高一化学必修一第三章重点题型剖析

第三章重点题型剖析

二、本章典型题剖析——滴加顺序不同，实验现象不同

1、 稀Na 2CO 3溶液与稀盐酸间的反应

向Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：

Na 2CO 3+HCl==NaCl+NaHCO 3

NaHCO 3+HCl==NaCl+CO 2 ↑+H 2O

向稀盐酸中逐滴加入稀Na 2CO 3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：

2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+CO 2 ↑+H 2O

2、 稀AlCl 3溶液与稀NaOH 溶液间的反应

向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为：

Al 3＋ +3OH ―==A l (O H )3 ↓ A l (O H )3+OH ―==AlO 2―+2H 2O

现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。

向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量时发生的反应依次为：

Al 3＋+4OH ―==AlO 2―+2H 2O Al 3＋+3AlO 2―+6H 2O ==4A l (O H )3 ↓

现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl 3溶液，沉淀量不变。

3、 稀NaAlO 2溶液与稀盐酸间的反应：

向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液，直至过量时发生的反应依次为：

4H + +AlO 2―==Al 3＋+2H 2O Al 3＋+3AlO 2―+6H 2O ==4A l (O H )3↓

现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO 2溶液，沉淀量不变。

向NaAlO 2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：

AlO 2―+H ＋ +H 2O==A l (O H )3↓ A l (O H )3+3H ＋==Al 3＋+3H 2O

现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。

三、本章专题――－有关金属及其化合物的有关计算

1、基本计算方法

(1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法

例1 将70克由Na 2O 2和Na 2O 组成的混合物跟98克H 2O 充分反应后，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na 2O 2和Na 2O 跟H 2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na 2O 2和Na 2O 的质量。

解：设混合物中有Na 2O 2 的物质的量为x mol,Na 2O 的物质的量为y mol

2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 ↑

2 4 1

x 2x 0.5x

Na 2O + H 2O === 2NaOH

y y 2y

由题意可得，78x+62y=70

%50%100*x

5.0*329870)y 2x 2(*40==-++ 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol

则混合物中Na 2O 2 的质量为39克，Na 2O 的质量为31克。

［点击试题］1、今有Na 2CO 3与NaHCO 3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO 2气体0.44克，求原混合物中Na 2CO 3的质量分数为多少？38.7%

2、差量法

差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求

出答案。 数学原理：d

b c a d c b a --==== 例2 将一定量H 2和CuO 10克共热，CuO 部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu 生成？参加反应的H 2有多少克？

解： CuO + H 2 △

Cu + H 2O △m

80 2 64 80-64==16

y x 10-8.4=1.6 g

解得 x=6.4g y=0.2g

例3 加热10克Na 2CO 3和NaHCO 3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na 2CO 3的质量分数是多少。

解： 2 NaHCO 3 △

Na 2CO 3 + H 2O ↑ +CO 2↑ △m

84*2 106 84*2-106=62

x 10-8.4=1.6 g

x==4.34 g

w(Na 2CO 3)%==56.6%

［点击试题］1、将CO 2气体通过78克Na 2O 2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量？ 答案： 8克

2、200℃，11.6克CO 2和H 2O(g)与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO 2、H 2O 质量各是多少克？ CO 2：4.4 H 2O ：7.2

3、假设法------快速击破选择型计算题

（1）平均值法

当x

例4 有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应，生成11．2L （标况）H 2，则该混合物的组成不可能是（ A ）

A ．Fe 、Zn

B ．Al 、Cu

C ．Al 、Mg

D ．Al 、Fe

解：设金属为二价金属R ，其平均分子量为M

R+2HCl ==RCl 2+H 2 ↑

n(R)==n(H 2)==11.2/22.4==0.5 mol