佛山一中2013届高二上学期期中考试(化学)
2013广东省佛山一中高三高考模拟化学试题及答案
广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷化学考试时间：2013年5月16日上午考试时间150分钟(9:00-11:30)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）6．下列有关NaCl在生物技术实践中的应用，正确的是（）A．在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时，需加入琼脂，不需要添加NaClB．利用DNA在不同浓度的NaCl溶液中的溶解度不同，粗提取DNAC．在腐乳制作过程中，装瓶时需逐层等量加入NaCl，以防杂菌污染D．将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于0.9％的NaCl溶液中，用以制备纯净的细胞膜7．下列有关说法不正确．．．的是A．石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25N AB．56gFe与71g Cl2充分反应，转移了2N A个e－C．22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3N A个O原子D．1mol/L的MgCl2溶液中含2N A个Cl－zyy1009．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键C．气态氢化物稳定性：I＞D＞H＞GD．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应最外层电子数10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O+CH3COOH+H2OB．稀H2SO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2OD．AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
人教版高中化学选修一高二上学期期中考试试题(化学理).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广东省佛山一中2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学理）第一部分 选择题 （共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意。
）1．已知反应X + Y == M + N 为放热反应，下列说法正确的是（ ）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）== 2HCl （g ） △H = －184.6 kJ/molB ．CH 4（g ）+ 2O 2（g ）== CO 2（g ）+ 2 H 2O （g ） △H = － 802.3 kJ/molC ．2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ） △H = －571.6 kJ/molD ．CO （g ）+1/2O 2（g ）== CO 2（g ） △H = －283 kJ/mol3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H + (aq) + OH - (aq) == H 2O (l) △H ＝－57.3kJ/mol ， 分别向1L 0.5mol·L – 1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸， 恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）A ．△H 1＜△H 2＝△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1＞△H 2＞△H 3D ．△H 1＝△H 2＜△H 3 4．已知：① C (s) + 21O 2 (g) CO (g) △H = – 110.5 kJ · mol – 1 ②C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) △H = – 393.51 kJ · mol – 1则反应：C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的△H为（）A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 15．下列说法中正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应6．对于反应A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示的反应速率最快的是（）A．v(A) = 0.01 mol/(L·s ) B．v(B) = 0.02 mol/(L·s )C．v(B) = 0.60 mol/(L· min ) D．v(C) = 1.0 mol/(L· min )7．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉② CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④8．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．②③④ B．②③ C．①③④ D．只有④9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（）A．使用催化剂B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强D．升高温度10．反应A（g）+3B（g）2C（g）△H＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ） ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大12．对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g) △H ＜0，ω(C)是C 的百分含量， 下列各图正确的是（ ）二、双选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意。
广东省佛山一中高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）A．0.1b/a mol•L﹣1B．1×10﹣1mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．0.1b/（a+b）mol•L﹣115．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分．）16．（4分）下列的实验事实和解释或结论都正确的是（）选项实验事实解释或结论A 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B 向0.1mol•L﹣1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH﹣）减小C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低A．A B．B C．C D．D17．（4分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述正确的是（）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜718．（4分）工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应19．（4分）下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．Al（OH）3═Al3++3OH﹣B．KHSO4═K++H++SOC．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．NaH2PO4⇌Na++H2PO20．（4分）下列装置或操作能达到目的是（）A．依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的方向B．测定锥形瓶内的NaOH的浓度C．测定中和热D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响二、非选择题50分21．（16分）（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则该温度25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12 mol2•L﹣2．可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lg[D+]，则该温度下：①纯重水的pD=；②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=；③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=．（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：③水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．22．（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v（N2）=．（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．A． 0.20mol/L B.0.12mol/L C.0.10mol/L D.0.08mol/L（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是．A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%23．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）（填“大于”、“小于”或“等于”）．﹣）的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO24．（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积．（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH 溶液的浓度为c mol•L﹣1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.32 25.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：mol/L．广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变．分析：A．完全电离的电解质为强电解质；B．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C．根据盖斯定律定义分析；D．有的放热反应，需要加热这一条件．解答：解：A．虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A错误；B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；D．有的放热反应，需要加热才能自发进行，如木材的燃烧，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质、电解质的电离等知识点，根据概念来分析解答，注意电解质强弱与其溶解性大小无关，为易错点．