2017届高考化学一轮复习(知识梳理)：常见元素的单质及其重要化合物 B1.2.2金属元素及其化合物
2017高考化学16个点之 元素及其化合物一：元素及其化合物 含解析 精品
【高考研究】从图可以看出，高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大，尤其是对常见有机化合物和金属元素及其化合物知识的考查呈现连年上升趋势，对非金属及其化合物知识的考查有所起伏。
高考对元素及其化合物的考查题型有选择题，也有填空题。
选择题主要考查Na的“活泼”、Fe、Cu的变价以及Al的两性；以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯以及化学计算；结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其氧化物的性质；结合氧化还原反应考查HNO3、浓硫酸的性质；有机物的结构、性质以及同分异构体数目的判断等。
非选择题常常将元素化合物知识渗透于化学工艺流程题、综合实验题中，考查化学反应方程式或离子方程式的书写；钠、铝、铁、铜、硅、硫、氯、氮等元素及其化合物的转化关系；铁离子、亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子等的检验。
必修有机化合物知识一般不出现在非选择题中考查。
【高考复习策略】根据近三年高考命题的特点和规律，复习本专题时，要注意以下几个方面：1、构建主干知识网络，打通知识内在关联，构建铁、铝、铜、钠、氯、硫、氮、硅、碳等元素及其化合物的性质和转化关系网络。
2、立足转化关系，展开发散联想。
对于转化关系图中的重要反应要联想其反应现象、有何用途等，特别是反应在鉴别、检验、分离、提纯、物质制备以及生产生活中的重要应用，强化实验与生产生活实际的有机结合。
3、注意联系基本概念和基本理论，特别是要发扬物质结构、元素周期律、氧化还原反应、盐类水解和反应速率与平衡理论等的指导作用，加深对元素化合物性质和用途的理解。
4、对于同分异构体的复习要注重基本方法的领会和训练。
如烷烃的碳链异构的书写方法，等效氢原子的判断方法，常见的官能团类型异构等。
【金属及其化合物、非金属及其化合物---最新考纲】一、常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)（1）了解常见金属元素的活动性顺序。
高考化学知识点必考梳理
高考化学知识点必考梳理高考化学知识点必考梳理在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是店铺精心整理的高考化学知识点必考梳理，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高考化学知识点必考梳理 11、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3、药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
元素及其化合物的复习思路和复习策略
元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
2017届高考化学一轮复习(知识梳理)：常见元素的单质及其重要化合物 B1.2.1非金属元素及其化合物
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册一高中化学知识点汇编第二部分常见元素的单质及其重要化合物一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR 直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
化学总复习——常见元素及其重要化合物
与盐酸能反应的物质 活泼金属
金属氧化物 碱
盐
指示剂
单质：氟气，淡黄色
氟气常温下为淡黄色的气体，有 剧毒。 与水反应立即生成氢氟酸和氧气 并发生燃烧，同时能使容器破裂， 量多时有爆炸的危险。 氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都 有较强的腐蚀性。 氟是非金属性最强的元素，只能 呈-1价。 单质氟与盐溶液的反应，都是先 与水反应，生成的氢氟酸再与盐 的反应；通入碱中可能导致爆炸。 水溶液氢氟酸是一种中强酸。但 却是稳定性最强的氢卤酸。 化学性质活泼，能与几乎所有元 素发生反应（除氦、氖等惰性气 体）。
4. 卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
氯 气
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。
与金属反应 1.、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶 液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。 2、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
氧气的化学性质比较活泼。大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经
过反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属 氧化物则为碱性。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧气具有助燃性，氧化 性。
与金属的反应
与铁的反应 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 色固体。
单质：液溴：深红棕色 溴水：橙色（黄色，棕红色） CCl4溶液：橙红色 苯溶液：橙红色 酒精溶液：橙红色
液溴，在常温下为深红棕色液 体，可溶于水。 挥发性极强，有毒。溴单质需 要存储容器的封口带有水封， 防止蒸气逸出危害人体。 有氧化性，有多种可变化合价， 常温下与水微弱反应，生成氢 溴酸和次溴酸。加热可使反应 加快。 氢溴酸是一种强酸，酸性强于 氢氯酸。溴一般用于有机合成 等方面。还可用于一些物质的 萃取（如碘）
高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习-教学文档
2019年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。
重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。
(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
【导读】这部分历来是高考的重点和难点。
钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色反应等都是考查重点。
此外,还要注意差量法、守恒法等计算题的解题技巧。
【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl 溶液中和,则生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2【答案】C【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)=n(HCl)=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol,若Na完全转化为Na2O,其质量为0.04 mol/2×62 g/mol=1.24 g;若完全转化为Na2O2,为1.56 g;完全转化为NaO2,为1.1 g。
而1.56 g1.5 g1.24 g1.1 g,根据平均值原理,可判断答案选C。
【试题举例】(2019·北京)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:(1)W的电子式是____________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方式是___________________________________________________ _____________________。
高三化学复习知识点归纳2021
高三化学复习知识点归纳2021马上就要参加高考了，回避现实的人，高考成绩将更不理想，敞开心怀，积极去面对它。
以下是小编整理的有关高考考生必看的高三化学复习知识点归纳，希望能够帮助到需要的高考考生。
高三化学复习知识点归纳1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习
高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。
重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。
(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
【导读】这部分历来是高考的重点和难点。
钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色反应等都是考查重点。
此外,还要注意差量法、守恒法等计算题的解题技巧。
【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2【答案】C【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)=n(HCl)=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol,若Na完全转化为Na2O,其质量为0.04 mol/2×62g/mol=1.24 g;若完全转化为Na2O2,为1.56 g;完全转化为NaO2,为1.1 g。
而1.56 g1.5 g1.24 g1.1 g,根据平均值原理,可判断答案选C。
【试题举例】(2006·北京)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:(1)W的电子式是____________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方式是_______________________________________________________ _________________。
2017届高考化学一轮复习(知识梳理)：常见元素的单质及其重要化合物 B1.2.2金属元素及其化合物
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册一高中化学知识点汇编第二部分常见元素的单质及其重要化合物二．金属元素及其化合物（一）金属元素概述1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征（1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。
（2）金属元素最外层电子数一般小于4个。
（Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个，Po 6个）原子半径较同周期非金属原子半径大。
（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2．金属的分类（1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。
（2）按密度分轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如Na、Mg、A1）重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如Fe、Cu、W）（3）按存在丰度分常见金属：如Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。
