化学高考7+4练习卷 2

高2013届高三化学(7+4)人教版标准化试题(含答案)

人教版高2013届高三化学(7+4)标准化试题理综化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Mg －24 Al －27 N －14 Cu －64第Ⅰ卷 (选择题共42分)7.下列说法不正确．．．的是（） A ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B ．节能减排符合低碳经济的要求C ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺D ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体8.下列有关化学用语使用正确的是（）A ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 B ．NH 4Cl 的电子式：C. 硫原子的原子结构示意图： D ．对氯甲苯的结构简式：9.设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.强酸性溶液中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B.c (H ＋)=1.0×10-13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －C.H 2S 溶液中 SO 42－、K ＋、Cl －、Cu 2＋D.pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeI 2溶液中通入少量氯气：Cl 2＋2Fe 2＋＝2Cl -＋2Fe 3＋B.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C.用K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O D.向NaAlO 2溶液里通入过量的CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－12.温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)t /s 0 50 150 250 350n(PCl 3)/ mol 00.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13.向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。

浙江省2012届高三化学一轮复习 7+4练习卷二

2012届高三理综化学部分7+4练习卷二相对原子质量数据：H:1，C:12，O:16，N:14，F:19，Na:23，S:32，Mn:55，Cl:35.5 1．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol 的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，然后各加水100 g ，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是（） A ．甲<乙<丙<丁 B ．丁<甲<乙<丙C ．甲=丁<乙=丙D ．丁<甲<乙=丙 2．下列离子方程式中，不正确的是（）A ．Na 2S 溶液中通入适量H 2S ：S H S 22+--HS 2B ．氧化铁溶于氢碘酸：++H 6O Fe 32O H 3Fe 223++C ．过量铁粉加入稀HNO 3溶液中：-+++3NO 2H 8Fe 3O H 4NO 2Fe 322+↑++D ．NaHSO 3溶液显酸性的原因：O H HSO 23+-+-+O H SO 3233．标准状况下有①0.112 L 水 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g H 2S 气体 ④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A ．体积：①④③②B ．密度：④①②③C ．质量：①④③②D ．氢原子数：①③④②4．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中（水的密度近似为1 g/mL ），所得溶液的密度为 ρ g/mL ，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系式中不正确的是（） A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω5．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（） A ．用Cu 和稀硝酸反应制NO B ．用NaOH 固体与浓氨水反应制NH 3 C ．用Fe 与稀硫酸反应制H 2D ．用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 26．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水的分子数大于N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的共价键为4N A个D．1 mol Cl2参加反应时转移电子数目一定为2N A7．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)；ΔH = －221 kJ·mol—1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；ΔH = －57.3 kJ·mol—1。

[推荐学习]高考化学7+4模拟试卷(含解析)

