最新人教版必修一高一化学计算题
人教版必修一高一化学计算题
化学计算选择1．在 MgCl 2、 KCl 、 K 2SO 4 三种盐的混淆溶液中，若 +-2+2-K 、 Cl 各为， Mg 为，则 SO 4的物质的量为 ()A ．B ．C ．D ．2-2．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 7 离子，在溶液中该离子恰巧能使的2-离子完整氧化，则2-离子复原后 X 的化合价为 ()SO 3 X 2O 7 A. +1B. +2C. +3D. +43．锌与 100 mL mol · L -1 的浓硫酸充足反响后，锌完整溶解，同时生成气体甲33.6L （标准情况）。
将反响后的溶液稀释至+1 L ，测得溶液中 c （ H ） = mol/L ，以下表达正确的是 ( )A ．反响中共耗费 mol H 2SO 4B ．反响中共耗费 97.5 g ZnC ．反响中共转移6 mol 电子D．气体甲中 SO 2 与 H 2 的体积比为 4:14．在 aLAl (SO ) 和 (NH ) SO 的混淆溶液中加入bmolBaCl 溶液，恰巧使溶液中的2-完 SO24 34 2424全积淀；如加入足量强碱并加热可获得cmolNH 3，则原混淆人员中的 Al 3+的物质的量的浓度为（）2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5．向必定量的FeO 、 Fe 、 Fe 2O 3 的混淆物中加入100mL 1 mol ／L 的盐酸，恰巧使混淆物完全溶解， 放出224 mL(标准情况) 的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的 CO 在高温下复原同样质量的此混淆物，能获得铁的质量是A ． 11.2gB ． 5.6gC ． 2.8gD ．没法计算6．向必定量 FeO 、 Fe 和 Fe 3O 4 的混淆物中加入-1mo1·L 的盐酸，使混淆物完整溶解，放出 224mL （标准情况）气体，再向反响后的溶液中加入 1 mo1·L -1 NaOH 溶液，要使铁元素完整积淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（）A ． 90mLB ． 100mLC ． 150mLD ． 200mL7、在由 Fe 、FeO 、和 Fe 2O 3 构成的混淆物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰巧使混淆物完整溶3+）解，并放出 448mL 气体（标准情况），此时溶液中无 Fe 离子，则以下判断正确的选项是 （ A ．混淆物里 3 种物质反响时耗费盐酸的物质的量浓度之比为 : :31 1B ．反响后所得溶液中的 Fe 2+离子与 Cl - 离子的物质的量浓度之比为:1 2 C ．混淆物里， FeO 的物质的量没法确立，但 Fe 比 Fe 2O 3 的物质的量多D ．混淆物里， Fe 2O 3 的物质的量没法确立，但Fe 比 FeO 的物质的量多8、必定量的 Fe 和 Fe2O3的混淆物投入 250 ml 2mol/L 硝酸溶液中，反响完整后，生成 1.12L NO（标况），再向反响后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完整积淀下来，所加入的 NaOH溶液体积最少是（）A、 450 ml B 、 500 ml C 、400 ml D、不可以确立9． agFe O 和 Al O 构成的混淆物所有溶于 20mL、物质的量浓度为／ L 的硫酸中，2323反响后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰巧使Fe3+、 Al 3+完整积淀，则 c（ NaOH）为（）A．· L－1B． mol · L－1C．· L－1D．· L－110.有氧化镁、氧化铝粉末 18.2g 将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，若要使积淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（）A ． 1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL11、有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混淆溶液，此中2+-1--1。
高一化学计算复习人教版(含答案)
高一化学计算复习人教版(含答案)【同步教育信息】一. 本周教学内容高一化学计算复习二. 教学目的（一）温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。
（二）总结化学解题方法常用方法：①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等守恒法：1. 把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C(Na＋)=0.2mol·L-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A. 0.84gB. 1.06gC. 1.43gD. 2.27g2. 2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加（）A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无解3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（）A. 1:1.6B. 1.6:1C. 2:1D. 1:14. 已知在同温同压下，10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（）A. ABB. A2BC. AB2D. AB35. 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。
若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH 溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？极值法：1. 常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2（a、b都是正整数，且a≤4，b≤4），反应完全后，容器内可能达到的最大密度是（）A. 5.6 g/LB. 9.6g/LC. 11.2g/LD. 56g/L2. 标准状况下的H2、Cl2混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为（）A. b = a/22.4B. b < a/22.4C. b > a/22.4D. b ≥a/11.23. 两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（）A. Mg、FeB. Na、AlC. K、ZnD. Cu、Ag4. 在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（）A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.2差值法：1. 向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2气体的体积为（）A. (V-W)LB. 2WLC. 2(V-W)LD. VL2. 通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL，则原混合气体中CO的体积可能是（）A. 200mLB. 300mLC. 100mLD. 50mL3. 2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为（）A. 0.05mol/LB. 0.5 mol/LC. 0.1mol/LD. 1.5mol/L4. 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数?二元一次方程组法：1. CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:52. CuO和Cu2O的混合物中含Cu 88% ，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（）A. 1:5B. 3:2C. 1:4D. 5:13. 在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？4. KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液。
(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx
高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
2020年新教材高中化学必修一物质的量计算习题带答案
