人教 高一化学必修一 1.2.3摩尔质量的计算练习(共22张PPT)
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20
根据方程式列比例的关键：
• “上下单位要相同，左右单位要相当。”
• 或者： • 改写成： •
A1 ：B1 = A2 ：B2 A1 ：B1 A2 ：B2
21
作业:
• 1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合
Hale Waihona Puke Baidu物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干
后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度
。 。 。 。
。 。 。
7
练习
• 在STP时，
• 1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
• 2）1.5mol的H2的体积是
L.
• 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
• 4）在STP时，1molO2的体积是
。
• 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
8
练习：
1.32gCu的物质的量是
• C、CO2
D、Ne E、Cl2
• 例 相题 比较5、，同下温列同叙压述下正，确等的质是量：的ASO2和BCO2
• A、体积比11：16 B、密度比16：11
• C、密度比11：16 D、体积比1：1
13
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子
CB10M 0•0dB•w
• 2、溶液的稀释定律:
•
C1•V1C2•V2
5
作业
• 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
• （1）从下列用品中选出实验所需用品：
•
，还缺少
。
• a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
• d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸
• 相同温度、相同压强下，等质量的两
种气体的密度之比，与气体的摩尔质
量成正比。即
n1=n2
m1 d1 1 m1 M1•n1 M1 d2 m2 m2 M2•n2 M2
1
d1 M 1 d2 M 2
12
阿伏加德罗定律
D
• 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质 量时所占体积最大的是：
• A、CO
B、HCl
数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是
6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，
该物质的物质的量就是1mol
14
• 例题2、1molCaCl2中含有： • A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 • C、6.02×1023个正电荷 • D、1.204×1023个氯离子
• （2）需浓硫酸
ml。
• （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
6
练习：
• 1.氧气的摩尔质量是： • 2.CO2的摩尔质量是： • 3.NaCl的摩尔质量是： • 4.NaOH的摩尔质量是 • 5.64gSO2的物质的量是： • 6.1mol氧气的质量是： • 7.1molH2O的质量是：
• 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1
• 物质的量：
×NA
×NA
×NA
×NA
1 ： 2 ： 1 ：1
• （mol）
• 质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2
• （g）
• 气体体积（L） • （STP）
22.4
18
• • 计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ：1
子个数是
。
；其中，Cu原
2.2molH2O的质量是
是
。
；其中，H2O分子数
3.18g12C中所含12C原子数是
个12C原子的质量是
1/12是
。
。平均每 。该原子质量的
4.求一个O原子的质量是
g。它是一个12C
原子质量的1/12的
倍。
9
• 5.STP时，33.6LN2的物质的量是
；其
中，N2分子数是
为：
，该饱和溶液的质量百分比浓度
是
，物质的量浓度是：
。
• 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ?
• P26 7、8
22
；N2的气体摩尔体积
是
。
• 6.STP时，2molHe的体积是
；所含气体
的分子数是
；所含He原子数是 。
10
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V1 M1 M 2 V2 m M1
M2
V1 M 2 V2 M1
11
阿伏加德罗定律推论3：
• 例题3、下列说法正确的是： • A、硫酸的摩尔质量是98g • B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol • C、1molHNO3的质量是63g • D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
15
• 已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度： 1.19g/cm3。求：
• （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
×NA
×NA
×NA
×NA
• 物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
• 质量关系： 65g : 2×36.5g: 136g : 2g
• 气体体积： • （STP）
22.4L
19
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
• （2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需 要上述浓盐酸多少ml？
16
• （3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的 Zn反应，求
• A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
• B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
17
根据方程式计算
•
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
1
概括整合
2
引入
N
m M
•
NA
N22.4LV•mL o1•lNA (标准状况）
3
• 摩尔质量： (g·mol-1)
M m n
• 摩尔体积： (L·mol-1)
V
m
V n
n • 物质的量浓度： C V • （mol·L-1)
B
B 溶液
4
补充：
• 1、CB、与w的换算关系：
根据方程式列比例的关键：
• “上下单位要相同，左右单位要相当。”
• 或者： • 改写成： •
A1 ：B1 = A2 ：B2 A1 ：B1 A2 ：B2
21
作业:
• 1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合
Hale Waihona Puke Baidu物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干
后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度
。 。 。 。
。 。 。
7
练习
• 在STP时，
• 1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
• 2）1.5mol的H2的体积是
L.
