有机化学与生活-尿素的主要应用
尿素高中化学那部分
尿素高中化学那部分
《尿素：高中化学的重要知识点》
尿素是一种常见的有机化合物，化学式为（NH₂）₂CO。
它是由两个氨基和一个羰基（碳氧
双键）组成的有机分子。
尿素在高中化学中是一个重要的知识点，因为它在生物、医药和工业领域都有广泛的应用。
在生物领域，尿素是人体代谢的产物之一。
当蛋白质和氨基酸代谢产生过多的氨基基团时，肝脏会将其转化为尿素，然后通过肾脏排泄出体外。
这个过程被称为尿素氮的代谢。
因此，尿素是人体排泄氨的主要途径，维持了体内氮平衡。
此外，尿素还被用作肥料，通过提供植物所需的氮元素来促进植物生长。
在医药领域，尿素有着广泛的用途。
它可以作为一种皮肤保湿剂，被添加到化妆品和护肤品中以帮助皮肤保持水分和柔软度。
此外，尿素还可以用于治疗一些皮肤病，例如湿疹和银屑病。
它还可以作为一种脱毛剂，通过溶解角质层来去除多余的毛发。
在工业领域，尿素被用作化肥和生产其他化学品的原料。
尿素是一种常见的氮肥，可溶于水，提供植物所需的氮元素。
此外，尿素还可以用于生产尿素树脂、尿素甲醛树脂和尿素硝化甲醇等化工产品，广泛应用于木材、造纸、医药、农药和塑料等行业。
总的来说，高中化学学习中的尿素知识不仅能帮助学生理解生物、医药和工业领域的应用，还能为他们打下进一步学习有机化学和化学工程的基础。
因此，学生们应该认真学习尿素的性质、制备和应用，将其作为化学学习中的重要知识点。
尿素有哪些使用方法与注意事项
尿素有哪些使用方法与注意事项尿素，又称碳酰胺，是一种白色晶体。
最简单的有机化合物之一。
同时使用尿素也有一定的注意事项。
下面店铺就给大家介绍尿素的用法，希望大家喜欢!尿素的使用方法医学领域皮肤科以含有尿素的某些药剂来提高皮肤的湿度。
非手术摘除的指甲使用的封闭敷料中，含有40%的尿素。
测试幽门螺杆菌存在的碳-14-呼气试验，使用了含有碳14或碳13标记的尿素。
因为幽门螺杆菌的尿素酶使用尿素来制造氨，以提高其周边胃里的 pH值。
同样原理也可测试生活在动物胃中的类似细菌。
农业领域尿素是一种高浓度氮肥，属中性速效肥料，也可用于生产多种复合肥料。
在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
畜牧业可用作反刍动物的饲料。
但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲，又称双缩脲，对作物有抑制作用。
我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5%。
缩二脲含量超过1%时，不能做种肥，苗肥和叶面肥，其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。
尿素是有机态氮肥，经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用。
因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。
尿素适用于作基肥和追肥，有时也用作种肥。
尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失;转化后形成的氨也易挥发，所以尿素也要深施覆土。
( 土壤转化施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，通过氢键作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，进而生成炭酸氢和氢氧化铵。
然后NH4+能被植物吸收和土壤胶体吸附，NCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分。
另外尿素中含有的缩二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中转化受土壤PH值、温度和水分的影响，在土壤呈中性反应，水分适当时土壤温度越高，转化越快;当土壤温度10℃时尿素完全转化成铵态氮需7——10天，当20℃需4——5天，当30℃需2——3天即可。
尿素水解后生成铵态氮，表施会引起氨的挥发，尤其是碱性或碱性土壤上更为严重，因此在施用尿素时应深施覆土，水田要深施到还原层。
尿素的性质及用途
尿素的性质及用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为C ON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Car bamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
尿素中氮元素的化合价
尿素中氮元素的化合价一、引言在化学中，元素的化合价是指一个元素在化合物中所形成的化学键的数量。
尿素是一种常见的有机化合物，其分子式为（NH2）2CO。
其中，氮元素是尿素分子中最重要的元素之一，其化合价对尿素的性质和应用有着重要的影响。
本文将从尿素中氮元素的化合价入手，探讨其相关知识点，并深入了解其在尿素中的作用。
