浙江省金华十校2013届高三高考模拟理综化学试题
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合化学试题
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合能力化学试题考生须知：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间为150分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
3．试题答案一律做在答题纸上。
非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。
答题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Mg:24 K:39 2n:65第Ⅰ卷（选择题，共120分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）7．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 与C形成的化合物常温下为液态。
2013年浙江省理综化学模拟原创卷(5)
2013年浙江省理综化学模拟原创卷（5）一、选择题（每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。
化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生D ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质8．下列有关实验操作或判断正确的有（ ）①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个9．下列说法正确的是A ．中和相同体积、相同pH 的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V 1＞V 2＝V 3B ．已知难溶物FeS 的K sp = 8.1×10-17，FeS 饱和溶液中c (H +)2·c (S 2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c (Fe 2+)达到了1mol·L -1，应调节溶液中的c (H +)为1.11×10－3mol·L -1C ．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (H +)＞ c (NH 3·H 2O)D ．已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol -1，相应的热化学方程式为2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH = –285.8kJ·mol -110．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。
j浙江省金华十校2013届高三模拟考试理科综合能力测试化学部分
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8．下列说法正确的是A．一定温度下，反应B．7．8 g苯中含有碳碳双键数目为0．3 N AC．由水电离的c（OH—）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO—、SO2—4、Na+、K+D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为2:19．下列判断中一定正确的是A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y强B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N10．下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%11．下列说法不正确的是A．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．由Zn-Cu稀H3SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2能提高电池放电效率D．蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象12．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题第Ⅰ卷(选择题，共21小题，共126分)可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L D 2中所含中子数为2N AB.1 mol CO 2与1L2 mol /L 的NaOH 溶液反应后，溶液中CO 32-数为N AC.6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子D.3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应，转移电子数一定为0.3 N A 8.下列说法正确的是A.利用光照条件下通入Cl 2，并采用气液分离的方法可除去甲烷中少量的乙烯B.交警常用酸性重铬酸钾溶液来检查司机是否酒驾C.相同质量的甲烷和乙烷充分燃烧，乙烷耗氧量多D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应9.某有机物的结构如右图所示，该有机物可能具有的性质是①能发生氧化反应；②能发生加聚反应；③能跟氢氧化钠溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生银镜反应；⑥能发生水解反应。
A.①②④⑥ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.①②③⑥10.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、 C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
下列有关叙述正确的是A.D 元素位于元素周期表第三周期第VIA 族B.四种元素的原子半径：A<B<C<DC.B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质 11.已知常温下：某NaHSO 3溶液的pH=5，则在NaHSO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.C(Na +)＞C(HSO 3-)＞C(OH -)＞C(H +)＞C(SO 32-)B.C(Na +)+C(H +)=C(OH -)+C(SO 32-)+C(HSO 3-)C.C(Na +) = C(SO 32-)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)D.C(OH -)=C(H +)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)12.某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg 2+、 Cu 2+、 Ba 2+、 H +、 SO 42-、 OH -、 NO 3-、HCO 3-，在其中加入金属铁，发生反应放出H 2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A.2种 B.4种 C.5种 D.6种 13.用氢氧燃料电池（磷酸做电解质）电解氯化铜溶液的装置如图1所示（a 、b 为石墨电极），实验测得该溶液的pH 变化如图2所示。
