高一化学必修一第三章重点题型剖析
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
高一化学必修一第三章知识点
高一化学必修一第三章知识点化学是一门让人既着迷又畏惧的科学。
在高中化学课程中，第三章是我们学习的重点，其中包含了许多基础知识点，如元素周期表和化学键的形成。
本文将深入探讨这些知识点，并且解释它们在现实生活中的应用。
元素周期表是化学研究中的基础工具之一。
它由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出，用来分类元素并显示它们的性质。
元素周期表基于原子量和周期性特征进行排列。
我们可以从中看到元素的原子序数、原子量、符号和周期数等信息。
元素周期表不仅仅是化学家的工具，它还有着实际的应用。
举个例子，我们可以通过元素周期表来预测元素的性质。
比如，氧气在元素周期表中位于第16族，因此我们可以推断出它是一种具有强氧化性的元素。
另外，通过对元素周期表的研究，科学家们可以发现新的元素，并且进一步研究它们的性质和用途。
除了元素周期表，化学键也是第三章的重要知识点。
化学键形成了物质中原子之间的连接。
最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键发生在金属和非金属之间，通过相互转移电子形成。
共价键则是两个非金属原子之间的共享电子。
金属键则是金属原子之间的电子云共享。
化学键的形成决定了物质的性质。
离子键通常会导致物质具有高的熔点和电导率，例如氯化钠。
共价键会导致物质的性质相对较为复杂，如水分子中的氧和氢共享电子。
而金属键通常会导致物质具有高的导电性和热导率，比如铜。
此外，我们还需要了解化学键的构造。
在共价键中，双键和三键比单键更强。
双键和三键的存在使得分子更加稳定，例如乙炔分子。
双键和三键也具有相对较短的键长，因为它们更强烈地束缚了原子之间的距离。
在生活中，我们可以看到化学键的应用。
比如，溶解在水中的盐会形成离子键。
盐的存在使得水具有良好的电导率，这是导电性的基础。
另外，共价键的存在使得许多有机化合物成为可能，包括我们身边的许多日常用品，如塑料、纺织品和药品。
总的来说，第三章是高一化学课程中的重要章节，其中包含了元素周期表和化学键的形成。
化学必修一第三章知识点总结
化学必修一第三章知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
高一化学第三章知识点带答案
高中化学必修一第三章复习知识点第三章第1节碳的多样性一、多种多样的碳单质1、同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的几种单质。
如：O2和O3，金刚石、石墨、C60，白磷和红磷同素异形体间的关系：物理性质差异较大，化学性质几乎相同。
二、广泛存在的含碳化合物（Na 2CO3和NaHCO3为例）名称碳酸钠碳酸氢钠俗称苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水（溶解度:Na2CO3>NaHCO3）易溶于水热稳定性稳定，不易分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O与酸（用于鉴别Na2CO3与NaHCO3）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)现象：向Na2CO3中逐滴滴入HCl溶液开始无明显变化，后来有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)现象：向NaHCO3中逐滴滴入HCl,溶液立马产生气泡与NaOH 不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH-+HCO3-=CO32-+H2O)与Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(Ca2++CO32-=CaCO3↓)Ca(OH)2+NaHCO3(少)=CaCO3↓+NaOH+H2O (Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O)Ca(OH)2+2NaHCO3(过)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O (Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O)与CaCl2或BaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(Ca2++CO32-=CaCO3↓)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(Ba2++CO32-=BaCO3↓)不反应用途玻璃、造纸发酵粉（发面包）、食用碱相互转化加少量HCl:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl\通CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3加热：2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O\加NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1.除去NaHCO3(aq)中的Na2CO3的方法：通入CO2除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法：加热2.如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？（1）加热，产生的气泡能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（2）逐滴滴加HCl,一开始无现象后来产生气泡的是Na2CO3,一开始就立马产生气泡的是NaHCO33.NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 可通过检验反应生成CO32—来验证，即向反应后溶液中加CaCl2\BaCl2溶液有白色沉淀生成4、写出下列物之间转化的化学反应方程式CONa2CO3: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO 3CO2:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO 3Na2CO3:2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3 CO2:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCO2CaCO3:CaO+CO2=CaCO3CO2:CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaCONa2CO3CaCO3:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO 3CaCO3:NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OCaCO3Ca(HCO3)2:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO 3)2Ca(HCO3)2=加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物的转化CO2气体的排放，是造成温室效应的主要原因2、溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3CaCO涉及的化学反应方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O 3、高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石过程：: 略4、碳单质、二氧化碳、一氧化碳间的转化=点燃=2CO 碳在氧气中不充分燃烧或C+CO2=高温=2COC CO2C+OC+O2=点燃=CO2碳在氧气中充分燃烧或2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑C COCO CO2CO+O2=点燃=CO2 或CO+CuO=高温=CO2+CuCO2CO CO2+H2=高温=CO+H2O5、水垢的形成水垢主要成分：CaCO3、Mg(OH)2形成的化学反应方程式：Ca(HCO3)2 =加热=CaCO3↓+CO2↑+H2O以及Mg(HCO3)2 =加热=MgCO3↓+CO2↑+H2O、MgCO3+H2O=加热=Mg(OH)2↓+CO2↑除去水垢的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=加热=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 家里出去水垢一般不用盐酸，用食醋（即醋酸）6、无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒实现了第一次人工将无机物转化为有机物化学反应方程式NH4CNO=加热=CO(NH2)2NH4CNO:氰酸铵CO(NH2)2:尿素第三章第2节氮的循环一、自然界中氮的循环1、存在：氮在自然界中既有游离态，也有化合态。