二、氮元素在尿素中的存在形式氮元素是尿素分子中最主要的元素之一，其存在形式主要有两种：1. 三价氮（N3-）三价氮通常出现在离子型尿素（如：H2N-COONa）或者亚胺型尿素（如：H2N-CO-NH2）中。
此时，氮原子与周围原子之间存在共价键和离去基团。
2. 二价氮（N2）二价氮通常出现在共价型尿素（如：(NH2)2CO）中。
此时，两个氨基团通过一个碳原子相连，并形成了一个共享一对电子对的双键。
三、氮元素的化合价1. 三价氮在离子型尿素和亚胺型尿素中，氮元素的化合价通常为三价。
这是因为，氮原子在这种情况下需要捐出三个电子，以满足周围原子的需求。
2. 二价氮在共价型尿素中，氮元素的化合价通常为二价。
这是因为，在此情况下，两个氨基团通过一个碳原子相连，并形成了一个共享一对电子对的双键。
四、影响化合价的因素在尿素中，氮元素的化合价受到以下因素的影响：1. 氨基团数量在离子型尿素和亚胺型尿素中，由于氮原子需要捐出三个电子，所以其化合价通常为三价。
而在共价型尿素中，则由于只有两个氨基团与碳原子相连，因此其化合价通常为二价。
2. 周围原子类型在离子型尿素和亚胺型尿素中，如Na+等阳离子会吸引N3-上的负电荷，并增加其化合价；而如Cl-等阴离子会与N3-形成离去基团，并减少其化合价。
而在共价型尿素中，则由于周围原子通常为碳、氢和氧等元素，因此其化合价受到的影响较小。
3. 分子结构在尿素分子中，氮元素的化合价还受到分子结构的影响。
例如，在尿酸分子中，氮元素的化合价通常为四价，因为其周围有四个氧原子与之相连。
尿素性质、指标及应用领域
尿素性质、指标及应用领域尿素性质、指标及应用领域化工知识，6月13日讯，尿素，化学式：CO(NH2)2，分子质量60.06，CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味。
含氮量约为46.67%。
密度1.335g/cm3。
熔点132.7℃。
溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿。
呈弱碱性。
英文别名:Carbamide;Ureasolution;Urea,USPGradeCarbamide,USPGrade;Urea,MBGrade(1.12007);Ur ea(Medical);Urea-12C;10-Hydroxy-2-trans-DecenoicAcidCASNo.：57-13-6EINECS号：200-315-5分子式：CH4N2O分子量：60.06熔点：131-135℃沸点：196.6Cat760mmHg折射率：n20/D1.40闪光点：72.7CInchi：InChI=1/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)密度：1.335水溶性：1080g/L(20℃)化学性质可与酸作用生成盐。
有水解作用。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
尿素分子模型160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。
因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。
尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。
尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合。
尿素化学键-概述说明以及解释
尿素化学键-概述说明以及解释1.引言1.1 概述尿素是一种含有碳、氮、氧原子的有机化合物，其化学式为（NH₂）₂CO。
尿素是生命体系中重要的氮源，不仅存在于动植物体内，也是一种重要的化工原料。
尿素的化学键结构对其性质和应用起着关键作用。
本文将深入探讨尿素化学键的结构特性、生产过程以及在生活和工业中的广泛应用，以期为读者带来更全面的了解和认识。
概述部分的内容1.2 文章结构文章结构部分主要是对整篇文章的框架和内容进行概述和说明。
本文的结构分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，首先概述了尿素化学键的重要性和研究价值，为读者介绍了本文要讨论的主题。
接着说明了文章的结构和分章节安排，使读者能清晰地了解整篇文章的组织结构和内容安排。
最后指出文章的目的，即通过对尿素化学键的深入探讨，探索其在生活和工业中的应用前景。
在正文部分，主要介绍尿素的化学结构和性质，包括其分子结构、化学键的组成以及物理性质。
然后详细阐述尿素的生产过程，从原料选取到反应条件的控制，介绍了工业生产尿素的过程。
最后探讨尿素在生活和工业中的应用，包括肥料、医药、化妆品等方面的广泛应用。
在结论部分，总结尿素化学键在各个领域的重要性和应用价值，强调其在现代社会中的不可替代性。
接着探讨了尿素化学键未来的发展趋势和潜力，展望了其在新材料、生物医药等领域的应用前景。
最后以简短的结语概括全文内容，强调尿素化学键在化学、生物等领域的重要性和价值。
1.3 目的:本文的主要目的是探讨尿素化学键在化学领域中的重要性和应用。
通过对尿素的化学结构和性质、生产过程以及在生活和工业中的应用进行详细的介绍和分析，旨在揭示尿素化学键在化学反应和生产过程中的关键作用。
