高考化学实验复习试题汇编1
高考化学实验模拟试题
高考化学实验模拟试题
一、选择题
1.下列哪种实验操作会导致溅射危险？
A.在搅拌样品时使用过大的转速
B.将试管倒立加热
C.滴加有机溶剂时使用胶头滴管
D.加固液体试剂时使用均分玻璃棒
2.下列哪种操作是不安全的？
A.使用草酸加枸橼酸进行中和滴定
B.使用点燃的实验用酒精灯进行实验
C.将酸性废液倒入废液收容瓶
D.在实验室中吃东西
3.下列哪种操作不可能发生反应？
A.加入NaOH固体到HCl溶液中
B.将NaCl溶液与AgNO3溶液混合
C.向饱和氨水中通入氢气
D.将CuCl2溶液与NaOH溶液混合
二、填空题
4.一个体积为10.0mL的硝酸银AgNO3溶液，其浓度为0.10mol/L，其中含有多少摩尔的硝酸银？
5.当浓度为0.50mol/L的硫酸铜CuSO4溶液与体积为50.0mL的氧
化铁水H2O2混合反应时产生了多少升的氧气？
三、简答题
6.请简要描述如何进行氯离子的检测实验，并说明实验中各种试剂
的用量和操作步骤。
7.用二硫化碳CS2制备硫醇RSR实验时，应注意哪些安全事项？
四、计算题
8.已知浓度分别为0.20mol/L的NaOH和0.10mol/L的HCl，如果要
将500mL的NaOH全量滴加到HCl溶液中，则HCl溶液的pH值是多少？
9.如果有100mL浓度为0.15mol/L的氢氧化铵NH4OH，试问是否
还需要多少加入NH4OH才能使其浓度降为0.10mol/L？
高考化学实验模拟试题到此结束。
祝你取得优异的成绩！。
高考化学实验复习题及答案 (121)
高考化学实验复习题及答案24．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（1）过碳酸钠的化学式也可表示为aNa2O2•bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式（2）仪器B的名称为，导管A的作用是平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响（3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭K1和K2并打开K3（均填“K1”、“K2”或“K3”）（4）其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则B中装的固体试剂名称为碱石灰，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使K1和K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。
（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是（用含有x、y的代数式表示）。
【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，根据反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，可计算Na2CO4的含量，以此解答该题。
【解答】解：（1）Na2O2为离子化合物，含有过氧键，电子式为，故答案为：；（2）仪器B为干燥管，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：干燥管；平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响；（3）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故答案为：K1、K2；K3；（4）为获得氧气的体积，应将二氧化碳除去，可用碱石灰，故答案为：碱石灰；（5）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x﹣y﹣2y）＝（x﹣3y）mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：（x﹣3y），则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：（x﹣3y），故样品中过碳酸钠的质量分数是＝，故答案为：。
高三化学试题-全国各地高考化学实验试题集最新
产物 质量分数 (%)
甲 乙丙
甲
苯
碳
气烷 烯烯
苯
12 →② 乙炔 →③ 聚乙炔
写出反应② ~③的化学方程式
、
（2）试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
。 种。
( 上海 )
4、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（
。 ）
5、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡
溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说法正确的是（
）
A 、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C、 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、 Z 导管口有红棕色气体出现 6、（ B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器 （1） 写 出 A 中反应的化学方程式
。
(a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+ 含量比
(b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO 3 的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用 NaClO 3 氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO 3 + 3H 2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H 2 O
（6）选出测定过程中所需的基本操作
（按操作先后顺序列出） 。
(a) 萃取、分液 (d) 冷却、称量
(b) 过滤、洗涤 (e) 烘干或灼烧
(c) 蒸发、结晶
8、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使 其变成有用的物质，实验装置如右图。
高考化学实验复习题及答案 (133)
高考化学实验复习题及答案37．某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按图连接好装置，并检査装置的气密性。
②在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。
然后用酒精灯缓慢加热。
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。
相对分子质量密度（g•cm﹣3）熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789﹣117.378.5以任意比互溶乙酸60 1.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897﹣8477难溶回答下列问题：（1）反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度。
（3）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率。
（4）现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏。
（5）用如图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。
装置中所装的药品分别是：甲乙酸溶液，乙碳酸钙（或碳酸钠），丙苯酚钠溶液。
试管中观察到的现象是溶液中产生白色浑浊。
【分析】（1）乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，据此进行分析；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸的原理分析选择甲，乙，丙试剂，试管中有白色微溶物苯酚生成。
【解答】解：（1）乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，故答案为：使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯；使用过量的乙醇；使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故答案为：从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作是先分液得到乙酸乙酯、再常用蒸馏从饱和碳酸钠溶液中回收乙醇，故答案为：分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸原理可知，要想证明乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，所以甲中加入乙酸溶液、乙中加入碳酸钙（或碳酸钠）、丙中盛放笨酚钠溶液，二氧化碳与笨酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，室温下，苯酚溶解度不大，所以试管中观察到的现象是产生白色浑浊，故答案为：乙酸溶液；碳酸钙（碳酸钠）；苯酚钠溶液；溶液中产生白色浑浊。
高考化学试题汇编铝及化合物
目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：铝及化合物（1）1．(杭州儒林﹒育英高复学校第三次 )（8分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L －1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为多少?(写出计算过程)答案（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。
（2）6片小苏打的物质的量为：3g84g/mol=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al（OH）3的物质的量为0.245g78g/mol=0.0031mol，由Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al（OH）3的片数为：0.0120.0031=3.8片。
（3）碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n（HCO3－）＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n（CO32－）=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n（OH－）=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
2．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考 )（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
