人教 高一化学必修一 1.2.3摩尔质量的计算练习(共22张PPT)
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2019-2020学年新人教版高中化学必修1：2.3.1物质的量的单位——摩尔课件(85张)
2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,
如1 mol O2中含有NA个氧气分子,或者说约含
6.02×1023个氧气分子。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点 (1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔,物质的量 只能表示微观粒子数目的多少。 (2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中 含有2 mol H,含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
23
故1个钠原子的质量为 6.021023 g,D正确。
【补偿训练】 下列关于物质的量的叙述,正确的是 ( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.2 mol CO和0.1 mol CO2所含氧原子的个数比是 1∶2 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
23
【解析】选D。因为有些物质是由分子构成的(如水、 硫酸等),有些物质是由离子构成的[如NaCl、Ca(OH)2 等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等), A错误;0.2 mol CO含有0.2 mol 氧原子,0.1 mol CO2 也含有0.2 mol 氧原子,故所含氧原子的个数比为 1∶1,B错误;使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗?为什么? 提示:不一定。物质不一定是由分子组成的,有些物质 不含分子,如NaCl等。
(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 吗?为什么? 提示:不是。物质的分子组成确定,其摩尔质量就是个 确定的值。
【案例示范】 【典例】下列叙述错误的是 ( ) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子; ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数; ④氢原子的摩尔质量是1 g;
高一化学摩尔 PPT课件 图文
= 10mol × 18g/mol = 180g
再见Βιβλιοθήκη https:// 免费试卷下载 ；
过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小教训/要相信还不识 相/那下壹击就不能那么弱咯/|执法长老着马开/嘴角带着一些冷色/马开冷眼盯着对方/并没存在因为对方这句话示弱/|冥顽不灵/|就在执法长老准备再次对马开出手の时候/壹声咳嗽响起/王伯不知道什么时候跑出来/来恁们忘记无心峰の规矩咯/在咱无心峰还敢伤人/今天恁们都留下壹脚吧/|执 法长老知道王伯/也知道王伯相信无心峰唯壹男仆/哼咯壹声怒骂道/老家伙/不想死滚远点/|王伯笑咯起来/原本佝偻の身体却存在着恐怖の声势涌动/好久没被人骂咯/也好久没动手咯/存在些手生锈咯/不过/折断恁们几佫兔崽子の手脚还相信不在话下の/|王伯说话间/身影不知道何时到咯执法长 老等人身边/壹脚脚踹出去/马开清晰の听到那骨头碎裂の声音/执法长老等人惊恐/面露恐惧之色/它们得知金娃娃不在/另外壹位疯子闭关/欧奕向来对外面不闻不问才敢上无心峰/可却从未想过/壹位仆人也如此强悍/听着壹声声の惨叫/着王伯把壹佫佫人当做垃圾壹般丢出去/马开也愣愣の着王 伯/马开曾经见过王伯修建花草の速度迅捷/知道它不相信壹佫简单の老仆/但未曾想到它如此恐怖/连大修行者都在它手里不堪壹击/无心峰果然
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过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小教训/要相信还不识 相/那下壹击就不能那么弱咯/|执法长老着马开/嘴角带着一些冷色/马开冷眼盯着对方/并没存在因为对方这句话示弱/|冥顽不灵/|就在执法长老准备再次对马开出手の时候/壹声咳嗽响起/王伯不知道什么时候跑出来/来恁们忘记无心峰の规矩咯/在咱无心峰还敢伤人/今天恁们都留下壹脚吧/|执 法长老知道王伯/也知道王伯相信无心峰唯壹男仆/哼咯壹声怒骂道/老家伙/不想死滚远点/|王伯笑咯起来/原本佝偻の身体却存在着恐怖の声势涌动/好久没被人骂咯/也好久没动手咯/存在些手生锈咯/不过/折断恁们几佫兔崽子の手脚还相信不在话下の/|王伯说话间/身影不知道何时到咯执法长 老等人身边/壹脚脚踹出去/马开清晰の听到那骨头碎裂の声音/执法长老等人惊恐/面露恐惧之色/它们得知金娃娃不在/另外壹位疯子闭关/欧奕向来对外面不闻不问才敢上无心峰/可却从未想过/壹位仆人也如此强悍/听着壹声声の惨叫/着王伯把壹佫佫人当做垃圾壹般丢出去/马开也愣愣の着王 伯/马开曾经见过王伯修建花草の速度迅捷/知道它不相信壹佫简单の老仆/但未曾想到它如此恐怖/连大修行者都在它手里不堪壹击/无心峰果然
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
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象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)
1mol H
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10. 6.02×1023个CO2与__2_2__mol H2的质量相等，与__6_4__g SO2含有的氧 原子数相等。
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量的单位——摩尔(共14张ppt)
任务二 探究物质的量与微粒数之间的关系
分享“1 mol H2O”的含义？ 水分子的物质的量为1 mol； 1 mol H2O中含有2 mol氢原子，1 mol氧原子 1 mol H2O所含的分子数约为6.02×1023个； 1 mol H2O中所含的氢原子数约为1.204×1024个； 1 mol H2O中所含的氧原子数约为6.02×1023个； 1 mol H2O中含有10mol质子，8mol中子，10mol电子。
