陕西省汉中市城固一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
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2019-2020年高三第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12一、选择题（每题只有一个正确选项，1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）3.下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．都无关4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH )＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－==Ag 2S ↓＋2Cl － C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
陕西省城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)
城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N:14C:12S:32Cl:35.5Na：23Fe：56Ⅰ卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（）。
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l=NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。
A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl-的结构示意图：4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是().A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：17.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-9．已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl中的Cl全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
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2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题(I)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．1．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B ．1 mol 氧的质量为16 gC ．0.5 mol He 约含有6.02×1023个电子D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2 mol 氢分子 2．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列说法中正确的是 （ ） A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 g B ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol C ．Cl －的摩尔质量是 35. 5 g/mol D ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的（ ） A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为 22.4 L D ．物质的量为 12 mol5．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲将海带灼烧成灰 B ．用装置乙过滤得含I -的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl46．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是( ) A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物8．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气9．下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确的是( )A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子10．下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．胶体：能否稳定存在 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl13、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑14．下列说法中正确的是( )A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强15．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰16．在溶液中可发生以下反应：①2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，②2R－＋Z2===R2＋2Z－，③W2＋2Z－===2W －＋Z2；由此判断下列说法错误的是( )A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2<Z2<R2<M2＋D．还原性强弱顺序为：W－<Z－<R－<M2＋二填空题（共32分）17.写出下列反应的离子方程式：（每题2分，共12分）（1）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________________（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______________________________________（3）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应_______________________________________（4）锌与硫酸铜反应_______________________________________（5）氢氧化铜和稀盐酸反应_______________________________________________（6）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________________________________18、( 总共8分，每空2分 )．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
2019-2020学年陕西省城固县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年陕西省城固县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AB．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为N A，硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为2N A，则含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于N A和2N A之间，A 错误；B. 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有铵离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子总数为0.2N A，B正确；C. 1摩尔己烷分子含19N A对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1mol，故C错误；D. 该原电池中，导线上经过N A个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D错误；答案选B。
【点睛】C、D容易错，往往误以为1mol物质的体积就是22.4L，换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。
2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2019-2020年高三上学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制备太阳能电池板和光导纤维B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaD．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．18g H2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为N A 4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在室温下pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－5．下列离子反应方程式正确的是（）A．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－B．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含解析可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 【试卷综析】本试卷是高三第一次月考试题，主要是考查学生的基础知识。
本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【题文】1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔【知识点】合金C5【答案解析】D解析:合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
A、硬铝是指以铝为主要元素的一类合金，故A不选；B、钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；；C、青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C 不选；D、金箔是金的纯净物，故不是合金，正确。
【思路点拨】本题考查了合金的应用，注重平时基础知识的积累，难度不大。
【题文】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【知识点】物质的还原性B4【答案解析】A解析: A．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。
