2019届高考化学第一轮复习讲练测试题
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷(含答案解析版)
2019 届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下所述事实与化学 (离子 )方程式不符合的是()A ．能说明盐酸是强酸 : 2HCl+CaCO 322↑+H2 ====CaCl +CO OB ．能说明氧化性 H 2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H +====2Fe 3++2H 2O+能力比 H2O 强 : NH +++H 2OC．能说明 NH3联合 H3+H 3O ====NH 4D ．能说明 CH3COOH 是弱电解质 :CH 3COO -+H2 O CH3COOH+OH -2.用以下装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．图 1 所示装置用于Cu 和浓 H 2SO4反响制取少许的SO2气体B ．图 2 所示装置用于除掉碳酸氢钠固体中的少许碳酸钠C．图 3 所示装置用于制备并采集NO 气体D ．图 4 所示装置用于分别出溴苯3.已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2的氧化性挨次减弱。
下列反响在水溶液中不行能发生的是()A ． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl 3＋ 4FeI3B ． Cl2＋ FeI2===FeCl 2＋ I2C．Co2O3＋ 6HCl===2CoCl2＋Cl 2↑3H 2O＋D ． 2Fe3＋＋ 2I－ ===2Fe 2＋＋I24.下边的排序不正确的选项是()A ．晶体熔点由低到高：CF4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅 >晶体硅C．熔点由高到低： Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，假如分子中含有 3 个 -CH 2、 2 个 -CH 2-和一个 -CH- ，切合条件的该烃的构造式有（不考虑立体构造）（）A． 1种B． 2种C． 3种D ． 4 种6.以下说法或表示方法中正确的选项是）（A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量多B ．由 C（金刚石）→C（石墨） +119kJ 可知，金刚石比石墨稳固C．在 101kpa 时， 2gH 2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式为： 2H2（ g） +O 2（ g）→2H 2O（ l ）+285.8kJD ．在稀溶液中： H+（aq） +OH ﹣（ aq）→H2O（ l） +53.7kJ，若将含 0.5molH 2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混淆，放出的热量大于53.7kJ7.以下对于某溶液所含离子查验的方法和结论正确的选项是()A ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀,再加盐酸白色积淀消逝,说明有 Ca2+B ．通入少许 Cl2后 ,溶液变为黄色 ,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝 ,说明有 I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体,则原溶液中必定有 CO或 SOD ．往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO 3,有白色积淀生成 ,说明必定有 SO8.以下说法正确的选项是 ( )A ． 0.5 mol O 3与 11.2 L O 2所含的分子数必定相等B ． 25℃与 60℃时，水的 pH 相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所耗费的n(NaOH) 相等D ． 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 的△ H 相等9.以下物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.以下对σ键的认识不正确的选项是（）A ． s-sσ与键s-pσ键的对称性同样B ．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则起码含有一个σ键D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样11.镁燃料电池在可挪动电子设施电源和备用电源等方面应用远景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池表示图，电极为镁合金和铂合金．对于该电池的表达正确的选项是（）A ． E 为该燃料电池的正极B ．负极发生的电极反响式为ClO ﹣ +2e﹣ +H 2O=Cl ﹣+2OH ﹣C．电池工作时，正极四周溶液的pH 将不停变小D ．镁燃料电池负极能发生自腐化产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2 (SO4)3的混淆溶液的说法，不正确的选项是()A ．向该混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B ．该溶液中c(SO):[ c(Cu2＋)＋ c(Fe2＋ )＋ c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适当氯水，并调理pH到 3.4 后过滤，可获取纯净的CuSO4溶液D ．在pH ＝ 5 的溶液中Fe3＋不可以大批存在()13.下述有关实验操作正确的选项是A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl 积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是()A ．加大溶液密度B ．催化作用C．与甘油反响D ．盐析使肥皂析出15.以下金属防腐的举措中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A ．水中的钢闸门连结电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连结镁块二、填空题 (共 3 小题 )16.C 和 Si 元素在化学中据有极其重要的地位。
2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学一轮训练学题6含解析新人教版201810131128-
人教化学2019高考一轮训练学题（6）李仕才一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【参考答案】D2、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d 是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。
答案：C3、LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是( )A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D ．电解池中总反应方程式为：2HCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑解析：电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B 中氢离子放电，可知B 为阴极，A 为阳极，在B 中生成LiOH ，则B 极区电解液为LiOH 溶液，A 正确；A 极区电解液为LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，电极每产生标况下22.4 L 气体，电路中转移的电子才是2 mol ，B 错误；Li ＋向阴极移动，即由A 经过阳离子交换膜向B 移动，OH －向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A 电极区，C 错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H 2O ＋2LiCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2LiOH ，D 错误。