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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1.金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在2.钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠最后形成白色粉末是碳酸钠，3.反应，过氧化2mol4钠失火用干燥沙土盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1.与CaCl2 反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3 碱性强弱4 稳定性2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO22 2 1. Al 3+和 OH -互滴现象不同：OH -滴到 Al 3+中先沉淀后澄清；Al 3+到 OH -中先澄清后沉淀Al 3+＋3 OH －=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO －2＋2 H 2OAl 3+＋4OH －= AlO － ＋2 H O 2. NaAlO 2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到 NaAlO2 中先沉淀后澄清； NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO -+H ++H O=Al(OH) ↓ Al(OH) ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H O .AlO -+4H + = Al 3＋ ＋ 2H O22332222. 实验室制取 Al(OH)3 碱须用氨水3. 铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4.明矾的化学式 KAl(SO 4)2·12 H 2O,可做净水剂原因是Al 3＋ ＋ 3 H 2O ＝ Al(OH)3( 胶 体 )＋ 3H ＋5. 焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗33△3 3点燃2422 23 31制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3 H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2 、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3 、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO 2－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO 2－＋H＋＝HCO －NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO －＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑7 、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO －＋OH －＝H2O ＋CO 2－8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O22Al2O32. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO －＋23H2↑4.Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO －＋H2O5.Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH ＋6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O7.Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO －＋2 H O8 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O9．Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3( 胶体)＋3H＋11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO －＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO －＋2 H O2 212．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋高温4H2O（g) Fe3O4＋4H22. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26.FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓7.FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓8.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O10.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－12.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
高中化学必修一 专题第三章第二节合金备作业))解析版)
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金【答案】D【解析】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。
2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程【答案】D【解析】A．生铁和钢都是合金，A项错误；B．生铁的硬度比纯铁的硬度大，B项错误；C．炼钢虽减少生铁中的碳元素，增加硅、锰等元素，C项错误；D．随着文明和技术的进步，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程，故D正确。
答案选D。
3．下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B．高碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等，故B错误；C．制造照明弹是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。
高中化学人教版必修一第三章归纳与整理
（4）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较，其优点是 _______N_a_C__l被__充__分__利__用__，__N__H_4_C__l可__作__氮__肥__和__其__它__工__________ _______业___原__料__，__不__产__生__用__途__较__小__的__C_a_C_l_2_等__废__渣__，__降。
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VVNHaOClHHH22＝1∶1。
讨论：比利时人索尔维以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料制 Na2CO3的方法称“索尔维法”。其主要过程为： ①向氨化饱和NaCl溶液中通入足量CO2制得小苏打； ②把小苏打焙烧得到纯碱，分解产生CO2循环使用； ③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生NH3循环使用。 我国著名化学家侯德榜先生对“索尔维法”进行改变，1943年研
NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl NH3 +CO2 + H2O = NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3 ↓ +NH4Cl
也可以写成：
（3）向析出NaHCO3后的母液中加入生石灰的反应方程式为
△ CaO H2O Ca（OH）2 、2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2NH3 2H2O
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
⾼⼀化学必修⼀第三章知识点总结归纳其实，不是化学太难，⽽是你的学习⽅法出现了严重的问题。