2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；C、水分解反应吸热；D、碳和氧气反应反应放热；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；反应是2mol氢气燃烧，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中醋酸是弱酸存在电离平衡，反应放热小于57.3KJ；故B错误；C、水分解反应吸热；焓变是正值，故C错误；D、碳和氧气反应是化合反应，碳燃烧反应放热；故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，分解反应、化合反应的热量变化特征，题目较简单．4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．解答：解：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；B、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故B正确；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；故选：A．点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定考点：pH的简单计算．分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题．解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10﹣pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x﹣14mol/L，乙的c（H+）=10﹣x mol/L，则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的=103x﹣14，由于x未知，则比值无法确定，故选D．点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．解答：解：A、氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10﹣4mol/L＜0.1mol/L，氢氰酸电离不完全，为弱酸，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．解答：解：一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，容器的体积为2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L ﹣1•min﹣1故t=0.5min=30s．故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析．解答：解：A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；故选A．点评：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变．分析：A、根据盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热；C、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．解答：解：A、由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，故A错误；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选C．点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小考点：化学平衡移动原理；化学平衡常数的含义．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等．13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低．解答：解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数小于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故C正确；D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答．14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）A．0.1b/a mol•L﹣1B．1×10﹣1mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．0.1b/（a+b）mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10﹣7 mol/L，由此分析解答．解答：解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 mol/L，故选C．点评：本题考查了离子浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．15．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．。
广东省佛山一中高二化学上学期期中考试试题 文
广东省佛山一中高二化学上学期期中考试试题文一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，请把正确答案填涂到答题卡上。
共有45小题，每小题2分，总分90分。
）1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应2.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花 B．木材C．豆油 D．小麦3.人体中含量最多的金属元素是A．铁 B．钾C．钙 D．钠4.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不．属于营养素的是A．葡萄糖B．食醋 C．水D．芝麻油5.下列说法错误的是A．阿司匹林属于解热镇痛药B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．胃舒平、苏打片均属于抗酸药D．青霉素在体内水解可得到一类碱性物质6.在冶金工业上，均不能用化学还原法制得的一组金属是A．K 、Na、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe7.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精8.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性9.关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A．塔底的食物最重要 B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整10.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。
下列物质可用作食品防腐剂的是A．甲醛 B．维生素E C．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐11.油脂水解的产物是A．酸和甘油 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．肥皂12.对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物C．巧克力、奶油是酸性食物 D．大米、面包是碱性食物13.发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施，绿色食品和“白色污染”是指A.绿颜色的食品和白色建筑废料B.安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾C.有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末D.经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘14.下列物质中不属于油脂的是A．花生油B．润滑油 C．棉籽油 D．羊油15.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有A．食醋 B．白酒 C．食盐D．葡萄糖16.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
广东省佛山一中高二化学上学期期中试卷 理(含解析)-人教版高二全册化学试题
广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）A．0.1b/a mol•L﹣1B．1×10﹣1mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．0.1b/（a+b）mol•L﹣115．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分．）16．（4分）下列的实验事实和解释或结论都正确的是（）选项实验事实解释或结论A 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B 向0.1mol•L﹣1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH﹣）减小C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低A．A B．B C．C D．D17．（4分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述正确的是（）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜718．（4分）工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应19．（4分）下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．Al（OH）3═Al3++3OH﹣B．KHSO4═K++H++SOC．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．NaH2PO4⇌Na++H2PO20．（4分）下列装置或操作能达到目的是（）A．依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的方向B．测定锥形瓶内的NaOH的浓度C．测定中和热D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响二、非选择题50分21．（16分）（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则该温度25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12 mol2•L﹣2．可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lg[D+]，则该温度下：①纯重水的pD=；②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=；③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=．（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：③水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．22．（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v（N2）=．