【化学】高考化学实验专题综合试题
【化学】高考化学实验专题综合试题化学是一门以实验为基础的学科，实验在高考化学中占据着重要的地位。
为了帮助同学们更好地应对高考化学实验部分，以下是一套综合试题，涵盖了常见的实验知识和技能。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A 烧杯B 蒸发皿C 烧瓶D 量筒2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一C 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，将试纸浸入溶液中D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌3、下列实验现象描述正确的是（）A 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4、实验室制取二氧化碳时，不需要用到的仪器是（）A 长颈漏斗B 集气瓶C 酒精灯D 导管5、下列气体中，能用排水法收集的是（）A 氨气B 二氧化硫C 氧气D 二氧化碳6、鉴别氧气、二氧化碳和空气三瓶气体，最简单的方法是（）A 分别伸入带火星的木条B 分别倒入澄清石灰水C 分别伸入燃着的木条D 分别闻气体的气味7、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A 鉴别硬水和软水——加肥皂水，搅拌B 除去二氧化碳中的一氧化碳——点燃C 区分氯化钠和硝酸铵——加水溶解，测温度D 检验氢氧化钠是否变质——加稀盐酸8、下列有关实验安全的说法错误的是（）A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖灭D 所有实验剩余的药品都应放回原试剂瓶9、下列关于实验误差的分析，正确的是（）A 用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反了，会使称量结果偏大B 用量筒量取液体时，仰视读数会使量取的液体体积偏小C 测定空气中氧气含量的实验中，红磷量不足会导致实验结果偏小D 配制一定溶质质量分数的溶液时，烧杯内有水会使溶质质量分数偏大10、下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（）｜实验操作|现象|结论|｜｜｜｜｜将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中|木条熄灭|该气体一定是二氧化碳|｜向某无色溶液中滴加酚酞试液|溶液变红|该溶液一定是碱溶液|｜向某固体中滴加稀盐酸|有气泡产生|该固体一定是碳酸盐|｜将生锈的铁钉放入稀盐酸中|铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色|盐酸能除锈|二、填空题（每空 3 分，共 30 分）11、实验室制取氧气的方法有多种，其中用过氧化氢溶液制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
高考化学实验复习题及答案 (88)
高考化学实验复习题及答案41．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中a（填序号）发生装置进行实验。
（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）。
（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。
（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）。
a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质【分析】（1）根据反应物状态和条件选择；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂；（3）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；（5）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉；【解答】解：（1）用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固固加热型，选择a 装置；故答案为：a；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰；故答案为：碱石灰；（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；故答案为：D；（4）因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸；故答案为：防止倒吸；（5）无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；故答案为：bc。
【点评】本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉的条件：只要气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，题目难度中等。
高考化学实验题
高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。
将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。
通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。
2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。
观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。
通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。
3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。
通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。
4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。
通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。
通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。
5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。
通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。
高考化学实验复习题及答案 (100)
高考化学实验复习题及答案3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理如图1、实验装置如图2（加热装置都已略去）：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压。
仪器D的名称球形冷凝管。
冷却水应从（填“a”或“b”）a处通入。
（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）（填化学式）（写两种即可）。
碱洗以后加MgSO4干燥。
最后通过蒸馏（填操作名称）得到纯净的氯苯。
（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙。
（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。
（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。
【分析】（1）根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答，玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，能更好地冷却液体；（2）氢氧化钠碱洗时除去的物质氯气与苯反应产生的容易溶于水即容易溶于碱的物质；氯苯与苯的沸点不同，采用蒸馏方法分离；（3）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用酸性干燥剂五氧化二磷等；（4）根据碳碳双键可以使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色分析；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，据此写出该反应方程式。
【解答】解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压，因此玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压；根据图示可知仪器D的名称是球形冷凝管；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，就可以充分进行冷却，即冷凝水由a 口流入，由b口流出；故答案为：平衡三颈烧瓶内外气压；球形冷凝管；a；（2）①在装置C中发生反应：，反应产生的HCl 及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水，并且与NaOH发生反应，所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2；碱洗以后的氯苯中含有未反应的苯及少量的水，加MgSO4进行干燥，最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏酒可得到纯净的氯苯，故答案为：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）；蒸馏；（3）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（4）不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以若要通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键，可以取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡后静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键，故答案为：取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，该反应方程式为：，故答案为：。
高考化学实验专题经典习题
高考化学实验试题汇总1.(09上海理综五)（本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。
铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。
铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。
为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。
