高一化学必修一摩尔质量练习
高中化学新苏教版必修一121物质的量摩尔质量 习题
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
()提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。
()提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
()提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】选A。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学分层作业4物质的量摩尔质量练习含答案
分层作业4物质的量摩尔质量A级必备知识基础练题组1.物质的量及其单位1.下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10232.下列说法中正确的是()A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.3 mol H2O中含有的原子数目为9N AC.64 g氧相当于2 mol氧D.二氧化碳的摩尔质量为44 g题组2.阿伏加德罗常数的应用3.(2024山东鄄城一中模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.28 g CO中所含碳原子数为0.5N AB.常温常压下,18 g H2O中所含电子数为10N AC.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为N AD.常温下,8 g CH4含有N A个氢原子4.若a g某气体中含有的分子数目为b,则c g该气体的物质的量为()A.bcaN A mol B.acbN AmolC.abcN A mol D.bacN Amol题组3.摩尔质量及相关计算5.(2024陕西洛南中学模拟)下列叙述正确的是()A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C.3.01×1023个SO2分子的质量约为32 gD.CH4的摩尔质量为16 g6.下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.NaOH的相对分子质量是40 g·mol-1C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含1 mol H7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-18.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高一化学人教版必修1练习1.2.1物质的量的单位——摩尔Word版含解析
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔(1)物质的量：国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为。
n(2)物质的量的单位——摩尔(3)阿伏加德罗常数2．摩尔质量这种原子的相对原子质量(1)1mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于。
(2)1mol任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
(3)1mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于。
这种离子的式量)知识点一有关物质的量等概念的理解1．下列有关说法不正确的是( )A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少答案：D解析：B项，物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。
D项，物质的量不适用于宏观物质。
2．下列叙述正确的是( )A．1mol任何物质中都含有N A个分子B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是一个基本物理量D．摩尔是表示物质数量的单位答案：B解析：A项，要看构成该物质的粒子是分子、原子还是离子。
B项，摩尔是物质的量的单位。
C项，摩尔是国际单位制中的基本单位之一。
3．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称答案：D解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。
B项，1mol任何粒子的数目都约为6.02×1023。
C项，摩尔的计量对象是微观粒子。
D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。
4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4N A个H2O答案：D解析：A项，所含氧原子的物质的量之比为(0.3mol×2)∶(0.3mol×1)＝2∶1。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量的单位——摩尔(同步习题)【含答案及解析】
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔基础过关练题组一物质的量的单位——摩尔1.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.摩尔是物质的量的单位2.(2020天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )A.1 mol NH4ClB.1.5 mol NH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2分子D.1 mol NH33.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位4.(2019山东菏泽一中高一上月考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子B.0.012 kg12C中约含有6.02 ×1023个碳分子C.1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢D.1 mol Ne中含有6.02 ×1024个电子5.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:(1)下列物质不能用摩尔作单位的是 。
A.食盐B.纯碱C.烧碱D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是 。
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔既可以计量微观粒子,也可以计量宏观物质D.2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合) (3)下列属于物理量的是 。
高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
【名师伴你行】高中化学必修一：练案3 物质的量 摩尔质量(含解析)
1.含有不同氧原子数的两种物质是
A.质量比为2∶1的SO2和O2 B.9 g水和22 g CO2 C.12 g NO和9.8 g H2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4
( B)
解析：A中SO2和O2物质的量相同，氧原子数相同；B中H2O和 CO2物质的量相同，但氧原子数不同；C中NO和H2SO4物质的量分 别为0.4 mol和0.1mol，氧原子数相同；D中氧原子数相同。
的物质的量之比为 3∶2∶1
，当Cl-为1 mol时，混
合物的质量是49.9
