1.1物质的量
电厂水汽化验培训课件
－
1.1.14溶解氧（DO） 表示水中溶解氧气的含量。 我公司汽水加药系统在正常运行情况下采用加氧处理， 在机 组启动、停机前一段时间和机组运行异常时采用加氨、联胺处理，溶解氧含量大小直接影响 到热力系统设备的腐蚀。溶解氧在汽水系统中几乎全程监控。溶解氧单位常用μg/L。 1.1.15电导率（DD） 表示水中含盐量的大小，及各种阴阳离子多少，与水中各种离子浓度和离子组成有关。 电导率单位常用μs/cm。它是水纯净程度的一个重要指标，能较好的判断水质情况。几乎所 有的水系统都要监测电导率。 电导率分为比电导率和氢电导率。 氢电导率是水样经过小型氢 交换柱后仪表监测的电导率。同一种水质，氢电导率相对比电导率而言，数值小些，容易监 测水质的变化。如水处理阴床出水、混床出水监测电导从而判断树脂是否失效；凝结水、给 水等都要监测电导率能直接判断水质的好坏； 凝气器循环冷却水检漏装置监测电导率， 能很 灵敏地检测到凝气器是否泄漏。电导率有时用 C、CC、λ等符号表示，在阅读有关资料时 注意辨识。 1.1.16 钠离子（Na ）
摩尔质量在数值上与物质的分子量相等。 1.1.2 酸和碱 1）化合物在水溶液中能离解成自由移动的正、负离子的过程叫电离。电离时生成的阳 － 离子全部都是 H+的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部都是 OH 的化合物叫做碱。酸 遇甲基橙指示剂变红色，遇酚酞指示剂不变色；碱遇甲基橙指示剂变黄色，遇酚酞指示剂变 红色。化学实验中常常利用这个特性来滴定许多溶液的浓度。 2）目前大多数电厂常用的酸主要是盐酸（HCl） ，作为离子交换树脂的再生剂及设备的 清洗剂。盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）也是化学试验中常用的药剂，它们都有腐蚀性，浓 盐酸有挥发性，在树脂再生过程中要注意安全。浓硫酸有强氧化性和脱水性，在试验过程中 涉及浓硫酸更要小心谨慎。电厂常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）和氨水，分别用作阴离 子交换树脂的再生剂及汽水加药系统的 PH 调整。 浓氨水有强挥发性，在以后配药的过程中要注意避免伤眼睛，氢氧化钠有腐蚀性，在使 用过程中要注意安全。 1.1.3 盐和氧化物 1）化学上，把在电离时生成金属阳离子（包括 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 电厂常用的盐主要有氯化钠（NaCl） 、聚合氯化铝（PAC）等。氯化钠用于电厂中树脂复苏 时的浸泡；聚合氯化铝（PAC）是电厂中良好的净水剂（又叫混凝剂） ，它在水溶液中分别 水解生成带正电的物质，能把水中的悬浮物和胶体物质吸附在它的表面，并一起沉降下来，
2018年高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版
1．[2016· 海南卷改编]利用太阳能分解制氢，若光解0.02
0.04 mol水，可生成H2的质量为________g ，可生成氢的原子数为 2.408×1022 ________ 0.04 个，生成H2的量理论上等于________mol Na与水
反应产生H2的量。
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02
① <③ <② (1)摩尔质量_________________ ；
① <② <③ (2)物质的量__________________ ；
① <② <③ (3)分子数目_________________ ； ② <① <③ (4)原子数目________________ ； ① <② <③ (5)质量__________________ 。
的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
3．[2015· 全国新课标卷Ⅰ改编]乌洛托品在合成、医药、 染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
3∶2 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________ 。
解析：根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4， 因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据 原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋ 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得， 甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
6．12.4
g
Na2R含Na 0.4
＋
mol，则Na2R的摩尔质量为 g
16 62 g/mol ，R的相对原子质量为________ ________ 。含R的质量为1.6 0.1 mol 的Na2R，其物质的量为________ 。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
2020届高考化学_江苏专用_总复习课件_第1章 化学计量在实验中的应用_1.1.1 物质的量 摩尔质量 (4)
表示)。
用固体配制溶液，不用量筒或移液管量。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦
移液管
(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )
(2016·课标全国Ⅲ，9A)
酸入水
烧杯
(2)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，
左盘上添加 NaOH 固体( ) (2015·福建理综，8A)
(3)按照下图操作，配制一定浓度的 NaCl 溶液( )
(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶二液、时典，例若剖加析水超过刻度线，立即用滴管吸出多
余液体( ) (5)(2014·全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )
1．误差分析的理论依据 根据 cB＝nVB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由
溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要 看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的 量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所 配溶液浓度偏小；若 nB 比理三论、值反大思，归或纳V 比理论值小时，都会使 所配溶液浓度偏大。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同 的纸片上。( ) NaOH固体应放在小烧杯里 (2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解 (或稀释)。( ) (3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( ) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放一进、烘速箱查中速烘测干。( ) 受温度影响，不能烘干 (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶 头滴管、容量瓶。( ) 缺少托盘天平