【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(I)
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(I)一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列叙述错误的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是( )A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液．．．．5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，( )A．①②③④B．②④①③C．④③①②D．①④③②6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子8．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的O2和O3含有的原子数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．①②④ C．①③⑤ D．②③④11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在14．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O15．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是( )A．CN﹣中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN﹣参与反应时，转移3 mol e﹣D．处理含0.1 mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L16．已知：K sp〔Fe（OH）3〕＜K sp〔Al（OH）3〕，向AlCl3和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）3（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是( )A．B．C．D．17．如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )A．实验室用装置A制取氨气．B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸．C．用C装置稀释浓硫酸C．D．用D装置除去CO2中的HCl．18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④ B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥二、解答题（共4小题，满分46分）19．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）．（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将（填偏大或偏小）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．（3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为，确定反应达到终点的现象．（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：．（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为mg/cm3．20．某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、I﹣、NO3﹣和SO42﹣等离子中的几种，现进行如下实验：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子．（2）步骤②反应的离子方程式是（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）．21．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是．（2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有．②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因．（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是（结合离子方程式用文字表达）．（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．①完成并配平其反应的离子方程式：Fe+NO2﹣+H2O═N2↑++②下面检测钝化效果的方法合理的是．a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．22．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为；①和⑥中都用到的玻璃仪器为；步骤⑥用到的实验操作步骤是．（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象．2015-2016学年山东省临沂市临沭二中高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；D、根据硅的用途．【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确．B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；D、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；【点评】本题主要考查了雾霾的形成、硅的用途和同位素之间转化，难度不大，注意知识的积累．2．下列叙述错误的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【分析】A．Na2O与Na2O2中钠离子和阴离子的个数之比是2：1；B．泡沫灭火器主要是利用二氧化碳不支持燃烧灭火，钠和二氧化碳能发生反应；C．钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D．实验时用剩的钠块应该放回原瓶；【解答】解：A．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同，故A正确；B．金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C．钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、钠是活泼金属，易和氧气、水蒸气等物质反应，实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．故选B．【点评】本题涉及金属钠性质，化合物构成、钠的保存以及性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大．3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是( )A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【分析】A、氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B、10g质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物质的量为0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L；C、根据硫酸的物质的量及c=计算出所得溶液的物质的量浓度；D、0.1mol氧化钾与水反应生成0.2mol氢氧化钾．【解答】解：A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L ﹣1，故A错误；B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C、8g三氧化硫物质的量为：=0.1mol，溶于水并配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D、0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度计算、一定浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法，选项A为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成的主要是溶液、胶体、浊液等；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质；B、天然橡胶是混合物；C、Cl2是单质，不符合非电解质概念；D、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，二氧化硫属于非电解质．【解答】解：A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠为强电解质，故A错误；B、天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，故B错误；C、氯气是单质不是非电解质，故C错误；D、胆矾属于纯净物，水玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，二氧化硫属于非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，( )A．①②③④B．②④①③C．④③①②D．①④③②【分析】取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④常温下H2、Cl2不反应，设体积均为2L，结合反应分析．【解答】解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④不发生反应，设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中不含气体，③中含3L左右的气体，④中有4L 气体，则容器内的压强由大到小的顺序是④③①②，故选C．【点评】本题考查实验装置的作用及物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO 和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠能和水反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、铁转化为四氧化三铁后变为+价；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠能和水反应生成0.5mol氢气，故生成0.5N A个氢气分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸做氧化剂被还原生成二氧化硫，而非生成三氧化硫，故B错误；C、铁转化为四氧化三铁后变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8N A个，故C正确；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2N A个原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的O2和O3含有的原子数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数【分析】A．