高一化学下册知识点总结--新版
高一化学下册知识点总结(一)
高一化学下册知识点总结(一)高一化学下册知识点总结前言高一化学下册内容丰富，学习重点较多。
本文将对高一化学下册的知识点进行总结，以便帮助学生们更好地回顾与复习。
正文1. 电化学•电解与化学电池•电解质与非电解质•电解反应的离子方程式•电流与电量的关系•电解质浓度与电导率的关系2. 化学平衡•反应速率与反应平衡•动态平衡及其特征•平衡常数与平衡常数表达式•影响平衡的因素：浓度、温度和压力•平衡常数与反应方向的关系3. 酸碱中和与盐类•酸性、碱性和中性溶液的判断与性质•酸碱中和反应的特点•酸碱指示剂的使用与选择•盐类的性质及其制备方法•盐的溶解与水合4. 化学反应速率与化学动力学•反应速率与反应机理的关系•影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等•反应速率与反应物浓度的关系式•化学反应速率的表示方法：平均速率与瞬时速率•反应级数与速率常数的关系5. 功能性有机化合物•醇、醛、酮、羧酸的结构与性质•醇、醛、酮的制备与应用•羧酸的制备与应用•醇、醛、酮、羧酸的化学反应与反应机理•碳氢化合物的官能团转化6. 生物大分子•常见的生物大分子：蛋白质、核酸、糖类和脂类•生物大分子的结构与性质•生物大分子的合成与降解•生物大分子在生物体内的功能与作用•生物大分子的重要应用领域结尾通过对高一化学下册知识点的总结，我们了解到电化学、化学平衡、酸碱中和与盐类、化学反应速率与化学动力学、功能性有机化合物和生物大分子等方面的内容。
希望这份总结能够对同学们的学习与复习有所帮助，加油！1. 电化学•电解与化学电池：电解是利用电流通过电解质溶液或熔融电解质而引起的化学变化；化学电池是利用化学反应的电能转化为电流的设备。
•电解质与非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。
•电解反应的离子方程式：描述离子在电解中的转化过程的化学方程式。
•电流与电量的关系：电流是单位时间内通过导体的电量，用符号I表示。
•电解质浓度与电导率的关系：电解质溶液的浓度越高，电导率越大。
高一下化学必背知识点大全
高一下化学必背知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
对于高一学生来说，掌握化学的必背知识点是非常重要的。
下面是高一下学期化学必背的知识点大全。
一、基本概念和原子结构1. 物质：简单物质和化合物的区别，元素和化合物的定义。
2. 基本粒子：原子、离子、分子的概念。
3. 原子结构：原子核中的质子和中子，原子外层的电子，以及它们的相对质量和电荷。
4. 元素周期表：元素周期表的构成，元素周期表的阶段划分及其特点。
二、化学键和化合价1. 化学键：离子键、共价键、金属键的定义和特点。
2. 共价键的成对和孤对电子。
3. 化合价的概念和计算方法。
4. 分子式和结构式的表示方法。
三、物质的量和化学方程式1. 物质的量：摩尔的概念及计量单位，摩尔质量的计算。
2. 化学方程式：化学方程式的基本写法和平衡。
3. 摩尔的概念在化学方程式中的应用。
四、溶液和溶解度1. 溶液和溶质、溶剂的定义。
2. 溶解度：饱和溶液的概念，溶质溶解度与温度的关系。
五、化学反应和反应速率1. 化学反应的条件：物质的接触、温度、浓度、催化剂等。
2. 反应速率：平均反应速率和瞬时反应速率的概念。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和基本特征。
2. 氧化剂和还原剂的定义和判定方法。
3. 氧化还原反应的应用。
七、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义和性质。
2. pH值和pOH值的概念及计算方法。
3. 酸碱中和反应的原理和特点。
八、化学能和化学热力学1. 化学能：化学反应中的自由能变化和焓变化的概念。
2. 焓变的测定方法：定压热容和溶解热的测定。
3. 可逆反应和不可逆反应的区别。
九、物质的组成和结构1. 氧化物、酸、盐和碱的组成和命名规则。
2. 分子和离子晶体的结构。
十、化学实验和安全1. 化学实验室的基本器材和设备。
2. 化学实验中的常见安全问题和措施。
以上是高一下学期化学必背的知识点大全。
高一化学下册期末知识点梳理
高一化学下册期末知识点梳理一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不产生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构类似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴随黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等产生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：四、苯1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