浙江大学无机化学2章
B mB / i mi
对于溶液，溶质B和溶剂A的质量分数分别为 ：
mB B mA mB
mA A mA mB
ωA＋ωB = 1
第1章 无机化学中的计量关系
2.体积分数（j B）
相同温度和压强条件下,混合气体中组分B的体积（VB）除 以混合物的总体积 （∑iVi)
jB VB / i Vi
第1章 无机化学中的计量关系
mB ②质量分数：ωB ＝ M 1 1.83mol 58.5g mol 1 ＝ 0.10 1000mL 1.07g mL
③NaCl和水的摩尔分数：
χ(NaCl) 1.83 mol 963 g 1.83 mol 1 18.0 g mol 0.0331
x(H2O) ＝ 1 － χ(NaCl) ＝ 0.967
第1章 无机化学中的计量关系
物质的量浓度
cB
与质量浓度
B
的换算
nB B mB / M B mB / V cB V V MB MB
cB
cB (mol L1 )
B
MB
1
注意 公式两边单 位必须一致
B (g L1 )
注意各个量的单位！
第1章 无机化学中的计量关系 物质的量浓度与质量摩尔浓度的换算 对于稀溶液，有 因此有
m mA mB mA
nB nB nB cB d bB d V m / d mA
第1章 无机化学中的计量关系
稀溶液中B的摩尔分数与质量摩尔浓度的关系 对于稀溶液，有
M B (g mol )
B (kg L1 )
M B (kg mol )
1
第1章 无机化学中的计量关系
1.1物质的量
－1
题组二
阿伏加德罗定律及推论的应用
A -1 16 g · mol (2)甲烷的摩尔质量是___________,8 g甲烷和18 ___g水所含氢原
子数相同。
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 ( × ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 ( ) × (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g ( ) × (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 × ( ) －1 (5)氖气的摩尔质量(单位 g· mol )在数值上等于它的相 对原子质量 2倍 ( ) √ (6)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的
I
考点一
物质的量
摩尔质量
1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物 理量，单位为 摩尔(mol) 。 (2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg
12C
所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，
其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol－1 。 N 公式：NA＝ n 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。 m － 1 mol 单位是 g· 。公式：M＝ n 。 －1 g· mol (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质 量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
2015高考化学一轮复习课件：1.1 物质的量 气体摩尔体积
考点二
阿伏加德罗定律及其推论
• 1．气体摩尔体积的四要素 • (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质” 可以是纯净物，也可以是混合物。 • (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的 改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。
• (3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。 • (4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但 数值不一定是22.4 L·mol－1，故要确定物质的体积，必须确定物 质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。 • 2．阿伏加德罗定律的内容 • 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子。
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。23 g NO2 中 23g 氧原子的物质的量为 －1 ×2 ＝ 1 mol, A 项正确； 46 g· mol NH3· H2O 是弱电解质，不能完全电离，含有的 OH－的个数 少于 0.1NA， B 项错误； 常温常压下， CCl4 为液态， 22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol，C 项错误；1 mol Fe2＋被 H2O2 氧化 生成 1 mol Fe3 ，反应过程转移的电子数为 1NA，D 项错误。
第1讲 物质的量
气体摩尔体积
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
• 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含 义。 • 2．了解阿伏加德罗常数的含义。 • 3．了解阿伏加德罗定律及其推论。 • 4．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考向分析
2020年高考化学真题透析1.1 物质的量、气体摩尔体积(高效演练)(解析版)
专题1.1 物质的量、气体摩尔体积高效演练1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A【答案】C【解析】标准状况下，22.4 LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A是错的，故A错；B. 足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是N A，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4N A，故C 正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO 2，则分子数等于0.5N A；若全部是氢气。