浙江省金华十校高三化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省金华十校高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是（）A．水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关B．用于航天工业的氢氧燃料电池的电解质，使用H2SO4的效果比KOH好C．SO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的一个重要原因D．C的放射性可用于考古判断年代，O、D、T等同位素可用来研究化学反应历程2．下列说法不正确的是（）A．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律B．1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量C．1923年化学家提出了酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，那么H2O可看作两性物质D．1940年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法，将NH3通往CO2的NaCl饱和溶液中生成溶解度较小的NaHCO33．下列说法不正确的是（）A．纸层析点样时，用胶头滴管吸取试液，滴3﹣5滴在滤纸条的原点处，晾干备用B．在闻气体气味时，面部应远离容器用手轻轻扇动瓶口，仅使少量气体飘进鼻孔C．变色硅胶是实验室常用的干燥剂，其中的变色剂是氯化钴（CoCl2），变色硅胶吸湿效果最好时所呈现的颜色是蓝色D．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速度快慢时，可以加K8[Fe （CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的先后4．下列各项描述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积B．白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力C．液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大D．电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子5．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要用到过滤装置B．步骤（2）需要用到分液装置C．步骤（3）需要用到蒸发皿D．步骤（4）需要用到布氏漏斗6．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AB．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AC．已知某种元素的一种原子的质量为 a g，则该元素的相对原子质量近似为a N AD．78 g苯中含有C═C双键的数目为3N A8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是XB．氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC．形成的单核阴离子还原性Y强于XD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性，它在水溶液中有漂白性9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl﹣、I﹣C．空气：C2H2、CO2、SO2、NOD．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、NO210．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是（）A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上的反应式：H2O2+2e﹣═2OH﹣C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D．溶液中Cl﹣向石墨电极移动11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2NH3•H2O+BaSO4↓C．在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32﹣+H+═HCO3﹣D．在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O12．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．下列说法不正确的是（）A．电路中每转移12 mol电子，最多有 2 mol Cr2O被还原B．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C．电解过程中溶液pH增大D．电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成13．反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变14．下列有关说法正确的是（）A．反应2H2O═2H2+O2在任何条件下都不会自发进行B．溶液CH3COOH加水稀释后，溶液中的值减小C．温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快D．Na2CO3液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小15．实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装）A．A B．B C．C D．D16．下列说法正确的是（）A．凡有杂质的铜片放在稀硫酸中，较长时间后发现溶液变蓝色，说明Cu片发生了吸氧腐蚀B．反应H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O中，生成物S是还原产物．C．元素的非金属性强弱与其氢化物水溶液的酸性强弱相一致D．已知：P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H=a KJ•mol﹣1P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bKJ•mol﹣1由此可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H17．甲、乙、丙、丁甲种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系、：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为NaAlO2溶液，则丁可能是盐酸D．若甲为CuCl2，则丁可能是氨水．18．如图表示催化剂对某反应活化能的影响．几种酸的电离常数如下：HClO K w=2.95×10﹣8，K w=1.02×10﹣10H2CO3 K a1=4.30×10﹣7 K a2=5.61×10﹣11根据图象和数据判断，下列说法错误的是（）A．图说明了催化剂参与化学反应，并降低了活化能B．图中该反应没有催化剂参与时活化能为E2﹣E1C．将少量CO2通入NaClO溶液中，发生如下反应NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3D．相同浓度的NaClO溶液和溶液，前者pH小19．下列关系式错误的是（）A．等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.4mol•L﹣1某一元酸HA溶液和0.2 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH﹣）+c （A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）═c（OH﹣）D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）为（K a为电离平衡常数）：c（H+）=++c（OH﹣）20．