化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习
备考突破 高三化学专题强化集训——溶度积常数的相关计算(精编解析)
备考突破2020高三化学专题强化集训——溶度积常数的相关计算（精编解析）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。
某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是A. 相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B. 用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C. 用托盘天平称取样品配制溶液进行实验D. 只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为，。
下列叙述正确的是A. 过硫酸钠含个过氧键B. 若参加反应，共有个被还原C. 室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示不考虑的水解。
下列叙述正确的是A. 的数量级等于B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀D. 的平衡常数为4.已知： 时，，。
下列说法正确的是A. 若向饱和溶液中加入固体，则有固体析出B. 反应的平衡常数C. 相同条件下，CuS在水中的溶解度大于在水中的溶解度D. 溶液中含固体，则溶液中的物质的量浓度为5.已知298K时下列物质的溶度积下列说法正确的是A. 等体积浓度均为的和溶液混合能产生沉淀B. 浓度均为的和混合溶液中慢慢滴入溶液时，先沉淀C. 在悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：D. 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 时，的溶液中含有的数目为B. 的乙醇溶液中含氧原子C. 与过量氯气发生取代反应，生成气体为D. 时，则该温度下饱和溶液中含有个7.常温下，，，下列叙述不正确的是A. 浓度均为的溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生B. 将的溶液滴入的KCl和的混合溶液中，先产生AgCl沉淀C. 的溶液中要产生沉淀，溶液的pH要控制在9以上D. 其他条件不变，向饱和水溶液中加入少量溶液，溶液中减小8. ，为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了 时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。
微专题 四大平衡常数的计算与应用(原卷版)--2025年高考化学微专题
四大平衡常数的计算与应用考情分析真题精研D ．pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg =0.08mol L⋅2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用2Na S 、FeS 和2H S 处理水样中的2+Cd 。
已知25℃时，2H S 饱和溶液浓度约为-10.1mol L ⋅，()-6.97a12K H S =10，()-12.90a22K H S =10，-17.20sp K (FeS)=10，-26.10sp K (CdS)=10。
下列说法错误的是A ．2Na S 溶液中：()()()()()+--2-c H+c Na =c OH +c HS +2c S +B ．-120.01mol L Na S ⋅溶液中：()()()()+2---c Na >c S >c OH >c HSC ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中加入FeS ，可使()2+-8-1c Cd <10mol L ⋅D ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中通入2H S 气体至饱和，所得溶液中：()()+2+c H >c Cd注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a (或K b )、K h 均变大。
规律·方法·技巧A ．pH=6.5时，溶液中()()2-2+3c CO <c PbB ．()()2+3δPb=δPbCO 时，()2+c Pb <1.010×()-1M lg c /mol L ⋅(M 代表+Ag 、-Cl 或2-4CrO )随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是经典变式练核心知识精炼(1)A、C、B三点均为中性增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液(1)a、c点在曲线上,a→c Na2SO4固体,但K sp不变基础测评1．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用-10.1mol L ⋅的二甲胺()32CH NH 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定-110.00mL0.1mol L ⋅盐酸溶液。
2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析
核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>K逆向沉淀生成Qc=K不移动饱和溶液Qc<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以。
(综合版)弱电解质的电离平衡与溶解度积的关系练习题
(综合版)弱电解质的电离平衡与溶解度积的关系练习题问题一：已知某弱电解质（简称A）的电离平衡方程为：$$A_{(aq)} \rightleftharpoons A^+_{(aq)} + A^-_{(aq)}$$该电离平衡的离子浓度为0.10 M，求该弱电解质的溶解度积（Ksp）。
解答一：溶解度积（Ksp）定义为弱电解质在溶液中达到电离平衡时，离子浓度的乘积。
根据电离平衡方程，离子浓度满足以下关系式：$$Ksp = [A^+] \times [A^-]$$其中，$[A^+]$ 表示离子 A^+ 的浓度，$[A^-]$ 表示离子 A^- 的浓度。
已知电离平衡的离子浓度为0.10 M，则：$$[A^+] = 0.10 M$$$$[A^-] = 0.10 M$$将上述值代入关系式可求得该弱电解质的溶解度积：$$Ksp = 0.10 M \times 0.10 M = 0.01$$因此，该弱电解质的溶解度积为0.01。
问题二：已知某弱电解质（简称B）的溶解度积（Ksp）为0.02，求该弱电解质在溶液中的离子浓度。
解答二：溶解度积（Ksp）与离子浓度的关系可以表示为：$$Ksp = [B^+] \times [B^-]$$已知溶解度积（Ksp）为0.02，要求解离子浓度，即求$[B^+]$ 和 $[B^-]$ 的值。
由于该弱电解质为弱电解质，可假设 $[B^+]$ 和 $[B^-]$ 的值很小，可近似为 $x$。
代入关系式可得：$$0.02 = x \times x$$$$0.02 = x^2$$解以上方程可得：$$x = \sqrt{0.02} = 0.1414$$因此，该弱电解质在溶液中的离子浓度为0.1414。
---以上为关于弱电解质的电离平衡与溶解度积的关系练习题的解答。
希望对您有帮助！。
历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解
1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。
先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。
（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。
高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)
A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
