《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案(最新整理)
(27套)人教版高中化学必修2(全册)导学案附答案(打包下载)
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
质量数
（1）质量数的概念
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为________，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取________相加，所得的数值叫做________，符号为A。
质量数（A）=________（Z）+________（N）
1.1.1第一章第一节《元素周期表》第一课时教案(人教版必修2)
第一节元素周期表
第1课时
【教学目标】
一、知识目标
1.
2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学
会运用周期表。
二、能力目标
通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵
义及其简单的计算。
三、德育目标
1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来
引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行
3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【教学重点】
【教学难点】
【教学用具】
【教学方法】
【教学过程】
一、引入新课
［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的
一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
二、新课教学
［板书］第一节元素周期表(第一课时)
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们
［生］(数后回答)有7个横行，18
［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——
［板书］1.
［师］元素周期表中共有7 个周期，请大家阅读课本P4
［板书］周期序数=
它们分别位于第几周期？为
［师］元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
化学必修二第一章教案
化学必修二第一章教案
教案标题：探索化学元素周期表
教学目标：
1. 理解元素周期表的基本结构和元素的排列规律；
2. 掌握元素周期表中元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量等；
3. 理解元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径、电子亲和能、电离能等；
4. 能够运用元素周期表的知识解决相关问题。
教学重点：
1. 元素周期表的基本结构和元素的排列规律；
2. 元素周期表中元素的基本信息；
3. 元素周期表中元素的周期性特征。
教学难点：
1. 掌握元素周期表中元素的周期性特征；
2. 运用元素周期表的知识解决相关问题。
教学准备：
1. 教材：化学必修二教材第一章；
2. 多媒体设备。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 利用多媒体设备展示元素周期表的图像，引导学生观察元素周期表的基本结构，并提问学生对元素周期表的了解程度。
二、知识讲解（15分钟）
1. 介绍元素周期表的基本结构和元素的排列规律，包括周期、族、原子序数等
概念；
2. 解释元素周期表中元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量等；
3. 分析元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
三、示例演练（20分钟）
1. 给出几个元素的符号，让学生找出它们在元素周期表中的位置，并标注其周
期和族；
2. 给出几个元素的原子序数，让学生找出它们在元素周期表中的位置，并标注
其周期和族；
3. 给出几个元素的周期和族，让学生找出它们的元素符号和原子序数。
四、拓展应用（15分钟）
1. 给出一些元素的周期性特征，让学生判断它们在元素周期表中的位置；
【高中化学导学案】新课标高中化学必修二全册导学案（习题附参考答案）（可编辑）
新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案
目录
期表 1
期表 2
期表 3
期律（1）
期律（2）
期律（3）
与热能
与电能（1）化学能与电能的相互转化
与电能（2）发展中的化学电源
应速率与限度（1）
应速率与限度（2）
的有机化合物甲烷 1
的有机化合物甲烷（2）
油和煤的两种基本化工原料 1
油和煤的两种基本化工原料 2
两种常见的有机物（1）乙醇
两种常见的有机物（2）乙酸
养物质（1）
养物质（2）
用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）
第一章第一节元素周期表 1
【学习目标】
。
【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H―He 2 Li―Ne
3 Na―Ar 长周期
4 K―Kr 5
Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期7 Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的
质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数
A．B．C．D．
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是
0族主族副族第族
A．B．C．D．
4．下列说法不正确的是
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳
离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
高中化学必修二导学案：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 含答案
第3课时 核 素
[目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成
原子(A
Z X)⎩⎨
⎧原子核⎩⎨⎧质子（带正电）
中子（不带电）核外电子（带负电） (2)表示方法
A Z X
表示一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子，如16 8O 表示一个质量数为16，
质子数为8的氧原子。 2．质量数
由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。 质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系
①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数； ②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；
③质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数； ④质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。 【议一议】
1．判断下列说法是否正确
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。()
(2)原子的种类大于元素的种类。()
(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。()
答案(1)×(2)√(3)√
二、核素同位素
1．核素
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素
人教课标版高中化学必修2《元素周期表》精品学案
高一化学导学案
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表（第一课时）
【学习目标】
1.了解元素周期表的发展史
2.掌握现行元素周期表的编排原则及结构
3.初步掌握元素在周期表中的位置关系及推断
【学习重难点】
1.元素周期表的结构
2.元素在周期表中的位置关系及推断
【课前导学案】
【课前预习】
一、元素周期表的发展史
诞生：1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。
编排依据：将元素按照由小到大依次排列，将放在一个纵行。
意义：
现行：编排依据由相对原子质量改为
二、元素周期表的结构
1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期
⑴周期序数与电子层数的关系：
⑵周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
⑴族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________ c．第Ⅷ族：三个纵行
d．零族：第纵行，即稀有气体元素
⑵主族序数与最外层电子数的关系：
⑶族的别称
ⅠA称为元素ⅦA称为元素
零族称为元素
1.1.1《元素周期表的结构》教学设计(含解析) 2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计
第一节元素周期表
（第一课时元素周期表的结构）
观 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