g。
解析：混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为：n（Na）： n（Mg）：n（Al）=（23/23 g·mol-1）：(16/24 g·mol-1)： (9/27 g·mol-1) =3：2：1，按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量：n(Cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,这种混合物的质量：m=3 mol×58.5 g·mol-1+2 mol×95 g·mol-1+1 mol× 133.5 g·mol1=499 g。列比例可求得Cl-为1 mol时，混合物的质量：10 mol： 499 g=1 mol：m,解得m=49.9 g。
解析：各选项中所含氢原子数的物质的量分别为：A中8 mol H，
B中9 mol H，C中8 mol H，D中6 mol H。
7.下列说法中正确的是 A.2 mol CH4的质量和氧气的摩尔质量都是32 g B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C.1 mol NaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0 g·mol-1
高中 化学 必修 第一册 课时作业(十三) 物质的量的单位——摩尔
课时作业(十三)物质的量的单位——摩尔1．下列叙述中不正确的是()A.2 mol铁原子B.1 mol Fe3＋C.0.5 mol氧D.0.5 mol氮气C[0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
] 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024答案： A3．下列叙述中正确的是()A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子C[物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。
] 4．下列说法中正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98 gB.2 mol OH－的质量是34 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1 mol N2的质量是14 g答案：B5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO 2含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol ·L－1的氨水含有0.1 N A 个OH －C.常温常压下，22.4 L CCl 4含有N A 个CCl 4分子D.1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子A [NH 3·H 2O 是弱电解质，1 L 0.1 mol·L －1的氨水不能电离出0.1 N A 个OH －，B 项错误；CCl 4为液体，22.4 L CCl 4含有的分子数大于N A 个，C 项错误；1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移N A 个电子，D 项错误。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。
2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。
3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。
4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。
高一化学每课一练： 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量鲁科必修
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位解析：物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
答案：D2．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4克B．3.2克C．4.6克D．3.0克解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
答案：D3．[双选题]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g钠离子所含电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的电子数为10 N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1解析：1个Na＋中含电子数目为10，则1 mol Na＋中含电子数目为10 N A,2.3 g Na＋的物质的量为0.1 mol，含电子数目为N A，A错误。
2 g H2的物质的量为1 mol，每摩尔H2中含2 mol H原子，数目为2N A，B错误。
1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 mol，含电子数目为10 N A，C正确。
N A个O2分子的质量为32 g，N A个H2分子的质量为2 g，质量之比为16∶1，D正确。
答案：CD4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24 g石墨②0.7 mol NH3③4.6 g钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g He A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：①24 g12 g·mol－1·N A ＝2 N A，②0.7×4 N A＝2.8 N A，③4.6g23g·mol－1·N A＝0.2 N A，④0.2×7N A＝1.4 N A，⑤4 g4 g·mol－1·N A＝N A。
高一化学必修一摩尔质量教案及练习题（通用2篇）
高一化学必修一摩尔质量教案及练习题（通用2篇）高一化学必修一摩尔质量及练习题篇1三维目标知识与技能目标：1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法目标：1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观目标：:1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。
［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？［板书］二、摩尔质量1、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
［板书］2、摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
（2）单位：g/mol或 kg/mol。
（3）数值上等于物质或粒子的式量。
化学必修一摩尔质量(m=n.M)
23 0.5mol 6g － － 3.01 × 10 H2O: 18g － 1mol －6.02 10
Fe:
24g－ 56g －
阿伏加德罗常数 (NA)
阅读课本P12，回答： 1.为什么这些物质的微粒数一样,质量却不一样? 2. 1mol物质微粒的质量有什么规律？
质量
物质的量
粒子数
宏观
12C：12g
1、注意运用公式N=n×NA简化运算
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝Ｎ1／Ｎ2
（双选） 【练习】：