2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br23．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaO H+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__________（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是__________．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液__________；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是__________（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是__________．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是__________．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为__________．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=__________ kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为__________；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是__________a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是__________．10．将1.000g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar 气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全__________（填“是”或“否”），判断的理由是__________（要求写出推算过程）．（2）400℃时发生变化的化学方程式是__________．（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是__________（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11mol•L﹣1，则此时溶液的pH=__________（已知：K sp[Fe（OH）]=8.0×10﹣16，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．2（4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式__________，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式__________．【化学与技术】（共1小题，满分15分）11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和__________池．II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用__________．（写一点即可）（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是__________．Ⅱ．B口排出的是__________（填“淡水”或“浓水”）．（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为__________．Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？__________．Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是__________．【物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，①写出基态Cu原子的核外电子排布式__________；金属铜采用下列__________（填字母代号）堆积方式②胆矾中含有的微粒间作用力有__________（填字母代号）．a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：__________；（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜02①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________②氨分子中N原子的杂化方式为__________（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是__________．【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团的名称是__________；⑤的反应类型是__________．G的结构简式为__________；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有__________种（不考虑立体异构）．（2）反应②的化学方程式为__________．（3）E可在一定条件下通过__________（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：__________（两种即可）．（4）反应⑥的化学方程式为__________．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：__________．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：__________．2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应【考点】石油的裂化和裂解；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．铂没有焰色反应；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A 正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故C错误；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；D．与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣2+OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B 错误；C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项D中的优先氧化为解答的难点，题目难度不大．3．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．水柱升高，说明左边装置压强减小；C．从难溶电解质的溶解平衡分析；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．【解答】解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据分子式为C4H8O2的有机物不饱和度为1，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，羟基丁醛，醚醛．【解答】解：分子式为C4H8O2能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故选C．【点评】本题主要考查了官能团的性质、物质的分类以及同分异构体的书写，难度中等，掌握物质的分类是解题的关键．5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子【考点】位置结构性质的相互关系应用；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误，故选A．【点评】本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解．7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最小，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒表示出NO的物质的量，再根据电子转移守恒列方程，根据m=nM 计算金属的质量．【解答】解：金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最大，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比=：=1：1，硝酸的物质的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒，则NO的物质的量=0.8mol ﹣（2xmol+3xmol）=（0.8﹣5x）mol，根据电子转移守恒，则：2×xmol+xmol×3=（0.8﹣5x）mol×（5﹣2），解得x=0.12，故金属的最大质量=0.12mol×（56g/mol+64g/mol）=14.4g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，根据电子注意守恒确定反应产物是解题关键，再结合守恒法进行解答，难度中等．二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）中和滴定测定混合溶液的NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的过氧化氢，其氧化产物是氧气，没有向溶液里引入新杂质，而不选用FeCl2溶液的原因是其氧化产物Fe3+会消耗NaOH生成Fe（OH）3沉淀，再选择指示剂进行中和滴定就可以了；（4）依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能通过与碘化氢的反应控制溶液的pH在6.5左右；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数．【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）中和滴定测定混合溶液中NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的H2O2除去NaClO，然后滴加酚酞指示剂，再用标准的盐酸滴定测出NaOH溶液的浓度，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；（4）反应CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl中，水合肼（N2H4•H2O）作还原剂，具有还原性，易被次氯酸钠氧化，故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应，故答案为：NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，N2H2•H2O+2I2=N2+4HI+H2O1 2n 0.1000mol/L×0.018Ln=0.0009mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0009mol×=0.009mol水合肼（N2H2•H2O）的质量分数=×100%=9.0%故答案为：9%．【点评】本题考查了物质制备和性质的实验分析和验证方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=+213.4 kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．。

2021年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷 (十五) 2

2021年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷（十五） 22021年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷-（十五）2《三年度新课程标准》（2022）中化学（7＋4）的高效评价量以下数据可供解题时参考：h-1n-14o-16s-32fe-56cu-64第一卷选择题（共42分）本卷共7小题。

每小题6分，共42分。

在每题只有一个是符合题目要求的。

7.北京时间2月25日凌晨，服役27年的发现号航天飞机从肯尼迪航天中心发射升空，开始为期11天的“关闭之旅”。

它于北京时间27日3时14分成功与国际空间站对接。

发现号航天飞机上有各种各样的电池。

电池的发展是化学对人类的重大贡献。

以下关于电池的陈述是正确的。

答：太阳能电池的主要材料是二氧化硅b.锌锰干电池工作原理与太阳能电池工作原理相同c.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原d、锂离子电池的优点是，提供相同电量所需的金属质量很小。

8.将Na设置为阿伏加德罗常数。

下面的说法是正确的，a.1molnh4+包含10na质子b．t℃时，1lph=6的纯水中，含1×10-6na个oh-c．78gna2o2中含阴离子的数目为2nad、当1mol的Fe2+被氧化时，转移的电子总数为1na9。

下列离子或分子可以在溶液中大量共存：a．al3+、so42-、nh3h2o、cl-b.k+、no3-、h+、fe2+c、 K+、Fe3+、H2SO3、br-d.na+、oh-、Cl-、AlO2-或[al（oh）4-]10。