新高一下化学知识点
新高一下化学知识点新高一下学期，化学知识点的内容涉及化学能、化学反应、化学方程式、溶解度等方面。
下面就逐一介绍这些知识点。
1. 化学能化学能是指物质在化学反应过程中所具有的能量。
我们在日常生活中常用的化学能有燃烧能、电能和化学电池能等。
燃烧能指的是物质在燃烧过程中释放的能量，也是人们使用的一种常见的能源。
而电能是指物质在电化学反应中转化的能量，如使用手机充电时，就是将化学能转化为电能。
2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下，通过分子间或离子间的重新组合与破裂，形成新的物质的过程。
常见的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱反应指的是酸与碱反应生成盐和水的过程，氧化还原反应则是指物质与氧化剂发生电子转移的过程，置换反应则是不同金属之间或非金属原子团与金属之间进行位置交换的反应。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的表达式。
其中，反应物在化学方程式左侧，产物在化学方程式右侧。
例如，氢气与氧气生成水的方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
化学方程式的平衡可以通过配平方程式中的系数来实现，保持反应物和产物原子数量的平衡。
4. 溶解度溶解度指的是一定条件下溶质在溶剂中溶解的能力。
根据物质在溶剂中的溶解程度，可以分为可溶性、不溶性和微溶性物质。
可溶性物质是指在给定温度下，在无限多的溶剂中可以溶解的物质；不溶性物质则是指在给定温度下，在无限多的溶剂中无法被溶解的物质；而微溶性物质则介于可溶性物质和不溶性物质之间。
以上介绍的是新高一下学期化学知识点的一些内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解和解释物质之间的互相作用和变化。
化学知识在日常生活中有着广泛的应用，比如在烹饪、医药、环境保护等方面都离不开化学的帮助。
希望同学们能够善加利用这些知识，学以致用，为将来的学习和实践打下坚实的基础。
高一化学下册知识点归纳总结
高一化学下册知识点归纳总结1.高一化学下册知识点归纳总结篇一有机反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)2.高一化学下册知识点归纳总结篇二实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
化学高一下册知识点归纳
化学高一下册知识点归纳下面是化学高一下册的知识点归纳，帮助你复习和总结这个学期所学的化学内容。
第一章：化学基本概念和化学方程式1.1 化学元素和化合物的概念化学元素是指由相同种类原子组成的纯物质，而化合物是由不同种类的元素通过化学键连接而成的物质。
1.2 原子结构和元素周期表原子由质子、中子和电子组成，元素周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
1.3 化学方程式的基本概念和用法化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物以及化学反应条件。
第二章：化学式、化合价和元素周期律2.1 化学式的推断和计算通过化学方程式和化学实验数据，可以推断和计算化学式的组成和比例。
2.2 化合价和化合价的推断和计算化合价是指元素在化合物中的电荷数，可以通过化合物的组成和化学键的性质推断和计算。
2.3 元素周期律的基本概念和周期表中的规律元素周期律是根据元素周期表中的规律总结出来的，包括周期性变化和周期表的结构。
第三章：酸、碱和盐3.1 酸和碱的基本概念和性质酸有酸味、具有腐蚀性、可以与金属反应产生氢气等特点，而碱有碱味、有碱性、可以与酸中和等性质。
3.2 酸、碱和盐的命名和化学式根据酸、碱和盐的成分和化学式进行命名和表示。
3.3 酸碱中和反应和沉淀反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，而沉淀反应是指两种溶液混合形成沉淀物的反应。
第四章：金属元素和金属材料4.1 金属元素的性质和金属反应金属元素具有导电性、延展性、金属光泽、韧性等特点，常发生氧化反应和置换反应。
4.2 金属材料的制备和应用金属材料通过提炼、熔炼和加工等工艺制备，并应用于电子、建筑、交通等领域。
第五章：非金属元素和非金属化合物5.1 非金属元素的性质和非金属化合物非金属元素包括氢、氧、氮等，非金属化合物具有多样的性质和用途。
5.2 非金属元素和非金属化合物的制备和应用非金属元素和非金属化合物通过合成、分离和提纯等方法进行制备，并广泛应用于化工、医药等领域。
高一化学下册知识点
