贵州织金县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷word版 含答案

贵州织金县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷第I卷选择题一、选择题1．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca 2．将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33．将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质B．最终得到7．8g沉淀C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L4．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA5．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝B．溶液先变蓝最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，D是氢氧化物，则A可能是①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③ B．①②③ C．①② D．②③④7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+8．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。

则此硫酸溶液的物质的量浓度为A．8．5mol·L-1 B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1 D．18．4mol·L-19．某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头11．将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）。

A．0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L 12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强第II卷非选择题二、非选择题13．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

14．K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。

请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。

（2）写出F→G的离子反应方程式。

（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是。

（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。

15.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。

（2）图中B点表示的意义是。

沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的（3）若溶液中有Al(OH)3体积可能为或毫升。

16．下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。

若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。

请回答下列问题：(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。

(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。

A．久置于空气中会变成白色B．具有强氧化性C．晶体中存在离子键和共价键D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色(3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。

参考答案1.B试题分析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。

因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。

由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。

2.B试题分析：A．发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，故A不选；B．发生Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，没有气体生成，故B选；C．发生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故C不选；D．发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选．答案选B3.B4.A试题分析：A、过氧化钠中含有的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，正确；B、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以0.1mol铁生成氢气的物质的量是0.4/3mol，氢气分子数是0.4/3NA，错误；C、40gNaOH的物质的量是1mol，溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，所以氢氧化钠的物质的量浓度不是1mol/L，错误；D、标准状况下，苯不是气体，所以11.2L苯的物质的量不是0.5 mol，含有的苯分子数不是0.5NA，错误，答案选A。

5.B试题分析：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，有氧气产生，溶液中有气泡放出，氢氧化钠显碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，过氧化钠具有漂白作用，使蓝色石蕊试液褪色,由于氧化反应比较慢，所以先变为蓝色，最后溶液褪色，答案选B。

6.C试题分析：根据据题意满足该转化关系的关键是“D（氢氧化物）→B（氧化物）”，③中的“Fe(OH)3不能一步转化为Fe3O4”，④中的“NaOH不能一步转化为Na2O”，只有Al、Mg元素满足要求，选C。

7.C试题分析：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe 3+转化为氢氧化铁，NH 4+转化为一水合氨和氨气，故NH 4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A ．Fe 3+增多，故A 不选；B ．Fe 2+减少，故B 选；C ．铝离子浓度保持不变，故C 选；D ．NH 4+减少，故D 不选；故选C 。

8.BCuO 与硫酸反应的方程式为：O H CuSO SO H CuO 2442+=+，设CuO 物质的量为1mol ，则需硫酸物质的量为1mol ，由于反应冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O ，即可知所取硫酸溶液中含有4 mol 水；则所取硫酸溶液的体积为10107.1184983=⨯⨯⨯+-mol·L -1 9.A本题给出的条件“某无色溶液放入铝片可以产生H 2”说明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。

A.Na +在酸性或碱性溶液均可存在； B.Mg 2+与OH -生成Mg(OH)2沉淀；C.S 2-在酸性溶液中，与H +反应产生H 2S 气体；D.离子在酸性溶液中与H +反应，在碱性溶液中与OH -反应，故都不可大量存在。

10.B试题分析：A ．氯气通入水中生成次氯酸，次氯酸有强氧化性能够杀死水中的细菌，正确；B ．SO 2漂白原理是和有色物质化合生成无色物质，该无色物质受热或在体内会分解生成有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫，错误；C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而洗净瓶胆，正确；D ．用小苏打发酵面团制作馒头，正确。

11.C试题分析：由方程式 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu △m 56 64 8 1mol 1mol 8当铁片增重0.8g 时参加反应的Cu 2+为0.1mol ，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol 。

浓度为0.8mol/L. 12.CA 、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A 不选．B 、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B 不选；C 、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C 选；D 、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D 不选；13.解：(1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L －1＝0.010 mol,0.54 g －0.010 mol×35.5 g·mol －1＝0.185 g ，n(Fe)＝0.18556/gg mol≈0.0033 mol，n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，x ＝3 (2)0.1；HCl ；Cl 2(3)2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋＋I 2 (4)2Fe(OH)3＋4OH －＋3ClO －=2FeO 42-＋3Cl －＋5H 2O ； FeO 42-＋3e －＋4H 2O=Fe(OH)3＋5OH －；3Zn ＋2FeO 42-＋8H 2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －(1)n(H ＋)＝n(OH －)＝n(Cl －)＝0.40 mol·L －1×25.0×10－3 L ＝0.010 mol,0.54 g 样品中m(Cl)＝0.010 mol×35.5 g·mol －1＝0.355 g ，则m(Fe)＝0.54 g －0.355g ＝0.185 g ，n(Fe)＝0.18556/g g mol≈0.0033 mol，故n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，所以x ＝3。