2019年11月浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷及答案
浙江省金华十校2019—2020学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷
浙江省金华十校2019—2020学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于电解质的是A．氢氧化钠B．三氧化硫C．酒精D．食盐水2．仪器名称为“容量瓶”的是（）A．B．C．D．3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是A．Ar B．N2C．空气D．CO24．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
熔融烧碱应选用A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．瓷坩埚D．铁坩埚5．按照物质的组成和性质来分类，CaO属于①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A．②④B．①④⑤C．①③⑥D．②③⑤6．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．2MgCl 溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互称为核素C ．4BaSO 在医学上用作“钡餐”，2Ba +对人体无毒D ．主要成分为23Fe O 的磁铁矿，是工业炼铁的原料7．下列说法中正确的是A ．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B ．在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C ．在电流作用下，硫酸钠在水溶液中电离成Na +和24SO -D ．加入少量铁粉可防止3FeCl 溶液变质8．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A ．分离23Na CO 溶液和汽油，选④B ．分离溶有碘的4CCl 层和水层，选③C ．用NaOH 溶液吸收2CO 气体，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②9．下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）A ．2Cl HClO →B ．42KMnO O →C ．2KI I →D ．CuO Cu → 10．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A ．钠的硬度很大，无法用小刀切开B ．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气11．某盐的混合物中含有Na +、3Fe +、Cl -、24SO -离子，测得Na +、3Fe +、Cl -离子的物质的量浓度分别为10.4mol L -⋅、10.2mol L -⋅、10.6mol L -⋅，则24SO -的物质的量浓度为A ．10.1mol L -⋅B ．10.2mol L -⋅C ．10.3mol L -⋅D ．10.4mol L -⋅ 12．下列说法正确的是A ．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程B ．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁C ．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业D ．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔13．在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是A ．质量之比为3:1B ．原子总数之比为3:1C ．分子总数之比为1:2D ．碳原子数之比为1:114．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸15．下列关于原子结构的说法中正确的是A ．卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B ．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C ．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D ．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子16．下列表示化学反应的离子方程式正确的是A ．3NaHSO 溶液中滴入稀盐酸：SO 32-+2H +=H 2O+SO 2↑B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +17．实验室需配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，下列说法不正确的是A ．应用托盘天平称取232Na CO 10H O ⋅晶体14.3gB ．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶C ．采用加热来加快232Na CO 10H O ⋅晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D ．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N AB ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N AC ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N AD ．500mL 10.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A19．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A ．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性B ．硫在足量空气中燃烧生成大量3SOC ．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D ．向2SO 水溶液中滴加2BaCl 溶液，有白色沉淀生成20．ag 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到ag 铜，则参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的个数之比为（ ）A ．1：7B ．7：1C ．7：8D ．8：721．纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。
2019年11月2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷(四)及答案
2019年11月2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷（四）★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 Co 59 Na 23 O 16一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．常温下c(H +)最小的是下列各项中的A ．pH ＝0的溶液B ．0.5mol·L －1 H 2SO 4C ．0.5mol·L －1 HClD ．0.6mol·L －1 CH 3COOH 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2OHCOO －+ H 3O + B ．CO 2+H 2OHCO −3+ H + C ．CO 2−3+ H 2OHCO −3+ OH － D ．HS －+ H 2OS 2－+H 3O +3．如图所示，下列说法正确的是A ．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B ．电子从锌片流出，经导线流向铜片C ．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D ．锌片发生还原反应4．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是A ．Na 2CO 3B ．Al 2(SO 4)3C ．K 2SO 4D ．H 2SO 45．下列水溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=1.0×10−7mol·L −1的溶液C ．c(H +)=c(OH −)的溶液D ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液6．依据下图装置，下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2++2e −=CuC ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2+向铜电极移动D ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化7．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。
浙江省金华十校2019学年高三11月模拟考试化学试题与答案
