四川省成都市第七中学实验学校2016_2017学年高一化学上学期期中试题

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四川省成都市七中实验学校高一化学上学期期中试题(无答案)新人教版

时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，O—16，S—32，N—14Cl-35.5,Na-23, Mn-55注意: 将答案答在答题卡上，在试题和草稿纸上答题无效。

第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为 17：125. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B. ①③C.②③D. ②③④9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3B.NaOH+HCl Ba(OH)2+H2SO4C.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4D.CaCO3+HCl Na2CO3+H2SO411．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑12、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )A、将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B、将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可15.下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl―)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%16. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO417.实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A.用天平称取6.72g硫酸铜,加入500mL水B. 用天平称取7.0g硫酸铜,加入500mL水C. 用天平称取12.5g胆矾,配成500mL溶液D. 用天平称取10.5g胆矾,配成500mL溶液18．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）A．Al3＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Ba2＋Ⅱ卷 (46分)21. （6分）现有以下物质：① NaCl 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 4BaSO 固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的3KNO 。

四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一上学期10月月考化学试卷 Word版含解析

四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是( )A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：从溶质在不同的溶剂中溶解度大小不同的角度分离物质，应根据溶解度的异同，利用萃取的方法分离，以此解答．解答：解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B错误；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．3．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO考点：原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．解答：解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误．B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D．点评：本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．4．1克SO2含有n个O原子，则阿佛加德罗常数可表示为( )A．64n B．n C．32n D．n考点：阿伏加德罗常数．分析：根据n=计算出1g二氧化硫的物质的量，然后计算出含有O原子的物质的量，最后根据阿伏伽德罗常数的计算表达式N A=计算出阿伏伽德罗常数．解答：解：1g二氧化硫的物质的量为：n==mol，含有O原子的物质的量为：mol×2=mol，则阿伏伽德罗常数为：N A===32n，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度中等，明确阿伏伽德罗常数的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系．5．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量考点：物质的量的相关计算．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量．解答：解：A．每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；B．不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；D．没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．6．下列关于胶体说法不正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D．胶体带电荷，而溶液呈电中性考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．分散质直径在1～100 nm之间的分散系称为胶体；C．胶体粒子能透过滤纸；D．整个胶体分散系是电中性．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，故B正确；C．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故C正确；D．溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1﹣100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜，是解答本题的关键，题目难度不大．7．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）( )A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉）C．CO中混有CO2（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；B．铜和置换出银；C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO；D．二者都与氢氧化钠反应．解答：解：A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，应用硫酸钠除杂，故A错误；B．铜和置换出银，同时生成硝酸铜，可除杂，故B正确；C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO，可除杂，故C正确；D．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选BC．点评：本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物；解答：解：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O 等属于不成盐氧化物，故C错误；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化物性质和概念的分析判断，掌握概念实质和物质分类是解题关键，题目较简单．10．下列物质中，物质的量最多的是( )A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝考点：物质的量的相关计算．分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、Al的物质的量，根据n=计算氧气分子物质的量．解答：解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为=2.2mol；B．0.8mol硫酸；C.9.03×1022个氧分子的物质的量为=0.15mol；D．54gAl的物质的量为=3mol，故54g Al的物质的量最多，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．11．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下，CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．12．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．13．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．46gNO2气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4LH2中含质子数为2N AC．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48LD．标淮状况下，11.2LN2和CO的混和气体物质的量为0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含3mol原子来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol质子来计算；C、氢气所处的状态不明确；D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A、46g二氧化氮的物质的量n==1mol，而1mol二氧化氮中含3mol原子即3N A个，故A正确；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子即2N A个，故B正确；C、13g锌的物质的量n==0.2mol，在锌与盐酸的反应中，1mol锌生成1mol氢气，故0.2mol锌生成0.2mol氢气，但由于氢气的状态不明确，故体积不一定是4.48L，故C错误；D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故11.2L氮气和CO的混合气体的物质的量为0.5mol，与两者的比例无关，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列实验操作中正确的是( )A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干再停止加热D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中考点：化学实验方案的评价．分析：A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中；B．酒精与水以任意比例互溶；C．当大量晶体析出时，停止加热，用余热来蒸干；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．解答：解：A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热，则在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故A正确；B．酒精与水以任意比例互溶，不能提取碘水中的碘，故B错误；C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故C错误；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及分液、蒸发、稀释等实验基本操作，侧重实验基本技能和基础知识的考查，注意实验操作的评价性、操作性分析，题目难度不大．15．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为( ) A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5考点：物质的量的相关计算．分析：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=nM计算氯化钾的质量．解答：解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，溶液中K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大．二、填空题（共40分）16．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌，引流，搅拌．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：蒸馏与液体混合物的沸点有关；分离固液混合物有过滤、蒸发，而分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，利用结晶法；除去气体中的杂质，利用洗气法；分离两种不互溶的液体混合物，分层选择分液法；粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发操作，以此来解答．解答：解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌、引流、搅拌，故答案为：蒸馏；过滤、蒸发；结晶法；洗气；分液；分液漏斗；查漏；溶解；过滤；蒸发；搅拌；引流；搅拌．点评：本题考查混合物分离提纯方法，为高频考点，把握物质的性质、常见混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．17．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．（1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．（3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．（4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．（6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：（1）可用渗析的方法分离胶体；（2）分离不溶性固体，可过滤；（3）KNO3和NaCl的溶解度随温度变化不同，可重结晶分离；（4）胶体可发生聚沉；（5）胶体具有电泳的性质；（6）沸点不同的液体混合物，可蒸馏分离．解答：解：（1）胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离胶体，故答案为：渗析；（2）CaCO3不溶于水，可过滤分离，故答案为：过滤；（3）KNO3和NaCl的溶解度随温度变化不同，可重结晶分离，故答案为：重结晶；（4）Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，硅酸胶体中胶粒带负电荷，二者混合胶体可发生聚沉，故答案为：聚沉；（5）胶体离子带电荷，可发生电泳，故答案为：电泳；（6）乙醇易挥发，可用整理的方法分离39%的乙醇溶液，故答案为：蒸馏．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．18．（21分）（1）8.8克CO2的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2N A，标准状况下的体积是4.48L．（2）19克MgCl2中Mg2+物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6N A．含有Cl﹣0.4mol的MgCl2中Mg2+的质量是4.8g．（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5N A．（4）1.5mol SO3的质量为120g，与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再根据n=nN A计算出含有氧原子数目、根据V=nVm计算出标况下二氧化碳的体积；（2）根据n=计算出氯化镁的物质的量，从而得出镁离子的物质的量；根据n=nN A计算出含有离子数目；根据氯化镁的化学式计算出含有镁离子的物质的量，再根据m=nM计算出质量；（3）根据n=计算出铵根离子的物质的量，根据m=nM计算出铵根离子的质量；铵根离子中含有11个质子、10个电子，根据其物质的量计算出含有杂质的物质的量，n=nN A计算出含有电子数目；（4）根据m=nM计算出三氧化硫的质量，计算出二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算出标况下二氧化硫的体积；硫燃烧生成二氧化硫，计算出硫原子的物质的量，得出消耗氧气的物质的量，再计算出标况下氧气的体积；（5）相同质量时，物质的量与摩尔质量成反比；分子数与物质的量成正比；相同条件下体积之比等于物质的量之比；（6）相同条件下，等体积的气体具有相同的物质的量、分子数；根据甲烷和二氧化碳的分子组成计算出含有原子数之比；根据m=nM计算出二者的质量之比；等体积的甲烷和二氧化碳具有相同的物质的量，根据M=计算出平均摩尔质量．解答：解：（1）8.8克CO2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol二氧化碳分子中含有O原子的数目为：0.2N A；标准状况下0.2mol的体积是：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故答案为：0.2mol；0.2N A；4.48L；（2）19克MgCl2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氯化镁中含有0.2molMg2+；0.2mol 氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol离子，含有离子数目0.6N A；含有Cl﹣0.4mol的MgCl2中Mg2+的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，0.2mol镁离子的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，故答案为：0.2mol；0.6N A；4.8g；（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为：=0.5mol，质量为：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol铵根离子中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10×N A=5N A，故答案为：0.5mol；9g；5N A；（4）1.5mol SO3的质量为：80g/mol×1.5mol=120g；1.5mol三氧化硫中含有氧原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol，含有4.5mol氧原子需要二氧化硫的物质的量为：=2.25mol，标准状况下2.25molSO2的体积为：22.4L/mol×2.25mol=50.4L；16g单质硫的物质的量为：=0.5mol，0.5molS完全燃烧生成0.5mol二氧化硫需要消耗0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故答案为：120g；50.4；11.2；（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，根据根据n=可知，它们的物质的量比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：32g/mol：71g/mol=32：71；它们所含分子数=物质的量成正比=32：71；在相同条件下它们的体积比=物质的量之比=32：71，故答案为：32：71；32：71；32：71；（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，二者的分子数相等，则分子数之比为1：1；物质的量之比为1：1，原子总数之比为（1×4）：（1×3）=4：3；二者的物质的量相等，则质量之比与摩尔质量成正比，则二者的质量之比为：16g/mol：44g/mol=4：11；等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，则混合气体的平均摩尔质量为：=30g/mol，故答案为：1：1；1：1；4：3；4：11；30g/mol．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律内容，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力．三、选做题（共1小题，满分0分）19．（1）标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是32．（2）在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为4：5．（3）标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol，混合气体中CO2的物质的量是0.15mol，CO的质量是8.4g．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，根据n=计算氢气物质的量，再根据M=计算该气体的相对分子质量；（2）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再结合M=计算二者相对分子质量之比；（3）根据n=计算混合气体总物质的量，根据n=计算混合气体平均摩尔质量，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据总质量、总物质的量列方程计算解答．解答：解：（1）氢气物质的量为=0.3mol，相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，故该气体的相对分子质量为=32，故答案为：32；（2）同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，则二者物质的量之比为2：1，二者质量比为8：5，则二者相对分子质量之比为：=4：5，故答案为：4：5；（3）混合气体总物质的量为=0.45mol，混合气体平均摩尔质量为=33.3g/mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.3、y=0.15故CO的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，故答案为：33.3g/mol；0.15mol；8.4g．点评：本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．。

