人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.下列实验操作对应的现象不符合事实的是2.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.少量二氧化硫通B.在新制CU(OH 2悬浊C.将少量钠投入入氯化钡溶液中，产 液中加入少量的葡萄 到无水乙醇中, D.在盛水的烧杯中加生白色沉淀亚硫酸糖，加热，产生砖红色 沉淀钠表面有气泡产入氯化钠固体，小灯泡 会逐渐亮起来A. AB. BC. C...D. D铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境m 试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸n -氯比岂落皈A.BNHCl ⅛Ca(Otl)I实验室制氨气 实验室制乙酸乙酯,K√AgCI)>K sp (Agl)>K SP (Ag 2S)3.下列有关物质检验的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是A. AB. BC. CD. D5. CaCO 是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示D.足■的 卜κ∣fS ⅛βf- gs 需液沉淀溶解转化实验，不能用来说明^AgfW J ⅛⅛巻反应瀧會物下列说法正确的是（）A.C∣2和SO?均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同咼温B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 可知H2CO3的酸性强于H2SQ3C工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确..的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C《本草经集注》中记载了区分硝石（KNQ）和朴消（Na z SQ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.某溶液中可能有下列离子大量存在：NH+、Ba2+、K、Mg+、OH、SQ2-,加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试-下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
试卷第1页，共9页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．氨气是一种重要的化。
工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。
下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应2．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维3．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。
下列说法错误的是A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)试卷第2页，共9页B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 5．下列有关离子方程式书写正确的是A ．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D ．IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应：---2IBr+2OH =Br +IO +H O6．下列关于SO 2的性质用途叙述错误的是 A ．SO 2不能用作食品添加剂 B ．SO 2可用于杀菌消毒 C ．SO 2能使品红褪色D ．工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝等 7．实验室下列做法正确的是 A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
19．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为____________；漂白液的主要成分是。
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子为。
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
7．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（ ）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。
18．大量的__________和__________扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于________时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素测试题及参考答案
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．汽车尾气的主要污染成分包括NO 、CO 和N 2D ．大气中SO 2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C ．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴D ．高纯度晶硅可以按下列方法制备:SiO 2C →高温①Si(粗)300HCl →℃②SiHCl 321100H →℃③过量Si(纯) 3．将18g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO ，剩余9.6g 金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A ．第一次剩余9.6g 金属为铜B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L -1C ．再加入上述200mL 稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNOD ．原混合物中铜和铁各0.15mol4．已知A 、 B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是A ．若A 为AlCl 3， 则X 可能为KOH 溶液B ．若X 为O 2， A 可能是S 等C ．若X 可能为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液D ．A 也有可能是Na5．实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO 2。
已知： NCl 3为强氧化剂，其中N 元素为-3价，下列说法不正确的是A ．NH 4Cl 的电子式为B ．NCl 3分子中各原子均达到8电子稳定结构C ．若NaClO 2与NCl 3恰好完全反应，则X 溶液中溶质只有NaClD ．35Cl 和37Cl 的结构示意图均可表示为6．对比分析下列实验，所得结论正确的是A ．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO 2能助燃B ．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C ．③的气体产物中检测出有CO 2，由此证明C 能将硝酸还原D ．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生7．某无色溶液由K +、Fe 3+、Ag +、Al 3+、2-3SO 、23CO -、-2AlO 、-3NO 、S 2-、2-4SO 中的若干种组成。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+ C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
I．若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
现象
_________
____________
蓝色褪去
体现SO2的性质
_________
____________
_____________
II．若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①放一块湿润的红布条、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
四、实验题
22．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C 的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B 和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D2．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A．一定会有SO42-B．含有SO42-和Ag+C．可能含有SO42-、Ag+、SO32-中的一种、两种D．可能含有SO32-或CO32-3．某研究小组同学用如图装置探究2SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。