金华十校2019年11月高三模拟考试化学试题卷说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是A ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B ．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C ．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是A ．147N 与157N 2互为同位素B ．O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D ．H 3COCH 3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3．下列说法正确的是A ．取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO 3溶液可检验卤素原子B ．检测NaClO 、KMnO 4等具有强氧化性物质溶液的pH 时，最好选用pH 试纸C ．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D ．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1.8 g 甲基(－CH 3)中含有的中子数为N AB ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH +4的数目为N AC ．2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N AD ．常温下，1 L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N A5．下列方程式书写正确的是A ．溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ————→浓H 2SO 4△CH 2＝CH 2↑＋HBr B ．向Cu (NO 3)2溶液中加入过量氨水：Cu 2+＋2NH 3·H 2O===Cu (OH )2↓＋2NH +4C ．向FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液：2Fe 3+＋S 2−===2Fe 2+＋S ↓D ．向含Ba (OH )2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体：Ba 2+＋3OH −＋2CO 2===BaCO 3↓＋HCO −3＋H 2O6．物质的性质决定其用途。
浙江省金华十校2021届高三化学模拟试题及答案
金华十校2020年11月高三模拟考试化学试卷（解析版）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列水溶液呈碱性的是A.CH3COONH4B.NaHSO3C.KClD.NaOH【解析】CH3COONH4溶液为中性，NaHSO3溶液为酸性，KCl溶液为中性，NaOH溶液为碱性，选D 2.液液分离操作中，一般不需要．．．用到的仪器是A. C. D.【解析】A中装置为蒸发皿，不能用于液液分离操作，选A3.下列物质属于有机物，且水溶液能导电的是A.甲酸B.氢氰酸C.葡萄糖D.乙醇【解析】B为无机物，葡萄糖和乙醇为有机物，但是为非电解质。
选A4 .下列物质对应的化学式不正确．．．的是A.明矾：KAl(SO4)2·12H2OB.生石膏：CaSO4·2H2OC.铁氰化钾：K4[Fe(CN)6]D.纯碱：Na2CO3【解析】铁氰化钾的分子式为K3[Fe(CN)6]，选C5.下列表示不正确．．．的是A.丙烷的球棍模型：B.石英的分子式：SiO2C.CO2的结构式：O=C=OD.乙醇的比例模型：【解析】B中石英为原子晶体，故化学式才是SiO2，故选B6.下列说法正确的是A.风力发电机所利用的风能是二次能源B.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径C.煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程D.植物的细胞壁、棉花、木材中均存在大量的淀粉【解析】风能为一次能源，煤的干馏是煤在密闭环境中加强热，植物的细胞壁、棉花、木材中均存在大量的纤维素。
选B。
7.下列说法不正确．．．的是A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.红磷与白磷互为同素异形体C.16O与18O 互为同位素D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体【解析】D中两物质为同一物质，故选D。
8.下列说法不正确．．．的是A.元素分析仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B.红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团C.核磁共振仪可确定有机物中是否存在卤素D.质谱仪可根据电子束轰击后得到的碎片特征分析有机物的结构【解析】核磁共振常见的有核磁共振氢谱和核磁共振碳谱，故不能检查是否含有卤素。
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂___________ B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂_________ D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol甲苯含有6n A 个C—H键D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H 2D．与苹果酸互为同分异构体5. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br 2 的CCl 4 溶液______________ B．Ag （ NH 3 ） 2 OH溶液C．HBr__________________________________ D．H 26. 下列有关化学用语表达正确的是A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式：D．HCO 3 ﹣电离方程式：HCO 3 ﹣ +H 2 O CO 3 2﹣ +H 3 O +7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷________ B．戊醇________ C．戊烯________ D．乙酸乙酯8. 下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷9. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分10. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2019-2020学年浙江省金华十校新高考化学模拟试卷含解析
故选C。
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）
A．晶体硅可做光导纤维B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
C．SiO2可与水反应制备硅胶D．SiO2可做计算机芯片
A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；
B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；
C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；
D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是 ，D正确；
Cl2+2HI=Br2+2HI
0.01mol 0.02mol
HI全部被氯气氧化转变为I2和HCl，HCl和HI都是强酸，所以c（H+）不变；
答案选A。
【点睛】
本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析和解决问题的能力。
2．干冰气化时，发生变化的是
答案选A。
3．下列说法不正确的是
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是
【答案】A
【解析】
【详解】
5．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题
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每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD3)中含有的中子数为N AB.将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH 4＋的数目为N AC.2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N AD.常温下，1 L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2＝CH 2↑＋HBrB.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH) 2↓＋2NH 4＋C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓ D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体： Ba 2＋＋3OH －＋2CO 2＝BaCO 3↓＋HCO 3－＋H 2O6.物质的性质决定其用途。
浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试试题（化学）
浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H-l C-120-16Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Ag-1081-127Bn-137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.骈、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.i；N与1汉互为同位素B.和互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醍互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3COCH3的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）3.下列说法正确的是A.取少量卤代炷加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO,溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnfh等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将伯丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为MB.将1mol NH1NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，贝。