以下实验装置设计正确，能够达到目的测定乙醇结构式a滴定法测定盐酸溶液的浓度B合成氨并检验氨的生成C碘的ccl4溶液中分离i2并回收ccl4D－11.在相同温度下的已知溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离S2、FES>H2S>cus的能力而言，以下离子方程式是错误的a．mg2++2hco3+2ca2++4oh＝mg(oh)2↓+2caco3↓+2h2o－－b、 cu2++h2s＝cu s↓+2h+c.fes+2h+＝fe2++h2s↑d．zn2++s2+2h2o＝zn(oh)2↓+h2s↑－12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)△h＝－92.4kj/mol。

2013高考化学7+4模拟练习

7+4化学试题练习27、在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。

下列叙述中正确的是（） ①ω＝%1004.2235⨯ρV a ②C ＝Va4.221000③若上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于ω④若上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H +）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④ 8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

下列关于该电池的叙述正确的是（） A ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移B ．电池的负极反应为C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=6CO 2↑＋24H ＋C ．该电池能够在高温下工作D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体6L9、某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、SO 32－、CO 32－、Cl －、Br －这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①pH 试纸检验，溶液的pH ＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后 CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba （NO 3）2溶液和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确．．．的是（） A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、CO 32－B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32－、Br －C ．无法确定原溶液中是否存在Cl －D ．若步骤④改用BaCl 2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 10、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32－B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为C ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为D ．与足量水反应转移电子数为小于 11、下列实验现象预测不正确的是A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色变浅B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去Br 2的苯溶液 NaOH 溶液Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ浓H 2SO 4蔗糖酸性 KMnO 4 溶液可抽动铜丝稀HNO 3NaOH 溶液FeCl 3 饱和溶液沸水空气H 2O O 2 CO 2 C 6H 12O 6 微生物用电器质子交换膜C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－kJ/mol。

高三化学二轮复习7+4练习题含答案

高三化学7+4练习题1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N A ]D．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A5.有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数为24.0% B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40 D．硫酸根离子的质量分数为19.2%13．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===SO2－3＋NH3↑＋2H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓13．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4下列有关该反应的说法错误的是A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO425.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

高三化学二轮复习统考试题(7+4)含答案

高三化学7+4模式测试题1．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．明矾做天然水消毒剂2．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI3．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（） A． Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、K+、Fe3+B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO﹣、I﹣、SO42﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、CH3COO﹣5．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl36．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2﹣具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是( )A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属7．已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、SO42﹣和NO3﹣，可能有Mg2+B．试样中不一定存在Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4★★(选做)8．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（） A． Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+B． Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl﹣+2H++SO42﹣C． Ca2++3ClO﹣+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl﹣+6H++2SO42﹣D． Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）C离子的原子结构示意图__________；D在周期表的位置__________．（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）__________，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）__________；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是__________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为__________．（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是__________．10.（2015•奉贤区二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．（1）装置 I中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：．（3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二：焦亚硫酸钠的性质（4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32﹣）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 f．加入BaCl2溶液②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分碘元素被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．11.氰化钠(NaCN)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料。

高中化学2022年四川省成都七中高考化学模拟试卷(二)(4月份)

2022年四川省成都七中高考化学模拟试卷（二）（4月份）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A ．煤是复杂的混合物，其含有苯、甲苯等重要化工原料B ．甲烷水合物是新型洁净的重要能源，但其分解和释放会加重温室效应C ．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强D ．将海水经过一系列处理得到MgCl 2溶液后进行电解即可获取镁1．（3分）化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AB ．1molNH 4F 晶体中含有共价键的数目为5 N AC ．常温常压下，32gO 2与O 3的混合气体中含有的分子总数小于N AD ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L （标准状况）完全燃烧，消耗氧气的分子数目为0.25N A2．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．与足量氢气加成的产物的分子式为C 23H 36O 7B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成、取代、消去反应D ．1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应3．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。

