《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案(最新整理)
(完整版)《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
高中化学必修2-第一章第一节元素周期表-导学案讲课讲稿
姓名：班级：高一（）班小组：第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族；活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。
【课堂检测】1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。
2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+253.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S【学习小结】姓名： 班级：高一（ ）班 小组：第一章 第一节 元素周期表(2)【学习目标】以IA 和VIIA 族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
高中化学(新人教版,必修二)导学案《元素周期表》
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【基础达标】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()832)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32()9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
人教版高中化学必修2学案设计：第一章 第一节 第1课时 元素周期表导学案设计
第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排原则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
基础盘点一、元素周期表的发展史二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝＝________ ＝。
2．现行元素周期表编排原则横行——把相同的元素，按递增的顺序从左到右排列。
纵行——把相同的元素，按递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构(1)周期①含义：把相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
②数目：元素周期表有个横行，有个周期。
③与原子结构的关系：周期的序数就是该周期元素原子具有的。
④分类周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：没有排满(2)族①含义：把不同横行中相同的元素，按的顺序由上而下排成纵行。
②数目：元素周期表有个纵行，有个族。
③与原子结构的关系：元素周期表中主族元素的族序数等于其。
④分类⑤常见族的特别名称：第ⅠA族(H除外)：元素；第ⅦA族：元素；0族：__________元素。
自主训练1．下列元素中，不属于同一周期的是()A．氯B．磷C．氢D．镁2．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅤA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族3．(2018·黑龙江实验中学期中)下列说法正确的是()A．元素周期表有16个纵行，也就是16个族B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期知识点一：元素周期表的结构1．周期期六 6 32 55Cs→86Rn七7 32(填满时) 87Fr→118X(用X表示未发现的118号元素)3.过渡元素元素周期表中ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
必修2_第一章第一节元素周期表导学案(1,2,3,4课时)
必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表导学案第一课时教学目标：1、掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成2、会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
3、通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。
教学重点、难点：构成原子的粒子之间的关系和数目复习巩固：1、原子的构成：；原子；每个带1个单位正电荷；；质子数=___________=____________2、元素：具有相同（即）的一类原子的总称。
自主学习：阅读课本P4完成相关知识一、元素周期表1、元素周期表的定义：2、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
现在的周期表是依据_______________排列的。
3、原子序数：。
练习：1.氯原子的原子序数为____，核电荷数为____，质子数为_____，核外电子数为_____；2.氯离子的原子序数为___，核电荷数为_____，质子数为______，核外电子数为_____；3.钠离子的的原子序数为___，核电荷数为____，质子数为______，核外电子数为____；结论：原子：原子序数== == ==阴离子：质子数=_________________________________________阳离子：质子数=__________________________________________练习：写出1-20号元素的原子结构示意图。
1~2_______________________________________3~10_______________________________________________________________________11~18______________________________________________________________________19~20______________________________________思考：元素周期表的编排原则是什么？_______________________________________________________________什么是周期_________________________________________ 主族_____什么是族___________________________________________现有周期表共有_____行________列副族_____思考：现有周期表共有_____周期_______族4、元素周期表的结构：起止元素符号起止序号 1周期：种元素 ___________ _______ 2周期：种元素 ___________ _______ 周期 3周期：种元素 ___________ _______ 元（个 4周期：种元素 ___________ _______ 素横行） 5周期：种元素 ___________ _______ 周 6周期：种元素 ___________ _______ 期不完全周期：7周期，21种元素 ___________ _______ 表主族： 7个主族族副族： 7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~IB之间零族：讨论：周期序数、主族序数与元素原子结构有何关系？练习：根据下列元素的原子序数推测在周期表中的位置？氧元素8 氯元素17 硫元素16钠元素11 氮元素 7 碳元素6根据本节知识点自编一道习题：第一节元素周期表导学案第二课时复习巩固：金属的通性：在常温下，除是液体以外，其余金属都是体。
人教版化学必修二第一章第一节元素周期表学案
