有机化学与生活-尿素的主要应用

有机化学的基本原理和应用

环境保护：有机化学在治理污染、保护环境方面的应用，如污水处理、空气净化等。
医疗健康：有机化学在药物研发、治疗疾病方面的应用，如抗生素、抗癌药物的合成等。
农业生产：有机化学在提高农作物产量、改善农产品质量方面的应用，如农药、肥料的研发等。
能源领域：利用有机化学原理开发新能源，提高能源利用效率
计算有机化学：利用计算机模拟和预测有机化学反应的过程和结果，提高反应效率和产物纯度。
有机功能材料：研究有机化合物在材料、能源和信息等领域的应用，开发新型有机功能材料。
挑战：环境污染、能源危机等问题对有机化学的发展提出了更高的要求。
机遇：随着科技的不断进步，有机化学在新能源、新材料等领域的应用前景广阔。
1 8 2 8 年，弗里德里希 ·维勒用氰酸钾和尿素合成尿素，打破了有机化合物的 “ 生命力 ” 学说。
1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构。
1916年，范特霍夫提出了碳的四面体结构学说。 1928年，德国化学家毕希纳酵母细胞的提取液加入葡萄糖，一段时间后冒出气泡，糖液变成泥红色，把酵母细胞中引起发酵的物质称为酿酶，从而证明了活细胞中存在酶。
石油化工：有wk.baidu.com化学在石油开采、加工和油品改良等领域的应用，提高了石油产品的质量和利用率。

液体尿素的用途及配方

液体尿素是一种含有高浓度氮元素的化肥，常用于农业生产中的肥料配方。它具有以下几个常见的用途和配方：

1. 土壤改良：液体尿素可以直接施用于土壤中，提供植物所需的氮元素，帮助植物生长。它可以促进作物的根系生长，增加叶片数量和大小，并提高农作物的产量。

2. 葉面施肥：液体尿素可以通过喷洒在植物叶面上，被植物吸收利用。这种方式可以更快地补充植物缺乏的氮元素，改善植物叶片颜色，促进植物的生长和发育。

3. 叶片喷雾：将液体尿素与其他微量元素和植物生长调节剂混合使用，喷洒于植物叶面，可以为植物提供全面的养分，增强植物的抗病能力和抗逆性，提高植物的品质和产量。

液体尿素的配方通常取决于具体的农作物、土壤类型和生长阶段等因素。一个常见的配方是将液体尿素稀释到适当的浓度，然后与其他化肥、微量元素和植物生长调节剂混合使用。具体比例和用量应根据实际需要进行调整，以确保植物获得适当的养分供应，并避免过度施肥引起的环境问题。

尿素的性质及用途

尿素的性质及‎用途

尿素

百科名片

尿素别名碳酰‎二胺、碳酰胺、脲

。是由碳、氮、氧和氢组成的‎有机化合物，又称脲（与尿同音）。其化学公式为‎C ON2H4‎、(NH2)2CO或CN‎2H4O，国际非专利药‎品名称为Ca‎r bamid‎e。外观是白色晶‎体或粉末。它是动物蛋白‎质代谢后的产‎物，通常用作植物‎的氮肥。尿素在肝合成‎，是哺乳类动物‎排出的体内含‎氮代谢物。这代谢过程称‎为尿素循环。尿素是第一种‎以人工合成无‎机物质而得到‎的有机化合物‎。活力论从此被‎推翻。

生理

尿素在肝脏产‎生后融入血液‎（人体内的浓度‎在每升2.5至7.5微摩尔之间‎），最后通过肾脏由尿排出。少量尿素由汗排出。

生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合‎成尿素。促使尿素合成‎的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。此过程耗费能‎量，却很必要。因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。肝脏在合成尿素时‎，需要N-乙酰谷氨酸作‎为调节。

