初三科学第12讲 酸碱盐复习(定)

第九讲酸碱盐复习姓名：学校：年级：【知识要点】一．酸、碱、盐的概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

酸──氢离子＋酸根离子2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

碱──金属离子+氢氧根离子3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

盐──金属离子（铵根离子除外）十酸根离子如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

2．酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。

（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

(写出这几种化合物与水反应的化学方程式) 3. 金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。

它在实际应用中有如下三方面的意义：①可判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。

③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

二.酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性一般规律2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH ＜7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。

有些盐溶液，如NaHSO 4溶液、NH 4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。

3．碱的通性碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物─→盐+水2NaOH ＋CO 2 = Na 2CO 3＋H 2O（3）跟酸反应 碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。

可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。

如 Na 2O ＋ H 2O=2NaOH ，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。

如 CuO 与H 2O 不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。

（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。

5．盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气2HCl ＋Fe=FeCl 2＋H 2↑（3） 跟碱性氧化物反应 酸 +碱性氧化物─→盐+水3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3＋3H 2O（4）跟某些盐反应 酸+盐─→新酸+新盐H 2SO 4＋BaCl 2=2HCl ＋BaSO 4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl 2＋2H 2O盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属─→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸─→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱─→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些盐的反应盐+盐─→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO36．酸、碱、盐的溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。

7．具有吸水性的物质及应用（1）浓 H2SO4用于干燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。

（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。

（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。

（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。

（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。

（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。

8．结晶水合物、风化、潮解9．物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

(1)所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。

(2)所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

(3)所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。

三、复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为:AB ＋ CD = AD ＋ CB反应特点：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。

(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。

2．复分解反应发生的条件：（1）酸+ 盐─→新酸+ 新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+ 碱─→盐+ 水反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+ 盐─→新盐+ 新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+ 碱─→新盐+ 新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应【典型例题】例1．图是两种稀释浓硫酸的操作示意图，据图回答下列问题：（1）B图中加水仪器的名称是（2）B图中锥形瓶内产生的现象是，产生这一现象的原因是．（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）．（4）A图中玻璃棒的作用是．B图中玻璃导管的作用是．例2.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag例3．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断不正确的是（）A、甲可能是MgSO4B、乙可能是H2SO4C、丙一定是NaOHD、丁一定是H2O【经典练习】1、下列说法中正确的是（）A．过氧化氢（H2O2）是由H2和O2组成的 B．酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素C．碱溶液里一定含有氢氧根离子 D．氧化物、盐中均一定含有氧元素2、下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋3、下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A、食盐B、硫酸铜溶液C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体4、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，他们在水中都能电离生成（）A、H+B、OH--C、Cl--D、SO42—5、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。

为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸6、现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是（）A.Z Y XB.X Z YC.X Y ZD.Z X Y7、将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，在滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）A、NaClB、CO2C、CaOD、Cu(OH)28、．正常雨水与酸雨的差异是（）A、正常雨水显中性，酸雨显酸性B、正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH＜5．6C、正常雨水不含杂质，酸雨降在城市D、正常雨水降在农村，酸雨降在城市9．下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别出来的是（）A、NaOH、HCl、H2SO4B、NaOH、HCl、NaClC、NaNO3、HCl、NaClD、NaOH、Ba(OH)2、NaCl10．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中？（）A、白酒B、食醋C、烧碱溶液D、碳酸钠溶液11、.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）①Na2SO4；②H2SO4；③K2CO3；④HClA、①③B、②④C、①②③D、②③④12、下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A、pH试纸B、无色酚酞试液C、紫色石蕊试液D、氢氧化铜13、下列叙述正确的是（）A、能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫酸B、盐电离时生成的阳离子只有金属离子C、碱电离时生成的阴离子只有氢氧根离子D、酸、碱、盐在水溶液中电离时，生成阴、阳离子数目相等，所以整个溶液不显电性14、有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（）A、BaCl2B、AgNO3C、NaOHD、Ba(OH)215、下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）A、SO2B、H2C、CO2D、NH316、下列化学方程式书写正确的是（）A、CaCO3+BaCl2=====CaCl2+BaCO3B、K2CO3+2NaOH=====2KOH+Na2CO3C、2Fe+3CuSO4====Fe2(SO4)3+3CuD、Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag17、将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是（）A、紫色石蕊试液B、Na2CO3溶液C、CuCl2溶液D、NaCl溶液18．浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B （选填“＞”、“＜”、“＝”，下同）；浓盐酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；石灰水的质量为A，敞口放置的一段时间的溶液的质量为B，则A B．19、在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。