课题生活中常见的盐()导学案 (2)
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥（导学案）课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸盐的性质以及掌握碳酸根离子检验的方法。
3、了解复分解反应的概念。
【课前预习案】1、实验室制取二氧化碳的药品_____________________和____________________________；反应原理：____________________________________________________________________。
2、煅烧生石灰的化学方程式：___________________________________________________。
【课堂导学案】一、碳酸盐的用途二、碳酸盐的物理性质三、碳酸盐的化学性质【总结】碳酸钠、碳酸氢钠属于____________类，但其水溶液显____________性。
1、碳酸盐与酸的反应【实验11-1】按课本步骤完成实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应速率的快慢。
认真观察实验现象Na2CO3 + HCl = ____________________________________NaHCO3 + HCl = ____________________________________2、碳酸盐与可溶性碱反应Na2CO3 + Ca(OH) 2 = _______________________________________四、复分解反应【复习】回忆学习过的基本化学反应类型，在下列反应中注明反应类型。
CaCO3 高温CaO + CO2↑（_________）CaO + H2O Ca(OH)2（_________）Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （____________）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（_________）复分解反应的定义：两种化合物相互____________，生成另外两种__________的反应。
课题1 生活中常见的盐(第二课时) 教案 初中化学教案
课题1 生活中常见的盐（第二课时）教学目标1、知识与技能知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。
2、过程与方法通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，体会实验设计过程，掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
3、情感、态度与价值观通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
1、预备知识：复习二氧化碳的实验室制法原理；2、通过亲身实践，掌握碳酸根离子的鉴定方法；3、学习用控制实验条件的方法设计实验，并用此类思维方法解决问题。
教学重点难点通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法；通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
教具学具准备学生实验用品：仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学过程:[复习引入] 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑[提问] 出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？[投影实验] 1、将0.5克碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
[学生思考] 实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？[指导板演] 上述两个反应的化学方程式。
[提问] 上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？[学生实验] 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
[观察、分析] 水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
[讲述] 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，反应物相同的是稀盐酸，称为这组实验的恒量；反应物不同的是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。
人教九年级化学导学案生活中常见的盐二
课题1 生活中常见的盐（第２课时）[温故知新]１．实验室制取二氧化碳的原料是，反应的原理是。
2．前面学过的化学反应基本类型有。
[我会自学]1．写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸；碳酸氢钠与盐酸。
碳酸钠与氢氧化钙。
2．叫做复分解反应。
当两种化合物互相交换成分，生成物中有或或水生成时，复分解反应才可以发生。
[我会探究]1．实验室制取二氧化碳能否用碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应？为什么？2．如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？3．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？[例题解析]粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐(NaCl)和CaCl2，某学生设计了如下的实验方案：回答：(1)B物质的名称是________。
(2)将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：_____ ___。
[解析]由反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl↓可知，沉淀B为碳酸钙。
由于加入Na2CO3溶液过量，因此滤液中肯定含有Na2CO3，若不经处理，蒸发结晶后得到的是Na2CO3和NaCl的混合物。
处理Na2CO3的方法是在滤液中加入适量的稀盐酸即可。
[答案]（1）碳酸钙（2）在蒸发滤液前应添加：在滤液中加入适量的稀盐酸，然后蒸发结晶。
[体验收获]1．下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（1）硫酸钠和硝酸溶液。
（2）硝酸和氢氧化钾溶液。
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液。
（4）盐酸和碳酸钾溶液。
（5）氯化镁和硝酸银。
2．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大３．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( )A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。
2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。
盐→ + 。
二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。
粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。
粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取。
（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。
（5）、在冬天，还可用于消除。
5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。
2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
2015-07-生活中常见的盐导学案 02
1、盐+金属________ + _________
如：
2、盐+________酸+_________
如：
学习过程
3、盐+________碱+________
如：
4、盐+盐_______+_________
如：
【达标检测】
1、下列反应中不属于分解反应的是( )
A.H2SO4+Ca(OH)2===== CaSO4+2H2O
九年级上册物理导学案
主备教师：夏辉科组长审核：年级组审核：
学案小主人：班级：组次：
课题
生活中常见的盐（课时2）
课型
预习+展示
学习目标
1.掌握复分解反应的条件，并能判断复分解反应能否发生。
2.能熟练书写与酸、碱、盐之间发生复分解反应的化学方程式。
3.归纳盐的化学性质。
学习重点与难点
复分解反应能否完成的判断和化学方程式的书写
学习方法
学习过程
【合作探究】
1、在溶液中发生的由____________互相交换成分，生成_____________的反应，叫做复分解反应。
2、实验室11-2、11-3
现象
化学方程式
Ca(OH)2溶液+NaCO3溶液
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
讨论一：
1、上述三个反应_____(是、不是)复分解反应，共同现象是______________；
2、酸碱中和反应应______（是、不是）复分解反应，相同生成物是_______；
3、碳酸盐与盐酸发生的反应_____（是、不是）复分解反应，共同现象是
生活中常见的盐 (2)