下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浓硫酸浓度越大生成2SO的速率越快4．某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
该气体可能是下列混合气体中的（ ） A ．N 2、NO 、Br 2 B ．NO 、NO 2、N 2 C ．NO 2、O 2、NOD ．N 2、O 2、Br 25．下列说法正确的有几个 ( ) ①重水的化学式为T 2O ②CO 2的比例模型:③H 2O 2的电子式:④硅酸盐Ca 2 Mg 5 Si 8 O 22（OH ）2可用氧化物形式表示为:2CaO ﹒5MgO ﹒8SiO 2 ﹒H 2O ⑤硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂⑥医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消 ⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 ⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法 ⑨食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 A ．1B ．2C ．3D ．46．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）A ．②③B ．①③④C ．①④D ．①②③7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列实验中能证明某气体为SO2的有①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．1个B．2个C．3个D．4个9．下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④我校某些老师佩戴的变色眼镜是由氧化亚铜和水晶制作的⑤太阳能电池可采用晶体硅制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤10．下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（）A．CuS B．FeCl2C．Cu2S D．Fe2S311．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是A．FeS B．CuS C．NO D．NH312．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
高中化学人教版(2019)必修第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素单元检测题(精编直接打印)
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题（精编直接打印）一、选择题。
（18题）1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅2、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol3、下列含硫物质中，硫元素只有还原性的是()A．H2S B．S C．SO2D．H2SO44、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是()6、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol8、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试试题(含答案)
18．18：743：72SO2＋O2 2SO32Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
19．试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的 处 试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升。
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写“水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是_______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
C．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质
D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂
9．化学 )
化学性质
实际应用
A．
三价铁离子比二价铜离子氧化性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．
次氯酸盐具有氧化性
次氯酸钙可做漂白剂
C．
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、Fe 、FeO 、Fe 2O 3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。
实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是( )A ．固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B ．固体粉末中至少含有Na 2SO 4、K 2SO 3中的一种C ．固体粉末中至少含有KNO 3、NaNO 2中的一种D ．固体粉末中可能含有K 2CO 3、不含Fe 2O 32．下列说法正确的是A ．氢氧化钠溶液可以和SiO 2反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH 溶液B ．明矾可以起到杀菌净水的目的C ．中国古代常使用Fe 2O 3用作红色涂料D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程3．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ）A ．加入铁粉，铁粉溶解B ．滴入NaNO 3溶液，铜片不溶解C ．加入银粉，银粉不溶解D ．滴入NaHCO 3溶液，有气体产生4．下列说法不正确的是A ．浓硝酸、硝酸银、氯水均用棕色试剂瓶保存B ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．硝酸与FeO 反应生成33Fe(NO )，表明硝酸具有氧化性D ．等量的铜与足量3HNO 完全反应，硝酸的浓度越大，消耗的3HNO 越多5．下列过程，观察不到颜色变化的是( )A ．NO 气体暴露在空气中B ．往FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液C ．Cl 2通过湿润的有色布条D ．往NaOH 溶液中通入CO 26．下列物质与其用途完全符合的有多少条( )Si -①光导纤维 23Na CO -②制玻璃 23Fe O -③红色油漆或涂料 MgO -④耐火材料 NaClO -⑤消毒剂 NaCl -⑥制纯碱 2SO -⑦食品漂白剂 23Al O -⑧焊接钢轨 3NH -⑨制冷剂．AgI -⑩人工降雨A ．6B ．7C ．5D ．47．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．已知碱液能除去硝酸尾气NO 2和NO ：2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O ；NO + NO 2 + 2NaOH → 2NaNO 2 + H 2O 。
据此，下列气体中不能被过量的NaOH 溶液吸收的是A ．1mol O 2和4 mol NO 2B ．3mol O 2和4 mol NOC ．1mol NO 和5 mol NO 2D ．4mol NO 和1 mol NO 22．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（ ） A ．Al 2O 3 B ．NH 4Cl C ．CO 2 D ．SiO 23．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．SO 2(NH 4)2SO 3Na 2SO 3 B ．NaCl(aq)Na 2CO 3(aq)NaOH C ．FeOFe(NO 3)2Fe(NO 3)3 D ．MgCO 3MgCl 2(aq)Mg4．下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）A ．标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为10.022mol L -⋅B ．相同质量的两份铝，分别放入足量的HCl 和NaOH 溶液中充分反应，消耗的n(HCl)和n(NaOH)之比为1∶1C ．将1100mL 0.03mol L Cl H -⋅逐滴加入到123100mL0.02mol L Na CO -⋅溶液中，产生2CO 的体积约为22.4mL （标准状况下）D ．向11L 1mol L -⋅的2BaCl 溶液中通入足量的2SO 气体，生成31mol BaSO 沉淀5．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A ．四种元素中原子半径最大为W ，Y 元素没有最高正价B ．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料6．有关实验的描述中，下列叙述正确的是( ) ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑤除去NaCl中混有的少量KNO3采用蒸发结晶，趁热过滤的方法。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B． 通入足量的 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性： 稀硫酸