平衡常数专题复习
（用K1、K2表示）。
2、平衡常数与温度的关系（K只与T有关）
（2014海南）将BaO2放入密闭的真空容器中， 反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。 保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到 平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
2014北京 2014山东 2014江苏 2014浙江 2014四川
用三段式计算平衡常数K
K与温度的关系 K的表达式；K与浓度改变无关；改变K的方法 利用K判断平衡移动方向 K的表达式 利用三段式计算K;利用K来计算平衡状态
通过对近两年高考试题分析，总结高考考点如下：
1、平衡常数表达式的书写 2、平衡常数与温度的关系 3、平衡常数的计算 4、平衡常数判断平衡移动方向 5、平衡常数大小的意义
2
1、平衡常数表达式的书写（新型）
（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下 反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） 的平衡常数K= K12/ K2 （用K1、K2表示）。 （2014浙江）（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的 平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则 CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) Δ H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
化学平衡练习题平衡常数与影响因素
化学平衡练习题平衡常数与影响因素化学平衡练习题：平衡常数与影响因素化学平衡是指反应物转化为生成物的速率相等时的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，而达到一种动态平衡。
平衡常数是描述平衡反应物浓度与生成物浓度之间关系的指标。
在这篇文章中，我们将探讨平衡常数的定义、计算方法以及影响平衡常数的各种因素。
1. 平衡常数的定义和计算方法平衡常数（Kc）是指在给定温度下，动态平衡反应体系中各组分物质浓度的稳定关系。
它的计算方法根据平衡反应式中物质的摩尔系数及浓度定义，通常以浓度为计量单位。
平衡常数的表达式为：Kc = [生成物1]^m * [生成物2]^n / [反应物1]^x * [反应物2]^y其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数，m、n、x、y分别对应生成物和反应物的摩尔系数。
2. 影响平衡常数的因素平衡常数的大小决定了反应体系达到平衡时生成物和反应物的浓度比例。
以下是一些影响平衡常数的因素：2.1 温度的影响温度是一个重要的因素，当温度升高时，平衡常数有可能增大或减小。
对于放热反应，温度的升高将减小平衡常数；而对于吸热反应，温度的升高将增大平衡常数。
这是因为增加温度会导致反应体系吸热或放热，从而影响反应速率和平衡位置。
2.2 压力的影响对于气体反应体系，压力的变化会对平衡常数产生影响。
按照Le Chatelier原理，增加压力会使平衡位置向反应物浓度较低的方向移动，从而增大平衡常数。
相反，降低压力会使平衡位置向反应物浓度较高的方向移动，导致平衡常数减小。
2.3 初始物质浓度的影响初始物质浓度也会对平衡常数产生影响。
在反应初期，物质浓度较高，反应速率较快，但随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率下降。
当达到平衡时，平衡常数由初始物质浓度决定。
2.4 添加催化剂的影响催化剂是一种物质，能够改变反应的速率但本身并不参与反应。
添加催化剂后，反应体系的平衡位置不发生改变，但反应速率增加。
人教版 高考化学复习 核心素养微专题7四大平衡常数kakhkwksp的综合应用21
四大平衡常数(Ka 、Kh 、Kw 、Ksp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数 符号适用 体系影响因素 表达式水的离子积常数 K w任意水 溶液温度升高, K w 增大K w =c(OH -)·c(H +) 电离 常数酸K a弱酸溶液升温, K 值增大 HAH ++A -,电离常数K a =碱K b弱碱 溶液BOHB ++OH -,电离常数K b =盐的水 解常数K h 盐溶液升温,K h 值增大A -+H 2OOH -+HA,水解常数K h =溶度 积常数K sp难溶电解质溶液升温,大 多数K sp值增大M m A n 的饱和溶液：K sp =c m(M n+)· c n(A m-)2.四大平衡常数的应用 (1)常数间的关系。
①K h =②K h =(2)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释,c(OH -)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(3)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(1)用0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol ·L -1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH 随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ；②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1<V2；(2)反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),反应后的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1；假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L,得到n(Na+)=0.01 mol,n(CH3COOH)=a mol,反应后溶液中醋酸的电离常数K===。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练40与溶度积有关的计算含解析
与溶度积有关的计算一、单选题（本大题共16小题，共48分）(HX)=3.6×10−4，溶度积常数K sp(CaX2)=1.46×10−10，现向1.已知25℃时，电离常数Ka1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A. 25℃时，0.1mol/LHX溶液中pH=1B. K sp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中，c(Cl−)=c(Ca2+)D. 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10−41.81×10−71.84×10−14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可3.已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A. B.C. D.4.25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgBr)=7.8×10−13。
现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()A. AgClB. AgBrC. 同时沉淀D. 无法判断5.已知298K时Cu(OH)2的溶度积常数K sp=2.2×10−20。