溶液中NH「的数目为MC.2mol NH3和3mol0?在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N.D.常温下，1L pH=9的CHsCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IX10土,\5.下列方程式书写正确的是A.漠乙烷发生消去反应：CUCHzBr浓?酸＞CH2=CH2t+HBrB,向Cu(NOa)2溶液中加入过量氨水:C u2++2NH3-H20=C u(0H)2；+2NH—C.向FeCL溶液中加入过员Na2S溶液：2Fe3++S2~=2Fe2++S JD•向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48L C0,气体：Ba'++30H「+2C02=BaC0s J+HCO3-+H2O6.物质的性质决定其用途。
浙江省金华十校2020届高三模拟考试化学试题
2020金华十校高三模拟考试化学试题卷说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是A．147N与1572N互为同位素B．O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D．33H COCH的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3．下列说法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加3AgNO溶液可检验卤素原子B．检测NaClO、4KMnO等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.8 g甲基(－CH3)中含有的中子数为N AB．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N AC．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AD．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A5．下列方程式书写正确的是A ．溴乙烷发生消去反应：24H SO3222CH CH Br CH CH +HBr −−−−→↑ 浓△B ．向Cu(NO 3)2溶液中加入过量氨水：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅↓+ C ．向FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液：3222FeS 2Fe S +-+++↓ D ．向含Ba(OH)2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下 4.48 L CO 2气体：22332 Ba 3OH 2CO BaCO HCO H O --+++↓++ 6．物质的性质决定其用途。
2019年11月浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试技术试卷及答案
2019年11月金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试技术试卷★祝考试顺利★考生须知：本试题卷分两部分，第一部分信息技术，第二部分通用技术。
全卷共15页，第一部分1至8页，第二部分9至15页。
满分100分，考试时间90分钟。
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
第一部分信息技术(共50分)一、选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)1.下列说法正确的是A.计算机中的内码是以十六进制的形式存储的B.信息可以脱离所反映的事物而存在，但必须有载体C.只要经常更新杀毒软件就可以防御一切计算机病毒D.信息是指对消息接受者来说预先不知道的东西，因此具有不确定性2.从电子邮件服务器中接收邮件附件到本地计算机时使用的协议是A.SMTPB.POP3C.HTTPD.FTP3.下列应用中没有使用人工智能技术的是A.百度输入法中的语音输入功能B.通过语音控制智能音响点播歌曲C.在浏览器地址栏中输入“www”后自动跳出曾经浏览过的网址D.超市中的人脸识别自助付款4.使用UltraEdit软件观察字符“AvengersⅣ(2019)”的内码，部分界面如图所示。
下列说法正确的是A.字符“Ⅳ”的内码值的二进制表示为“10100010"B.图中所有字符内码值的十进制表示均小于128C.图中字符在计算机存储时均占1个字节D.根据图中信息推测，字符“a”的ASCII编码的十六进制值为61H5.一段时长为20秒AVI格式有声音视频，其具体参数如图所示，视频压缩后的存储容量约为30MB，压缩比约为A.12：1B.20：1C.30：1D.36：16.使用GoldWave软件编辑某音频文件，选中其中一段音频后部分界面如图所示。
2020年浙江省金华市金华十校高三化学上学期月模拟考试试题
浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD3)中含有的中子数为N AB.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AC.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AD.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2＝CH 2↑＋HBr B.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH) 2↓＋2NH 4＋C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓ D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体： Ba 2＋＋3OH －＋2CO 2＝BaCO 3↓＋HCO 3－＋H 2O6.物质的性质决定其用途。
2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol ﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶20．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．20xx-20xx学年河南省××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据20xx年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.20xx年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A 正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B 错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐。
2019-2020学年浙江省金华市十校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年浙江省金华市十校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B【解析】【分析】①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。
【详解】①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②Cl－含有三层电子，Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl−＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正确；③非金属性：P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；④电离出氢离子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合质子能力：OH−＞CH3COO−＞Cl−，故④正确；故答案选B。
【点睛】本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。
2．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D ．25℃时，H 2B -离子的水解常数的数量级为10-3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A 错误；B ．由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA 、H 3B 溶液中，HA 、H 3B 溶液，H 3B 溶液起始时pH 更小，说明H 3B 电离出氢离子的能力强于HA ，则酸性较强的为H 3B ，故B 错误；C ．2---22HB +H O H B +OH ƒ，()()()()()()()()----+222-2-+c H B OH c H B c OH c H ==c HBc HB c H ⋅⋅⋅=⋅K 2W a KK ，由图可知()()-2-2c H B =c HB 时，pH 为7.2，则K a2=10-7.2，K=10-6.8，HB 2-的电离常数为K a3，由于K a2>>K a3，所以常温下HB 2-的水解程度大于电离程度，NaH 2B 溶液呈碱性，故C 正确；D ．--223H B +H O OH +H B ƒ，K=()()()()()()()()--+33--+22c H B c OH c H B c OH c H =c H B c H B c H ⋅⋅⋅=1W a K K ，由图可知，()()-32c H B =c H B 时，氢离子浓度等于K a1，因此K a1的量级在10-2~10-3，H 2B -离子的水解常数的数量级为10-12，故D 错误。
2019-2020年高三上学期11月月考 化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期11月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分）1、下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．铁粉可作抗氧化剂2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3、下列实验方法能达到目的的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D．用白磷在空气中加热制取少量红磷4、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A．①②B．②④⑤C．②③④⑤D．①③⑥5、下列实验能成功的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S6、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4 。