四川省成都市第七中学2016届高三上学期入学考试化学试题 pdf版

成都七中 2016 届高三入学检测卷时间 100 分钟，总分 100 分第Ⅰ卷，共 20 题，每题 2 分，共 40 分 1.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是．．． A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊中，溶液先变红后褪色 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 2．下列说法正确的是 A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用 C． C 与 C 互称同位素；O2 与 O3 是氧元素的同素异形体 D．SO2 和 NO2 属于酸性氧化物，Na2O 和 Fe3O4 属于碱性氧化物 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子比例模型： C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O B．COS 的电子式是 S C O D．
C．0．5amol/L 的氨水质量分数等于 0.5b%
1
D．0．5amol/L 的氨水质量分数小于 0.5b% 7.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是 A.每生成 16 mol N2 转移 30 mol 电子 C.N2 既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3 中 N 元素被还原 D.还原产物与氧化产物质量之比为 1:15 ）
2+ +
—
+
2
M X W 则下列说法正确的是： A．Y、M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g.L B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M C．由 X 元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 13. X、Y、Z、W、R 五种短周期元素原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( A．热稳定性：X2R＞X2Y B．WY2 能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z 位于第三周期第ⅢA 族，Z 与 Y 形成的化合物是一种比较好的耐火材料 D．使甲基橙变红色的溶液中： K 、R 、ZY2 、WY