下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A ．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大B ．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有钠离子D ．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失.4．（3分）下列有关实验的说法错误的是（）A ．Y 的氢化物的沸点一定小于Z 的氢化物沸点B ．W 的氧化物对应的水化物是一种强酸C ．Y 可分别与Z 、W 形成含极性键的非极性分子D ．Y 和W 所形成的单质均具有较高的硬度和熔点5．（3分）X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 、Z 同周期，W 、Z 同主族，X 和Z 可形成一种常温常压下无色无味的液体，Y 是形成化合物种类最多的元素。

[高考总复习资料]化学7+4模拟试卷(含解析)

2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br23．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaO H+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__________（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是__________．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液__________；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是__________（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是__________．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是__________．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为__________．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=__________ kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为__________；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是__________a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是__________．10．将1.000g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar 气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全__________（填“是”或“否”），判断的理由是__________（要求写出推算过程）．（2）400℃时发生变化的化学方程式是__________．（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是__________（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11mol•L﹣1，则此时溶液的pH=__________（已知：K sp[Fe（OH）]=8.0×10﹣16，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．2（4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式__________，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式__________．【化学与技术】（共1小题，满分15分）11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和__________池．II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用__________．（写一点即可）（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是__________．Ⅱ．B口排出的是__________（填“淡水”或“浓水”）．（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为__________．Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？__________．Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是__________．【物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，①写出基态Cu原子的核外电子排布式__________；金属铜采用下列__________（填字母代号）堆积方式②胆矾中含有的微粒间作用力有__________（填字母代号）．a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：__________；（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜02①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________②氨分子中N原子的杂化方式为__________（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是__________．【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团的名称是__________；⑤的反应类型是__________．G的结构简式为__________；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有__________种（不考虑立体异构）．（2）反应②的化学方程式为__________．（3）E可在一定条件下通过__________（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：__________（两种即可）．（4）反应⑥的化学方程式为__________．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：__________．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：__________．2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学7+4模拟试卷一、选择题，本题共7小题，每题6分，共计42分1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应【考点】石油的裂化和裂解；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．铂没有焰色反应；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A 正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故C错误；D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3﹣D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；D．与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣2+OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B 错误；C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项D中的优先氧化为解答的难点，题目难度不大．3．下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg （OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．水柱升高，说明左边装置压强减小；C．从难溶电解质的溶解平衡分析；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．【解答】解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．4．分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有( ) A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据分子式为C4H8O2的有机物不饱和度为1，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，羟基丁醛，醚醛．【解答】解：分子式为C4H8O2能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故选C．【点评】本题主要考查了官能团的性质、物质的分类以及同分异构体的书写，难度中等，掌握物质的分类是解题的关键．5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子【考点】位置结构性质的相互关系应用；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误，故选A．【点评】本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解．7．将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为( )A．12.0g B．12.8g C．14.4g D．15.6g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最小，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒表示出NO的物质的量，再根据电子转移守恒列方程，根据m=nM 计算金属的质量．【解答】解：金属混合物与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜时需要金属的质量最大，Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比=：=1：1，硝酸的物质的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，设铜物质的量为xmol，则Fe的物质的量为xmol，根据氮元素守恒，则NO的物质的量=0.8mol ﹣（2xmol+3xmol）=（0.8﹣5x）mol，根据电子转移守恒，则：2×xmol+xmol×3=（0.8﹣5x）mol×（5﹣2），解得x=0.12，故金属的最大质量=0.12mol×（56g/mol+64g/mol）=14.4g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，根据电子注意守恒确定反应产物是解题关键，再结合守恒法进行解答，难度中等．二、非选择题，共4道题，8、9、10题为必做题，11-13题为选做题，共计58分（必做题）8．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L ﹣1的I溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．2（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）中和滴定测定混合溶液的NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的过氧化氢，其氧化产物是氧气，没有向溶液里引入新杂质，而不选用FeCl2溶液的原因是其氧化产物Fe3+会消耗NaOH生成Fe（OH）3沉淀，再选择指示剂进行中和滴定就可以了；（4）依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能通过与碘化氢的反应控制溶液的pH在6.5左右；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数．【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；（2）锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）中和滴定测定混合溶液中NaOH的浓度时，需要排除溶液里的NaClO的干扰，可通过加入还原性的H2O2除去NaClO，然后滴加酚酞指示剂，再用标准的盐酸滴定测出NaOH溶液的浓度，故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；（4）反应CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl中，水合肼（N2H4•H2O）作还原剂，具有还原性，易被次氯酸钠氧化，故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（5）NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应，故答案为：NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；（6）结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，N2H2•H2O+2I2=N2+4HI+H2O1 2n 0.1000mol/L×0.018Ln=0.0009mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0009mol×=0.009mol水合肼（N2H2•H2O）的质量分数=×100%=9.0%故答案为：9%．【点评】本题考查了物质制备和性质的实验分析和验证方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3则△H3=+213.4 kJ•mol﹣1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．。

