2019年高一化学人教版必修1练习：第一章第二节第2课时气体摩尔体积

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2019高中化学第一章第二节 1.2.2 气体摩尔体积练习新人教版必修1

1.2.2 气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol解析：本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。

A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。

B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/m ol”。

另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。

C.在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L。

D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。

答案：D2．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5N A，A错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。

答案：B3．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L解析：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D选项不正确。

高中化学第一章第二节第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修1

第2课时气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1．气体体积与物质的量的关系2．决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________； ③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。

3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

二、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的________。

符号：V m ，单位L/mol(或L·mol －1)和m 3/mol(或m 3·mol －1)。

2．计算公式：V m ＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。

(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。

知识点1 气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD ．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2 气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为( ) A ．8.4 L B ．11.2 L C ．14.0 L D ．16.8 L4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO26．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同知识点4 物质的量在化学计算中的应用7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH48．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。

人教版化学必修一《1-2-2气体摩尔体积》课后作业及答案

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。

)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列叙述正确的是( )A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是( )A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数目为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。

其中正确的是( )A．①②③④B．②③④C．③④ D．③5．(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目6．下列说法正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 LD．在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A8．在同温、同压下，A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶39．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积。

人教版高中化学必修一课时作业：1-2-2气体摩尔体积含解析

课时作业5气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

答案：B2．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。

气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。

答案：B3．下列说法正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B两项都没有指明是“标准状况”下，错误；C项标准状况下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，故也不是18 g；D 项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同。

2.3.2 气体摩尔体积练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

2.3.2 气体摩尔体积基础知识点练习知识点1 体积的影响因素1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A. 微粒大小不同B. 微粒质量不同C. 微粒间距离不同D. 微粒间作用力不同2．给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.间引力的大小D.分子数目的多少3.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的物质的量不同D. 气体的性质不同【答案】1-3 ABC知识点2 气体的摩尔体积4.标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（）A.25℃、101kPaB.25℃C.0℃、101kPaD.101kPa5.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是（）A.指单位物质的量的气体所占的体积B.常用单位为L·mol-1或m3·mol-1C.常温常压下，1mol任何气体所占体积均约为22.4LD在一定温度和压强下，其数值是固定不变的6.下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N A C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L【答案】4-6 CCB知识点3 关于气体摩尔体积的计算7.标准状况下，0.5mol O2的体积是（）A.0.5LB.12.25LC.11.2LD.22.4L8.在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L9.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )A .Cl2 B．N2C．H2D．CO210. 下列说法中正确的是()A. 2 g H2所占有的体积是22.4 LB. 11.2 L O2的质量是16 gC. 标准状况下,22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子D. 常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子数11.（1）标准状况下，33.6LN2的物质的量为_______mol,其分子数为________。

2019高中化学第一章第二节第二课时气体摩尔体积同步练习新人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积[A篇知识对点训练]知识点1 气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于( )A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离答案 C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。

答案B正确。

3．下列物质的体积一定是22.4 L的是( )A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃2×105 Pa压强时2 g氢气答案 C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。

4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案 D解析标准状况下，水是液体，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃ 202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D项正确。

2019版化学人教版必修1训练：第1章第2节第2课时气体摩尔体积

第2课时　气体摩尔体积课时过关·能力提升一、基础巩固1.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等2.同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同;同温、同压下,不同气体分子间的平均距离基本相同,因此其体积主要由气体分子的数目(或物质的量)来决定。

3.下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等4.如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是( ),体积相等的气球中,气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。

A项有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。

5.下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况气体的体积约为44.8 L项,缺少标准状况的条件;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B项正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于项缺少标准状况条件。

6.在同温同压条件下,分子数相同的任意两种气体,它们的( )A.体积都是22.4 LB.密度相同C.所占体积相同7.在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为2∶3,则该气体的相对分子质量为( )A.42B.56C.21D.72下,V1V2=n1n2=m1M1m2M2,则该气体的相对分子质量为3×282=42。