2017-2018学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷.doc

2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。

四川省成都七中实验学校高一(上)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气2．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷3．下列说法正确的是（）A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质4．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO45．下列说法或操作，其中正确的是（）①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶②用托盘天平称量25.28g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．A．①②③④⑤B．②④⑤ C．④⑤D．⑤6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）A．⑤⑥B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④7．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最低价只能被还原C．失电子越容易的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化9．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba（OH）2溶液10．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+═H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O11．实验中需1mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000 mL，106.0g B．950 mL，100.7gC．950 mL，106.0g D．1000 mL，100.7 g12．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣13．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则该溶液中含SO为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.15 mol14．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+715．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 N AB．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣数为N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 N A16．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（）A．X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Z﹣的还原性最强B．2Z﹣+Y2=2Y﹣+Z2能进行C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X﹣＞Y﹣17．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．118．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩19．下列说法正确的是（）A．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1 D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：320．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO3二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．用18mol/L浓硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤转移⑤定容⑥摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（2）第⑤步实验的操作是．（3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时俯视溶液的凹液面D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水（4）取5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液．怎样才能说明SO42﹣已沉淀完全（5）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的．22．古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO+NH3•H2O﹣N2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．（2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是．A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）该反应的氧化产物是，NaClO发生反应．（4）NH3•H2O的电离方程式为．23．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写出试剂B的化学式：B．（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是；操作Ⅱ的名称是．（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为、．（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：、．24．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．（1）在CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（2）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（3）原混合气体中甲烷在标准状况的体积是，N2的物质的量．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A、蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属物理变化，故A错误；B、过滤是分离固体和液体的方法，液体能通过滤纸，而固体不能，没有新物质生成，属物理变化，故B错误；C、分液是实现互不相溶的两种液体物质的分离的方法，是物理变化过程，属物理变化，故C错误；D、洗气可以是气体溶于液体中，也可以是气体和液体之间反应，可属于化学变化，也可属于物理变化，故D正确．故选D．2．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生丁达尔现象；能通过滤纸．【解答】解：A．胶体微粒带有电荷，所以能产生电泳现象，故A正确．B、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B正确．C、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C正确．D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．3．下列说法正确的是（）A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A、单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质；B、NH3、CO2在水溶液中自身不能发生电离；C、在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；D、液态HCl、固体NaCl溶于水都能电离出自由移动的离子，属于电解质．【解答】解：A、铜、硫酸铜溶液不是化合物，因此不是电解质，故A错误；B、NH3、CO2在水溶液中自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；C、在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，故C正确；D、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，所以HCl、NaCl均是电解质，故D错误；故选C．4．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A 正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．5．下列说法或操作，其中正确的是（）①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶②用托盘天平称量25.28g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．A．①②③④⑤B．②④⑤ C．④⑤D．⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】①转移液体需要引流；②根据托盘天平的精确度；③根据萃取的条件；④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”；⑤氯化钠和硝酸钾溶液的溶解度受温度影响不同．【解答】解：①转移液体需要用玻璃棒引流，故①错误；②托盘天平精确到0.1，只能粗略称量，故②错误；③酒精和水相溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，故③错误；④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，通过光线的方向看不到，故④错误；⑤氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法，故⑤正确；故选D．6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）A．⑤⑥B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；⑤悬浊液分散质微粒直径大于100nm，碳其粒子直径为l～100nm之间，因而形成的是胶体分散系，不是悬浊液，故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．7．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．【解答】解：法1、氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比50%偏小些；法2、设：设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故选B．8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最低价只能被还原C．失电子越容易的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】A．根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂；B．处于最低价态的元素只有还原性；C．还原剂的还原性与失电子的难易程度有关；D．根据反应前后元素化合价的变化判断被氧化还是被还原．【解答】解：A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故A错误；B．处于最低价态的元素只失去电子，具有还原性，被氧化，故B错误；C．还原剂的还原性与失电子的难易程度有关，失电子越容易的还原剂，其还原性越强，故C正确；D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氧元素既被氧化又被还原，故D错误；故选C．9．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba（OH）2溶液【考点】离子方程式的书写．【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示，以此来解答．【解答】解：A、硝酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硝酸钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A不选；B、氢氧化钙为强碱，盐酸为强酸，氯化钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故B不选；C、NaOH与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，NaOH为强碱，NaHSO4为强酸的酸式盐，硫酸钠为可溶性盐，二者反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C不选；D、硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42﹣+2H+++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D选；故选D．10．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+═H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．MgO在离子反应中保留化学式；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成硫酸铁和水．【解答】解：A．硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故D正确；故选D．11．实验中需1mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000 mL，106.0g B．950 mL，100.7gC．950 mL，106.0g D．1000 mL，100.7 g【考点】物质的量的相关计算．【分析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM 进行计算．【解答】解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×1mol/L×106g/mol=106.0g，故选A．12．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH﹣，离子之间不反应；B、Cu2+在水中为蓝色；C、Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+．【解答】解：A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH﹣，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B、因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；C、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选A．13．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则该溶液中含SO为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.15 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据溶液中的阴阳离子的电荷总数相等，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即1×n（K+）+2×n（Mg2+）=1×n （Cl﹣）+2×n（SO42﹣），所以1×0.8mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=0.3mol，故选C．14．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．15．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 N AB．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣数为N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CO气体所处的状态不明确；B、溶液体积不明确；C、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子；D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气．【解答】解：A、CO气体所处的状态不明确，即气体摩尔体积不明确，故CO的物质的量无法计算，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故N A个混合物分子中的氧原子为2N A个，故C正确；D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol 氧气时，转移2mol电子即2N A个，故D错误．故选C．16．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（）A．X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Z﹣的还原性最强B．2Z﹣+Y2=2Y﹣+Z2能进行C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X﹣＞Y﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：2NaW+X2=2NaX+W2，该反应中作X2氧化剂，还原产物是NaX，NaW作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性X2＞W2，还原性W﹣＞X﹣；2NaY+W2=2NaW+Y2，该反应中作W2氧化剂，还原产物是NaW，NaY作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性W2＞Y2，还原性Y﹣＞W﹣；2KX+Z2=2KZ+X2，该反应中作Z2氧化剂，还原产物是KZ，KX作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性Z2＞X2，还原性X﹣＞Z﹣；氧化性强弱顺序为：Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性强弱顺序为：Y﹣＞W﹣＞X﹣＞Z﹣；A、X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Y﹣的还原性最强，故A错误；B、氧化性Z2＞Y2，所以反应2Z﹣+Y2=2Y﹣+Z2不能进行，故B错误；C、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强，故C正确；D、还原性Y﹣＞X﹣，故D错误；故选C．17．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．18．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩【考点】夹持仪器；药品的取用；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥依据容量瓶是配制溶液的精确仪器，最后需要加水定容分析；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水对实验结果无影响，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．19．下列说法正确的是（）A．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1 D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】A、根据化方程式中中氧化剂和还原剂的量来回答；B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物均是硫单质；C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素化合价升高，被还原的硫元素化合价降低；。

四川16-17学年高一上学期期中联考--化学

四川龙泉中学、温江中学等五校16-17学年高一上学期期中联考--化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有1个选项符合题意）1、按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭3、下列说法中正确的是（）A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量B、1 mol任何物质都含有N A个原子C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AD、64g氧相当于2mol氧4、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确．．．的是（）A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6、盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部7、海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩8、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