同时，也希望通过对尿素化学键的研究，探讨未来在这一领域的发展方向和前景，为相关领域的研究和应用提供一定的参考和指导。
最终的目的是为读者提供一份系统和全面的关于尿素化学键的资料，促进对该领域的深入理解和研究。
2.正文2.1 尿素的化学结构和性质尿素是一种有机化合物，化学式为(NH2)2CO，具有唯一的结构。
人工合成尿素的化学方程式
人工合成尿素的化学方程式人工合成尿素的化学方程式1. 引言人工合成尿素作为有机化学中的重要合成反应之一，具有重要的工业应用和科学意义。
本文将以人工合成尿素为主题，从其化学方程式、生产工艺以及应用领域等方面进行探讨，旨在深入理解尿素合成的原理和应用意义。
2. 尿素的化学方程式及反应原理在化学领域中，尿素具有化学式CO(NH₂)₂，它是一种有机化合物。
尿素的合成主要通过一系列的化学反应来实现，其中最重要的是氨和二氧化碳的反应。
具体的化学方程式如下：NH₃ + CO₂ → NH₂CONH₂尿素的合成反应主要以两个步骤进行。
氨气与二氧化碳反应生成胺基甲酸酯（NH₂COONH₄），然后胺基甲酸酯分解为尿素和水。
这个反应过程中需要催化剂和适当的温度和压力条件，以促进反应的进行。
3. 尿素的生产工艺人工合成尿素的生产工艺通常采用了德国化学家弗里德里希·维勒于1828年发现的维勒合成法。
这个工艺是通过氨与二氧化碳的反应制备尿素。
具体的生产步骤如下：步骤一：氨合成将天然气或石油发酵产生的甲醇与空气氧化，得到气态一氧化碳和氢气。
然后将气态一氧化碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳水合物。
将一氧化碳水合物通过催化加热分解为气态氨。
步骤二：尿素合成将步骤一得到的氨与二氧化碳通过合成反应生成胺基甲酸酯。
胺基甲酸酯通过热裂解和结晶处理生成尿素。
4. 尿素的应用领域尿素是一种重要的化工原料，在农业、医药和化妆品等领域具有广泛的应用。
以下是尿素在各个领域的应用：4.1 农业领域尿素是制造氮肥的主要原料之一，可以为作物提供必需的氮元素，促进植物的生长和发育。
尿素还可以用作农田土壤改良剂和作物叶面喷肥剂，提高农作物的产量和质量。
4.2 医药领域尿素具有良好的溶解性和保湿性，常被用于医药制剂和护肤品中。
在某些皮肤病的治疗中，尿素可以作为角质层软化剂，帮助治疗和预防皮肤病症。
4.3 化妆品领域尿素在化妆品中作为一种保湿剂和软化剂广泛应用。
化学与生活的联系
化学与生活的联系随着生活水平的提高，人们越来越追求健康、高品位的生活，化学与生活的联系也日趋密切。
只要你留心观察、用心思考，就会发现生活中的化学知识到处可见。
化学是一门自然科学，有着丰富的实验内容。
化学本应是一门生动的、贴近生活的、探求自然奥秘的一门学科。
生活中充满着化学的踪影，化学就在我们身边，用化学知识可以解决生活中的实际问题。
化学可以服务于社会，服务于其它学科，服务于人类自身。
设计实验，改进实验，探究和创新。
培养出有科学头脑，有科学方法，有化学理念，有辩证唯物主义世界观的新人。
那么，如何使化学与生活更紧密的结合起来呢?一、用生动的语言铭记原本无趣的知识：我们知道，有机物的结构决定其性质。
结构复杂的有机物具有复杂多样的性质。
但我们同样知道，无论多么复杂的有机物，其性质都是由其官能团决定的。
把握各种官能团的性质，就等于把握了有机物的主要性质。
这一道理若仅用化学语言加以介绍，学生的注意程度及兴趣都不能得到最大程度的调动。
若用生动有趣的语言方式，则会收到意想不到的效果。
比如，俗语有：人不可貌相，海水不可斗量。
但对于有机物我们都可以从其“长相”看出其“性格”，有机物分子中的各种官能团就好像是有机物的“五官”，我们可以看“五官”识其“性格”，由此，使学生在这种形象的语言方式总牢记了官能团与有机物性质之间的内在联系。
二、借助形象的比喻理解化学原理：要把货物由山前的城镇运送到山后的乡村，如果有两种途径：一是翻山越岭，二是通过这座山的隧道。
显然，大家都会选择通过这样一条最为直接的道路--通过这座山的隧道实现货物的运送，从而以最短的时间，最低的能耗而达到目的地。
在化学范畴中，催化剂的催化原理与人们通过隧道往来于两地的情况差不多。
尿素的应用原理
尿素的应用原理1. 什么是尿素尿素（chemical formula：CO(NH2)2）是一种有机化合物，也是一种重要的氮肥。
其化学结构中含有两个氨基和一个碳酰基。
尿素是目前全球使用量最大的氮肥之一，其应用非常广泛。
2. 尿素的应用原理尿素的应用原理主要涉及以下几个方面：2.1 氮的供应•尿素是一种含氮化合物，其中的氨基含有大量的氮元素。
•土壤中的氨基酸和有机氮化合物可以与尿素反应，释放出氨气和二氧化碳，将氮元素转化为植物可利用的铵态氮。
•植物需要氮元素来合成蛋白质和核酸等重要的生物分子，尿素的施用可以为植物提供充足的氮源。
2.2 节约施肥成本•尿素是一种相对廉价的氮肥，价格相对较低。
•尿素具有高氮含量，一般在46-48%之间，比其他类型的氮肥更高。
•由于其氮含量高，施用尿素可以减少施肥量，从而节约施肥成本。
2.3 方便运输和储存•尿素是一种干燥的颗粒状物质，易于运输和储存。
•由于其相对稳定的性质，尿素可以长期储存而不会分解或损失效果。
