《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案(最新整理)

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案

主备人：廖荣滔审核人：温秀花

第1 课时元素周期表

【学习目标】

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构

【课前导学】

阅读课本P4-5 的内容完成以下填空：

一、原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝＝＝

【课堂互动导学】

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，

第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

课堂练习 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。

思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，

个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，

用A 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：三个纵行

d、零族：第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA 称为元素ⅡA 称为元素ⅣA 称为元素

ⅤA 称为元素

ⅥA 称为元素ⅦA 称为元素

零族称为元素

归纳小结：元素周期表编排原则：

1、。

2、。

3、。

课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。

课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是元素。P 相邻的同族元素的原子序数是

【课堂效果反馈】

1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )

A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表

C．提出分子学说D．发现氧气

2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )

①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数

A．①③B．②③C．①②③D．②③④

3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )

①0 族②主族③副族④第Ⅷ族

A．①②B．①③C．②③D．③④

4．下列说法不正确的是( )

A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数

B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数

C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置

【拓展提升】

5.有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电

子层结构，阳离子所带正电荷a

关系是( )

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d

6.短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是A 元

素原子序数的4 倍，A、B、C 三元素应分别为( )

A．C、Al、P B．O、P、Cl

C．N、Si、S D．F 、S 、Ar

7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是( )

8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并

将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

元素组例外元素其他元素所属类型编号

(a)S、Na、Mg、Al

(b)P、N、Sn、As

(c)K、Ca、Al、Zn

(d)Cu、Fe、Ag、Ca

其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤

金属元素；⑥非金属元素。

9.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C 三种元素名称：、、。

(2)B 位于周期表中第周期第族。

(3)写出A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

。

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案

主备人：廖荣滔审核人：温秀花

第 2 课时元素的性质与原子结构

【学习目标】

1.了解原子结构与元素性质的关系。

2.初步学会总结元素递变规律的能力。

3.元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

【课前导学】

请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

【课堂互动导学】

[实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。