高一化学：第3章第3节《硫的转化》(鲁科版)必修一

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化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1)

第三节硫地转化第一课时自然界中地硫【学习目标：】1.了解硫元素在自然界中地转化.含硫物质在自然界地存在及主要来源.2.认识单质硫地物理性质和化学性质.【学习过程：】一.自然界中不同价态硫元素间地转化阅读教材85页和86页图3－3－2，回答下列问题：1.硫元素常见地化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）小结：自然界中地硫地存在状态：例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在地是( >A. SB. NaC. FeS2D. Cl2二.认识单质硫⑴、阅读课本p86总结出硫地物理性质主要有哪些？常见地硫地同素异形体有哪些？⑵硫地化学性质【预测：】1、S元素常见地化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？2．硫是一种非金属单质，从物质分类地角度预测硫可以与哪些类别地物质反应？A 硫与铁反应：现象：结论：【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫地生成物中铁是 <+2价还是+3价）如何验证？<生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由.[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成<填高或低）价金属化合物.【试一试：】硫能与绝大多数地金属反应，能否写出下列反应地化学方程式？硫与铝反应：硫与铜反应：硫与汞反应：硫与银反应：B、硫与氧气反应现象：结论：C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应地化学方例题2.下列物质中，能通过单质间地化合反应直接得到地是< ）A. CuSB. FeCl2C. FeSD. Cu2S[3]用途：自读课本p87.了解硫用途.例题3. 黑火药爆炸所发生地主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移地数目？【课后练习：】1.下列关于叙述正确地是< ）A.硫单质为淡黄色地晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要地一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成地是< ）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2地氧化性比S地氧化性强，最主要地事实是< ）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热地NaOH溶液洗去试管口地沾有地S，其反应如6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现地是< ）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？6 .某同学做完硫地实验后，发现试管壁上附着地硫很难除去.一位同学利用如下地原理清洗：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O这一反应体现了硫地<）Ａ、氧化性B、还原性C、既有氧化性又有还原性D、既无氧化性有无还原性申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)

分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)

鲁科版必修一第3章第3节《硫的转化第一课时》课件3

H2SO4，混合溶液无漂白性。
[练一练] 2．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )
A．与潮湿的硫化氢混合
B．使氯水退色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红退色答案： B
互动探究区
一、SO2为酸性氧化物
下列反应中，能说明 SO2 是酸性氧化物的是
(
)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3 ＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋4H ＋SO2 4
大有刺激性气味比空气___
2.化学性质
3．实验室制法写出反应的化学方程式：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 _________________________________________
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[记一记] (1)SO2与O2生成SO3的反应是典型的可逆反应。
第3节第1课时
硫的转化二氧化硫
自然界中的硫
自主预习区
一、自然界中的硫
[填一填]
1．存在：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地
壳及动植物体内。
2．转化
3．认识硫单质硫黄，常见的同素异形体有斜方硫和单斜硫单质俗称 _____ 硫。
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途硫酸、 _____ 化肥、火柴等，还用于农药、火主要用于制造 _____
＋＋＋－
ห้องสมุดไป่ตู้
D．SO2＋H2O2===H2SO4
点拨：
酸性氧化物的通性：
酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和
水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。 Na2O 是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正确； B、 C、 D三项是氧化还原反应， B项中 SO2被还原，说明 SO2 具有氧化性， C、 D两项中 SO2 被氧化，说明 SO2 具有还原