高考化学 专题精讲 1.1物质的量 气体摩尔体积
解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最 后除以V表示1 L该气体的质量。
答案 B
• 4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们 的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说 法正确的是( )
三 有关阿伏加德罗常数的考查
• 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的 状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电 离、水解等情况，具体可分为以下几种类型：
• 1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
• 一看“气体”是否处在“标准状况”。
• 二己看烷“、标HF准、状苯况等”在下标，准物状质况是下否不为为“气气体体)。”(如CCl4、H2O、溴、SO3、
2．物质的组成与结构 (1)记特殊物质中所含微粒的数目，如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－ 等。 (2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6) 等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
答案 B
△ 6．在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X=====A↑＋2B↑＋4C↑，
测得反应后生成的混合气体对 H2 的相对密度为 11.43，相同条件下，X 的
相对分子质量是( )
A．11.43
B．22.85
C．80.01
D．160.02
解析 根据质量守恒定律，2 mol X 生成 7 mol 混合气体，则 X 的 摩尔质量为 11.43×2 g/mol×72＝80.01 g/mol。
年高考化学热点题型和提分秘籍专题1.1物质的量气体摩尔体积
专题1.1 物质量气体摩尔体积1.了解定量研究方法是化学开展为一门科学重要标志。
理解摩尔(mol)是物质量根本单位，可用于进展简单化学计算。
2.了解物质量单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数含义。
3.能根据物质量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间相互关系进展有关计算。
热点题型一物质量摩尔质量例1、以下说法中，正确是( )A．KOH摩尔质量是56 gB．一个碳原子质量就是其相对原子质量C．硫原子质量就是硫相对原子质量D．22 g CO2中含有氧原子物质量为1 mol【答案】D【提分秘籍】1.理解物质量相关概念要注意以下四点：(1) 物质量不能错误地认为是物质质量或者物质数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体物质，其摩尔质量是确定。
“五〞方法(1)根据物质质量(m)与物质量(n)：M＝m/n；(2)根据标准状况下气体密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；(3)根据气体相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(4)根据一定质量(m)物质中微粒数目(N)与阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分物质量分数(或体积分数)。
【举一反三】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，那么Na2R摩尔质量为________，R相对原子质量为________。
含R质量为1.6 gNa2R，含Na＋个数为________。
高考复习目录
1.1《物质的量气体摩尔体积》
1.2《物质的量浓度》
1.3《物质的分类》
1.4《离子反应》
1.5《氧化还原反应的基本概念》
1.6《氧化还原反应规律、计算及配平》
2.1《钠及其重要化合物》
2.2《铝及其化合物》
2.3《铁及其重要化合物》
2.4《用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物》2.5《无机非金属材料的主角-硅》
2.6《富集在海水中的元素卤素》
2.7《硫及其化合物》
2.8《氮及其化合物》
3.1《原子结构原子核外电子排布》
3.2《元素周期律和元素周期表》
3.3《化学键》
3.4《化学能与热能》
3.10《弱电解质的电离》
3.11《水的电离和溶液的ph》
3.12《盐类的水解》
3.13《难溶电解质的溶解平衡》
4.1《常用化学仪器与基本操作》
4.2《物质的检验、分离和提纯》
3.5 原电池《化学电源》
3.6 电解池《金属的电化学腐蚀与防护》
3.7《化学方应速率》
3.8《化学平衡状态化学平衡移动》
3.9《化学平衡常数化学反应进行的方向》。
1.1《化学计量在实验中的应用》-物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积安徽省郎溪中学化学备课组一、考点分析二、教材回顾三、温馨提示四、练习斩获五、教学反思1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
4.结合基本概念、基本理论、元素化合物知识考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
5.气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用。
1．物质的量物质的量表示含有一定数目粒子的微粒集体。
物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
1 mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合等。
与可称量的物质联系起来。
2. 阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：N。
A)与微粒数(N)间关(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA。
系为：n=N/NA3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g/mol。
(4)当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n=m/M。
想一想1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？提示：不正确。
1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。
