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普通高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A ．水力发电厂B ．火力发电厂C ．潮汐发电厂D ．风力发电厂5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。
以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．烧碱溶液D ．纯碱溶液6．下列有颜色的气体是 A ．NOB ．2NOC ．2HD ．CO7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 28．某同学选择下列装置制取纯净3NH ，其中错误装置是A ．B ．C ．D ．9．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％10．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是 A ．镍氢电池B ．锂离子电池C ．铅酸蓄电池D ．氢燃料电池11．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是 A ．工业合成氨B ．中和反应C ．氨气与水反应D ．二氧化碳与水反应12．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭13．下列物品使用了硅酸盐的是A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池14．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。
2024化学学业水平考试试卷
2024化学学业水平考试试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 海水。
C. 氧气。
D. 大理石。
2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢原子：H_2B. 钙离子：Ca^+2C. 氧化镁中镁元素的化合价：overset{+2}{Mg}OD. 硫酸根离子：SO_3^2 -3. 下列实验操作正确的是（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
B. 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
C. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己。
D. 取用固体药品时，用药匙或者镊子。
4. 下列关于水的说法正确的是（）A. 水是由氢气和氧气组成的。
B. 水是由氢元素和氧元素组成的。
C. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
D. 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
5. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是（）A. 牛奶。
B. 蒸馏水。
C. 碘酒。
D. 泥浆。
6. 某物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该物质是（）A. 红磷。
B. 木炭。
C. 铁丝。
D. 硫粉。
7. 下列金属活动性最强的是（）A. 铜。
B. 锌。
C. 铁。
D. 镁。
8. 下列物质的化学式书写错误的是（）A. 氯化钠 - NaCl。
B. 氧化铝 - Al_2O_3C. 氢氧化钙 - Ca(OH)_2D. 氯化铁 - FeCl_29. 碳的相对原子质量是（）A. 12g.B. 12.C. (1)/(12)D. 1.66×10^-27kg.10. 下列反应属于化合反应的是（）A. 碳酸钙{高温}{===}氧化钙 + 二氧化碳。
B. 锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气。
C. 氢气 + 氧气{点燃}{===}水。
D. 氢氧化钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水。
11. 下列关于空气成分的说法错误的是（）A. 空气中氧气的体积分数约为21%B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐。
C. 二氧化碳是一种空气污染物。
河北省高中学业水平合格性考试化学试题(解析版)(1)
河北省普通高中学业水平合格性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（本题包括20道小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于混合物的是（）A. 胆矾B. 煤C. 四氧化三铁D. 水【答案】B【解析】【详解】胆矾的成分为CuSO4•5H2O，四氧化三铁、水均属于纯净物，煤的主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，硫是煤最主要杂质之一，其通常以硫化物之形式出现于煤的燃烧生成物中，因此煤属于混合物，故答案为：B。
【点睛】常见矾类有：胆矾：CuSO4•5H2O，绿矾、青矾、黑矾：FeSO4•7H2O，明矾：KAl(SO4)2•12H2O，皓矾：ZnSO4•7H2O，紫矾：KCr(SO4)2•12H2O，红矾：K2CrO7•2H2O；常见的结晶水化合物：生石膏：CaSO4•2H2O，熟石膏：2CaSO4•H2O，芒硝：Na2SO4•10H2O，一水合碳酸钠：Na2CO3•H2O，七水合碳酸钠：Na2CO3•7H2O)以及十水合碳酸钠：Na2CO3•10H2O。
2.下列仪器能用酒精灯直接加热的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 试管D. 烧瓶【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶属于定容仪器，不能加热，故A不符合题意；B．烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接进行加热，故B不符合题意；C．试管可用作反应仪器，能够直接利用酒精灯加热，故C符合题意；D．烧瓶加热过程中需要垫石棉网，不能直接进行加热，故D不符合题意；故答案为：C。
【点睛】自然科学具体实验时用到的仪器，主要是物理学、化学、生物学使用仪器较多（包含化学仪器），现代常用的实验仪器有试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、布氏漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、量器装置等；使用过程中不能进行加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等；使用过程中能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；使用过程中能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
第一章：物质的组成与结构
- 原子的基本结构、质子、中子和电子的基本概念
- 原子序数、质量数、同位素的概念
- 原子的电子层次结构、元素周期律和元素周期表
- 分子的组成、化学键的基本概念、离子化合物与共价化合物的区别
- 化学方程式及其表示法
第二章：化学反应与能量
- 五大反应类型的概念及其化学方程式的写法
- 化学反应的化学计量关系初步、化学计量计算与限制性因素原理、摩尔概念
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念
- 化学反应的能量变化（焓变）及热效应的计算
第三章：化学元素及其化合物
- 氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等元素的性质、化学结构、用途及其在生活、工业、农业、医学等领域应用
- 化学元素和化合物的检验方法及其原理
- 盐类、氧化物、酸、碱的基本性质及应用
第四章：化学实验、化学计算与化学常识
- 实验室通用器皿、仪器及其用途和操作规范
- 实验室安全注意事项
- 化学计算的应用和实际意义
- 化学现象在工农业、生活中的应用及与人体健康和生态环境之间的关系
以上是本文化学复习提纲的主要内容，希望能为大家的学习提供一定的指导和帮助。
高中化学学业水平考试试卷及答案解析
高中化学学业水平考试试卷及答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中CO的干粉灭火器灭火B．镁等活泼金属燃烧时，可用含2C．2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通2HD．酒精灯使用完毕，可直接吹灭2．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．纯碱：NaHCO3B．黄铁矿：FeS2C．胆矾：CuSO4·5H2O D．金刚砂：SiC3．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuO B．H2SO4C．HCl D．HNO34．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2B．HClO C．HCl D．H2O5．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质6．下列各组物质属于同系物的是A．CH2=CH2和CH3CH3B．CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3C．O2和O3D．氕和氘7．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在8．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A．B．C．D．9．下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂10．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银11．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