专题2.3.2气体摩尔体积高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值,下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下,11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【正确答案】A【详细解析】A．64g SO2的物质的量为1mol,则含有原子3mol,则原子个数为3N A,A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol,B错误；C．标准状况下,水为液体,不能计算其物质的量,C错误；D．摩尔是物质的量的单位,而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一,D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【正确答案】B【详细解析】A.质量的单位为g,1molH2O的质量为18g,故A错误；B.CH4的相对分子质量为16,故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下,无法计算体积,故C错误；D. 标准状况下,1mol气体的体积均为22.4L,故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中,不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【正确答案】D 【详细解析】A. 1molH 2O 的质量为:m=n ∙M=1mol×18g/mol=18g,A 正确；B. 1molH 2O 中含氧原子数目为:23123A ·1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯,B 正确；C. 1molH 2O 中含电子数目为:23123A ·10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯,C 正确；D. 标准状况下,H 2O 是液体,不能用m ·V nV=计算,D 错误； 4．（ 2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确．．的是（） A ．常温常压下,14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个 B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 C ．标准状况下,22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个【正确答案】A 【详细解析】A. 常温常压下,N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol,且为双原子分子,则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的原子数目为N A 个,符合题意,A 正确；B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等,与题意不符,B 错误；C. 标准状况下,四氯化碳为液态,22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ,与题意不符,C 错误；D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3,则胶粒数无法确定,与题意不符,D 错误；正确答案为A 。

2019-2020年人教版化学高一必修一第一章第二节化学计量在实验中的运用-《气体摩尔体积及其计算》

气体摩尔体积及相关计算1.常温常压下,下列选项中两种物质的体积基本相同的是( )A.2g 2H 和32g 2OB.1mol 2H O 和1mol 2COC.3mol 2O 和2mol 3OD.1mol Fe 和1mol 2Br2.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少3.下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为22.4-1L mol ⋅B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅D.相同物质的量的气体的摩尔体积相同4.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.2L 2SO 和2L 2COB.9g 水和标准状况下11.2L 2COC.标准状况下,1mol 氧气和22.4L 水D.0.1mol 2H 和2.24L HCl 气体5.在标准状况下,由0.5g 2H 、11g 2CO 和4g 2O 组成的混合气体,其体积约为( )A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L6.同温同压下,等质量的4CH 比和2CO 气体相比,下列说法不正确的是( )A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:47.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B,B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

关于B 分子组成的推测一定正确的是( )A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A 原子D.有2个A 原子8.下列说法错误的是( )A.1mol 氢气所占体积约为22.4LB.气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C.1mol 2O 与1mol 3O 所含的分子数相等D.物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变9.若a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(用A N 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4cb /(a A N )LB.22.4b /A N LC.22.4a A N /b LD.cb /(a A N )L10.下列每组分别给出了两个量,其中可以组成物质的量的求算公式的组别是( )11.在标准状况下有:①6.72L 4CH ;②233.0110 个氯化氢分子;③13.6g 硫B 化氢;④0.2mol 3NH 。

2019年高三化学人教版必修1练习：1.2.2 气体摩尔体积课堂练习 Word版含解析

1．(对应考点一)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

答案：D2．(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。

答案：B3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。

答案：A4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。

答案：A5．(探究题)对一定量气体体积的探究。

(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

人教版高中化学必修一第一章2-2 气体摩尔体积课外拓展训练 Word版含答案

高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是(..)A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是(..)A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是(..)A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系(..) A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(. )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。

7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为________。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。

2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第一章第二节第2课时气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是()A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0 ℃,101 kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1,所以在0 ℃,101 kPa时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5 mol,0.5 mol氢气在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L,D项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是()A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273 ℃高于0 ℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。

