高二化学化学平衡图象
2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平 衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平 衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 减小反应物的浓度。
2. 解题方法： （1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。 （2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。 （3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系 数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中 正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c
高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像
判定方法之电离平衡
电离平衡的建立
在一定条件下，弱电解质在溶液中部分电离，达到电离平衡状态。
电离平衡的判定
通过比较电离常数（Ka或Kb）与溶液中离子浓度的幂之积的大小关系，判断弱 电解质的电离程度。当Q>Ka（或Kb）时，弱电解质继续电离；当Q=Ka（或Kb ）时，弱电解质电离达到平衡；当Q<Ka（或Kb）时，弱电解质部分电离。
高二化学选修四课件 时化学反应速率和化 学平衡图像
汇报人：XX 20XX-01-19
目 录
• 化学反应速率基本概念及表示方法 • 化学平衡状态及判定方法 • 化学反应速率与化学平衡图像分析 • 典型例题解析与思路拓展 • 实验探究：影响化学反应速率因素研究 • 知识总结与回顾
01
化学反应速率基本概念及表示方法
根据实验数据，分析浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。一般来说，浓度 越高、温度越高、使用催化剂，化学反应速率越快。同时，不同因素对化学反应速率的影 响程度也有所不同。
误差分析
在实验过程中，由于操作不当、仪器误差等原因，可能会导致实验数据存在误差。为了减 小误差，可以采取多次测量取平均值、使用更精确的测量仪器等方法。同时，也需要对实 验数据进行合理的处理和分析，以得出更准确的结论。
化学平衡图像
表达可逆反应的正逆反应速率相等时 的状态，以及影响化学平衡的因素。
弱电解质的电离平衡图像
描述弱电解质在水溶液中的电离程度 ，以及影响电离平衡的因素。
影响因素与变化规律
温度
升高温度，反应速率加 快；降低温度，反应速
率减慢。
浓度
增大反应物浓度，反应 速率加快；减小反应物 浓度，反应速率减慢。
化学反应速率定义
化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修
P
•m+n<p+q
【检】
例4、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)
＋Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡←, 逆反应气体体积减小，故m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
先拐先平数值大
A%
C%
T1 T2
t
T1>T2 •正反应放热
T2→T1升温，A% ， 平衡←,△H<0
P1 P2
t
P1>P2 •m+n=p+q
P2→P1增压，C%不变 ， 平衡不移动,等体反应
【检】
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下
列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
v v正
v逆 v逆
B．t3时降低了温度
v正
v正
C．t5时增大了压强
v逆
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
D．t4～t5时间内转化率最低
2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
化学平衡图像 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
m+n___p+q，ΔH___0
【练一练】
2、反应mA(s)＋nB(g)⇋eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件 不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，
下列叙述正确的是( C )
A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大
B．化学方程式中n＜e＋fC．达到平衡后，若升温，
3、想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，将图像语言转化为文字语言，再与化学平衡条 件比较（依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应 的特征。） 4、做判断：根据图像中表现的关系与所学规律想对比，作出 符合题目要求的判断（定议二、先拐先平，数值大）
二.化学平衡图像的类型与解题方法
(2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体 体积的变化。3.解题方法:(1)改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续 的，则是物质浓度改变。(2)改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点， 则是温度或压强改变。(3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动， 则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变。
1.速率—时间图像(vt图像) (1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变 ”、“突变”和“平台”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓 度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律 (2)常见的三种类型图像
①“渐变”类v － t 图像
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小； v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动
导致平衡移动的原因： t1时其他条件不变，减小生成物的浓度
②“断点”类vt图像
mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
化学平衡图像
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措 施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ① 判断正反应为放热还是吸热反应； ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修1
曲线，图中标有a、b、c、d四点，
其中表示未达到平衡状态，且v(正)
＞v(逆)的是( C )
A. a点 C. c点
B. b点 D. d点
线上所有的点都是平衡点。c点的转化 率小于此温度下平衡体系的转化率，c 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡 状态，所以，c点v(正)＞v(逆)
例1、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量
Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正 ＞ v′逆，说明是增大 了 反应物的浓度 ，使正反应速率突变，且平衡 正向移动。
Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞ v′逆，平衡正向 移动，说明改变 的条件是 降低温度 ，正反应可能是 放热反应；或改变的条 件是 减小压强 ，正反应可能是 气体总体积增大 反应。
例3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如
右图。则图中阴影部分面积表示 （ C ）
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
例4.下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)
例 3、在恒容密闭容器中存在下列
平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)
＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓
度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。
下列说法错误的是( D )
A．反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0
B．在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 v 正<v 逆
对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＜0，M 点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程， M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。
2.2.4 化学平衡图像(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
(1)T1___<__T2，正反应为_放__热___反应。 (2) p1__<__p2，正反应为气体体积_增__大___ 的反应
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
Ｑ>0
T
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
vv
正
v逆
P1
P2
P
m+n>p+q
vv
逆
v正
P1
P2
P
m+n<p+q
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小； t1时其他条件不变，减 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 小反应物的浓度
一、速率-时间（v-t）图像
2.“连续”的v-t图像
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 大生成物的浓度
B%
T2P2
T1P2
T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？ 正反应是放热还是吸热？
m+n<p+q
化学平衡图像课件2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)在密闭容器中进行，如
图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体
中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应
D
B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应
C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应
动
>
(2)图Ⅱ表示p2 p1，压强增增大大，A的转化率减小，平衡逆向移动，
说明正反应是气体总体积
的反应；
(3)图Ⅲ>中生成物C的百分含量催不化变剂，说明平衡不发生移动，但反应速
率a b，故a可能使用了 增大 ；也可能该反应是反应前后气体总
2.多条件——转化率(α)或者百分含量等在不同温度或压强下随时 间变化的图像A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)
(2)
图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点 3 ，表示 v正＜v逆的是点 1 ，而点2、4表示v正 ＝ v逆
2.拋物线型 (1)对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g) ΔH＜0。 ①M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程， v正＞v逆，M点为平衡点 ，M点后为平衡受温度或压强的影响情况。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
ΔH＜0
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻__C___；t3时刻__E___；
t4时刻__B____。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，
氨的百分含量最高的是__A_____。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＜0 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到
2.2.5化学平衡图像(3)+2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
知识精讲
二、典型的化学平衡图像 4.恒压（温）线 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
温度 ↑ ，A% ↑ ，平衡 逆移，逆反应 吸热 ； 压强 ↑ ，A% ↑ ，平衡 逆移，m+n < p+q;
小
知识精讲
二、典型的化学平衡图像 4.恒压（温）线 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
知识精讲
练1:反应mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反
应中： ⑴m + n——＞—— p + q （填＞、＝、＜） ⑵正反应为—放—热—— 反应（填吸热、放热）（已知：P1＜P2＜P3）
温度升高， D％减小，平衡←，逆 反应吸热，正反应放热
D%
压强增大，D％增大，平衡→，正 反应气体系数和减小
a点
a点：V正=V逆，反应达到平衡
温度升高 ↑ ，v正 > v逆，平衡 正移，正反应 吸热 ；
知识精讲
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
a点：V正=V逆，反应达到平衡
a点
压强升高 ↑ ，v正 > v逆，平衡 正移，m+n > p+q；
小
知识精讲
6.平衡点图像 -------想达到平衡，纵坐标如何变化
温度 ↑ ，C% ↑ ，平衡 正移，正反应 吸热 ； 压强 ↑ ，C% ↑ ，平衡 正移，m+n > p+q;
小
知识精讲
二、典型的化学平衡图像 4.恒压（温）线 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
22人教版高中化学新教材选择性必修1--微专题1 化学平衡图像
微专题1 化学平衡图像互动探究·关键能力微突破1.速率—时间图像（v −t 图像）图Ⅰ：正反应速率突变，逆反应速率不变，v 正′＞v 逆′ ，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。
图Ⅱ：v 正、v 逆 均突然减小，v 正′＞v 逆′ ，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。
图Ⅲ：v 正、v 逆 都是突然增大的，并且v 正、v 逆 增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应加压（或压缩体积）。
2.百分含量（或转化率）—时间—温度（或压强）图像图Ⅰ：T 2＞T 1 ，温度升高，生成物C 的百分含量减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应。
图Ⅱ：p 2＞p 1 ，压强增大，A （反应物）的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。
