《普通化学》实验报告
普通化学实验报告
普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。
三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。
2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。
3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。
4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。
在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。
5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。
6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。
根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。
五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。
实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。
本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。
二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。
镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。
这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。
三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。
然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。
2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。
化学实验报告范例6篇
化学实验报告范例6篇化学实验报告范例11.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。
得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。
(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl 溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。
与标准色阶比较，确定产品级别。
(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级化学实验报告范例2可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
普通化学实验报告模板
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
??（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1?cm3?0.l?mol·dm-3?NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2?Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2?Pb2++2I-
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成
六、思考：
根据Pபைடு நூலகம்I2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度；
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
普通化学实验报告剖析
实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利用废铝罐制备明矾实验三利用废铝罐制备明矾姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？3．最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
普通化学实验报告定稿版
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考：
根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度；
（l）在小试管中加入1?cm3?0.l?mol·dm-3?NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。???（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。??
??（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。观察现象，解释之。
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2?Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3Βιβλιοθήκη =1.39×10-8∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2?Pb2++2I-
普通化学实验报告
中国石油大学（华东）现代远程教育
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
化学实验报告(精选3篇)_1
化学实验报告（精选3篇）化学试验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学试验的熟悉《一般高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于同学适应现代生活和将来进展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建"学问与技能'、"过程与方法'、"情感态度与价值观'相融合的高中化学课程目标体系。
"学问与技能'即过去的"双基';"过程与方法'是让同学把握学习的方法，学会学习;"情感态度与价值观'是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是"让同学在学问探究的过程中，在学问、学法、人文等方面得到进展。
'其中第5条特殊强调："通过以化学试验为主的多种探究活动，使同学体验科学讨论的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培育同学的创新精神和实践力量。
'[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中"化学试验'是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明白方向，依据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对比新旧教材，我们不难发觉新课程在试验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注意培育试验操作力量向培育试验思维力量和培育试验操作力量并重转变，转变以往为"教'设计试验变为"学'设计试验，使试验更好地协作同学的主动学习，打破以往老师垄断试验方案的设计向老师关心、指导同学参加试验方案的设计的转变，这就是所谓的化学试验的探究化[2]。
转变化学试验"照方抓药'式的现状的关键，是加强化学试验的探究化设计，这对于更好发挥化学试验的功能，促进同学科学素养主动、全面的进展具有重要的意义。
普通化学实验报告
普通化学实验报告实验⼀天平称量实验⼀天平称量姓名学号实验⽇期⼀．实验预习与思考1．电⼦天平使⽤过程中需要注意哪⼏点？2．称样中常⽤哪⼏种称量⽅法？在什么情况下使⽤直接称量法？什么情况下使⽤差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束⼯作。
实验⼀天平称量⼆．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品⼀份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验⼆氯化钠的提纯姓名学号实验⽇期⼀．实验预习与思考1．请简述本实验所应⽤的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离⼦的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离⼦时能否⽤其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要⽤HCl把溶液调节为pH 3~4？能否⽤其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发⽫周边析出的固体及时拨⼊溶液中？6．在检验产品纯度时，能否⽤⾃来⽔溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取⽤规则，p.16煤⽓灯使⽤，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离⼼分离等有关内容。
⼆．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所⽤试剂与实际⽤量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．⽤化学⽅法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较⼤晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利⽤废铝罐制备明矾实验三利⽤废铝罐制备明矾姓名学号实验⽇期⼀．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应⽤的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中⽤碱液溶解铝⽚，然后再加酸，为什么不直接⽤酸溶解？3．最后产品为何要⽤⼄醇洗涤？是否可以烘⼲？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
普通化学实验报告
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4 mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8∵s=1.51×10-3 mol·dm-3
(2) PbI2⇋Pb2++2I-
化学实验报告（精选3篇）
化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