化学学业水平测试题
化学学业水平测试题第一部分：选择题1. 下列哪个元素在同位素中不存在？A. 氢B. 氧C. 铀D. 氚2. 下列哪个物质常温下为液体？A. 氨气B. 氢气C. 氧气D. 氮气3. 标准状况下，1摩尔气体的体积为：A. 1升B. 22.4升C. 24.8升D. 32.5升4. 下列哪个元素在自然界中常以单质形式存在？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢5. 葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为：A. 72g/molB. 180g/molC. 342g/molD. 504g/mol第二部分：填空题1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中的反应物是__氢气__和__氧气__，生成物是__水__。
2. 物质的三态变化顺序依次为__固体__ → __液体__ → __气体__。
3. 在化学方程式中，化学式写在反应物和生成物的__相应位置__。
第三部分：解答题1. 请简要说明离子和分子的区别。
离子是带电粒子，其电荷可以为正或负。
离子的形成通常涉及电子的失去或获得，如金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。
离子间通过电荷相互吸引而形成离子晶体。
分子是由原子通过共享电子而形成的。
它们可以是同种元素的原子组成的，也可以是不同种元素的原子组成的。
分子之间的相互作用通常较弱，可以通过键的形式表示，如共价键。
2. 解释化学平衡是什么，举例说明。
化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物与生成物之间的反应速率达到了一种动态平衡状态。
在这个状态下，反应物和生成物的浓度或物质的量不再改变，但反应仍在进行。
举例来说，考虑水中二氧化碳和碳酸氢根离子（HCO3-）之间的平衡反应：CO2 + H2O ⇌ HCO3- + H+。
在初始状态下，左边反应物的浓度较高，随着反应的进行，产生了一定量的碳酸氢根离子和氢离子，使得右边产物的浓度逐渐增加。
同时，由于右边产物的浓度增加，反向反应也开始发生，使得反应物的浓度逐渐增加。
最终，反应物和生成物之间达到了动态平衡，反应速率的正向反应与反向反应相等，浓度不再发生变化。
2020年云南省初中学业水平测试化学试题及参考答案word版
2020年云南省初中学业水平考试化学试题卷（全卷四个大题，共28个小题，共8页满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量: H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Al−27Cl−35.5 Ca−40 Zn−65第I卷(选择题，共45分)一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1．下列变化属于化学变化的是A．煤的燃烧B．纺纱织布C．矿石粉碎D．铁水铸锅2．下列图标，属于“国家节水标志”的是3．空气的成分按体积分数计算含量最多的是A．稀有气体B．CO2 C．O2D．N24．下列食物中，富含维生素的是5．农作物种植过程中常常需要施用化肥。
下列化肥属于复合肥的是A．NH4 NO3B．K 2SO4C．Ca (H2PO4)2D．KNO36．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土7．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是A．在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行C．购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋D．植树造林8．人体内一些体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35~7.45 B．胃液0.9~1.5C．胆汁7.1~7.3 D．胰液7.5~8.09.下列实验基本操作正确的是A．取用液体药品B．测定溶液的pH C．过滤D．仪器的连接10．氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是A．-3 B．+2 C．+4 D．+511．变瘪的兵乒球放入水中，能恢复原状。
下列微观解释正确的是A．分子质量增大B．分子体积扩大C．分子间间隔变大D．分子个数增多12．元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。
下列说法正确的是A．该元素的元素符号为UuB．该元素是金属元素C．该元素原子的质子数为176D．该元素的原子序数为11813．下列有关试验现象描述中，正确的是A．点开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁14．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是15．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
2023年河北省普通高中学业水平选择性考试化学真题docx
2023年河北省普通高中学业水平选择性考试化学满分100分，考试用时75分钟一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。
”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A．溶解B．蒸发C．过滤D．蒸馏2.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。
下列说法错误的是（）A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中D.金属钠保存在煤油中3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
下列说法错误的是A.聚乳酸可用于制造医用材料B.聚丙烯酰胺可发生水解反应C.聚丙烯可由丙烯缩聚反应合成D.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈加聚反应合成4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1LpH=2的HCI溶液中含2N A个H+B.反应NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，转移N A个电子C.1mol6号元素的原子一定含有6N A个质子、6N A个中子D.1mol组成为C n H2n，的烃一定含有N A个双键5．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：下列说法错误的是（）A．Y的熔点比Z的高B．X可以发生水解反应Br发生取代反应D．X、Y、Z互为同分异构体C．Y、Z均可与26.下列说法正确的是（）A.CH4的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体B.若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性D.CO2和CCl4都是既含σ键又含π键的非极性分子8.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q 的一半。
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学业水平测试化学（必修）模拟练习一（完成时间：75 分钟）班级_________姓名______________得分__________等级_______一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式：CH3COOH B．CO2 分子的球棍模型：C．硝酸铁的化学式：Fe(NO3)2 D．N2 的电子式：3．陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是A．硅酸盐B．二氧化硅C．硫酸盐D．碱性氧化物4．下列各组物质，属于电解质是A．NaCl 固体B．铜C．酒精D．硫酸溶液5．某原子的最外电子层上只有 1 个电子，则它跟氯结合能形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm 之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al →A2lO3→Al(OH) 3 →NaAlO 2 B．Si →SiO2 →H2SiO3 →Na2SiO3C．N2 →NO→NO2 →HNO 3 D．S →SO3 →H2SO4 →MgSO48．用N A 表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g 氮气含有的原子数是N AB．标准状况下，22.4L 的水分子数是N AC．化学反应中1mol 铁参加反应，一定失去的电子数3N AD．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2N A9．下列离子方程式书写正确的是+ 3+A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe + 3H 2↑2+ + OH－++ SO42－B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba + H = BaSO4↓+ H2O+ -C．钠和水的反应：Na + H2O = Na + 2OH + H2↑3+ + 3NH 3?H2O = Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al一10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、ClA．H+ + 3+ －+ 2－－+、H 、SO4 、OH 、Al 、NO3 、HC．K D．Ag11．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl 3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液。