只要⽅法得当，你完全可以很快告别“差⽣”!今天⼩编在这给⼤家整理了⾼⼀化学必修⼀第三章，接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀(⼀)⾦属的化学性质⼀ ⾦属的通性1.⾦属的存在(1)⾦属元素的存在绝⼤多数⾦属以化合态的形式存在于⾃然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的⾦属以游离态的形式存在于⾃然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.⾦属单质的物理通性①状态：常温下，⼤部分为固体，唯⼀呈液态的是汞。
②⾊泽：除Cu、Au外，⼤多数⾦属为银⽩⾊，有⾦属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与⾮⾦属的反应常温下，镁在空⽓中跟氧⽓反应，⽣成⼀层致密的氧化物薄膜，能够阻⽌内部⾦属继续被氧化。
镁在空⽓中燃烧，产⽣耀眼的⽩光，⽣成⽩⾊固体，反应的化学⽅程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮⽓点燃，反应⽅程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离⼦⽅程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离⼦⽅程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结⾦属的通性(1)⾦属化学性质特点(2)⾦属还原性的强弱取决于其失去电⼦的难易程度，⽽不是失去电⼦个数的多少。
【活学活⽤】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)⾦属具有良好的导热、导电性()(2)⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼()(4)⾦属在加热条件下均易与O2反应()答案 (1)√(2)√(3)×(4)×解析 (3)错误，⾦属的活泼性与原⼦失去电⼦个数⽆关，与失电⼦能⼒有关，钠⽐铝易失电⼦，钠⽐铝活泼;(4)错误，Au、Pt等⾦属不与O2反应。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物(知识梳理+章末综合复习试题)教师版.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。
高中化学必修一第三章复习知识点PPT课件
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• A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol • B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
• C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
• D.图中线段比例oa：ab = 5 : 1
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四、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
Fe(OH)2
第三章 金属及其化合物
复习课
一、金属的性质：
1.金属元素的存在及含量：
氧
钾 镁
硅 钠钙 铁 铝
大多数以化合态形式存在
2. 金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，
能导电导热，有延展性。
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3、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势
与氧气的反应 与水的反应
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe2转化为Fe3检验：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(红色溶液) Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 方法：
应先取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液呈无色， 然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有Fe2＋存在。
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(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
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第三章重点题型剖析二、本章典型题剖析——滴加顺序不同，实验现象不同1、 稀Na 2CO 3溶液与稀盐酸间的反应向Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na 2CO 3+HCl==NaCl+NaHCO 3NaHCO 3+HCl==NaCl+CO 2 ↑+H 2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na 2CO 3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+CO 2 ↑+H 2O2、 稀AlCl 3溶液与稀NaOH 溶液间的反应向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为：Al 3＋ +3OH ―==A l (O H )3 ↓ A l (O H )3+OH ―==AlO 2―+2H 2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量时发生的反应依次为：Al 3＋+4OH ―==AlO 2―+2H 2O Al 3＋+3AlO 2―+6H 2O ==4A l (O H )3 ↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl 3溶液，沉淀量不变。
3、 稀NaAlO 2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H + +AlO 2―==Al 3＋+2H 2O Al 3＋+3AlO 2―+6H 2O ==4A l (O H )3↓现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO 2溶液，沉淀量不变。
向NaAlO 2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO 2―+H ＋ +H 2O==A l (O H )3↓ A l (O H )3+3H ＋==Al 3＋+3H 2O现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
三、本章专题――－有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法(1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法例1 将70克由Na 2O 2和Na 2O 组成的混合物跟98克H 2O 充分反应后，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na 2O 2和Na 2O 跟H 2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na 2O 2和Na 2O 的质量。
解：设混合物中有Na 2O 2 的物质的量为x mol,Na 2O 的物质的量为y mol2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 ↑2 4 1x 2x 0.5xNa 2O + H 2O === 2NaOHy y 2y由题意可得，78x+62y=70%50%100*x5.0*329870)y 2x 2(*40==-++ 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol则混合物中Na 2O 2 的质量为39克，Na 2O 的质量为31克。
［点击试题］1、今有Na 2CO 3与NaHCO 3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO 2气体0.44克，求原混合物中Na 2CO 3的质量分数为多少？38.7%2、差量法差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。
数学原理：db c a d c b a --==== 例2 将一定量H 2和CuO 10克共热，CuO 部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu 生成？参加反应的H 2有多少克？解： CuO + H 2 △Cu + H 2O △m80 2 64 80-64==16y x 10-8.4=1.6 g解得 x=6.4g y=0.2g例3 加热10克Na 2CO 3和NaHCO 3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na 2CO 3的质量分数是多少。