（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．A． 0.20mol/L B.0.12mol/L C.0.10mol/L D.0.08mol/L（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是．A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%23．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）（填“大于”、“小于”或“等于”）．﹣）的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO24．（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积．（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH 溶液的浓度为c mol•L﹣1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.32 25.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：mol/L．广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变．分析：A．完全电离的电解质为强电解质；B．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C．根据盖斯定律定义分析；D．有的放热反应，需要加热这一条件．解答：解：A．虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A错误；B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；D．有的放热反应，需要加热才能自发进行，如木材的燃烧，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质、电解质的电离等知识点，根据概念来分析解答，注意电解质强弱与其溶解性大小无关，为易错点．2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；C、水分解反应吸热；D、碳和氧气反应反应放热；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；反应是2mol氢气燃烧，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中醋酸是弱酸存在电离平衡，反应放热小于57.3KJ；故B错误；C、水分解反应吸热；焓变是正值，故C错误；D、碳和氧气反应是化合反应，碳燃烧反应放热；故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，分解反应、化合反应的热量变化特征，题目较简单．4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．解答：解：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；B、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故B正确；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；故选：A．点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定考点：pH的简单计算．分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题．解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10﹣pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x﹣14mol/L，乙的c（H+）=10﹣x mol/L，则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的=103x﹣14，由于x未知，则比值无法确定，故选D．点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．解答：解：A、氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10﹣4mol/L＜0.1mol/L，氢氰酸电离不完全，为弱酸，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．解答：解：一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，容器的体积为2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L ﹣1•min﹣1故t=0.5min=30s．故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析．解答：解：A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；故选A．点评：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变．分析：A、根据盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mo l﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热；C、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．解答：解：A、由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，故A错误；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选C．点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小考点：化学平衡移动原理；化学平衡常数的含义．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C 错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等．13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低．解答：解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数小于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故C正确；D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答．14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）。
广东省佛山一中高二化学上学期段考试题新人教版
广东省佛山一中2013-2014学年高二化学上学期段考试题新人教版考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( ) A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条 D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是( ) A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④C．②③ D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为( )A．30% B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H 2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
广东省佛山市2013届高三教学质量检测(一)化学试题(WORD版)
2013年佛山市普通高中高三教学质量检测(一)化学2013.17.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是11.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若 A的化学式为 C2H60,则其结构简式为 CH3-O-CH3D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的A.W 的原子序数可能是Y 的两倍B.单质的活泼性可能是 Y ＞ZC.气态氢化物的稳定性 X ＜YD.Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸22.右图是模拟电化学反应的装置图。
下列有关叙述中,错误的是A.X 为碳棒,Y 为NaCl 溶液,开关置于N 处,溶液中的阳离子移向碳棒B.X 为锌棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀, 该法称为牺牲阳极的阴极保护法C.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于 M 处,铜棒质量将增加, 外电路中的电子流向铜棒D.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于N 处,铁棒质量将增加, 溶液.中 Cu2+浓度不会改变23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是A.pH=5.6的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c(Na+)＜c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH 溶液恰好完全中和时,a=b 30.(16分)Knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应:化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得:(1)化合物 I 的分子式为 。
高二化学上学期期中-佛山一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题及答案化学试题
2012-2013学年度上学期期中考试高二级化学试题说明：本试卷8页，共100分。
考试时间：90分钟一、单项选择题。
（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】A、大力发展火力发电会增加化石燃料的用量和有害物质的排放，不符合节能减排，正确；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，符合节能减排，错误；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，符合节能减排，错误；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，符合节能减排，错误。
2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2【答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、极少数盐等；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
A、CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；B、Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C、NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根和碳酸氢根离子而使其导电，NH 4HCO 3是强电解质，正确；D 、SO 2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，错误。