高一化学下册知识点一、元素周期表与元素周期律。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数 = 电子层数。
短周期（第1、2、3周期），长周期（第4、5、6周期），不完全周期（第7周期）。
- 族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行。
主族（A族），副族（B族），Ⅷ族，0族。
主族序数=最外层电子数。
2. 元素周期律。
- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。
- 化合价：最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。
- 金属性和非金属性：- 金属性强弱判断：单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
- 非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
二、化学键。
1. 离子键。
- 定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族非金属）之间。
- 离子化合物：由离子键构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。
2. 共价键。
- 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
- 共价化合物：只含有共价键的化合物，如HCl、H2O等。
- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。
- 非极性共价键：同种原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H2中的H - H键。
三、化学反应与能量。
1. 化学能与热能。
- 化学键与化学反应中能量变化的关系：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
高一下化学新教材知识点
高一下化学新教材知识点近年来，高一化学教材内容发生了一些变化，新的知识点和理论也被引入到了教学中。
在本文中，我们将重点介绍高一下学期化学新教材的一些重要知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学的基本概念和原理。
一、化学反应速率新教材中对化学反应速率的讨论更加深入和具体。
我们知道，化学反应的速率取决于反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素。
新教材通过实例和实验，详细介绍了这些因素对反应速率的影响。
学生需要了解速率定律、反应级数以及速率常数等概念，并学会应用这些知识解决实际问题。
二、电化学在高一下学期的化学中，电化学是一个重要的知识点。
新教材对电化学中的电解、电解质、电化学电池等内容进行了详细的阐述。
学生需要掌握电解过程中的电子转移和离子迁移过程，了解阳极和阴极的反应以及它们的应用。
三、酸碱中和反应新教材对酸碱中和反应的理论进行了扩充和细化。
学生需要了解酸碱中和反应的基本原理，理解溶液中的pH值、酸碱性和中性溶液的概念。
同时，还需要了解常见的酸碱指示剂、酸碱滴定等实验方法，并能够正确地解析酸碱反应方程式。
四、有机化学基础有机化学是高中化学的重点内容之一。
新教材对有机化学的基础知识进行了系统的总结和归纳。
学生需要学会识别和命名简单的有机化合物，掌握有机反应的机理和条件，了解有机化学在生活和产业中的应用。
五、化学反应平衡新教材对化学反应平衡的描述更加详细和严谨。
学生需要了解平衡常数、反应物浓度与平衡位置的关系，以及温度、压力等因素对平衡的影响。
学生还需要通过实例和实验，掌握平衡常数计算和平衡反应的判断方法。
六、化学能量和化学反应热力学化学能量和热力学是新教材中的另一个重要内容。
学生需要了解化学反应的能量变化，掌握焓变、反应焓和热化学计算等相关概念和方法。
同时，还需要了解一些热力学循环和热力学方程的应用。
七、化学反应动力学化学反应动力学是新教材中的一个新增知识点。
学生需要了解反应速率与反应物浓度的关系，掌握反应速率的计算和反应动力学的实验方法。
高一下化学知识点全总结
高一下化学知识点全总结为了更好地学习和掌握高一下学期的化学知识，我们需要对所学内容进行全面总结和梳理。
以下是对高一下学期化学知识点的全面总结，希望能够帮助大家复习和回顾。
一、离子反应与电离平衡1. 离子化合物的电离程度和强弱：离子反应与电离平衡是重要的基础概念，离子离解度及晶体溶解度的计算是重要的知识点。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解氧化还原反应的定义、规律和应用。