四川省成都七中实验学校高一上学期期中化学试卷(国际班)含解析.doc

2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷（国际班）一、选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A.不慎将浓碱溶液沾到皮获上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C.皮肤溅上浓H2SO4,应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D.用激光笔的光束分别照射Fe （OH） 3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2.下列分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸憎的方法将口来水制成蒸憾水C.用四氯化碳萃取碘水屮的碘D.用分液漏斗分离酒精和水的混合物3.下列关于胶体的说法不正确的是（）A.胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C.胶体中的微粒不能透过滤纸D.用激光笔的光束照射Fe （OH） 3胶体会产生丁达尔效应4.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.腐蚀品5.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaOHB. H2SO4C.蔗糖D. NaCl6.在（）.5mol Na2SO4中，含有的Na*数约是（）A. 3.01X1023 B・ 6.02x1023 C. 0.5 D. 17.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca （HCO3） 2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2/rB.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化顿溶液混合：C U2++2OH=C U（OH） 2心D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2+4-3H2O8.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42 -BaSO4^表示的是（）A.Ba （NO3）2+H2SO4—BaSO44/ +2HNO3B.BaCl2+Na2SO4—BaSO44/+2NaClC.BaCO3+H2SO4^BaSO4x|/+H2O+CO2/l^D.BaCl2+H2SO4—BaSO4x|/+2HCl9.下列各组屮的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+s K\ CO32' > NO3'B. Ca2+x CO32 Na+> NO3'C. Na+> H： NO3\ CO32-D. K= Fe3+> OH\ NO3_10.下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A.Na2SO4—2Na++SO42'B. NaOH—Na++OH'C. Al2（SO4）3—2Al3++3SO42'D. Ca （OH）2—Ca2++ （OH ）211.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应12.下列有关氧化还原反应的叙述屮，正确的是（）A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCI—CaC12+H2O+CO2个B.CaO+H2O—Ca （OH）2C.Zn+H2SO4—ZnSO4+H2/rD.H2CO3—H2O+CO2/T14.在下列反应中，HC1作氧化剂的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HC1 二Z11CI2+H2TC.MnO2+4HCl （浓）:= MnCl2+2H2O+Cl2个D.C U O+2HC1=C U C12+H2O15.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药屮的硫酸铜起反应.在该反应屮,铁是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.漂白剂二、填空题：16.现有下列物质：①空气②H2SO4③NaOH④酒精⑤NaCl@H20用以上物质的序号填空：其中，属于混合物的是_____________ ;属于氧化物的是______________ ;属于酸的是___________ ，属于碱的是_____________ ;属于盐的是______________ ;属于有机物的是___________ .17.写11!下列反应的离子方程式：（1）___________________________________ 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：（2）_____________________________ 大理石和稀盐酸反应： .18.在化学反应屮如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有______________ 转移，这类反应就属于___________ 反应.如果元素化合价升高，表明该元素原子______________ 电子，含该元素的物质发生____________ 反应，这种物质是____________ 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子____________ 电子，含该元素的物质发生_____________ 反应，这种物质是—剂.在中学化学中常用作氧化剂的物质______________ （任写一种）常用作还原剂的物质有_ （任写一种）.硫在氧气屮燃烧的化学方程式____________ :其屮，硫是______________ 剂.19.用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么.（1）H2+C U O—C U+H2O上面反应中，氧化剂是：____________ 还原剂是：____________（2）C+2CuO—2C U+CO2T该反应中氧化剂是：____________ 还原剂是： ____________ .20.实验室配制1000niLlmol/LNaC 1溶液，请完成以下步骤：（1）计算：需要称量克NaCI固体（2）_________________ 称量：用称量所需固体.（3）溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温.（4）_______________________________________________ 转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入____________________________________________ 中.（5）洗涤：用蒸係水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将_____________ （填偏大或偏小）（6）旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀（7）__________________________________________________________ 定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1〜2厘米处，改用_________________________________ 滴加水至溶液凹液面与刻度线相切.（8）摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀（9）装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶屮，贴上标签.2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷（国际班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A.不慎将浓碱溶液沾到皮朕上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C.皮肤溅上浓H2SO4,应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D.用激光笔的光束分别照射Fc （OH） 3胶体与N^SCU溶液时的现彖相同【分析】A.根据浓碱溶液的腐蚀性分析；B.从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝.（2）降温到可燃物的着火点以下.（3）撤走可燃物；C.浓硫酸具有强腐蚀性，稀释放出大量的热；D.胶体具有丁达尔效应.【解答】解：A.浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B.酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧而积，应该用湿抹布盖灭，故B正确；C.浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗, 然后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；D.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，则可用激光笔鉴别，故D错误.故选D.2.下列分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸憾的方法将口来水制成蒸憾水C.用四氯化碳萃取碘水屮的碘D.用分液漏斗分离酒精和水的混合物【分析】A.泥沙不溶于水；B.自來水中水的沸点较低；C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D.酒精和水的混合物不分层.【解答】解：A.泥沙不溶于水，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B.自来水中水的沸点较低，则利用蒸憎的方法制蒸憎水，故B正确；C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D.酒精和水的混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸憎法，故D错误；故选D.3.下列关于胶体的说法不正确的是（）A.胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C.胶体中的微粒不能透过滤纸D.用激光笔的光束照射Fe (OH) 3胶体会产生丁达尔效应【分析】A.溶液和胶体屮的粒子都可能带电或不带电；B.分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在lnm - lOOnm,形成的分散系为胶体；C.胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；D.胶体有丁达尔效应.【解答】解：A.胶体和溶液一样都不带电，溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电，故A正确；B.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1・lOOnm (lO ^lO^m)之间，溶液的粒子直径小于lnm (10 9m),浊液的子直径大于lOOnm (10 7m),故B正确；C.胶体分散系中粒子的直径比滤纸中小孔直径小，则能透过滤纸，故C错误；D.Fe (OH) 3胶体有丁达尔效应，故D正确.故选C.4.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是( )A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.腐蚀品【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，据此解题. 【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志. 故选B.5.下列物质中，不属于电解质的是( )A.NaOHB. H2SO4C.蔗糖D. NaCl【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质.【解答】解：A： NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B： H2SO4能电离出H+和SO42'在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D： NaCl为离子化合物，在水溶液屮或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C.6.在0.5mol Na2SO4屮，含有的Na*数约是( )A. 3.01X1023B. 6.02xl023C. 0.5D. 1【分析】根据化学式为Na2SO4,利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nxN A来计算钠离子的数目.【解答】解:0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5molx2=lmol,则由N二IIX N A可知，则钠离子的个数为lmolxNAmol 1=N A=6.02X1023,故选BA.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca (HCO3) 2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2个B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2个+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化顿溶液混合：C U2++2OH=C U (OH) 2山D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O【分析】A.碳酸氢钙应写成HCO3「；B.石灰石与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；C.硫酸铜溶液与氢氧化锁溶液混合，生成硫酸锁和氢氧化铜；D.氧化铁与稀硫酸反应生成FJ+和水.【解答】解：A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应，发生HCO3「+H+=H2O+CO2T，故A错误；B.石灰石溶于盐酸屮，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O,故B正确；C.硫酸铜溶液与氢氧化锁溶液混合，发生Cu2++Ba2++SO42' +2OH' =Cu (OH)2xk+BaSO44z, 故C 错误；D.氧化铁与稀硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故D错误.故选B.8.