选修5 有机化学基础第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(第1课时)

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高二化学人教版选修5：第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法1.初步了解测定元素种类、含量以及相对分子质量的方法。

2.了解确定分子式的一般方法与过程。

3.掌握根据特征结构以及现代物理技术确定物质结构的方法。

4.初步学会分离提纯有机物的常规方法。

细读教材记主干一、分离、提纯1.蒸馏蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。

适用于该有机物热稳定性较强，与杂质沸点相差较大（一般约大于30 ℃）。

2.重结晶重结晶是分离、提纯固态有机物的常用方法。

该方法对于溶剂的要求：（1）杂质在溶剂中溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

3.萃取包括液-液萃取和固-液萃取。

（1）液-液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

常用的玻璃仪器是分液漏斗，常用的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

（2）固-液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

二、元素分析与相对分子质量的测定1.元素分析（1）定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组成。

如燃烧后，C生成CO2、H 生成H2O。

（2）定量分析：将一定量的有机物燃烧转化为简单无机物，并定量测定各产物的质量，从而推算出各组成元素的质量分数，然后推算出有机物分子中所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。

2.相对分子质量的测定——质谱法在质谱图中，质荷比最大的离子的相对分子质量即是此有机物相对分子的质量。

三、分子结构的鉴定测定分子结构常用的方法有红外光谱、核磁共振氢谱。

知识点1有机物的分离与提纯［新知探究］一、研究有机物的基本步骤二、蒸馏1.蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。

2.适用条件有机物热稳定性较强有机物与杂质的沸点相差较大（一般约大于30 ℃）3.装置和主要仪器4.三、重结晶1.利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯固态有机物的常用方法。

人教版高中化学选修五 1.4.1 有机化合物的分离、提纯

第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯●新知导学1．研究有机化合物的基本步骤分离、提纯→元素定量分析确定实验式→质谱分析→测定相对分子质量→确定分子式→波谱分析确定结构式。

2．有机物的分离、提纯(1)蒸馏①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。

②适用条件。

A．有机物热稳定性较强。

B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。

(2)重结晶是提纯固态有机物的常用方法适用条件：在所选溶剂中：①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易除去。

②被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响较大。

(3)萃取包括液—液萃取和固—液萃取①液—液萃取原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

常用玻璃仪器是分液漏斗。

②固—液萃取原理是用固体物质溶剂从有机中溶解出有机物的过程。

●自主探究1．蒸馏是分离液态有机物的常用方法，蒸馏是否也能用于提纯液态有机物？提示：能。

如由工业酒精制无水酒精就是采用加入新制生石灰后再蒸馏的方法。

2．如何区别物质的分离与提纯？提示：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态)，提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。

知识点一蒸馏的原理及实验注意事项●教材点拨1．蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异，使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。

2．蒸馏装置和主要仪器：3．蒸馏的实验注意事项(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”。

(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。

(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干；需使用沸石或碎瓷片。

(4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流：下进上出)。

(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。

选修5 第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

质谱仪
[练习3]某有机物的结构确定： ①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是（ C4H10O ）。 ②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（ 74 ），分子式为（ C4H10O ）。 n(C)∶n(H)∶n(O)＝64.86％／12∶13.51％／1∶21.63％／16 ＝4∶10∶1
质谱图中的质荷比：碎片的相对质量（m）和所带电荷（e-）的比值（分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量）
核磁共振仪质谱法作用：测定相对分子质量
小结：质谱仪有什么作用？其原理是什么？
它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。
将准确称量的样品置于一燃烧管中，再将其彻底燃烧成二氧化碳和水，用纯的氧气流把它们分别赶入烧碱石棉剂（附在石棉上粉碎的氢氧化钠）及高氯酸镁的吸收管内，前者将排出的二氧化碳变为碳酸钠，后者吸收水变为含有结晶水的高氯酸镁，这两个吸收管增重量分别表示生成的二氧化碳和水的重量，由此即可计算样品中的碳和氢的含量。如果碳与氢的百分含量相加达不到100% ，而又检测不出其他元素，则差数就是氧的百分含量。本法的特点是碳氢分析在同一样品中进行，且对仪器装置稍加改装后，即能连续检测其他元素。
+ CH3CH2
29 27
质谱图中的质荷比最大的就 20 30 40 50 质荷比是未知物的相乙醇的质谱图对分子质量。
46

