苏教版高中化学必修一配套练习：专题二第一单元溴碘的提取.docx

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苏教版高中化学必修一同步练习：2.9溴碘的提取(2).docx

高中化学学习材料唐玲出品第9课时溴碘的提取（2）班级姓名一、单选题1．下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl-、Br-或I-)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-3．下列叙述中不正确的是（）A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华4．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．砹（At）是卤族元素中位于碘之后的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂 B．HAt很不稳定，易分解C．砹是有色固体，分子式为At2 D．AgAt难溶于水，可溶于稀HNO36．在100 mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015 mol Cl2，有一半Br–变为Br2。

原溶液中HBr和HI的浓度都等于（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.05 mol/L D．0.20 mol/L 7．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶38．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使生产的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。

2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题2 第一单元第4课时溴、碘的提取 Word

姓名，年级：时间：第4课时溴、碘的提取一、卤素间的置换反应及现象1．在一支试管里加入约3 mL KBr溶液,滴加少量新制的氯水，再滴加少量CCl4，振荡,静置，观察到液体分层,上层为无色,下层为橙色，反应的化学方程式为2KBr＋Cl2===2KCl ＋Br2.2．在一支试管里加入约3 mL KI溶液，滴加少量新制的氯水，再滴加少量CCl4,振荡，静置，观察到液体分层，上层为无色，下层为紫色，反应的化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl ＋I2。

3．在一支试管里加入约 3 mL KI溶液，滴加少量溴水,再滴加少量CCl4，振荡，静置,观察到液体分层，上层为无色，下层为紫色，反应的化学方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2。

二、溴、碘的物理性质和特性三、从海水中提取溴和碘1．溴的提取：通常将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制后可得高纯度的溴单质.2．海水中碘的总藏量很大，但浓度很低，目前工业上不直接由海水提取碘。

海洋中的某些植物具有富集碘的能力，从海产品（如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径。

从海带中获取碘的流程表示如下:错误!错误!浸泡液错误!错误!错误!错误!单质碘四、含溴、碘化合物的主要用途1．溴可用于生产多种药剂,如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种感光材料,制作照相用的感光片和制作变色眼镜片等。

反应为：2AgBr错误!2Ag＋Br22．含碘的氨基酸（甲状腺激素)具有促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能。

3．人体中如果缺碘，会造成甲状腺肿大（“大脖子病"）、痴呆症。

为消除碘缺乏病，最经济最有效的方法是食用加碘食盐。

我国采取在食用盐中加入一定量的KIO3的办法，食盐中添加KI不如加KIO3保存持久，原因是KI易被空气中的O2氧化成I2，降低效果。

高中化学苏教版必修一专题2从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物同步练习

高中化学苏教版必修一专题2从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物同步练习一、单选题1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B. 物质在反应中被氧化，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应D. 有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应2.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A. Br2+2KI═I2+2KBrB. NH3+HCl═NH4ClC. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2OD. 2H2O2═2H2O+O2↑3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法错误的是( )A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO 42−和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol4.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）A. 该反应的还原剂是Cl-B. 每生成1个N2分子，转移3个电子C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A. 2NaX+Z2=2NaZ+X2B. 2NaW+Z2=2NaZ+W2C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. 2NaZ+X2=2NaX+Z26.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. AB. BC. CD. D7.CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 分解反应8.下列反应中水只做还原剂的是( )A. C+H2O→CO+H2B. F2+ H2O→HF + O2C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑9.下列物质中的硫元素只有还原性的是( )A. H2SB. SO2C. SO3D. Na2S2O310.反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A. 离子反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应D. 置换反应11.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )A. Fe3+→Fe2+B. CuO→CuC. I-→I2D. H2O→H212.苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。

(苏教版)化学必修一【专题2】1.4《溴、碘的提取》练习(含答案)

第四课时溴、碘的提取1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(35±15) mg·kg-1储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。