H和D原子的中子数不同；B．原子摩尔质量相等，氧气和臭氧质量相等，其原子个数相等；C．一氧化碳和NO含有的质子数不同；D．Fe被氯气氧化为+3价，而被S氧化为+2价．【解答】解：A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故A错误；B．O2和O3的组成元素相同，原子摩尔质量相等，氧气和臭氧质量相等，其O原子个数相等，故B正确；C．CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+8=15，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；D．Fe被氯气氧化为+3价，而被S氧化为+2价，则等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数一定不等，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算和阿伏加德罗常数，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；②S与氧气反应生成的是二氧化硫；③根据侯氏制碱法原理分析；④加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故①正确；②S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故②错误；③根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故③正确；④氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故④错误；⑤氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查了常见金属元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，④为易错点，注意加入氯化铁溶液无法获得氯化铁固体，试题培养了学生的灵活应用能力．10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．①②④ C．①③⑤ D．②③④【分析】①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质．【解答】解：①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查了氧化物、化学反应、分散系和电解质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，难度不大．11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应【分析】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2、和稀硝酸反应生成NO；B．二氧化碳和少量NaOH反应生成NaHCO3、和过量NaOH反应生成Na2CO3；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；D．氯化铝和少量NaOH反应生成Al（OH）3、和过量NaOH反应生成NaAlO2．【解答】解：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以生成物与浓度有关，故A错误；B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故B 错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度无关，故C正确；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查产物成分，明确物质的性质是解本题关键，有些反应中产物与反应物的量、反应物浓度或反应条件有关，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大，易错选项是C．13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在【分析】A、稀盐酸沉淀时，HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化；C、亚硫酸钡白色沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡；D、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反应生成水和二氧化碳．【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A 错误；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B 正确；C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；。
陕西省汉中中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
陕西省汉中中学2019届高三化学上学期第一次月考试题说明：历史试考试时间为100分钟，满分为100分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al：27 S：32 C u：64第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、每题只有一个选项符合题意。
（每题2分,共40分。
）1.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有( )。
A. 氢氧化钾B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 次氯酸钠2．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是( )。
A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C．明矾可用于自来水的杀菌消毒 D．水玻璃是纯净物。
3.下列说法正确的是：（）A．石油的分馏是物理变化。
B．煤的气化是物理变化。
C．实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中。
D．胶体与其他分散系本质区别是是否能发生丁达尔效应。
4．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A．Na2O和H2O B．Na和H2O C．电解水 D．Na2O2和H2O5．下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．生产粗硅 B．海水提镁 C．工业制铝 D．海水制粗盐6.下列离子方程式书写正确的是( )A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O7．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④过量Na2O2投入FeCl2溶液中A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③ D．只有①③④8．下列物质中，不属于电解质的是( )A ．NaClB ．H 2SO 4C ．蔗糖D ．NaOH9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Na + Ca 2+ SO 42- CO 32- B ．Na + Cu 2+ SO 42- OH - C ．Na + H + Cl - SO 42- D ．Na+ H + Cl - CO 32- 10．在下列化学方程式中，能用离子方程式H + + OH —= H 2O 表示的是( )A ．H 2CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3+2H 2OB ．HCl + NH 3·H 2O = NH 4Cl + H 2OC ．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2OD ．H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O11．下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是( )A ．加NaOH 溶液B ．加盐酸C ．通入CO 2D ．加热12．下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是( )A ．SiO2B ．(NH 4)2CO 3C ．NaOHD ． CuO13．将一定量的CO 2通入下列溶液中，一定变浑浊的是( )A ．CaCl 2溶液B ．澄清石灰水C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．稀H 2SO 4 14．已知-++--+↓+==++x x O M O H S M H S O M 7223272,732143则中的M 的化合价为( )A ．+2B ．+3C ．+4D ．+615．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A ． 5∶4B ．5∶3 C．1∶1 D ．3∶516．下列离子方程式正确的是( )A ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++ 2Cl -B ．氧化钠与盐酸反应：O 2－＋2H ＋ ==== H 2OC ．CaCO 3悬浊液中通CO 2：CO -23＋CO 2＋H 2O ==== 2HCO -3D ．小苏打溶液与少量Ca （OH ）2溶液混合：2HCO -3＋2OH －+Ca 2+==== CaCO3↓＋2 H 2O+CO 32- 17.某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na 2O 2，最终有白色沉淀产生。
陕西省汉中中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析
汉中中学2019届高三第一次模拟考试化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al：27 S：32 C u：64第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、每题只有一个选项符合题意。
（每题2分,共40分。
）1.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）A. 氢氧化钾B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 次氯酸钠【答案】A【解析】【分析】草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO，即贝壳灰的主要成分为CaO，溶于水后生成Ca（OH），据此分析“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体的成分。