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42_-BaSO44z表示的是( )A.Ba (NO3) 2+H2SO4—BaSO44/ +2HNO3B.BaCl2+Na2SO4—BaSO4xk +2NaClC.BdCOs+HzSCU—BaSOdJ/+H2O+CO2TD.BaCl2+H2SO4—BaSO4xk+2HCl【分析】离子方程式SO42>Ba2+-BaSO44/表示可溶性的硫酸盐和可溶性的锁盐Z间发生反应只有一种难电离物质硫酸锲沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应.【解答】解：A、硝酸顿是可溶性的钗盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸顿沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化顿是对溶性的顿盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二考之间反应仅有难电离物质硫酸锁沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸顿是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42—BaSO4xV表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化顿是可溶性的顿盐，硫酸是强酸，二者之I'可反应仅有难电离物质硫酸顿沉淀生成，符合题意要求，故D正确.故选C.9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.Na+s K+> CO32_ > NO3一B. Ca"、CO32's Na+> N03_C. Na*、H*、NO3\ CO32D・ K\ F JI OH\ NO3_【分析】A.四种离子Z间不反应，能够共存；B.钙离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钙；C.红离子与碳酸根离子反应；D.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀.【解答】解：A. Na\ K\ CO32\ NO3「之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B.Ca2\ CO32_之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.H\ CO32'ZfnJ发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Fe3\ OK之间反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A.10.下列电解质在水溶液屮发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）4- _ 7 - 亠+亠・A.Na2SO4—2Na +SO4-B. NaOH—Na +OHC. Al2（SO4）3—2A13++3SO42'D. Ca （OH）2—Ca2++ （OH ）2【分析】A.硫酸钠为强电解质，完全电离；B.氢氧化钠为强电解质，完全电离；C.硫酸铝为强电解质，完全电离；D.氢氧化钙为强电解质，完全电离，氢氧根离子不能合写；【解答】解：A.硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NagSCU—ZNaJseu"，故A 正确；B.氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH—Nf+OH「，故B正确；C.硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Ah（SO4）3—2A13++3SO42\故C正确;D.氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca （OH） 2—Ca2++2OH\故D错误；故选：D.11.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题.【解答】解：A.化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B.没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高镭酸钾的分解, 为氧化还原反应，故B错误；C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误. 故选C.12.下列有关氧化还原反应的叙述屮，正确的是（）A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来冋答.【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A 正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应Z屮，没有先后Z分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确. 故选D.13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCI—CaCl2+H2O+CO2个B.CaO+H2O—Ca （OH）2C.Zn+H2SC）4—ZnSC）4+H2TD.H2CO3—H2O+CO2个【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答.【解答】解：A. CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2个中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B.CaO+H2O-Ca （OH） 2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C.Zn+H2SO4—ZnSO4+H2/T中Zn、H元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应, 故C正确；D.H2CO3—H2O+CO2个中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；故选C.14.在下列反应中，HCI作氧化剂的是（）A.NaOH+HCI=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnC12+H2个C.MnO2+4HCl （浓）:= M11CI2+2H2O+CI2TD.C U O+2HC1=C U C12+H2O【分析】因HC1中H为+1价，C1为・1价，若HC1作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项屮HC1屮H元素的化合价降低的即为答案.【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O屮各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应, 故A错误；B、Z n+2HCl=ZnCl2+H2/T中，HC1中H元素的化合价由+1降低为0,则作氧化剂，故B正确；C、M nO2+4HCl （浓）== MnCl2+2H2O+Cl2T+,，Mn 元素的化合价降低，HC1 屮C1元素的化合价升髙，则HC1作还原剂，故C错误；D、C U O+2HC1=C U C12+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故1）错误; 故选B.15.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应.在该反应中,铁是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.漂白剂【分析】依据波尔多液农药的成分是硫酸铜和消石灰.结合与铁的反应根据氧化还原反应概念和化合价变化进行判断.【解答】解；波尔多液农药中含有硫酸铜和氢氧化钙，用铁制容器盛放时，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，Fe的化合价升高被氧化，则Fe做还原剂：故选B.二、填空题:16.现有下列物质：①空气②H2SO4③NaOH④酒精⑤NaCl@H2O用以上物质的序号填空：其中，属于混合物的是①；属于氧化物的是⑥；属于酸的是②，属于碱的是③；属于盐的是⑤；属于有机物的是④.【分析】混合物是不同物质组成的物质；两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；水溶液屮电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；大多数含有碳元素的化合物属于有机物.【解答】解:①空气②H2SO4③NaOH④酒精⑤NaCl@H2O；依据概念分析判断，其中属于混合物的是：①空气；两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，属于氧化物的为®H2O；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱为③NaOH；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物酸，属于酸为②H2SO4 ;金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，属于盐的为®NaCl；大多数含有碳元素的化合物属于有机物，如④酒精.故答案为：①；⑥；③；②；⑤；④.17.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH +H j?O（2）大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2『一Ca2++H2+CO2T •【分析】（1）反应生成氯化钠和水；—_（2）反应生成碳酸钙、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答.【解答】解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子反应为0H +H+—H20,故答案为：0H+H'—H2O；（2）大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+—Ca2++H2O+CO2/r，故答案为：CaCO3+2H+—Ca2++H2O+CO2个.18.在化学反应屮如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有电子转移,这类反应就属于氧化还原反应.如果元素化合价升高，表明该元素原子失去电子,含该元素的物质发生氧化反应,这种物质是还原剂;元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子,含该元素的物质发生还原反应,这种物质是氧化剂.在中学化学中常用作氧化剂的物质C12 （任写一种）常用作还原剂的物质有H2 （任写一种）.硫在氧气占燃中燃烧的化学方程式S+0?小从SO?；其中，硫是还原剂.【分析】氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化后还原反应中，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，以此解答. 【解答】解：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元索化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂.在屮学化学小常用作氧化剂的物质有C12等，占燃常用作还原剂的物质有H2等，硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2小从SO2,其中硫是还原剂. 故答案为：电子；氧化还原；失去；氧化；还原；得到；还原；氧化；CI2；H2； S+O2===^=SO2: 述原.19. 用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么.（1） H 2+C U O —C U +H 2O上面反应中，氧化剂是：CuO 还原剂是:H?（2） C+2CuO —2Cu+CO2个该反应中氧化剂是：CuO 还原剂是:C ・【分析】（l ）Cu 元素的化合价降低，H 元素的化合价升高，转移的电子数为2“；（2） Cu 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，转移的电子数为4".【解答】解：H2+CuO —6+出0中，H 元素的化合价升高，出为还原剂，CuO 为氧化极, 得到站I —C 哗=哗尖去，20. 实验室配制lOOOmLlmol/LNaC 1溶液，请完成以下步骤：（1）计算：需要称量一 5&5克NaCl 固体（2）称量：用托盘天平称量所需固体.（3）溶解：将称量好的NaCl 固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温.（4）转移:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入lOOOrnL 容量瓶中.（5）洗涤：用蒸馅水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶屮如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将偏小（填偏大或偏小）"双线桥〃表示电子转移方向及数li 为得到CuO+Hr =Cu+M-0 I ：__故答案为：CuO; H 2；尖去2厂（2） C+2CuO —2Cu+CO2个屮，氧化铜屮Cu 的化合价由+2价降到0价，一氧化碳屮C 的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：故答案为：CuO ； C ；（6）旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀（7）定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1〜2厘米处，改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切.（8）摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀（9）装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签.【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）称量固体用托盘天平；（4）溶液配制是在容量瓶中进行，依据配制溶液体积选择容虽瓶规格；（5）如果没有将洗涤液转移人容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，依据C专进行误差分析；（7）依据定容的正确操作解答.【解答】解：（1）室配制1 OOOmLlmol/LNaCl溶液，需要氯化钠质量m= 1 mol/Lx 1 Lx58.5g=58.5g；故答案为:58.5；（2）称量固体用托盘天平；故答案为：托盘天平；（4）配制1000mLlmol/LNaC 1溶液，应选择lOOOmL容量瓶；故答案为：1000；（5）如杲没有将洗涤液转移人容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，依据C专可知，所配溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（7）定吋吋，直接向容量瓶中加入蒸憎水到离刻度线1-2cm改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：胶头滴管.。