2.4 缓释效应•尿素在土壤中经过一系列的反应过程，逐渐释放出氨气和二氧化碳。
•这种缓慢释放的特性使得尿素在一定时间内提供了持续的氮供应，减少了氮素的流失。
3. 尿素的应用领域3.1 农业领域•尿素是最常用的氮肥之一，广泛应用于农业生产中。
•尿素可以满足作物对氮的需求，促进作物的生长和发育。
•在土壤中施用适量的尿素可以提高土壤的肥力和作物的产量。
3.2 工业领域•除了在农业领域，尿素还有广泛的工业应用。
•尿素可以用作合成其他有机化合物的原料，如胺、氨基甲酸等。
•尿素还可以用作树脂的原料，用于制备涂料、胶粘剂等工业产品。
3.3 医学领域•尿素在医学领域也有一些应用。
•尿素可以用于治疗一些皮肤病，如牛皮癣、湿疹等。
•此外，尿素还可以用作某些药物的添加剂，改善药物的溶解性和稳定性。
4. 小结尿素作为一种重要的氮肥，在农业、工业和医学领域都有广泛的应用。
尿素通过提供氮元素和其他有机反应，为植物提供充足的氮源，促进作物的生长和发育。
尿素的性质、合成与应用
尿素的性质、合成与应用尿素，又叫碳酰二氨、碳酰胺、脲，由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物。
化学式是CO(NH2)2，它是人体或其他哺乳动物中含氮物质（蛋白质等）代谢的主要最终产物，由氨与二氧化碳通过鸟氨酸循环而缩合生成，主要随尿排出。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
尿素的性质纯尿素为白色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体；工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味；含氮量约为46.67%，是固体氮肥中含氮量最高的；密度1.335g/cm3；熔点132.7℃；能溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿；具有吸湿性，易潮解；呈弱碱性。
图1 尿素图2 尿素的球棍模型图尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
尿素的合成1773年，鲁爱尔在蒸发人尿时获得了一中白色的结晶物质，因而命名为尿素。
1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨与硫酸铵人工合成了尿素。
本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。
尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
因为在此之前，人们一直坚信着活力论——无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。
尿素的合成打破了前人有关无机物和有机物界限的传统观点，证明了活力论的错误，证明了无机物也能合成有机物。
由于尿素在生活、生产中有着广泛的应用，需求量大，所以改进、创新尿素的合成方法的工作一直在进行着，1868年，巴扎罗夫提出高压下加热氨基甲酸铵脱水生成尿素的方法；1992年德国法奉公司奥堡工厂实现了以NH3和CO2直接合成尿素的工业化生产，从而奠定了现代工业尿素的生产基础。
膜分离 尿素-概述说明以及解释
膜分离尿素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述膜分离是一种重要的分离技术，广泛应用于各个领域，其中包括了尿素的分离。
尿素作为一种重要的化学品，具有广泛的应用价值。
在许多工业过程中，从尿素中分离出纯净的化合物非常关键。
膜分离的原理是利用不同物质的溶解度和分子尺寸的差异，在选择性通透的膜上进行分离。
通过调控压力、温度、物质浓度等参数，可以实现选择性地将尿素分离出来。
膜分离具有分离效率高、操作简便、操作成本低等优势，因此在尿素分离上得到了广泛应用。
尿素作为一种重要的化学品，具有广泛的应用。
在农业领域，尿素是一种常见的氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素。
此外，尿素还可以用于制备各种化学品，如合成树脂、胶粘剂等。
尿素还被广泛应用于医药和化妆品等领域。
然而，从尿素中分离出纯净的化合物是一项具有挑战性的任务。
传统的分离方法往往需要大量的能源消耗和操作步骤，且运行成本较高。
而采用膜分离技术进行尿素分离，可以实现高效、低能耗的分离过程，具有很大的应用潜力。
膜分离在尿素分离中的应用前景广阔。
随着科学技术的不断进步，膜材料的研发和改进将进一步提高膜分离的效率和选择性。
同时，优化膜分离工艺，提高设备的运行稳定性和寿命，将有助于进一步推动膜分离技术在尿素分离中的应用。
综上所述，膜分离是一种应用广泛的分离技术，尿素作为重要的化学品，其分离对于各个领域都具有重要意义。
膜分离技术在尿素分离中具有很大的潜力，将为尿素的生产和应用带来更多的可能性。
1.2 文章结构文章结构部分：本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