2. 氧化还原反应的平衡：学习如何用半反应法平衡氧化还原反应。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的基本概念：理解平衡常数、平衡状态和平衡法则。
2. 影响平衡位置和平衡常数的因素：温度、压强、浓度对平衡位置和平衡常数的影响。
3. 化学反应速率的概念：学习反应速率的定义、速率常数和速率方程。
四、化学反应热力学1. 能量的守恒定律与热化学计算：理解能量的守恒定律和热化学计算的基本原理。
2. 化学反应焓变的计算：学习如何利用标准焓变计算化学反应的焓变。
3. 化学反应熵变与自由能变化：理解熵、自由能和非标准反应焓变的计算。
五、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念：了解溶质、溶剂和溶液的定义以及浓度的计算。
2. 溶解度的影响：学习溶解度的影响因素，如温度、压强和溶剂种类等。
3. 溶液的配制：学习如何按照给定浓度配制溶液。
六、酸碱与氧化还原1. 酸碱的基本性质与性质判定：学习酸碱的定义、性质及如何判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的特点和计算方法。
3. 氧化还原与酸碱反应：学习氧化还原反应和酸碱反应的关系和特点。
七、电化学与电解池1. 电化学基本概念：理解电解质、电极和电解池的概念。
2. 电化学方程式的写法与计算：学习如何写电化学方程式和计算电化学反应。
八、有机化学基础1. 有机化学的基本概念与分类：了解有机化学的定义、碳的化合价和有机化合物的命名规则。
2. 有机物的结构与特性：学习有机物的结构与特性，如同分异构体、立体异构体等。
高一年级下学期化学科目知识点
高一年级下学期化学科目知识点1.高一年级下学期化学科目知识点篇一氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是_氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.高一年级下学期化学科目知识点篇二铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
3.高一年级下学期化学科目知识点篇三一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
高一化学科目下册知识点总结
高一化学科目下册知识点总结1.高一化学科目下册知识点总结篇一物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
2.高一化学科目下册知识点总结篇二1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑3.高一化学科目下册知识点总结篇三化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
高一下化学知识点总结
(有离子反应的再写离子方程式) 共 24 个
氮 常见化合价
-3
0
1
NH3 工业上非 常常用 易液化作 制冷剂（工 业生产）
N2 氮氮三键 非常稳定 沸点低 -273 度 制冷剂（医
N2O 笑气
学、科学研 究）
2 NO 无色
3 N2O3
4
NO2 红棕色 与水反应 生成硝酸 与 NO 但不 是硝酸酸 酐
1.
（二）强氧化性酸（与金属绝对不会生成氢气，注意如果在溶液中发现硝酸盐，这个时候
加酸就是有了硝酸）
1. Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （氧化性，酸性）
2. 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O （氧化性，酸性）
υ(A) : υ(B) :υ(C) :υ(D) = m : n : p :q
的关系
也可表示为： υ(A) = υ(B) = υ(C) = υ(D) =k(定值 ) mn p q
几点注意
1、化学反应速率是某一时段内化学反应的平均速率 2、固体和纯液体的浓度可视为常数，故不用固体和纯液体表示反应速率
影 内因 响
△ 2. NH4NO3 ＋NaOH
3. (NH4)2SO4 ＋2NaOH
NaNO3＋NH3↑＋H2O Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
4. NH4+＋OH- △
NH3↑＋H2O
在溶液中加入 NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原
溶液存在 NH4+。
硝酸
一、物理性质：无色易挥发，浓硝酸常因分解产生 NO2 而显黄色 二、化学性质 （一）易分解
新教材高一化学下册知识点
新教材高一化学下册知识点高一化学下册是学生们进一步学习化学知识的重要阶段，新教材的推出为化学学习提供了更加科学、系统和全面的指导。
本文将针对新教材高一化学下册的知识点进行介绍和总结。
1. 元素周期表元素周期表是化学学习的基础，新教材对元素周期表的排列和元素信息进行了详细的解读。
