最新人教版初中化学全国青年教师化学学科大比武一等奖3.1.1最简单的有机化合物——甲烷学案设计
人教版高中化学必修 最简单的有机化合物——甲烷-全国公开课一等奖
《最简单的有机物-甲烷》教学设计一、教学背景（一）教材分析《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
（二）学情分析通过初中化学的学习，学生已经了解了甲烷的物理性质，知道甲烷是天然气的主要成分，可以燃烧。
高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习第二课时和选修5中婉婷的学习打好基础二、教学目标：（一）知识与技能目标：1、知道化石燃料的主要成分，认识综合利用甲烷对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面的意义；2、认识甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，初步认识取代反应的概念；。
（二）过程与方法目标：3、通过模型制作，提高动手能力4、通过演示实验观察和深入分析提高观察能力（三）情感态度与价值观目标：5、激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感；6、树立生活中处处有化学的学习理念三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：，B4纸一张，尺子，甲烷的球棍模型，比例模型，氯气的球棍模型五、教学方法：（1）学生制作实物模型、拼插球棍模型（2）多媒体辅助演示取代反应的实验现象，用展台展示学生成果（3）学生用球棍模型演示取代反应的过程六、教学过程：可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
高中化学新人教版教案-最简单的有机化合物--甲烷【全国一等奖】
课堂教学设计表4掌握 视频、模拟动画甲烷的取代反应C 、FH甲烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应，得到的取代产物有四种。
10分钟自制①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G .设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G .边播放、边讲解；H. 边播放、边议论；I.学习者自己操作媒体进行学习；J.自定义。
板书设计有机化合物—绝大多数含碳元素的化合物。
烃—仅含碳、氢两种元素的有机物。
一、 甲烷 1. 存在和用途（1） 存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
（2） 用途：高效、低耗、污染小的清洁能源；重要的化工原料。
2. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
3. 分子组成和结构分子式：CH 4 电子式：H ∶C ····HH ∶H 结构式：空间构型：正四面体结构4.化学性质：（1）氧化反应： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O（2）取代反应—有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 关于教学策略选择的阐述和教学环境设计通过“情境导入→提出问题→探究问题→得出结论→指导实践”的主要教学过程，落实新课程倡导的教育理念，通过生活中的事例 ，引导学生思考、提出问题，进而学习新知识，找到解决问题的办法，采用现象分析、实验探究、讲授法等相结合的教学方法。
人教初中化学九下13课题3有机合成材料示范课市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
2. 合成纤维
合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀， 但吸水性和透气性较差。如：涤纶（确实良）、锦 纶（尼龙）、腈纶（人造羊毛）等。
合成纤维常与天然纤维混合纺织，使衣服穿起来既 舒适又挺括。
3. 合成橡胶
合成橡胶与天然橡胶比，含有高弹性、绝缘性、耐 油和耐高温等性能。如：丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯 丁橡胶等。
【例5】下列物质中，不属于有机合成材料 的是C（ ） A. 确实良 B. 尼龙 C.羊毛 D. 腈 纶 【例6】现在我国亟待解决的“白色污染” 普通是指C（ ）
A. 冶炼厂的白色烟尘 B. 石灰窑的白色粉末 C. 聚乙烯等塑料垃圾 D. 白色建筑材料
【课堂练习】
【例7】下列物质所用的高分子材料，你认 为含有热固性的D是（ ）
A. 塑料凉鞋 B. 自行车内胎 C. 电线外面的塑料护套 D. 电熨斗的塑料部件
【例8】分辨羊毛和涤纶最简朴的办法是C（ ) A．放入水中看与否溶解 B．用肥皂水加以分辨 C．通过燃烧办法辨闻气味和用手捻进行分辨 D．分别测定它们的拉力进行比较分辨 【例9】下列表达塑料包装制品回收标志的是A
（）
有机高分子化合物的构成
大部分有机高分子化合物是由小分子聚合成的。 常被称为聚合物。如：淀粉 (C6H10O5)n ，聚乙烯等
聚合构造
链状
网状
热塑性 热固性
1. 塑料
塑料是最常见的有机合成材料，含有密度小，耐腐 蚀，易加工等优点。 热塑性塑料：如：聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚 氯乙烯等。 热固性塑料：如：酚醛塑料（电木）。
【思考】什么是有机物？什么是无机物？在已知的 物质中，是有机物数目多还是无机物数目多？
化合物 化学式
组成元素 相对分子质量
最新人教版初中化学全国青年教师化学学科大比武一等奖2.4.化学反应与能量复习课学案设计