1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (解析版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (原卷版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
【精品】苏教版高中化学必修一1.1《物质的量》参考教案
精品化学教学资料第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2.了解摩尔质量的概念，学习物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课引入]教师在讲台上准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔，让一位学生上来做游戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。
引导学生注意前后对比。
提问]同样是整理出二十跟粉笔，为什么第二次会这么快呢？过渡]是的，因为我们把散的粉笔十根集合在一起，放在盒子里面，这样更方便我们统计。
那么在我们生活中还有很多这样的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打鸡蛋十二个，一箱啤酒十二瓶。
对于这种宏观细小的物质，我们为了方便经常将它变为一个集和的概念来进行统计，比如“箱”，“打”“盒”。
那么在我们的化学中，对于数目车成千上万的粒子，我们为了方便是不是更应该引入一个集合的概念呀？那么今天我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。
同学们翻到课本第7页第一单元第二节，先预习课本。
二、推进新课教学环节一：物质的量板书]一、物质的量1. 物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。
符号：n。
说明]（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
引入]每一种物理量都有它相应的单位。
例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？讲述]科学上，物质的量用12g C-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。
优质课高中化学必修一1.1物质的量 课件 (共29张PPT)
N（微粒个数）
NA 个 H 2×NA 个 H n×NA 个 H
归纳公式
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N） 之间的关系
（单位：个）
N=n×NA
N
（单位：mol）
n=
NA
（单位：mol-1）
例如：
n(H2O)=
N(H2O)
NA
例题
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？
23 （2）9.03×10 个O2的物质的量是多少？
必修1
专题一
第一单元
物质的量
——看不见的世界也精彩
说说谁喝的水多
问题1：一个个的 水分子看得见吗？ 数得出吗？
问题2：通过什么办法能比较谁喝的水多？
1滴水中含有多少个水分子？
水是大家非常熟悉的物质，它是 由水分子构成的。一滴水（约 0.05mL）大约含有17万亿亿个水分 子。如果一个个地去数，即使分秒 不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方 便地知道一定量的水中含有多少个 水分子呢？
某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图
微粒数（
）氢原子
微粒数（
）氧原子
6.02×1023(NA)个水分子
1 mol H2O
物质的量（
）氢原子
物质的量（
）氧原子
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 学会
用物质的量看物质组成的观点
例如，看到CO2这一化学式，就可以认识 到： 1 mol CO2 含有1 mol C 和 2 mol O
阿伏伽德罗常数NA
约为6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02× 1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
人教版高三十二年级上册化学清晰版电子课本(全)
人教版高三十二年级上册化学清晰版电子课本(全)第一章物质的量第一节物质的量的概念1.1 物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号为n，单位为mol。
1.2 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是指1mol粒子中含有的粒子数，其值约为6.02×10^23。
第二节物质的量的计算2.1 摩尔质量摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol。
2.2 物质的量的计算公式n = m/M = N/N_A其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量，N表示粒子数，N_A表示阿伏伽德罗常数。
第三节物质的量的应用3.1 物质的量在化学方程式中的应用化学方程式中，反应物和生成物的系数表示它们物质的量的比例。
3.2 物质的量在实验中的应用物质的量可用于计算化学反应的反应物的用量和生成物的产量。
第二章微粒子第一节原子结构1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
1.2 电子电子是负电荷的基本粒子，绕着原子核运动。
第二节离子2.1 离子的定义离子是带电的原子或原子团。
2.2 离子的形成原子失去或获得电子后形成离子。
第三节化学键3.1 离子键离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
3.2 共价键共价键是由原子间共享电子形成的化学键。
第三章化学反应第一节化学反应的基本概念1.1 化学反应的定义化学反应是物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程。
1.2 化学反应的类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
第二节化学反应的计量学2.1 化学计量数化学计量数表示反应物和生成物物质的量的比例关系。
2.2 化学反应的平衡化学反应达到平衡时，反应物和生成物的物质的量不再发生变化。
第三节化学反应速率3.1 化学反应速率的定义化学反应速率表示单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加。
3.2 化学反应速率的影响因素化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质-物质的量 教案设计
课题：物质的量教学设计漳浦三中胡荫娣【教学目标】一、知识技能1、学生通过分别用粒子个数比和物质质量比表示同一化学反应方程式，从而得出微观粒子数与宏观可称量物质质量间存在着某种关系，进而引出“物质的量”这一新物理量。