2019精选教育人教版高考化学一轮训导练(1)及答案.doc
3 43 42019 人教版高考化学一轮训导练（1）及答案一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．H 2SO 4 溶于水能导电，液态 H 2SO 4 不导电，故 H 2SO 4 不是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1 的 H 2SO 4 溶液中含有 0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H ＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO 4 溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO 4 是电解质，B 错误；H 2SO 4 是强电解质，能完全电离，而HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。
答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －解析：HCO －是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO －为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH)2 分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C 、D 项书写正确。
答案：A3．某同学通过系列实验，探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A ．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取 CuSB ．将 Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察 CuSO 4 溶液的颜色C ．向 CuSO 4 溶液中加入 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取 CuOD ．设计 Cu —Al —浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al解析：铜粉和硫粉反应生成 Cu 2S ，故 A 错；Cu 与浓硫酸的反应需要加热，故 B 错；Al 在浓硝酸中发生钝化，故在 Cu －Al －浓硝酸原电池中，Cu 发生氧化反应， 作负极，不能证明金属活动性：Cu<Al ，故 D 错。
2019年高考化学一轮练练题选择题8含解析新人教版
最新中小学教学设计、试题、试卷（人教版）化学2019 高考一轮练练题：选择题（8）含答案李仕才1、现有 Al 、Cl2、Al 2O3、HCl(aq) 、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有以下图转变关系，图中每条线两头的物质之间都能够发生反响，以下推测中不合理的是()A． N 必定是HCl(aq)B． X 可能为Al或Cl 2C． Y 必定为NaOH(aq)D． Q、 Z 中的一种必然为Al 2O3分析在 Al 、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq) 、Al(OH) 3、NaOH(aq)中，只有 NaOH(aq)能与 Al 、Cl 2、Al 2 O3、HCl(aq)、Al(OH)3 五种物质反响，比较图示转变关系，可知Y 为NaOH(aq)。
只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O3、 Al(OH) 3、NaOH(aq)四种物质反响，比较图示转变关系可知N 为HCl(aq) ，应选项 A、C正确；选项B，若 X 为 Al ，Al 能与 Cl 2、HCl(aq) 、NaOH(aq)三种物质反响，而图示给出的是与两种物质反响，所以X 不行能是Al ，但可能是Cl 2；选项D， Al 2O3既能与HCl(aq)反响，也能与NaOH(aq)反响，故Q、 Z 中的一种必然为Al 2O3。
答案B2、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的次序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④分析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极；①比较开朗；①③相连时，③为正极，说明①比③开朗；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②开朗；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④开朗，所以金属的活动性次序为：①③④②。
人教版2019高考化学一轮复习选习练题7含解析 - 副本
人教化学 2019 高考一轮选习练题（ 7）含答案一、选择题1、某溶液中含有3和0.5molH 2SO4，向该溶液中加入金属Mg，充足反应后生成的NO在标准状况下的体积为A．L B．L C．L D．L【答案】 C2、以下离子方程式书写正确的选项是()A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca 2＋＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2HO－2OH +H2↑ +Cl 2↑C． Ca(ClO) 2溶液中通入过分的 SO2气体： ClO－＋ SO2＋ H2O===HClO＋ HSOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至积淀的质量最大3+2-2+-： Al +2SO +2Ba +4OH4-=2BaSO4↓+AlO2 +2H2O【答案】 D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混淆物，转变关系以下如所示：以下说法不正确的选项是（）A． x 为 NaOH溶液， y 为盐酸B． a→ b 发生的反响为：AlO2- +H++H2O=Al(OH) 3↓C．依照本流程，x 和 y 调动后也能达到实验目的D． b、 c 既能与强酸又能与强碱反响【答案】 CX 则有积淀生成。
4、将 SO2气体通入BaCl2溶液中，未见积淀生成。
若同时通入另一种气体则 X 气体不可以能是（）A． H2S B ．NH3 C ．CO2D．NO2【答案】C【剖析】A、SO2不与BaCl2发生反响，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有积淀产生，故 A 错误； B 、 NH 3 溶于水形成 NH 3·H 2O ，与 SO 2发生反响生成 (NH 4) 2SO 3，(NH 4) 2SO 3 与BaCl 2 反响： (NH 4) 2SO 3＋ BaCl 2=BaSO 3↓＋ 2NH 4Cl ，有积淀产生，故 B 错误； C 、CO 2 不与 BaCl 2，也不与 SO 反响，不会产生积淀，故C 正确；D 、NO 溶于水： 3NO ＋ H O=2HNO222 2 3＋ NO ， HNO 拥有强氧化性，能把SO 氧化成 SO2－2－2＋反响生成 BaSO 积淀，， SO与 Ba32 444故 D 错误。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
【高考一轮】2019高考化学一轮训练学题7含解析新人教版(含答案解析)
人教化学2019高考一轮训练学题（7）李仕才一、选择题1、对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ,以下叙述正确的是（ ） A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【参考答案】C2、纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．钛电极发生氧化反应B ．阳极附近溶液的pH 逐渐增大C ．离子交换膜应采用阳离子交换膜D ．阳极反应式是：2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O ，OH －由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的OH －在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH 不变，B 项错误。