2.通过多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点元素周期表的结构
教学难点依据原子结构推断元素在周期表中的位置
教学过程
教学步骤、内容教学方法
【情景导入】化学史—宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代的18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。元素周期表包含了丰富的用用信息。
【板书】活动一、元素周期表的发展历程
【思考】原子结构模型的演变过程是什么？
【交流投影】原子结构模型的演变经历了下面四个过程：
（1）道尔顿原子结构模型：；（2）汤姆逊原子结构模型: ；
（3）卢瑟福原子有核模型：；（4）玻尔原子结构模型:
【小结】原子结构特点是什么？
必修二第一章第一节《元素周期表》
必修二第一章第一节《元素周期表》
教学设计与反思
学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，比较熟悉它们的原子结构示意图，是这一章的一条主线——物质结构的一部分。
这一节课是新学期的第一堂化学课，学生们各个信心十足，预习的也比较好，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度、知识的深度来重新审视这一教学内容应成为教学设计的关键。
基于以上想法，教学设计时尝试让学生通过仔细观察元素周期表，认识其结构，请同学提出一个或几个周期表中自己不明白的、疑惑的知识。学生提出的问题归纳如下：
1、字母A、B代表什么呀？
2、元素名称的读法：如锑、碲等。
3、把一些元素放在同一横行、同一纵行的原因。
4、K、L、M、N、O、P、Q是什么意思？
5、0族各层电子数为什么是2、8、18、32？
6、镧系、锕系各15种元素为什么放在一起？
7、过渡元素名称的由来？
8、目前发现的元素只有112种吗？周期表第七周期排满了吗？
9、这么多元素都需要记住吗？
10、周期表18个纵行，排列的顺序记住吗？为什么这样排？
教师、同学交流、研讨一一作答。从而明确了周期表的分类标准；主族、副族的概念；学生自己总结出重要的等量关系：
周期的序数=元素原子的电子层数；
主族序数=电子层数；
主族和副族的族序数=纵列序数的尾数。
接着通过启发和引导，又让学生自己归纳出每个周期所含元素的种类数的递变关系：
由此可拓展到第8、9周期的元素，若排满，可能均为50种元素，突破了难点，并且给学生留下了深刻的印象。我在这个难点上完成得很成功。
人教版新课标高中化学必修2全册导学案
目录
第一章《物质结构元素周期律》........................... 错误！未定义书签。
第一节元素周期表(1) .............................. 错误！未定义书签。
第一节元素周期表(2) .............................. 错误！未定义书签。
第一节元素周期表(3) .............................. 错误！未定义书签。
第二节元素周期律（1）............................ 错误！未定义书签。
第二节元素周期律（2）............................ 错误！未定义书签。
第二节元素周期律（3）............................ 错误！未定义书签。
第三节化学键 (1) ................................. 错误！未定义书签。
第三节化学键 (2) ................................. 错误！未定义书签。
本章复习............................................. 错误！未定义书签。
第二章《化学反应与能量》............................ 错误！未定义书签。
第一节化学能与热能............................... 错误！未定义书签。
第二节化学能与电能化学能与电能的相互转化（1）.... 错误！未定义书签。
人教版高中化学必修二教案
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表（一）
[知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:
[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表
[提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？
[学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢？
[指导阅读]：门捷列夫图象
[思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。
[学生回答]：
[讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。”
门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？
[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
化学必修2第一章第一节教案(共四课时)
中子1．675×10-271．008 0
电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
[总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数
[问]原子核的特点？
[答]体积小，原子的质量集中在核上
[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集
中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相
对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。[板书]一、原子结构
（一）、质量数
定义：
符号：A
计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）
应用：用质量数表示某种原子
[思考]它表示的含义是什么？
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子
数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子
数
（A）
相对原
子质量
F 10 18．998
Na 12 22．990
Al 14 26．982
质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？带点微粒的判断。
A:质量数
Z:质子数
N:中子数
[总结和比较] 和中的质子数、中子数、质量数
和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1
符号质子数中子数质量数电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号原子符号核电荷数中子数电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不
高中化学必修2_第一章第一节元素周期表_导学案
第一章第一节元素周期表(1)
【学习目标】
1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【基础知识预习】一、元素周期表
（一）原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝＝＝
（二）元素周期表
1.编排规则
①将相同
．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行
一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝
②把相同
．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行
．．，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素
主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝
族的别称：
ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构
短周期（第周期）
周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA
族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB
第Ⅷ族个（3个纵行）
族1个（稀有气体元素）
【课堂活动】
活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族
活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？
高中化学必修2人教版全套精品导学案及参考答案
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第一章第一节元素周期表（第一课时)
学习目标：1、掌握元素周期表的结构
2、理解原子结构与元素周期表的关系
基础知识：
一、元素周期表
（一)元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,
故元素周期表共有个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,
个副族,一个族,一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族,