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，进行如下实验：（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，由此可知原溶液中（）A．至少存在CO32﹣、Cl﹣中的一种B．Cl﹣一定存在，K+可能存在C．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.6mol•L﹣1D．溶液中至少存在4种离子二、填空题（共5小题，每小题11分，满分60分）21．化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2．B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂．化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气．（1）A的化学式为；A与CuO反应的化学方程式为．（2）B的电子式为．（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为．（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因．22．离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：（1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边．（从下列选项中选择）A．无明显现象 B．溶液由浅绿色变红色 C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色试写出左边发生反应的离子方程式（2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边．（从下列选项中选择）A．无明显现象 B．有气泡产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小．23．一碳化学是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CH4、CO2、CH3OH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如图所示：（1）分解池通入高温水蒸气的作用是．（2）目前工业上可用CO2生产甲醇燃料，反应的化学方程式为：CO2（g）+3H2⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H．K= ．②该反应△H=KJ•mol﹣1③用甲醇可以设计成燃料电池，应用于电脑、汽车等能量的来源．设计较多的是由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式．④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液态甲醇完全燃烧生成液态水时放出45.4KJ的热量，则甲醇的标准燃烧热为KJ•mol﹣1．⑤为了提高甲醇的日生产量，可采取的措施是．A．减小压强 B．使用合适的催化剂 C．温度越低越好 D．控制适当的温度（3）CO2（g）+2CH4（OH）（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 molCH3OH．CO2的转化率与反应时间关系如图1示．在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000mL，则 t2时容器体积V= mL．（4）过氧化尿素合成反应式如下：CO（NH2）2+H2O2→CO（NH2）2•H2O2△H＜0．当n（过氧化氢）：n（尿素）为1.3：1，反应时间45min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如图2示[活性氧含量可视为CO（NH2）2•H2O2产量的直观表示]．从图2可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少．①根据图2信息，最佳反应温度为．②如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少．24．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、•Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；23的作用是（文字描述）．（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，写出反应的离子方程式．（3）加Na2CO3调pH至5.2的目的是为．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的适宜pH范围是．A.1.0～2.0 B.2.0～2.5 C.3.0～3.5 D 4.0～4.5 （5）取部分加入萃取剂后的混合液，在实验室按流程图获得粗产品．①使用分液漏斗前要检漏，是检查、是否漏水，若发现其中一处漏水，必要的操作或做法是．（只写出其中一种漏水对应的操作或做法）②在蒸发过程中为防止产生杂质或脱水，当较多晶体析出时，改为抽滤得到晶体．写出抽滤装置（如图2）中指定仪器的名称：A ，B ．下列抽滤操作或说法正确的是A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E．抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀用少量蒸馏水洗涤晶体，判断晶体是否洗净的具体操作是．25．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初27（1）实验①和②的结果表明．（2）根据实验②和③，画出实验③中c（Cr2O72﹣）随时间变化的趋势图．（3）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Al3+起催化作用；假设二：；假设三：；…（4）设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]的是．A．KCl B．Na2SO4 C．K2SO4，FeSO4 D．K2SO4•．Al2（SO4）2•24H2O．2013-2014学年浙江省金华十校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是（）A．水常温下呈液态，冰浮在水上，均与氢键有关B．用于航天工业的氢氧燃料电池的电解质，使用H2SO4的效果比KOH好C．SO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的一个重要原因D．C的放射性可用于考古判断年代，O、D、T等同位素可用来研究化学反应历程【考点】同位素及其应用；氢键的存在对物质性质的影响；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．水中含有氢键使得水常温下呈液态；冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；B．氢氧燃料电池的反应的本质是氢气与氧气反应生成水，电解质可选用酸性或碱性溶液；C．SO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的主要原因；D．14C具有放射性，故科学家常用14C法考证古人类骨骼年代；同位素示踪法可用于研究化学反应历程．【解答】解：A．水中含有氢键使得水常温下呈液态；冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A正确；B．氢氧燃料电池的反应的本质是氢气与氧气反应生成水，电解质可选用酸性或碱性溶液，故B错误；C．SO2、氮氧化物和可吸处颗粒物是造成雾霾的主要原因，故C正确；D．14C具有放射性，故科学家常用14C法考证古人类骨骼年代；同位素示踪法可用于反应机理的研究，故D正确；故选B．