取适量的CuSO4溶液，加入一定量的烧碱溶液，达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=12，则所得溶液中的c(Cu2+)为()A. 2.2×10−18mol·L−1B. 2.2×10−16mol·L−1C. 2.2×10−8mol·L−1D. 2.2×10−12mol·L−16.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是()A. 加入水后溶解平衡不移动B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)=√K sp mol/LC. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr7.滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp(20°C)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A. KIB. K2CrO4C. KBrD. K2S8.已知：①298K时K(HF)=3.5×10−4，K sp(CaF2)=1.8×10−7②HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是()A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，c(F −)c(HF)保持不变B. 308 K时，HF的电离常数Ka>3.5×10−4C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，K sp(CaF2)会减小D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.689.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
2020年高考化学提升突破专题十五 四大平衡常数的应用(含答案)
专题15 四大平衡常数的应用——证据推理与模型认知广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等四大化学平衡，勒·夏特列原理（化学平衡移动原理）适用于四大平衡体系。
四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，各种平衡常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积）均为温度的函数。
平衡常数，使化学由定性描述走向定量研究，使化学问题数学化．近年来高考考查形式主要有：化学平衡常数Kc及其变式Kp、Kx，弱酸弱碱的电离常数Ka或K b，水解常数Kh，溶度积常数Ksp，以及各种综合计算。
这部分要培养学生的化学科学素养之一是微粒观．在溶液中，离子的浓度大小关系和等式关系关键是要知道它们是从哪里来，又到哪里去了．并巧用这三个守恒和四大平衡关系以及四个平衡常数来解决相关的题目。
1．【2019新课标Ⅱ】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H 2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度【答案】（1）89.3（2）40％ 3.56×104BD【解析】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；（2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；（g）+I2（g）= （g）+2HI（g）增加的物质的量1mol 1mol 1mol 2mol 1molxmol 2n×20%得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；（g）+ I2（g）= （g）+ 2HI（g）P（初）0.5×105 0.5×105 0 0ΔP 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1×105×40%P（平）0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105K p=52555 0.4100.210 0.3100.310⨯⨯⨯⨯⨯⨯（）=3.56×104；A．T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故C错误；D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；【素养解读】本题以环戊烯和环戊二烯的转化等热化学方程式为情境，要求我们利用盖斯定律解题，利用差量法计算转化率、三行式法计算平衡常数，根据平衡移动原理解释财务的措施，关键是要深入理解平衡分压代替平衡浓度计算分压型化学平衡常数的解题模型。
高考化学复习沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总
3 3 3高考化学复习 ----- 沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总一、小题练习题1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·江苏高考)向浓度均为 0.05 mol·L －1 的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，则 K sp (AgI)＞K sp (AgCl)( )(2)(2018·天津高考)向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4 溶液，生成黑色沉淀，则 K sp (CuS)＜K sp (ZnS)( )(3) 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明 K sp (AgI)<K sp (AgCl)( )(4) 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c (Cl －)＝c (I －)() (5) Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，该固体可溶于 NH 4Cl 溶液( )(6) 溶度积常数 K sp 只受温度影响，温度升高，K sp 增大() 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp (BaCO 3)＝2.6×10 －9；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10 。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮 c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液时，会引起钡离子中毒D ．可以用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选 D 因胃酸可与 CO 2－ 反应生成 H 2O 和 CO 2，使 c (CO 2－ )降低，从而使平衡BaCO 3(s) Ba 2＋(aq)＋CO 2－ (aq)向溶解方向移动，使 Ba 2＋浓度增大，Ba 2＋有毒，所以 不用碳酸钡作为内服造影剂，与 K sp 大小无关，A 项错误；BaCO 3 能溶于胃酸，起不到解毒作4 用，B 项错误；c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液中 Ba 2＋浓度很小，不会引起钡离子中毒，C 项错误；用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后 c (Ba 2＋)＝1.1×10－100.36 ≈3.06×10－10 mol·L －1，浓度很小，可起到解毒作用，D 项正确。
化学平衡常数计算试题
化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。
它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。
本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。
2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。