含氮废物具有‎毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用‎，是氨基酸在脱‎去氨基的过程‎，该过程生成的‎含氮化合物在‎肝脏中转化为‎尿素，不含氮部分转‎化为糖类或脂‎肪等）过程。大多数生物必‎须再处理之。海生生物通常‎直接以氨的形‎式排入海水。陆地生物则转‎化氨为尿素或‎尿酸再排出。鸟和爬行动物‎通常排泄尿酸‎，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄‎尿素；大麦町狗主要排泄尿‎酸，不是尿素，因为其尿素循‎环中的一个转‎换酶的基因坏‎了。

尿素的物理性质和化学性质

尿素是一种有机化合物，化学式为CO(NH2)2。它是一种无色或淡黄色液体，在常温下为无色透明液体，具有腐蚀性和强烈的氨味。

尿素是一种很稳定的化合物，具有较高的沸点（233℃）和较低的闪点（38℃）。在常温下，尿素是无毒的，但长期接触可能会导致皮肤刺激和眼睛刺激。尿素在常温下很难挥发，但加热后会有少量挥发。

尿素是一种强碱性物质，在水中很容易溶解，并且能与许多有机物和无机物反应。尿素能与醛类物质反应生成尿素酮，也能与羧酸反应生成尿素酸盐。尿素还能与许多金属反应生成尿素金属盐。

尿素在医学、农业和工业上都有广泛的应用。在医学上，尿素常用于制造抗生素和抗癌药物；在农业上，尿素常用作肥料；在工业上，尿素常用于制造各种化学产品，如清漆、塑料、染料等。

尿素有哪些使用方法与注意事项

尿素，又称碳酰胺，是一种白色晶体。最简单的有机化合物之一。同时使用尿素也有一定的注意事项。下面店铺就给大家介绍尿素的用法，希望大家喜欢!

尿素的使用方法

医学领域

皮肤科以含有尿素的某些药剂来提高皮肤的湿度。非手术摘除的指甲使用的封闭敷料中，含有40%的尿素。

测试幽门螺杆菌存在的碳-14-呼气试验，使用了含有碳14或碳13标记的尿素。因为幽门螺杆菌的尿素酶使用尿素来制造氨，以提高其周边胃里的 pH值。同样原理也可测试生活在动物胃中的类似细菌。

农业领域

尿素是一种高浓度氮肥，属中性速效肥料，也可用于生产多种复合肥料。在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。畜牧业可用作反刍动物的饲料。但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲，又称双缩脲，对作物有抑制作用。我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5%。缩二脲含量超过1%时，不能做种肥，苗肥和叶面肥，其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。

尿素是有机态氮肥，经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。

尿素适用于作基肥和追肥，有时也用作种肥。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失;转化后形成的氨也易挥发，所以尿素也要深施覆土。( 土壤转化施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，通过氢键作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，进而生成炭酸氢和氢氧化铵。然后NH4+能被植物吸收和土壤胶体吸附，NCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分。另外尿素中含有的缩二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中转化受土壤PH值、温度和水分的影

浅谈有机化学在生活中的运用

作者：欧阳淳

来源：《速读·上旬》2019年第03期

摘要：有机化学是化学领域的重点研究分支，有机化学在我们生活中，具有重要的地位，与人们的“衣”、“食”、“住”、“行”等息息相关，本文阐述了有机化学的研究对象，并针对有机化学在生活中的运用进行分析。

关键词：有机化学；生活；运用

有机化学是化学学科的重点研究领域，进入21世纪后，绿色化学的理念诞生，受到了各个国家的认可，并在这一方面投入了大量的人力、物力和财力。有机化学这门学科涉及广泛，其研究对象是有机化合物、有机物质的性质、结构与反应，相较于无机化学，有机化学在我们的生活中更加常见。

一、有机化学简介

有机化学属于化学中的重要分支，在1828年，弗里德里希·维勒合成了尿素，后来，慢慢衍生出有机化学这门分支，逐步在传统化学领域中脱离开来，在有机化学研究的初级阶段，研究重点主要集中在植物体和动物体中，到了20世纪初期，有机化学研究对象主要集中在煤焦油上，杂环化合物、芳香族化合物的研究也取得了初步效果，40年代，合成塑料、合成橡胶、合成纤维工业迅速发展。50年代，催产素、生物碱的研究取得了突破性进展；60年代，胰岛素合成初见成效；70～80年代，维生素B12、前列腺素完成了全合成。关于有机化学的研究方式，也经历从手工、半自动、计算机的过程。