3．金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。
（2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
（3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
（4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。
（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。
最高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。
4．金属的化学性质（1）与非金属单质作用（2）与H2O作用（3）与酸作用（4）与碱作用（仅Al、Zn可以）（5）与盐的作用（6）与某些氧化物作用5．金属的冶炼（1）热分解法（适用于不活泼金属）2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑（2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3（3）电解法（适用于非常活泼的金属）2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2↑（二）碱金属元素1．钠及其化合物（1）钠的物理性质钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
2017高考化学知识点总结
2017年高考化学知识点一、俗名无机部分：有机部分：二、颜色三、现象：四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
五、无机反应中的特征反应17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同3．溶液酸碱性.4．条件不同，生成物则不同八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）十、中学化学实验操作中的七原则1．“从下往上”原则。
2．“从左到右”原则。
3．先“塞”后“定”原则。
4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。
5．先验气密性(装入药口前进行)原则。
6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
7．连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位3.温度计中间刻度是0。
小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
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中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册一高中化学知识点汇编
第二部分常见元素的单质及其重要化合物
二．金属元素及其化合物
（一）金属元素概述
1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征
（1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。
（2）金属元素最外层电子数一般小于4个。
（Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个，Po 6个）原子半径较同周期非金属原子半径大。
（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2．金属的分类
（1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。
（2）按密度分
轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如Na、Mg、A1）
重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如Fe、Cu、W）
（3）按存在丰度分常见金属：如Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。
3．金属的物理性质
（1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。
（2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
（3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
（4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。
（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。
最高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。
4．金属的化学性质
（1）与非金属单质作用
（2）与H2O作用
（3）与酸作用
（4）与碱作用（仅Al、Zn可以）
（5）与盐的作用
（6）与某些氧化物作用
5．金属的冶炼
（1）热分解法（适用于不活泼金属）
2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑
（2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3
（3）电解法（适用于非常活泼的金属）
2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2↑
（二）碱金属元素
1．钠及其化合物
（1）钠的物理性质
钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
（2）钠的化学性质
①与非金属反应
2Na + Cl22NaCl
2Na + O2Na2O2（黄色火焰）
4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面变暗）
②与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；四处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。
③与酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。
④与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
a．投入NaCl溶液中，只有H2放出。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
b．投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变)）。
c．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
d．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（3）钠的保存及用途：
①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，保存在煤油中。
②用途：
a．工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl
b．Na—K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂
c．制造高压钠灯，作为电光源。
2．碱金属元素
（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na、K、Rb、Cs）
（2）原子结构特点：最外层电子数均为1。
（3）主要性质：
①原子半径为同周期最大，易失电子。
强还原剂且从Li→Cs金属性增强。
②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从Li→Cs碱性增强。
（三）镁、铝、铁及其化合物
1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质
①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：
2
3
2
4．氧化铝和氢氧化铝
A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2O
Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O
5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析
（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
6．铁及其化合物
（1）铁在周期表中的位置及原子结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，
通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质
①与非金属反应
2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）
3Fe+2O2=Fe3O4
Fe+S=FeS
Fe+I2=FeI2
注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物
②与酸反应
a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑
b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2
④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）铁的存在铁在自然界中分布较广。
在地壳中含量约占5％，仅次于铝。
分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。
铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁
矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。
（4）铁的氧化物和氢氧化物
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②铁的氢氧化物
①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（Fe2+被氧化）
②Fe3+具有较强的氧化性，与S2–、I–、SO32–等能发生氧化还原反应2Fe3++S2–=2Fe2++S↓ 2Fe3++2I–=2Fe2++I2
③Fe3+是典型的弱碱阳离子，与HCO3–、AlO2–。
等在溶液中发生双水解反应2Fe+3CO32–+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe3+
⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。
铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。