有机物完全燃烧的通式

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高中化学各类有机物的通式

高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。

如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。

为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。

一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。

例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。

对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。

练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。

A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。

△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。

例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。

有机化学方程式汇总(详)

39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O

有机物完全燃烧的通式

有机物完全燃烧的通式:烃: ＣxＨy＋(x+ｙ/4)O2→xCＯ2+(y/2)H２O烃的衍生物：C x H y O z＋（x+ y/４－z/２)O２→ｘＣO2+(y/2)Ｈ2Ｏ题型一:有机物的质量一定时:1、烃类物质（C xＨｙ)完全燃烧的耗氧量与成正比。

2、有机物完全燃烧时生成的ＣO２或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO２或H２Ｏ的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3、燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A、5０g乙醇和50 ｇ甲醚Ｂ、1０0 g乙炔和100 g苯ﻫC、２０0 g甲醛和20０g乙酸Ｄ、100 g甲烷和100 g 乙烷解析:A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、Ｃ中两组物质的最简式相同,所以答案为D。

例２下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是Ａ、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯解析：混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CＯ２的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。

B、Ｃ中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,Ａ中碳的质量分数也相同,所以答案为D。

例3分别取等质量的甲烷和Ａ（某饱和一元醇）、Ｂ（某饱和一元醛）、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2。

则:⑴A的分子式为______＿;B的分子式为____＿__,C的分子式为_＿_＿__＿_＿(Ｃ的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是＿_______＿＿(以n表示碳原子数,m表示氧原子数，只写通式）。

解析:A、B、Ｃ中的碳的质量分数与甲烷中相同，⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。

燃烧的化学方程

燃烧的化学方程燃烧是一种常见的化学反应，通过氧气与其他物质的反应产生能量和生成新的物质。

在这篇文章中，我们将深入探讨燃烧的化学方程，并讨论其在日常生活和工业中的应用。

首先，让我们了解一下燃烧的基本概念。

燃烧通常是指物质与氧气发生快速氧化反应的现象。

要发生燃烧，物质必须具备三个要素：可燃物质，氧气和能使反应发生的燃烧温度。

燃烧的化学方程式可以用来描述燃烧过程中原料和产物之间的化学变化。

对于有机化合物燃烧来说，它们通常包含碳、氢和氧元素。

当一个有机物在氧气的存在下完全燃烧时，产生的主要产物是二氧化碳和水。

例如，让我们考虑丙烷完全燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O在这个方程中，“C3H8”代表丙烷分子，而“O2”代表氧气分子。

箭头“->”表示反应的进行方向，而反应物和产物之间的数字表示了各自的化学计量比。

方程的左边是丙烷和氧气，右边则是二氧化碳和水。

该反应的化学计量比是基于化合物分子的相对组成，它质量比已经被实验确定。

这意味着，一个丙烷分子和五个氧气分子在反应中完全消耗，产生三个二氧化碳分子和四个水分子。

这个方程还告诉我们燃烧是一个放热反应，释放出大量的能量。

燃烧时放出的能量来自于化学键的断裂和形成，化学键的形成释放能量，而斩断化学键则需要吸收能量。

燃烧的化学方程还可以被用来计算燃烧反应中的能量变化。

燃烧反应的能量变化也称为焓变，可以使用标准焓变来计算。

标准焓变是指在标准温度（通常为298K）和标准压力下，从基态的单质元素形成一个摩尔化合物所释放或吸收的能量。

利用燃烧的化学方程和标准焓变，我们可以计算出燃烧反应的热效应。

这在实践中非常重要，因为它可以帮助我们估计燃料的热值（产生的能量）以及燃烧过程中产生的废气的成分。

除了在实验室中研究和计算方程式外，燃烧的化学方程还有许多实际应用。

在日常生活中，我们常常使用燃料燃烧来供应能量，如煮饭、取暖和驱动车辆。

不同燃料的化学方程不同，因此它们产生的热值也有所不同。

烷烃在空气中燃烧通式

烷烃在空气中燃烧通式烷烃是一类只含有碳和氢的有机化合物，它们是石油和天然气等化石燃料的主要组成部分。

烷烃在空气中燃烧是我们日常生活中不可避免的化学反应之一，也是现代工业生产中不可缺少的过程，如汽车引擎的工作就需要烷烃的燃烧来提供动力。

本文将详细探讨烷烃在空气中燃烧的通式及其主要反应过程。

烷烃可以表示为CnH(2n+2)，其中n表示烷烃中碳原子的数量。

例如，甲烷(CH4)是一种最简单的烷烃，分子式为CH4。

其他常见的烷烃还包括乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。

烷烃在空气中燃烧的通式为：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能其中，烷烃和氧气为反应底物，二氧化碳和水为反应产物，热能为反应放出的能量。

