应用广泛的酸、 碱、 盐分析

幻灯片1第一节溶液的酸碱性第二节常见的酸和碱中和反应第三节盐化学肥料幻灯片2溶液的酸碱性幻灯片3考点1 溶液的酸碱性(1)指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。

(2)石蕊试液和酚酞试液遇到酸、碱性溶液的显色情况。

溶液性质指示剂酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液红色紫色蓝色无色无色红色注意①石蕊试液能区分三种性质的溶液，酚酞试液不能区别________性和________性溶液。

②指示剂只能确定出溶液的酸碱性，不能确定溶液是否为酸溶液或碱溶液。

③在描述现象时注意变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。

酸中幻灯片4考点2 溶液酸碱度的表示方法 pH1．酸碱度：。

溶液的酸碱度常用_______来表示。

(1)pH 的取值范围通常在________之间。

(2)溶液酸碱性强弱与pH 的关系如图14－1所示：0～14①pH 试纸不能润湿，若酸性溶液加水将其稀释，其溶液的pH 将会________，但不会超过________；而碱性溶液加水将其稀释时，溶液的pH 将会________，但不会________7。

②不可将pH 试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度，因为那样会污染待测溶液。

变大 7 减小 小于 幻灯片5考点3 溶液酸碱度的应用接近中性1．农作物一般适宜在pH_____________的土壤中才能生长2．正常的雨水pH ＜7，因为雨水中溶有空气中 ，化学方程式 。

酸雨的pH________5.6(与CO2无关，与SO2、NO2气体有关)。

CO2CO2 + H2O==H2CO3 小于 幻灯片6常见的酸和碱 中和反应幻灯片7考点1 浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸性质 ______性，敞口放置瓶口产生________________性敞口 放置 变化溶液质量变_____，溶质质量分数_____溶液质量变________，溶质质量分数变 。

挥发白雾吸水大小小小注意①利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥某些气体(不能干燥________等碱性气体)。

浓硫酸溶于水时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把________倒入________中。

②浓硫酸能将纸张、木材。

NH3浓硫酸水水浓硫酸炭化幻灯片8考点2 酸的通性(H+)酸的通性盐酸硫酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变成______色，无色酚酞试液________色酸＋活泼金属→盐＋氢气酸＋金属氧化物→盐＋水红不变2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑；H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O幻灯片9酸的通性盐酸硫酸酸＋碱→盐＋水酸＋碳酸盐→新盐+水+CO2H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O；2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O2HCl＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋2NaClH2SO4＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋Na2SO4注意①盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)有相似的性质，其原因水溶液中有________，所以有通性。

②酸中由于酸根不同，因此不同的酸在性质上有所区别，例如：实验室制二氧化碳只能用稀盐酸不能用稀硫酸。

H＋幻灯片10考点3 常见的碱的性质(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)烧碱1．氢氧化钠(NaOH)是一种________色固体，俗称________、________、________。

________溶于水，溶于水时________大量的热量，可用作某些气体的________剂。

但不能干燥二氧化碳、氯化氢气体。

暴露在空气中时，易吸收空气中的水分______，并与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠要密封保存。

NaOH有较强的腐蚀性.如何检验氢氧化钠是否变质？如何检验氢氧化钠溶液部分变质？部分变质的氢氧化钠溶液，如何除杂？白放出易火碱苛性钠干燥潮解取样，加足量稀盐酸，若有气泡产生则已经变质取样，先加足量CaCl2溶液，再加酚酞，若有白色沉淀、溶液变红则为部分变质。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH幻灯片112．氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种白色粉末状固体，俗称________、________。

________溶于水，有腐蚀性。

制备：_____________________________(放热反应)。

熟石灰消石灰微CaO＋H2O===Ca(OH)2幻灯片123．碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变成______色，无色酚酞试液变成______色碱＋二氧化碳→碳酸盐＋水蓝红Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；幻灯片13碱＋盐→新碱＋新盐碱＋酸→盐＋水性质相似的原因溶液中都有____________2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4；Ca(OH)2+ Na2CO3 ===2NaOH CaCO3↓Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OOH－注意不同的碱溶液中的金属离子不同，所以碱的化学性质有区别。

如NaOH不能与Na2CO3反应，但是Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应；NaOH、Ca(OH)2都能与CO2发生反应，但前者反应时无明显现象，后者有白色沉淀生成。

可以利用性质或现象上的不同鉴别两种不同的碱。

幻灯片14考点4 中和反应1．中和反应：________和________作用生成________和________的反应叫作中和反应。

中和反应是_______________反应，其实质。

酸碱盐水放热(或复分解)H＋＋OH－===H2O。

2．中和反应的应用：熟石灰改良酸性土壤；处理工厂的废水，一般用熟石灰、氨水中和硫酸厂的污水用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人；幻灯片15例1、如图所示以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。

结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。

(2)反应①中石蕊溶液变为________色。

(3)反应⑤的化学方程式为____________________________。

(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是________。

H＋红Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O③⑤Na2CO3幻灯片16例2 化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：(1) (如图所示)，看到试管内液面上升。

这种现象是因为试管内外产生________。

A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差(2)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。

一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________________________________。

CCO2溶于水(或与水反应)，消耗了CO2[方法点拨] 当反应现象不明显时，验证化学反应是否发生的方法：(1) 从反应物的角度考虑，(2)通过检验生成物来证明二者确实发生了化学反应。

幻灯片17例3、小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应物于一支试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

盐酸过量，酚酞也不会变色不正确(1)她的结论是否正确？________；理由____ __(2)写出该中和反应的化学方程式：____________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O实验方法可能观察到的现象结论取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量实验方法可能观察到的现象结论幻灯片18例4、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。

以下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验：在烧杯中加入5 g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：①酚酞试液的作用是__________________________。

指示反应的终点（判断恰好完全反应）②当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3 g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______________(结果用百分数表示)。

1.6%幻灯片19盐化学肥料幻灯片20考点1 几种常见的盐物质化学式、俗名性质用途备注氯化钠______，俗称______ 无色、易溶于水的晶体，其水溶液pH________7作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料溶解度受温度影响不大，用蒸发结晶的方法析出；NaCl食盐＝幻灯片21碳酸钠白色粉末，易溶于水Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；制烧碱；广泛应用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上溶液的pH______7，显______性。

我国化学家____________在改进纯碱的制法上作出了重大贡献＞碱Na2CO3 侯德榜纯碱碳酸氢钠白色粉末，能溶于水NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑焙制糕点、治疗胃酸过多等能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体NaHCO3小苏打幻灯片22碳酸钙白色难溶于水的固体。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3 ===CaO＋CO2↑实验室中常用石灰石(或大理石)和稀盐酸来制取CO2。