高一化学必修一第三章知识点复习
高中化学必修一第三章知识点
高中化学必修一第三章知识点虚假的学问比无知更糟糕。
无知好比一块空地，可以耕耘和播种;虚假的学问就象一块长满杂草的荒地，几乎无法把草拔尽。
下面给大家分享一些关于高中化学必修一第三章知识点，希望对大家有所帮助。
第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2 Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
高一化学必修一第三章知识点复习
第三章 复习
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2
O
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO
2+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们
的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
化学必修1第三章知识点总结
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质：Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2 -1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3用途---------- 供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高一化学必修一第三章知识点总结
高一化学必修一第三章知识点总结第三章是高一化学的重点，也是难点。
高一化学必修一第三章知识点总结之：物质的构成要素第三章内容物质的组成元素和化合物物质的基本单元——分子、原子、离子和粒子、分子结构与分子间作用力、元素周期律、核外电子排布规律、化学键、元素周期表等知识点物质的结构元素周期律和元素周期表、氧化还原反应及电子得失、离子共存问题、酸碱盐等性质与元素的原子结构的关系、共价键的形成与特征、离子化合物的特征、单质和化合物的主要区别和联系等知识点物质的构成分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
离子化合物是由带电荷的原子或原子团通过静电引力或电磁力结合在一起的化合物，如水和氯化钠等。
物质由分子构成，分子由原子(或原子团)构成，原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。
分子和原子的区别是原子可以再分为更小的原子，但分子不能再分为更小的分子。
由原子直接构成物质的单质有单质分子(ClO2， Br2， H2O等)，如Na， He等。
1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.单质的基本属性是：均一性、稳定性、强相互作用、磁性、难溶性和易分解。
3.酸、碱、盐的定义为：能使酸碱指示剂变色的化合物。
4.共价化合物：共价键(化学键)。
(1)共价键的概念：在化学反应中，由两个或两个以上原子组成的原子团叫做共价单原子团。
共价单原子团中，相邻的两个原子形成的共用电子对叫做共用电子对。
共用电子对的偏移不影响共用电子对的数目。
(2)共价键的特征：共用电子对不能自由移动，成键原子的电子对全部偏向成键原子的空轨道，这样就形成了一对共用电子对，整个体系显电中性。
化学必修一第三章知识点
化学必修一第三章知识点化学必修一第三章知识点随着时代的发展，化学这门学科的科技含量越来越高，已经成为现代科技的重要支柱之一。
而作为化学学科的开端，化学必修一第三章是学习化学的基础，也是学习化学必不可少的一部分。
下面就为大家介绍化学必修一第三章知识点。
一、化学式和化合价1. 化学式：化学式是化学元素符号的组合，用来表示某一种化合物由哪些元素组成，每个元素有多少个原子。
2. 化合价：此处的化合价是指元素化合生成某种化合物时，元素形成价态的相对大小。
化合价的背后是共价键和离子键的生成。
在学习化合价的时候，有两个需要特别注意：1. 主族元素的化合价通常等于元素族数；2. 在氢氧化物和一些酸中，氢的化合价通常为+1。
二、化学键1. 非极性共价键：当共价键两侧的原子电负性相同时，原子的电子对在两个原子之间共享，这种化学键就是非极性共价键。
如氧气分子（O2）。
2. 极性共价键：当两个原子的电负性不同的时候，就会在更电负的原子侧形成一个部分负电荷，另一侧形成部分正电荷。
这种偏向一方的化学键就是极性共价键（偏极分子）。
如水（H2O）分子。
3. 离子键：当元素形成离子时，会通过形成离子键来保持离子之间的联系。
如NaCl。
4. 金属键：金属中的原子之间并非是共价键，而是通过金属键连接在一起。
三、简单的化合物1. 气体熔沸点低，分子间的相互作用力很小。
（包括分子分子引力，静电作用力和车壳力等）2. 水（液体）水的分子结构是极性分子，氢键是次级键，在纯水中没有振动状态的离子。
3. 固体它的力作用比气体和液体要大。
四、消解反应和双替代反应1. 消解反应：化合物在加热过程中分解成较简单的分子，通常释放气体。
例如：碳酸氢钠（NaHCO3）-- >碳酸钠（Na2CO3）+水+二氧化碳。
2. 双替代反应：一个化合物的中的阳离子和另一个化合物中的阴离子相互交换。
例如：钠氯化物（NaCl）和银亚硫酸钠（Ag2SO3）会发生反应：NaCl + Ag2SO3 --> Na2SO4 + 2AgCl。
化学必修1第三章归纳与整理
11.解：设5.1g镁铝合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。 Mg H2 2Al 3H2 x x y y 依据题意，得 24g/mol·x+27g/mol·y=5.1g x+ y= x=0.1mol y=0.1mol m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g （Al)= ×100%=52.96%=53% n(Al)∶n(Mg)=0.1mol∶ 0.1mol=1∶1
3.CO2反应
不反应
不反应
不反应
4.热稳定性
受热不分解
5.还原性
无
无
无
习题处理： 1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.①2Cu+O2 2CuO ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④Cu(OH)2 CuO+H2O ⑤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8.答：NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐内压强变小，因而变瘪了； 铝和NaOH溶液反应，产生氢气，罐内压强又增大，变瘪的易拉罐 又鼓起来。 CO2+2OH-=CO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 9.CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
C
C
D
高中化学人教版必修一第三章归纳与整理
（4）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较，其优点是 _______N_a_C__l被__充__分__利__用__，__N__H_4_C__l可__作__氮__肥__和__其__它__工__________ _______业___原__料__，__不__产__生__用__途__较__小__的__C_a_C_l_2_等__废__渣__，__降。
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VVNHaOClHHH22＝1∶1。
讨论：比利时人索尔维以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料制 Na2CO3的方法称“索尔维法”。其主要过程为： ①向氨化饱和NaCl溶液中通入足量CO2制得小苏打； ②把小苏打焙烧得到纯碱，分解产生CO2循环使用； ③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生NH3循环使用。 我国著名化学家侯德榜先生对“索尔维法”进行改变，1943年研
NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl NH3 +CO2 + H2O = NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3 ↓ +NH4Cl
也可以写成：
（3）向析出NaHCO3后的母液中加入生石灰的反应方程式为
△ CaO H2O Ca（OH）2 、2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2NH3 2H2O
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
高中化学必修一第三章知识点
金属及其化合物前言：1.金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；2.金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。