烷烃在空气中燃烧的反应是一种氧化还原反应。

在这个过程中，烷烃中碳原子和氢原子与氧分子进行反应，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。

这个反应的主要反应过程可以由以下两个步骤组成：第一步：烷烃与氧气反应生成一氧化碳和水CnH(2n+2) + n/2 O2 → nCO + (n+1) H2O在此反应中，烷烃和氧气发生双方向反应，产生一氧化碳和水。

而由于一氧化碳的毒性及易燃性，这一步反应可以被看作是有害的，并且是不完全的。

第二步：一氧化碳继续氧化为二氧化碳2CO + O2 → 2CO2在此反应中，产生的一氧化碳和氧气发生反应，生成二氧化碳，是一个放出大量热能的反应，协助推动反应的进行。

总的反应式可以写为：CnH(2n+2) + (n+1/2) O2 → n CO2 + (n+1) H2O + 热能通过烷烃在空气中燃烧的通式，我们可以看出这种反应的原理和其中的反应过程。

这个过程将烷烃和氧气进行反应，放出大量的热能，产生二氧化碳和水，是一种重要的化学反应过程，同时也是工业生产和人类日常生活中不可避免的化学作用之一。

有机化学式通式

烷烃通式：CxH2x+2（x大于等于1）
烯烃通式：CxH2x（x大于等于2）
环烷烃通式：CxH2x（x大于等于3）
炔烃通式：CxH2x-2（x大于等于2）
苯及苯的同系物通式：CxH2x-6（x大于等于6）
一元羧酸通式：CxH2x+1COOH（x大于等于0）
一元醇通式：CxH2x+1OH（x大于等于0）
一元醛通式：CxH2x+1CHO（x大于等于0）
烃类燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2 ——→xCO2 + (y/2)H2O
烃的含氧衍生物燃烧通式:
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 ——→xCO2 + (y/2)H2O
烃的通性:密度小于水，不溶于水，易溶于有机溶剂，可燃，碳原子数小于等于4的烃是气体，同一类烃随着碳原子数的增加熔点、沸点增加。

烷烃性质：与卤素发生取代，生成卤代烃和卤化氢。

烯烃性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色（烯烃被氧化生成二氧化碳和水）；能使溴水褪色（发生加成反应生成溴代烃）；
炔烃性质：与烯烃类似。

苯的性质：与溴发生取代；与浓硝酸在浓硫酸催化下加热硝化成硝基苯；与浓硫酸共热磺化成苯磺酸。

羧酸性质：与醇在浓硫酸催化下加热发生酯化；酸性；
醇的性质：氧化生成醛；酯化；浓硫酸催化下加热分解成烯烃和水，或分子间脱水生成醚
醛的性质：氧化生成羧酸；与银铵溶液共热发生银镜反应；与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
卤代烃性质：与氢氧化钠水溶液共热发生水解生成卤化钠和醇；与氢氧化钠的醇溶液共热发生分解生成烯烃和卤化钠。

烃的燃烧规律1

B)
B.甲烷， B.甲烷，乙烯甲烷 D.乙烷，丙烯 D.乙烷，乙烷
解析：混合烃的平均分子式为C 解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
• 5、学会通式解题、学会通式解题、
• 烃类：CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O • 烷烃类：CnH2n+2+(n+2n+2/4)O2 → • 结论：若烃类烃类燃烧生成的水比二氧化碳多水比二氧化碳多1，烃类水比二氧化碳多则此烃为烷烃。
两种气态烃以任意比例混合， 105℃ 任意比例混合【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 该混合烃与9 氧气混合， L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( BD ) A. CH4 C2H4 C . C 2H 4 C 3H 4 B. CH4 C 3H 6 D . C 2H 2 C 3H 6
混合气体，例5.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成 5.某两种气态烃的1 L混合气体某两种气态烃的 L水蒸气体积均在相同状况下测得) 水蒸气( 1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( 该混合物可能是( A.乙烷， A.乙烷，乙烯乙烷 C.甲烷，丙烯 C.甲烷，甲烷
6、其它
• 注意:化学式中有隐含化学式中有隐含：即个元素之间定量关系化学式中有隐含元素之间定量关系
取代反应
CH4 ＋ Cl2 CH4 ＋2 Cl2 CH4 ＋3 Cl2 CH4 ＋ 4Cl2