一、单选题1．用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．N A个CO2分子占有的体积约为22.4LB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L3．下列物质中，含氧原子最多的是（）A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4 C．32g的SO2气体D．3.01×1023个O2分子4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，44gCO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 5．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4N A个分子B．用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为N AC．1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01N AD．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A6．阿伏伽德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N A B．0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6N A C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子7．0.2mol/LAl2（SO4）3溶液100mL与0.3mol/L K2SO4200mL混合，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.9mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2gH2含有的原子数为N A B．等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同C．常温常压下，14gN2含有电子数为7N A D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕119．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，则NO）为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15moln（-310．下列说法不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023 个N2 和6.02×1023个H 2 的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子质量是28g11．下列说法不正确的是( )A．1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4LC．273 ℃，1.01×105 Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4LD．标准状况下,0.5 molO2和0.5 molN2组成的混合气体体积约为22.4L12．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A．未冷却即转移、定容B．称最时将物体与砝码的位置放反C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水14．实验室欲用232Na CO 10H O ⋅晶体配制100mL 1mol/L 的23Na CO 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．要完成实验需称取10.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体B ．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D ．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
(word完整版)高一上学期化学计算题及答案(1)(2021年整理)
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xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号:_______________一、计算题(每空？ 分,共？ 分）1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:(1）在标准状况下产生气体的体积是多少?（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91。
9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4）,所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答: （1）该铁合金是生铁还是钢？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0。
3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0。
2mol/L,向混合液中加入1。
92g 铜粉，微热,待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+的物质的量浓度.4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积? （2）原混合物中各物质的质量．（3)所用盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O试计算:（1）反应后生成硫酸铜的物质的量;（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？6、用KMnO4氧化密度为1。
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中,含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中,含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中,正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等,则a：b的值为()。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题一、质量计算1. 问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？解答：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
答案：4.5g2. 问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？解答：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
答案：0.1二、容量计算1. 问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？解答：根据稀释溶液的计算公式可得，浓度1 * 体积1 = 浓度2 * 体积2。
已知浓度1为10mol/L，体积1为体积2，浓度2为0.5mol/L，体积2为500mL。
代入公式可得，10 * 体积1 = 0.5 *500。
化学必修1计算题综合练习
高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
(完整版)化学人教版高中必修1高一化学物质的量基础练习题及答案
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
新教材人教版高中化学必修第一册全册化学方程式及知识点练习题
第一册化学(Xue)方程式及知识点一(Yi)．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。
