高考化学专题复习 物质的量
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
高考化学专题复习——物质的量
第三单元 物质的量一、摩尔mol1．概念摩尔是表示物质的量的单位。
每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
[讨论] ⑴阿佛加德罗常数是怎样规定的？0.012Kg 12C 所含的碳原子数⑵6.02×1023mol -1与N A 之间是什么关系？2．摩尔质量摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。
常用单位：g ·mol -1 计算式：摩尔质量注意： ⑴摩尔质量在数值上与式量相等；⑵1mol 物质的质量以克为单位．．．．．时，数值上与摩尔质量、式量相等。
二、气体摩尔体积1．概念在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约．为22.4L . [讨论] ⑴什么是标准状况？⑵为什么1mol 固体、液体的体积不等，而相同状况下气体却相同？ 2．阿佛加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论： （1）等温等压条件下，气体的体积比等于物质的量比（分子数之比）（2）等温等压条件下，气体的密度比等于摩尔质量（式量）比（3）等温等容条件下，气体的压强比等于物质的量比3．气体的平均相对分子质量（平均分子量）（1）（2）（3） mol L M /4.22⋅=（4） 根据相对密度求平均分子量[讨论]①等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？②等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？③甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？④80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？⑤150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？三、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．一定物质的量浓度溶液的配制【主要仪器】：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒【操作步骤】：⑴计算⑵称量①固体：用天平称量②液体：用量筒量取[讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？2.天平的右端偏重，应如何调零？⑶溶解[讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？⑷转移需用玻璃棒引流[讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？⑸洗涤洗涤液转移至容量瓶中⑹轻轻振荡⑺定容[讨论] 定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？⑻摇匀【误差分析】：根据MV m V n c ==判断 ⑴ 称量误差①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH 称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH⑵ 洗涤误差 未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶⑶ 定容误差①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
微专题二 物质的量的应用及计算-高考化学一轮复习课件
D. 1.0L 1.0mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
【解析】异丁烷的结构式为
，1 mol 异丁烷分子含有 13 mol 共价
键，所以 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；在标准状况下 SO3
1 mol·L-1的AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有的氯离子个数，B错误；因为还
原性I->Fe2+，所以当1 mol Fe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2 mol I-被氧化，
转移电子的物质的量至少为1+1×2=3(mol)，C正确；50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸的物质
原子，根据碳原子守恒，则 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成的二氧化碳分子数目为 1.40
－
பைடு நூலகம்NA，C 正确；电解熔融 CuCl2，阴极反应式为 Cu2+＋2e ═══Cu，故当阴极增重 6.4 g，
6.4 g
外电路中通过电子的数目为64 g/mol×2×NA mol-1＝0.20NA，D 错误。
7、(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (
B
）
A. 工业上电解Al2O3制备54 g Al时，产生气体的分子数为3NA
B. 220 g三硫化四磷(P4S3，如图所示
)中含有的极性键的数目为6NA
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 1mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的
③ 记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目
高考化学物质的量知识点总结资料整理
高考化学物质的量知识点总结资料整理考生日常积累越多，学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，下面是为大家整理的有关高考化学物质的量知识点资料整理，希望对你们有帮助!高考化学物质的量知识点资料整理1物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol o③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是molo④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如1molCaCI2可以说含1molCa2+,2molCI-或3mol阴阳离子/或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(NA):①定义值（标准）：以0.012kg（即12克碳-12原子的数目为标准;1mol 任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）:①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0°C,101kPa时）,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意:对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c )。
【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
①n 必须是溶质B 的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案解析
高考化学易错题专题复习-物质的量练习题含答案解析一、高中化学物质的量1．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O 2和O 3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则cg 氧气在标准状况下的体积约是___(用含a 、b 、c 、N A 的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol /L 的NaOH 溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH 固体的质量：___g 。
③取出50 mL 配制好的溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A .称量时砝码已经生锈 B .定容时仰视C .溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D .定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线 【答案】3：2 1：1 2：3 A22.4bca N ⋅L 100mL 容量瓶 4.0 1mol /L A 【解析】 【详解】 （1）根据n mM=可知，等质量的O 2和O 3的物质的量之比为2311(O ):(O ):3:23248==n n ，所含分子的物质的量之比为3：2。
（2）根据阿伏加德罗定律，PV =nRT （R 为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N =nN A （N A 为常数）可知，分子个数比为1：1；由m ＝nM 可知，O 2和O 3的质量比为2：3。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则ag 氧气的物质的量A AN b n N N ==，摩尔质量1AAm ag aN M g mol b n b mol N -===g ，即当氧气为cg ，物质的量1A Am cg bc n mol aN M aN g mol b-===g ，在标准状况下的体积22.4m Abc V nV aN == L 。
2025年高考化学总复习专题二物质的量
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准状况） ，下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含 键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来自水的电离，故水电离的 ，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合绿色化学理念，D选项正确。
浙江版高考化学复习专题二物质的量拓展练习含答案