各类有机物的一般通式及分子式的通式归纳如下

各类有机物的一般通式及分子式的通式归纳如下1、烷烃的一般通式：CnH ( ≥1 )2、环烷烃的一般通式：CnH 2n ( n ≥3)3、烯烃的一般通式：CnH 2n ( n≥2)4、二烯烃的一般通式：CnH 2n －2 (n ≥3)5、炔烃的一般通式：CnH 2n －2 ( n ≥2)6、苯和苯的同系物的一般通式：CnH 2n －67、一元卤代烃的一般通式：R —X （R 代表烃基，X 代表卤素原子） 8、饱和一元醇的一般通式：CnH 2n+1—OH (n ≥1) 饱和一元醇的分子式的通式：CnH 2n+2O (n ≥1)乙二醇的结构简式：，丙三醇的结构简式：（分子式：C 2H 6O 2）（分子式：C 3H 8O 3）9、醚的一般通式：R —O —R （R,R 代表烃基，可以相同，也可以不同） 10、醛的一般通式：R （或H ）—CHO （R 代表烃基）饱和一元醛的通式：CnH 2n+1—CHO (n ≥1) 饱和一元醛的分子式的通式：CnH 2n O11、酮的一般通式：R —CO —R （R ，R代表烃基，可以相同，也可以不同） 12、羧酸的一般通式：R （或H ）—COOH （R代表烃基）饱和一元羧酸的通式：CnH 2n+1—COOH 饱和一元羧酸的分子式的通式：CnH 2n O 2 13、酯的一般通式：R （或H ）—COOR饱和酯的分子式的通式：CnH 2n O 214、葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 分子结构：多羟基醛的结构葡萄糖的结构简式：CH 2OH （CHOH ）4CHO15、果糖的分子式：C 6H 12O 6 分子结构：多羟基酮的结构果糖的结构简式：CH 2OH （CHOH ）3COCH 2OH16、蔗糖的分子式：C 12H 22O 11分子结构：不含醛基 17、麦芽糖的分子式：C 12H 22O 11 分子结构：含有醛基18、淀粉的分子式：（C 6H 10O 5）n 19、纤维素的分子式：（C 6H 10O 5）n20、几种重要的氨基酸：（甘氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸，谷氨酸）其结构简式如下。

苯的同系物燃烧通式

苯的同系物燃烧通式苯是一种重要的有机化合物，它的同系物的燃烧通式是C6H6+9O2=6CO2+3H2O。

下面就苯及其同系物燃烧通式进行详细介绍。

苯是一种无色液体，它的分子式为C6H80.1℃，闪点为-11℃。

它具有强烈的苯味，是一种易燃液体，可以与氧气发生可燃性反应。

苯的燃烧通式为C6H6+9O2=6CO2+3H2O，即1个苯分子可以与9个氧分子反应，生成6个二氧化碳分子和3个水分子。

苯的同系物也具有易燃性，也可以与氧发生可燃性反应。

苯的同系物有甲苯、乙苯、丙苯、丁苯等，其燃烧通式也都可以用C6H6+9O2=6CO2+3H2O表示，即1个苯分子可以与9个氧分子反应，生成6个二氧化碳分子和3个水分子。

苯的燃烧可以分为三个步骤，即预燃烧、燃烧本身和后燃烧。

预燃烧是指苯分子被氧分子所氧化，反应产物是苯的氧化物，燃烧本身则是苯的氧化物与氧发生反应，生成二氧化碳和水；而后燃烧是指苯分子在燃烧过程中可被进一步氧化，生成碳酸酯类物质。

苯的燃烧产物的特性与燃烧的温度有关，当温度较低时，产物主要为CO2和H2O；而当温度较高时，产物还会包括一些有机物，如碳酸酯等。

苯及其同系物燃烧的反应通常是一个完全燃烧反应，其燃烧通式为C6H6+9O2=6CO2+3H2O，即1个苯分子可以与9个氧分子反应，生成6个二氧化碳分子和3个水分子。