其中引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节；正文部分则包括膜分离的原理和尿素的特性与应用两个小节；结论部分则包括膜分离在尿素分离中的应用前景以及总结两个小节。
在引言部分的概述中，将简要介绍膜分离和尿素的概念，以及为什么选择这两个主题进行研究。
接着在文章结构小节中，将明确表述本文的结构和内容划分，向读者展示整篇文章的框架。
尿素的性质与用途
尿素的性质及用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
但别种生物亦然，如鸟类、无脊椎动物、昆虫、植物、酵母、真菌和微生物。
尿素对生物基本是废物，但仍有正面价值。
尿素的主要化学性质分析
尿素的主要化学性质及生理作用尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为CON2H4、（NH2）2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
可与酸作用生成盐。
有水解作用。
化肥在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
加热至尿素分子模型160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。
因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。
尿素含氮（N）46％，是固体氮肥中含氮量最高的。
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下：2NH3+CO2→NH2COONH4→CO（NH2）2+H2O尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。
尿素产品有两种。
结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强。
粒状尿素为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。
20℃时临界吸湿点为相对湿度80％，但30℃时，临界吸湿点降至72.5中心以化工行业技术需求和科技进步为导向，以资源整合、技术共享为基础，分析测试、技术咨询为载体，致力于搭建产研结合的桥梁。
以“专心、专业、专注“为宗旨，致力于实现研究和应用的对接，从而推动化工行业的发展。
尿素与铜离子反应化学方程式-概述说明以及解释
尿素与铜离子反应化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容：尿素和铜离子是两种常见的化学物质，它们之间的反应引起了许多研究者的关注。
尿素是一种有机化合物，化学式为(NH2)2CO，常用作肥料和化妆品成分。
铜离子是铜元素失去电子后形成的带正电荷的离子，常见的铜离子是Cu2+。
尿素与铜离子的反应具有一定的化学意义和应用价值。
在本篇文章中，我们将详细探讨尿素与铜离子的反应过程和化学方程式。
首先，我们将介绍尿素和铜离子的性质，包括它们的化学结构、物理性质和化学性质。
然后，我们将引出尿素和铜离子的反应，包括反应条件、反应机制和反应产物。
最后，我们将对尿素与铜离子反应的化学方程式进行推导和解释，同时分析实验结果和其可能的应用领域。
通过对尿素与铜离子反应的研究，我们可以更深入地了解这两种化合物之间的相互作用方式，并探索其在农业、环境保护等领域中的应用前景。
此外，尿素与铜离子反应的理解也有助于我们对其他类似反应的探索和研究。
通过本篇文章的阅读，读者将能够了解尿素与铜离子反应的化学方程式，以及该反应的结果分析和可能的应用。
希望本文能为读者提供有关尿素与铜离子反应的全面知识，并激发更多关于这一反应的研究和应用的兴趣。
1.2 文章结构本文共分为三个部分，包括引言、正文和结论。
引言部分首先对尿素与铜离子的反应进行了概述，介绍了本文的研究目的和文章的结构。
接下来的正文部分分为三个小节，分别阐述了尿素的性质、铜离子的性质以及尿素与铜离子的反应。
在尿素的性质部分，将介绍尿素的化学式、分子结构、物理性质等相关内容，以便读者对尿素有一个基本的认识。
在铜离子的性质部分，将介绍铜离子的化学式、电子构型、氧化态等基本性质，从而使读者了解铜离子在反应中的作用。
在尿素与铜离子的反应部分，将详细讨论尿素与铜离子之间的化学反应过程，分析反应生成物的性质和可能的反应机制。
最后的结论部分将总结尿素与铜离子反应的化学方程式，并对结果进行分析。
尿素燃烧的化学方程式
尿素燃烧的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：尿素是一种化合物，化学式为CO(NH2)2，是一种无色结晶性固体，常用来作为肥料、化肥和合成有机物的原料。
在日常生活中，尿素也被用作清洁剂和防腐剂，在医学上也被用来制作药物。
除了这些用途外，尿素还可以被用作燃料，可以进行燃烧反应。
尿素产生的燃烧反应主要是将其分解为氨气和二氧化碳。
这个反应可以表示为以下化学方程式：CO(NH2)2(s) + O2(g)→ CO2(g) + 2NH3(g)在这个反应中，尿素在氧气的作用下发生燃烧，生成二氧化碳和氨气。
