有机物完全燃烧规律(精校)

有机物完全燃烧规律

一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为：

22242 x y y y C H x O xCO H O ⎛⎫++−−−→+ ⎪⎝

⎭点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ⎛

⎫+ ⎪⎝⎭

。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A ．甲烷

B ．乙烷

C ．乙炔

D ．乙烯

答案：B

例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是

A ．C 3H 8

B ．

C 4H 10 C ．C 5H 12

D ．C 6H 14

答案：C

二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律

质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x

最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是

A ．1234

B ．4321

C ．2134

D ．3412

答案：B

例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是

A ．C 2H 6

B ．

C 3H 8 C ．C 4H 10

D ．C 5H 12

答案：A

例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是

A ．甲烷

B ．乙烷

C ．乙炔

D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律

1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：

222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ⎛⎫++-−−−→+ ⎪⎝

⎭点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312

n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n

答案：A 、C

四、总质量一定的混合物的燃烧

只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是

A ．HCHO 、HCOOCH 3

B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH

C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4

D ．C 2H 2、C 6H 6

答案：AD

分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。

五、总物质的量一定的混合物的燃烧

只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。

例8．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol 使之充分燃烧，耗氧量为定值的是

A ．C 2H 2、C 2H 4O

B ．

C 2H 4、C 3H 6

C ．C 2H 4、C 2H 6O

D ．C 6H 12O 6、C 2H 4O 2

答案：A 、C

分析：C 2H 2和C 2H 4O 分别完全燃烧时，其每mol 耗O 22.5mol ，而C 2H 4和C 2H 6O 分别完全燃烧时，其每mol 耗O 23mol ，故选A 、C 。由此可知：C n H 2n 和C n H 2n+2O 、C n H 2n-2和C n H 2n O 两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。

六、 有机物完全燃烧前后气体体积的变化

1、气态烃(x y C H )在完全燃烧时气体体积变化规律与反应后的温度和氢原子个数有关

22242 x y y y C H x O xCO H O ⎛⎫++−−−→+ ⎪⎝

⎭点燃 ΔV 1 4 y x + x 2y 11424 y y y x x ⎛⎫⎛⎫++-+=- ⎪ ⎪⎝

⎭⎝⎭ 100t ≥℃ 1 4

y x + x 0 1144 y y x x ⎛⎫⎛⎫++-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 100t ≤℃ 在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：

①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0

③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0

2、气态烃(x y C H )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。

例9．120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

答案：D

解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。

例10．两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

A.CH 4 C 2H 4

B.CH 4 C 3H 6

C.C 2H 4 C 3H 4

D.C 2H 2 C 3H 6

答案：B 、D

3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 。

例11．取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO 吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4ɡ醇中

C 、H 、O 的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为___________。

（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是： 。

（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，

试写出该饱和多元醇的结构简式

解析：设该多元醇的化学式为22()n n m C H O +,则3.4g 完全燃烧

生成2CO 为280125224.../L mol L mol

= 气体体积减少

0560025224.../L mol L mol = ()2223112

x y m n m C H O O nCO n H O -++−−−→++点燃 Δn ()14216n m g ++ nmol

12n m -+ 34.g 0125.mol 0025.mol