（48）.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。
由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因。
（49）.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的～倍。
为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。
利用所学知识完成以下填空。
（1）课题名称为：(2)通过取样分析，得到了一下实验数据：分析以上实验数据，可以得出的结果是造成此结果的原因可能是（50）.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。
为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。
（2）步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
(51).通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。
2.（09海南卷16）(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
3. (09重庆卷27)（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
2022年~2022年高考化学真题化学实验综合题汇编(习题版)
42018~2020 年高考化学真题化学实验综合题1．[2020 新课标Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（1） 由FeSO 4·7H 2O 固体配制 0.10 mol·L −1 FeSO 4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。
（2） 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。
阳离子Li +u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.07阴离子HCO -u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.613Na + 5.19 NO -37.40 Ca 2+ 6.59 Cl −7.91 K +7.62SO 2-8.27（3） 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
（4） 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了 0.02 mol·L −1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中 c (Fe 2+)= 。
相对分 密度名称熔点/℃ 沸点/℃溶解性子质量 /(g·mL −1)不溶于水，易溶于甲苯92−95 110.60.867乙醇 122.4（100℃左右微溶于冷水，易溶苯甲酸 122248——开始升华）于乙醇、热水（5） 根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。
因此，验证了Fe 2+氧化性小于 ，还原性小于。
（6） 实验前需要对铁电极表面活化。
在 FeSO 4 溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是 。
2．[2020 新课标Ⅱ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
近三年高考试题汇编--化学实验
07-09年高考化学试题分类汇编――化学实验1．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等2．（08年重庆理综·8）下列实验装置图正确的是3．（08年广东理基·21）下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质4．（08年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖5．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是6．（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B ．准确称取0.4000 g 的NaOH 固体配成1000 mL 浓度为0.01000 mol ·L -1的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象7．（08年海南化学·2）用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照8．（08年上海化学·18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
2022年山东省高考化学复习：实验题
2022年山东省高考化学复习：实验题1．乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159﹣72～﹣74135～138相对密度/（g•cm﹣3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用A加热。
（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有BD（填标号），不需使用的有分液漏斗、容量瓶（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为重结晶。
（6）本实验的产率是60%。
【解答】解：（1）低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD 加热温度都高于100℃，故答案为：A ；（2）①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯，所以选取BD 仪器；不需要的仪器是分液漏斗和容量瓶，故答案为：BD ；分液漏斗、容量瓶；（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）；（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；（5）固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶；（6）醋酸酐质量＝10mL ×1.10g/mL ＝11g ，6.9g 水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量th 102＝5.1g ＜11g ，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量 th180＝9g ，产率实际质量理论质量100% th 100%＝60%，故答案为：60。
高考化学实验一轮复习实验大题习题
(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；
(6)17.4gFeCO3的物质的量为 =0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g▪mol-1×0.1mol=20.4g，产率是 =75%。
（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。
4．清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
2012年高考化学实验试题汇编
2012年高考化学实验真题汇编1、（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D. 用图5 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 23、（2012福建）下列说法不正确．．．的是 A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液 D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火 4、（2012广东）下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷 B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 42—与SO 32—C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 5、（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 3 6、（2012广东）下列陈述正确并且有因果关系的是7、（2012全国）下列叙述中正确的是( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、（2012浙江）下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9、（2012海南）下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜10、（2012海南）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
高考化学《物质制备型实验(一)》专题复习
高考化学《物质制备型实验》专题复习1、 无机物制备型实验方案设计的基本思路：原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理 实施方案制得物质2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备： (1)步骤①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________________________________________________(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________________________(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
2022年辽宁省高考化学复习：实验题
2022年辽宁省高考化学复习：实验题1．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。
已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2+C+2Br2高温TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。
回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气，此时活塞K1、K2、K3、的状态为打开K1，关闭K2和K3；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为打开K2和K3，同时关闭K1。
