人教版化学必修一《物质的量和摩尔质量》课后作业及答案
2022_2023学年高中化学物质的量的单位__摩尔课后培优分级练新人教版必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔培优第一阶——基础过关练1．（2022·河北张家口期中）下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol任何物质都含有N A个原子【答案】C【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，1 mol CO2的质量是m＝nM＝44 g·mol－1×1 mol＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·mol－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有N A个微粒，错误。
2．（2022·上海静安期末）0.5 mol Na2SO4中含Na＋的数目为A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个【答案】B【解析】n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.5 mol×2＝1 mol，则N＝n(Na＋)×N A＝1×N A＝6.02×1023个，故选B项。
3．（2022·吉林汪清县第六中学期中）下列说法正确的是A．1 mol N2的质量是14 g B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．H2O的摩尔质量是18 g·mol－1D．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1【答案】C【解析】A项，1 mol N2的质量＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，错误；B项，H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－1，错误；C项，H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，正确；D项，1 mol HCl 的质量＝1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，错误。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量的单位——摩尔(同步习题)【含答案及解析】
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔基础过关练题组一物质的量的单位——摩尔1.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.摩尔是物质的量的单位2.(2020天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )A.1 mol NH4ClB.1.5 mol NH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2分子D.1 mol NH33.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位4.(2019山东菏泽一中高一上月考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子B.0.012 kg12C中约含有6.02 ×1023个碳分子C.1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢D.1 mol Ne中含有6.02 ×1024个电子5.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:(1)下列物质不能用摩尔作单位的是 。
A.食盐B.纯碱C.烧碱D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是 。
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔既可以计量微观粒子,也可以计量宏观物质D.2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合) (3)下列属于物理量的是 。
新教材人教版高中化学必修第一册2.3物质的量 课时练习题含答案解析
2.3 物质的量一物质的量的单位——摩尔 .............................................................................. - 1 -二气体摩尔体积.................................................................................................. - 7 -三物质的量浓度................................................................................................ - 15 -四阿伏加德罗常数常见陷阱与物质的量相关概念的转化(提升课时) .......... - 24 -一物质的量的单位——摩尔【学习理解】共30分一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分)1．下列对于物质的量理解正确的是( )A．物质的量是国际单位制的一个基本单位B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C．1 mol O2含1.204×1024个氧原子D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选C。
摩尔是物质的量的单位，物质的量(而不是摩尔)是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。
由于O2是双原子分子，1 mol O2含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是1 mol氢气(而不是氢)含6.02×1023个H2，故D错误。
2．下列说法中错误的是( )A．0.3 mol H2SO4B．1 mol H2OC．0.5 mol氧D．3 mol氢原子【解析】选C。
新教材适用高中化学第2章物质的量的单位和摩尔质量课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材适用高中化学新人教版必修第一册：第二章 第三节 第1课时对点训练题组一 物质的量及单位 1．下列说法正确的是( D )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．1 mol 氢含6.02×1023个氢原子 D ．1 mol H 2中含2 mol 电子解析：物质的量不代表物质粒子的数量，A 项错误；摩尔是物质的量的单位，B 项错误；应用元素符号表明物质，C 项错误，1 mol H 2中含有2 mol 电子，D 项正确。
2．下列叙述正确的是( C )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molD ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔解析：有些物质是不是由分子构成的，A 项错误；摩尔是物质的量的单位，符号为mol ，可计量纯净物也可计量混合物，B 项错误，C 项正确；把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔，其中粒子应为微观粒子，D 项错误。
3．下列表述不正确的是( C ) A ．2 mol 铁原子 B ．1 mol Fe 3＋C ．0.5 mol 氧D ．0.5 mol 氮气解析： 0.5 mol 氧是指0.5 mol 氧气还是0.5 mol 氧原子不清楚，指代不明确，故C 错误。
4．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( D )A ．11 1B ．1 2 3C ．321D ．632解析： 含有1 mol 氧原子的CO 、CO 2、O 3三种气体的物质的量分别为1 mol 、12 mol 和13mol ，则n (CO)∶n (CO 2)n (O 3)＝1 mol12mol 13mol ＝632。
人教版化学必修一《物质的量和摩尔质量》课后作业及答案
人教版化学必修一《物质的量和摩尔质量》课后作业及答案课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．(双选)下列说法不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，则该元素的相对原子质量为( )A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤9．(双选)下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10( )A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
人教版化学必修一《1-2-1物质的量和摩尔质量》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．(双选)下列说法不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，则该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
物质的量-摩尔质量习题及答 案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64 g·mol－1 B．64 molC．64 g D．32 g·mol－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A. mol－1 B. mol－1C. mol－1D. mol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。
高中化学必修第一册2-3-1物质的量摩尔质量课时学案含答案
第1课时物质的量摩尔质量素养要求1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
分点突破一物质的量的单位——摩尔1．物质的量国际单位制中规定的7个基本物理量之一(1)物质的量是表示含有________的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔国际单位制中7个基本单位之一(3)表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol H指________，1 mol H2指________，而不能指1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数特别提醒 1 mol 不同物质的“同”与“不同”“同”是粒子数相同，如1 mol H 2O 和1 mol Al 所含的粒子数都约是6.02×1023(或1N A )。
“不同”是不同粒子质量不同而导致1 mol 物质质量不同，如1 mol H 2O 的质量是18 g ，1 mol Al 的质量是27 g 。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。
( )(2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。
( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
( ) (4)1 mol 氧气中约含有6.02×1023个原子。