(1)由实验②可知溶液中含有的离子为_______，该实验中生成气体的离子方程式为_______。
(2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为_______
(3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是_______
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.02mol CO
C．Ba2+和Mg2+可能存在D．Cl﹣可能存在，Mg2+一定不存在
①A＋H2O―→B＋C②C＋F―→D
③D＋NaOH F＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：
C________，D________，F________。
(2)写出各步反应的离子方程式：
①_______________________________________________________________；
请回答以下问题：
(1)含碳量在0.03 %~2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_______；
A．铝合金B．青铜C．镁合金D．钢铁
(2)F的化学式为_______；
(3)I与氯气反应的离子方程式为_______；
(4)A与B生成C和D的反应是_______(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应；
②_______________________________________________________________。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
浓硫酸
亚硫酸钠
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
9．60毫升由 和NO组成的混和气体，通入足量的 ，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中 和NO的体积分别是（）
A． ：30mL，NO 30mLB． ：36mL，NO：24mL
(1)实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下：
I.2Na+NH3 2NaNH2+H2
II.NaNH2+N2O NaN3+H2O
①组装仪器检查装置气性后，装入药品，装置C中盛放的药品是_______。
②实验过程应先点燃_______(填“A”或“D”)的酒精灯，理由是_______。
③在反应I充分进行后，通入N2O气体，加热此时采用油浴而不用水浴的主要原因是_______。
2．下列关于硫的叙述中，正确的是
A．附着在试管内壁的硫，可以用水洗涤
B．与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C．硫燃烧生成SO3，可以制硫酸
D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
3．下列方法能达到实验目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用NaOH固体干燥Cl2D．将Na放在O2中燃烧以制取Na2O
17．碱石灰A使生成的氨气将装置内的空气排尽，防止干扰实验反应Ⅱ需要的温度在210～220℃之间，温度变化范围小，且温度高于100℃，水浴只能加热到100℃以下降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析出乙醚
人教版(2019)必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素综合检测
人教版（2019）必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素综合检测一、单选题1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．Cl2有酸性，可与烧碱反应制备含氯消毒剂4．下列说法正确的是( )A ．SiO 2、CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应的产物相同C ．SO 2、NO 、CO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D ．HCl 、HNO 3都是强酸，和FeO 的反应都属于复分解反应5．由NO 、H 2、CO 2组成的混合气体，通过足量的Na 2O 2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。
则原混合气体中NO 、H 2、CO 2的体积比 ( ) A ．2：4：3 B ．2：4：5 C ．2：4：7 D ．3：5：86．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 ( )A ．用SO 2漂白木耳制成银耳B ．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)D ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头7．已知C 、D 、E 、F 四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是 ( )A ．C 为单质B ．E 为氧化物C ．F 为酸D ．C 、D 、E 、F 相对分子质量之差为16或16的倍数 8．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是 ( )A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸9．下列气体呈红棕色的是 ( )A ．Cl 2B ．SO 2C ．NO 2D ．CO 2 10．某溶液中只可能含有OH −、2-3CO 、4Al(OH) 、2-3SiO 、2-4SO 、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④2．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A．②④B．①③⑤⑦C．①④⑥⑧D．②④⑥3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)34．在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体B．反应后产生13.44LH2(标准状况)C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C ．二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D ．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂6．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S 2O /−−−−→点燃SO 32H O −−−→ H 2SO 4 B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2==高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向溶液中加入BaCl 2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO 42－7．对下列实验过程的评价正确的是（ ）A ．某溶液中滴加BaCl 2溶液、再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有SO 42-B ．某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定有Na +，一定不含K +C ．某溶液中加入NaOH 溶液后加热，放在试管口湿润蓝色石蕊试纸未变红，则该溶液一定不含NH 4+D ．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 32-和HCO 3-中的一种或两种8．下列说法不正确的是（ ）A ．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B ．用消石灰对燃煤烟气进行脱硫既可以消除二氧化硫，还可以得到石膏C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分D ．高纯硅可用于制作光导纤维、集成电路、晶体管等9．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2。
人教版本(2019)必修第二册高中化学第五章《 化工生产中的重要非金属元素》测试卷