人教版高中化学必修一高一《第一章第二节第二课时气体摩尔体积》同步练习

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作(时间 45 分钟，满分100 分 )一、选择题 (本题包括8 小题，每题 6 分，共 48 分 )1． (2010 南·充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为 12 g B．物质的量为 6 molC．体积为 22.4 L D．物质的量为12 mol剖析：n(H 2)＝12 g＝ 6 mol，则标准状况下n(N 2)也应为 6 mol，6 mol N 2的质量为 6 2 g/molmol× 28 g/mol＝ 168 g，在标准状况下的体积为6× 22.4 L.答案：B2． (2011 广·东韶关市高一检测 )N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B． 17 g 氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下， 11.2 L 氮气所含的原子数目为 N AD． 2 g 氢气所含原子数目为 N A剖析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故 A 正确；在标准状况下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A，故 C 不正确； 2 g 氢气所含原子数目为2N A，故 D 不正确．答案： AB3．(2011 徐·州师大附中检测 )用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 () A．含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB． 25℃，×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下， 11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下， 11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 N A剖析： A 项，He 为单原子分子， N A个 He 在标准状况下的体积均为22.4 L ．B 项，64 g SO2的物质的量为 1 mol，原子数为 3 N A，与气体所处状况没关， B 项正确． C 项条件应为标准状况， D 项，标准状况下，H 2O 不是气体．答案： B4． (2010 曲·靖高一检测 )标准状况下，以下物质占体积最大的是() A ． 98 g H 2SO 4 B ．× 1023 个 CO 2 C ． 44.8 L HClD ． 6 g H 2剖析：A 中 H 2SO 4 为液态，体积较小； B 中 n(CO 2) ＝ 1 mol ，体积为 22.4 L ；D 中 n(H 2)＝ 3 mol ，体积为 3× 22.4 L.答案：D5． (2011 运·城高一检测 )常温常压下，用等质量的 CH 4 、CO 2、 O 2、 SO 2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH 4 的是 ()剖析：等质量时，摩尔质量最小的CH 4 的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案： D6．(2010 芜·湖高一检测 )如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系必然正确的选项是 ( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等剖析：同温同压时，体积相等的两气体，拥有相同的分子数，由于都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2 和 O 2 的比率不固定，故两瓶气体的质量不用然相等，密度和摩尔质量也不用然相等．答案： A7．若是 a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是选项中 N A 为阿伏加德罗常数 )()(各A ． 22.4bc/(aN A )LB ． 22.4ab/(cN A )LC ． 22.4ac/(bN A )LD ． 22.4/(acN A )L剖析：该气体的分子数为b ，则物质的量为b/N A mol ，摩尔质量 M ＝ a g/mol ＝a N Ab/N A bbcg/mol ， c g 该气体的物质的量为n ＝a ·N A mol.c g 该气体在标准状况下的体积V ＝ n ×L/mol ＝ aN A L.答案： A8．同温、同压下，某容器充满O 2重 116 g，若充满 CO 2重 122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A． 28B． 60C． 32D． 44剖析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g－ 116 g＝122 g－ 114 g， M (某 )＝ 28 g/mol， M r＝ 28.44 g/mol－ 32 g/mol44 g/mol－ M 某答案： A二、非选择题(本题包括 5 小题，共52 分)9．(8 分 )2 mol O 2和 ________g CH 4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．剖析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH 4)＝ n(O 2)＝ 2 mol，在标准状况下所占的体积为＝ 2 mol×16 g/mol＝ 32 g.V＝ 22.4 L/mol2×mol＝ 44.8 L ；m(CH 4)答案：3244.8 L10． (8 分 )100 mL 气体 A 2跟 50 mL 气体 B2恰好完好反应生成 100 mL 气体 C(体积均在相同条件下测定 )则 C 的化学式为 ________，其推断的原由是 ____________________ ．剖析：依照阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A 2)∶ V(B2)∶ V (C)＝ 100∶ 50∶ 100＝ 2∶ 1∶ 2，可以写出化学方程式 2A 2＋B2===2C，再依照质量守恒定律可知 C 的分子化学式为 A2B.答案： A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10 分 )在标准状况下， CO 和 CO 2的混杂气体共 39.2 L ，质量为 61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中 CO 2为 ________ mol， CO 占整体积的 ________%.剖析： (1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol ，因此，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L＝ 1.75 mol.22.4 L/mol(2)设混杂气体中 CO 为 x mol， CO 2为 y mol 则有：x＋ y＝ 1.75 mol,28x＋ 44y＝ 61，解得： x＝ 1， y＝ 0.75.(3)CO 的体积分数即为摩尔分数，即1× 100% ＝57.1%.答案：12． (12 分 )某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为 ________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为 ________ L.(3) 该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4) 该气体所含原子总数为 ________个．(5) 该气体的一个分子的质量为 ________g.剖析： (1)由公式 n ＝ M m直接求解．(2) m、 n ＝V可求得标准状况下的体积为m× 22.4 L.由 n ＝ M22.4 L/molM (3) 依照 ρ＝m，可求得该气体在标准状况下的密度为Mg/L.V(4) 由于为双原子分子，因此原子总数为m× 2 N A ＝2mN A.MM(5) 由 M g/mol 知一个分子的质量为Mg.N A答案： (1)m(2)22.4 m(3)M(4)2m N A(5)MMMMN A13．(14 分 )(2010 青·岛高一期中检测 )某同学设计了测定气体摩尔体积的研究实验，利用氯酸钾分解制 O 2.实验步骤以下：①把适合的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混杂均匀，放入干燥的试管中，正确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤正确称量试管和残留物的质量为15.55 g.依照上述实验过程，回答以下问题：(1) 如何检查装置的气密性？ ______________________________________________________________________________________________________________________.(2) 以下是测量收集到气体体积必定包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确序次是________(请填写步骤代码 )．进行③的实验操作时，若仰望读数，则读取氧气的体积 ________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响” )．(3) 实验过程中产生氧气的物质的量是________mol ；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位 )．剖析： (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭系统，经过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2) 在测量收集到 O 2 的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．尔后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O 2 的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰望量筒内的液面，会使读取O 2 的体积偏小．(3) 依照质量守恒定律，产生O 2 的质量为 15.95 g － 15.55 g ＝ 0.4 g.0.4 gn(O 2 )＝ 32 g/mol ＝ 0.0125 mol ，O 2 的摩尔体积为：0.2797 L＝ 22.38 L/mol.0.0125 mol。

