分析化学实验思考题汇总
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下)基本知识问答1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免?答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
(3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。
(6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。
(7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。
(8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。
(9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。
(10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。
方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。
3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。
精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。
准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。
4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.4%0.0500称取试样的质量为1.000g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.02%1.000这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。
思考题
分析化学实验思考题1.称取NaOH 固体为什么不能放在纸上称量，而要放在表面皿上称量？ 因为NaOH 有很强的吸湿性，很容易吸收空气中的水蒸气而潮解。
直接暴露在空气中称量的话会造成误差。
NaOH 还会和空气中的二氧化碳反应，生成NaCO3，降低样品的纯度2、NaOH 溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶中？因为磨口瓶那个地方很粗糙，二氧化硅是“裸露”的，可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是很好的粘合剂，会将瓶盖与瓶身黏住。
而瓶身内壁很光滑，二氧化硅被一层稳定的硅酸盐包裹起来，与氢氧化钠隔绝，一般认为不与氢氧化钠反应。
3、滴定结束后，溶液放置一段后为什么会褪为无色？空气中的二氧化碳溶在反应液中，使溶液偏酸性，酚酞又恢复到了无色4、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？定。
不能，盐酸易挥发，因此不能直接配制准确浓度的HCl ，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
5、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？充分除去无水碳酸钠中的碳酸氢钠6、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？邻苯二甲酸氢钾标NaOH,再用标好的NaOH 标定HCl1、双指示剂法中，达到第二计量点时为什么不用加热除去CO 2？因为甲基橙的变色范围是3.1-4.4,而CO2的饱和溶液的pH=5.6,因此不会影响指示剂的变色,不用加热除去二氧化碳2、测量一批混合碱样时，若出现①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等于0；⑤V2=0，V1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？(1) V 1= V 2时，组成为Na 2C03c (Na 2C03)=00.25)(1V HCl c ⨯ (1) V 1=0，V 2≠0时，组成为NaHC03,c (NaHC03)=00.25)(2V HCl c ⨯ (2) V 2=0，V 1≠0时，组成为Na0Hc (Na0H)=00.25)(1V HCl c ⨯(4) V 1﹥ V 2时，组成为Na 2C03和Na0Hc (Na0H)=00.25)()(21HCl c v v ⨯-c (Na 2C03)=00.25)(2HCl c v ⨯ (5) V 1﹤ V 2时，组成为Na 2C03和NaHC03,c (NaHC03)=00.25)()(12HCl c v v ⨯- c (Na 2C03) =00.25)(1HCl c v ⨯，1在中和标准物质中的HCl 时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 ？可以的。
分析化学实验思考题总结汇总