四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+ B ．222NaX Z 2NaZ X +=+ C ．222NaW Y 2NaY W +=+ D ．222NaZ X 2NaX Z +=+2、下列电离方程式正确的是A ．Al 2（SO 4）3═2Al +3+3SO 4－2B ．Ba(OH)2＝Ba 2+＋OH －C ．NH 3·H 2ONH 4＋＋OH － D ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32－3、下列盐酸参与的反应中，HCl 被氧化的是 A ．NaOH + HCl = NaCl+ H 2O B ．Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2O C ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O D ．MnO 2 + 4HCl(浓)ΔMnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O4、三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（） A ．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB ．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L ，则他们的物质的量一定均为0.1molC ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD ．同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和1gZ 气体，则压强比为2：1 5、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( ) A ．HCl 和NaOH B ．Na 2O 和Na 2O 2 C ．CO 2和 CaOD ．CaCl 2和 Na 2S6、同温同压下，相同体积的CO 和CO 2 ①质量相等 ②密度相等 ③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤7、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物8、下列关于萃取操作的说法正确的是( )A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应9、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

四川省成都七中2017届高三(上)期中化学试卷(解析版)

2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．提出猜想：ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2与Fe3+发生反应ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．（4）该小组用如图装置进行探究：溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想，有待后续实验进一步探究．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO 2和H 2S ）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO 2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO 2转化为HSO 3﹣的方程式．（2）土壤中的微生物可将大气中H 2S 经两步反应氧化成SO 42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H 2S （g ）全部氧化成SO 42﹣（aq ）的热化学方程式为．（3）SO 2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入一定SO O 2SO g O g 2SO g ①反应在～内的平均速率为（2）= ；②此温度下该反应的化学平衡常数K=，③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为．[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．（2）第一电离能Y Z，电负性Y Z（填“＞”，“=”或“＜”）．（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为，YW3分子的立体构型为，YW3极易溶于W2Z的主要原因有．（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有．（5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为g•cm﹣3．[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应回答下列问题：（1）D所含有官能团的名称．（2）由D生成E的化学方程式为，其反应类型为．（3）G的结构简式为．（4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．2016-2017学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．脂溶性维生素易溶于油脂；C．化学变化没有新物质生成；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料；【解答】解：A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选：D．2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；B．含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确；C．含有2个碳碳双键和1个脂环，则不饱和度为3，而苯的同系物的不饱和度为4，则不属于苯的同系物的同分异构体，故C错误；D．分子中含多个sp3杂化的C，为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误．故选B．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；C、溶液体积不明确；D、铁在浓硝酸中钝化．【解答】解：A、﹣OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol﹣OH中含9N A个电子，而1mol氢氧根中含10N A个电子，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且均含3个原子，故1mol混合物中含3N A个原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；D、铁在浓硝酸中钝化，故转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D正确；故选D．5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB．原子半径Z＞Y＞X＞WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z 为Al元素，据此进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数==5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数==5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z为Al元素，根据分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Al，A．C、N、O元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，O元素非金属性大于N，则水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点Y＞X＞W，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．Y为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；D．Y为O元素，O与Al只能形成氧化铝一种化合物，故D错误；故选A．6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．【解答】解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B 正确；C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．故选C．7．常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）= mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离；B．根据电荷守恒计算；C．根据水解常数Kh=结合CH3COOH浓度的变化分析；D．当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，CH3COONa与HCl恰好反应生成NaCl和CH3COOH，溶液显酸性．【解答】解：A．CH3COO﹣水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；B ．在M 点时，溶液中存在电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）+c （OH ﹣），则c （H +）﹣c （OH ﹣）=c （Cl ﹣）+c （CHCOO ﹣）﹣c （Na +）=100a +0.05﹣0.1= mol/L ，故B 正确；C ．温度不变，水解常数Kh=不变，随着HCl 的加入，CH 3COOH 浓度逐渐增大，所以逐渐减小，故C 正确；D ．当n （HCl ）=1.0×10﹣3mol 时，CH 3COONa 与HCl 恰好反应生成等浓度的NaCl 和CH 3COOH ，由于CH 3COOH 部分电离溶液显酸性，所以c （Na +）=c （Cl ﹣）＞c （CHCOO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故D 错误．故选D ．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe 2+的某些性质．2+却变为深棕色．（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为变红，则溶液中含有 Fe 3+ ；另一只试管滴加几滴 3[（）6] 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe 2+．（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO 2或NO 与铁的某一种离子发生反应引起的．提出猜想：ⅰ．NO 2与Fe 2+发生反应ⅱ．NO 2 与Fe 3+发生反应ⅲ．NO 与Fe2+发生反应ⅳ． NO 与Fe 3+发生反应4溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O可知，Fe2+显示还原性；（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀；（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO；③为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．（5）结合实验猜想及实验①②③可知．【解答】解：（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，故答案为：Fe3+；K3[Fe（CN）6]；（3）还有一种猜想为NO 与Fe3+发生反应，故答案为：NO 与Fe3+发生反应；（4）①打开活塞a，关闭k、b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故答案为：Fe2+；②打开活塞k、b、关闭a，使NO2与水反应生成NO，故答案为：排净乙装置及导气管中的NO2；③为与①中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）结合实验猜想及实验①②③可知，溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ，不确定的是猜想是i，故答案为：ⅲ，i．9．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO4，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为2S（g）+2O2（）42﹣（）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1．（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定2= 6.25×10mol/（L•min）；②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K sp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15，通过计算说明反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】（1）SO2的大量排放会形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v=；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数=；③计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向；（4）根据使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质进行分析；反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K===；【解答】解：（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣，故答案为：酸雨；SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 ；（3）①0﹣4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol﹣0.050mol=0.050mol，反应速率v==6.25×10﹣3mol/（L•min），故答案为：6.25×10﹣3mol/（L•min）；②结合图表数据，5min时n（O2）==0.03mol，剩余氧气物质的量=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，6min时氧气物质的量为0.02mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，5min时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），起始量（mol）0.1 0.05 0变化量（mol）0.06 0.03 0.06平衡量（mol）0.04 0.02 0.06平衡常数===225（mol/L）故答案为：225（mol/L）；③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），Qc===66.67＜K，反应正向进行，平衡移动程度小重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小，故答案为：减小；（4）①使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，采取的措施是：增大混合气体中空气的比例，通入足量的空气，故答案为：通入足量的空气；②反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq），反应的平衡常数K=====6.83×10﹣15＜10﹣5，反应很难进行，故答案为：反应很难进行；10．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al．（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为×100%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，（1）矿石颗粒大小影响反应速率，温度升高反应加快，搅拌也可以提高浸取率；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+；（4）由目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度．【解答】解：由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，防止H3BO3从溶液中析出，“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或适当提高硫酸浓度都可以提高浸取率，故答案为：加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+、Al3+；（3）H3BO3与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，H3BO3属于一元酸，电离出[B（OH）4]﹣与H+，属于弱酸，电离方程式为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq），故答案为：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）；（4）由题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸，故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量；H3BO3、MgSO4；（5）取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，反应为：2H3BO3=B2O3+3H2O，△m2×62 54m （a﹣b）gm=g结合反应前后质量变化计算硼酸质量得到纯度=×100%=×100%，故答案为：×100%；[化学——选修3：物质结构与性质]11．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3。