第二章化学反应与能量复习课学习目标1.进一步熟悉化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量)。
知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
知道化学能与热能的相互转化,了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
2.能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。
3.通过实例认识化学反应的速率及其影响因素,知道化学反应有一定的限度,并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义,初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
自主学习一、化学反应中的能量变化1.吸热反应与放热反应(1)吸热反应:①概念:的化学反应;②从总能量角度分析:小于;③从键能角度分析:大于;④常见的吸热反应:大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)反应等。
(2)放热反应:①概念:的化学反应;②从总能量角度分析:大于;③从键能角度分析:小于;④常见的放热反应:大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、活泼金属和酸反应等。
(3)根据你对吸热反应和放热反应理解判断正误,并给予解释。
①吸热反应很难进行,放热反应较易进行。
②吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一定不用加热或点燃。
2.化学反应中能量变化的计算(1)用E(反应物)表示反应物的总能量,E(生成物)表示生成物的总能量,ΔQ表示能量变化,则:ΔQ=。
(2)用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量,Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量,ΔQ表示能量变化,则:ΔQ=。
二、原电池1.原电池工作原理(1)负极和正极:①负极:a.电极材料—的金属;b.电子流向—电子的一极;c.反应类型—反应的一极;d.离子流向—流向的一极。
②正极:a.电极材料—的金属或能导电的非金属;b.电子流向—电子的一极;c.反应类型—反应的一极;d.离子流向—流向的一极。
人教版高中化学必修 最简单的有机化合物——甲烷-全国一等奖
1 烷烃化学性质比较稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色。
2 烷烃的可燃性C n H2n221n3 O2n CO2 n1 H2O3 光照下和卤素单质发生取代反应八、同分异构现象isomerism和同分异构体isomer1、定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
2、特点：1 分子式相同，即化学组成和相对分子质量相同2 可以是同类物质，也可以是不同类物质3 同分异构现象是产生有机物种类繁多的重要原因之一4 产生同分异构的原因：碳链异构、官能团异构、空间异构3、同分异构体间的物理性质变化规律：碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低4、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R—”表示。
5、烷烃同分异构体的书写成直链，一线串；取一碳，挂中间；向外排，不到端。
6、等效氢判断方法如下：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的(2)同一个碳原子上所连甲基上的氢是等效的。
(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
教学过程教学步骤、内容教学方法知识回顾】甲烷的分子结构有什么特点回答】甲烷分子是以碳原子为中心的、四个氢原子为顶点的正四面体型的立体结构提问】甲烷有哪些主要化学性质甲烷的主要化学性质表现在：通常情况下，甲烷对强酸、强碱和强氧化剂稳定；可与氧气在点条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水；可与氯气等卤素在光照条件下发生取代反应，并生成多取代产物；在无氧高温的条件下，甲烷可以发生分解反应，生成炭黑和氢气。
提问】什么叫取代反应回答】有机物分子里的某原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
引入】甲烷是最简单的烃，在烃里边还有许多结构和性质怀与甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等等，就是我们这节课的主题------烷烃。
首先，让我们先来了解一下烷烃的结构和性质。
板书】一、烷烃alane的结构和组成特征探究活动】给每个学习小组分发一些小球和小棍，自己动手来制作甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的球棍型。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
全国青年教师化学学科大比武一等奖优质课课件最新人教版九年级下册第三章 复习课
-5-
知 识 归 纳
价键理论： A．碳原子总是四价的 B．碳原子可自相结合成键 单键 C C C C
双键
C＝ C
叁键
C≡ C
-6-
知识归纳
有机物中碳原子成键特征
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共 价键； H H .. ：H H C H C H ： ..