3.主要化合价为+1 +2 +3少数为+44.通常只能失去电子不能得到电子（还原剂）分类1.黑色金属有色金属。
黑色：铁锰铬2. 轻金属重金属。
密度4.5g/cm3为界限。
3.常见金属和稀有金属（锆）金属中唯一的液态金属：汞。
一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。
2、氧化钠与过氧化钠碳酸钠钠的盐（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
⾼⼀化学必修⼀第三章知识点总结归纳其实，不是化学太难，⽽是你的学习⽅法出现了严重的问题。
只要⽅法得当，你完全可以很快告别“差⽣”!今天⼩编在这给⼤家整理了⾼⼀化学必修⼀第三章，接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀(⼀)⾦属的化学性质⼀ ⾦属的通性1.⾦属的存在(1)⾦属元素的存在绝⼤多数⾦属以化合态的形式存在于⾃然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的⾦属以游离态的形式存在于⾃然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.⾦属单质的物理通性①状态：常温下，⼤部分为固体，唯⼀呈液态的是汞。
②⾊泽：除Cu、Au外，⼤多数⾦属为银⽩⾊，有⾦属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与⾮⾦属的反应常温下，镁在空⽓中跟氧⽓反应，⽣成⼀层致密的氧化物薄膜，能够阻⽌内部⾦属继续被氧化。
镁在空⽓中燃烧，产⽣耀眼的⽩光，⽣成⽩⾊固体，反应的化学⽅程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮⽓点燃，反应⽅程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离⼦⽅程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离⼦⽅程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结⾦属的通性(1)⾦属化学性质特点(2)⾦属还原性的强弱取决于其失去电⼦的难易程度，⽽不是失去电⼦个数的多少。
【活学活⽤】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)⾦属具有良好的导热、导电性()(2)⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼()(4)⾦属在加热条件下均易与O2反应()答案 (1)√(2)√(3)×(4)×解析 (3)错误，⾦属的活泼性与原⼦失去电⼦个数⽆关，与失电⼦能⼒有关，钠⽐铝易失电⼦，钠⽐铝活泼;(4)错误，Au、Pt等⾦属不与O2反应。
高中化学必修一第三章复习总结
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑,
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2,
Fe+2Fe3+==3Fe2+
2. Fe
强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等
Fe3+
2Fe+3Cl2==2FeCl3,
2Fe+3Br2==2FeBr3,
NH4SCN
现象：不变红色，若 现象：变血红色 再通Cl2则变血红色 3+ 2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl2
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe +3SCN =Fe(SCN)3
4
2+ Fe
6 2
5
1
铁三角
Fe
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等
3
Zn、CO、Al等
Fe3+
1. Fe ∆
二、金属的化合物：1）氧化物 1. 分类 如：CuO 、 MgO 、Na2O
金属氧化物 Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等
如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、 非金属氧化物 Cl2O7 、N2O5 等
氧 化 物
按性质分
酸性氧化物 如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等 碱性氧化物 如：Na2O、 MgO、 CuO 等 两性氧化物 如：Al2O3
加水部分溶解 ， 溶解度较Na2CO3 小，碱性较 Na2CO3弱。
XX高一化学必修1第三章知识点归纳.docx
XX高一化学必修1第三章知识点归纳第三章金属及其化合物1. 元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1) 钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2) 铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2. 金属单质的用途：(1) 利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2) 镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3) 利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料) 。
3. 金属化合物的用途：(1) 过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂; 氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火圮埸、耐高温的实验仪器。
（3）明矶做净水剂。
4. 金属的分类:（1）根据冶金工业标准分类：铁（鎔、猛）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4g/3的金属是重金属: 如铁、铜、铅、锁，密度小于4g/3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（、N）o（）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（n27）和非金属氧化物（2）。
高中化学必修一第三章复习知识点PPT课件
• •
• A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol • B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
• C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
• D.图中线段比例oa：ab = 5 : 1
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四、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
Fe(OH)2
第三章 金属及其化合物
复习课
一、金属的性质：
1.金属元素的存在及含量：
氧
钾 镁
硅 钠钙 铁 铝
大多数以化合态形式存在
2. 金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，
能导电导热，有延展性。
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3、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势
与氧气的反应 与水的反应
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe2转化为Fe3检验：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(红色溶液) Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 方法：
应先取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液呈无色， 然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有Fe2＋存在。
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(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
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第三章复习
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。