第一节元素周期表（3）【课前预习案】【预习目标】1．了解原子的结构。
2．了解核素、同位素的概念。
【知识回顾】1.原子结构原子2.原子的电性关系：每个单位的质子带一个单位的____电荷，每个单位的电子带一个单位的____电荷，中子不显______。
3.原子为何不显电性？4. 原子序数 = 核电荷数 =_____________ = 核外电子数【资料卡片】原子的质量分布特点：构成原子的粒电原子质中质/kg9.109×1-31.673×1-21.675×1-2相对质量质子质量的1/18361.007 1.0085. 原子的质量集中在6.原子的相对原子质量：________ 【预习内容】1.质量数__________________ 2.质量数（）= ___ （）+ ___ （）3.元素:4.核素：5.同位素6.元素的相对原子质量就是按照7. 称为放射性同位素. 8.同位素的用途: 9.原子的表示方法：10.完成下表：1 1 1 1 12 1 666686 总结：元素的种类取决于_________________________________ 【预习自测】1.完成下表符号质子数中子数质量数电子数12 12 12 20 40 18 2.下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨【我的疑问】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。
——（）（）——（核内质子数）（）——AZX【课堂探究案】【学习目标】1．了解质量数和AZ X的含义；2．了解元素、核素、同位素的含义； 3．认识同位素的应用。
【学习重点】同位素、质量数和AZ X的含义【探究一】：质量数和AZ X的含义问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？你能表示出它吗？问题2：上述碳原子符号中的数字代表什么含义？问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？问题4：所有的原子中都有质子、中子、核外电子吗？小结1：质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）【小试牛刀1】填表：①O 8 18②Al 24 27③Cl 3517Cl能力提升：12Mg2+和17Cl—中的质子数与核外电子数之间有什么关系？【小试牛刀2】A X x+共有m个电子，则中子数N= ；A X x-共有m个电子，则中子数N=【探究二】比较元素、核素和同位素问题7: H11H21H31是否为同一种元素？是否为同一种原子？是否为同一种核素？是否为同位素？小结2：问题5：同位素原子的物理性质相同吗？同位素原子的化学性质相同吗？为什么？小结3：同位素的______性质几乎完全相同，_______性质有差异。
高中化学必修2_第一章第一节元素周期表_导学案
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。
②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。
③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。
④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。
人教版化学必修二第一章第一节元素周期表导学案
第二章第一节元素周期表第1课时班级__________组别__________ 姓名____________ 学号____________ 第二章第一节元素周期表第2课时……※课前预习案※……【预习目标】1.了解碱金属元素，卤族元素以及原子结构特点。
2.了解碱金属元素，卤族元素单质的化学性质、物理性质。
碱金属元素写出下列反应的化学方程式2.锂与氧气钠与氧气钠与水钾与水逐渐增大，逐渐增多，随着核电核数的增加，碱金属元素原子的3逐渐增强。
逐渐减弱。
所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯4. 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
除铯外，其余都呈色，它们都比较，有。
碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。
5 课本p7页学与问【预习自测】1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )A. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为FrO的氧化物2D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.2、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子【我的疑问】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决班级__________组别__________ 姓名____________ 学号____________第二章第一节元素周期表第2课时……※课堂探究案※……【学习目标】1理解碱金属元素卤族元素的原子结构特点及递变规律2.掌握碱金属元素卤族元素化学性质及递变规律与原子结构的关系3使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律【课堂探究一】：碱金属元素的原子结构特点及递变规律1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
高中化学必修二第一章第一节元素周期表 导学案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的发展史2、认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念3、学会推断元素在周期表中的位置【学习重点】掌握周期、族的概念；会推断元素在周期表中的位置【学习过程】任务一：请同学们画出1~20号元素的原子结构示意图，之后对照元素周期表，找出（1）排列的依据（2）同一横行、纵行的元素的原子结构有什么相同点？（3）找到每一周期所包含的元素种类数，完成下表。
任务二：参考课本第5页第三段，及元素周期表，分析各族的位置关系；根据第ⅠA族你熟悉的氢、锂、钠、钾元素的原子结构示意图，分析主族元素的族序数和什么有关？补充：零族定位任务三：找出下列规律：（小组讨论3分钟）1、相邻周期的同一主族元素的原子序数相差多少？2、同一周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素的原子序数相差多少？【课堂小结】【当堂检测】1、元素周期表中共有个周期，其中，短周期包括周期，长周期包括第周期，不完全周期为，周期数= 。
2、什么是族？元素周期表中共个纵行个族，A表示，占个纵行；B表示，占个纵行；第Ⅷ族占个纵行；第ⅠA族又叫，第ⅦA族又叫，0族又叫。
主族序数= 。
3、原子序数=核电荷数= = 。
4、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？第几主族？5、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A B C D6、下列各图若为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数）,其中X为35的是( )7、试着画出元素周期表的上边界8、快速说出原子序数为35、38、53、55的元素在周期表中的位置。
【作业】课本：11页 2、7、9、10 限时训练一。
人教版高中化学必修2导学案第一章 物质结构元素周期律
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时元素周期表）※明确学习目标※1、了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