实验一煤气灯的使用和玻璃工操作1．正常的煤气灯火焰，各焰层的大概温度为多少？被加热的物体应放在哪一层？（题目加黑）答：焰心（内层）温度约573K左右；还原焰（中层）温度较焰心高；氧化焰（外层）温度最高，约1073~1173K。
实验时，被加热物体一般都用氧化焰来加热，根据需要可调节火焰的大小。
（留一个空）2．使用煤气灯时，什么情况下会出现临空火焰和侵入火焰？出现这种情况如何处理？答：如果煤气和空气的进入量都调节得很大，则点燃煤气后火焰在灯管的上空燃烧，移去点燃所用的火柴时，火焰也自行熄灭，这样的火焰称为“临空火焰”。
如果煤气的进入量很小，而空气的进入量很大时，煤气将在灯管内燃烧，管口会出现一缕细细的呈青色或绿色的火焰，同时有特色的“嘘嘘”声响发出，这样的火焰称为“侵入火焰”。
遇到这些不正常的火焰，应立即关闭煤气开关，重新调节和点燃煤气。
3．选择瓶塞有什么要求？试比较玻璃磨口塞、橡皮塞和软木塞各有哪些优缺点。
答：塞子的大小应与仪器的口径相适合，塞子塞进瓶口或仪器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
瓶塞的种类应根据所装化学品的化学性质来选择。
软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。
橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。
玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。
4．将玻璃管插入塞孔时，应如何操作？答：将选定的玻璃导管插入并穿过已钻孔的塞子，一定要使所插入导管与塞孔严密套接。
先用右手拿住导管靠近管口的部位，并用少许甘油或水将管口润湿，然后左手拿住塞子，将导管口略插入塞子，再用柔力慢慢地将导管转动着逐渐旋转进入塞子，并穿过塞孔至所需的长度为止。
也可以用布包住导管，将导管旋入塞孔。
如果用力过猛或手持玻璃导管离塞子太远，都有可能将玻璃导管折断，刺伤手掌。
5．如何确定火焰的不完全燃烧（可借助于仪器和物品）？答：点燃煤气灯时煤气燃烧不完全，便会析出碳质，生成光亮的黄色火焰，且火焰温度不高。
分析化学实验思考题
实验一：绪论（容量仪器洗涤、使用和洗液配制）&天平（电子天平的使用和递减称量法操作）1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净，减少误差。
2.使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？环保问题：+6Cr对环境有害，可以重复试验；安全问题：具有腐蚀性。
Cr（失效）。
溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？各适合何种式样的称量？CO反应粉末，固定质量称量法：空气中稳定的物质，不会被氧化与2少颗粒状操作简单，只称一次。
递减称量：称量瓶减少物质与空气接触，在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处？不一定。
5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值？单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g，倒出一部分后，所以会出现负值。
实验二：滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否需要吹出？使用前不烘干，刷洗，用水洗，最后要润洗。
绝大部分移液管不需要，除非标有“吹”，否则不用吹出。
2.滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？涂油：防漏，使活塞旋转自如；迅速转转活塞。
排气：减少误差。
迅速旋转活塞（倾斜045）可能凡士林油损耗，再次涂油试试。
3.锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗？不需要烘干，一定不可以淋洗。
4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始？每支滴定管移液管误差不同。
保证一次滴定用量，减少误差，保证20ml 以上。
实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？计算所需溶液的体积，然后说说操作。
2.用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需大力振摇？反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸，然后溶液形成缓冲溶液，影响指示剂变色和实验的准确性。
分析化学实验课本思考题
分析化学实验课本思考题一．分析天平称量练习1.分析天平有哪几种称量方法？指定质量试样的称量方法，减量法称样2.分析天平称量操作练习实验中称量结果应记录至几位有效数字?为什么?四位，分析化学的要求，一般精确到0.1mg3. 使用称量瓶的时,如何操作才能保证试样不至损失？首先一定要用干净的纸条或者手套。
使用称量瓶，容易出问题的就是粉末状的吧。
注意动作要缓慢一些，减量法称取物质时，在锥形瓶或小烧杯上边磕上沿边慢慢竖立，这样基本就不会弄在外面了。