H
H
2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形 成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。 C C C C C C C C C C C C
-7-
甲烷
化学式 CH4
乙烯
C2H4
苯
C6H6
乙醇
C2H6O
乙酸
C2H4O2
电子式
___
___
___
结构式
结构简式 CH4 CH2=CH2 或 CH3CH2 OH CH3COO H
空间结构 正四面 体
平面型分子
平面型分子
___
___
-8-
思考·巩固
1、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是(C )
-13-
甲烷
___
①CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
②CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
乙烯
C=C
①C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br ③
-14-
苯 ___ ① ②
③
-15-
乙醇
-OH
①2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 其他元素
人教版高中化学必修 最简单的有机化合物——甲烷-国赛一等奖
第一节最简单的有机化合物—甲烷教学目标知识与技能1使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。
2掌握甲烷的化学性质,了解有关实验结论,了解取代反应。
3了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法1通过实践活动模型制作、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多媒体动画等,培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
2通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法,教给学生科学的方法。
3培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
情感、态度与价值观1通过甲烷的分子结构的探究,解析其可能有的性质,并设计实验来证明,激发学生学习化学的兴趣,探索新知识的欲望,且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论,再辩证地解析结论的适用范围。
3结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程,对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
学情分析甲烷是高中化学课的有机化学中的第一个有机化合物,最简单、最典型的有机化合物。
教材首先让学生用物质结构知识书写甲烷的电子式和结构式,这样编排符合学生的认知规律,从学生心理因素考虑,更易接受和认识。
同时,有利于激发学生的学习兴趣和积极性。
然后让学生遵循结构决定性质、性质决定用途的化学学习一般顺序,学习甲烷的性质。
本节课在整个有机化学中处于举足轻重的地位,为后续的有机化学学习奠定了良好的基础。
重点难点教学重点: 甲烷的结构和甲烷的化学性质教学难点:甲烷结构的认识,甲烷的取代反应教学过程【实验探究】甲烷与氯气反应吗取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气,分别用铁架台固定好，如图所示。
其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上,另一支试管放在光亮处。
全国初中化学青年教师说课比赛一等奖《空气》第二课时说课稿
《空气》第二课时说课稿各位领导、各位老师：大家好！今天我要说课的内容是九年级化学第一单元课题一《空气》的第二课时。
我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学程序、教学评价等方面来谈谈我对这一课时的教学设想。
一、教材分析（一)教材的地位和作用这一课题是人教版九年级化学上册第一课《我们周围的空气》中课题一《空气》的第二课时,学习的是有关空气中氧气、氮气和稀有气体的用途及保护空气的一般知识。
本单元选择空气作为初中化学中接触具体物质知识的开端,是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类不可或缺的天然物质。
通过对它的认识和了解,可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
从教材结构上看，本节课既是学习空气组成的延伸与拓展，又是以后学习氧气和氮气的基础，具有承前启后的作用。
根据新课程标准的要求和学生的知识基础及认知能力,我确定本节课的教学目标为以下三个方面：（二）教学目标1、知识与技能目标:(1）了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途；（2）简单了解空气污染的主要物质、危害及防治方法.2、过程与方法目标：（1）通过对空气中氧气、氮气、稀有气体性质的描述,介绍其主要用途；理解物质的性质决定物质的用途；(2)小组成员交流讨论,了解空气污染对人类造成的危害，提出防治空气污染的措施；（3）通过分析空气污染原因，知道空气污染的途径及危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感态度价值观目标:（1）知道空气是一种宝贵的自然资源；（2）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；(3)培养关注环境、热爱自然的情感。