这是一种放热反应，释放出能量。
通常情况下，燃烧过程会伴随着火焰和热量的释放。
在实验室中，我们可以通过在尿素和氧气的混合物中点火来观察这个燃烧反应。
尿素燃烧的化学方程式可以帮助我们理解尿素在氧气的作用下发生的化学变化。
这个反应不仅可以让我们认识到尿素的燃烧特性，也能够启发我们对其他化合物的燃烧反应进行研究和探讨。
尿素也可以和一些酸类进行中和反应，生成盐和水，比如：这些化学反应不仅可以帮助我们了解尿素的化学性质，也可以为我们在实验室和生产中使用尿素提供指导。
第二篇示例：尿素是一种含氮有机化合物，化学式为（NH2）2CO，在固体形态下呈白色结晶，是一种常用的化肥和工业原料。
当尿素燃烧时，其化学方程式如下：（NH2）2CO + 3O2 → 2CO2 + 2N2 + 2H2O在此方程式中，尿素（NH2）2CO与氧气O2反应，产生二氧化碳CO2、氮气N2和水蒸气H2O。
这是一个氧化反应，尿素在燃烧过程中与氧气结合，释放出大量热量和氮气，同时生成CO2和H2O。
尿素燃烧的过程可以简单描述为：当尿素与氧气接触并点火时，发生氧化反应，尿素的碳、氢、氮等元素原子与氧气结合，释放出热量并产生焰光。
由于尿素分子中含有氮原子，因此在燃烧过程中会生成氮气。
同时产生的CO2和H2O是氧化产物，表明尿素中的碳和氢原子被氧化成了二氧化碳和水。
尿素生产三聚氰胺原理-概述说明以及解释
尿素生产三聚氰胺原理-概述说明以及解释1.引言1.1 概述尿素生产是一项重要的化学工艺，与人们的生活密切相关。
在尿素生产过程中，三聚氰胺起着重要的催化作用。
本文旨在探讨尿素生产中三聚氰胺的原理及其在工业生产中的应用。
通过对尿素和三聚氰胺的基本概念进行介绍，以及对尿素生产工艺中三聚氰胺的原理进行详细阐述，我们可以深入了解这一重要化学过程的运作机制。
尿素是一种无色结晶体，化学式为（NH2）2CO。
它是一种重要的氮肥，也被广泛用于植物生长调节剂、抗冻剂和蛋白质分解等领域。
尿素的生产工艺主要包括合成氨和二氧化碳反应生成尿素，其中三聚氰胺作为催化剂起到重要的作用。
三聚氰胺是一种白色晶体，化学式为C3H6N6。
它具有热稳定性好、可溶于水，并能与尿素反应生成中间体的特性。
在尿素生产过程中，三聚氰胺能够催化尿素的合成反应，提高反应的速率和产率。
其催化机制主要包括与尿素反应生成过渡态，从而降低反应的活化能。
尿素生产中的三聚氰胺原理主要涉及到反应动力学和催化作用。
通过调节反应温度、压力、催化剂浓度等条件，可以实现对尿素合成反应的控制。
合理选择催化剂的种类和配比，可以提高反应速率和产率。
此外，还可以通过改变反应体系、添加助剂等方式来改善尿素生产过程中的性能。
本文将详细介绍尿素和三聚氰胺的基本概念，重点阐述了尿素生产中的三聚氰胺原理，以期为尿素工业生产的改进和优化提供参考和启示。
通过深入理解尿素生产过程中三聚氰胺的催化作用机制，我们可以探索新的生产工艺，提高尿素的质量和产量。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将详细介绍尿素生产中的三聚氰胺原理。
为了更好地理解这一原理，我们先对尿素的基本概念和应用进行了介绍。
接着，我们也对三聚氰胺的基本概念和应用进行了梳理。
在正文部分，我们将重点探讨尿素生产中的三聚氰胺原理。
我们将详细介绍尿素生产过程中所涉及的化学反应和反应机制。
同时，我们还将分析尿素生产中三聚氰胺原理的关键步骤和影响因素，并探讨其对尿素产品质量和产量的影响。
尿素性质合成与应用
尿素的性质、合成与应用尿素，又叫碳酰二氨、碳酰胺、脲，由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物。
化学式是CO(NH2)2，它是人体或其他哺乳动物中含氮物质（蛋白质等）代谢的主要最终产物，由氨与二氧化碳通过鸟氨酸循环而缩合生成，主要随尿排出。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
尿素的性质纯尿素为白色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体；工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味；含氮量约为46.67%，是固体氮肥中含氮量最高的；密度1.335g/cm3；熔点132.7℃；能溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿；具有吸湿性，易潮解；呈弱碱性。
图1 尿素图2 尿素的球棍模型图尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
尿素的合成1773年，鲁爱尔在蒸发人尿时获得了一中白色的结晶物质，因而命名为尿素。
1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨与硫酸铵人工合成了尿素。
本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。
尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