化学人教版高中选修5-有机化学基础选修5---第一章第四节---研究有机物的一般步骤和方法

化学人教版高中选修5-有机化学基础选修5---第一章第四节---研究有机物的一般步骤和方法选修5 第四节研究有机物的一般步骤和方法（共两课时）教学目标：1.通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式。

2.知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。

教学重点：了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法。

教学难点：根据测定方法确定有机化合物的分子式。

探究建议：①演示与观察：李比希法分析碳氢元素含量的仪器装置与原理。

②实验：甘油中碳、氢元素的检验；氯丁烷中氯元素的检验。

③查阅资料或观看影像：质谱仪、元素分析仪在有机化合物组成分析中的运用。

④讨论：依据乙醇分子的分子式和性质，确定乙醇分子结构。

⑤观察：同分异构体的红外光谱和核磁共振图谱。

课时划分：两课时。

教学过程：第一课时[提出问题] 从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有机物的粗品。

在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。

因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。

如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。

如何才能得到纯品呢？[探究与交流]各述己见：甲：…乙：…丙：…………[归纳] 下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：分离、提纯→元素定量分析→测得相对分子质量确定分子式→质谱分析确定结构式[板书]第四节研究有机物的一般步骤和方法[自学] 提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。

例如，提纯固体有机物常采用重结晶法，提纯液体有机物常采用蒸馏操作，也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中溶解性的差异，用溶剂萃取该有机物的方法来提纯。

[思考与交流]1、常见的分离、提纯物质的方法有哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

人教版选修5 第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(共4课时) 教案

（10分钟）根据蒸馏的定义和蒸馏的装置图请试着想一想，在蒸馏的实验中，我们【自主学习】（5分钟）阅读课本P20并思考：定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？【合作探究】（10分钟）（师生共同完成）二、元素分析与相对分子质量的测定1. 元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验。

原理：碳、氢两元素通常采取将有机物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氢氧化生成水的方法而检出。

例如：实验：取干燥的试样──蔗糖0.2g和干燥氧化铜粉末1g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。

如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。

用酒精灯加热试样，观察现象。

结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。

例1. 某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。

又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。

【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。

由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%。

则该烃中各元素原子数（N）之比为：C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。

设该烃有n个C2H5，则因此，烃的分子式为C4H10。

【补充】求有机物相对分子质量的常用方法：（答案CH3—CH2—O—CH2—CH3）红外光谱具有高度的特征性，不仅可以用来研究分子的结构和化未知物A的核磁共振氢谱二甲醚的核磁共振氢谱【补充练习】（8分钟）。

人教版选修5第1章第4节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时教案

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法一、教学目标【知识与技能】1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。

【过程与方法】通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。

【情感、态度与价值观】通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。

二、教学重点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作2、通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构3、确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算三、教学难点有机物的分离和提纯。

测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。

确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。

我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。

那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。

【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。

在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。

因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。

如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。

下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：【板书】首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。

【板书】一、分离、提纯师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。

人教版高二化学选修五教学课件_1.4_研究有机化合物的一般步骤和方法(共57张ppt)

漏斗分离的是 B D
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B、四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水 C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D、汽油和水，苯和水，己烷和水
高中化学课件
可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A、溴和四氯化碳 D
B、苯和甲苯 C、汽油和苯 D、硝基苯和水
高中化学课件
通过分别加入 AgNO3 、 Ba(NO3)2 、 Mg(NO3)2 三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺
分离、提纯
元素定量分析确定实验式
测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式
高中化学课件
二、元素分析与相对分子质量的确定
高中化学课件
有机物（纯净）
？
首先要确定有机物中含有哪些元素
确定分子式
母液
(可溶性杂质和部分被提纯物)
晶体 (产品)
高中化学课件
（3）重结晶的步骤:
1、加热溶解 2、趁热过滤 3、冷却结晶
高中化学课件
学与问在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
高中化学课件
3、萃取
固—液萃取
（1）分类
液—液萃取（2）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
所组成的溶液中提取出来的方法
（3）原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同，加以分离.
（4）条件：(1)萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应
(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中
的溶解度

人教版高中化学选修五第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(1) 学案

第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第一课时【学习目标】1 初步了解研究有机化合物的一般步骤。