能描述常见元素在元素周期表中的位置。
※课前自主预习※【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子在数值上相同。
【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照由大到小依次排列，将的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将改为了。
（1）按的顺序从左到右排列。
（2）将相同的元素排列成一个横行。
（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的个周期短周期第周期，（个横行）长周期第周期，不完全周期第周期。
2、族主族序数＝原子的主族（A）：共个，分别为个族副族（B）：共个，分别为（个纵行）第Ⅷ族：共个包括第三个纵行0族：共个最外层电子数为（He为），化合价定为〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：元素；第ⅦA族：元素；0族：元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：元素第ⅤA族：元素第ⅥA族：元素【预学中的疑难问题】※课堂合作探究※一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖思考与交流1〗如果不完全周期排满后，应有多少种元素？（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素①表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。
高一化学必修二第一章第一节导学案
高一化学必修二第一章第一节导学案姓名学号班别第一课时、元素周期表（一）元素周期表的发展历程（二）元素周期表的编排原则问题1；周期表中各元素的原子序数是如何确定的？问题2：同一横行元素原子核外电子排布有什么特点？问题3：同一纵列元素核外电子排布又有什么特点？小结：1.原子序数：2.编排原则：（1）横行：把___________相同的元素，按________________的顺序，从左至右排成的横行。
第1，2，3周期称为周期，第4，5，6，7周期称为周期。
（2）纵列：把____________相同的元素，按_______________的顺序，从上至下排成的纵列。
问题探究1：最外层有一、两个电子的元素一定是第ⅠA、ⅡA族元素吗？问题探究2．问题探究2：如何描述氯在周期表中的位置？铁的位置呢？练习1：（1）第三周期第ⅣA族的元素是_____；（2）Ca元素的原子序数为20，其相邻的同族元素的原子序数是_____；其相邻的同周期主族元素的原子序数是_________；（3）短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____________，族序数等于周期序数2倍的元素有_________，族序数等于周期序数3倍的元素有_________，周期序数等于族序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数3倍的元素有________。
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、推算原子序数为26、34、53、88、95的元素在周期表中的位置。
4、两种短周期元素A、B能组成化学式为AB3的化合物，若两种元素的原子序数分别为a、b，则a和b的关系不可能是（）A.a+b=16B. a+b=30C. a=b-4D. a=b+7第二课时：元素的性质与原子结构（一）、碱金属元素单质思考与交流：我们把第ⅠA 族（H除外）称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。
高一化学必修二第一章第一节元素周期表(第1课时)导学案(最新整理)
第一章第一节（第1课时）元素周期表学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系课堂探究案小结：据树状分类法分析小结元素周期表：短周期：周期个（共个横行）长周期：元素周期表主族个：副族个：族个（共个纵行）第Ⅷ族个：0族个：拓展延伸：（5分钟完成）如何计算相邻主族元素原子序数的差值？1、同周期相邻主族元素原子序数的差（1）非ⅡA 族和ⅢA族同周期相邻主族原子序数差为（2）同周期ⅡA 族和ⅢA族相邻主族原子序数差分别为2、同主族及0族上下相邻元素原子序数差（1）若为ⅠA 、ⅡA族元素：相差上一周期所含元素种数（2）若为ⅢA 至VIIA 族、0族元素：相差下一周期所含元素种数【课堂例题】1、请描述出C、Al在周期表中的位置。
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置。
3、推算原子序数为8、35、88的元素在周期表中的位置。
【当堂训练】（6分钟完成）1、关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期 D．短周期仅指第二、三周期2、以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 ( )A．元素周期表有七个主族，八个副族B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）3、关于111号元素的下列说法正确的是( )A．111号元素的质量数为lll B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族4、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：( )A．IA族元素 B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素5、决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A 、电子层数和最外层电子数B 、次外层电子数C 、原子核内中子数D 、原子的相对原子质量6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．7、在短周期元素中，属于金属元素的有（ ）A ．11种B ．8种C ．6种D ．5种巩固练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于 （ ）A ．第3周期ⅥA 族B ．第3周期ⅥB 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族2、若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）A ．ⅢA 族B ．IB 族C ．ⅡB 族D ．ⅢB 族3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（） A ．x + 2 B ．x + 4 C ．x + 8 D ．x+184、不查表完成填空：a ．已知硫原子结构示意图：， 指出硫元素在周期表的位置。
化学人教版高中必修2人教版化学必修2第一章第一节(元素周期表)学案
学案：第三节元素周期表和元素周期律的应用一．教材分析（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架二．学习目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
三、学习重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
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《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1 课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5 的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA 称为元素ⅣA 称为元素ⅤA 称为元素ⅥA 称为元素ⅦA 称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是元素。