解： 2 NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O ↑ +CO 2↑ △m84*2 106 84*2-106=62x 10-8.4=1.6 gx==4.34 gw(Na 2CO 3)%==56.6%［点击试题］1、将CO 2气体通过78克Na 2O 2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量？ 答案： 8克2、200℃，11.6克CO 2和H 2O(g)与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO 2、H 2O 质量各是多少克？ CO 2：4.4 H 2O ：7.23、假设法------快速击破选择型计算题（1）平均值法当x<y<z 时，利用x 和z 的取值范围，就可判断出y 的大小；或只要求出y 的大小，就可判断出x 和z 的取值范围。
它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。
例4 有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应，生成11．2L （标况）H 2，则该混合物的组成不可能是（ A ）A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe解：设金属为二价金属R ，其平均分子量为MR+2HCl ==RCl 2+H 2 ↑n(R)==n(H 2)==11.2/22.4==0.5 molM=10/0.5==20 g/molA(56，65) B(18，64) C(18，24) D(18，56) 故选A1、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO2气体，问下列哪种情况合理( C )A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3、K2CO3C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO3（2）极限讨论法本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间例5 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( C )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定解：假设Na 全部反应生成Na2O4Na ＋O2 == 2Na2O4*23 2*624.6g x x=6.2g2Na + O2 == Na2O22*23 784.6g y y=7.8g7克介于二者之间，故选C［小结］采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。
基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。
4、分类讨论法------研究过量问题例6 NaOH、NaHCO3固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。
求原混合物中NaOH的质量分数解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。
NaOH+NaHCO3△Na2CO3 +H2O↑△m(-)40 + 84 1816.6 WW==2.4 g实际减轻了16.6-13.5==3.35>2.4故NaHCO3过量设NaOH为x mol, NaHCO3为y mol40x+84y==16.6NaOH+NaHCO3△Na2CO3 +H2O↑1 1 1x x x2 NaHCO3△Na2CO3 + H2O ↑+ CO2↑2 1 1y-x 0.5(y-x)18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35解得x=0.1 mol, y=0.15 molw(NaOH )%==24.1%［点击试题］1、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的盐酸。
(1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为______解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12 mol n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol若将Na2CO3加到盐酸中，则立即生成CO2直至盐酸完全反应，即：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 ↑+H2O1 2 10.2 XX=0.1 mol则在标况下收集到CO2气体体积为2.24L(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04 mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为______H＋+CO32―== HCO3―H＋+HCO3―=== H2O +CO2↑解：若将HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部转化为NaHCO3再继续加盐酸才有CO2生成，即：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl0.12 0.12 0.12则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08 molNaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑0.08 0.08溶液体积V=120+80=200 mL溶液中的CO2为0.04*0.2=0.008 mol则逸出的CO2体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L四、铝三角转化及铝的图像问题1、向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O图像：2、向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓3、向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：4、向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓例1 有一定质量的Mg 、Al 合金投入100 mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg 、Al 的质量各是多少？(2) HCl 的浓度是多少？解：(1) 设 原合金中Mg 的质量为X ，Al 的质量为yMg -----M g (O H )2 Al-----A l (O H )324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则 c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L五、铁的转化关系1、 铁三角应用例1、 把含有FeBr 2、FeI 2各a mol 的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl 2，第一份溶液中有一半的I ―被氧化成I 2，第二份溶液中有一半的Br ― 被氧化成Br 2，两份加入Cl 2的物质的量之比（ D ）A 、1：1B 、1：2C 、1：3D 、1：52、 铁与稀HNO 3 反应规律（1）当稀HNO 3过量时，Fe+4HNO 3==F e (N O 3)2 +NO ↑+H 2O若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，Fe+2F e (N O 3)3==3F e (N O 3)2（2）当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O根据Fe 与HNO 3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：)HNO (n )Fe (n 3 ≦ 1/4时，产物为F e (N O 3)3 ≧ 3/8时，产物为F e (N O 3)2若1/4≦ )HNO (n )Fe (n 3≦ 3/8时，产物为F e (N O 3)3与F e (N O 3)2 的混合物 但需要注意的是，无论Fe 过量与否，被还原的HNO 3占总消耗的HNO 3的1/4【单元检测】 一、选择题1．下列金属需密封保存的是( )A ．NaB ．MgC ．A1D ．Cu【解析】 Mg 、A1在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu 性质不活泼，所以均不用密封保存。