2．学会分离和提纯有机物的一般方法（如；蒸馏法与重结晶法）。

【学习重难点】掌握蒸馏、重结晶和萃取的原理、方法和操作技能。

一、学习目标1 初步了解研究有机化合物的一般步骤。

2．学会分离和提纯有机物的一般方法（如；蒸馏法与重结晶法）。

二、重点和难点握蒸馏、重结晶和萃取的原理、方法和操作技能。

三、教学环节（一）温故而知新：我们以前学过哪些分离提纯的方法？请分别谈谈他们的适用范围和操作注意事项。

（二）预习案：1 研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：分离、提纯元素定量分析，确定__________ 测定相对分子质量，确定_________ 波谱分析，确定______________。

二、分离、提纯2．蒸馏（1）含义：是分离、提纯沸点不同的___________有机物的常用方法。

（2）适用条件：①有机物_______较强；②有机物与杂质的沸点相差____ （一般约_____）。

（3）蒸馏工业乙醇（乙醇、甲醇和水的混合物），77℃以下收集到的馏分是___________的共沸物，77~79℃收集到的馏分是___________的共沸物，79℃以上收集到的馏分主要成分是水。

3．重结晶（1）适用条件：①重结晶是提纯____态有机物的常用方法；②杂质在所选溶剂中______________ ；③被提纯的有机物在所选溶剂中的__________ _。

该有机物在热溶液中的溶解度______，冷溶液中的溶解度________，冷却后易于_________。

（2）苯甲酸的重结晶过程为：①_________ 苯甲酸；②_______过滤；③_____使滤液结晶。

应在靠近式管口处放一团棉花D．在点燃甲烷前，为防止爆炸，应先验纯2、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2SO43，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。

高中化学-选修五-第一章-第四节-研究有机化合物的一般步骤和方法-课件-新人教版

[练习3]某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点（℃）分别是： 56.2、77.06、78、117.9 ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10 ②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然使乙酸转变成钠盐,使后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物乙酸乙酯在加热时水解请回答下列问题：成乙酸钠和乙醇乙醇（1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是；（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是； 2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4 （3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）______________________________________ Na2SO4 H2SO4 （4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留
m总 M n总（3）求混合物的平均式量：
（4）运用质谱法来测定相对分子质量
2、测定相对分子质量最精确快捷的方法 ——质谱法
用高能电子流轰击分子，使其失去电子变成
带正电荷的分子离子和碎片离子，带正电荷
的分子离子和碎片离子具有不同质量，它们
在磁场下达到检测器的时间不同，结果被记
录为质谱图。
相对分子质量的测定——
重结晶
苯甲酸的重结晶实验
不同温度下苯甲酸在水中的溶解度温度 0C
溶解度 g 25 50 95
0.17
0.95
6.8
加热苯甲酸溶解，冷却则结晶析出。思考与交流:(P18)

人教版高中化学学案选修五第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法1

第一章认识有机化合物第 5 课时课题名称时间第周星期课型新授课主备课人雷艳军目标掌握有机物的分离和提纯的一般方法：蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。

重点掌握有机物的分离和提纯的一般方法：蒸馏、重结晶、萃取的原理与操。

二次备课难点掌握研究有机物的基本步骤。

自主学习(在10分钟内，认真阅读课本P17—19页，完成下列问题并在书上画出答案) 1．研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤是什么？2．什么是蒸馏？其原理、适用条件分别是什么？3．什么是重结晶？其原理和适用条件是什么？4．什么是萃取？分为几种？原理是什么？如何选择萃取剂？问题生成记录：精讲互动1．根据p17实验1-1，深入理解蒸馏操作的原理并熟悉蒸馏装置2．根据p18实验1-2，深入理解重结晶的原理并掌握操作步骤3．完成p18【学与问】，深入理解重结晶的原理和应用4．碘能溶于酒精，能否用酒精萃取碘水中的I2？5．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含%的乙醇和%水的共沸混合物，如果要制得无水乙醇，你有什么方法?6．将以下混合物进行分离与分离方法连线乙酸乙酯和乙酸钠溶液蒸馏乙醇和丁醇结晶、重结晶碘化钾和碘的水溶液分液硝酸钾与氯化钠固体萃取达标训练1．下图是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘提高题1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离上述各混合液的正确方法依次是：（）A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液2．现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