二、有机化学在生活中的运用

1.有机化学在生态领域中的应用

20世纪后，世界经济迅速发展，由于工业发展引起的生态环境污染问题也变得日趋严重，如水污染、海洋污染、土壤污染等，污染的防治是一个世界性问题，化学污染防治手段便是一个重要的技术。当前，有机化学在水污染防治中的应用已经取得了初步成效，通过技术手段，能够将有机污染物分离出来，常见的处理技术有离子交换法、中和法、萃取法、吸附法、氧化还原法等。有机化学在污染治理中的应用要关注物质变化，避免生成新的有害物质。目前，代表性的有机化学污水处理技术为声化学技术，该种技术即利用超声波，促使污水中的有机化学物质之间发生化学反应，促进有机污染物的降解与分解。目前，该种技术在发达国家取得了显著的效果，但是由于装置复杂、价格昂贵，因此，声化学技术还尚未在我国得到推广，是下一阶段需要重点研究的技术类型。

尿素的作用与功效

尿素是一种含氮化合物，化学式为CO (NH2)2，是一种白色结晶固体。尿素是动植物体内代谢产物之一，也可以通过化学合成获得。尿素广泛应用于农业、化肥、医药等领域，并且具有一系列重要的作用和功效。

1. 农业领域

尿素作为一种主要的氮肥，对植物生长起到重要作用。其主要功效包括：

1.1. 提供植物生长所需的氮源：氮是植物生长不可或缺的元素，尿素作为含有高浓度氮的化肥，能够为植物提供氮元素供给，促进植物叶片、根系的生长与发育，增加植物的光合效率，提高作物产量。

1.2. 调节植物的生长及发育：尿素在植物体内经过酶的作用分

解成氨，而氨可作为植物体内合成其他有机物的起始原料，如蛋白质、DNA、RNA等。因此，尿素的施用能够促进植物体

内蛋白质及其他有机物的合成，增加植物体内营养物质的积累，进而提高植物抗逆性、增强植物的免疫力，改善农作物的品质。

1.3. 节约能源：尿素作为氮肥，通过增加作物的光合效率，提

高植物对光合作用的利用率，并且能够通过增加作物光饱和点的高度，延长光合作用的时间，从而提高作物单位面积的产量，实现能源的节约。

2. 化肥领域

尿素作为农业上常用的氮肥之一，对提高土壤肥力和作物产量有以下作用和功效：

2.1. 补充土壤中氮元素：作为一种氮肥，尿素能够向土壤提供

丰富的氮元素供给，补充土壤中缺氮的问题，促进作物的健康生长和发育。

2.2. 提高土壤肥力：尿素的分解产物氨可与土壤中的酸性物质反应，中和酸度，改善土壤酸碱性，提高土壤肥力，增加土壤团粒结构的稳定性与通透性。

2.3. 促进土壤微生物活动：尿素的分解产物氨能够为土壤微生物提供有机氮源，促进土壤微生物的繁殖和活动，改善土壤的生态环境，增加土壤肥力的长期效应。

尿素的性质与用途

尿素的性质及用途

尿素

百科名片

尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲

。是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。外观是白色晶体或粉末。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。这代谢过程称为尿素循环。尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。活力论从此被推翻。

生理

尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。少量尿素由汗排出。

生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。此过程耗费能量，却很必要。因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。

含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。大多数生物必须再处理之。海生生物通常直接以氨的形式排入海水。陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。

哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和

尿素和碘单质反应-定义说明解析

尿素和碘单质反应-概述说明以及解释

1.引言

1.1 概述

尿素和碘单质反应是一种重要的有机化学反应，它在化学合成和生物化学领域都有着广泛的应用。尿素是一种重要的有机化合物，广泛应用于化肥、医药和化工等领域，而碘单质则是一种常见的无机化合物。两者之间的反应不仅可以产生有机胺化合物和二碘化物等产物，还能够通过改变反应条件和催化剂实现多种反应路径和产物选择。