体积大小顺序正确的是（）A. V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C. V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V47、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）6n /molc0 3ab 8 n (Na 2O 2)/mol沉淀气体5 操作现象 结论 A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 42— B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液显紫色 原溶液中有I — C用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na +无K +D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+8、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOH B ．向Nal 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸9、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）A ．氯气：Na +、Ba 2+、I —、HSO 3—B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 32-、Cl —C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO 3—D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO 3—、Cl —10、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将氯气溶于水制备次氯酸：B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C ．Na 2O 2与H 2O 混合：D ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2O11、下列反应最终无沉淀生成的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液中加入过量盐酸 B ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2C ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2D ．AgNO 3溶液中滴加氨水至过量12、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ） A ．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g B ．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g C ．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V 1 L 干燥气体 D ．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V 2 L 干燥气体 13、将Na 2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、6 molB．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3mol、4 molD．3 mol、2 mol、2 mol14、下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾15、120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L16、下列叙述正确的是（）A．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102317、已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子18、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是（）A．NH4Cl B．NaAlO2C．NaHCO3D．Na2CO319、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L －1 ，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol · L－1 · s－1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大20、已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－) +c(HS－)+ c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+ )＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－) 增大21、反应I2 + I—I3—达到平衡时c (I3—) 与温度的关系如图所示。
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2019年11月金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试
化学试卷
★祝考试顺利★
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案做在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28
Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137
一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备
C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法
2.下列说法正确的是
A.14
7N与15
7
N
2
互为同位素
B.O
2和O
3
互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别
D.H
3C CH
3
的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
3.下列说法正确的是
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO
3
溶液可检验卤素原子
B.检测NaClO、KMnO
4
等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸
C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
4.N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD
3)中含有的中子数为N
A
B.将1 mol NH
4NO
3
溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH
4
＋的数目为N
A
C.2 mol NH
3和3 mol O
2
在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N
A
D.常温下，1 L pH＝9的CH
3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N
A
5.下列方程式书写正确的是
A.溴乙烷发生消去反应：CH
3CH
2
Br
∆
−−−→
浓硫酸CH
2
＝CH
2
↑＋HBr
B.向Cu(NO
3)
2
溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH
3
·H
2
O＝Cu(OH)
2
↓＋2NH
4
＋
C.向FeCl
3溶液中加入过员Na
2
S溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
D·向含Ba(OH)
2和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO
2
气
体：
Ba2＋＋3OH－＋2CO
2＝BaCO
3
↓＋HCO
3
－＋H
2
O
6.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤
C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、
D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO
2
等气体
7.下列说法正确的是
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.常温下，若NaHA溶液的pH<7，则H
2
A是弱酸
C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH
3·H
2
O未被完全中和
D.25℃时NH
4Cl溶液的K
W
大于100℃时NaCl溶液的K
W
8.寿山石M
4[N
4
Y
10
(YX)
8
]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子
序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X
3
Y＋和YX－含有相同的电子数。
下列说法正确的是
A.原子半径：X<Y<M<N
B.简单氢化物的稳定性：Y>N
C.第82号元素与M位于同一主族
D.X和M形成的化合物溶于水显酸性
9.下列说法正确的是
A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力。