• 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
• 4）在STP时，1molO2的体积是
。
• 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
8
练习：
1.32gCu的物质的量是
• C、CO2
D、Ne E、Cl2
• 例 相题 比较5、，同下温列同叙压述下正，确等的质是量：的ASO2和BCO2
• A、体积比11：16 B、密度比16：11
• C、密度比11：16 D、体积比1：1
13
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子
CB10M 0•0dB•w
• 2、溶液的稀释定律:
•
C1•V1C2•V2
5
作业
• 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
• （1）从下列用品中选出实验所需用品：
•
，还缺少
。
• a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
• d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸
• 相同温度、相同压强下，等质量的两
种气体的密度之比，与气体的摩尔质
量成正比。即
n1=n2
m1 d1 1 m1 M1•n1 M1 d2 m2 m2 M2•n2 M2
1
d1 M 1 d2 M 2
12
阿伏加德罗定律
D
• 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质 量时所占体积最大的是：
• A、CO
B、HCl
数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是
6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，
该物质的物质的量就是1mol
14
• 例题2、1molCaCl2中含有： • A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 • C、6.02×1023个正电荷 • D、1.204×1023个氯离子
• （2）需浓硫酸
ml。
• （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
6
练习：
• 1.氧气的摩尔质量是： • 2.CO2的摩尔质量是： • 3.NaCl的摩尔质量是： • 4.NaOH的摩尔质量是 • 5.64gSO2的物质的量是： • 6.1mol氧气的质量是： • 7.1molH2O的质量是：
• 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1
• 物质的量：
×NA
×NA
×NA
×NA
1 ： 2 ： 1 ：1
• （mol）
• 质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2
• （g）
• 气体体积（L） • （STP）
22.4
18
• • 计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ：1
子个数是
。
；其中，Cu原
2.2molH2O的质量是
是
。
；其中，H2O分子数
3.18g12C中所含12C原子数是
个12C原子的质量是
1/12是
。
。平均每 。该原子质量的
4.求一个O原子的质量是
g。它是一个12C
原子质量的1/12的
倍。
9
• 5.STP时，33.6LN2的物质的量是
；其
中，N2分子数是
为：
，该饱和溶液的质量百分比浓度
是
，物质的量浓度是：
。
• 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ?
• P26 7、8
22
；N2的气体摩尔体积
是
。
• 6.STP时，2molHe的体积是
；所含气体
的分子数是
；所含He原子数是 。
10
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V1 M1 M 2 V2 m M1
M2
V1 M 2 V2 M1
11
阿伏加德罗定律推论3：
• 例题3、下列说法正确的是： • A、硫酸的摩尔质量是98g • B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol • C、1molHNO3的质量是63g • D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
15
• 已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度： 1.19g/cm3。求：
• （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
×NA
×NA
×NA
×NA
• 物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
• 质量关系： 65g : 2×36.5g: 136g : 2g
• 气体体积： • （STP）
22.4L
19
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
• （2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需 要上述浓盐酸多少ml？
16
• （3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的 Zn反应，求
• A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
• B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
17
根据方程式计算
•
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
1
概括整合
2
引入
N
m M
•
NA
N22.4LV•mL o1•lNA (标准状况）
3
• 摩尔质量： (g·mol-1)
M m n
• 摩尔体积： (L·mol-1)
V
m
V n
n • 物质的量浓度： C V • （mol·L-1)
B
B 溶液
4
补充：
• 1、CB、与w的换算关系：