本文将对尿素和碘单质的反应条件、反应过程以及产物进行详细讨论，旨在深入探讨该反应的机理和应用前景。通过对该反应的研究和分析，有望为化学合成和生物化学领域的相关研究提供有益的参考和借鉴。

1.2 文章结构

本文将从引言、正文和结论三部分来探讨尿素和碘单质的反应。在引言部分，我们将简要介绍尿素和碘单质的性质，以及对该反应的背景和意义进行概述。在正文部分，我们将详细讨论反应条件、反应过程和反应产物，以便读者对该反应有一个清晰的认识。最后，在结论部分，我们将总结实验结果，并探讨反应机理和该反应的应用前景。通过这种结构，读者能够全面了解尿素和碘单质的反应，并对该反应有一个清晰的认识。

1.3 目的：

本文旨在探讨尿素和碘单质之间的化学反应，分析反应条件、反应过程和反应产物，并总结实验结果，探讨可能的反应机理，展望该反应在工业和科学领域的应用前景。通过深入研究该化学反应，我们可以更好地理解尿素和碘单质的性质，为其在医药、农业和材料科学等领域的应用提供理论支持和实验依据。

2.正文

2.1 反应条件

尿素和碘单质的反应需要一定的条件来进行。首先，需要在适当的温度下进行反应。一般来说，室温下就可以观察到反应的进行，但在高温下反应速率会更快，产物生成也会更多。此外，还需要考虑反应物的摩尔比和反应物的纯度。适当的摩尔比可以提高反应效率，而高纯度的反应物则可以减少杂质带来的干扰。同时，在反应过程中可以添加适量的催化剂来促进反应的进行。

尿素化学键-概述说明以及解释

1.引言

1.1 概述

尿素是一种含有碳、氮、氧原子的有机化合物，其化学式为（NH₂）₂CO。尿素是生命体系中重要的氮源，不仅存在于动植物体内，也是一种重要的化工原料。尿素的化学键结构对其性质和应用起着关键作用。本文将深入探讨尿素化学键的结构特性、生产过程以及在生活和工业中的广泛应用，以期为读者带来更全面的了解和认识。概述部分的内容

1.2 文章结构

文章结构部分主要是对整篇文章的框架和内容进行概述和说明。本文的结构分为引言、正文和结论三个部分。

在引言部分，首先概述了尿素化学键的重要性和研究价值，为读者介绍了本文要讨论的主题。接着说明了文章的结构和分章节安排，使读者能清晰地了解整篇文章的组织结构和内容安排。最后指出文章的目的，即通过对尿素化学键的深入探讨，探索其在生活和工业中的应用前景。

在正文部分，主要介绍尿素的化学结构和性质，包括其分子结构、化学键的组成以及物理性质。然后详细阐述尿素的生产过程，从原料选取到反应条件的控制，介绍了工业生产尿素的过程。最后探讨尿素在生活和工业中的应用，包括肥料、医药、化妆品等方面的广泛应用。

在结论部分，总结尿素化学键在各个领域的重要性和应用价值，强调其在现代社会中的不可替代性。接着探讨了尿素化学键未来的发展趋势和潜力，展望了其在新材料、生物医药等领域的应用前景。最后以简短的结语概括全文内容，强调尿素化学键在化学、生物等领域的重要性和价值。

1.3 目的:

本文的主要目的是探讨尿素化学键在化学领域中的重要性和应用。通过对尿素的化学结构和性质、生产过程以及在生活和工业中的应用进行详细的介绍和分析，旨在揭示尿素化学键在化学反应和生产过程中的关键作用。同时，也希望通过对尿素化学键的研究，探讨未来在这一领域的发展方向和前景，为相关领域的研究和应用提供一定的参考和指导。最终的目的是为读者提供一份系统和全面的关于尿素化学键的资料，促进对该领域的深入理解和研究。