这种试剂是A．HCl B．BaCl2 C．AgNO 3 D．NaOH12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴的四氯化碳溶液洗气瓶C．将混合气体通过盛有KMnO 4 溶液的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是A．用滤纸称量NaOH 固体B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶中原来含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线观察液面14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2 的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1mol 6mol/L 硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸10mL 30℃C Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸10mL 60℃D Fe 0.1mol 3mol/L 盐酸10mL 60℃15．在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) ，此反应达到限度的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．v (X) ：v (Y)= l ：2C．容器内X 、Y、Z 的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 molX 同时生成0.2molZ 16．同周期的X、Y 、Z 三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H 2YO4<HX O4，则下列判断正确的是A．非金属性X<Y<Z B ．原子的最外层电子数按X、Y、Z 的顺序由少到多C．原子半径X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由强到弱17．ng 臭氧(O3)中有m 个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A 的数值可表示为A．n/16m B．n/48m C．16m/n D．48m/n18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是19．在下图所示的转化关系中，X 不．可．能．是氧化物氧化物A．H2 B．N2 C ．S D．C20．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能21．下列反应最终无沉淀产生的是A．过量的CO2 通入Na2SiO3 溶液中B．向AlCl 3 溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2 溶液中D．向MgCl 2 溶液中滴加NaOH 溶液至过量22．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于A．取代反应B．中和反应C．加成反应D．复分解反应2+ -1 - -1，c(Cl。
23．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg )为0.2mol L·)为1.3mol L·2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L －1 要使MgNaOH 溶液的体积为A．65mL B．72mL C．80mL D．128mL二、选做题（15分）24．本题有A、B 两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块。
请选择其中一题作答。
A．《化学与生活》（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成___________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2 和H2O，该过程对人体健康的意义是__________________。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。
亚硝酸钠属于______________（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
2+③维生素 C 也称抗坏血酸。
血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe，人之所以患坏血病，3+ 3+是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe ，Fe 不能被人体吸收。
维生素 C 的主要摄入途径是______________。
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_____________ 。
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。
试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法__________________________________ 。
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH) 2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式_______________________________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为__________________________________________________ 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确．．．的是______________（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（3）①CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2 是解决温室效应的有效途径。
请你写出有利于降低大气中CO2 浓度的一项措施________________。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入__________________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_______________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000 吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。
下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有________________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______________________ 。
B．《有机化学基础》（略）三、必做题（包括25～26题，共16分）25．（6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知： A 、C、D、F 均为单质，C、E、F、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：（1）A 的元素在元素周期表中的位置是_____________________，物质 B 的电子式为______________________。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是_________，反应⑤的离子方程式为：___________________________________________________ 。
（3）在I 的水溶液滴加 B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为：___________________________________________________。
26．（10 分）酸雨是指pH＜5.6 的雨、雪等各种形式的大气降水。
二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。
酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。
某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现（3）每隔一定时间测定其pH ，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0 1 2 4pH 4.73 4.62 4.56 4.55 （1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是_____________________________ 。
（2）生成白色浑浊的离子方程式_____________________________________________ 。