【全国百强校】四川省成都市第七中学2016届高三上学期期中考试理综化学试题解析01(解析版)

本试卷分选择题和非选择题两部分。

第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至10页，共10页，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．草木灰可与铵态氮肥混合施用D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂【答案】B考点：考查化学与生产、生活、社会等知识8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N AC．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1 N AD．将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】A【解析】试题分析：A．标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B．未说明是否标况无法判断转移的电子数，错误；C．25℃pH=13 的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH－离子数目为0.1N A，由水电离的OH－离子数为10-13 N A，错误；D．100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数9．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．中性溶液中：B．pH<7的溶液中：C．加入金属镁能产生H2的溶液中：D．的溶液中：【答案】B【考点定位】离子共存【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。

四川省成都七中实验学校2016-2017学年高一10月月考化学试题含答案

成都七中实验学校高2016级第一次阶段性测试题说明：1、本卷满分100分时间90分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 He-4 C-12 N—14O-16Na—23 Mg—24 Al-27 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分,共48分)1、在容量瓶上，无需标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量2、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（）3、有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（)A．只有SO2－4B．只有Ag＋C．有SO错误!和Ag＋D．有SO错误!或Ag＋4、将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL，这5 mL 溶液的物质的量浓度为( ）A．0。

5 mol/L B．0。

25 mol/L C．0。

1 mol/LD．1 mol/L5、下列说法正确的是A．高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于第4类易燃固体B．浓氢氧化钠溅到皮肤上,立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液C．做蒸发结晶实验时,用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D．做分液操作时，待液体分层将上层液体从上口倒出后，下层液体从下口放出6、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A．仅③ B．仅③④ C．②③④ D．③④⑤7、现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈)、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是( ）A．制取蒸馏水B．配置500 mL 0。

5 mol/L NaCl溶液C．除去CaCO3中混有的少量NaCl D．分离食盐水和CCl4的混合液8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9、化学工作者从有机反应RH＋Cl2（g）RCl（l)＋HCl（g）受到启发,提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

【全国百强校】四川省成都市第七中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．草木灰可与铵态氮肥混合施用D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂【答案】B考点：考查化学与生活的有关判断8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N AC．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1ND．将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】A【解析】试题分析：A.标准状况下，2.24L Cl2的物质的量是0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应时氯元素的化合价部分从0价降低到－1价，部分升高到＋1价，转移的电子总数为0.1N A，A正确；B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数不一定为0.2N A，因为不能确定氢气的物质的量是不是0.1mol，B错误；C.常温下，1.0L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目等于溶液中氢离子的数目，即为10－13N A，C错误；D.生成氢氧化铁胶体的反应是可逆的，且胶体是巨大粒子的集合体，所以将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中所Fe(OH)3胶粒子数目小于0.01N A，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

四川省成都七中实验学校高一上学期期中考试化学(国际

成都七中实验学校学校高一国际班半期考试化学试卷（考试时间：60分钟，总分100分）相对原子质量：H—1 O—16 S—32 N—14 C—12 Cl—35.5 Na—23 （第I卷，选择题，共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是：（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2、下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物3、下列关于胶体的说法不正确的是：（）A．胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C．胶体中的微粒不能透过滤纸D．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应4、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂 D腐蚀品5、下列物质中,不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl6、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A.3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D.17、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+ 2H+ = 2Na++ H2O + CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑8、下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Ca2+、CO32－、Na+、NO3－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．K+、Fe3+、OH-、NO3－10．下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A、Na2SO4= 2Na+ + SO42-B、NaOH= Na+ + OH-C、Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-D、Ca(OH)2= Ca2+ + (OH-)211、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应12、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定优先于还原反应D．一定有电子转移13、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑D..H2CO3=H2O+CO2↑14.在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑C.MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O15.农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。

四川省成都市第七中学实验学校2017届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析

7. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是：A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素【答案】A【解析】试题分析：A项，硫酸钡难溶于水、也不溶于硫酸和盐酸，在人体以硫酸钡固体形式存在，对人体无毒，钡属于重金属元素，钡以钡离子形式存在会对人体造成伤害，所以可以用硫酸钡做X光透视肠胃的药剂，故A项正确；B项，明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附色素和固体颗粒，但是不能消毒、杀菌，故B项错误；C项，铁生锈是铁与氧气和水的共同作用下发生缓慢氧化的过程，干燥空气水分少，铁不容易生锈，故C项错误；D项，棉花、人造丝的主要成分是纤维素、蚕丝主要成分是蛋白质，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

考点：正确使用药品8.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是:A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S ＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，考点：结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查9. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:A．44g丙醇中存在的共价键总数为20N AB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：阿伏伽德罗常数的相关应用10..香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是:A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A．由香叶醇的结构简式示意图可知其分子式为C 10H 18O，正确；B．香叶醇分子中含有双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；C．香叶醇分子中含有双键和醇羟基，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D．香叶醇分子中含有双键，能发生加成反应，含有羟基和饱和C原子，也可以发生取代反应，错误。

四川省成都七中实验学校高一化学上学期期中试卷(含解析)