尿素性质、指标及应用领域

尿素性质、指标及应用领域化工知识，6月13日讯，尿素，化学式：CO(NH2)2，分子质量60.06，CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味。含氮量约为46.67%。密度1.335g/cm3。熔点132.7℃。溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿。呈弱碱性。

英文别名:Carbamide;Ureasolution;Urea,USPGradeCarbamide,USPGrade;Urea,MBGrade(1.12007);Ur ea(Medical);Urea-12C;10-Hydroxy-2-trans-DecenoicAcid

CASNo.：57-13-6

EINECS号：200-315-5

分子式：CH4N2O

分子量：60.06

熔点：131-135℃

沸点：196.6Cat760mmHg

折射率：n20/D1.40

闪光点：72.7C

Inchi：InChI=1/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)

密度：1.335

水溶性：1080g/L(20℃)化学性质

可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。尿素分子模型

160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。

尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。

对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合

尿素的应用原理

1. 什么是尿素

尿素（chemical formula：CO(NH2)2）是一种有机化合物，也是一种重要的氮肥。其化学结构中含有两个氨基和一个碳酰基。尿素是目前全球使用量最大的氮肥之一，其应用非常广泛。

2. 尿素的应用原理

尿素的应用原理主要涉及以下几个方面：

2.1 氮的供应

•尿素是一种含氮化合物，其中的氨基含有大量的氮元素。

•土壤中的氨基酸和有机氮化合物可以与尿素反应，释放出氨气和二氧化碳，将氮元素转化为植物可利用的铵态氮。

•植物需要氮元素来合成蛋白质和核酸等重要的生物分子，尿素的施用可以为植物提供充足的氮源。

2.2 节约施肥成本

•尿素是一种相对廉价的氮肥，价格相对较低。

•尿素具有高氮含量，一般在46-48%之间，比其他类型的氮肥更高。

•由于其氮含量高，施用尿素可以减少施肥量，从而节约施肥成本。

2.3 方便运输和储存

•尿素是一种干燥的颗粒状物质，易于运输和储存。

•由于其相对稳定的性质，尿素可以长期储存而不会分解或损失效果。

2.4 缓释效应

•尿素在土壤中经过一系列的反应过程，逐渐释放出氨气和二氧化碳。

•这种缓慢释放的特性使得尿素在一定时间内提供了持续的氮供应，减少了氮素的流失。

3. 尿素的应用领域

3.1 农业领域

•尿素是最常用的氮肥之一，广泛应用于农业生产中。

•尿素可以满足作物对氮的需求，促进作物的生长和发育。

•在土壤中施用适量的尿素可以提高土壤的肥力和作物的产量。

3.2 工业领域

•除了在农业领域，尿素还有广泛的工业应用。

•尿素可以用作合成其他有机化合物的原料，如胺、氨基甲酸等。

尿素的性质与用途

尿素的性质及用途

尿素

百科名片

尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲

。是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。外观是白色晶体或粉末。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。这代谢过程称为尿素循环。尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。活力论从此被推翻。

生理

尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。少量尿素由汗排出。

生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。此过程耗费能量，却很必要。因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。

含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。大多数生物必须再处理之。海生生物通常直接以氨的形式排入海水。陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。

哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和

尿素与甲醛反应的化学方程式

尿素与甲醛反应是一种重要的有机合成反应，在生物学、化学工程等领域有着广泛的应用。尿素是一种含有两个氨基的有机化合物，化学式为（NH2）2CO，是一种无色无味的晶体，可溶于水和乙醇等溶剂。甲醛是一种无色有刺激性气味的液体，化学式为HCHO，是一种

常见的有机化合物。本文将对尿素与甲醛反应的化学方程式进行详细的介绍。

1. 反应原理

尿素与甲醛反应是一种酰胺化反应，即在酸催化下，尿素和甲醛之间发生亲核加成反应，生成尿素甲醛树脂。具体反应机理如下：（NH2）2CO + HCHO → HOCH2NHC(O)NH2