【点评】本题考查氢键的性质、原电池原理、环境污染和同位素的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．2．下列说法不正确的是（）A．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律B．1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量C．1923年化学家提出了酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，那么H2O可看作两性物质D．1940年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法，将NH3通往CO2的NaCl饱和溶液中生成溶解度较小的NaHCO3【考点】化学史．【分析】A．门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律；B．玻尔提出原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量；C．酸碱质子理论：凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱；D．1942年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法．【解答】解：A．1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，故A错误；B．1913年玻尔提出电子在稳定的轨道上运动既不放出能量也不吸收能量，故B错误；C．1923年化学家提出了酸碱质子理论：凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，故C正确；D．1942年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法，应先通氨气再通二氧化碳，故D错误．故选ABD．【点评】本题考查化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．下列说法不正确的是（）A．纸层析点样时，用胶头滴管吸取试液，滴3﹣5滴在滤纸条的原点处，晾干备用B．在闻气体气味时，面部应远离容器用手轻轻扇动瓶口，仅使少量气体飘进鼻孔C．变色硅胶是实验室常用的干燥剂，其中的变色剂是氯化钴（CoCl2），变色硅胶吸湿效果最好时所呈现的颜色是蓝色D．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速度快慢时，可以加K8[Fe （CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的先后【考点】化学实验安全及事故处理；硅酸的性质及制法；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】A、纸层析点样时，要用毛细管吸取试液；B、在闻气体的气味时，要用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔；C、变色硅胶吸湿效果最好时所呈现的颜色是粉红色；D、亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀．【解答】解：A、纸层析点样时，要用毛细管吸取试液，而不是用胶头滴管，故A错误；B、在闻气体的气味时，要用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔，故B正确；C、变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色，故C错误；D、去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故D正确．故选AC．【点评】本题考查了实验室的具体的实验操作，掌握操作方法和技巧是解题关键．4．下列各项描述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积B．白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力C．液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大D．电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子【考点】胶体的重要性质；分子晶体；电解质与非电解质．【分析】A．胶粒有较大的表面积；B．SiO2是原子晶体；C．液晶是高分子化合物；D．共价化合物熔融时不导电．【解答】解：A．胶粒有较大的表面积，Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，故A正确；B．SiO2是原子晶体，克服共价键，故B错误；C．液晶是高分子化合物，分子较大，故C错误；D．共价化合物熔融时不导电，故D错误．故选A．【点评】本题考查晶体的性质和电解质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要用到过滤装置B．步骤（2）需要用到分液装置C．步骤（3）需要用到蒸发皿D．步骤（4）需要用到布氏漏斗【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故C正确；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D错误．故选D．【点评】本题以混合物的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．6．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH ﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH ﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AB．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AC．已知某种元素的一种原子的质量为 a g，则该元素的相对原子质量近似为a N AD．78 g苯中含有C═C双键的数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．每个碳原子被3个六元环共用，利用均摊法可知每个六元环含有3个碳原子；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；C．根据元素的相对原子质量与原子的相对原子质量之间的关系判断；D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．【解答】解：A．12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol，每个C被3个六元环公用，所以每个六元环含有的碳原子数目为：×6=2，1molC能够形成的六元环的物质的量为：=0.5mol，含有六元环的个数为0.5N A，故A正确；B．14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故B错误；C．某种元素的一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量近似为aN A，该元素的相对原子质量需要根据该元素的各同位素的原子量及百分含量计算，故C错误；D．苯环中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯环中不存在碳碳双键，选项A为难点，需要根据均摊法计算．8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是XB．氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC．形成的单核阴离子还原性Y强于XD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性，它在水溶液中有漂白性【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N 元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W 为N元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，A．非金属性X＞Y，Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Y的氢化物稳定性最弱，故A错误；B．非金属性Cl＞S，应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y，不是最高价氧化物，则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；C．非金属性O＞S，故离子还原性O2﹣＜S2﹣，故C正确；D．氯气在反应中可以表现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，氯水中次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl﹣、I﹣C．空气：C2H2、CO2、SO2、NOD．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、NO2【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与银氨溶液中氢氧根离子、银氨络离子发生反应；B．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、Cl﹣、I﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子反应；C．空气中氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮气体；D．二氧化氮与溶液中水反应生成一氧化氮和硝酸．【解答】解：A．H+与银氨溶液中氢氧根离子、银氨络离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，Mg 2+、K+、Cl﹣、I﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能存在，故C错误；D．NO2能够与水反应生成一氧化氮和硝酸，在溶液中不能存在，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存等．10．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法不正确的是（）。
2013年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版(word文档良心出品)
2013年浙江高考化学试卷评析2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。
7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。
C 选项：As 和P 同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、下列说法正确的是ks5uA ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。
D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2013浙江省金华十校高三上学期期末考试
金华十校2013第一学期期末考试高三化学试卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 S:32 Cl：35. 5 Na：23 Mn:55一、选择题（共20小题，只有一个选项符合题意，1 －10小题2分，11 一20小题3分，共50分）1.化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A. 世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B. 用二氧化硫加工食品使食品增白C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D. 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2.下列各项表达式正确的是A.乙炔的分子模型示意图：B.次氯酸分子的结构式：Ci的电子式： D 水电离方程式：c. Nh43.下列说法正确的是A. 某温度时，pH= 6的纯水，含个B. 标准状况下，22. 4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为C. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为D. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若的数目为，则Cl-的数目大于4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A. 它的分子直径比Na+小B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在水中所形成的分散系属悬浊液5.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A. 加人金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-,NO3-B. 水电离产生的的溶液中：AL3+、S042-,NO； CL-C. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-. NO- CL-D. 含大量OH-的溶液中:C032- CL-、F-、K +6.下列说法中，正确的是A. K w随温度、浓度的改变而改变B. 凡是能自发进行的化学反应，一定是C. 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关7.往一体积不变的密闭容器中充人H2和I2，发生反应时若保持混合气体总物质的量，当达到平衡后，t不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示），下列说法正确的是A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B. 平衡不移动，混合气体密度不变C. H2转化率增大，HI平衡浓度减小D. t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度8.某反应中有六种微粒：，已知氧化性。
高考化学复习浙江省金华十校高三下学期高考模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品浙江省金华十校2014年高考模拟考试理综化学试题7．下列说法不正确的是A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8．下列说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZB．最高价氧化物的水化物的酸性：X<WC．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的名称为3，7一二．甲基-4-乙基辛烷B．高聚物脲醛树脂（）的合成单体之一是C．1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH3CH2OH和2 mol CO2D．在酸性条件下，CH3CO18OC2 H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH11．一种新型污水处理装置如图所示。