( ) (5)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等。
( ) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
( )(7)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
( ) 2．“物质的量”是指( ) A ．物质的质量B ．物质的微观粒子数C ．物质的质量与微观粒子数D ．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 3．1 mol MgCl 2中含有( )A ．3.01×1023个Mg 2＋B ．1.204×1024个Cl 22−C ．1 mol Mg 2＋D ．1 mol Cl 24．1个CO 2分子中有1个C 原子、2个O 原子。
人教版化学必修一第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积(有答案 知识点总结以及提高训练)
1.阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 是否相同？ 答案 不相同。6.02×1023 是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为 6.02×1023。 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( ) (3)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为 40 g( )
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数 从大到小的顺序为______________________。 答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－，Al3＋的物质的量__________(填“>”、 “<”或“＝”)0.8 mol。 答案 1.2 < 解析 n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3 中含有 0.8 mol Al3＋， 由于在溶液中 Al3＋水解，故 Al3＋的物质的量小于 0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，n(CH3COOH)________ (填“大于”“小于”或“等 于”，下同)0.1 mol，n(CH3COO－)______0.1 mol。 答案 小于 小于
第1课时 物质的量 摩尔质量(知识点归纳及例题解析)
第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一物质的量及其单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位——摩尔1.下列说法不正确的是( )A.物质的量可以理解为物质的数量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023Fe56 g9.301×10－23 g 6.021×1023O232 g 5.315×10－23 g 6.021×102312所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.990×10－2317.999 818Al 4.485×10－2326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。
归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
第3页/共10页
三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案
2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。
答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
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人教版化学必修一《物质的量和摩尔质量》课后作业及答案课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．(双选)下列说法不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，则该元素的相对原子质量为( )A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤9．(双选)下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10( )A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
物质的量和质量是两个不同的基本物理量。
物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。
阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，也可写为6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol”的说法同样正确。
2．B。
A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。
3．B。
氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有N A个粒子的任何粒子集体定为1 mol ，当求1 mol 物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C 、D 错误。
4．C 。
A 项取质量都为a g ，则O 2中氧原子个数为a 32×2，O 3中氧原子个数为a 48×3，二者相等，故A 正确；B 项物质的量相等，因此分子个数也相等；C 项质量相等，但CO 和CO 2的摩尔质量不等，根据N ＝m M×N A ，故所含碳原子个数不相等，即C 不正确；D 项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D 正确。
5．BD 。
A 中N A 个H 2的质量是2 g, N A 个O 2的质量是32 g ，质量比为1∶16；C 中16 g O 2的物质的量为0.5 mol ，其分子数为0.5 N A 。
6．A 。
对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所含原子物质的量的大小：如1 g C 2H 6所含原子的物质的量为：130mol ×8＝415 mol,1 g N 2所含原子物质的量为：128 mol ×2＝114mol,1 g CO 所含原子物质的量为：128 mol ×2＝114mol,1 g O 2所含原子物质的量为132 mol ×2＝116mol ，故选A 。
7．C 。
M ＝m n ＝m N N A＝20g 0.5 mol＝40g ·mol －1则该元素的相对原子质量为40。
8．D 。
题中CO 和CO 2的物质的量相同，所以含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。
又因CO 和CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。
对③来说CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。
对④来说，物质的量相同的CO 和CO 2，碳原子数目之比是1∶1，则选项④也是对的。
最后是⑤，CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO 和CO 2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。
所以，本题的正确答案应为D 。
9．CD 。
摩尔质量的单位是g ·mol －1，A 项不正确；2 mol NO 共含4 mol 原子(N 、O 原子均为2 mol)，2 mol NO 2共含6 mol 原子(N 原子为2 mol ，O 原子为4 mol)，B 项不正确，同理可知D 项正确；O 2与O 3的质量相等，则氧元素的质量相等，根据n ＝m M，N ＝n ×N A ，可知二者所含氧原子的个数相同，C 项正确。
10．AD 。
11．AD 。
氯气和液态氯都是Cl 2分子组成的。
氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。
Mg 与氯气、盐酸都可反应生成MgCl 2。
12．D 。
已知n (H 2O)＝1 moln (Cl －)∶n (H 2O)＝1∶10故n (Cl －)＝n H 2O 10＝1 mol 10＝0.1 mol 又n (Cl －)＝2n (CaCl 2)所以n (CaCl 2)＝n Cl －2＝0.1 mol 2＝0.05 mol 。
13.(双选)下列物质在溶液中电离出的Cl －与1 mol CaCl 2电离出的Cl －数目相同的是( )A ．2 mol KClO 3B ．1 mol KClC ．1 mol MgCl 2D ．2 mol NaCl 14．有15 g A 物质与10.5 g B 物质恰好完全反应，生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 molE 物质。
则E 的摩尔质量是( )A ．27.5 g ·mol －1B ．55 g ·mol －1C ．100 g ·mol －1D ．111 g ·mol －1 15.下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气③4℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸钠A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③二、填空题(共55分)16．(4分)49 g H2SO4的物质的量是_______________；1．5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。
17．(4分)有五种物质是①6 g H2，②0.5 mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147 g硫酸，⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是________。
18．(6分)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
19．(6分)2 mol Na2SO4溶于水可电离出______mol Na＋，溶液中含SO2－4________g。
某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na＋，则该溶液中含SO2－4________mol。
20．(4分)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________。
21．(4分)________g尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7 g氯化铵所含的N原子数相同。
22．(11分)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。
(1)混合物中氯化钾的质量分数为________(写出计算过程)。
(2)含1 mol氯离子的该混合物的质量为________________。
23．(8分)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是________。