图Ⅲ：生成物C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率：a ＞b ，故a 可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 也可能是增大了压强（压缩体积）。
【分析方法】在化学平衡图像中，先出现拐点的则是先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图Ⅰ中T 2＞T 1 ）、压强较大（如图Ⅱ中p 2＞p 1 ）或使用了催化剂（如图Ⅲ中a 使用了催化剂）等，即“先拐先平数值大”。
3.百分含量（或转化率）—压强—温度图像如上图中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
【分析方法】在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。
确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定曲线所表示的量，讨论横坐标与纵坐标的关系，即“定一议二”。
4.物质的量（物质的量浓度）—时间图像[n(c)−t图像]实例：在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
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第2题图
第3题图
2004－2005学年度上学期 高二化学同步测试（6）—《化学平衡图象》
一、选择题（每题有一个或二个选项符合题意，本题包括13小题，每小题6分，共78分） 1．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下 列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是 （ ）
2．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混 合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
（ ） A ．反应物中一定有气体 B ．生成物中一定有气体 C ．正反应一定是放热反应
D ．正反应一定是吸热反应
3．在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到
平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是 A ．正反应是吸热反应
B ．逆反应是吸热反应
C ．m+n>p+q
D ．m+n<p+q
4．600℃，A ．B ．C 三种气体在密闭容器中，浓度变化情况 如图所示，仅从图上分析不能得出有关A 的结论的是
第6题图
（ ）
A ．A 是反应物
B ．前4分钟，A 的分解率是0.1mol/(L.min)
C ．4分钟后，若升高温度，A 的转化率增大
D ．4分钟后，若增大压强，A 的转化率减小
5．对于可逆反应，A 2(g)+3B 2
(g) 2AB 3（g ）,△H<0（正反应放热），下列图像不正确的
是
（ ）
6．可逆反应2A+B 2C （g ）；，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述 正确的是
（ ）
A ．A 和
B 可能都是固体 B ．A 和B 一定都是气体
C ．若B 为固体，则A 一定是气体
D ．A 和B 可能都是气体
7．已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)（放热
反应），图中曲线b 代表一定条件下 该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ， 可采取的措施是（ ） A ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积
C ．加入催化剂
D ．升高温度
8．今有X （g ）
+Y(g)
2Z(g); △H<0从反应开始经过t 1后
第7题图
第9题图
X 或Y 的转化率
第10题图
达到平衡状态,t 2 时由于条件改变,平衡受到 破坏,在t 3时又达到平衡,据右图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引 起的
（ ）
A ．增大X 或Y 的浓度
B ．增大压强
C ．增大Z 的浓度
D ．升高温度
9．一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同比例 放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X 、 Y 转化率与起始时两种物质的物质的量之比 ｛n （x ）/n （y ）｝关系如图，则x 和y 反应的 方程式可表示为
（ ）
A ．X + 3Y 2Z
B ．3X+Y 2Z
C ．
3X + 2Y Z D ．
6X+ 2Y
Z
10．在密闭容器中进行下列反应：M(g)
+ N(g)
R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述
正确的是
（ ）
A ．正反应吸热 ，L 是气体
B ．正反应吸热， L 是固体
C ．正反应放热 ，L 是气体
D ．正反应放热 ，L 是固体或液体
11．某可逆反应
L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0 （正反应为吸热反应）， 右图表示外界条件
温度压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中Y 轴可以表示 （ ）
A ．平衡混合气中R 的质量分数
B ．达到平衡时G 的转化率
C ．平衡混合气中G 的质量分数
D ．达到平衡时L 的转化率
第13题图 第15题图
第16题图
第14题图
12．反应
mA(s) + nB(g)
eC(g) + fD(g)反应过
程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%） 和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B ．达到平衡后，若升温，平衡左移
C ．化学方程式中n>e +f
D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡右移 13．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)
+ O 2(g) 2NO 2(g)(吸热反应)达平衡时
NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、 D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是 （ ） A ．A 或E B ．B 点 C ．C 点 D ．D 点 二、填空题（共22分） 14．可逆反应：aA （g ） + bB （g ）cC （g ） + dD （g ）;ΔH=Q
根据图回答：① 压强 P 1比P 2 填（大或小）
② （a +b ）比（c +d ） 填（大或小） ③ 温度t 1℃比t 2℃ 填（高或低） ④ Q 值为 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
15．两种气态单质按下列反应X 2(g) + Y 2
(g) 2XY(g)，
X 2与Y 2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反 应，混合物中X 2的体积分数变化如图所示，试确定该
反应是吸热反应还是放热反应 。
16．对于反应
2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C 的质
量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T 0对应的V 正与V 逆的关系是 。
（2）正反应为 热反应。
（3）A 、B 两点正反应速率的大小关系 。
（4）温度T ＜T 0时，Wc 逐渐增大的原因是 。
第12题图
参考答案（6）
一、选择题
二、填空题
14、（1）小；（2）小；（3）高；（4）正。
15、放热反应。
16、（1）V正=V逆；（2）放热；（3）V B>V A；（4）反应物浓度增大的影响占了主要因素。