因此选项B、C、D都错;A对,因为高温下碘酸钾分解。

答案:A2.下列变化属于化学变化的是( )A.碘的升华B.用CCl4萃取溴水中的溴C.AgBr见光分解D.浓盐酸的挥发解析:AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2。

答案:C3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:熟知有关卤素知识:①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-。

②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色,由此可推断出,甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I-。

答案:B4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是( )A.HBrB.HClC.Cl2D.H2解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必有氢气和氯气,而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴(液溴),必为Cl2与HBr。

高中苏教版化学必修1教学案专题2第一单元第二课时氧化还原反应溴、碘的提取Word版含答案

第二课时氧化还原反应溴、碘的提取—————————————————————————[课标要求]1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。

3．掌握溴、碘的提取及其相关性质。

,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。

2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。

3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。

4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。

5．用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl。

氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。

电子(2)非氧化还原反应：反应过程中没有转移的化学反应。

(3)氧化还原反应概念间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。

(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

①双线桥法表示电子转移的基本步骤：③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

b．采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。

得到与失去的电子总数相等。

(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？提示：相等。

苏教版高中化学必修一2.1.4溴、碘的提取及性质练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品2.1.4 溴、碘的提取及性质练习知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。

从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

则对气体X 的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。

则该氧气中可能混有A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角E．酒精灯 F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。

苏教版高一化学必修1_典型例题：溴碘的提取

溴碘的提取典型例题例1：甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）A. Br－、Cl－、I－B. Br－、I－、Cl－C. I－、Br－、Cl－D. Cl－、I－、Br－解析：甲溶液与氯水反应变为橙色，因此，甲中含有Br－，Br－与Cl2反应生成Br2。

若甲是含I－的溶液，则I－与Cl2反应生成的I2遇到淀粉溶液会变为蓝色。

再加乙溶液，颜色无明显变化，说明乙中不含I－，因为I－与Br2作用生成I2，所以乙溶液含有Cl－，则丙溶液含I－。

答案：A例2：工业上从海水中提取溴可采取如下方法：（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化钠（设为NaBr）氧化，其化学方程式为（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去这些Cl2？解析：（2）Na2CO3溶液显碱性，Br2与碱发生歧化反应生成溴化物，另外生成的是次溴酸盐还是更高价态的溴酸盐呢，由（3）的叙述中可知生成的是溴酸盐，CO32－则转化为CO2；（3）Br－、BrO3－和H+作用生成Br2和H2O；（4）要除去液溴中少量的Cl2，应加适量KBr固体，使Cl2被转化成难挥发的KCl，再通过蒸发使溴挥发即可。

答案：（1）2NaBr + Cl2=====Br2 + 2NaCl（2）3Na2CO3 + 3Br2=====5NaBr + NaBrO3 + 3CO2（3）5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4=====3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O（4）在所得溴中加适量可溶溴化物（如KBr）充分反应后蒸发，再收集溴蒸气。

苏教版高一化学必修一全套练习：2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取 Word版含解析

课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。

答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2O H2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。

B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。

C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。

答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。

对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。

答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。

若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。

再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。

高中化学专题2 从海水中获得的化学物质 1-4 溴、碘的提取课时作业(含解析)苏教版必修1-苏教版

课时作业13 溴、碘的提取时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选)有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。

已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是( AC )A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，与题意不符合，故A项正确，B项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项错误。

2．下列性质的递变规律不正确的是( B )A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强3．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( C )A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯解析：A项，操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B项，操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂，B 项正确；C项，酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D项，碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。

4．下列物质与其用途对应正确的有( D )①Cl2—作消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．仅②③④⑤⑥B．仅①②③④⑤C．仅②③④⑤D．全部解析：①Cl2和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以Cl2可以作消毒剂，正确；②AgBr不稳定，见光易分解生成Ag，所以AgBr可用来制胶卷、感光纸，正确；③正确；④缺碘易引起甲状腺肿大，正确；⑤淀粉遇I2变蓝，故用淀粉可以检验I2的存在，正确；⑥NaClO具有强氧化性，可漂白纺织物，正确。