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子
√ √
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的
数量单位
答案：
高一11班 陈淑怡
1、分子、原子间的个数比例关系清晰 2、“微粒符号及对应意义”表示得很规范 3、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的答法不同
答案：
高一11班 陈淑怡
1、物质、离子间的个数比例关系要写清楚 2、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的求算目标不同 答： mol 答： 个（或 NA）
⑴3.6gH2O的物质的量是
个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 共含离子 个。
，含有
，
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为
，
质量为
g。
m n= M
练习1：
1、 1molH2的质量是 2g ，H2的摩尔质量
2g/mol 。 2、 1molCO 的质量是 28g，CO的摩尔质量 28g/mol 。 34g 17g/mol 3、 OH 的摩尔质量 ，2mol OH 的质量是 。
高一化学必修1练习：1.2.1 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔A组1.(2016·山东泰安高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g·mol-1。
答案:B2.摩尔是()A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位答案:C3.(2016·山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.124解析:由n=NN A得n=6.02×10226.02×1023mol-1,即n=0.1 mol,又由n=mM得M=mn=6.4g0.1mol=64 g· mol-1。
答案:A4.(2015·上海高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g解析:3.2 g SO 2的物质的量为n (SO 2)=3.2 g64 g · mol-1=0.05 mol,n (O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O 的NO 的物质的量为0.1 mol,m (NO)=3.0 g 。
高一化学必修一摩尔质量练习题.docx
高一化学必修一摩尔质量练习题：1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是()A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B .摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为m o lC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D . 国际上规定， 0 . 0 1 2 k g碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故 A 、C 错， B 对 ;D 项中碳应是12C，碳原子数目应是N A，而不应该是 1 m o l，因摩是物质的量的单位。
【答案】B2.下列说法正确的是()A.摩尔是七个基本物理量之一B.1m o l氢C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。
【答案】D3.下列叙述错误的是()A . 1 m o l 任何物质都含有约 6 . 0 2 × 1 0 23个原子B . 0 . 0 1 2 k g 1 2C 含有约 6 . 0 2 × 1 0 2 3个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D .物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时 1 个分子中可能含有多个原子，故 A 错误。
4 . 0 .5 m o lA.【答N a 2 S O 43.0案中所1含的×】N a1离子0数为2(A)3C.0.5++B.6.02×1023D.1-【解析】N ( N a ) = 2 ×0. 5 m o l ×6. 0 2 ×10 2 3 m o l 1 = 6 . 0 2 ×10 2 3 。
【答案】B5.现有CO、CO2、O3( 臭氧 )三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1C . 3∶2∶1 B . 1∶2∶3D . 6∶3∶2【解析】n ( C O )∶ n ( C O 2 )∶ n ( O 3 ) = 1∶ 1 / 2∶ 1 / 3 = 6∶ 3∶ 2【答案】D6. 在0.8g某一物质中含有C.643.01 ×1022AB.个分子，该物质的相对分子质量约为.16D.1( )860【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16 。
高中化学 1.3 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量1．下列物质中含原子数最多的是( ) A ．9.8 g 硫酸 B ．0.6 mol 氧气C ．7 g 氮气D ．3.01×1023个二氧化碳分子解析：选D 。
A 项，n (H 2SO 4)＝9.8 g98 g/mol＝0.1 mol ，1个H 2SO 4分子中含有7个原子，所以9.8 g 硫酸中含有的原子数为0.1 mol×7N A mol －1＝0.7N A ；B 项，1个氧气分子中含有2个原子，所以0.6 mol 氧气中含有的原子数为0.6 mol×2N A mol －1＝1.2N A ；C 项，n (N 2)＝7 g 28 g/mol ＝0.25 mol ，1个氮气分子中含有2个原子，所以7 g 氮气中含有的原子数为0.25 mol×2N A mol－1＝0.5N A ；D 项，n (CO 2)＝ 3.01×10236.02 ×1023 mol－1＝0.5 mol ，1个二氧化碳分子中含有3个原子，所以3.01×1023个二氧化碳分子中含有的原子数为0.5 mol×3N A mol －1＝1.5N A 。
2．(2019·四川江油中学高一入学考试)现有CO 、N 2O 4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为( )A ．1∶4B ．4∶1C ．2∶3D ．1∶1解析：选B 。
1个CO 分子中含有1个氧原子，1个N 2O 4分子中含有4个氧原子，氧原子数目相同，则有n (CO)＝4n (N 2O 4)，故n (CO)∶n (N 2O 4)＝4∶1。
3．已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A ．54a mol －1 B ．4a mol －1C ．a mol －1D ．45a mol －1 解析：选D 。
0.25 mol CH 4中含有的分子数为a5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，1 mol CH 4中含有的分子数为45a ，即阿伏加德罗常数为45a mol －1。
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高一化学必修一摩尔质量练习题：1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】B2.下列说法正确的是( )A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氢C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。