【人教版高中化学选修5】第一章第四节第1课时有机化合物的分离、提纯

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯学习目标 1.了解研究有机化合物的基本步骤。

2.学会分离、提纯有机化合物的常规方法。

一、有机物的研究步骤及分离提纯方法1．研究有机物的一般步骤2．物质分离的原则和方法适用于有机物的分离，那么有机物分离的原则是什么？可能的分离方法有哪些？提示分离原则：把有机混合物的各组分物质逐一分离，得到各纯净有机物。

分离过程中要尽量减少各组分的损失，各组分要尽量纯净。

分离方法：①物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、渗析、盐析等。

②化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀等。

3．什么是有机物的提纯？有机物的分离和提纯的主要区别是什么？提示提纯是采用物理或化学方法将有机混合物中的杂质除去以得到目标有机物质的过程。

分离和提纯的主要区别为分离是有机混合物分成几种纯净有机物，提纯是除去有机混合物中的杂质。

4．根据有机物的性质选择分离提纯的方法。

(1)若有机混合物中各组分物质的溶解性差异较大，应选择什么方法分离该混合物？提示过滤或结晶。

(2)若有机混合物中各组分物质互溶且沸点差异较大，应选择什么方法分离该混合物？提示蒸馏。

(3)若有机物在不同溶剂中的溶解性差异较大，应选择什么方法分离提纯该有机物？提示萃取、分液。

进行有机混合物的分离与提纯时，需了解有机物的性质，并根据性质考虑适合采取的方法。

一般应先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。

练中感悟1．下列方法可用于提纯液态有机物的是()A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．萃取答案 B2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()答案 B3．下列有关实验的说法错误的是()A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大答案 D解析在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故B正确；在重结晶实验中，要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响较小，故D错误。

人教版高中化学选修五第一章《认识有机物》全章课件1.4研究有机化合物de一般步骤和方法(第1课时)

不引入新杂质;不减少提纯物质的量
1.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗
分离的是
BD
A
B
乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C
D
甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
汽油和水，苯和水，己烷和水
2.可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯
D
C
汽油和苯
D
硝基苯和水
3．下列除杂质的方法不可行的是（A ） A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2 B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
二、元素分析与相对分子质量的确定 1.元素分析：李比希法→现代元素分析法
2、重结晶 (1)选择溶剂的条件 •杂质在此溶剂中溶解度很小或很大 •被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的
影响较大
二、重结晶
思考
例如：苯甲酸的重结晶
1、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？ 2、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？ 3、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？加热溶解、趁热过滤、冷却结晶
1、归纳确定有机物分子式的步骤是什么？
[方法一]有机物的分子式 ← 有机物的实验式和相对分子质量
原子个数的最简整数比
[练习2]吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：⑴ 吗啡的分子量；⑵吗啡的分子式。
4、实验过程及有哪些注意事项？
萃取剂的选择： ①与原溶剂互不相溶 ②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得多操作过程：检漏→ 装液→ 振荡→ 静置→ 分液

人教版高中化学选修5 有机化学基础第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(第1课时)

2014年8月5日星期二 12
分离、提纯
[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能
用分液漏斗分离的是（ BD ）
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D.汽油和水，苯和水，己烷和水
2014年8月5日星期二
13
分离、提纯
二、分离、提纯 4、色谱法：
2014年8月5日星期二
10
分离、提纯
二、分离、提纯
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。主要仪器：分液漏斗
3、萃取：
萃2014年8月5日星期二
分离、提纯
二、分离、提纯 (1)液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 (2)固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。（专用仪器设备）
2014年8月5日星期二
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分离、提纯
二、分离、提纯利用被提纯物质与杂质在同一 2、重结晶：溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。关键：选择适当的溶剂
溶剂的条件：（1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。例如：苯甲酸的重结晶提纯粗产品热溶解热过滤冷却结晶产品
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分离、提纯
二、分离、提纯色谱法是化学家分离、提纯有机物不可缺少的方法。常用的吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。根据物质在两相(气—液、液—液等)间溶解性或吸附能力不同，分为纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法、液相色谱法等。

高中化学选修五教案第一章第四节《研究有机化合物的一般步骤和方法》(人教版)

第一课时【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯洁物，因此，必须对所得到的产品进行别离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯洁的有机物。

今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。

【学生】阅读课文【归纳】1研究有机化合物的一般步骤和方法〔1〕别离、提纯〔蒸馏、重结晶、升华、色谱别离〕；〔2〕元素分析〔元素定性分析、元素定量分析〕──确定实验式；〔3〕相对分子质量的测定〔质谱法〕──确定分子式；〔4〕分子结构的鉴定〔化学法、物理法〕。