4. 在递减称量法称出样品过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？偏轻，样品吸湿则有效含量就少了。
二．容量仪器的校准1. 为什么要进行容量仪器的校正？校正可以知道仪器的精准度的状况，更重要是可以保证被校验仪器或设备的所量测数据的精准度！继而保证所测量产品品质！2. 分段校准滴定管时为什么每次都要从0.00 ml开始？因为制作滴定管的工艺问题,刻度不是很准确,且刻度越大误差越大.由于每次从0.00开始,这样就排除了起始的误差,使误差减少到最低,提高测量的精准度.。
三．滴定分析基本操作练习1. 配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?普通的小数点后两位的天平就可以了，因为氢氧化钠吸湿非常厉害，如果用四位小数的天平会发现最后一位小数不停的增加，根本无法读数，所以不是所有时候都是越精密越好的。
2. 配制NaOH标准溶液时,固体NaOH的称取为什么用台称,而不用电子分析天平?氢氧化钠标准溶液是先粗配再用标准算来滴定，没有必要，因为氢氧化钠会吸水，就是用电子天平也称不准，配的标准溶液是要重新测浓度的3.移液管，吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用为什么？其实对于完全洁净干燥的前三者，也不必润洗。
但是由于不能保证其绝对洁净干燥，因此通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。
前三者是量器，考虑了挂壁体积，因此可润洗。
分析化学实验思考题
实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2①V1=0 V2>0时，组成为：HCO3-②V1>0 V2=0时，组成为：OH-③V1>V2时，组成为：CO32-+ OH-④V1<V2时，组成为：HCO3- +CO32-⑤V1=V2时，组成为：CO32-实验六EDTA标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用Na2CO3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
②在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
实验七水的总硬度的测定思考题：2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
分析化学实验思考题
分析化学实验思考题1. 引言在分析化学实验中，我们通过一系列的化学试剂和技术手段来分离、鉴定和定量分析化学样品中的组分。
这些实验不仅需要熟练的实验技巧，还需要具备一定的理论知识和思考能力。
本文将就几个分析化学实验思考题展开讨论，帮助读者理解和应用分析化学实验中的关键概念和实验技巧。
2. 思考题一：质量分析2.1 问题描述某个未知物质的分析化学实验结果如下：从样品中提取的溶液过程中出现了肉眼可见的气泡，并伴有气味的释放。
在加入某个试剂后，发生了黄色沉淀的生成。
根据这些实验观察结果，我们能推断出该未知物质中含有哪些可能的化学物质？2.2 分析和讨论首先，肉眼可见的气泡的生成可能表明未知物质中含有可释放气体的化学物质。
进一步观察气味的释放可以得到更多信息，例如硫化氢气味可能表明未知物质中含有硫化物离子。
其次，黄色沉淀的生成可以提示未知物质中含有可与某种试剂反应生成黄色沉淀的化学物质。
通过进一步的实验和测试，例如酸碱滴定、溶液气体测试等，可以进一步确定未知物质的组成。
根据不同的化学反应和试剂的选择，我们可以逐渐缩小化学物质的范围，最终确定未知物质的组成。
3. 思考题二：仪器分析3.1 问题描述在分析化学实验中，常使用吸光光度法测定样品中某个化学物质的浓度。
某位同学在进行紫外可见吸收光度法测定时，发现不同溶液在同样的光程下，吸光度测定值差异较大。
请分析可能的原因，并提出改进的方法。
3.2 分析和讨论测量吸光度的过程中，光程是一个重要的参数。
不同溶液在同样的光程下有不同的吸光度测定值差异可能有以下几个原因：1.溶液中存在浑浊、沉淀等杂质，影响了光的透过性。
2.溶液的浓度不同，浓度较高的溶液吸光度值较大。
3.溶液的颜色不同，不同颜色吸光度值也不同。
为了减小这些差异，可以采取以下改进方法：1.在测量前，对溶液进行过滤、离心等处理，消除其中的浑浊物质和沉淀。
2.根据样品中待测化学物质的浓度范围，选择适当的稀释倍数，使浓度适中，以确保吸光度测定值在可检测范围内。
分析化学实验思考题1
实验一
1. 如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时，分别选用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别？为什么？
2. 草酸、柠檬酸、酒石酸等有机多元酸能否用NaOH溶液滴定？
3. Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
实验二
1.写出本实验中标定cNaOH和测定ρHAc的计算公式。
2.以NaOH溶液滴定HAc溶液，属于哪类滴定？怎样选择指示剂？
3.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含二氧化碳，为什么？
实验三
1. 采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？