P 相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0 族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5.有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，A、B、C 三元素应分别为( )A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F 、S 、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是( )8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
9.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C 三种元素名称：、、。
(2)B 位于周期表中第周期第族。
(3)写出A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：。
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第 2 课时元素的性质与原子结构【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
3.元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【课前导学】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【课堂互动导学】[实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2Na＋O2K、Rb 等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应K＋H2ORb＋H2O除Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性:（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页）课堂练习1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸（三）卤素单质的物理性质（见课本第 8 页）思考与交流：请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：设问：大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页）卤素和H2的反应可用通式H2＋ X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
[实验 1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验 2]将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr = Cl2＋ Br-=Cl2＋ KI = Cl2＋ I－=［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；课堂练习 3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3【课堂效果反馈】1．下列各组比较不正确的是( )A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K 可以从NaCl 溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。
其中错误的是( )A．只有①和⑤B．只有②和③C．只有③和⑤D．只有①和④3．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的( )A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素4.向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl 和I2C．KCl 和NaBr D．KCl 和NaCl【拓展提升】10．已知元素a A、b B、c C、d D、e E 的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是(填元素符号，下同)，属于同主族的元素。
(2)金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
ZZ《化学必修二第一章第一节 元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花【学习目标】第 3 课时 核素1. 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 A X 的含义。
2. 初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
3. 同位素、质量数和 A X 的含义 【课前导学】 原子的构成：原子看表分析：2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？ 总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由和构成。
【课堂互动导学】 （一）质量数 定义符号：计算式：质量数（A ）=+应用：用质量数表示某种原子 思考：1、它表示的含义是什么？2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？比较：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
课堂练习1：（1）完成表格1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 18元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6核素：同位素：思考：1、在周期表中收入了112 种元素，是不是就只有112 种原子呢？2、Cl 元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？课堂练习2：有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。
课堂练习3：、下列各组中属于同位素的是（）A、40K 与40CaB、T2O 和H2OC、40K 与39KD、金刚石与石墨【课堂效果反馈】1.下列微粒中，决定元素种类的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数11862．决定核素种类的是( )A ．质子数B ．中子数C ．原子的最外层电子数D ．质子数和中子数3．下列互为同位素的是( )A ．H 2 D 2B ．14N 14CC ．16O17OD ．金刚石 石墨4. 13 C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 13 C 表示的是()66A. 核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键B. 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C. 质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D. 质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子【拓展提升】 11．按要求填空：(1) AZ X 原子的中子数：N ＝ 。