2、学生能对照课件中国际单位制7个基本单位了解到物质的量的基本单位是摩尔，并通过阅读明白摩尔的定义。
3、通过老师列举的若干例子，学生能更深层次地理解相关概念。
4、能初步理解阿伏加德罗常数涵义。
5、能应用“物质的量”进行有关计算。
二、过程与方法初步了解各种有关概念，以及各概念之间的计算关系，学生能更好理解概念和运用巩固概念，增强其逻辑推理，抽象概念能力。
初步认识对照——分析，推理——概括，总结——理解、计算的科学方法过程。
三、情感态度与价值观解题规范化，单位使用准确，能让学生能养成良好的学习习惯。
微观粒子与可称量物质能通过“物质的量”联系起来，会让学生认识到微观与宏观的转化是研究化学的科学方法之一。
【教学重点】：1、物质的量及其单位2、物质的量与微粒数之间的相互转化【教学难点】物质的量概念【教学过程】教师活动学生活动展示设问想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种，那会怎么办？假如你去买一台6000元的电脑，你得带多少硬币呢？学生分两组思考、讨论、回答：1、1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，你能用一个类似的“集团”来表示吗？2、你能数出500g大米里有多少粒米，用总的质量除以数量,就可以求出一粒大米的质量问题我们如果想知道一斤大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢?思考、回答 1.我们可以用精确称量仪器(如:电子称、电光分析天平）直接称取一粒大米的质量!2.我们也可以先称量出一斤大米,然后数出大米的个数,用总的质量除以数量,就可以求出一粒大米的质量!!!课件演示教师总结：我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!!!分析、思考。
［讲述、媒体显示］一个化学反应既有宏观意义又有微观意义。
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物质的量(1)【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。
【教学重点】物质的量及其单位。
【教学难点】物质的量与微粒数之间的有关计算。
【教学过程】[提问]以2H2 + O2 2H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。
[回答]宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。
微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。
[设问]36g水含有多少个水分子？2个水分子是多少克？[讲述]要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。
（资料介绍：国际单位制的7个基本物理量及单位）长度米(m)质量千克(Kg)热力学温度开尔文(K)时间秒(s)电流强度安培(A)发光强度坎德拉(cd)物质的量摩尔(mol)[板书]一、物质的量（n ）1、定义：是一个基本物理量，表示一定数目的微观粒子的集合体。
符号：n。
2、单位：摩尔，简称：摩，符号：mol[说明]（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）研究范围只适合于微观粒子。
如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
（3）使用摩尔单位表示物质的量时，应该用名称或化学式指明粒子的种类。
如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
[讲述]科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。
3、摩尔标准：12gC-12中所含的碳原子数的集合体称为1 mol. 即阿伏加德罗常数个碳原子，1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。
符号：N A。
近似值：6.02×1023mol-1。
[思考一]判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。
(2)摩尔是七个基本物理量之一。
(3)摩尔是物质的质量单位。
(4)摩尔是物质的数量单位。
(5)1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。
解析：(1)错误。
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.02×1023粒子，但不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6.02×1023。
(2)错误。
“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。
(3)和(4)错误。
摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。
(5)错误。
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
[思考二]回答下列问题。
(1)1mol金刚石中含碳原子数____________；(2)3mol氧气约含有____________个氧分子，____________个氧原子；(3)1.5mol硫酸约含有____________个硫酸分子，____________个氢原子，_____________个氧原子；(4)1mol水约含有____________个水分子，______________个氢原子；_____________个氧原子；_____________个质子；_____________个电子；(5)3.01×1023个CO2的物质的量___________；(6)N个C的物质的量____________。
[点拨]（3）1molH2SO4中含有多少摩尔H?多少摩尔O?1个硫酸分子中有2个H原子和4个O原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有以下关系：H2SO4～2H ～4O1 2 4N A 2 N A4N A1mol 2mol 4mol微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。
根据第6小题的结论得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N)的关系(请学生推导得出)。
[板书]4、物质的量与微粒数之间的换算[讲述]当知道一种物质所含的微粒数目时，可以求出该物质的物质的量是多少，反之，也可根据物质的量，求出该物质含有的微粒数目。
[小结]从以上可知n ，N,N A 起桥梁作用,进一步推知1mol 任何物质都具有相同的微粒数的结论。
[投影]1molC 、1molO 2、1molH 2O 、1molH +、1molOH -、1mole -中所含微粒数目约为6.02×1023。
[提问]1摩尔氧中含有多少个微粒？(含6.02×1023个微粒。