(三）重点、难点随着社会经济的高速发展，环境问题日趋严重。
而空气作为一种宝贵的自然资源，越来越受到严重的污染。
保护环境，防治污染，到了刻不容缓的地步。
据此我将本节课的重点定为：了解空气各成分的用途，认识空气污染的危害，探究防治空气污染的措施。
人教版高中化学必修 最简单的有机化合物——甲烷【全国一等奖】
《最简单的有机化合物—甲烷》教学设计内蒙古包头市一机一中魏晓明与要求：2、导学案和训练习题的编写。
3、学生课前预习的要求。
4、课上多媒体、分组实验装置和药品的准备关键问题：学生对知识的迁移能力，能否顺利的实现以“旧”到“新”。
学生如何运用小组合作学习模式进行系统性知识的学习教学目标：1．知识与技能（1）掌握甲烷结构特点。
（2）掌握甲烷的化学性质，了解取代反应。
（3）了解甲烷的存在和用途。
2．过程与方法通过甲烷分子模型的制作，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
3．情感态度与价值观（1）通过实践活动，培养学生关心生活和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过能源危机及可燃冰开发情况的了解，让学生感受到化学科学与生产和社会发展的密切联系，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，增强社会责任感、使命感和参与意识。
教学过程与教学资源设计程序要素时间创设情景教师行为学生行为设计意图课堂引入1分钟可燃冰燃烧视频引出课题学生对甲烷学习兴趣的激发通过可燃冰燃烧激发学生求知欲，并引入本节标题。
六、教学评价教师评价1．根据学案的完成情况课前进行课前评价2．按照上课的表现给每个小组进行课上评价3．根据课后作业的完成情况进行课后评价学生评价1．小组内同学进行互评2．各个小组之间组成评分小组对其他各成员进行评价3．学生对教师课堂进行评价结语：对于本节课的重点甲烷的结构和甲烷的性质都是由老师制作学案提出了问题，然后学生通过分组学习，组内讨论，组间展示的方法，使大家的观点发生碰撞，然后以学生为主体的讨论，教师以主导的解答，师生一起分析提升，老师再帮助学生拓展视野，以促成学生认识的转变和产生情感的共鸣，最终促进学生科学素养的发展。
本节课的教学贯穿了一条线索，即：化学是一把双刃剑，从天然气的利用到煤矿的爆炸，甲烷的氧化反应体现其可做燃料也可以体现其的危害，而甲烷的取代产物在生活中的运用，以及沼气的推广使用，西气东输工程等都体现了甲烷的社会价值。
人教版化学九年级上册市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
人教版化学九年级上册教案一、教学目标1. 知识目标：a. 掌握化学的基本概念和常见物质的性质。
b. 了解元素周期表的基本结构和元素的周期性特征。
c. 理解化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法。
d. 学习如何计算物质的摩尔质量和化学方程式的反应物和生成物的摩尔比。
e. 了解常见的化学实验室器具和实验室安全知识。
2. 能力目标：a. 培养学生观察、实验和思考的能力，培养合作与探究精神。
b. 培养学生分析、解决问题的能力，培养实验和操作的能力。
c. 培养学生初步归纳和总结的能力，培养信息加工和运用的能力。
3. 情感目标：a. 培养学生对化学的兴趣和好奇心。
b. 培养学生对实验科学的认识和尊重。
c. 培养学生的科学实践意识和实验安全意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：a. 化学基本概念的学习和掌握。
b. 元素周期表的结构和周期性特征的理解。
c. 化学方程式的表示方法和摩尔质量的计算。
d. 化学实验室器具和实验室安全知识的了解。
2. 教学难点：a. 化学方程式的表示方法的理解和应用。
b. 化学方程式中反应物和生成物的摩尔比的计算方法。
三、教学内容和步骤第一课时：化学基本概念的学习1. 导入（5分钟）利用一系列生活实际问题引出化学的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 概念讲解（15分钟）a. 化学的定义及其研究对象。
b. 物质的分类和性质，元素和化合物的概念。
c. 常见物质的性质和应用。
3. 案例分析（20分钟）给出几个日常生活中的化学现象，引导学生分析这些现象背后的化学原理和过程。
4. 概念巩固（10分钟）提供一些选择题和简答题，帮助学生巩固所学的化学基本概念。
第二课时：元素周期表的结构和周期性特征1. 导入（5分钟）回顾上节课所学的化学基本概念，并引入元素周期表的学习。
2. 课堂讲解（15分钟）a. 元素周期表的基本结构和组成。
b. 元素周期表的周期性特征和规律。
3. 实验探究（30分钟）进行一些与元素周期表相关的实验，让学生通过实验观察和数据分析，发现元素周期表的周期性特征。
最新人教版初中化学全国青年教师化学学科大比武一等奖2.3.1化学反应速率及其影响因素学案设计
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率及其影响因素学习目标1.理解化学反应速率的概念。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的应用。
自主学习1.化学反应的快慢如何表示?现实生活中有哪些化学反应较快,哪些化学反应较慢?2.平均反应速率与瞬时速率是一回事吗?3.影响化学反应速率的因素有哪些?现实生活中有哪些应用?课内探究一、化学反应速率1.概念:化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的程度的物理量。
通常用单位时间内或(均取正值)来表示。
2.计算公式:,单位:或或。