专题二物质的量1.2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。
下列关于青蒿素的说法正确的是( )A.C15H22O5的摩尔质量为282 gB.1个C15H22O5分子的质量约为282g6.02×1023C.1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2OD.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol答案 B2.用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol羟基含有的电子数目为10N AB.56 g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3N AC.2 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为0.2N AD.1 mol N2与5 mol H2充分反应可生成NH3数目为2N A答案 B3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol KAl(SO4)2·12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3胶粒数为N AB.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有质子数为2N AC.46 g乙醇中所含共价键的数目为7N AD.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-离子数目为0.1N A答案 B4.室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。
下列说法正确的是( )A.所需溶质的质量相同B.所需仪器均包括100 mL容量瓶C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同答案 C5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L的CH3Cl和HF的分子数均为0.1N AB.2.24 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移0.1 mol电子C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.32 g甲醇中所含共价键数目为5N A答案 D6.冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂,制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3 2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。
高考化学专题复习：物质的量
高考化学专题复习：物质的量一、单项选择题（共8小题）1．一定条件下，2.24L(标准状况)CO 与O 2的混合气体燃烧时，放出11.32kJ 的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO 的燃烧热的数值为（）A ．283B ．1132C ．141.5D ．5662．下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2N AB ．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L 气体，则线路中通过N A 个电子C ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AD ．0.1mol·L -1的NaHSO 4溶液中，Na +数目为0.1N A3．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（）A ．60gSiO 2中含有阴离子数为2N AB ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC ．1L0.1mol/L 的Na 2SiO 3溶液中，SiO 23-离子的数目为0.1N AD ．5.6gFe 在足量Cl 2中完全燃烧，转移电子数为0.3N A4．某溶液只含有K +、Al 3+、24SO -、3NO -四种离子(假设溶液的酸碱性忽略不计)，已知前三种离子的个数比为1:2:1，则溶液中Al 3+和3NO -的离子个数比为（）A ．1:2B ．2:5C ．5:2D ．2:15．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比为（）A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．8∶13∶2D ．26∶16∶576．将0.03mol 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是（）A ．1.2mol B ．0.8mol C ．0.11molD ．0.5mol7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（）%A．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)M(a+b)B．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)mol/LM(a+b)C．饱和溶液的体积为：a+bρLD．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)g(18an+bM)8．如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为（）A．0.5a个B．a个C．2a个D．4a个二、多项选择题（共4小题）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）NH含有的电子数为10N AA．18g+4B．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．已知：Na-e-→Na+，则23gNa与适量O2恰好反应共失去电子总数为N A 10．相等物质的量的SO2和SO3的下列比较中正确的是（）A．所含的原子总数目之比为2:3B．所含的氧原子数目之比为2:3C．所含分子数目之比为之比为2:3D．所含的电子数目之比为4:5 11．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A．H2B．N2C．CO D．CO212．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将22.4LHCl通入水中配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液三、综合题（共9小题）13．回答下列问题：（1）请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4____________________；(NH4)2SO4____________________。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
高考化学专题复习-专题二物质的量-高考真题练习(附答案)
专题二物质的量考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2022海南,7,2分)在2.8g Fe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为3N AC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36L答案A n(Fe)=2.8g56g·mol−1=0.05mol,n(HCl)=0.3mol,由Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知,盐酸过量。
A项,0.05mol Fe反应转移0.1mol电子,正确;B项,HCl溶液中Cl-数为0.3N A,错误;C项,2.8g56Fe含有的中子数为0.05×(56-26)×N A=1.5N A,错误;D项,生成的H2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,错误。
易错提醒两种反应物的量都已知时,应考虑过量问题,反应和计算时以量不足的物质为准。
2.(2022河北,4,3分)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.3.9g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1N AB.1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N AC.2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1N AD.6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si O32−的个数为0.1N A答案B 3.9g Na2O2与足量水反应转移电子个数为0.05N A,A不正确;MgO、Mg3N2中镁元素均为+2价,1.2g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N A,B正确;由Al与NaOH溶液反应可得关系式:2Al~3H2可知,2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.15N A,C不正确;6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应生成Si O32−的个数为0.1N A,但Si O32−会发生水解,故所得溶液中Si O32−的个数小于0.1N A,D不正确。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学-物质的量-专题练习有答案物质的量1.正确选项：B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2N A。
2.正确选项：C．①②③。
3.错误叙述：C．标准状况下，5.6 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为 N A。
4.正确选项：B．在标准状况下，80 g SO3 所占的体积约为 22.4 L。
