高中化学2.3.1氧化还原反应课后作业新人教版必修1【精品】

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2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习2.3.1 氧化还原反应

2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习2.3.1 氧化还原反应1.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④2.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼4.氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的转移D.分子中原子重新组合5.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列反应属于氧化还原反应的是（） A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑ B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应8.下列变化中,未涉及到电子转移的是( ) A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色 B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿 C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊 D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄9.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。

2019_2020学年高中化学第2章第3节课时1氧化还原反应课件新人教版必修1

3．概念间的关系
(1)在反应中，化合价升高，_失_去__电子，被氧__化__，发生_氧_化__反应。 (2)在反应中，化合价降低，_得_到__电子，被_还__原_，发生_还__原_反应。
微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化
5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2 有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4 ＋2H2O
3 ．在 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 反应中， Fe 的化合价 ________，被________，发生________反应，H2SO4 中的 H 化合价 ________，被________，发生________反应。
[答案] 升高氧化氧化降低还原还原
2．下列说法正确的是( ) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 [答案] C
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A 项，得到与失去标错；C 项，Zn 失去 2e－；D 项，Cu 失去 2e－。]
[解析] 2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol，故转移电子的物质的量为 0.1×3 mol＝0.3 mol，其电子数为 0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或 1.806×1023)

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案

氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。

2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。

4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。

例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。

（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。

例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.3.1氧化还原反应(含解析)

高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。

答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。

答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。

答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。

A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

人教版高中化学必修1-2.3《氧化还原反应》典型例题

第三节氧化还原反应例1：科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子【分析解答】A．+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B．砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C．反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C 正确；D．化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．答案：D【思路点拨】根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C 具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．例2：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3 )2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7B．1：5C．1：9D．2：9【分析解答】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选A．答案：A【思路点拨】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S 的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n （NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n （CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量。

2019年高中化学第二章第3节氧化还原反应的概念课时作业(含解析)新人教版必修1

第三节氧化还原反应A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是( )A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)5.下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuO Cu+H2O7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜8.已知有反应Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。

高中化学 2.3氧化还原反应习题评课教学设计新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

2.3氧化还原反应限时训练评讲三维目标1.知识与技能：〔1〕加强对氧化还原反应的认识；〔2〕掌握用氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

2.过程与方法：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

3.情感、态度与价值观：养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

授课题目第1课氧化还原反应限时训练评讲拟 1 课时第 1 课时明确目标学会用氧化还原反应的有关规律解决实际问题重点难点重点：熟悉氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。

难点：能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计一．单项选择题〔共15小题，每题4分，共60分〕1．有关氧化还原反应特征的说法中正确的选项是〔〕A．是否有分子中各原子重新组合 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．以下反应属于氧化还原反应的是〔〕A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OC．CaO+H2O═Ca(OH)2 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23．对于反应2Na + 2H2O ==2 NaOH+ H2↑的不正确说法是〔〕A．属于置换反应 B．Na是还原剂C．H2O是还原剂 D．还原产物是H24．以下反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是〔〕A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB．3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Mg+CO2C+2 MgO D．CO+H2O〔g〕CO2+H25．在以下反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是〔〕A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．Na2O+ H2O＝2NaOHC．H2O H2↑+O2↑ D．C+H2O CO+H26．以下变化过程一定属于还原反应的是〔〕A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+7．某元素在化学反应中由化合态〔化合物〕变为游离态〔单质〕，那么该元素〔〕A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是8．阿波罗宇宙飞船以N2H4〔联氨〕和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。

高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向；只标电子不标得失。

双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；标电子转移用a ×be －的形式。

★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。

学年新教材高中化学课后作业氧化剂和还原剂新人教版必修第一册

课后作业(六)[根底稳固]一、氧化剂、复原剂1．以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是( )A ．反响CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂B ．反响Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2是氧化剂，NaOH 是复原剂C ．反响MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 是氧化剂，MnO 2是复原剂D ．反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，H 2O 既是氧化剂又是复原剂[解析] 根据氧化剂和复原剂的概念可知，在CH 4与O 2的反响中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂；在Cl 2与NaOH 的反响中，Cl 2既是氧化剂又是复原剂；在MnO 2与浓盐酸的反响中，MnO 2是氧化剂，HCl 是复原剂；在Na 与H 2O 的反响中，H 2O 是氧化剂，Na 是复原剂。