高考化学7+4训练(基本概念部分)

综合检测（化学）6．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是A．水玻璃—混合物氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性碳酸钠溶液—碱性7.用N A表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2 N AC．1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有1.5 N A个离子D．足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 N A8．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除水垢：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2OB．铝与氢氧化钠溶液反应，产生气泡：Al + 2OH-＝AlO2-＋H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水，再加淀粉变蓝色：2I-＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O D．氯气和氯化亚铁溶液反应，溶液变黄：Cl2 + Fe2+ ＝ Fe3+ + 2Cl－9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．CO2的比例模型： B. Al3+的结构示意图：C．H2O2的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2=CH210．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、NH4+、HCO3－ B．Fe2+、Ca2+、Cl－C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－11．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．NaCl可用作防腐剂和调味剂B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C．纯碱溶液可去除油污D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体25. （16分）实验室需要450mL1.0 mol/L的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。

（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）①计算需98%的浓硫酸的体积②在烧杯中将浓硫酸稀释③立即将稀释后的硫酸转移到容量瓶中④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中⑤定容⑥摇匀（1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选(指出规格和个数)的容量瓶，并请说出你的理由。

高中化学7+4测试题

化学7+4测试(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，只有一项是符合题目要求的。

7．下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是8．下列叙述正确的是A．烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数B．塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C．乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为N AC．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N A10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。

Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．离子半径：W－＜X+B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱C．化合物XZW4具有强还原性D．W与Y只能形成10电子化合物11．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图)。

其实验步骤为：步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中。

搅拌、静置、分液。

有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体。

高三理综化学7+4测试

高三理综化学7+4（10）7．化学与日常生活、社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A ．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B ．用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D ．据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能；由氢气转变为金属氢属于同一元素的同位素之间的转化8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N AB ．1 L 0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中HCO 3−、CO 32−的离子数之和为0.1N AC ．1 L 0.1 mol·L −1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72−的数目小于0.1N AD ．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N A ，则阳极质量一定减少64 g9．下列关于有机化合物的叙述正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，一定条件下都能水解B ．甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)混合物，当总质量一定时，随)O H C ()H C (38387n n 比值增大，完全燃烧的耗氧量和生成水的量都增大C ．某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10)，已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物D ．分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种10．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是Y Z M WA ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞XB ．热稳定性：XM ＞X 2Z ，沸点：X 2Z ＞YX 3C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D ．YM 3、WM 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIB 向浓度均为0.1 mol·L−1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Al(OH)3]C 室温下，用pH计测得0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8.2水解能力CH3COO−＞HCO3−D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质12．25℃时，K a(CH3COOH)=1.8×10−5、K a(HClO)=3.0×10−8、K sp(AgCl)=4×10−10、K sp(AgBr)=4.9×10−13。

1高三理综化学(7+4)综合练习之一(含答案)

2012届理综化学7+4训练（一）姓名成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Mg—24 Al—277．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．用食盐水洗热水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁8．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。

某温度下的平衡常数K=400。

下列说法正确的是（）A．平衡后升高温度，K＞400 B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/LC．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9．下列叙述正确的是（）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化10．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A11．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确．．．的是（）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14 -a 13．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D．1mol分子发生加成反应需要8mol H2 26．（15分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。