用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
b、副族：完全由元素构成的族,用B表示：
ⅠB、_______________________________________________________________
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行,即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为元素ⅡA称为元素
ⅦA称为元素零族称为元素
自主探究：
（06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（)
A、6
B、12
C、26
D、30
还有哪些可能性？
________________________________________________________________________
高中化学必修二教案-1.1元素周期表20-人教版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表第2课时
一、教材分析
本节内容是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:
1、知识与技能：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；
2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、过程与方法：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；
2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感态度价值观：学会合作学习
三、教学重难点
1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据
四、学情分析
因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、阅读、讨论、练习、探究等
六、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标
〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？
教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
一、在教材中的地位和作用
本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。
二、教学目标
【知识与技能】
1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程；
2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系；
3.巧记周期表中的元素。
【过程与方法】
1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力；
2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力；
3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。
【情感态度与价值观】
1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质；
2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】 1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。
三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
学生导学案 必修2 第一章 第一节
高一下第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表导学案
导学案设计者：重庆市铜梁中学校左先群
班级姓名
【课程三维目标】
[知识与技能]：1、掌握元素周期表的结构，原子结构与元素在周期表中的位置关系
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
3、知道元素、核素、同位素的涵义
[过程与方法]：阅读、比较、分析、归纳、信息处理、实验验证
[情感与态度]：1、.养成从现象看本质的良好的科学习惯
2、体验由量变到质变的自然规律
【课前预习案】
第一部分：元素周期表
1、元素周期表的发展史
元素周期表诞生于年，由编制出第一张元素周期表，此表的依据是，此表的意义是。
现行元素周期表的编排依据是。
2、元素周期表中有个横行，个纵行。
每个横行的共同点是，递变性是。
每个纵行的共同点是，递变性是。
3、搜集元素周期表的种类，也可自行按一定的规律设计元素周期表
第一课时
【课堂探究案】
[回应预习案]：第一部分元素周期表
[情感体验]：在门捷列夫编排元素周期表的过程中，我感受到了：。
[知识储备]：
一、原子序数= = =
[新知探究]：
二、元素周期表的编排原则
1、总的原则：。
2、横行：。
3、纵行：。
三、周期
1、定义：。
2、周期由决定，一个横行为一个周期。
3、每周期元素的排列特点：。（第一周期除外）
4、周期有相关知识
5、总结：、、。
四、族
1、定义：。
2、族的分类：、、、。
3、深入探究族：
主族：
副族：
第Ⅷ族：
0族：
4、族的排列顺序(从左至右)：
ⅠAⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣAⅤA ⅥAⅦA0
[学习方法探究]：巧记“族”
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《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案
主备人：廖荣滔审核人：温秀花
第1 课时元素周期表
【学习目标】
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构
【课前导学】
阅读课本P4-5 的内容完成以下填空：
一、原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝＝＝
【课堂互动导学】
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，
第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，
个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，
用A 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA 称为元素ⅡA 称为元素ⅣA 称为元素
ⅤA 称为元素
ⅥA 称为元素ⅦA 称为元素
零族称为元素
归纳小结：元素周期表编排原则：
1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是元素。P 相邻的同族元素的原子序数是
【课堂效果反馈】
1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )
①0 族②主族③副族④第Ⅷ族
A．①②B．①③C．②③D．③④
4．下列说法不正确的是( )
A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
【拓展提升】
5.有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电
子层结构，阳离子所带正电荷a 关系是( ) A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d 6.短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是A 元 素原子序数的4 倍，A、B、C 三元素应分别为( ) A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F 、S 、Ar 7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是( ) 8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并 将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组例外元素其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤ 金属元素；⑥非金属元素。 9.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C 三种元素名称：、、。 (2)B 位于周期表中第周期第族。 (3)写出A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。 《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案 主备人：廖荣滔审核人：温秀花 第 2 课时元素的性质与原子结构 【学习目标】 1.了解原子结构与元素性质的关系。 2.初步学会总结元素递变规律的能力。 3.元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【课前导学】 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 【课堂互动导学】 [实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。