高考化学专题复习 物质的量
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
高考化学专题复习——物质的量
第三单元 物质的量一、摩尔mol1．概念摩尔是表示物质的量的单位。
每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
[讨论] ⑴阿佛加德罗常数是怎样规定的？0.012Kg 12C 所含的碳原子数⑵6.02×1023mol -1与N A 之间是什么关系？2．摩尔质量摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。
常用单位：g ·mol -1 计算式：摩尔质量注意： ⑴摩尔质量在数值上与式量相等；⑵1mol 物质的质量以克为单位．．．．．时，数值上与摩尔质量、式量相等。
二、气体摩尔体积1．概念在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约．为22.4L . [讨论] ⑴什么是标准状况？⑵为什么1mol 固体、液体的体积不等，而相同状况下气体却相同？ 2．阿佛加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论： （1）等温等压条件下，气体的体积比等于物质的量比（分子数之比）（2）等温等压条件下，气体的密度比等于摩尔质量（式量）比（3）等温等容条件下，气体的压强比等于物质的量比3．气体的平均相对分子质量（平均分子量）（1）（2）（3） mol L M /4.22⋅=（4） 根据相对密度求平均分子量[讨论]①等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？②等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？③甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？④80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？⑤150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？三、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．一定物质的量浓度溶液的配制【主要仪器】：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒【操作步骤】：⑴计算⑵称量①固体：用天平称量②液体：用量筒量取[讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？2.天平的右端偏重，应如何调零？⑶溶解[讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？⑷转移需用玻璃棒引流[讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？⑸洗涤洗涤液转移至容量瓶中⑹轻轻振荡⑺定容[讨论] 定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？⑻摇匀【误差分析】：根据MV m V n c ==判断 ⑴ 称量误差①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH 称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH⑵ 洗涤误差 未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶⑶ 定容误差①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
微专题二 物质的量的应用及计算-高考化学一轮复习课件
D. 1.0L 1.0mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
【解析】异丁烷的结构式为
，1 mol 异丁烷分子含有 13 mol 共价
键，所以 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；在标准状况下 SO3
1 mol·L-1的AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有的氯离子个数，B错误；因为还
原性I->Fe2+，所以当1 mol Fe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2 mol I-被氧化，
转移电子的物质的量至少为1+1×2=3(mol)，C正确；50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸的物质
原子，根据碳原子守恒，则 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成的二氧化碳分子数目为 1.40
－
பைடு நூலகம்NA，C 正确；电解熔融 CuCl2，阴极反应式为 Cu2+＋2e ═══Cu，故当阴极增重 6.4 g，
6.4 g
外电路中通过电子的数目为64 g/mol×2×NA mol-1＝0.20NA，D 错误。
7、(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (
B
）
A. 工业上电解Al2O3制备54 g Al时，产生气体的分子数为3NA
B. 220 g三硫化四磷(P4S3，如图所示
)中含有的极性键的数目为6NA
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 1mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的
③ 记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目
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第一单元常用化学计量第一单元│知识框图容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M ＝____。
摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
(2)物质状态考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。
SO 3标准状况下为固态。
(3)物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。
(4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。
2．计算摩尔质量的技巧(1)利用质量和物质的量：M ＝m n。
(2)利用相对密度：M 1M 2＝ρ1ρ2＝D ，M 1＝M 2·D 。
(3)标准状况下：M＝22.4ρ。
(4)混合气体平均相对分子质量的求法①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：M＝混合物的总质量g混合物的总物质的量mol②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：M r＝M甲×甲的物质的量分数＋M乙×乙的物质的量分数＋……③对于混合气体还可用下式：M r＝M甲×甲的体积分数＋M乙×乙的体积分数＋……注意以下两点：①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。
②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。
【典例精析】例1N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A 变式训练N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．在18 g 18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1例2某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分子，则气体( )A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44变式训练在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( ) A．1H162O B．2H162OC．1H182O D．2H182O要点探究探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】一、物质的量1．影响物质体积的因素。
影响物质体积的因素有________________、_________、____________。
在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_______________决定，气体体积主要由_____________决定，而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。
2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所占的体积，符号为_____，单位为_____________________ ____________________。
标准状况下(___℃、______kPa)，气体摩尔体积约为______________。
25 ℃和101 kPa时，气体摩尔体积约为_____________。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_________。
3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_________都含有________________。
【要点深化】1．全面理解标况下的气体摩尔体积(1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa 的状态。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。
但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4 L 。
(2)1 mol 气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L ，也可能不为22.4 L 。
如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L 。
(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。
在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1。
(4)理解此概念时应注意： ①是气态物质；②物质的量为1 mol ；③0 ℃和1.01×105Pa(标准状况)； ④22.4 L 体积是近似值；⑤V m 的单位为L·mol－1或m3·mol－1。
(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可2．气体摩尔体积(标况)在计算中的应用常用的物理量表示符号：气体体积V ，物质的量n ，质量m ，摩尔质量M ，密度ρ，式量M r 。
(1)据气体体积求其物质的量：n ＝V22.4 L·mol －1；(2)据气体质量求其标况下的体积：V ＝mM×22.4 L·mol －1；(3)据气体摩尔质量求其标况下的密度：ρ＝M22.4 L·mol －1；(4)据气体标况下的体积求质量：m ＝VM22.4 L·mol －1；(5)据标况下气体的密度求式量：M r ＝22.4 L·mol －1 ρ；(6)据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(具体算式略)。
3．阿伏加德罗定律的推论——两同定比例相同条件结 论公式 语言叙述n 、T 相同 p 1p 2＝V 2V 1 物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比T 、p 、V 相同 M 1M 2＝m 1m 2 同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比 T 、p 、m 相同 M 1M 2＝V 2V 1 同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比 T 、V 、m 相同M 1M 2＝p 2p 1同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比[说明] 以上所有推论均可由pV ＝nRT ＝m M RT 或p ＝ρMRT 导出，不要机械记忆。
例3 在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（）A . p( Ne)、p(H 2)、p(O 2)B .p(O 2)、p(Ne)、p(H 2) C. p(H 2)、p(O 2)、p(Ne) D. p(H 2)、p(Ne)、p(O 2) 变式训练 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器温度和气体密度相等时，下列说确的是( )A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等 要点探究► 探究点三 物质的量应用于化学方程式的计算 【知识梳理】1．化学方程式在量方面的含义化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的____________之比。
2．根据化学方程式计算需注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
(2)单位问题一般说来，在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及单位“________________________”即可，例如：MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 87 g 4 mol x g y mol(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用____________进行有关计算。