高中化学(鲁科版)必修一第三章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时

第1课时
第3节
硫的转化
第 1 课时硫与二氧化硫
本节栏目开关
[学习目标定位] 1.认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。 2.会比较二氧化硫和氯水漂白性原理的区别。
知识·回顾区
第1课时
1．有下列氧化物： ①CO2、 ②Al2O3、 ③SO2、 ④SiO2、 ⑤Na2O2、
不能区别；而②、③、④、⑤溶液均能与 SO2 发生氧化还原反应，与 CO2 无现象；SO2 能使品红溶液褪色，而 CO2 不能，故选 A。
自我·检测区
第1课时
本节栏目开关
本节栏目开关
H2SOБайду номын сангаас 式是 SO2＋H2O
，该反应可能的反应类型是
化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等。
(3)二氧化硫具有较强还原性：可被多种氧化剂(如 O2、Cl2、 Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2 等)氧化。写出下列反应的化学方程式：
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 ①SO2 与 O2 反应：； △
2．下列关于单质硫的叙述中正确的是 A．硫的活泼性不如氯气 B．硫可溶于水
本节栏目开关
第1课时
( A )
C．硫与金属单质或非金属单质反应均作氧化剂 D．硫与铁反应产物为 Fe2S3
解析硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，B 项错误；
硫与非金属单质反应时可以作氧化剂也可作还原剂，如硫与 O2 反应时作还原剂，硫与 H2 反应时作氧化剂，C 项错误；
本节栏目开关
＋
第1课时
(
)
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 B．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力

化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时教案

化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时教案第2课时实验室研究不同价态硫元素的转化酸雨及其防治整体构思教学目标1．课标要求(1)引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的转化：①认识硫单质既有氧化性也有还原性，能与铁和氧气等反应。

②二氧化硫是酸性氧化物，具有酸的通性，还具有氧化性和还原性。

能与氧气、氯水、硫化氢等物质反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色。

③认识浓硫酸的强氧化性以及吸水性和脱水性。

(2)通过硫及其化合物的生产和生活中转化的实例，认识酸雨的危害，能够提出防治酸雨的措施。

2．三维目标(1)知识与技能目标①培养学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象及解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。

②让学生运用工具栏，提取信息，运用信息，解决问题的能力。

③了解二氧化硫的性质。

(2)过程与方法目标通过学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象，掌握不同价态硫的相互转化。

(3)情感态度与价值观目标培养学生的探究意识、环保意识、合作意识、创新意识。

教学分析1．教材分析本课时内容包含两部分知识：实验室探究不同价态硫的转换、酸雨的形成与防治。

硫及其化合物是本节教材的核心知识，课标要求掌握硫元素的各种化合价及各种化合价对应的物质，了解自然界中不同化合价的含硫物质的转化，掌握实验室不同化合价的含硫物质的转化，了解工业上不同含硫物质的转化，掌握酸雨的形成原因，了解防治酸雨的措施。

不论是自然界中火山的喷发还是酸雨问题，以及实验室中对含硫元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素的转化为核心，从硫在自然界中的存在和转化过渡到在实验室里实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产和环境保护中的体现和应用，这样多角度、多层次的介绍有利于提高学生对化学的理解。

2．学情分析第2课时是在第1课时的基础上学习的，同学们已经对硫的化合价、各种化合价对应的物质、氧化还原知识具有一定的基础，因此本节课是对上节课的深化和升华，同时又引申出酸雨的形成和防治，使学生的认知过程经历了：自然界——实验室——自然界的过程，而在此过程中，通过自然界的现象观察到实验室研究再进一步解决自然界的实际问题的过程，实现事实到理论再到运用的过程。

鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3节硫的转化第1课时自然界中的硫(1)氧的同素异形体有O 2和O 3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和C 60。

(2)完成下列化学方程式：①Fe 与Cl 2反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，生成棕色烟。

②Cu 与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，生成棕黄色烟。

(3)硫在空气中燃烧方程式为：S ＋O 2=====点燃SO 2。

火焰呈淡蓝色，SO 2溶于水生成H 2SO 3。

一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。

二、认识硫单质 1．物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS 2较低2．化学性质(用化学方程式表示)1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。

答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D ⑧—D 2．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：硫易溶于CS 2，可以先用CS 2洗涤，后再用水冲洗。