【精编】广东省佛山一中2012-2013学年高二上学期期中化学试题
2012-2013学年度上学期期中考试高二级化学试题说明：本试卷8页，共100分。
考试时间：90分钟 一、单项选择题。
（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分） 1．下列措施不符合．．．节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 23．把 X 气体和Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．44．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5．0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．21CH 4(g)＋O 2(g)＝21CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 6．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O ；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ks5uB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3 kJ 热量 7．在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO 4固体，则( )A ．溶液的pH 升高B ．水的离子积常数Kw 减小C ．水的电离平衡向正方向移动D ．溶液的酸性增强8．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C ．增加A 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D ．增加B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动9．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．室温下，等体积的、pH=2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是() A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性11．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO 2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个13．已知：4NH可逆反应。
广东省佛山市第一中学高二上学期期中考试化学试题(文科) 解析版
广东省佛山市第一中学高二上学期期中考试化学试题一、单项选择题：本大题共35小题，1~25每小题2分，26~35每小题3分，共80分。
1. 下列物质中不能为人类补充能量的是（）A. 糖类B. 水C. 蛋白质D. 油脂【答案】B【解析】试题分析：蛋白质、糖类、油脂都能为生命活动提供能量；水、无机盐、维生素不能为生命活动提供能量，因此答案选B。
考点：考查营养素的作用2. 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A. N2B. NOC. NO2D. SO2【答案】A【解析】A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选A。
3. 遇碘水显蓝色的是（）A. 羊肉B. 鲜鱼片C. 面粉D. 鸡蛋黄【答案】C【解析】碘遇淀粉显蓝色，面粉中含有淀粉，羊肉、鲜鱼片、鸡蛋黄中均不存在淀粉，答案选C。
4. 铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A. 铝的活泼性很差B. 铝的还原性很差C. 铝与氧气不反应D. 铝表面有致密的氧化膜【答案】D【解析】铝在空气中极易被氧化为氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属被氧化，所以铝在空气中能够稳定存在，答案选D。
5. 加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是（）A. AlCl3溶液B. FeCl3溶液C. NaCl溶液D. Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】试题分析：铁离子与KSCN溶液发生反应显血红色，所以正确的答案选B。
考点：考查铁离子的检验6. 下列物质能与银氨溶液反应的是（）A. 葡萄糖B. 油脂C. 乙醇D. 纤维素【答案】A【解析】试题分析：A．葡萄糖含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，正确B．油脂无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；C．乙醇无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；D．纤维素无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误。
广东省佛山一中第二学期高二第一次段考化学试卷
2012-2013学年度广东省佛山一中第二学期高二第一次段考化学试卷注意：1．本试卷考试时间为90分钟，满分100分。
2．请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级。
3．考试结束交答题卡和答卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24第一部分选择题（共60分）一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．乙醇的结构简式为：C2H6OC．丙烷的实验式为：C3H8D．羟基的电子式：4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确定X的分子式所需要的最少条件是A．①②⑥B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤5．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．萃取C．分液D．重结晶6．一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药。
PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A ．-OHB ．-COOHC ．-56H CD ．-2NH7．下列说法错误的是A ．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B ．红外光谱可以完全测定出有机物结构，判断出同分异构体C ．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D ．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定8．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是A ．C 2H 2、C 2H 4B ．C 2H 4、C 4H 6 C ．C 3H 8、C 3H 6D ．C 6H 6、C 2H 2 9．可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是A ．酸性高锰酸钾B ．溴水C ．液溴D ．硝化反应10．下列选项可以说明分子式为C 4H 6的某烃是1—丁炔而不是CH 2=CH —CH=CH 2的是A ．燃烧有浓烟B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
广东省佛山市第一中学高二化学上学期期中试题文
化学部分一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）41.下列不是化石能源的是A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气42．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰43．近年来，许多城市的部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A．解决石油短缺问题 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力44.铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于（）A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物45．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应46．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖47. 禁止用工业酒精配制饮料酒, 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的(A)乙醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)甲醇48．下列物质不是从海水中提取的是：A．铝 B．镁 C．液溴 D．重水49．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是50．下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A、灼热的焦炭与CO2反应B、制水煤气的反应C、锌与硫酸溶液的反应D、水的分解反应51. 不溶于水, 且密度小于水的是(A)苯 (B)乙酸 (C)四氯化碳 (D)酒精52.有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”是：A 、淀粉 B、脂肪 C、水 D 、蛋白质53.茶叶对下面的哪种人来说是不可或缺的食品A．普通市民 B．教师 C．牧民D．老人和小孩54．下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中55．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A.淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量56.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
广东省佛山市佛山一中2013-2014学年高二10月段考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
广东省南海一中高二化学上学期中段考试题
化学科试题（理科班209-220适用）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的4个选项中，只有一．．．个．选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