该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是A．电池工作时H+从M极区移向N极区B．N极为正极，发生还原反应C．M极的电极反应式为 C6H12 O6 +6H2O－24e－ 6CO2↑+24 H+D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 N A个H+通过离子交换膜12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2 <0，所以逆反应为放热反应C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强13．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－26．（1 5分）某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。
浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析
浙江省金华市金华十校2024届高三第二次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应2、室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。
下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D．滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.34、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓5、向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L6、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A B CDA．原子半径大小比较为D>C>B>AB．生成的氢化物分子间均可形成氢键C．A与C形成的阴离子可能有AC23-、A2C24-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电7、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H68、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。
2013年高考(浙江卷)化学试题(含自选模块含答案)
2013年高考(浙江卷)化学试题元素 H C N ONa Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 1623273235.539525664 127．．．A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．2OCH 3和CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2O C O 3n，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．Cl －存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH ―＝3IO -＋5I ―＋3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ―B ．电解结束时，右侧溶液中含有3IO -C ．电解槽内发生的总反应方程式：KI ＋3H 2O通电KIO 3＋3H 2↑XY ZW QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
2013浙江省高考模拟试卷理科综合化学部分(1)
2013 高考模拟试卷理科综合化学部分（1）绍兴一中分校吴文中7．下列说法正确的是：A．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素。
B．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、核磁共振氢谱、质谱法均可确定有机化合物的元素组成【答案】B【解析】A选项：砷为非金属元素；B选项：正确。
C选项：李比希主要通过燃烧等法来研究有机物的组成，而不是研究原子结构；D选项：核磁共振氢谱主要是为了测定有机物中氢原子的种类以及每种氢原子个数比，质谱法主要用来测定有机分子的相对分子质量。
8.下列有关实验的说法正确的是：A．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾稀溶液的试管中，可以得到蓝色溶液。
B．制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒变得多孔，增强碳棒吸附气体能力。
C．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素。
D．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法。
【答案】B【解析】A选项：铁离子和亚铁氰化钾溶液作用得到是蓝色沉淀，故错误；B选项：正确。
C选项：氯乙烷中不含氯离子，需要把氯原子转化为氯离子才能检验，故错误。
D选项：可以用倾析法分离溶液和固体，故 D错误。
9. 已知下图表示25℃下，在不同的PH值下，碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子的分布图，其中D点和E点相应的PH值分别约等于6.37和10.25，则下列说法正确的是（）A．由图像可以计算出碳酸的一级电离常数约为10-6.37B．由于碳酸钠溶液呈碱性，因此碳酸钠溶液不可能存在HCO3-C．A点表示是纯净的NaHCO3溶液，阴离子只有HCO3-D．降低温度，则E点相应的PH应该小于10.25。
2013高考预测金卷 理综试题(浙江卷)解析
2013浙江省高考预测卷理综试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共13页，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至13页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂.写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第Ⅰ卷选择题（共120分）一.选择题（本题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
）1．科学家提取植物细胞中的叶绿体，用高速离心法打破叶绿体膜后，分别出类囊和基质，在不同条件下进行实验（如下表所示），用来研究光合作用过程，下列选项中各试管得到(注：表中的“+”表示“添加”，“-”表示“不添加”)A.甲试管可得到18O2B．乙试管可得到三碳糖C.丙试管可得到葡萄糖和淀粉D.丁试管可得到蔗糖2．下列过程中，蛋白质的形状要发生改变的是（1）酶与底物结合时酶的形状（2）细胞膜上载体与离子结合时载体蛋白的形态（3）肌细胞膜上受体与乙酰胆碱结合时受体蛋白的形态A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）3．下图为有髓神经纤维的局部，被髓鞘细胞包裹的轴突区域(b.d)钠.钾离子不能进出细胞，裸露的轴突区域（a.c.e）钠.钾离子进出不受影响。