已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。
3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。
4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。
若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。
高中化学复习考点知识专题训练45---溶度积常数(含答案解析)
-35
B.该温度下,Ksp(MnS)大于 1.0×10
C.若将 MnS、FeS 的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 Na2S 溶液,发生的反应为
MnS 沉淀少于 FeS
-5
-1 2+
2+
2+
-4
-
D.向 100mL 浓度均为 10 mol·L Zn 、Fe 、Mn 的混合溶液中逐滴加入 10 mol·L
C．c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2 +8H2O=15Fe2+ +2SO24− +16H+
＝ D．已知
25
℃时，
Ksp
Fe
(
OH) 3
2.79 ×10-39 ，则该温度下 d 逆反应的平衡常数为
K = 2.79 ×103
18.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lg c(M2+)。常温下,向 10.0 mL 0.20 mol·L-1 的 Cu(NO3)2 溶液中逐滴滴加 0.10 mol·L-1 Na2S 溶液,溶液中 pM 与加入 Na2S 溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
＋ ＋ ＝ D.298 K 时 Ag2CrO4 (s) 2SCN－ (aq) 2AgSCN (s) CrO42− (aq) 的平衡常数 K 2.0 ×1012
17.黄铁矿（主要成分 FeS2 ），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法
9 / 25
不正确的是( )
A．发生反应 a 时，0.05mol FeS2 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约 19.6L B．为了验证 b 过程反应后溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水
2020年高三化学下学期二轮提升训练：溶液中“四大平衡常数”的理解和应用【方法指导、知识补漏、热点强化】
2020年高三化学下学期二轮提升训练：——溶液中“四大平衡常数”的理解和应用【知识补漏】1．三大平衡常数对比电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡举例NH3·H2O NH＋4＋OH－NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡表达式Kb＝c NH＋4·c OH－c NH3·H2OKb＝错误!Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)影响平衡常数的因素内因：弱电解质的相对强弱外因：温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大盐的水解程度随温度的升高而增大，K b随温度的升高而增大内因：难溶电解质在水中的溶解能力外因：K sp与温度有关浓度对平衡的影响电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡一样都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，浓度对平衡常数没影响①加水均能促进三大平衡正向移动；②加入与电解质溶液中相同的微粒，都能使平衡逆向移动；③三大平衡都不受压强的影响。
2．“三大常数”间的两大等式关系(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w＝K a·K h。
(2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH－(aq)Ksp ＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c OH－n·c n(OH－)＝c n＋1OH－n＝1n⎝⎛⎭⎪⎫K w10－pHn＋1。
3．溶液中的“四大常数”使用常见的错误(1)K a、K h、K w、K sp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，K a、Kh、K w随着温度的升高而增大。
在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
(2)K w常误认为是水电离的c(H＋)与c(OH－)的乘积。
(3)只有常温下水的离子积K w＝1.0×10－14 mol2·L－2(4)误认为只要K sp越大，其溶解度就会越大。
新人教版高中化学选择性必修1第三章第4节沉淀溶解平衡练习含答案
人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡《第四节沉淀溶解平衡》一、单选题1．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（）A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4C．该溶液中c(SO24D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤3．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C．K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生D．K a（HCN）＜K a（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强4．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是（）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．K sp小的物质其溶解度一定比K sp大的物质的溶解度小5．下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)26．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（）A．氢氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氨水7．25℃时，K sp(FeS)= 6.3×10-18，K sp(CuS)= 1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) ＝Fe2+ (aq) + S2-(aq)B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂8．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO-4B ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 2-3C ．CO 2-3的水解方程式：CO 2-3＋H 2O HCO -3＋OH －D ．CaCO 3沉淀溶解平衡方程式：CaCO 3(s )= Ca 2＋(aq )＋CO 2-3( aq )9．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )A ．锅炉水垢中含有CaSO 4，先用Na 2CO 3溶液处理，再用酸除去B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C ．自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)D ．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”10．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）A ．再加食盐不会发生溶解B ．再加食盐不会发生结晶C ．其中溶解速率等于结晶速率D ．加水稀释不影响溶解平衡11．25℃时CaCO 3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L ，该温度下CaCO 3的K sp 为（ ） A ．55.010-⨯ B ．92.510-⨯ C ．105.010-⨯ D ．101.010-⨯12．①已知t ℃时AgCl 的K sp =2.0×10－10；②在t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp的综合运用