3．在相同条件下，Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，试分析S 和Cl 2氧化性强弱。

分析：Fe 分别被S 和Cl 2氧化为＋2，和＋3，说明得电子能力Cl 2＞S ，故氧化性Cl 2＞S 。

答案：Cl 2＞S硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。

1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。

2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。

鲁科版必修1 化学：3.3 硫的转化教案

硫的转化【授课类型】新授课【教材分析】硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。

本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。

【教学目标】知识与技能1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。

2．初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。

3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。

学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。

4．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。

【教学重点】硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。

【教学难点】1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。

2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。

3．设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。

【教学方法】实验探究、练习总结相结合。

【教学过程】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。

2．以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。

3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。

情感、态度与价值观1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。

2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。

高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案

延伸和迁移应用又可以加深硫单质化学性质的学习。最后畅所欲言学习硫的用途。通
过基础练习和拓展提升检验学生对本课时的知识掌握情况，最后与学生共同概括本课
时的知识内容。
1、了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源。
知识与技能
2、了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。 3、掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。 4、实验能力的培养。培养学生动手能力及根据实验现象探究、分析、判断
在不断地思索、探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教学变得利于接受；同时将难点内容---
从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性分散在各个教学环节过程中，很好的解决了这一难点问
题。从整节课的实施效果来看，较好的达成了我所预设的效果。
2、实验方面：这节课在实验的改进方面我觉的也很成功，在硫与氧气的反应中考虑到二氧化硫的毒
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习回顾：【播放视频】火山喷发
回忆观看
与前面的碳、氮元素建立联系。
【提出问题】
思考回答
由火山喷发壮观的
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是
场面导入新课，以此
什么？
作为切入点可以激
讲授新课
2.自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火，
山喷发产生的硫单质转化而来?
SO2
பைடு நூலகம்
拓展延伸：下列化合物中，不能由单质直接化合
而成的是（）
开阔学生的眼界，提
A. FeS B.CuS C.SO2
D.NO
运用化学知识解高学生学习化学化
学以致用------身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠（Hg）收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉,这就是我们紧急处理洒落水银的

鲁科版化学必修1《硫的转化》教案

鲁科版化学必修1《硫的转化》教案教学课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转化第一课时课时安排：三课时教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶教学目标：知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。

“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。

（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。

【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。

说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。

【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。

【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。

【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。

然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。

高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化2教案鲁科版必修1(new)

硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。

本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。

通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫.本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。

（2）“认识硫单质”-—通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。

【教学目标】:[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

［过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力;2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

［情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】:【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。

高一化学第三章第三节硫的转化课件鲁科版必修1

酸性KMnO4溶液紫色退去
3
+6→+4
⑥
将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢
有气泡冒出，且品红溶液退色
氧化钠溶液的海绵中。
知识支持：
二氧化硫具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
-2
S
① ②
0
S
③ ④
+4
S
⑤ ⑥
+6
S
实际应用工业制硫酸
0
与氧化剂反应
所提供药品
Na2S溶液、 Na2SO3溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片
第三步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
1
-2→0
①
向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL 酸性KMnO4溶液，振荡。
2
+4→+6
⑤
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。
3
+6→+4
2
+4→+6
⑤
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。
3
+6→+4
⑥
将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢
氧化钠溶液的海绵中。
主要实验现象
注意事项： 1.操作要规范
3.及时记录实验现象
2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管） 4.保留试管中各实验成果
-2
《以黄铁矿为原料的硫酸工业生产流程》
问题探索
根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题: (1)该实验中产生的能使湿润的品红试纸退色的气体是 SO2 . (2)从硫元素的价态变化来看, 你认为实现的转化有:

化学】3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修一

1、在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象为
2、将上述溶液中滴加NaOH溶液现象为再向溶液中滴加稀盐酸，现象为
。
。。
3、在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，再向其中滴加少量氯水，现象为。
受空气中氧气、水等作用
辰砂
与砷铁汞锑地下等元素化合
含硫矿物
黄铁矿
雄雌黄黄
辉锑矿
1、硫的存在形态
火山喷口游离态地壳岩层
天然硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中蛋白质中
2.认识硫单质
（1）硫的物理性质
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
思考：硫与铜、银反应生成物是什么？
硫与非金属的反应
硫与氧气的反应
S + O2 = SO2 硫与氢气的反应 H2 + S = H2S
硫在氧气中燃烧
制造硫酸硫化橡胶
鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
第三章
第3节硫的转化
一、自然界中的硫
火山口的硫
火山爆发
SO2 H大气 S SO3
2
O2、H2O、阳光
H2SO3 H2SO4
地表
微生物还原
S H 2S
部分硫
部分硫
火山爆发
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
2SO2+O2

高二化学复习《化学必修1》第3章第3节硫的转化鲁教版知识精讲

高二化学复习《化学必修1》第3章第3节硫的转化鲁教版【本讲教育信息】一教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。

2、掌握SO2的性质和用途。

3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。

4、概括认识硫的多种价态间的转化。

三教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四知识要点：（一）硫单质1 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素2 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。

②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。

3 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu SCu2S（黑色）Fe SFeS（黑色）2Na S== Na2S（加热时爆炸）2A 3S A2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

反应中硫表现还原性。

S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。

③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S 2KNO33C点燃K2S 3CO2↑N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

（二）二氧化硫1 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。

2 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 22NaOH=Na 2SO 3H 2OSO 2 Ca （OH ）2=CaSO 3↓H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2 Na 2SO 3 H 2O= 2NaHSO 3SO 2 CaSO 3 H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2NaOH= NaHSO 32SO 2 Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2CaO CaSO 3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。

3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)

实验编号预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原被还原被还原硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2

2021-2022学年鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第2课时) 教案

硫的转化（其次课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。

在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导同学探究在试验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。

二、同学学习状况分析同学初步了解在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对试验探究布满爱好。

但在探究过程中会遇到一些问题，照试验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间把握不当等。

三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。

探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、试验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。

依据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使同学进一步明确在试验室中开展探究活动的一般方法和步骤。

其次是开展具体的探究活动。

需要充分估计到探究活动中可能消灭的各种状况及解决方法，为同学供应试剂、药品，供应较为开放的探究环境，由同学自主完成探究任务。

最终是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点生疏二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。

四、教学目标学问与技能：1．通过探究学习把握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。

2．培育同学试验探究力量：设计试验、实施试验、观看试验的力量，分析和解决问题的力量。

过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培育良好的科学素养。

情感、态度与价值观：1．同学亲身经受探究过程，体验探究学习的喜悦，进展探究学习的爱好。

2．通过工业制硫酸的教学, 使同学体会学以致用的意义。

五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。

难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。

六、教学过程设计[视频呈现] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。

[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。

人类在生产和生活中也在查找转化含硫物质的方法。

2013鲁科版必修1第3章第3节《硫的转化》

催化剂
2SO2+O2
2019/2/7
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
两种重要硫酸盐
名称
俗名和成分
颜色
主要性质
主要用途制粉笔、绷带、塑像、豆腐凝固剂
石膏 △ 硫 CaSO · 2H O 2H2O)=== 白 2(CaSO4· 4 2 酸 H2O+3H2O 色 2CaSO4· 熟石膏钙 2CaSO4· H2O
黄铁矿
地下
雄雌黄黄
辉锑矿
火山口的硫单质
雄黄 (As4S4)
2019/2/7
雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
黄铁矿（FeS2）
2019/2/7
石膏(CaSO4· 2H2O)
芒硝(Na2SO4· 10H2O)
火山喷口
游离态
地壳岩层
天然硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
迁移.应用
2、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写出S与Hg反应的化学方程式。 S+Hg = Hg S
3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2
2019/2/7
[活动· 探究] 不同价态硫元素间的转化
知识总结
2、强氧化性
浓硫酸的特性
1、吸水性——干燥剂
①与金属的反应：
Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2) ②与部分非金属的反应：
2019/2/7
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，