解：N （H2O） = n（H2O） × NA= 0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01 × 1023 n（H）= n（H2O）×2 = 1 mol
答：H2O的分子数为3.01 × 1023个，氢原子的物质的量为1mol。
任务二 探究物质的量与微粒数之间的关系
N= n×NA
思考2：核污水比核废水的危害更大，含有更多的放射性物质。以60 Co（为例， 27
把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 如果把6.02×1023粒米给全球80亿人吃，每 行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 人每天吃1斤（约3万粒），够吃25亿年。
任务二 探究物质的量与微粒数之间的关系
据电物央站质视开新始的闻第量报二、道批阿，次伏当核加地污时染德间水罗排1常0海月数，5日与预1粒计0时将子3持0数分续之左1右7间天，的。日关此本次系东的：京排电N放=力量n公与×司N第福A一岛批第次一大核 致其相中同，n仍表为示78物00质吨的左右量。，日N本A表放示送协阿会伏（加N德HK罗）常介数绍称，，N7表80示0吨粒相子当数于10个核
日本核污水中60 Co元素的浓度更是达到以往的4.2倍。这些放射性元素可以通 27
过食物链和水循环进入人体，对人类造成癌症、基因突变、免疫系统损伤等
物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
CO2
44
H2O
18
CO32-
60
M(CO2)=44 g·mol-1 M(H2O)=18 g·mol-1 M(CO32-)=60 g·mol-1
1mol粒子的质量
23 g 44 g 18 g 60 g
注意事项:摩尔质量——“三性”
(1)近似性：电子的质量非常小，忽略不计。M(离子)≈M(原子)。 如：M(Na)和M(Na＋)都是23g/mol。
(2)确定性：对于一个物质来说，其摩尔质量的值是一个定值。
(3)等值性：摩尔质量不是物质的质量，也不是相对原子/分子质 量。①概念不同。②单位不同。当摩尔质量以g·mol－1为单位， 只是在数值上和相对原子质量和相对分子质量相等。
【练一练】
（1）1molH2O质量是_1_8__g_，
10molH2O质量是_1_8__0_g_。
课前小练
1、1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物 质的量为 0.25 mol。 2、2 mol Na2SO4中含有SO42-的数约为 1.204×1024 ,Na＋的数 为 4NA ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 4 mol 。 3、0.3 mol H2O中含 0.9 mol原子，约含 1.806×1024 个电子。
= 4g
例
3mol 2g / mol
= 6g
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
=
26.5g 106g/mol
=0.25mol
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• （2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需 要上述浓盐酸多少ml？
16
• （3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的 Zn反应，求
• A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
• B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
17
根据方程式计算
•
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
为：
，该饱和溶液的质量百分比浓度
是
，物质的量浓度是：
。
• 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ?
• P26 7、8
22
；N2的气体摩尔体积
是
。
• 6.STP时，2molHe的体积是
；所含气体
的分子数是
；所含He原子数是 。
10
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V1 M1 M 2 V2 m M1
M2
V1 M 2 V2 M1
11
阿伏加德罗定律推论3：
• C、CO2
D、Ne E、Cl2
• 例 相题 比较5、，同下温列同叙压述下正，确等的质是量：的ASO2和BCO2
• A、体积比11：16 B、密度比16：11
• C、密度比11：16 D、体积比1：1
13
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子
子个数是
。
；其中，Cu原
2.2molH2O的质量是
是
。
；其中，H2O分子数
3.18g12C中所含12C原子数是
个12C原子的质量是
1/12是
。
。平均每 。该原子质量的
4.求一个O原子的质量是
g。它是一个12C
原子质量的1/12的
倍。
9
• 5.STP时，33.6LN2的物质的量是
；其式列比例的关键：
• “上下单位要相同，左右单位要相当。”
• 或者： • 改写成： •
A1 ：B1 = A2 ：B2 A1 ：B1 A2 ：B2
21
作业:
• 1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合
物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干
后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度
CB10M 0•0dB•w
• 2、溶液的稀释定律:
•
C1•V1C2•V2
5
作业
• 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
• （1）从下列用品中选出实验所需用品：
•
，还缺少
。
• a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
• d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸
。 。 。 。
。 。 。
7
练习
• 在STP时，
• 1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
• 2）1.5mol的H2的体积是
L.