因为在此之前，人们一直坚信着活力论——无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。
尿素的合成打破了前人有关无机物和有机物界限的传统观点，证明了活力论的错误，证明了无机物也能合成有机物。
由于尿素在生活、生产中有着广泛的应用，需求量大，所以改进、创新尿素的合成方法的工作一直在进行着，1868年，巴扎罗夫提出高压下加热氨基甲酸铵脱水生成尿素的方法；1992年德国法奉公司奥堡工厂实现了以NH3和CO2直接合成尿素的工业化生产，从而奠定了现代工业尿素的生产基础。
尿素,硫酸钾,硝酸镁反应-概述说明以及解释
尿素,硫酸钾,硝酸镁反应-概述说明以及解释1.引言1.1 概述尿素、硫酸钾和硝酸镁是一些常见的化学物质，在很多实际应用中发挥着重要的作用。
尿素是一种含氮有机化合物，广泛用于化学肥料、医药和化妆品等领域。
硫酸钾是一种无机化合物，常用作肥料和工业原料。
而硝酸镁则是一种常见的化学试剂，常用于分析化学和有机合成反应。
本篇文章主要关注尿素、硫酸钾和硝酸镁之间的反应机理。
尿素、硫酸钾和硝酸镁在一定条件下可以发生反应，产生一系列产物。
探究这个反应机理可以帮助我们更深入地了解这些化合物的性质和相互之间的相互作用。
通过对尿素、硫酸钾和硝酸镁反应机理的研究，我们可以进一步了解这个反应的应用价值和潜力。
该反应可能在合成有机化合物、催化剂以及肥料等方面具有广阔的应用前景。
同时，我们也需要考虑到这个反应的局限性，例如反应条件的限制以及产物的纯度等方面。
为了更好地推动相关研究的进行，未来的研究方向可以包括深入研究反应机理的细节、优化反应条件以提高反应效率以及寻找新的反应类型和应用领域等。
通过本文的研究和分析，我们可以获得关于尿素、硫酸钾和硝酸镁反应机理的深入了解，并为相关领域的进一步研究和应用提供了一定的参考和指导。
文章结构部分的内容可以如下所示：1.2 文章结构本文将分为三个主要部分进行讨论。
首先，在引言部分（第1部分），将对本研究的背景和意义进行概述，解释为什么尿素、硫酸钾和硝酸镁的反应机理值得研究。
其次，正文部分（第2部分）将介绍尿素、硫酸钾和硝酸镁这三种化合物的基本性质和特点，包括它们的结构、性质、用途等方面的介绍。
最后，结论部分（第3部分）将对实验结果进行分析，并探讨该反应的应用价值和局限性，并提出未来研究方向的建议。
通过这样的结构安排，读者可以清晰地了解到本文的组织结构，同时也可以预知到各个部分的主要内容。
这样的结构安排有助于读者更好地理解文章的内容，并能够更容易地定位到自己感兴趣的部分。
1.3 目的本实验的主要目的是探究尿素、硫酸钾和硝酸镁反应的机理，并分析该反应的实验结果，探讨其应用价值和限制，最后提出未来研究的方向。
尿素那些事
尿素那些事简述者：13121224 印可阳一．尿素的概述1.1773年，伊莱尔罗埃尔发现尿素。
1828年，费里德里希维勒通过一次偶然的机会首次使用无机物质氰酸钾与硫酸铵人工合成了尿素。
在此意义上，标志着有机化学的开辟。
2.尿素的分子式：CO（NH2）2；常用的别称：碳酰二胺、碳酰胺或是脲。
尿素的俗名的缘由是在人尿中含有这样的物质。
尿素的外观是白色晶体或粉末，主要是动物蛋白质代谢后的产物，并且因为尿素含氮量为百分之46，是固体氮肥中含氮量最高的，所以尿素通常用作重要的氮肥或者说是当肥料。
3.尿素通常的物理与化学性质：纯净物为无色或是白色针状或是棒状结晶体，无臭无味。
密度为1.335g/cm3。
熔点为132.7℃。
溶于水和醇，不溶于乙醚、氯仿，呈现微碱性。
工业与农业中所用的尿素产品为白色或是略带微红色的固体颗粒，而且外观光洁。
尿素易溶于水，在水溶液中呈现中性反应。
因此，在材料运用中，尿素具有良好的吸湿性。
4.尿素的简单反应：尿素具有水解作用；在高温下可以进行缩合反应，从而生成三聚氰胺或是缩二脲、缩三脲；将尿素加热至160℃会发生分解，产生氨气的同时还会生成氰酸；尿素在酸、碱、酶的作用下(部分反应条件需要加热)能够水解生成氨和二氧化碳；尿素具有热不稳定性，将尿素加热至150℃—160℃时尿素会脱氨生成缩二脲；如果将尿素迅速加热，尿素将会脱氨而三聚生成六元环化合物三聚氰酸。
5.尿素作为肥料的应用：尿素是肥料中的生理中性肥料，十分的环保，在实际应用中尿素类肥料在土壤中不会产生任何有害物质，所以在长期使用中不会产生不良的影响。
作为肥料的缺点：尿素类肥料在生产中温度过高会产生少量的缩二脲，这种物质对作物有抑制作用。
6.使用尿素类肥料的注意事项：尿素在转化前是分子态，不能够被土壤吸附，所以在实际使用中应该防止随水流失；转化后形成的氨也十分容易挥发，所以尿素需要深施土壤之中。
7.尿素的简述：尿素是人工合成的第一个有机物，广泛存在于自然界中。
尿素燃烧的化学方程式-概述说明以及解释
尿素燃烧的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述尿素是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它是一种有机化合物，化学式为（NH2）2CO，分子量约为60.06 g/mol。
尿素主要由氨和二氧化碳发生反应而成，因此具有兼有酸性和碱性的性质。