3.化学反应在反应过程中都不是等速进行的,因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的速率,而不是瞬时速率。
4.对于有固体或纯液体参加的反应,一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。
因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的,用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。
5.已知反应2SO2+O22SO3在10 L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5 mol,则该时段SO3的平均反应速率为。
二、化学反应速率的大小比较对同一个化学反应而言,用不同物质表示的反应速率数值,其数值之比等于。
【例1】反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6 mol/(L·min);②v(B)=0.45 mol/(L·min);③v(C)=0.015 mol/(L·min);④v(D)=0.45 mol/(L·min)。
则此反应在不同条件下进行最快的是()A.②③B.①C.②④D.②三、影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面。
内因是,是决定因素;外因包括浓度、温度、压强、催化剂等,是影响因素。
2.浓度对化学反应速率的影响:反应物的浓度,反应速率增大;反应物的浓度,反应速率减小。
化学说课-(全国一等奖)
①实验中得到哪些信息？②从所得信息中获得哪些启示？
对比实验 光照试管 避光试管
颜色
液面
内壁
结论：甲烷与氯气在光照条件下发生了反应
无黑色的碳单质生成 否定 置换反应 碳原子最多可以形成四条键否定化合反应
这是一种新的反应类型
六：教学环节 板块四：甲烷的取代反应
实践活动
展示作品
CH3Cl
CH2Cl2 CHCl3
2 、 H与C间的夹角相等
3、CH2Cl2 只有一种结构 活动探究
交流讨论 确定结构
六：教学环节
板块二：甲烷的结构探究
科学探究 质疑
科学信息:
交流
1、4个C—H键长度、强度相同 讨论
2 、 H与C间的夹角相等
3、CH2Cl2 只有一种结构 活动探究
交流讨论
确定结构 设计目的：1 、通过结构研究,学会科学的质疑和能根据科学信息
拓展视野
知识的总结提升及迁移运用
一:板书设计 二:知识总结 三：课堂反馈
1 、甲烷的空间结构是( ) ；其依据是( )
A.正四边形
B.正四面体
C. CH2Cl2只有一种结构 D.CH2Cl2有两种结构
2 、物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后生 成物质的量最多的是
A . HCl 中B . C国H2沼Cl2 气C .网CHCl3 D . CCl4 E . CH3Cl 设计目的：
理论联系实际N；o 将所学知识运用并Im指a导g生e 活
四：迁移运用
No Image
七、教学评价与反思
认识转变 情感共鸣
提出问题
观点碰撞
分析提升
拓展视野
科学素养的发展
七、教学评价与反思
人教版高中化学必修 最简单的有机化合物——甲烷(全国一等奖)
最简单的有机化合物——甲烷一．教学目标1．1知识与技能：掌握甲烷的结构和性质1．2过程与方法：通过图片、表格、模型、多媒体动画等多种方法呈现教学内容，通过讲授、讨论、小组合作、实践活动（模型制作）、实验探究等教学方法训练学生比较、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法 1．3情感态度与价值观：激发学习兴趣，体验探究的过程，增强团队合作意识二．教学的内容、重点、难点2．1内容：甲烷的结构和性质2．2重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应2．3难点：学生有机物立体结构模型的建立（具体体现在如何将甲烷的结构特点、成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质）三．教学方法讲授、讨论、小组合作、实践活动（模型制作）、实验探究等四．辅助教学手段模型、多媒体等五．教学过程什么事有机物什么是烃问题1：回忆对甲烷的了解它的分子式、电子式、结构式是什么最简单的有机化合物——甲烷问题2：我们知道C、H元素均为非金属元素，那么C、H应以共用电子对结合，请根据C、H原子的最外层电子结构，试画出CH4分子中的共用电子对。
纠错并讲解：碳原子最外层有4个电子，欲形成8个电子的稳定结构，需要形成4对共用电子对才能达到8个电子的稳定结构；而氢原子核外有1个电子，欲形成2个电子的稳定结构，需要形成1对共用电子对才能达到2个电子的稳定结构，因此CH4分子中的共用电子对情况如下：我们通常将用一根短线来表示一对共用电子对，那么甲烷的结构式结构式：用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式问题3： CH4结构式中，五个原子位于同一个平面吗给出科学信息：C原子到每个H原子的距离相等；C—H与C—H之间的夹角相等。
分析学生作品，确定甲烷构型立体结构：正四面体型C—H与C—H之间的夹角均为109°28′【做课堂即时训练】我们知道，物质的结构决定其性质，那么甲烷的正四面体型结构决定其具有什么性质呢阅读：课本“1、甲烷的性质”前两段，并思考通常情况下化学性质为什么比较稳定（从结构中C—H键的强度考虑）讲解：在初中我们已知道，化学反应的实质就是分子的的分裂，原子的重新组合（不全是）。
全国青年教师素养大赛一等奖教学设计九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》(第一课时)导学案
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习重点】盐酸和硫酸的化学性质。