四川省成都七中实验学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是（）①酒精灯②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤冷凝管⑥蒸发皿．A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．（3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷4．（3分）下列有关反应的反应类型叙述正确的是（）A．HClO+NaOH=NaClO+H2O 非氧化还原反应复分解反应B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化还原反应分解反应C．3Fe+2O2=Fe3O4 非氧化还原反应化合反应D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化还原反应置换反应5．（3分）下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质6．（3分）下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）A．Cu（OH）2B．Ba（OH）2C．H2SiO3D．H2SO47．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钡与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．Cu（OH）2加入H2SO4溶液中：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O8．（3分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可9．（3分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+10．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD．H++OH﹣═H2O NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O11．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A14．（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A．B．C．D．15．（3分）将标准状况下，将22.4L NH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．8.0 mol/L B．8.8 mol/L C．9.0 mol/L D．9.2 mol/L16．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液17．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．L B． L C．L D．L18．（3分）在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反应中，转移电子的总数为（）A．12 B．22 C．24 D．3019．（3分）已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+620．（3分）常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在反应①③中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4﹣、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是：A2+、B﹣、Z﹣、X2+二、解答题（共8小题，满分50分）21．（7分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO 4④SO 3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是．（2）能电离出H+的是．（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的．（4）属于难溶性盐的是．22．（10分）向 NaHSO4溶液中分别加入下列物质：NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，锌，Cu（OH）2；请依次完成上述反应的离子方程式．、、、、．23．（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHCO3，H2CO3．24．（10分）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，（1）实验室所需的仪器有：，，，，，．（2）完成下列步骤：①称取氢氧化钠固体克．②将称好的氢氧化钠固体放入中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿移入中．③用少量蒸馏水洗涤次，将洗涤液转移入中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）．④加水定容过程中离刻度线时，要改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该．⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．25．（6分）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：物质加入试剂离子方程式KCl（K2CO3）CO2（HCl）FeSO4（CuSO4）26．（7分）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）．对该错误改正的方法是：．（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是．27．（4分）用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O 并指出氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为．28．（4分）高锰酸钾和盐酸可以发生下列反应：KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O，其中HCl在反应中表现性．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是．四川省成都七中实验学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是（）①酒精灯②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤冷凝管⑥蒸发皿．A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：根据分馏是用来分离相互溶解但沸点不同溶液，然后根据分馏来分析所需要的仪器．解答：解：分馏来分析所需要的仪器：酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故选：B．点评：本题主要考查了分馏操作的原理和仪器，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．沸石起防止暴沸作用；B．根据蒸发操作的注意事项分析；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．根据萃取剂的选择标准分析．解答：解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．点评：本题考查混合物的分离，在解此类题时，首先分析题2015届中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．3．（3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生丁达尔现象；能通过滤纸．解答：解：A．胶体微粒带有电荷，所以能产生电泳现象，故A正确．B、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B正确．C、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C正确．D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，4．（3分）下列有关反应的反应类型叙述正确的是（）A．HClO+NaOH=NaClO+H2O 非氧化还原反应复分解反应B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化还原反应分解反应C．3Fe+2O2=Fe3O4 非氧化还原反应化合反应D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化还原反应置换反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：含元素化合价变化为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为酸、碱的中和反应，属于复分解反应，故A正确；B．Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应物有两种，不属于分解反应，故B错误；C．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；D．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应物中没有单质，不属于置换反应，故D 错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的类别及反应分类为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．5．（3分）下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．解答：解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．6．（3分）下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）A．Cu（OH）2B．Ba（OH）2C．H2SiO3D．H2SO4考点：硅酸的性质及制法；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．氧化铜不溶于水，与水不会化合生成氢氧化铜；B．氧化钡与水反应生成氢氧化钡；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应；D．三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸．解答：解：A．氧化铜不溶于水，与水不会化合生成氢氧化铜，不能够通过化合反应制取氢氧化铜，故A错误；B．BaO+2H2O=Ba（OH）2，故可通过化合反应直接制得Ba（OH）2，故A正确；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能够通过化合反应制取H2SiO3，故C错误；D．SO3+H2O=H2SO4，故可通过化合反应直接制得H2SO4，故D正确；故选：BD．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，明确物质的性质和化合反应的定义是解题关键，注意相关基础知识的积累．7．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钡与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．Cu（OH）2加入H2SO4溶液中：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、离子反应遵循电荷守恒；B、氧化铜是金属氧化物，不能拆成离子；C、碳酸钡是难溶性的盐，不能拆成离子；D、Cu（OH）2能和H2SO4溶液发生酸碱中和反应．解答：解：A、离子反应遵循电荷守恒，硝酸银溶液与铜反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B、氧化铜是金属氧化物，不能拆成离子，应改为：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C、碳酸钡是难溶性的盐，不能拆成离子，应改为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；D、Cu（OH）2能和H2SO4溶液发生酸碱中和反应，实质是：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关离子方程式的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大．8．（3分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．解答：解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；故选C．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．9．（3分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存；无色溶液中不存在有色离子，A．亚铁离子为有色离子，次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A．Fe2+为有色离子，且ClO﹣能够氧化Fe2+，ClO﹣能够与氢离子结合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都为无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD．H++OH﹣═H2O NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸铜在离子反应中保留化学式；B．碳酸钡在离子反应中保留化学式；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl中只有碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．H2CO3在离子反应中保留化学式．解答：解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3的离子反应为CuCO3+2OH﹣═Cu（OH）2↓+CO32﹣，故A错误；B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl的离子反应为Ca2++CO32═CaCO3↓，故C正确；D．NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O的离子反应为OH﹣+H2CO3=HCO3﹣+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，题目难度不大．11．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．12．（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验中需用2mol/L的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL 容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2mol/L的Na2CO3溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积、浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出Na2CO3•10H2O的质量．解答：解：实验室没有950mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要Na2CO3•10H2O的质量为：286g/mol×2mol=572g，故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL 溶液，实验室没有950mL的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近2015届高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养．13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据稀硫酸的浓度计算出硫酸的物质的量及硫酸根离子的数目；B、根据碳正离子中含有8个电子分析；C、铝为3价金属，根据电子守恒计算出铝反应失去的电子数；D、根据白磷中磷原子的质量计算出含有磷原子的物质的量及数目．解答：解：A、100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有0.01mol溶质稀硫酸，溶液中含有SO42﹣个数为0.01N A，故A错误；B、1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8N A，故B错误；C、27g金属铝的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应，铝失去3mol电子，失去的电子数为3N A，故C正确；D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有12.4g磷原子，含有磷原子的物质的量为0.4mol，含有磷原子数为0.4N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意碳正离子中含有8个电子，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．14．（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．15．（3分）将标准状况下，将22.4L NH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．8.0 mol/L B．8.8 mol/L C．9.0 mol/L D．9.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，再根据c=计算溶液物质的量浓度．解答：解：标准状况下，将22.4L NH3气体的物质的量为=1mol，氨气的质量为1mol×17g/mol=17g，83mL水的质量为83mL×1g/mL=83g，故溶液质量分数为=17%，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L=8.8mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，可以利用定义式进行计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．16．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．没有溶液体积，无法计算出硫酸钠的物质的量浓度；B．根据n=计算出氧化钠的物质的量，根据钠原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出溶液浓度；C．蒸发前后硝酸钾溶液浓度不同，其密度不同；D．氯化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L．解答：解：A．Na+为2mol的Na2SO4溶液，没有告诉溶液体积，无法计算硫酸钠溶液的浓度，故A错误；B.31g氧化钠的物质的量为：=0.5mol，反应后生成1mol氢氧化钠，形成的溶液浓度为1mol/L，故B正确；C．将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液，蒸发前后溶液密度不同，则蒸发后溶液体积不是50mL，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，注意表达式中c=的V必须是溶液体积，不是溶剂体积，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．L B． L C．L D．L考点：气体摩尔体积．分析：根据n=、N=n×N A、V=n×V m来计算．解答：解：由n=可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．点评：本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．18．（3分）在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反应中，转移电子的总数为（）A．12 B．22 C．24 D．30考点：氧化还原反应的计算．分析：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由﹣2升高为+6，Cu2S是还原剂，结合化合价变化计算转移电子物质的量．解答：解：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由﹣2升高为+6，Cu2S 是还原剂，1molCu2S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=10mol，反应中3molCu2S失去电子的物质的量为30mol，化合价降低值=化合价升高值=是电子数=得电子数=转移电子数，所以转移电子的总数为30．故选D．。