（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
2. 测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？
3. 测定混合碱，接近第一化学计量点时，若滴定速度太快，摇动锥形瓶不够，致使滴定液HCl局部过浓，会对测定造成什么影响？为什么？
4. 标定HCl的基准物质无水Na２CO３如保存不当，吸收了少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？
实验四
1．在测定药片的实验中，为什么1mol乙酰水杨酸消耗2mol NaOH，而不是3mol NaOH？回滴后的溶液中，水解产物的存在形式是什么？。
分析化学实验思考题汇总
实验1 分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：在天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
实验3 酸碱标准液的配制和浓度比较1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗2~3次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。
化学分析实验部分思考题与答案.doc
化学分析实验部分思考题与答案1、某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题：【教师捉醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是的混合物。
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
【查阅资料】1.碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性。
2. CdCb、Cd(N0j2、BaCl2等溶液呈中性。
【实验探究】(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡。
结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的 ____ (填猜想中的序号)。
(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少暈白色粉末于试管中，加入足暈的水溶解后再滴加2〜3滴酚酥试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 ____________________________________________ o(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：【交流讨论】通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词。
于是小明同学想出一-种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的溶液，然后再滴入 ______ ,根据先看到_______ ,后看到________ 的现象，从而得岀猜想⑥是正确的。
【反思评价】戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为_______ (填“能”或“不能”)准确验证猜想⑥正确。
分析实验各章预习思考题及答案.doc
实验一、滴定分析基本操作练习预习思考题：1.分析化学实验中测量溶液体积常用的量器有哪些？解：滴定管，移液管，吸量管，容量瓶。
2.分析化学实验中所使用的器皿洗涤干净的标准是什么？哪些玻璃仪器可以直接烘干？哪些不能烘干？解：清洁透亮，内外壁能为水均匀地润湿且不挂水珠。
烧杯、烧瓶、圆底烧瓶等无精度要求的仪器适合烘干滴定管、移液管、量筒等有精密都要求的仪器不适合烘干3.分析工作中常用的化学试剂纯度分为哪几类？一0殳分析通常要求使用什么级别的试剂？角用：根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级：一-级试剂（优级纯试剂）通常用GR表示。
二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。
三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。
四级试剂（实验或工业试剂）通常用LR表示—•般分析通常使用分析纯试剂。
4.酸式和碱式滴定管分别适宜装什么性质的溶液？解：酸性、碱性。
5.滴定管应如何读数以及读数记录至小数点后几位？解：（1）从滴定管架取下；（2）无色或浅色溶液视线与最低点相切，有色溶液视线与最高点才切；（3）必须读至0.01ml位。
6.酸式和碱式滴定管的基本安装和操作？移液管的基本操作？解：酸式和碱式滴定管应左手握管，右手边滴边摇瓶；移液管应先润洗，再量取。
实验二、食用白醋中HAc含量的测定预习思考题:1 .什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有几种？解：已知准确浓度的溶液；配制方法有两利「一种是仃接法，即准确称量基准物质, 溶解后定容至•定体积；另•种是标定法,即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