在反应中，尿素的两个氨基中的一个氨基与甲醛中的羰基发生亲核加成，形成一个酰胺键。反应需要在酸催化下进行，催化剂可以是硫酸、氯化氢等酸性物质。反应的理论产率为100%。

2. 反应条件

尿素与甲醛反应需要在一定的条件下进行，包括反应温度、反应时间、催化剂等。一般来说，反应温度在60-90℃之间，反应时间在2-4小时左右。催化剂的种类和用量也会影响反应的效果，常用的催化剂有硫酸、氯化氢、硼酸等。

3. 应用领域

尿素甲醛树脂是一种具有优良性能的有机高分子材料，具有耐水、耐酸、耐碱、耐高温等特点，是一种重要的化学原料。在生物学、化

学工程、建筑材料等领域有着广泛的应用。

（1）生物学领域：尿素甲醛树脂可以用于制备各种生物材料，如细胞培养基、骨髓移植用支架、人工血管等。尿素甲醛树脂还可以用于制备各种生物传感器、生物芯片等。

（2）化学工程领域：尿素甲醛树脂可以用于制备各种化学反应器、催化剂等。尿素甲醛树脂还可以用于制备各种化学传感器、光纤传感器等。

尿素络合法的原理和应用

1. 前言

尿素是一种广泛应用的有机化学品，尿素的络合法在化学领域中起着重要的作用。本文将介绍尿素络合法的原理和应用。

2. 尿素络合法的原理

尿素络合法是将尿素与其他化合物形成络合物，通过调整反应条件，使尿素与目标化合物发生反应，从而合成新的化合物。尿素络合法的原理是尿素具有与其他化合物发生氢键相互作用的能力。

3. 尿素络合法的应用

尿素络合法在许多领域都有广泛的应用，以下是几个典型的应用案例。

3.1 农业领域

在农业领域，尿素络合法被用于合成肥料。尿素可以与磷酸、钾酸等化合物形成络合物，从而提高肥料的肥效。通过尿素络合法，可以制备出更稳定、更易吸收的肥料，提高农作物的产量。

3.2 医药领域

尿素络合法在医药领域中也有广泛的应用。例如，尿素可以与药物发生络合反应，从而改善药物的溶解性和生物利用度。通过尿素络合法，可以制备出更稳定、更易吸收的药物，提高药物的疗效。

3.3 环境领域

在环境领域，尿素络合法被用于处理废水和废气。尿素可以与废水中的有害物质发生络合反应，从而降低有害物质的浓度。通过尿素络合法，可以有效地净化废水和废气，保护环境。

3.4 材料科学领域

尿素络合法在材料科学领域也有应用。尿素可以与金属离子形成络合物，从而制备出具有特殊性能的材料。通过尿素络合法，可以改变材料的结构和性质，开发出新的材料。

3.5 其他领域

除了以上几个领域，尿素络合法还有许多其他的应用。例如，尿素络合法在催

化反应中可以作为催化剂，提高反应的效率。尿素络合法还可以用于制备高分子材料和功能性化合物。

尿素的性质、合成与应用

尿素，又叫碳酰二氨、碳酰胺、脲，由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物。化学式是CO(NH2)2，它是人体或其他哺乳动物中含氮物质（蛋白质等）代谢的主要最终产物，由氨与二氧化碳通过鸟氨酸循环而缩合生成，主要随尿排出。尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。

尿素的性质

纯尿素为白色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体；工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味；含氮量约为46.67%，是固体氮肥中含氮量最高的；密度1.335g/cm3；熔点132.7℃；能溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿；具有吸湿性，易潮解；呈弱碱性。

图1 尿素图2 尿素的球棍模型图尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。

在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。

对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。

在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。

在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。

与水合肼作用生成氨基脲。

尿素的合成

1773年，鲁爱尔在蒸发人尿时获得了一中白色的结晶物质，因而命名为尿素。

1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨与硫酸铵人工合成了尿素。本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。因为在此之前，人们一直坚信着活力论——无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。尿素的合成打破了前人有关无机物和有机物界限的传统观点，证明了活力论的错误，证明了无机物也能合成有机物。