2有机物的别离、提纯实验一、别离、提纯1．蒸馏完成演示【实验1-1】【实验1-1】本卷须知：〔1〕安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的上下确定蒸馏瓶的位置。

然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器〔锥形瓶〕，即“先上后下〞“先头后尾〞；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头〞。

〔2〕假设是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。

〔3〕蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。

不要忘记在蒸馏前参加沸石。

如忘记参加沸石应停止加热，并冷却至室温后再参加沸石，千万不可在热的溶液中参加沸石，以免发生暴沸引起事故。

〔4〕乙醇易燃，实验中应注意平安。

如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的根本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。

去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反响。

2．重结晶【思考和交流】1．P18“学与问〞温度过低，杂质的溶解度也会降低，局部杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂〔水〕也会结晶，给实验操作带来麻烦。

2．为何要热过滤【实验1-2】本卷须知：苯甲酸的重结晶1〕为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再参加少量水。

人教版高中化学选修五课件1.4研究有机物的一般步骤和方法(第1课时)

物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开。
有机物分离的常用物理方法
蒸馏重结晶萃取分液
1、蒸馏：
（1）蒸馏的原理
利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质
（2）蒸馏提纯的条件
•液态混合物 •有机物热稳定性较强； •与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
实验：含有杂质的工业乙醇的蒸馏
[练习1]
欲用95.6%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方
法是() B
A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏
2、重结晶:是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程
阅。读思考
重结晶对溶剂与被提纯的有机物的溶解度分别有什么要求？
（3）蒸馏的注意事项：
•温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处） •烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸） •进出水方向（下进上出） •烧瓶中所盛放液体不能超过2/3
蒸
温度计冷
馏
凝尾
烧瓶
管接管
热水冷水
使用前要检查装置的气密性！
例如:含有杂质的工业乙醇的蒸馏
(乙醇的沸点：78.5°C水的沸点：100°C）
蒸馏提纯乙醇收集77—79°C的馏分
实验步骤：
（1）将50ml工业乙醇倒入250ml蒸馏烧瓶中（2）在烧瓶中投入2粒碎瓷片（3）装好蒸馏装置（从下往上、从左往右）（4）往冷凝管中通ห้องสมุดไป่ตู้冷却水（5)加热蒸馏，收集77-79°C的馏分
乙醇和水的共沸点混合物:沸点78.15℃,乙醇95.6%,水4.4%
C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D汽油和水,己烷和水

人教版选修5 1.4研究有机化合物的一般步骤

有机分子最简式的测定常采用燃烧法，其原理是在电炉加热条件下用纯氧气氧化样品，根据产物的质量确定有机物的组成。装置如下：
注意：有机物分子式及结构式的确定方法 ①有机物组成元素的推断一般来说，某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2 和H2O，其组成元素可能为C、H或C、H、O。
②欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧元素；否则，原有机物的组成中含氧元素。
研究有机化合物的一般步骤和方法第一课时有机物的分离和提纯
一、学习目标
初步了解研究有机化合物的一般步骤；初步学会分离、提纯有机物的常规方法(蒸馏法与重结晶法)。
分子量实验式
结构式
二、有机物的分离、提纯
1．蒸馏 (1)用途：常用于分离、提纯沸点不同的__液__态____
有机物。
(2)适用条件
①有机物热稳定性__较_强_____；
分离硬脂酸 ________ 钠和甘油
洗气
分离、提纯气体混合物
洗气装置
除去甲烷中的乙烯
过滤
分离不溶性的固体和液体
过滤器
分离硬脂酸与氯化钠
四、蒸发 (1)蒸发的目的：是分离溶液中可溶性溶质和溶剂的一种操作方法。
(2)蒸发的操作：一般用蒸发皿蒸发。蒸发前要擦干蒸发皿外壁的水，随后在皿内倒入要蒸发的溶液，溶液的量不要超过蒸发皿容积的2/3，以免沸腾时溶液溢出皿外。开始时直接加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸使溶液飞溅出皿外。当溶液呈粘稠状时，应减小火焰，并加速搅拌。待溶液中出现较多晶体时，应停止加热，用余热使残留的少量溶剂蒸发而得到干燥的晶体。