2.什么是基准物质？基准物质的要求有哪些？解：用来宜接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物质。
要求有：（1）物质的组成应与化学式完全相符。
若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。
如草酸H2C2O4-2H2O,硼砂Na2B4O710H2O 等。
⑵试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以上，而杂质含量应少到不致于影响分析的准确度。
分析化学实验思考题
实验一：绪论（容量仪器洗涤、使用和洗液配制）&天平（电子天平的使用和递减称量法操作）1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净，减少误差。
2.使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？环保问题：+6Cr对环境有害，可以重复试验；安全问题：具有腐蚀性。
Cr（失效）。
溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？各适合何种式样的称量？CO反应粉末，固定质量称量法：空气中稳定的物质，不会被氧化与2少颗粒状操作简单，只称一次。
递减称量：称量瓶减少物质与空气接触，在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处？不一定。
5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值？单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g，倒出一部分后，所以会出现负值。
实验二：滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否需要吹出？使用前不烘干，刷洗，用水洗，最后要润洗。
绝大部分移液管不需要，除非标有“吹”，否则不用吹出。
2.滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？涂油：防漏，使活塞旋转自如；迅速转转活塞。
排气：减少误差。
迅速旋转活塞（倾斜045）可能凡士林油损耗，再次涂油试试。
3.锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗？不需要烘干，一定不可以淋洗。
4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始？每支滴定管移液管误差不同。
保证一次滴定用量，减少误差，保证20ml 以上。
实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？计算所需溶液的体积，然后说说操作。
2.用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需大力振摇？反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸，然后溶液形成缓冲溶液，影响指示剂变色和实验的准确性。
分析化学实验课后思考题答案（华大使用教材）
分析化学实验课后思考题答案（华大使用教材）实验一分析天平称量练习思考题： 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案问题一：为什么我们在分析化学实验中常常使用滴定法？答：滴定法是一种定量分析方法，通过加入已知浓度的标准溶液到待测溶液中，并观察溶液的颜色、电位或其他性质的变化来判断滴定终点的达到。
滴定法具有快速、简单、准确的特点，因此在分析化学实验中得到广泛应用。
滴定法的使用有以下几个原因：1.准确性：滴定法在实验操作方法比较简单的情况下可以达到较高的准确度。
利用标准溶液的浓度和体积可以计算出待测溶液中所含物质的浓度。
同时，滴定法在标准操作下可以避免外部环境因素对实验结果的干扰，提高了实验结果的可靠性。
2.迅速性：滴定法通常只需要一次实验就能得到分析结果，节省了时间和实验成本。
滴定法操作简便，所需的仪器设备相对较少，因此也可以大规模应用于工业生产和实验室日常分析中。
3.广泛性：滴定法适用于各种各样的分析化学测定，可以用于分析酸碱、氧化还原和络合反应等。
无论是无机分析、有机分析还是生化分析，滴定法都可以提供有效的定量分析方案。
4.经济性：滴定法的设备和试剂相对较为简单，成本较低。
标准溶液的制备也相对容易，通常只需要一些常见的试剂和玻璃仪器。
因此，在实验教学和科研工作中，滴定法可以提供经济可行的分析手段。
综上所述，滴定法由于其准确性、迅速性、广泛性和经济性等优点，成为分析化学实验中常用的定量分析方法。
它帮助我们准确地测定各种物质浓度，为科学研究和工业生产提供了重要的数据支持。
问题二：在滴定法中，我们通常使用酸碱指示剂来判断滴定终点。
请简要介绍酸碱指示剂的原理及常用的酸碱指示剂。
答：酸碱指示剂是一种特殊的化学物质，它在不同pH值条件下呈现不同的颜色。