• 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
• 4）在STP时，1molO2的体积是
。
• 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
8
练习：
1.32gCu的物质的量是
• 相同温度、相同压强下，等质量的两
种气体的密度之比，与气体的摩尔质
量成正比。即
n1=n2
m1 d1 1 m1 M1•n1 M1 d2 m2 m2 M2•n2 M2
1
d1 M 1 d2 M 2
12
阿伏加德罗定律
D
• 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质 量时所占体积最大的是：
• A、CO
B、HCl
×NA
×NA
×NA
×NA
• 物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
• 质量关系： 65g : 2×36.5g: 136g : 2g
• 气体体积： • （STP）
22.4L
19
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
• （2）需浓硫酸
ml。
• （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
6
练习：
• 1.氧气的摩尔质量是： • 2.CO2的摩尔质量是： • 3.NaCl的摩尔质量是： • 4.NaOH的摩尔质量是 • 5.64gSO2的物质的量是： • 6.1mol氧气的质量是： • 7.1molH2O的质量是：
数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是
6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，
该物质的物质的量就是1mol
14
• 例题2、1molCaCl2中含有： • A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 • C、6.02×1023个正电荷 • D、1.204×1023个氯离子
• 例题3、下列说法正确的是： • A、硫酸的摩尔质量是98g • B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol • C、1molHNO3的质量是63g • D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
15
• 已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度： 1.19g/cm3。求：
• （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
• 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1
• 物质的量：
×NA
×NA
×NA
×NA
1 ： 2 ： 1 ：1
• （mol）
• 质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2
• （g）
• 气体体积（L） • （STP）
22.4
18
• • 计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ：1
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
1
概括整合
2
引入
N
m M
•
NA
N22.4LV•mL o1•lNA (标准状况）
3
• 摩尔质量： (g·mol-1)
M m n
• 摩尔体积： (L·mol-1)
V
m
V n
n • 物质的量浓度： C V • （mol·L-1)
B
B 溶液
4
补充：
• 1、CB、与w的换算关系：
16
• （3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的 Zn反应，求
• A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
• B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
17
根据方程式计算
•
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
为：
，该饱和溶液的质量百分比浓度
是
，物质的量浓度是：
。
• 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ?
• P26 7、8
22
；N2的气体摩尔体积
是
。
• 6.STP时，2molHe的体积是
；所含气体
的分子数是
；所含He原子数是 。
10
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V1 M1 M 2 V2 m M1
M2
V1 M 2 V2 M1
11
阿伏加德罗定律推论3：
• C、CO2
D、Ne E、Cl2
• 例 相题 比较5、，同下温列同叙压述下正，确等的质是量：的ASO2和BCO2
• A、体积比11：16 B、密度比16：11
• C、密度比11：16 D、体积比1：1
13
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子
子个数是
。
；其中，Cu原
2.2molH2O的质量是
是
。
；其中，H2O分子数
3.18g12C中所含12C原子数是
个12C原子的质量是
1/12是
。
。平均每 。该原子质量的
4.求一个O原子的质量是
g。它是一个12C
原子质量的1/12的
倍。
9
• 5.STP时，33.6LN2的物质的量是
；其式列比例的关键：
• “上下单位要相同，左右单位要相当。”
• 或者： • 改写成： •
A1 ：B1 = A2 ：B2 A1 ：B1 A2 ：B2
21
作业:
• 1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合
物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干
后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度
CB10M 0•0dB•w
• 2、溶液的稀释定律:
•
C1•V1C2•V2
5
作业
• 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
• （1）从下列用品中选出实验所需用品：
•
，还缺少
。
• a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
• d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸
。 。 。 。
。 。 。
7
练习
• 在STP时，
• 1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
• 2）1.5mol的H2的体积是
L.
• 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
• 4）在STP时，1molO2的体积是
。
• 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
8
练习：
1.32gCu的物质的量是
• 相同温度、相同压强下，等质量的两
种气体的密度之比，与气体的摩尔质
量成正比。即
n1=n2
m1 d1 1 m1 M1•n1 M1 d2 m2 m2 M2•n2 M2
1
d1 M 1 d2 M 2
12
阿伏加德罗定律
D
• 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质 量时所占体积最大的是：
• A、CO
B、HCl
×NA
×NA
×NA
×NA
• 物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
• 质量关系： 65g : 2×36.5g: 136g : 2g
• 气体体积： • （STP）
22.4L
19
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
• （2）需浓硫酸
ml。
• （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
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练习：
• 1.氧气的摩尔质量是： • 2.CO2的摩尔质量是： • 3.NaCl的摩尔质量是： • 4.NaOH的摩尔质量是 • 5.64gSO2的物质的量是： • 6.1mol氧气的质量是： • 7.1molH2O的质量是：
数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是
6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，
该物质的物质的量就是1mol
14
• 例题2、1molCaCl2中含有： • A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 • C、6.02×1023个正电荷 • D、1.204×1023个氯离子
• 例题3、下列说法正确的是： • A、硫酸的摩尔质量是98g • B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol • C、1molHNO3的质量是63g • D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
15
• 已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度： 1.19g/cm3。求：
• （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
• 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1
• 物质的量：
×NA
×NA
×NA
×NA
1 ： 2 ： 1 ：1
• （mol）
• 质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2
• （g）
• 气体体积（L） • （STP）
22.4
18
• • 计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ：1
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
1
概括整合
2
引入
N
m M
•
NA
N22.4LV•mL o1•lNA (标准状况）
3
• 摩尔质量： (g·mol-1)
M m n
• 摩尔体积： (L·mol-1)
V
m
V n
n • 物质的量浓度： C V • （mol·L-1)
B
B 溶液
4
补充：
• 1、CB、与w的换算关系：