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述与氮的固定无关的是()A．工业上氮气与氢气化合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A． X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤 Ⅱ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行3.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是()A． 0.045 mol·L－1B． 0.036 mol·L－1C． 0.033 mol·L－1D． 0.018 mol·L－14.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水5.在一定条件下，将12 mL一氧化氮和二氧化氮的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6 mL的气体，则原混合气中NO的体积为()A． 3 mLB． 6 mLC． 9 mLD． 12 mL6.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2B． FeC． H2D． Zn7.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸8.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g9.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：ⅡNO3−、Ⅱ Fe3＋、ⅡH＋、Ⅱ NO、Ⅱ NO2，在该装置中一定大量存在的()A． ⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡⅡ10.下列可用浓硫酸干燥的气体有()ⅡH2ⅡSO2ⅡH2SⅡCl2ⅡNH3ⅡHClⅡCO2ⅡHBrⅡCOA． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡD．全部11.下列物质中不含有硅酸盐的是()A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥12.雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 ．生活中处处有化学。
下列物质用途中利用物质的氧化性的是A．酒精作配制碘酒的溶剂B．明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C．氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂D．硅胶或生石灰作食品的干燥剂2．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气3．下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（）A．水泥具有水硬性B．玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C．玻璃有固定的熔沸点D．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品4．化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶的主要成分是H 2SiO3B．华为最新一代旗舰芯片麒麟 9905G中半导体材料为二氧化硅C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na 、Cu 、Fe、Pt等金属的单质D．“钻酞菁”（分子直径为1.3 10 9m ）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应5．下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是（）A．氧化铁与稀盐酸B．铜与浓硫酸C．钠在氯气中燃烧D．氯气通入烧碱溶液6．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④7．下列对物质的用途叙述错误的是（）A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B．漂白粉和SO2都是常用的漂白剂C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）HCl aq H2A．SiO2SiCl 4 高温SiHCl aq通电D ． MgCO 3 MgCl 2 aq MgA ．实验①②③都能产生红棕色的 NO 2气体B ．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C ．实验②中铁粉发生钝化D ．实验③表明浓硝酸具有强氧化性10 ．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )+O 2+H 2 O+NaOH/HCl单质2氧化物2酸或碱盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁11 ．在使用下列各实验装置时，不合理的是H 2、 CO 2、 Cl 2等气体 NH 3或 HCl ，并防止倒吸12．三氯化氮 (NCl 3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成 两种常见化合物： NCl 3 +3H 2O ═ X+3Y.下列有关其产物说法正确的是 ( ) A ． X 是一种温室效应气体 B ．从化合价分析 X 具有典型还原性，常温下易被空气氧化D ．装置④用于收集 NH 3，并吸收多余的 NH 3 B ． FeS 2O 2 煅烧HOSO 2H 2OH 2SO 4C ． 饱和 NaCl aqNH 3， CO 2NaHCO 3 s加热Na 2CO3B ．装置②用于收集C ．装置③用于吸收 9．由下述实验所得的结论不正确的是 (CCl 4和 H 2O 的混合物A ．C． Y是一种比碳酸强的弱酸D． Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色13．现有MgCl2、 FeCl3、 NH4Cl、 FeCl 2、 KCl、 (NH4) 2SO4六种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是( )A． BaCl2溶液B． AgNO3溶液C． NaOH溶液D． Ba(OH)2溶液14．锌钡白是BaSO4和 ZnS的混合物，ZnS难溶于水。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(含答案)
第 1 页 共 7 页第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷一、单选题1．A 、B 、C 、D 四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A 、B 、C 含有同一种元素。
下列说法错误的是A ．若A 的溶液显碱性，则D 可能是单质B ．A 与C 的反应可能是非氧化还原反应 C ．A 或D 可能是目前使用最广泛的金属单质D ．若C 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A 一定是单质 2．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B ．某溶液中加2BaCl 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO -C ．某溶液中加NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2+CuD ．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有23CO -3．将6.4 g Cu 与400 mL 5 mol·L －1的足量HNO 3溶液充分反应，还原产物为NO 2和NO 。
如果反应结束后的溶液中含有H ＋a mol ，则此时溶液中NO 3－的物质的量为 A ．0.5a mol B ．(a ＋0.2) mol C ．2a molD ．(0.2－a) mol4．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）第 2 页 共7 页A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列离子方程式能正确描述实验事实的是（ ）A ．镁粉加到氯水中，氯水褪色：22Mg 2H Mg H +++=+↑B ．双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：2222ClO H O Cl H O O --+=++↑ C ．22324Na S,Na SO ,H SO 混和溶液中产生淡黄色沉淀：22423S SO 8H 4S 4H O --+++=↓+ D ．在2Fel 溶液中通入2Cl 气，溶液颜色变深：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+6．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A ．纤维素与合成纤维的成分相同B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C ．光导纤维中所用材料为晶体硅D ．NO x 、SO 2、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 7．下列关于说法不正确的是A ．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物B ．SiO 2是酸性氧化物C ．非金属氧化物都是酸性氧化物D ．SO 2是H 2SO 3的酸酐8．下列叙述中正确的是（ ）A ．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B ．向Ca(ClO)2溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C ．滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH 4+D ．氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl 2干燥 9．加热时，下列反应有单质生成的是 A ．Al 与H 2OB ．Cu 与浓硫酸C ．Fe 与SD ．N 2与H 210．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A ．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试试题(含答案)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）A ．SiO 2可作半导体材料B ．SiO 2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C ．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH 溶液反应2．不属于硅酸盐工业产品的是A ．水泥B ．玻璃C ．陶瓷D ．化肥3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D 4．关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。