苏教版高中化学必修配套练习专题二第单元溴碘的提取

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作必修一配套练习：专题二第一单元溴碘的提取1．只用一种试剂就能差别 NaCl 、 NaBr 、 NaI 三种溶液，该试剂可用 ( )① AgNO 3溶液②氯水③溴水④碘水A ．①②B．①③C．②③D．②④2 ．将氯水注入 KI 溶液中，使劲振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 ()A ．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色、基层靠近无色C．液体为无色D．液体分两层，上层靠近无色、基层显紫红色3 ．液溴中溶有少许氯气，除掉氯气应当采纳的方法是()A ．加入适当的 KI 溶液B．通入溴蒸气C．加入适当的氢氧化钠溶液 D ．加入适当的溴化钠溶液☆ 4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X － (X －为 Cl －、Br－或 I －)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无显然变化，则甲、乙、丙挨次含有()A ． Br －、 I－、 Cl －B ．Br －、 Cl －、 I－C．I－、Br －、Cl －D． Cl －、 I－、 Br －5．以下表达中正确的选项是() A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl 2C．某溶液加入 CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在－ID．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有Ag ＋6．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程以下，以下对于海带制碘的说法，不正确的选项是( ) 灼烧开水过滤＋CCl 4 蒸馏H干海带――→海带灰― ―→悬浊液――→滤液――→ 碘水――→I2 的 CCl 4溶液――→ I2浸泡H 2O2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，而且用玻璃棒搅拌B．含 I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反响C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水加入CCl 4获得 I2的 CCl 4溶液，该操作为“萃取”7．苯的密度比水小且难溶于水，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下图现象。

高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1.4溴、碘的提取练习苏教版必修1(2021学年)

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第四课时溴、碘的提取1。

下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是（)配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(3５±15) mg·kg—１储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B。

碘酸钾可氧化氯化钠C。

可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为２0~5０mg·ｋg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用，涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题，与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识，由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠，碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘.因此选项Ｂ、C、D都错;A 对,因为高温下碘酸钾分解。

答案：A2。

下列变化属于化学变化的是( )A.碘的升华B．用CCl４萃取溴水中的溴C。

ＡgBｒ见光分解Ｄ.浓盐酸的挥发解析:AgBｒ见光分解：2ＡｇBr2Ag+Br2。

答案：C３。

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X—为Cｌ-、Ｂr—或I—)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）Ａ.Ｂr—、Cl—、Ｉ-ﻩＢ.Br—、I-、Cl—C.I－、Br—、Cl—D。

苏教版高中化学必修一课时练习-溴、碘的提取.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题2：第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧片刻，最后残留的物质是A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI 3．在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是A. 氯化氢B. 溴水C. 氯气 D. 碘的酒精溶液4、少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A．水溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．水溶液为橙色5．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

则乙瓶中的气体是A.HBrB.HClC.H2D.Cl26．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸7．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。

将它们两两混合，产生的现象如下表所列：①②③④⑤①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式8．往盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，反应方程式为；再加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象；往盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，再加少量的CCl4振荡、静置，观察到的现象；反应方程式为。

9．海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。

高中化学课时达标训练12专题2第一单元第四课时溴、碘的提取(含解析)苏教版必修1

高中化学课时达标训练12专题2第一单元第四课时溴、碘的提取（含解析）苏教版必修1溴、碘的提取1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是( )A．升华B．溶解C．过滤 D．萃取2．[双选]下列变化属于化学变化的是( )A．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色B．氯水久置后变为无色C．碘受热后升华D．漂白粉用于环境消毒杀菌3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳；其正确的操作顺序是( )A．①②③ B．③②①C．②③① D．③①②4．[双选]下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是( )A．NaOH溶液 B．NaCl溶液C．KI溶液 D．Zn粉5．(2015·新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色7.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。