下列叙述正确的是A．c 区域处于反极化状态，膜内离子均为正离子B．a 区域处于极化状态，细胞膜对 Na+的通透性较大C．b.d 区域不能产生动作电位D．局部电流在轴突内的传导方向为a→c 和e→c4．下列有关生物技术的说法正确的是A．生活的植株创伤表面形成的愈伤组织修复组织的过程不能体现细胞的全能性B．目的基因开始表达即意味着基因工程操作已完成C．受精卵可在特定的一种培养液中发育成各个时期的早期胚胎D．克隆羊的培育过程中乳腺细胞通过营养限制性培养改变了遗传物质，从而使乳腺细胞全能性能表达出来5．图5是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述中，正确的是A．该生态系统的主要成分是人B．图中有2个箭头不能代表能量的流动C．沼气泡中的微生物多数是需氧型的分解者D．多途径利用农作物提高了能量从农作物到家畜的传递效率6．下列关于动物克隆和胚胎工程技术的叙述中，正确的是A．克隆“多莉”时获取乳腺细胞，可取其核与卵细胞直接构建重组卵细胞B．经培养得到的小鼠成纤维细胞，可直接用于细胞克隆时支持生长C．经胚胎分割得到多个胚胎，可直接移植到受体代孕产仔D．经超速排卵并配种后获得受精卵，可直接移植到受体代孕产仔7．下列说法正确的是( )A．道尔顿.汤姆生.卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献B．紫外光谱法.分光光度法.质谱法均为可用来测定有机化合物的组成和结构的现代分析方法C．石油裂解.煤的气化.橡胶老化.海水制镁.纯碱晶体风化.纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．铜氨纤维.聚酯纤维.醋酸纤维和硝化纤维都可由纤维素制得，均属于有机高分子材料8．下列说法正确的是( )A．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性B．在装有3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液的试管中，慢慢滴加浓盐酸，溶液的颜色由粉红色逐渐变为蓝色C．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀和颗粒太小的沉淀快速过滤时易透过滤纸9A．X.Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来 10．某同学按如图所示的装置进行实验. A.B 为两种常见金属. 它们的硫酸盐可溶于水. 当K 闭合时. 在交换膜处SO2－4从右向左移动. 下列分析错误的是( )A ．金属活泼性A 强于BB ．B 的电极反应: B －2e －===B 2＋C ．x 电极上有H 2产生. 发生还原反应D ．反应初期. x 电极周围出现白色沉淀 11．下列说法不正确的是（ ）A ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物B．按系统命名法，有机物，可命名为6，8，9－三甲基－3－乙基－2－癸烯 C ．CH 3能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO 4氧化而断裂 D ．叶酸的结构为，叶酸可以发生酯化.水解.氧化.加成等反应12．下列说法正确的是（ ）A ．向1 mo1·L -l CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高 B ．25℃时，将a mo1·L -l 氨水与0.01 moI·L -1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c (NH 4+)=c (C1-)，用含a 的代数式表示反应完全时NH 3·H 2O 的电离常数9100.01b K a -=-C ．根据下表数据可以计算出CH 3(g)＋3H 2(g)→CH 3(g)的焓变D ．已知298K 时，MgCO 3的K sp =6.82×10，溶液中c (Mg )=0.0001 mol·L -1，c (CO 32-)=0.0001 mol·L -1，此时Mg 2+和CO 32-不能共存13．某强酸性溶液可能含有A13+.NH 4+.Fe 2+.Fe 3+.CO 32－.SO 32－.SO 42－.C1－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，下列推断正确的是( )A ．沉淀C 可能是BaCO 3.BaSO 3.BaSO 4的混合物B ．沉淀G 一定含有Fe （OH ）3，可能含有Fe （OH ）2。
2013届浙江省金华十校高三模拟考试理综卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共150分，考试时间120分钟.第I 卷（选择题，共40分）参考公式：如果事件A 、B 互斥，那么 球的表面积公式P(A+B)=P(A)+P(B) 24R S π=如果事件A 、B 相互独立，那么 其中R 表示球的半径P(A·B)=P(A)·P(B)如果事件A 在一次试验中发生的概率是 球的体积公式P ，那么n 次独立重复试验中恰好发生k 334R V π=次的概率k n kk n n P P C k P --=)1()( 其中R 表示球的半径一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．不等式|3x －2|>4的解集是 （ ） A ．{x|x>2}B ．{x|x<－32}C ．{x|x<－32或x>2} D ．{x|－32<x<2} 2．在下列给定的区间中，使函数y=sin(x+4π)单调递增的区间是 （ ）A ．[0，4π] B ．[4π，2π] C ．[2π，π] D ．[－π，0]3．已知直线a 、b 和平面M ，则a//b 的一个必要不充分条件是（ ）A ．a//M, b//MB ．a ⊥M ，b ⊥MC ．a//M, b ⊂MD ．a 、b 与平面M 成等角4．数列{a n }的前n 项和S n =n 2+2n －1，则这个数列一定是 （ ）A ．等差数列B ．非等差数列C ．常数数列D ．等差数列或常数数列 5．二项式(x －1)5的展开式中x 3的系数为 （ ）A ．－5B ．5C ．10D ．－106．设c 、e 分别是双曲线的半焦距和离心率，则双曲线12222=-by a x (a>0, b>0)的一个顶点到它的一条渐近线的距离是（ ）A ．caB ．cb C ．ea D ．eb 7．定义运算bc ad d c b a -=，则符合条件0121211=-+--x y yx 的点P （x , y ）的轨迹方程为 （ ）A ．(x －1)2+4y 2=1B ．(x －1)2－4y 2=1C ．(x －1)2+y 2=1D ．(x －1)2－y 2=1 8．有一个正四棱锥，它的底面边长与侧棱长均为a ，现用一张正方形包装纸将其完全包住（不 能裁剪纸，但可以折叠），那么包装纸的最小边长应为 （ ） A ．a )62(+B ．a 2)62(+ C ．a )31(+ D ．a 2)31(+第Ⅱ卷（非选择题 共110分）二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分.将答案填在题中横线上. 9．函数y=sinx+cosx 的最小正周期是 .10．将棱长为1的正方体木块加工成一个体积最大的球，则这个球的体积为 ， 球的表面积为 （不计损耗）. 11．圆C ：θθθ(,sin ,cos 1⎩⎨⎧=+=y x 为参数）的普通方程为 .12．设P （x, y ）是右图中四边形内的点或四边形边界上的点（即x 、y 满足的约束条件），则z=2x+y 的最 大值是 .13．某年级一班有学生54人，二班有42人，现要用分层抽样的方法从两个班抽出一部 分人参加4×4方阵进行军训表演，则一班和二班被抽取的人数分别是 . 14．已知函数f(x)是R 上的减函数，A （0，－3），B （－2，3）是其图象上的两点，那么不等式|f(x－2)|≥3的解集是.三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15．（本小题满分14分）已知函数f(x)=－x3+3x.（I）证明：函数f(x)是奇函数；（Ⅱ）证明：函数f(x)在区间（－1，1）内是增函数.16．（本小题满分14分）已知a=(cosα，sinα), b=（cosβ,sinβ），0<α<β<π.（I）求|a|的值；（Ⅱ）求证：a+b与a－b互相垂直；（Ⅲ）设|a +b |=|a －b |,求β－α的值. 17．（本小题满分14分）某篮球职业联赛总决赛在甲、乙两支球队之间进行，比赛采用五局三胜制，即哪个队先胜三场即可获得总冠军.已知在每一场比赛中，甲队获胜的概率均为32，乙队获胜的概率均为31.求： （I ）甲队以3：0获胜的概率； （Ⅱ）甲队获得总冠军的概率.18．