（2）试剂A为浓硫酸，装置单元X的作用是吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。
此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程250°C）（填仪器名称）。
【解答】解：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气；此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3，同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置内空气；打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3，同时关闭K1；（2）因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险；（3）反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气；（4）实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。
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化学实验试题汇编1、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是。
⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗? 。
简述你的理由(不需写出反应的方程式)______________________________。
⑶若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生氧化还原反应的离子方程式。
探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取9 g固体粉末在空气中充分加热，待量不再变化时，称其质量为9.4 g，则混合物中Cu2O的质量分数为。
2、某学习小组的同学将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀：甲同学认为：该沉淀为CuCO3；乙同学认为：由于两者相互促进水解反应，该沉淀为Cu(OH)2；丙同学认为：该沉淀为CuCO3和Cu(OH)2二种成分。
Ⅰ．Na2CO3溶液水解的离子方程式为______________________________________________________。
Ⅱ．他们设计下图装置，选择必要的试剂，定性探究沉淀的成分。
A BC 澄清石灰水⑴ 要验证沉淀是否含有Cu(OH)2，装置C中应装的药品为_________________________。
⑵ 能证明沉淀中有CuCO3的实验现象为_______________________________________________。
⑶ 各装置连接顺序应为 A → _______ → ______ 。
⑷充分反应后，待A中试管冷却后取出，向试管中加入稀硫酸，能观察到现象是：______________；发生反应的化学方程式为____________________________________。
Ⅲ．若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2二种成分都有，丙同学设计如下装置进行定量分析：⑴ 装置A可以吸收空气中的H2O和CO2，实验开始时往B中通入处理过的空气，将装置中原有的H2O 和CO2排出；反应结束时需要继续通入处理过的空气，目的是_________________________ ____________________________________________________________________________。
⑵ 若放入装置B中沉淀样品的质量为10.0 g，丙同学称得实验后装置C的质量增加了1.8 g，则样品中CuCO3的质量分数为。
（ Cu- 64 O-16 H-1）3、文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
⑴提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。
⑵设计实验方案验证以下假设。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用A B C D E步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：⑶酸雨部分组成测定：①滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50 mL酸试滴定管，滴定其终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。
②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）4、某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32－之间发生的反应。
⑴取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量．．．，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
无气泡产生，无沉淀生成。
这种红褐色液体是___________________。
⑵除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。
反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。
请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1 mol/L BaCl2、3 mol/L盐酸、0.1 mol/L KMnO4（H+）、氯水、20% KSCN、0.5 mol/L KI；试管、胶头滴管若干Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程：操作现象及结论基于方案一：（1）中获得的混合物半透膜蒸馏水基于方案二：5、某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
⑴实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。
⑵利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价：实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。
若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：___________________________________________________________________________________。
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______________。
若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：___________________________________________________________________________________。
⑶A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。
A中反应的离子方程式为：_________________________________________，C中应放入的试剂是_________________。
⑷B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2。
欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。
6、亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
水50％硫酸A SO 2O 2水及导电的电解质Ⅰ ⑴亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是 。
Ⅱ 检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL 水和10mL 盐酸，加热一会儿，滴入试剂A ，观察现象既可。
⑵加热的作用是 ，加热时间不能太长的原因是。
⑶试剂A 是 。
Ⅲ 在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
⑷写出以上反应的离子方程式 。
⑸以上反应后的溶液中含有SO 32－、HSO 3－、SO 42－、Br －、OH －等阴离子。
设计实验检验SO 42－ 和Br －，写出实验方法（试剂不限）。
实验操作预期现象与结论步骤1： 步骤2：7、Ⅰ 以下是有关SO 2、Cl 2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO 2和Cl 2的性质。
①若从左端分别通入SO 2和Cl 2，装置A 中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D 中装的是V 2O 5(催化剂)，通入SO 2时，打开K 通入适量O 2的化学反应方程式为 。
②SO 2通入B 中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO 2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A ．氨水B ．稀盐酸C ．硝酸钾溶液D ．硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为；电池的总反应式。
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是。
（填序号）A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是。
（填序号）A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb — 2e－= Pb2+B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－8、某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：⑴A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
⑵各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A → _____ → _____ → _____ → _____ → D 。
⑶装置C的作用是_________________________________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式__________________________________________________________。