苯的燃烧产物的特性与燃烧的温度有关，温度较低时，产物主要为CO2和H2O；而温度较高时，产物还会包括一些有机物，如碳酸酯等。

综上所述，苯及其同系物的燃烧通式都是C6H6+9O2=6CO2+3H2O，即1个苯分子可以与9个氧分子反应，生成6个二氧化碳分子和3个水分子。

苯的燃烧产物的特性与燃烧的温度有关，当温度较低时，产物主要为CO2和H2O；而当温度较高时，产物还会包括一些有机物，如碳酸酯等。

有机物化学方程式

③磺化反应
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
2

各类有机物的一般通式及分子式的通式归纳如下

各类有机物的一般通式及分子式的通式归纳如下
1、烷烃的一般通式：CnH(≥1 )
2、环烷烃的一般通式：CnH2n( n≥3)
3、烯烃的一般通式：CnH2n( n≥2)
4、二烯烃的一般通式：CnH2n－2(n≥3)
5、炔烃的一般通式：CnH2n－2( n≥2)
6、苯和苯的同系物的一般通式：CnH2n－6
10、醛的一般通式：R（或H）—CHO（R代表烃基）
饱和一元醛的通式：CnH2n+1—CHO (n≥1)
饱和一元醛的分子式的通式：CnH2nO
11、酮的一般通式：R—CO—R（R，R代表烃基，可以相同，也可以不同）
12、羧酸的一般通式：R（或H）—COOH（R代表烃基）
饱和一元羧酸的通式：CnH2n+1—COOH
7、一元卤代烃的一般通式：R—X（R代表烃基，X代表卤素原子）
8、饱和一元醇的一般通式：CnH2n+1—OH (n≥1)
饱和一元醇的分子式的通式：CnH2n+2O (n≥1)
乙二醇的结构简式：，丙三醇的结ห้องสมุดไป่ตู้简式：
（分子式：C2H6O2）（分子式：C3H8O3）
9、醚的一般通式：R—O—R（R,R代表烃基，可以相同，也可以不同）
饱和一元羧酸的分子式的通式：CnH2nO2
13、酯的一般通式：R（或H）—COOR
饱和酯的分子式的通式：CnH2nO2
14、葡萄糖的分子式：C6H12O6分子结构：多羟基醛的结构
葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO
15、果糖的分子式：C6H12O6分子结构：多羟基酮的结构
果糖的结构简式：CH2OH（CHOH）3COCH2OH
16、蔗糖的分子式：C12H22O11分子结构：不含醛基

有机物燃烧规律

A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相最简式是否同）最简式是否相同）等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧

烃的燃烧有关计算规律

一、烃的燃烧规律
燃烧通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：
（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越多，反之耗氧越少。
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4
体积减小的是C2H2
体积增大的是C2H6，C3H6
练习
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ AC ） A、CH习
2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L
练习
1、等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
C3H6
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：
①质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量越多 ②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最简式相同，耗氧量相同。
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，
该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 B(D )
A. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4
B. CH4 C3H6 D. C2H2 C3H6
二分子式的确定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。
物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：

有机物的计算

3、质量一定的有机物完全燃烧时耗氧相同，或混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧时的耗氧量一定，则他们的关系为同分异构或最简式相同
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是_D__
A.50克CH3CH2OH和50克CH3OCH3 B.100克C2H2和100克C6H6 C.200克CH2O和200克C2H4O2 D.100克CH4和100克C2H6
解析：M=0.5223g÷0.15L×22.4L／mol=78g／mol 该烃的相对分子质量为78
N(C):N(H)=92.3℅∕12 :7.7℅／1=1:1
该烃的最简式为CH
设该烃的分子式为﹝CH﹞n 。
13n=78
n=6 分子式为：C6H6
※通式法
２．某烃分子中有个40电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O﹙g﹚，该有机物的分子式为
例：下列各组混合物中，不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是_B__C_ A.CH4 HCHO B. C2H2 C8H8
C. HCHO C2H4O2 D.C6H6 C7H8
2. 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质
的量之比为a：b，则该有机物中碳,氢原子的个数比为a：2b 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸汽和二氧化碳的物质的量之比为：１：１由此可以得出
的结论是＿＿B D
Ａ．该有机物分子中C：H：O原子个数比1：2：1
Ｂ．分子中碳，氢原子个数比为1：2
Ｃ．有机物必定含氧
Ｄ．无法判定有机物是否含氧
(三) 、有机物完全燃烧生成的二氧化碳与耗氧量的关系
1.一定量有机物完全燃烧生成的二氧化碳的物物质的量小于消耗氧气的物质的量，则有机物（CxHyOz）的组成满足