尿素在溶液中的化学性质相对稳定，但在一定条件下，它也能发生燃烧反应。
本文将重点研究尿素燃烧的化学方程式及反应过程，以及其应用前景和意义。
通过对尿素燃烧反应的深入探究，我们可以更好地理解其燃烧机理，并且为其在相关领域的应用提供理论基础。
在尿素燃烧的反应过程中，燃料尿素与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和氮气。
尿素分子中的氨基（NH2）和羰基（CO）在燃烧反应中将发生断裂和重组，形成新的化学键。
通过深入研究尿素燃烧的反应过程，我们可以揭示其中的机理，并为合理利用尿素作为燃料提供理论依据。
尿素燃烧的化学方程式是研究该反应的核心内容之一。
通过编写尿素燃烧的化学方程式，我们可以清晰地描述反应中物质的变化和生成产物的种类及数量。
同时，了解尿素燃烧的化学方程式也有助于评估其燃烧过程中的能量变化和能量释放量。
尿素燃烧的研究对于相关领域具有重要意义。
首先，了解尿素燃烧的化学方程式有助于优化尿素的燃烧过程，提高燃烧效率，减少污染物的排放。
其次，尿素作为一种廉价且易获取的燃料，具有潜在的应用前景。
从环境保护的角度来看，尿素的燃烧可以减少对传统燃料的依赖，降低温室气体的排放，对于解决能源问题具有一定意义。
综上所述，本文将深入研究尿素燃烧的化学方程式及反应过程，并探讨其应用前景和意义。
通过对尿素燃烧的深入了解，我们可以为相关领域的研究提供理论支持，促进相关技术的发展和应用，为环境保护和能源问题的解决做出贡献。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要对尿素燃烧的化学方程式进行介绍，概述了该主题的背景和重要性，以及本文的目的和结构。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
尿素的主要应用
医学应用：
皮肤科以含有尿素的某些药剂来提高皮肤的湿度。
非手术摘除的指甲使用的封闭敷料中，含有40%的尿素。
测试幽门螺杆菌存在的碳-14-呼气试验，使用了含有碳14或碳13标记的尿素。
因为幽门螺杆菌的尿素酶使用尿素来制造氨，以提高其周边胃里的pH值。
同样原理也可测试生活在动物胃中的类似细菌。
农业应用：
尿素是一种高浓度氮肥，属中性速效肥料，也可用于生产多种复合肥料。
在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
畜牧业可用作反刍动物的饲料。
但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲，又称双缩脲，对作物有抑制作用。
我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5%。
缩二脲含量超过1%时，不能做种肥，苗肥和叶面肥，其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。
尿素是有机态氮肥，经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用。
因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。
商业应用：
特殊塑料的原料，尤其尿素甲醛树脂
某些胶类的原料
肥料和饲料的成分
取代防冻的盐撒在街道，优点是不使金属腐蚀
加强香烟的气味
赋予工业生产的椒盐卷饼棕色
某些洗发剂、清洁剂的成分
急救用制冷包的成分，因为尿素与水的反应会吸热
处理柴油机、发动机、热力发电厂的废气，尤其可降低其氧化氮
催雨剂的成分〈配合盐〉
过去用来分离石蜡，因为尿素能形成包合物
耐火材料
环保引擎燃料的成分
美白牙齿产品的成分
为化学肥料
染色和印刷时的重要辅助剂
实验室应用：
尿素能非常有效的使蛋白质变性，尤其能非常有效地破坏非共价键结合的蛋白质。
这特点可以提高某些蛋白质的可溶性，其浓度可达10摩尔/体积。
尿素也可用来制造硝酸尿素。
饲料添加剂：
人类粮食资源与蛋白质的短缺，也造成饲料工业一大难题。
业者积极寻找蛋白质的新来源，并扩及蛋白质以外的氮来源，例如含氮量高的尿素。
1897年，Waesk 等人提出反刍动物能转化非蛋白质氮为菌体蛋白质的想法。
1949年，C. J. Watson 等人喂食绵羊含有N15标记的尿素胶囊，4天后在绵羊血液、肝脏、肾脏中检验出含有N15的蛋白质。
这证实了反刍动物可以利用非蛋白质氮。
同年J. K. Looli 等人以尿素当作唯一氮源喂食绵羊，发现绵羊能够正氮平衡，表明绵羊瘤胃里的微生物能利用尿素合成其生
长所需的10种必需氨基酸。
自此，尿素及尿素化合物成为反刍动物的饲料添加剂了。
在化妆品中的应用：
尿素是一种很好用的保湿成分，它就存在于肌肤的角质层当中，属于肌肤天然保湿因子NMF 的主要成分。
对肌肤来说，尿素具有保湿以及柔软角质的功效，所以也能够防止角质层阻塞毛细孔，藉此改善粉刺的问题。
用于面膜、护肤水、膏霜、护手霜等产品中保湿成份的添加。
添加比例为3-5%。
工业应用：
对钢铁、不锈钢化学抛光有增光作用，在金属酸洗中用作缓蚀剂，也用于钯活化液的配制。
尿素
分院：化工学院
班级：1206班
学号：3311206025
姓名：李祖兵。