2【详解】贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧时分解生成CaO，CaO溶于水后生成Ca（OH）2，草木灰中含K2CO3，草木灰和贝壳灰混合加水后发生反应CaCO3沉淀和KOH，KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的，故选A。
【点睛】本题结合史料考查了化学反应在生活中的应用，根据题干所给的信息并结合化学知识来解答。
2.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A. A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B. 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C. 明矾可用于自来水的杀菌消毒D. 水玻璃是纯净物。
【答案】A【解析】【分析】氧化铝为离子晶体，熔点高；碳酸氢钠能和胃中的盐酸反应生成CO2气体；明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物。
【详解】氧化铝熔点高，常用作耐火材料，A正确；碳酸氢钠能和胃中的盐酸反应生成CO2气体，CO2气体会加速胃穿孔，B错误；明矾溶于水，电离出铝离子，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，但明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，C错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，D错误。
陕西省汉中市2020届高三化学一模试题(含解析)
陕西省汉中市2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO23．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 N AD．1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目为N A4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg （HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀6．（3分）10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）A．分离甲醇与氯化钠溶液B．加热NaHCO3固体C．制取并观察Fe（OH）2的生成D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（）A ．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
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陕西省汉中市城固一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.荣获2009春节晚会小品类一等奖的《不差钱》里有一个情节，赵本山点了一碗打卤面，小沈阳报出了近900元的天价。
对这碗打卤面的推测中，不正确的是()A. 该面中含有人体必需的蛋白质等营养物质B. 制作该面的主要原料淀粉属于糖类C. 该面中所含的植物油属于酯类D. 制作该面的原料淀粉和棉花的主要成分纤维素属于同分异构体2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B. 古有“靑蒿一握，以水二升漬，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取靑蒿素是利用氧化还原反应原理C. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用D. 纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用5.下列制取Cl2、除去杂质、验证其是否具有漂白性、进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2 B. 除去杂质C. 验证是否有漂白性D. 尾气处理6.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ气体，若a:b:c=3:1:2，则Z的化学式为()A. XY2B. X2YC. X3YD. XY37.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2N AB. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2N AC. 在０.１mol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于０.1N AD. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6N A8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−C. Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9.对于反应3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是()A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B. 有3molCl2参加反应，就有6N A个电子转移C. 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1D. 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：110.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X与W的原子序数之和为24。
下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>YB. 氢化物的稳定性：X>YC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>XD. 常温下四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高11.反应，在不同压强下，平衡时混合气体中Z的体积分数与温度的关系图为()A. B.C. D.12.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是()A. 分子式为C12H20O2B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHD. 能发生加成反应，但不能发生取代反应13.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A. a电极为正极B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. a电极反应式为：C6H5OH−28e−+11H2O=6CO2↑+28H+D. 当b电极上产生lmol N2时，溶液中将有l0mol e−通过14.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A. 向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B. 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C. 向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2SD. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液15.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）16.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。
其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“>”，“<”或“=”)，焓变△H___________0(填“>”或“<”)。
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_________，N2的转化率___________。
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。
(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v 逆(填>，<，=)。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）17.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为______ ．(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式______ ．(3)步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ，该反应中氧化产物是______ ．19.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2 K sp1×10−16.31×10−38.61×10−32.31×10−12.7(1)软锰矿预先粉碎的目的是______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10−5mol⋅L−1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______。
五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）20.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
己知：ⅱ，R1OH+ⅱ，+H2O (R1、R2、R3代表烃基)回答下列问题：(1)A的名称是________；C的官能团的名称是________。
(2)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为________。
(3)E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为________。
(4)反应①的化学方程式为________。
(5)试剂a的结构简式为________；反应②所属的反应类型为________反应。
(6)符合下列条件的G的同分异构体共有________种。
①能发生银镜反应；②只有三种官能团且三种官能团与苯环直接相连；③与NaHCO3溶液作用有气体产生。
(7)已知同一个碳原子上连接两(−OH)的二元醇不稳定，易发生如下转化：。
参照上述合成路线，写出用甲苯和苯胺为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题主要考查了化学与生活的有关知识，掌握蛋白质、淀粉等人体所必需的六大类营养物质是解答的关键，题目难度不大。
【解答】A.打卤面中的鸡蛋等中含有蛋白质，故A正确；B.该面的主要原料淀粉属于糖类，故B正确；C.打卤面中的植物油属于酯类，故C正确；D.淀粉与纤维素的n值不同，不属于同分异构体，故D错误。