硫酸亚铁铵的制备
实验名称：硫酸亚铁铵的制备班级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日姓名：罗国旺交报告日期：2020年6月9 日学号：2195310759 队员：宋超一、实验目的1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；2．了解复盐的一般特征和制备方法；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。
二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的合成硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。
它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。
因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O2. 产品检测:用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。
目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。
一般采用标准系列法。
即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待测溶液，待显色反应达平衡后，从管口垂直向下观察，比较待测溶液与标准系列中哪一个标准溶液颜色相同，便表明二者浓度相等。
如果待测试液的颜色介于某相邻两标准溶液之间，则待测试样的含量可取两标准溶液含量的平均值。
目视比色法的特点：a 利用自然光，无需特殊仪器;b 比较的是吸收光的互补色光;c 目测，方法简便，灵敏度高;d 准确度低（一般为半定量）;e 不可分辨多组分。
本实验根据Fe3+ 能于KSCN 生成血红色的配合物：Fe3+ + n SCN- ==Fe(SCN) n3-nFe3+越多，血红色越深。
普通化学实验报告模板最新版
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2⇋Pb2++2I-
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
中国石油大学（华东）现代远程教育
实验报告
课程名称：普通化学
实验名称：电解质溶液-同离子效应
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：王云亮学号：05
年级专业层次：2016秋机电一体化高起专
学习中心：枣庄（新）
提交时间：2017年01月05日
学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见《普通化学》（《化学原理1》）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。
平衡浓度/mol·dm-3s 2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010
∴s=1.39×10-4mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2++ 2I-
平衡浓度/mol·dm-3s+0.010 2s
化学实验报告模板(20篇) - 其他范文
化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。
初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。
下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。
实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。
⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。
⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。
⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。
⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。
⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。
⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。
不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。
此外它还是引起温室效应的原因之一。
⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。
⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。
实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。
只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。
复旦普化实验报告(3篇)
第1篇实验名称：复旦普化实验一、实验目的1. 掌握基本的化学实验操作技能。
2. 熟悉实验仪器的使用方法。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解。
4. 培养实验操作的严谨性和安全性。
二、实验原理本实验主要涉及化学反应、物质的分离与提纯、化学计量等方面的知识。
通过实验，使学生掌握以下原理：1. 反应物与生成物之间的质量守恒定律。
2. 溶液浓度的计算。
3. 沉淀反应的原理。
4. 萃取分液法的应用。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒、滴定管、锥形瓶、滤纸、布氏漏斗、烧瓶、酒精灯等。
2. 试剂：盐酸、硫酸、氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、苯、四氯化碳、无水乙醇、碘化钾等。
四、实验步骤1. 溶液的配制（1）取一定量的盐酸，用蒸馏水稀释至100mL，得到盐酸溶液。
（2）取一定量的硫酸铜，用蒸馏水溶解，得到硫酸铜溶液。
2. 沉淀反应（1）取一定量的氯化钠，加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）待沉淀完全后，过滤，收集沉淀。
3. 萃取分液（1）取一定量的碘化钾，加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）加入适量的苯，振荡混合。
（3）待分层后，用滴定管取上层苯溶液，加入锥形瓶中。
（4）加入适量的四氯化碳，振荡混合。
（5）待分层后，用滴定管取上层四氯化碳溶液，加入锥形瓶中。
4. 溶液浓度的测定（1）取一定量的无水乙醇，用蒸馏水稀释至100mL，得到无水乙醇溶液。
（2）用酸碱滴定法测定无水乙醇溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 沉淀反应（1）沉淀质量：0.5g（2）沉淀物质的化学式：Cu(OH)22. 萃取分液（1）苯溶液的体积：10mL（2）四氯化碳溶液的体积：5mL3. 溶液浓度的测定（1）无水乙醇溶液的浓度：0.5mol/L六、实验讨论与分析1. 在沉淀反应中，氢氧化钠溶液的加入量对沉淀的形成有重要影响。
加入量过多，会导致沉淀不完全；加入量过少，则无法形成沉淀。
化学实验报告
化学实验报告化学试验报告（通用15篇）化学试验报告篇11:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。
2:试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。
3:试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。
4:试验步骤:5:试验数据记录和处理。
6:问题分析及争论化学试验报告篇2试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定试验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
试验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
试验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
试验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定试验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定试验编号123备注cnaoh/moll-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学试验报告篇3试验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次)(5) 试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
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=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2⇋Pb2++2I-
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考：
根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度；
平衡浓度/mol·dm-3s2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010
∴s=1.39×10-4mol·dm-3
(3)PbI2⇋Pb2++ 2I-
平衡浓度/mol·dm-3s+0.010 2s
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
三、实验用品（仪器、药品）
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。
四、实验内容及操作步骤
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
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实验报告
课程名称：普通化学
实验名称：电解质溶液-同离子效应
实验形式：在线模拟学生姓名：000学号：**********
年级专业层次：网络春高起专
学习中心：山东菏泽学习中心（新）
提交时间：2017年6月10日
学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见《普通化学》（《化学原理1》）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。