学生们需要了解元素的周期性规律，包括周期数、主、副、过渡元素等的特点和排列方式。
2. 元素的性质与变化学生们需要熟悉元素的性质和变化规律，如金属与非金属元素的区别，元素的离子化倾向性，以及酸碱性等。
新教材通过理论和实验相结合的方式，展示了元素性质与变化之间的关系。
3. 化学键化学键是化学反应中原子之间的连接方式。
新教材详细介绍了共价键和离子键的形成机制和特点，以及金属键和氢键的相关知识。
学生们需要理解不同化学键的特性，能够应用于化学方程式的解析和推导。
4. 化学反应化学反应是化学学习中的重要部分，新教材对化学反应进行了系统的分类和研究。
学生们需要了解反应的速率、平衡、热力学等方面的知识，能够分析和预测化学反应的结果。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学习中的重要内容，新教材详细介绍了酸碱中和的原理和应用。
学生们需要掌握酸碱中和反应的定义、计算方法和实验操作，能够理解酸碱溶液的pH概念和酸碱指示剂的使用。
6. 化学平衡化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的一种现象。
新教材对化学平衡的原理和条件进行了深入的探讨。
学生们需要理解平衡常数的计算和化学平衡的移动规律，能够应用平衡常数来预测和解释化学反应的结果。
7. 电化学与电解电化学和电解是电化学学习的重点内容，新教材通过实验和理论相结合的方式进行讲解。
学生们需要掌握电解过程中电流的计算和溶液中电离产生离子的现象，理解电化学反应中的氧化还原过程和电极反应。
8. 有机化学基础有机化学是化学学习中的重要分支，新教材对有机化学基础进行了系统的介绍。
学生们需要了解有机化合物的命名规则和构造，理解有机物的通用性质和反应机理，能够进行简单的有机合成和分析。
化学高一年级下册知识点
化学高一年级下册知识点一、物质的组分与性质1. 元素与化合物的概念及区别2. 化学式与分子式的表示方法3. 化学反应的基本概念4. 物质的性质：酸性、碱性和中性5. 化学方程式的写法与平衡二、酸碱与盐1. 酸与碱的定义以及常见的酸碱指示剂2. 酸碱反应及其特征3. 酸的性质与常见的酸4. 碱的性质与常见的碱5. 盐的性质及其生产和应用三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念及特征2. 氧化剂与还原剂的定义与判断3. 过氧化物的特性与应用4. 社会生活中的氧化还原反应案例四、电1. 电的概念及基本性质2. 电流、电压与电阻的关系3. 并联与串联电路的特点与计算4. 安全使用电能与节电措施五、化学反应速率1. 化学反应速率的概念与影响因素2. 反应速率与平衡态的关系3. 催化剂的作用与应用4. 化学反应速率的测定方法六、化学能1. 化学能的转化与守恒定律2. 化学能的计算3. 化学能与实际应用七、碳的化学1. 碳的四个单键的构型及原子式2. 碳氢化合物的命名及结构式3. 食物及燃料中的碳化合物4. 衍生物和官能团的概念及相关化合物八、有机化学基础1. 有机化学的研究对象及特点2. 有机物的命名和结构式3. 分子量、摩尔质量和质量百分含量的计算4. 烃类、醇类和醛酮类化合物的性质和应用九、生物大分子——脂肪1. 脂肪的组成和分类2. 脂肪的性质和应用3. 脂肪在生活中的重要性十、化学实验基本操作及常用实验仪器1. 实验室的基本操作规范与实验室安全2. 常用实验仪器的名称和使用方法3. 常见化学实验的原理、步骤和观察结果以上是化学高一年级下册的知识点概述。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的组成和性质，认识酸碱与盐的特征以及氧化还原反应的基本原理。
电学的学习让我们了解了电的基本性质和使用方法，而化学反应速率和化学能的转化则让我们对化学反应的速度和能量变化有了更深入的了解。
碳的化学和有机化学基础则为我们打开了有机化学的大门，了解了有机物的命名和结构。
高一下化学知识点新教材
高一下化学知识点新教材化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化过程以及与能量的关系的科学。
在高一下学期的化学学习中，我们将会接触到许多新的教材内容和知识点。
下面，我将为大家介绍一些高一下化学新教材中的重要知识点。
一、物质的结构与性质1. 原子与分子在原子与分子的章节中，我们将学习到原子和分子的基本概念。
原子是构成物质的最小单位，而分子则由两个或更多原子组成。
我们将了解到元素和化合物的概念，并学习如何使用化学式表示元素和化合物。
2. 元素周期表元素周期表是非常重要的工具，用于组织和分类已知元素。
通过学习元素周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，以及不同元素之间的相似性和差异性。
掌握元素周期表的使用方法对于后续的学习和理解更高级的化学概念将十分关键。
3. 化学键与物质的性质在化学键与物质的性质一章中，我们将学习化学键的概念和种类。