滴定法中使用酸碱指示剂的原理是基于指示剂颜色变化与溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度之间的关系。
常用的酸碱指示剂有以下几种：1.酚酞：酚酞为弱酸性指示剂，其酸性形式为无色，碱性形式为粉红色。
在酸性溶液中，酚酞保持无色，而在碱性溶液中则呈现粉红色。
酚酞常用于酸对碱的滴定实验中，如测定醋酸含量等。
（完整版）分析化学实验思考题答案
（完整版）分析化学实验思考题答案分析化学实验思考题答案实验二滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
分析化学实验思考题参考答案
分析化学实验思考题参考答案实验一滴定练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：台秤。
NaOH不是基准物质，只能粗配后用基准物质标定。
2、NaOH溶液和HCl溶液能直接配制成准确浓度的吗？为什么？答：均不能。
NaOH和HCl不是基准物质。
NaOH易吸收H2O 及CO2，盐酸易挥发。
3、滴定管为何要用滴定剂润洗？滴定中使用的锥形瓶是否也要润洗？为什么？答：残留的水会稀释溶液。
锥形瓶不需润洗，润洗会引入待测物质。
4、HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞作为指示剂呢？答：颜色由浅入深，变色明显易于观察。
实验二KHP标定NaOH1、标定NaOH溶液的基准物质常用的有哪些？本实验采用的基准物质是什么？与其他基准物质相比它有什么显著的优点？答：标定NaOH基准物质常用邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]、草酸[H2C2O4.2H2O]和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，本实验采用邻苯二甲酸氢钾,与其他基准物质相比分子量大且稳定。
2、称取NaOH和KHP各用什么天平？为什么？答：NaOH台秤，间接法配制。
KHP分析天平，是基准物质直接法配制。
3、已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的二氧化碳，以它测定HCl溶液的浓度，若用PP为指示剂，对测定结果有何影响？若改用MO为指示剂，结果又如何？答：PP偏大，产物为NaHCO3；MO无影响，产物为H2CO3。
4、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变红的溶液在空气中放置后又会变为无色的原因是什么？答：变色点9.1。
吸收CO2，溶液酸性增加，pH下降。
5、用KHP标定0.1mol/L NaOH标准溶液时，怎样计算出用量为0.4~0.6g？为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？答：m=cVM=0.1×（20~30）×204.1=0.4~0.6（g）（耗滴定剂20-30ml）突跃范围为碱性，PP变色范围在突跃范围内，MO不在。
分析实验实验报告思考题答案完整版
分析实验实验报告思考题答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围称得太多或太少对标定有何影响答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考题汇总盐酸溶液的配制与标定
1.标定盐酸溶液浓度除了用Na
2CO
3
以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl
标准溶液配制后，一般要经过标定
答：可用硼酸。
因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。
2.用Na
2CO
3
标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示
剂
答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。
不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。
3.盛放Na
2CO
3
的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确
答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。
4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么
答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。
混合碱的滴定
1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1<V
2、V1=V2、V1>V2、V1=0、V2=0等五种情况，说明各样品的组成有什么差别
答：若V1=0说明只有NaHCO3；
若V2=0说明只有NaOH；
若V1=V2说明只有Na2C03；
若V1<V2说明是Na2C03和NaHCO3混合碱；
若V1>V2说明是Na2CO3和NaOH混合碱。
2、滴定管和移液管使用前均需用操作溶液润洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液润洗