其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①_______________________________________________________(写化学方程式)：②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3HO2。

苏教版高一化学必修1课后练习卷：溴、碘的提取

溴、碘的提取1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

正确的结论是（）①②A. ①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精B. ①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯C. ①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精D. ①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳答案C2•欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶液、加AgNO溶液、过滤D. 加热使碘升华答案D3•关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A. 加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl「存在B. 加入Ba（NQ）2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SCT存在C. 先通入Cl2,溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I「存在D. 加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有c6「存在答案C4•向含有KBr、Nal的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A. NaCl 和KCl B. KCl 和NaBrC. NaCl 和KID. NaCl、KCl 和12答案A5. 某溶液中阳离子只含其中C「、Br「、I「的个数比为1 : 2 : 3,欲使这些离子个数比变为 3 : 2 : 1，需要通入的氯气分子与原溶液中I「的个数比应为（）A. 1 : 2B. 2 ：1C. 1 : 3D. 3 ：1答案C6. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）□④卡卜拭披化钠带液③一卅一淀粉亠KI溶械②—Cl—NaBrMK〔：I6利HCI㈱选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A7. 已知B Q跟NaOH溶液的反应类似于CI2跟NaOH溶液的反应。

2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题2 第1单元第3课时溴、碘的提取 Word版含答案.doc

第3课时溴、碘的提取目标与素养：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

(宏观辨识与微观探析)2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。

(宏观辨识与微观探析)3.掌握Cl －、Br －、I －的检验方法。

(科学探究与创新意识)一、溴、碘的提取 1．反应原理(1)溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

(2)碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。

3．提取流程(1)海水提溴的工艺流程：(2)从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2; Cl－、Br－、I－的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。

二、溴、碘的性质1．单质的物理性质氯易液化，溴易挥发，碘易升华。

溴是室温下唯一一种液态单质。

2．Br－、I－的检验(1)试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。

(2)化学方程式：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。

(3)现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。

3．溴、碘及其化合物的重要用途(1)溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。

(2)溴化银是重要的感光材料。

(3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。

(4)碘化银可用于人工降雨。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应(×)(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 (×)(3)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl－存在 (×)(4)某无色溶液先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I－存在(√)2．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

苏教版化学必修1同步练习溴、碘的提取

第三课时溴、碘的提取基础梳理①氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。

②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。

③溴、碘的性质比较④AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)三者都为既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通过生成沉淀的颜色来判断产物，其中AgBr的淡黄色与AgI的黄色可以通过观察区别开。

反应物和生成物的聚集状态有关，通常要指明反应时的温度和压强。

⑤AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它们具有光敏性，见光易发生分解。

⑥Br-、I- 离子的检验方法：方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，变橙色为Br-，变紫色为I-。

方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，变蓝色为I-，另一个为Br-。

方法三：Br-、I-中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀（AgBr）生成的为Br-，有黄色沉淀（AgI）生成的为I—。

例题解析例1．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

(1)混合物中肯定含有，但不能判断出是否含有。

(2)②中反应的离子方程式为。

(3)③中反应的离子方程式为。

思路分析：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I－存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。

本题是根据实验现象的推断题，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反应较易推出答案来。

解题： (1)KI、NaCl，KNO3；(2)Cl2+2I2Cl-+I2(3)Ag++Cl AgCl↓。

基础训练1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：2.4 溴、碘的提取 Word版含答案

课时 4 溴、碘的提取【基础梳理】1. 欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤 D．加热使其升华2．下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是( )A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳3．溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质只具有氧化性 B．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C．溴单质可以和烧碱溶液反应 D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验4．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )A．氯化氯 B．溴水 C．氯气 D．碘的酒精溶液5．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )A．NaCl和KCl B．KCl与NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I26．已知苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂。

下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是( )7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④8．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部9．海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:(1)步骤①反应的离子方程式是。

(2)步骤③反应的化学方程式是。

(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80～90℃。