答案：D3、下列做法有利于金属防护的是( ) A ．钢铁零件表面进行烤蓝处理B ．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D ．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。
答案：A4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦ C ．①③④ D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮复习训练选3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的陆02和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入lmol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A.标准状况下，混合气体屮氢气与氧气的体积比为3:1B.加入的固体过氧化钠为7. 8gC.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D.最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的6和A：同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2X10： + 2H:0 = 4NaOH + Ozf , 2A1 + 2NaOH + 2H：0 = + 3H: t ,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2\a：0： + 2A1 + 4H：0 = 2X^0： +2NaOH + O" +3H“。
根据方程式，选项A正确。
混合气体中氢气与氧气的体积比为3： 1，一共4.48L（0. 2moi）, 所以氢气为0.15mo：,氧气为0.05mo：o带入总方程式计算出*为0. lmok过氧化钠为0. Imol,质量为7・Sg°选项B正确。
沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0・Imo：过氧化钠，所以门为0.2mob NaCl就是0.2mol,由G守恒得到：需要的HC1为0. 所以，滴加如ml盐酸时，沉淀的质量达到最大值。
选项C正确。
最终沉淀恰好完全溶解的时候，滚液中只有和AXQ因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0. 所以Na为0. 2mo：,A：为0. lmg所以XaC：和A1CX的物质的量分别为0.2mo：和0.lmob其中含有CI 一共0. Smo：,所以加入的HC：为0. 5mo：,需要的盐酸体积为500mL,选项D 错误。
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.煤的干憾和石油的分缰原理相同D.自来水屮加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B【解析】洗涤剂除油污是乳化作用，热碱液除油污为水解原理，除污原理不同，故A 错误；放羞生石灰与 放羞硅胶，均吸收水，作干燥剂，作用相同，故B 正确；煤的干f 留杲化学变化、石油分馆是物理变化， 原理不相同，故C 错误；自来水中加入漂白粉的作用是杀菌消毒，加入硫酸铝，硫酸铝水解生成氢氧 化铝胶体，作用是净水，作用不同，故D 错误。
2019年高考化学第一轮复习试卷及答案
2019年高考化学押题预测试卷 (名师精选押题试卷+实战训练，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca 40- Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Br 80- Ag 108 I 127 Ba 137Na 23-一、单选题1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是2．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．稳定性：SiH 4＞PH 3＞H 2SD ．非金属性：F ＞O ＞S 3．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H 2，则转移电子数为6.02×1023B ．常温下，将稀CH 3COONa 溶液加水稀释后，n (H ＋)﹒n (OH －)不变C ．合成氨生产中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高H 2的转化率D ．反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl 2(g)的ΔH <0，ΔS >04．由下列实验及现象不能推出相应结论的是5．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)6．已知298K时，K sp(NiS)＝1.0×10-21，K sp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。
2019年高考化学一轮练练题选择题7含解析新人教版
最新中小学教学设计、试题、试卷（人教版）化学 2019 高考一轮练练题：选择题（7）含答案李仕才1、某校化学兴趣小组用以下图过程除掉AlCl 3溶液中含有的2 ＋＋杂质离子并尽可能Mg、 K减少 AlCl 3的损失。
以下说法正确的选项是 () A． NaOH溶液能够用氨水来取代B．溶液 a 中含有 Al 3＋＋－＋－、 K、 Cl、 Na、 OHC．溶液 b 中只含有 NaClD．向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的pH分析 A 项，氨水也积淀Al 3＋，不可以取代 NaOH溶液； B 项， a 中不含 Al 3＋；C 项， b 也含有 KCl。
答案D2、按以下图装置进行实验，以下说法不正确的选项是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可察看到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转变为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连结电流计，可察看到电流计指针发生偏转－2＋D．装置乙中负极的电极反响式：Zn－2e ===Zn分析装置甲中锌与稀硫酸发生氧化复原反响，生成氢气，产生气泡，装置乙中形成铜锌原电池，且锌作负极，铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确；装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转变， B 项错误；装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连结电流计，可察看到电流计指针发生偏转， C 项正确；装置乙中负极的电极反响式为Zn－ 2e－===Zn2＋， D 项正确。
答案B3、向物质的量浓度均为1mol/L 的 HCl、 AlCl 3、 MgC12、 NH4Cl 混淆溶液中逐滴加入1mol/L的 NaOH溶液，获取如图图像。
以下相关说法正确的选项是A．积淀的最大物质的量为2molB． c-d 段会产生标况下22.4LNH3C． d-e 段发生的反响为Al 3++40H- =AlO2- +2H2OD．滴加 NaOH溶液过程中，微粒反响的先后次序是+2++、Al(OH)H 、 Mg 、 NH34【答案】 D4、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获取的电能用于制取“84”消毒液。
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高考化学题型专项复习：工艺流程题型专题训练五1．铝硅合金材料性能优良。
铝土矿（含30% SiO2、48% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。
（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。
原因是。
（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。
指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。