（本小题满分14分）直三棱柱ABC —A 1B 1C 1中，AB ⊥BC ，E 是A 1C 的中点，ED ⊥A 1C 且交AC 于D ，A 1A=AB=22BC. （I ）证明：B 1C 1//平面A 1BC ； （Ⅱ）证明：A 1C ⊥平面EDB ；（Ⅲ）求二面角B —A 1C —A 的余弦值.19．（本小题满分12分）自点A （0，－1）向抛物线C ：y=x 2作切线AB ，切点为B ，且点B 在第一象限，再过线段AB 的中点M 作直线l 与抛物线C 交于不同的两点E 、F ，直线AF 、AE 分别交抛物线C 于P 、Q 两点.（I ）求切线AB 的方程及切点B 的坐标；（II ）证明)(R ∈=λλ20．（本小题满分12分）把正奇数数列{2n －1}中的数按上小下大、左小右大的原则排成如下三角形数表：13 57 9 11—————————设a ij(i,j∈N*)是位于这个三角形数表中从上往下数第i行、从左往右数第j个数.（I）若a mn=2005，求m，n的值；（Ⅱ）已知函数f(x)的反函数为f－1(x)=8n x3(x>0)，若记三角形数表中从上往下数第n行各数的和为b n，求数列{f(b n)}的前n项和S n.数学（文）参考答案及评分标准一、选择题1．C 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 二、填空题 9．π2 10．ππ,611．1)1(22=+-y x 12．2 13．9，7人 14．),2[]0,(+∞-∞ 三、解答题15．解：（I ）证明：显然)(x f 的定义域是R. 设任意∈x R ，)()3()(3)()(33x f x x x x x f -=+--=-+--=- ，………………4分 ∴函数)(x f 是奇函数.………………6分 （II ）解：)1)(1(3332x x x y +-=+-=' ， ………………9分又,0.11>'∴<<-y x ………………………………………………………12分所以函数x x x f 3)(3+-=在区间（－1，1）内是增函数. ……………………14分 16．解：（I ）解：1sin cos ||22=+=αα.………………3分（II ）证明：)()(-⋅+)sin )(sin sin (sin )cos )(cos cos (cos βαβαβαβα-++-+=………6分0sin sin cos cos2222=-+-=βαβα，).()(-⊥+∴………………8分（III ）解：),sin sin ,cos (cos ),sin sin ,cos (cos βαβαβαβα--=-++=+b a b a …10分)cos(211)sin (sin )cos (cos ||22αββαβα-++=+++=+∴b a………12分同理.)cos(22)sin (sin )cos (cos ||22αββαβα--=-+-=-k)cos(2)cos(2|,|||αβαβ--=-∴-=+ ..0)cos(=-∴αβ 2.0,0παβπβπβα=-∴<-<<<<a . ………………14分17．解：（I ）设“甲队以3 : 0获胜”为事件A ，则278)32()(3==A P ……………3分 （II ）设“甲队获得总冠军”为事件B ，则事件B 包括以下结果：3:0；3:1；3:2三种情况.若以3:0胜，则;278)32(31==P ………………6分 若以3:1胜，则;2783231)32(2232=⋅⋅=C P ………………9分 若以3:2胜，则811632)31()32(22243=⋅⋅=C P .………………12分所以，甲队获得总冠军的概率为.8164)(321=++=P P P B P………………14分18．（I ）证：∵三棱柱ABC —A 1B 1C 1中B 1C 1//BC ， ………………2分 又BC ⊂平面A 1BC ，且B 1C 1⊄平面A 1BC ，∴B 1C 1//平面A 1BC. …………4分 （II ）证：∵在三棱柱ABC —A 1B 1C 1中，A 1A ⊥AB ，∴Rt △A 1AB 中，AB=22A 1B. ∴BC=A 1B.∴△A 1BC 是等腰三角形.………7分 ∵E 是等腰△A 1BC 底边A 1C 的中点，∴A 1C ⊥BE. ①又依条件知A 1C ⊥ED ， ② 且ED ∩BE=E ， ③由①，②，③得A 1C ⊥平面EDB.………………9分 （III ）解：∵由（II ）结论可知A 1C ⊥平面EDB ，∴A 1C ⊥EB ，A 1C ⊥ED.∴∠DEB 是二面角B —A 1C —A 的平面角.……10分 由条件及平面几何知识容易证明BD ⊥AC （过程略）.………………………………12分∵平面ABC ⊥平面ACC 1A 1，∴BD ⊥平面ACC 1A 1. ∴BD ⊥ED.设AA 1=a,则易求得ED=33a, EB=a,∴在Rt △EDB 中，cos ∠DEB=33=EB ED . 即所求二面角的余弦值是33.……………………………………………………14分 19．解（I ）由题意可设切线AB 的方程为：1-=kx y ，代入.04.01222=-=∆∴=+-=k kx x x y 得∵点B 在第一象限，∴k=2. ∴切线AB 的方程为：12-=x y .………………2分.1.1,2.2,22==∴=∴='='∴=x y x y x y x y ∴切点B 的坐标为（1，1）………………4分 （II ）由（I ）线段AB 的中点M )0,21(，设直线l 的方程为),21(-=x m y),(211x x E 点、),(222x x F 、),(233x x P 、),(244x x Q ， 021)21(22=+-⎪⎩⎪⎨⎧=-=m mx x x y x m y 得由. ………………6分 ∵直线l 与抛物线C 交于不同的两点E 、F ，∴02.022<>>-=∆m m m m 或解得),,1)((),(),2,1(.21,34342324342121x x x x x x x x m x x m x x +-=--====+∴ ∵A 、P 、F 共线，∴K AP =K AF . ………………8分0)1)((.,11322332232232222323=--∴+=+∴+=+x x x x x x x x x x x x x x .1,3232=∴≠x x x x ………………10分同理由A 、E 、Q 共线得.141=x x.2211121212134==+=+=+∴m m x x x x x x x x)()2,1)((34R x x ∈=-=∴λλ. ………………12分20．解：（I ）∵三角形数表中前m 行共有1+2+3+…+m=2)1(+m m 个数， ∴第m 行最后一个数应当是所给奇数列中的2)1(+m m 项. 故第m 行最后一个数是2..112)1(2-+=-+m m m m ………………2分 因此，使得2005=mn a 的m 是不等式12-+m m ≥2005的最小正整数解. .45.4428912792112802411.020*********=∴=+-=+->++-≥∴≥-+≥-+m m m m m m 得由于是，第45行第一个数是442+44－1+2=1981. 131219812005=+-=∴n ………………4分 （II ）)0()21()(.)21(),0(8)(3331>==∴>==-x x x f y x x y x x f n n n 故 …………6分 ∵第n 行最后一个数是12-+n n ，且有n 个数，若将12-+n n 看成第n 行第一个数，则第n 行各数成公差为－2的等差数列，故32)2(2)1()1(n n n n n n b n =--+-+=. .)21()21()(33n n n n n b f ==∴ ………………8分 ,)21()21)(1()21(3)21(2)21(21.)21()21)(1()21(3)21(2211432132+-+-++++=+-++++=n n n n n n n n S n n S 故 两式相减得：.)21()21()21()21(2121132+-++++=n n n n S ………………10分.)21)(2(2.)21()21(1)21(211])21(1[2111n n n n n n n S n n +-=∴--=---=++……12分 注：1．如有不同解法，请阅卷老师酌情给分；2．两个空的填空题，做对一个给3分。