SO 32.二氧化硫与硫化氢混合 SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 2+ CaOCaSO 3 4.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 3+ CaO CaSO 45.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca(HSO 3)2 (SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2+H 2O=Ca 2++2HSO 3-催化剂加热6.SO 2通入Br 2水中： Br 2+SO 2+2H 2O =2HBr+H 2SO 4 (Br 2+SO 2+2H 2O =4H ++2Br -+SO 42- ) 2通入KMnO 4溶液中： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 (5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +) 2通入FeCl 3溶液中： SO 2+2FeCl 3+2H 2O=FeCl 2+FeSO 4+4HCl (SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +)9.将H 2S 气体通入亚硫酸中： 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O10. 将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合： 3H 2SO 4 +Na 2SO 3+2Na 2S=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O (6H + +SO 32-+2S 2-=3S↓+3H 2O )11.将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+NaOH+ H 2O (H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2O )12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性： 2NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O 〔2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O 〕四、氮及其化合物〔写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式〕N 2+3H 22NH 3 N 2+O 22NO 2的反应 2NO+O 2=2NO 2 2与H 2O 的反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 催化剂高温高压4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O (2NO 2+2OH -=NO 2-+NO 3-+H 2O ) NH 3+H 2ONH 3·H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O10.氨气与氯化氢气体反应 NH 3+HCl =NH 4 Cl11.实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3•H 2O〔+4NH +OH -= NH 3•H 2O 〕 13.氨气与稀硝酸反应 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 〔NH 3+H +=NH 4+〕14.氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+HCl↑15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH 4NO 3NaNO 3 +NH 3↑+H 2O 〔+4NH +OH -NH 3↑+H 2O 〕五、硝酸硫酸〔写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式〕1.Cu 和浓H 2SO 4加热条件下的反应 2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 2SO 4加热条件下反应 2H 2SO 4(浓)+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O3.铁和浓H 2SO 4加热条件下反应 6H 2SO 4(浓)+2FeFe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO 3(浓)+Fe Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O催化剂△〔6H++3NO3-+Fe Fe3++3NO2↑+3H2O〕5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O 〔4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O〕6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O〕7.足量的铁与稀硝酸反应8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O〕8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〔8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O〕9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O〕10.铁红与稀硝酸反应Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 〔Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O〕11.氧化亚铁与稀硝酸反应3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O〔3FeO+10H++ NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O〕12.磁性氧化铁与稀硝酸反应3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O〔3Fe3O4+28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O〕13.碳与浓硝酸反应4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O14.硝酸见光分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。