（4）操作①包括：加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。
（5）用焦炭还原SiO 2、Al 2O 3会产生中间体SiC 、Al 4C 3。
任写一个高温下中间体又与Al 2O 3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
（6）不计损失，投入1t 铝土矿，当加入27kg 纯铝后，铝硅合金中m ：n = （摩尔质量：SiO 2---60g/mol Al 2O 3---102 g/mol ）。
2．以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：（1）甲烷脱硫的主要目的是 。
（2）甲烷一次转化发生反应：CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g ）11206.0kJ mol H -∆=+⋅。
在20L 的密闭容器中充入CH 4(g)、H 2O(g)各1mol,CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
压强P 1 （选填＞、＜、=）P 2；若3min 后在150℃、压强为P 2时达到平衡，平均反应速率v(H 2)= 。
（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？ 。
铜洗能较彻底脱碳脱硫。
醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H2S、O2、CO、CO2等，该铜洗液吸收CO2的化学方程式：。
（4）n(N2）：n(H2)=1 : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？。
（5）NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)=07 mol·L-1，溶液中浓度比c(Cl-)：c(Br-)：c(I-）= ：：1。
3．工业制硫酸生产流程如下图：（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。
在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有。
（填写编号）A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有（答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是。
（填写编号）A．混合气密度不变化 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E.气体总物质的量不变②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x 的关系满足K＝。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是。
4．(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。
碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为。
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
②若X为锌，开关K应置于处。
5．（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）某温度下，K sp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。
A．2 B．3 C．4 D．5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为______ _；“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为___________ _______。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。
如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。
⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4 6．（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；③已知：20o C时，H2CO3：K a1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：K b=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式；②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。
可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。
写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为____ ____ 。
ⅲ步骤中，X为（填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于[已知K SP(BaSO3)= 5.0×10ˉ10；K SP(BaSO4)= 1.1×10ˉ10]③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。
写出其阳极反应式；1．（1）Al3+、Fe3+、H+（2分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O3高温6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3高温3Si+2Al+3CO↑ （2分）（6）9∶5（2分）2．（1）避免合成氨使用的催化剂中毒（2）＞； 03 mol·L-1·min-1（3）加热使KHCO3分解成K2CO3. 2 NH3·H2O + CO2 = (NH4)2CO3 + 2H2O（4）循环使用分离氨气后剩余的氮气、氢气。
（5）2×106 5×1033．（15分）（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）（2）CD（2分）（3）①净化气体②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可，每答对１点给１分，共2分。
）（4）AD （2分）２x2/(1-x)3 （3分）（5）降低温度（4分）4．(共14分，每空2分）（1）①氢气②b ③2Al+3H2O-6e－==Al2O3+6H+（2）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+)（3）ABD（共2分，漏选1分，错选不给分）（4）①N ；②M 5．（1）B（2分）（2）①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O SiO2（3分）②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2 SO42-＋16H＋（3分）③（3分）4Fe2＋＋O2H2O＋8OH－===4Fe（OH）3↓[或Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓、2＋4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3]。
④（2分）Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的铁红不纯（3分）ABD6．（1）①（1分）；②NH4++OH-=NH3·H2O(或NH4++OH-=NH3↑+H2O)（2分）；③c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)（2分）；（2）①2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+（2分）；②Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2（2分）；2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O（2分）；BaCl2（1分）；5.0×10-5（1分）。
③4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++ O2↑。