2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第一章第二节第2课时气体摩尔体积 Word版含解析

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

新2019高中化学第一章从实验中学化学 1.2.2 气体摩尔体积课后作业新人教版必修1

化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积课后作业1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4LC．32g O2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．下列叙述正确的是( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L3．（双选）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子总数 B．质子总数C．分子总数 D．质量4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等5．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量为12mol6．标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2C．44.8L HCl D．6g H27．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y38．同温、同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为( )A．28 B．60 C．32 D．449.．下列各组物质中，所含分子数最多的是( )A．1mol NOB．22.4L标准状况下的氧气C．6g H2D．6.02×1023个SO2分子10.．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

高一化学人教版必修1课件：第1章第2节第2课时《气体摩尔体积》

• ●自主探究
• 决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相同的条件(指温度和压强)下，粒子数相同气体的体积近似相等而固体、液体却不相等？
• 提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子大小；粒子间距。对气态物质而言，分子间距远大于分子直径大小，故气体体积的大小只决定于分子数的多少和分子间距两个因素。在相同温度和压强时，气体分子之间的平均距离是相同的，因而体积也是相同的。而固体和液体物质，其粒子之间距离非常小，可认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体和液体物质的粒子大小是不同的，所以其体积是不同的。这也是气体摩尔体积相同的原因。
• ②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推导，在理解基础上记忆。
• ●典例剖析
•
(2013·箴言中学高一月考)设NA为
阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分
子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
• A．22.4ap/bNA • C．22.4a/bNA
• 一看是否为标准状况；
• 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol －1进行求解。
• (3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。
• ●活学巧练 • 1．(2014·试题调研)下列说法正确的是( )
• A．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1
1.6
0.1 mol 0.05
21
• ③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体积之比等于它们的物质的量之比，也可理解
成在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积相同。

2019年高一化学人教版必修1练习：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积

2019高中化学 第一章 第二节 1.2.2 气体摩尔体积练习 新人教版必修1

高中化学第一章第二节第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修1

人教版化学必修一《1-2-2气体摩尔体积》课后作业及答案

人教版高中化学必修一课时作业：1-2-2气体摩尔体积 含解析

2.3.2 气体摩尔体积 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

2019高中化学 第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积同步练习 新人教版必修1

2019版化学人教版必修1训练：第1章 第2节 第2课时 气体摩尔体积