了解不同类型的化学键对物质的性质具有重要影响。
例如，离子键常常会导致物质具有良好的导电性，而共价键通常使物质具有较低的溶解度。
二、化学反应1. 化学方程式学习化学方程式是了解化学反应的关键。
化学方程式描述了物质之间的转化过程，包括反应物和生成物。
我们将学习如何平衡化学方程式，以保证质量守恒。
2. 摩尔与化学计量摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。
我们将学习如何根据化学方程式计算反应物和生成物之间的物质的量，以及如何使用摩尔比关系解决化学计量问题。
3. 化学反应类型在化学反应类型的学习中，我们将探究不同种类的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
通过学习不同类型的化学反应，我们可以理解其背后的原理，预测反应的产物和了解其在实际生活中的应用。
三、溶液与电解质1. 溶液的构成和性质溶液是最常见的物质状态之一。
我们将学习溶液的构成和性质，了解溶剂和溶质之间的相互作用以及如何测定溶解度。
此外，我们还将研究溶液的浓度，如质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
2. 电解质与非电解质电解质和非电解质对于理解溶液性质有着重要作用。
新高考高一下化学知识点总结
新高考高一下化学知识点总结随着新高考的推行，作为一门常识性较强的科目，化学也成为了考生们必须掌握的一门学科。
化学作为一门关于物质性质和变化规律的科学，对于我们生活中的方方面面都有着重要的影响。
为了帮助高一学生更好地掌握化学知识，下面将对新高考高一下学期的化学知识点进行总结。
1. 反应的速率与化学平衡反应的速率是指反应物在单位时间内消失或生成的数量。
影响反应速率的因素有反应物浓度、反应物粒子的碰撞频率、反应温度等。
高一下学期将学习如何通过改变这些因素来调控反应速率。
化学平衡是指反应物在化学反应过程中达到一定的相对稳定状态。
化学平衡的特点是体系中各组成物质的浓度、压强和温度保持不变。
在学习化学平衡时，我们需要掌握平衡常数、反应商和Le Chatelier原理等相关概念。
2. 化学键和物质的性质化学键是指由原子之间相互作用形成的结合力。
我们学习了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键以及它们对物质性质的影响。
物质的性质是指物质所具有的特征和表现形式。
在高一下学期的化学学习中，我们将会学习气体状态下物质的性质，如气体的压强、体积和温度的关系，理想气体状态方程等。
3. 酸碱与中和反应酸碱是指具有酸性和碱性性质的物质。
常见的酸包括盐酸、硫酸等，常见的碱包括氢氧化钠、氨水等。
学习酸碱反应时，我们需要了解酸碱中和反应的化学方程式和反应特点。
4. 化学能的转化与守恒化学能是指物质在化学反应过程中的能量转化。
在高一下学期的化学学习中，我们将学习燃烧反应、腐蚀反应等不同类型的反应，并掌握化学能守恒定律。
5. 有机化学基础知识有机化学是研究碳元素共价键化合物及其反应的科学。
高一下学期的有机化学学习将涉及有机化合物的命名、构造、物性和常见反应等方面的内容。
6. 重要的元素和化合物高一下学期的化学课程还将重点学习一些重要的元素和化合物。
例如，我们将学习重要的有机化合物如甲醛、乙醛等，在无机化学中，我们将学习重要的元素如氧、氮、钠等及其所具有的性质。
高一化学知识点梳理下学期
高一化学知识点梳理下学期(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学下册重点知识点归纳
高一化学下册重点知识点归纳1.高一化学下册重点知识点归纳篇一一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的.碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
高一化学知识点总结下学期
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高一化学必修二知识点全方位总结一、元素周期表★重点记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能区别1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）＝V A（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：四、苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①+ Br2 + HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+ 3H2五、乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。