其中正确的是（ ）A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．③⑤5．100%硫酸吸收3SO 可生成焦硫酸（分子式为227H S O 或243H SO SO ）。
下列说法不正确的是（ ）A．焦硫酸具有强氧化性Na S O水溶液呈中性B．227Na S O可与碱性氧化物反应生成新盐C．227SO生成焦硫酸的变化是化学变化D．100%硫酸吸收36．下列说法正确的是( )A．二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸B．常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌7．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。
下列说法不正确．．．的是A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1 : 2C．方程式中S和H2O的化学计量数相同D．清洗之后的废液呈碱性8．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．②④⑤⑥B．②③⑤C．①②④D．③④⑥9．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
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17．NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
18．Si3N411．44%
19．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O将一氧化氮氧化成二氧化氮C 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 600 22.4 22.4 1
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。
（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。
（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
7．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( )
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
Ⅱ.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得到澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体(标准状况下)。
16．已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
4．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是
A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
四、计算题
18．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。
A．E可以是金属也可以是非金属
B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
3．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
（2）检验E中的阴离子的实验是___。
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。
17．如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：___；
（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：
①加入试剂I:____________________________。
②加入盐酸：______________________________________________________.
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
8．下列的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
9．改革开放四十年，我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（）
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
将某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色
该溶液中一定不含K+
A．AB．BC．CD．D
2．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠
11．可用图装置收集的气体是
A．H2B．NOC．CO2D．CH4
12．检验某溶液中是否含有 ，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无现象
②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
请根据上述实验填空：
（1）A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。
（2）A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式：______。
D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
二、实验题
13．ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO32-，某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-，设计了如下实验：
（1）在装置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式___。
参考答案
1．B2．D3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．C10．B11．C12．D
13．吸过量的ClO2，防止空气污染2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O向乙中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，振荡，静置，取上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成
14．BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑烧杯、玻璃棒蒸发浓缩在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去BaSO4
A．长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作还原剂，利用反应产生的巨大能量
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅
D．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应
10．古代药学著作 本草经集注 共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝石”是指
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 、 的混合气体，这些气体与 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 溶液至 恰好完全沉淀，则消耗 溶液的体积是（）
A． B． C． D．
6．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。
三、推断题
15．综合题
Ⅰ.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：