)[追问]有不同意见吗？(刚才那位同学回答的不妥，因为不知道老师说的是1摩尔氧原子，还是氧分子？) [评价]这位同学问得好。
如果不说清楚微粒是分子、原子，还是离子，是没有办法回答的。
因此在使用物质的量时必须指明微观粒子的名称或化学式。
通常将微粒的名称或符号写在摩名称或符号的后面。
如1摩氧分子即1molO 2。
[思考三]0.5molNa 2SO 4·10H 2O 含有____molNa +，____molSO 42-，___________个水分子。
[解析]1molNa 2SO 4含有2molNa +，1molSO 42-，10mol 水分子，所以0.5molNa 2SO 4含有1molNa +，0.5molSO 42-，5mol 水分子即5×6.02×1023个水分子。
[小结]本节课学习了下列概念：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，应重点掌握(1)物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，摩尔是它的单位，1mol 的任何微粒的微粒数为阿伏加德罗常数。
(2)物质的量和摩尔只适用于微观粒子。
(3)阿伏加德罗常数是0.012kg 碳-12中所含的碳原子数目，它有精确值，但一般用近似值，即6.02×1023mol -1，以阿伏加德罗常数为桥梁可以进行物质的量和微粒数之间的换算。
【板书设计】一、物质的量 （ n ）1、定义：是一个基本物理量，表示一定数目的微观粒子的集合体。
符号：n 。
2、单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3、摩尔标准：12gC-12中所含的碳原子数的集合体称为1 mol. 即阿伏加德罗常数个碳原子， 1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。
符号：N A 。
近似值：6.02×1023mol -1。
4、物质的量与微粒数之间的换算物质的量= 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数用符号表示：n= N N A物质的量=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数用符号表示：n= NN A物质的量(2)【教学目标】1、使学生理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；掌握有关摩尔质量概念的计算。
2、初步培养学生演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行有关计算的能力。
3、培养学生尊重科学、热爱科学的思想及严谨求实的精神。
【教学重点】摩尔质量的概念和有关摩尔质量概念的计算。
【教学难点】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
【教学过程】[复习提问](1)什么是物质的量?什么是摩尔?(2)物质的量与微粒数之间如何转换?(3)计算：①1molH2O中含有molH原子、molO原子、个H2O分子、个H原子、个O原子。
②含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是mol。
③1molNa在化学反应中失去个e-。
④molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
[引入新课]上节课建立了物质的量与粒子数之间的关系，这节课要建立物质的量与质量的关系，从而以物质的量为桥梁建立宏观质量与微观粒子之间的关系。
[设问]1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是否相等？它们的质量是否也相等？[讨论并回答]1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是相等的，均为阿伏加德罗常数个，但由于不同微粒的质量有差异，所以它们的质量不等。
[讲述]1mol任何微粒或物质的质量，以克为单位，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
[板书]二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M2、单位：g/mol数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
[思考一]回答下列问题 （1）O 2的摩尔质量是多少？（2）Cl 2的摩尔质量是多少？ （3）OH -的摩尔质量是多少？（4）SO 42-的摩尔质量是多少？[回答]O 2的摩尔质量是32g/mol ；Cl 2的摩尔质量是71g/mol ；NaOH 的摩尔质量是40g/mol ；H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol 。
[设问]根据摩尔质量的概念，能不能得到物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系？ [回答]物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。
[板书]3、数学表达式：[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
[思考二]下列物质各是多少克？含有多少个微粒？(强调书写格式) （1）100摩O 2 （2）0.5摩Cl 2 （3）1摩OH -（4）3摩SO 42-（5）2mol 铝离子【例1】483gNa 2SO 4·10H 2O 中所含的Na +和SO 42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少？ 解：Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为332g/mol ，Na 2SO 4·10H 2O ～ 2 Na +～ SO 42-～10H 2O1 2 1 10n(Na +)=1.5mol×2=3mol n(SO 42-)=1.5mol×1= 1.5moln(H 2O)=1.5mol×10=15molN(H 2O)=15mol××6.02×1023mol -1=9.03×1024[问题解决]参考例1解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。
物质的量(摩)=物质的质量(克) 摩尔质量(克/摩) 用符号表示:n= mMn( Na 2SO 4·10H 2O)= mM = = 1.5mol483g 322g/molMnO 2 △（1）9.8gH 2SO 4的物质的量 ； （2）5.3gNa 2CO 3的物质的量 ；（3）0.25molCaCO 3的质量 ； （4）2.0molH 2O 的质量； [交流与讨论]写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。
（1）氢氧化钠和盐酸反应； （2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应； （3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ； （4）过氧化氢分解生成氧气和水。