一、自主学习：阅读课本完成：1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是，原因是，再加热石蕊试液，又看到，原因是。
2、常用的酸碱指示剂有、等。
3、石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变成色。
4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体，密度比水，具有_______性和性。
5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，味，密度比水，具有________性和性。
二、合作探究1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂，酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
（1）、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。
浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。
稀硫酸滴到纸上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化。
浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
有很强的腐蚀性（2）、硫酸和盐酸的用途：硫酸:重要的化工原料；生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除锈；干燥剂。
盐酸：重要的化工原料；金属表面除锈；制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
3、酸具有相似的化学性质：（1）、与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）、酸与金属反应：结论：酸+ 金属→盐 + 氢气注意：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象；C、具有强氧化性酸与金属反应，不能生成氢气，而是生成水。
最新人教版初中化学全国青年教师化学学科大比武一等奖1.4物质结构 元素周期律复习课学案设计
第一章 物质结构 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律复习课学习目标1.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。
3.理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA 和ⅡA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
自主学习一、原子组成与结构[习题1]有关 1735Cl -粒子,回答下列问题:(1)所含质子数 ;中子数 ,电子数 ;质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ;电子式 。
(3)它与 1735Cl 的半径大小的关系是 。
[习题2]R 原子的核内质子数为m ,中子数为n ,则下列叙述错误的是( )A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与 612C 原子质量之比约为(m+n )∶12D.原子核内中子数为n 的原子可能是R 原子的同位素二、化学键[习题3]下列说法中正确的是( )A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl 溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂[习题4]下列电子式书写正确的是( )A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶∶HC.H +[∶O ··∶]2-H + D.Na +[∶Cl ····∶]-三、元素周期律和元素周期表[习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是()A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解[习题6]下列各粒子半径依次增加的是()A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Ca2+、K+、Cl-、S2-D.Al、Al3+、Mg、K[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是()A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强[习题8]已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
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第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第1课时最简单的有机化合物——甲烷
学习目标
1.掌握甲烷分子的空间结构特征,能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
2.掌握甲烷的化学性质。
3.了解取代反应的特征。
4.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
学习过程
[课前预习]
1.有机物的定义:
2.烃的定义:
[课内探究]
一、甲烷的物理性质及存在形式
思考一下实验室怎样收集甲烷?
