电导率的测定
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实验一电导的测定及其应用
一、实验目的
1.了解溶液的电导,电导率和摩尔电导的概念。
2.测量电解质溶液的摩尔电导及难溶盐的溶解度。
二、实验原理
1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率
①电导
对于电解质溶液,常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数,即G=1/R
电导的单位是西门子,常用S表示。1S=1Ω-1
②电导率或比电导
κ=G l/A
其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导,单位为S·m-1。
对电解质溶液而言,令 l/A = Kcell 称为电导地常数。
所以κ=G l/A =G Kcell
Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。
③摩尔电导率Λ
m
Λ
m
=κ/ C
当溶液的浓度逐渐降低时,由于溶液中离子间的相互作用力减弱,所以摩尔电导率逐
渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λ
m
与浓度有如下关系:
Λ∞
m
为无限稀释摩尔电导率。可见,以Λm对C作图得一直线,其截距即为Λ∞
m
。
弱电解质溶液中,只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可
认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为Λ∞
m
,可用离子极限摩尔电导率相加求得。
2、PbSO
4
的溶解度的测定
首先测定PbSO
4
饱和溶液的电导率κ
溶液
,因溶液极稀,必须从κ
溶液
中减去水的电导率κ
水即
κ
PbSO4
=κ
溶液
-κ
水
三、仪器和试剂
1、DDS-307型电导率仪 1台
2、锥形瓶(250ml) 1个
3、铂黑电极 1支
4、烧杯(150ml) 1个
∞
κ
=
4
4
m.PbSO
PbSO
Λ
C
5、SYP型玻璃恒温水浴 1套
6、容量瓶(250ml) 1个
7、滴定管(50ml) 1支 8、高脚烧杯(100ml)(编号干燥) 8个
9、容量瓶(50ml)(编号) 6个 10、烧杯(150 ml 、400ml)各1个
11、玻璃棒、药勺吸耳球各1个 12、滴管、移液管架各1个13、铁架台 1个 14、移液管(10ml、15 ml)各1支15、KCl(分析纯)、PbSO
4
(分析纯) 16、HAc(l)
四、实验操作步骤
l、调节恒温槽温度至土℃。
2、准确配制·dm-3 KCl溶液250ml。
3、洗净6个50ml容量瓶,用50ml滴定管中分别取·dm-3 KCl溶液40,25,20,15,
10,5ml于6个50ml容量瓶中,稀释至刻度。
4、将上述溶液分别倒入6个干燥的100ml烧杯(须编号)中,恒温10分钟,
测定电导率。
5、用15ml移液管准确移取·l-1HAC溶液于干燥的100ml烧杯中,恒温10分钟,测定其
电导率。然后用10ml移液管准确移取10ml去离子水,注入HAC溶液中,混合均匀,恒温10分钟后,测定其电导率,如此操作,依次再稀释3次,测定不同浓度的醋酸溶液的电导率.
6、测定PbSO
4
溶液的电导率
将约1g固体PbSO
4
放入250mL锥形瓶中,加入约100ml去离子水,摇动并加热至沸腾。倒掉清液,以除去可溶性杂质。按同法重复两次。再加入约100 mL去离子水,加热至沸腾,使之充分溶解。然后放在恒温槽中,恒温10分钟使固体沉淀。将上层溶液倒入一干燥的100ml烧杯中,恒温后测其电导率,然后换溶液再测两次,求平均值。
7、测定去离子水的电导率
取约50 ml去离子水放入一干燥的100ml烧杯中,待恒温后,测电导率三次,求平均值。
五、数据处理
1、计算水及各KCl溶液的电导率,由此求出KCl溶液的摩尔电导率;
2、分别将KCl和HAc溶液的摩尔电导率对浓度C的平方根(c)作图.并对作图结果进行讨论;
3、将KCl的曲线外推至c为0,求出KCl的Λ∞
m
并与文献值比较,表示出KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式
4、计算PbSO
4
的溶解度
已知:Λ∞
m (1/2 SO
4
2-)= ×10-4S·m2·mol
Λ∞
m
(1/2 Pb2+) = 71×10-4S·m2·mol 附:电导率仪操作步骤
1、接通电源,预热 3 0m i n后,进行校准。
2、校准
仪器使用前必须进行校准!
将”选择”开关指向“检查”,“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线,“温度”补偿调节旋钮指向“ 25”刻线,调节“校准”调节旋钮,使仪器显示μS.c m--1’,至此校准完毕。
3、测量
(1)调节“常数”补偿调节旋钮,使仪器显示值与电极上所标常数值×100一致。
(2)调节仪器面板上”温度”补偿调节旋钮,使其指向待测溶液的实际温度值。
(3)常数、温度补偿设置完毕,应将”选择”开关置合适位置。当测量过程中,显示值熄灭时,说明测量值超出量程范围,此时,应切换”选择”开关至上一档量程。