山东潍坊中学高二期末模拟(化学)1

山东潍坊中学2007-2008年上学期高二期末模拟高二化学试题命题人:赵伟涛考试范围:化学反应原理1-3章本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间为90分钟。

注意：⒈将各题答案填在答题卷相应位置上。

⒉可能用到的相对原子质量：H 1O 16 C 12N 14Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）原子量：H:1 Na:23 O:16 Ba:137 S:32一、选择题1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2== H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol2.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO23.在一定条件下，发生CO（g）＋NO 2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。

A．CaSO3B．NaOH C．CaCO3 D．HCl6.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于77.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3) C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)8.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加2mol D．均减少2mol9.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断10. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；2SO达平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80% 11．已知400℃和 1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20L·mol－1，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)m Y(g) +Z(g)，测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g·L－1。

则平衡混合气体的平均相对分子质量为A．58.80 B．46.00 C．39.74 D．16.13二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意）12.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A.NaClB.KHSO4C.CH3COOHD.HClO13．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A.[H+ ][OH- ]乘积不变 B.pH增大了C.[OH-]降低了 D.水电离出的[H+ ]增加了14.下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应B、铁生锈C、碳在氧气中燃烧D、焦碳在高温下与水蒸气反应15.以下反应可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol(g)+O2(g)==2H2O(l)D.2H△H=-285.8kJ/mol16．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积17.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。

达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是18．（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高19.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A.2SO 2＋O22SO3B.CO＋H2O(g)CO+H2C.CO 2+H2O H2CO3D.H++OH-H 2O20.在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g)p C(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。

则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了三、填空题21.（2004上海24）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O(g) 2SO3(g) (△H< 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________（2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-_____________________________________________（用文字表达）(5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。

a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量22. G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。

换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。

应用这个原理，解决下列问题：已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：____________________________________。

23．（6分）、pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是。

（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。

（3）反应开始时，反应速率。

（填A、HCl 最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快）24．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。

除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。

①②25．（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。

（2）压强从500kPa 增加到1000kPa 时，平衡方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为26．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

⑴配制待测液 将1.7g 含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL 溶液，所用的主要仪器有_____________________________________ 。

⑵滴定 ①盛装0.20mol/L 盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是__________________________________________________________________________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_________________。

A 、由黄色变为红色B 、由黄色变为橙色C 、由浅红色变为无色D 、由无色变为红色③有关数据记录如下:⑶纯度计算NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________ ⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。