二、甲烷的分子构成和空间结构
1.已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g/L,含碳75%,含氢25%,请利用这些数据确定它的分子式。
2.甲烷的空间构型
试用原子结构拼插模型(或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棒等代用品),制作出你们认为甲烷可能的空间构型。
3.甲烷的分子式:,电子式:,结构式:,空间结构:。
三、甲烷的化学性质
1.CH4通入酸性高锰酸钾溶液中
观察实验现象:,证明:。
结论:在常温下,甲烷化学性质,跟、或都不能发生反应。
2.氧化反应
纯净的甲烷在空气里燃烧,火焰呈色,化学方程
式:。
空气中的甲烷含量在5%~15.4%(体积)范围内时,遇火花将发生,所以,点燃甲烷之前应。
思考:(1)如何检验甲烷燃烧的产物?。
(2)此反应可用于定性判断甲烷的组成元素,一定含、元素,不能确定是否含有。
(3)常见的燃烧火焰为蓝色或淡蓝色的有哪些?
3.取代反应——甲烷与氯气的反应
实验现象:
写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式:
(1)
(2)
(3)
(4)
观察得出结论:反应的产物有种,最多。
有机产物种。
注意:①反应条件:(室温下在暗处不发生反应)。
②反应物质——纯卤素单质,例如甲烷与氯水、溴水不反应,与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。
③甲烷分子中的4个氢原子可逐一被取代,故甲烷的卤代物并非1种,而是几种卤代物的混合物。
4种氯代产物中,为气体,、、为液体,其中、为常用溶剂,是一种高效灭火剂,俗称氯仿。
四种卤代物均溶于水。
思考:以上四个反应均为取代反应,请根据其特点归纳出取代反应的定义。
取代反应:
思考:
四、甲烷的用途
随堂检测
1.已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的甲烷和二氧化碳生成的温室效应,前者大,下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤和柴油相比是较清洁的能源;②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是()
A.①②③
B.只有①
C.①和②
D.只有③
2.下列各组物质中均为有机物的是()
A.氢气、氧气、二氧化碳
B.甲烷、蔗糖、醋酸
C.碳酸、酒精、碳酸钙
D.木炭、一氯甲烷、碳酸
3.下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是()
A.CH3Cl
l4
C.CH2Cl2
D.CH4
4.有四种物质:①金刚石,②白磷,③甲烷,④四氯化碳,其中具有正四面体结构的是()
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
5.把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶壁上有淡黄绿色液滴,此时,集气瓶内的物质最多可能有()
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
6.下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝,又可使澄清的石灰水变浑浊的是()
A.NH3
B.CH4
C.H2
D.CO
7.为除去混在甲烷中的CO2和H2O,可将混合气体先通过盛有的洗气瓶,除去,再通过盛有的洗气瓶,除去;也可将混合气体通过盛有的干燥管,一次性将杂质气体除去。
8.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里,放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色,试管中的液面,试管壁上有出现,水槽中还观察到。
9.甲烷和氯气发生的一系列反应都是反应,生成的有机物中常用作溶剂的是,可用作灭火剂的是。
10.如下图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。
将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
试回答下列问题:
(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是。
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则气体X可能是。
参考答案
学习过程
[课前预习]
1.含有碳元素的化合物为有机物
2.仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃
[课内探究]
一、无色、无味的气体、密度比空气小,极难溶于水。
存在:天然气田、煤矿坑道、。