2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。
3. 铁与水蒸气反应、实验。
典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C ）
A.1:2:3
B.6:3:2
C.3:1:1
D.1:1:1
解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟
H ＋
反应，过量的钠再与水反应。
2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。
提示： Na 2CO 3。
Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2
Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3
3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ）
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.试管底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 .
5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）
A.Na +
B.Mg 2+
C.S 2-
D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石
棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2。
(2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。
干燥管还可用U 形管(装置)代替。
(3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面
积 。
实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭
酒精喷灯 。
三、金属氧化物的性质
与盐酸反
应属性Fe 2O 3Al 2O 3Na 2O 2
Na 2O
与碱反应水溶性
固体颜色氧化物白色
淡黄色
红棕色俗称铁红
和水反应
和水反应
不溶不溶
2.金属氧化物的性质白色
粉末
碱性氧化物碱性氧化物
过氧化物两性氧化物生成钠盐和水生成盐放O 2反应反应
和水反应
和水反应反应不反应
考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式
2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2
O 2. ① 记住固体颜色 ② 过氧化钠与水、CO 2计算
四.金属氢氧化物：
1.铁的氢氧化物的制备
2、Al(OH)
3 的制备，Fe(OH)
2
的制备及实验改进方法。
3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象
典型例题：1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( B ) A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13)
C. Fe(Al)
D.Fe2O3( Al203)
2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会
因加入试剂过量而消失的是（B ）
A、NaOH溶液
B、氨水
C、NaCl溶液
D、BaCl2溶液
3、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH
溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是(BD )
）A．70ml B．90ml C . 130ml D．160ml
4、CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器
中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(A )
A．3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g
5.为下面操作，选合适的图像。
6、在一定条件下，将钠与氧气反
应的生成物1.5 9溶于水，
所得溶液恰好能被80 ml。
浓度为0.50 mol／L的HCl
溶液中和，则该生成物的成
分是(C)
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
7、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固
体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（B ）
A．Fe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2
3.Fe 2+、Fe 3+常用的检验方法1)Fe 3+的检验：
a.观察颜色：Fe 3+的溶液呈黄色
b.加碱液：Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
c.加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色溶液)2)Fe 2+的检验：
a.观察颜色：Fe 2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)[白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe 2+转化为Fe 3+检验：2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl －
Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色溶液)思考：先氯水还是先加KSCN 溶液?
先加KSCN 溶液。
5.Fe 3＋与Fe 2+转化还原剂
+氧化剂(Cl 2)+还原剂(Fe)
氧化剂
Fe 2+
Fe 3+
2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2Fe 3+＋Fe ＝3 Fe 2+
2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++Cl 2
典型例题：1．下列物质中能通过化合反应制取的是( D )
①Fe 3O 4 ②Fe(OH)3 ③FeCl 2 ④FeCl 3
A ．①④
B ．①②④
C ．①③④
D ．①②③④ 2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红
色溶液的是(C)
A ．盐酸
B ．Fe 2(SO 4)3溶液
C ．氯气
D ．CuSO 4溶液 3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2。
该反应利用了铜的什么性质
（ B ）
A ．氧化性
B ．还原性
C ．导电性
D ． 导热性 4. 在FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全
后将固体滤出，下列说法中正确的是（B ）
A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+；
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2
5.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有
1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度
1．下列说法中不正确的是（c ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．下列有关金属的叙述正确的是(B)
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同
D．酸根离子中一定不含金属原子
3、下列说法正确的是（B）
A 合金钢不含非金属元素
B合金钢和碳素钢都含碳元素
C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物
D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的
解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。
4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时
看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( B )
A．只含Na+
B．一定含Na+，可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．可能含有Na+，可能还含有K+。