[答案] A2．以下变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A ．NaClO→NaClB ．C→CO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO→Ca(OH)2[解析] 需要参加氧化剂才能实现，那么选项中各物质为复原剂，发生氧化反响，复原剂中某元素的化合价升高。

A 项，NaClO→NaCl，Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项，C→CO 2，C 元素由0价升高到＋4价；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D 项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化复原反响。

[答案] B3．以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe[解析] A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中KClO 3、MnO 2都常用作氧化剂。

人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析

课时作业11 氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被氧化了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A 中镁失去电子被氧化；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

【红对勾】2021学年高中化学 2-3-1氧化还原反应的大体概念课后作业新人教版必修1 (1)

"【红对勾】2021-2021学年高中化学 2-3-1氧化还原反映的大体概念课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共39分。

)1．以下化学反映中，属于氧化还原反映的是( )A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)22．以下表达中正确的选项是( )A ．氧化剂中的每一种元素在反映中都取得电子B ．还原剂在同一反映中既能够是反映物，也能够是生成物C ．失去电子多的还原剂，还原性不必然强D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．在以下三个化学反映中：①N 2＋O 22NO ； ②4AgNO 32Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的选项是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②4.某同窗在烧水时，不警惕把水洒在炉火上，结果发觉炉火更旺了，缘故是H 2O(g)和灼热的柴炭反映生成了水煤气(CO 和H 2)，反映方程式如下：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，以下关于该反映的说法正确的选项是( )A ．该反映中C 失去电子，被还原B ．该反映中H 2取得电子，被还原C ．该反映中，每转移2 mol 电子那么生成1 mol H 2D ．该反映属于复分解反映5．以下关于氧化还原反映的表达正确的选项是( )A ．在反映中不必然所有元素的化合价都发生转变B ．确信有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反映中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强6. (双选)以下表达正确的选项是( )A ．含金属元素的离子不必然都是阳离子B ．在氧化还原反映中，非金属单质必然是氧化剂C ．某元素从化合态变成游离态时，该元素必然被还原D ．金属阳离子被还原不必然取得金属单质7. 以下转变进程中，需要加入氧化剂的是( )A ．HCl ―→H 2B ．HCl ―→FeCl 2C ．H 2SO 4(浓)―→SO 2D ．Fe ―→Fe 2O 38．以下反映是实验室制Cl 2的反映：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

高中化学第一章物质及其变化 3-1 氧化还原反应课后作业(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高

氧化还原反应一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列反应中，硫元素的化合价升高的是( D ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．S ＋O 2=====点燃SO 2解析：A 项中硫元素的化合价保持＋6价不变；B 、C 项中硫元素的化合价由＋6价降为＋4价；D 项中硫元素由0价升高至＋4价。

2．下列过程不涉及氧化还原反应的是( D ) A ．煤液化制得清洁能源 B ．用酒精测试仪检测酒驾C ．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D ．从海水中提取氯化镁解析：A 项，煤的液化过程中C 元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关；B 项，用酒精测试仪检测酒驾，乙醇被氧化，C 、Cr 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应；C 项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应；D 项，海水中存在氯化镁，先加石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，在沉淀中加盐酸，发生的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应。

3．某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( D )A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。

4．ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO 2代替Cl 2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取ClO 2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是( B ) A ．该反应是复分解反应B ．该反应的化学方程式为Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaClC ．反应中Cl 2既是氧化剂，又是还原剂D ．反应中生成ClO 2时转移的电子数为6解析：由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO 2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A 错误；由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO 2，生成物为ClO 2和NaCl ，则反应为Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl ，故B 正确；反应Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl 中，Cl 2中氯元素的化合价降低，则Cl 2为氧化剂，NaClO 2中氯元素的化合价升高，则NaClO 2为还原剂，故C 错误；NaClO 2中氯元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则反应中生成ClO 2时转移的电子数为2×(4－3)＝2，故D 错误。