答：滴定管和移液管属于量器，本身已经考虑了挂壁液滴体积可能带来的误差，因此在不洁净或者不能保证完全洁净的情况下处于避免杂质防止污染的考虑可用待测溶液润洗，烧杯和锥形瓶属于容器，如果用待测溶液润洗，可能因为容器壁上挂有未知体积的待测液而影响滴定结果出现较大误差。
NaOH溶液的配制、标定及HAc含量的测定
1.配制 NaOH时，为何要用煮沸冷却的蒸馏水如何配制不含CO
、纯度更高的
2
NaOH溶液
答：自来水中溶解CO2显弱酸性，会中和一部分的NaOH,热的水的体积会不一样，在配置溶液的时候会产生较大的误差。
用冷却到室温的蒸馏水配制即可。
2.用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定NaOH溶液时，如何计算邻苯二甲酸氢钾的称取量
答：邻苯二甲酸氢钾C8H5O4K与氢氧化钠1：1反应，所以需要质量m=c*V*204。
其中，c为NaOH的物质的量浓度，V为消耗NaOH溶液体积。
3.指示剂为何不能多加
答：1、指示剂本身化学性质可能影响终点；
2、指示剂过量影响终点的观察，使误差加大。
EDTA标准溶液的配制及水硬的测定
1、如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量如何测定
答：如果只有铬黑T指示剂，在pH=10时也可以用EDTA滴定钙。
不过若有Fe3+、Al3+、Ni2+、Co2+等离子存在，能对铬黑T产生封闭作用，这时可加入三乙醇胺掩闭Fe3+、Al3+，加入KCN掩闭Ni2+、Co2+离子
2、 Ca2+、Mg2+与EDTA的配合物，哪一个稳定为什么滴定Mg2+时要控制pH=9~10，而Ca2+则需控制pH=12~13
答：Ca2+ 与EDTA配合物更稳定；因为Mg2+与EDTA络合稳定常数不是很大，所以允许的酸效应小，只能在较低酸度(pH>8)下滴定。
而若要单独滴定Ca2+，则必须采用沉淀掩蔽法，调pH>12使形成Mg(OH)2沉淀，但由于有沉淀存在，势必对Ca2+产生一定量的吸附，而使测定结果偏低。
3、若测定的水样中Mg2+含量过高，对终点会有什么影响如何消除其影响
答：无影响，测水的总硬度实际就是滴定水中的钙、镁离子的含量，有镁离子会使滴定终点判断更明显。
KMnO4溶液的配制与标定
1、KMnO4在中性、弱碱性或强碱性溶液中进行反应时，其氧化数变化有何不同
答：KMnO4在酸性条件还原为Mn2+，中性或者弱碱性还原为MnO2，强碱性还原为MnO4 2-。
2、用KMnO4滴定Na2C2O4过程中加酸加热和控制滴定速度等目的是
答：加酸的目的主要是最大的发挥高锰酸钾的氧化性能，否则高锰酸钾会被还原为MnO2(黑色)影响对滴定终点的判断。
加热的目的主要是加快反应速度，但温度不易过高，否则Na2C2O4在酸性环境下自身发生氧化-还原分解，影响实验结果滴定速度：起初必须慢一些，因为在这个滴定过程中，需要有Mn2+起催化作用，当Mn2+达到一定浓度后，后面的反应速度就会加快，所以这个过程是：前面慢后面速度可以适当加快。
3、调整溶液酸度可以用HCl或HNO3吗
答：不能;二者都易挥发,且HNO3有氧化性，HCl有还原性，都会不同程度的干扰试验，所以唯有稀硫酸，不易挥发亦不发生反应。
4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4的颜色褪得很慢，以后反而逐渐加快
答：酸性KMnO4溶液作为氧化剂，被还原后得到Mn2+，Mn2+对这个反应有催化作用，所以反应的速率先上升后下降。
5、如果终点时的微红色特别淡，如何确定是否真的已经到达终点
答：摇匀，30s不变色即说明到滴定终点。
H2O2含量的测定（高锰酸钾法）
1、氧化还原法滴定H2O2的基本原理是什么KMnO4与H2O2反应的物质的量比是多少
答：用高锰酸钾做标准溶液，具有强氧化性，能氧化H2O2，终点时，颜色变为微红色。
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
2 5
过氧化氢和高锰酸钾反应的物质的量比为5:2。
2、用KMnO4法测定H2O2时，为什么要在H2SO4酸性介质中进行，能否用HCl 来代替
答：不能，首先,二者都易挥发，其次,HNO3有氧化性，HCl有还原性，都会不同程度的干扰试验，所以唯有稀硫酸，不易挥发亦不发生反应。
3、如果样品不用移液管移取，而用天平称量 10g于 250ml容量瓶中，再稀释至刻度，其他操作手续不变，则如何用质量百分比（%）来表示H2O2的含量答
邻菲罗啉分光光度法测定铁
1、为何要制作吸收曲线
答：仪器在不同时间状态不同，温度，光照等也会造成误差，制作吸收曲线可以精确地得出不同浓度下的数据
2、什么叫空白溶液本实验中采用何种空白溶液
答：在一次实验中，用和待测液相同条件进行测定的溶液；加入5ml 1%盐酸羟胺溶液，5mlHAc-NaAc缓冲溶液，以及3ml %邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度线
3、从实验测出的吸光度求铁含量的依据是什么如何求得
答：朗伯比尔定律；含铁量（ug/ml）= G/V ,G可从标准曲线上求得
4、如欲测定水样中Fe2+含量，如何设计实验
答：在配置样品的时候不用盐酸羟胺把三价铁还原成二价
5、如试液中含有某种干扰离子，它在测定波长下也有一定的吸光度，该如何处理
答：调整检测波长。