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka 、Kb 、Kw 、Kh 、Ksp 的综合运用电离平衡常数（Ka 、Kb ）、水的离子积常数（Kw ）、盐的水解常数（Kh ）、溶度积常数（Ksp ）是电解质 溶液中的四大常数，综合性强、信息量大、思维强度大，是高考的热点，也是中学化学的重点与难点。
“四大常数”它们 均只与温度有关 ；电离平衡常数(Ka 、Kb)、水的离子积常数(Kw)以及盐的水解常 数(Kh)均随着温度的 升高而增大 ，因为弱电解质的 电离 、水的 电离 及盐的 水解 均为 吸热反应 。
而溶度积常数(K sp )大小随着温度的 升高不一定增大 ，因为溶度积还与难溶电解质的 性质和温度 有关。
【强调】：（1）有关常数的应用与计算，要紧紧围绕它们只与 温度有关 ，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
（2）相同类型 的难溶电解质的K sp 越小，溶解度越小，越难溶。
【高考真题】：例1、（17新课标I ）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中， 混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.a 22(H X)K 的数量级为610- B. 曲线N 表示pH与2(HX )lg(H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=例2、(17新课标II)改变0.1 mol/L 二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=c(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=c(H +)例3、(17新课标Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
电离常数溶度积常数计算
电离平衡、溶度积1、若K sp(ZnCO3)＝1.5×10－10，溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
则欲使1L c(Zn2＋)＝1.5mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L－1(写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。
答案：(1.5＋3×10－5)mol·L－1解析:c(Zn2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，K sp(ZnCO3)＝c(Zn2＋)·c(CO2－3)＝1.5×10－10，带入数据，可得c(CO2－3)＝1.5×10－5mol·L－1，由于是等体积混合，所以原碳酸钠溶液中，CO2－3物质的量为3×10－5 mol,1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中，使CO2－3发生沉淀，需要CO2－3物质的量为1.5 mol，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(3×10－5＋1.5)/1 mol·L－1＝(1.5＋3×10－5)mol·L－1。
2、已知常温下：K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13，某溶液中含c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。
答案Fe3＋ 4解析三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与K sp的关系；Cu2＋转化成沉淀，c(OH－)＝K sp[Cu OH2]c Cu2＋＝2.2×10－202.2mol·L－1＝1×10－10mol·L－1；Fe3＋转化成沉淀，c(OH－)＝3Ksp[Fe OH3]c Fe3＋＝34.0×10－380.008mol·L－1＝35×10－12mol·L－1；Mn2＋转化成沉淀，c(OH－)＝2.1×10－130.01mol·L＝ 2.1×10－5.5mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，c(H＋)＝10－1410－10mol·L－1＝10－4mol·L－1，即pH＝4，当pH>4时，Cu2＋出现沉淀。
高三化学专题练习溶度积和溶解度
溶度积和溶解度1．【唐山一中2008—2009学年度高三第一学期期中考试】20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm －3，物质的量浓度为4.0mol ·L －1，则下列说法中不正确的是【D 】A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L －1B ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯ C ．20℃时，密度小于1.174g ·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm －32．【湖北天门中学2008—2009学年度高三年级第三次月考】浓度为2mol/L 的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol/L ，以下列出的方法中可行的是【A 】A. 蒸发掉0.5L 水B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC. 通入标况下的HBr 气体44.8LD.加入10mol/L 氢溴酸0.6VL ，再将溶液稀释至2VL3．【广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月】向含 l mol HCl 和l mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 【D 】4．【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是 （ C ）A ．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B ．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%C ．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D ．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%5．【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是【A 】S/g t ℃ NaCl KNO 3t 2 t 1 20 A ．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液 B 碳酸钠溶液与稀盐酸.C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液6．【2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】某温度时，AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。