)1．下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.胆矾加热变为白色粉末属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. ν正（SO2）=2ν逆（O2）3．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.01m ol·(L·s)－1B. v(NO)=0.02mol·(L·s)－1C. v(NH3)=0.1mol·(L·s)－1D. v(NH3)=0.2mol·(L·s)－14．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积5．反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0，有利C生成的条件是A.高温、高压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、低压6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅7．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaClB.HClC.NH4ClD.KOH8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+9．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①HC l②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH从大到小的顺序是A.③>④>①=②B. ②>①>④>③C. ③>④>②>①D.④>③>①>②10．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜511．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂12．下列事实不能用电化学原理解释的是A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜13．下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+14．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是15. 常温下,下列各组溶液充分混合后，混合液的pH值一定小于7的是A. pH=10的KOH溶液稀释至1000倍B. 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合C. 0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。
广东省佛山一中12—13上学期高二化学第一次段考考试试卷
佛山2012－2013学年度上学期第一次段考高二级化学试题说明：本试卷8页，共100分。
考试时间：90分钟一、单项选择题。
(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分)1．下列有关能源叙述不正确．．．的是A．沼气是不可再生能源B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料D．风能是一次能源2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应4．对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL④0.3mol•L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④5．在298K、101kPa时，已知：2H2O(g) ＝O2(g) ＋2H2(g) △H1Cl2(g) ＋H2(g)＝2HCl(g) △H22Cl2(g) ＋2H2O(g) ＝4HCl(g)＋O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3＝△H1＋2△H2B．△H3＝△H1＋△H2C．△H3＝△H1—2△H2D．△H3＝△H1—△H26．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq )＋OH －(aq )＝H 2O (l ) ΔH 1＝－57.3 kJ · mol —1，若含1molCH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液的反应热为△H 2，则△H 1＞△H 2 D ．在101 kPa 时，10g H 2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H 2(g )＋ O 2(g )＝2H 2O (l) ΔH ＝－517.6 kJ · mol —17．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
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佛山一中2013届高二上学期期中考试化学试卷共100分。
考试时间：90分钟一、单项选择题。
（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下列措施不符合．．．节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 23．把 X 气体和Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．44．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂 5．0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．21CH 4(g)＋O 2(g)＝21CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol6．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O ；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3 kJ 热量7．在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO 4固体，则( )A ．溶液的pH 升高B ．水的离子积常数Kw 减小C ．水的电离平衡向正方向移动D ．溶液的酸性增强8．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C ．增加A 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D ．增加B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动9．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．室温下，等体积的、pH=2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是() A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性11．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO 2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③13．已知：4NH(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)。
某温度、压强下，将一SiCl定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应二、双项选择题。
（本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）15．下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是放热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O1016．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molC D．C和D的浓度比不变17．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 (气) (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正2NO确的是()A．平均相对分子质量增大B．N2O4的转化率提高C．压强为原来的2倍D．颜色变深18．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是() A．Cl－、NH4+、Na+、K+B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－19．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞220．下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO 2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响三、填空题。
(4小题，共48分)21．（13分）工业上合成合成氨的热化学方程式如下：(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = —92.4 kJ/molN（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注．．．．．．．）。
（2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂B．增大反应容器的压强(50MPa)C．升高反应的温度(5000C) D．设法分离产生的氨气（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应。
容器中0—4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟NH3的平均反应速率为______。
②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min—t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）。
22．(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+ 2CO2CO2+ N2。
请回答下列问题：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“>”、“<”、“=”）。
（2）该反应的平衡常数表达式为。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号T/0CNO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1I 280 1.2×10-3 5.8×10-382II 124 III 350 124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
23．(11分)CO 是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上用CO 和H 2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。
已知：① 2H 2(g)＋CO(g) ＋23O 2(g) = 2H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH 1= －594.1kJ/mol② 2CH 3OH(l)＋3O 2(g) = 4H 2O(g)＋2CO 2(g) ΔH 2 = －1452kJ/mol请写出用CO(g)和H 2(g)合成1mol 液态甲醇的热化学反应方程式：___________。
（2）一定温度下，在容积为2L 的恒容容器中加入3mol H 2和2mol CO ，当反应2H 2(g)＋ CO(g)CH 3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的53，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）。