【答案】D3.下列叙述错误的是( )A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。
【答案】A4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A.3.01×1023C.0.5++B.6.02×1023 D.1 -【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
【答案】B5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A.1∶1∶1C.3∶2∶1 B.1∶2∶3D.6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2【答案】D6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A.8C.64 B.16D.160【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。
【答案】B7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a/28mol1 -B.a mol1 -C.28a mol1 -D.a/14mol1 -【解析】由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA，则NA=28a mol1。
【答案】C8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.该原子的摩尔质量是aNAWB.W gaNAC.W g该原子中含有aNA该原子D.由已知信息可得：NA=12 a【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。
由又于-已知信息可得：NA=12/b。
【答案】B9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )A.0.500molC.0.250mol B.1.00molD.0.125mol【答案】D【点拨】3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
10.下列说法中正确的是( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mLD.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】BC【点拨】不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。
物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。
11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①②C.①④【答案】A【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol CO2;②为0.1mol H2SO4;③为0.056mol H2O;④为0.05mol O2。
12.下列叙述正确的是( )A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B.0.5mol氢的质量是0.5gC.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。
可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，所以D正确。
【答案】AD【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。
13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.0.1mol H2SO4和3.6g H2OC.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4【答案】C【点拨】A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。
-18g·mol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。
14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.150【解析】由n=n=可得=，则解此类问题的思路为M=V·ρ。
MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。
20个原子的质量m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10所以，该元素的相对原子质量接近于150。
【答案】D【点拨】此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。
15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )A.100g/mol C.55g/mol【答案】B【点拨】由质量守恒定律m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，m(E)21.6gM(E)==108g/mol。
n(E)0.2mol16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。
【解析】由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。
【答案】3.01×1023 9.03×1023 7.224×102417.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。
【解析】先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
【答案】18∶6.02×1023∶18×6.02×1023要求：将下面的内容当作“知识点”一样背下来。
1、做材料题的主要方法：1）由粗读到细读材料，要有耐心地慢读材料；2）根据对应的题的答题要求，找出关键词句，然后用笔圈上符号。
3）巧妙借用材料中的原句答题：即用好题中的“已知条件”；4）到选择题中看看有没有和本题有联系的现成的知识答案。
5）答题时，先思考此题用哪个知识点。
6）答题要分出1、2、3的序号。
确定序号的多少，请参照该题的分值来判定。
7）对于太难的材料题，也不能留成白卷。
方法是：将材料题的内容复述一遍。
2、答“启示”“认识”类的题，做到：1）至少答两点；2）必须用历史术语词句。
少用“认真学习，报效国家”类的套用句子，禁用口头语类句子。
3）把“已知条件”用完。
3、做选择题的难题的方法：1）对于文句长的选择题，要细读，并划出关键的词句。
2）用排除法选出候选答案，再根据题意，选出“最恰当”的选项为此题的答案。
1、一个正常的考试心态。
正所谓“考考考，老师的法宝，分分分，学生的命根”，很多学生都把分数看得相当重要，怕考砸了没办法跟父母交代，怕让父母失望。
所以很多学生都有考试焦虑症，考试的心态很大程度上能影响孩子的正常发挥，适当的紧张感能让学生注意力更集中，但过度的紧张感能阻碍学生思维，所以，首先得有个正常的考试心态，实在太紧张，不妨多深呼吸，或者试试“意识视野”，当人凝视一件物品时，原本视野中的其他杂物将会完全消失，便有助于集中意识和稳定情绪。
所以，当认为自己太过紧张无法集中精神在考卷上的时候，不如试试上述两种方法。
2、拿到试卷后，千万不要急着做题，把题目通读一遍，防止漏题的同时更要了解试卷的整体结构，看整份考卷的题数比例，我们对于已经掌握的范围会比较有信心，这也是先看题目的意义所在。
一些比较简单的题目只需要依一般的逻辑常识或者口算便可直接得出答案，从而可以节省许多作答时间。