5.正确选项：A．标准状况下，1.12 L CCl4 含有 C-Cl 键的数目为 0.2N A。
6.正确选项：B．28 g CO 气体中含有 N A 个氧原子。
物质的量1.下列哪个选项正确？（B）B。
2 升 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2N A。
2.下列哪个选项正确？（C）C。
0.6 克 CaCO3 和 Mg3N2 的混合物中所含质子数为0.3N A。
4.下列哪个叙述正确？（B）B。
在标准状况下，80 克 SO3 所占的体积约为 22.4 升。
5.下列哪个选项正确？（A）A。
标准状况下，1.12 升 CCl4 含有 C-Cl 键的数目为0.2N A。
6.下列哪个选项正确？（B）B。
28 克 CO 气体中含有 N A 个氧原子。
溶液中含有NA个Al3+。
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A。
在密闭中加入1.5 mol H2 和0.5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子。
B。
1 mol Mg 与足量O2 或N2 反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子。
C。
1.0 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含有的S2数目为0.1NA。
D。
标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的CCl4 分子数为NA。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A。
常温常压下，2.24 L CH4 中含有0.4NA个共价键。
B。
100 mL 1 mol/L NaAlO2 溶液中含有0.1NA个AlO2-。
C。
常温下，5.6 g Fe 与足量稀HNO3 反应，转移0.2NA个电子。
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第一单元常用化学计量第一单元│知识框图容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M ＝____。
摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
(2)物质状态考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。
SO 3标准状况下为固态。
(3)物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。
(4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。
2．计算摩尔质量的技巧(1)利用质量和物质的量：M ＝m n。
(2)利用相对密度：M 1M 2＝ρ1ρ2＝D ，M 1＝M 2·D 。
(3)标准状况下：M＝22.4ρ。
(4)混合气体平均相对分子质量的求法①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：M＝混合物的总质量g混合物的总物质的量mol②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：M r＝M甲×甲的物质的量分数＋M乙×乙的物质的量分数＋……③对于混合气体还可用下式：M r＝M甲×甲的体积分数＋M乙×乙的体积分数＋……注意以下两点：①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。
②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。
【典例精析】例1N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A 变式训练N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．在18 g 18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1例2某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分子，则气体( )A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44变式训练在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( ) A．1H162O B．2H162OC．1H182O D．2H182O要点探究探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】一、物质的量1．影响物质体积的因素。
影响物质体积的因素有________________、_________、____________。
在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_______________决定，气体体积主要由_____________决定，而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。
2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所占的体积，符号为_____，单位为_____________________ ____________________。
标准状况下(___℃、______kPa)，气体摩尔体积约为______________。
25 ℃和101 kPa时，气体摩尔体积约为_____________。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_________。
3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_________都含有________________。
【要点深化】1．全面理解标况下的气体摩尔体积(1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa 的状态。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。
但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4 L 。
(2)1 mol 气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L ，也可能不为22.4 L 。
如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L 。
(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。
在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1。
(4)理解此概念时应注意： ①是气态物质；②物质的量为1 mol ；③0 ℃和1.01×105Pa(标准状况)； ④22.4 L 体积是近似值；⑤V m 的单位为L·mol－1或m3·mol－1。
(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可2．气体摩尔体积(标况)在计算中的应用常用的物理量表示符号：气体体积V ，物质的量n ，质量m ，摩尔质量M ，密度ρ，式量M r 。
(1)据气体体积求其物质的量：n ＝V22.4 L·mol －1；(2)据气体质量求其标况下的体积：V ＝mM×22.4 L·mol －1；(3)据气体摩尔质量求其标况下的密度：ρ＝M22.4 L·mol －1；(4)据气体标况下的体积求质量：m ＝VM22.4 L·mol －1；(5)据标况下气体的密度求式量：M r ＝22.4 L·mol －1 ρ；(6)据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(具体算式略)。
3．阿伏加德罗定律的推论——两同定比例相同条件结 论公式 语言叙述n 、T 相同 p 1p 2＝V 2V 1 物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比T 、p 、V 相同 M 1M 2＝m 1m 2 同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比 T 、p 、m 相同 M 1M 2＝V 2V 1 同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比 T 、V 、m 相同M 1M 2＝p 2p 1同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比[说明] 以上所有推论均可由pV ＝nRT ＝m M RT 或p ＝ρMRT 导出，不要机械记忆。
例3 在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（）A . p( Ne)、p(H 2)、p(O 2)B .p(O 2)、p(Ne)、p(H 2) C. p(H 2)、p(O 2)、p(Ne) D. p(H 2)、p(Ne)、p(O 2) 变式训练 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器温度和气体密度相等时，下列说确的是( )A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等 要点探究► 探究点三 物质的量应用于化学方程式的计算 【知识梳理】1．化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的____________之比。
2．根据化学方程式计算需注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
(2)单位问题一般说来，在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及单位“________________________”即可，例如：MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 87 g 4 mol x g y mol(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用____________进行有关计算。