(1 )钠与氧气反应：(2)钠与水反应：(3)氧化钠与水反应：(4)过氧化钠与水反应：(5)氧化钠与二氧化碳反应：(6)过氧化钠与二氧化碳反应：(7)碳酸氢钠加热分解反应：(8)二氧化碳与碳酸钠溶液反应：(9)稀硫酸与纯碱的反应：(10)稀硫酸与小苏打的反应：(11)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的反应：(12)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3的原因：(13)钠与氯气反应（白烟）：(14)铁与氯气反应（棕褐色烟）：(15)铜与氯气反应（棕黄色烟）：(16)氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：(17)氯气与水的反应：(18)次氯酸变质：(19）工业制取漂白液：（20）工业制取漂白粉：(21)漂白粉的漂白原理：(22)实验室制取Cl2的反应：(23)氯离子的检验：（24）工业制氯气：（25）工业制钠：（26）漂泊粉失效原因：（27）碳酸氢钠中滴加盐酸：碳酸钠中滴加少量盐酸：(28)盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:（29）用湿润KI淀粉试(Shi)纸检验氯气：（30）氯化亚铁溶液中通氯气溶液变成(Cheng)黄色：（31）氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳气体（32）氢氧化钠溶液中通过量量二氧化碳气体（33）侯氏制碱法原理（34）工业制取印刷电路板（35）氯气（或者溴、碘）和二氧化硫通入水中（36）氯气通入氢硫酸（或者硫化钠溶液）中（37）用硫氰化钾溶液检验Fe3+（38）硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应（39）硫酸亚铁和酸化的双氧水混合（40）碘化钾溶液中滴加少量酸化的双氧水（41）氯气通入溴化钠溶液中（42）氯气通入碘化钾溶液（42）氯气通入碘化钾溶液（43）氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应（44）氢氧化钠溶液和铝反应（45）氢氧化钠溶液和三氧化二铝反应二．铁及其化合物写出图中相关反应化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式铁和水蒸汽反应氢氧化铁加热分解1.Fe------Fe2+(1) Fe+ Fe3+(2) Fe+ Cu2+(3) Fe+H+(4) Fe+S(5) Fe+I22.Fe2+-------------------Fe3+(1) Fe2+ +Cl2（溶液中）(2) Fe(OH)2+O2+H2O(3)Fe2+ +Br2（溶液(Ye)中）（4）酸性条件(Jian)下Fe2+和双氧水反应3.Fe3+------------------Fe2+（1）Fe3++Cu（2）Fe3++I-（3） Fe3++SO2+H2O （4） Fe3++H2S三．重要公式（1）气体摩尔体积相关计算①气体的物质的量n＝VVm；②气体的摩尔质量M＝22.4ρ(标准状况，ρ.g·L－1)；③气体的分子数N＝n·NA＝VVm·NA；④气体的质量m＝n·M＝VVm·M。
高一化学必修一50道试题
化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。
取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[]A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例五、（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[]例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。
2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。
3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。
4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。
人教版高中化学必修一-- --计算专项练习题
高一化学--计算专练1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NAC．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl247.5 g2、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g3、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：34、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5、铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量质量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：36、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB、18g H2O中含有电子数为NAC、0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5N A7、下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
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化学计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +43．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( )A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）A.2b-c/2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．0.1mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－110.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL 12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余的固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液可能含Fe3+15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.A．1:2:3 B 5:2:7C．2:3:7D．4:5:616．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol／LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度5．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液 中滴加5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数 据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L6、 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
7、现有MgO 和AL 2O 3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL ·L -1稀H 2SO 4，充分反应后 向溶液中逐滴加入 1 moL ·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液 体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物）⑴NaOH 溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属 元素的离子有 。
⑵混合物中，MgO 与AL 2O 3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝ 。
8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。
试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。
当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。
为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。
求：①混合物中铁和氧化铁各多少克?②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。
11、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。
（已知MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？12、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。
（1）该氨气的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-13、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 mol／L，硫酸的浓度为0.1 mol/L。