年级九班级1-10 学科化学课题生活中常见的盐第1课时编制人乔林忠审核人使用时间第周星期使用者课堂流程环节具体内容学法指导一、学习目标学啥我知情【学习目标】1、知道化肥保持及使用时的注意事项。
2、通过实验探究，初步学会区分氮肥，磷肥，钾肥的方法。
【学习重难点】区分氮肥，磷肥，钾肥的方法。
请把关键词标出来重点难点我知晓二、自主学习、温故能知新二、自学新课1.交流自学内容，形成共识。
（以小组为单位）2.归纳出实验步骤或方案。
、、、。
3.探讨实验中应注意的问题。
4.熟悉实验药品和仪器，准备开始试验。
自神木县第五中学导学案独学、对学、群学主、合作、探究三、化肥的简易鉴别（实验探究）1，比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,，归纳出它们的性质。
2，完成表格氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性通过表格，我会总结：__________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________.三、展示交流展示我精彩3，氮肥和钾肥的区分取研细的氮肥(氯化铵)、钾肥(氯化钾)各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?氮肥钾肥碳酸氢铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨联系实际：铵盐不能与物质混放或混用，以免降低肥效。
根据上述实验，归纳出初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法：四、点拨升华点拨我升华知识我总结1、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A 硫酸钾B 硝酸铵C 磷矿粉D 氯化钾2、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（）Ａ.氯化钾Ｂ.碳酸钾Ｃ.硫酸铵Ｄ.磷酸钙3、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
课题1 生活中常见的盐(2)导学案
课题1 生活中常见的盐（2）导学案【学习目标】1.了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2.掌握碳酸根离子的检验方法。
3.理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的_________，碳酸钙还可用作_________。
3、_________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。
4________________________________________________________________叫做复分解反应。
5、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
二、合作探究6、如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？7、实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。
某同学设计了下列实验进行鉴别，如右图所示：步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中各倒入30 mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。
步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。
请判断该同学的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。
8、溶于水的钡盐（如Ba（NO3)2、BaCl2等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂──“钡餐”。
有人认为也可用BaCO3作为X射线透视胃肠的“钡餐”，先请你作出判断：若认为可以，请说明理由；若认为不可以，请写出有关的化学反应方程式____________________________。
38.第十一单元课题1生活中常见的盐(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十一单元课题1生活中常见的盐(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
技能：掌握碳酸根离子的检验方法。
情感态度与价值观：通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化学的兴趣。
重点：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
难点：掌握碳酸根离子的检验方法。
学习过程：一、课前预习复习旧识1.前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的_________，碳酸钙还可用作_________。
3._________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。
4._______________________________________________________________叫做复分解反应。
5.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
二、创设情境，导入新课这节课我们继续认识有关盐的知识。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都___________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。
生活中常见的盐导学案
11.1 生活中常见的盐（第1课时）一、学习目标1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、俗称、主要用途2、理解记忆碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应以及碳酸钠与氢氧化钙反应的现象表达和会写有关反应的化学方程式。
（重点、难点）二、学习方法：对照目标自学完成基本知识点，观察演示实验，描述现象和书写相关化学方程式。
三、学习过程：（1）导入新课：以盐为题介入新课（2）出示目标：（展示）一、先自学课本72—74页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。
2.氯化钠：化学式（），俗称，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取等。
生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。
3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。
碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。
复习实验室制取二氧化碳的化学反应原理写出化学方程式探究一：观察教师演示实验11-1、11-2完成课本74页表格；分别写出以下化学方程式（1）碳酸钙与盐酸：（2）碳酸钠与盐酸:（3）碳酸氢钠与盐酸:三、当堂训练，巩固提高：完成练习册探究点一（P173-174）、探究点二（P174-17四、回顾目标，反思自悟1、把本节课的具体收获说给朋友听。
2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。
五、课外作业，拓展延伸1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”填在对应的括号里 （ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ）如：11.1 生活中常见的盐 （第2课时）[学习目标]1.掌握碳酸根离子的检验方法；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；3.速记溶解性表[学习重难点]:目标1和目标2[学习过程]一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写下列反应的化学方程式:（1）碳酸钙与盐酸：（2）碳酸钠与盐酸:（3）碳酸氢钠与盐酸:2、思考：上述三个反应中，都是含有 离子的盐与盐酸反应，生成物中都有 和物 质 （ ） （ ）3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入，若有生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变，则说明该物质中含有碳酸根离子。
生活中常见的盐(2)导学案 (九年级化学精品教案)
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（2）
A.锌和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸
3.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )
A.HCl和NaOH
B.Na2CO3和H2SO4
C.KNO3和NaCl
D.NaOH和FeCl3
4.下列实验能观察到明显现象的是（）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液
D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
5.下列说法中正确的是（）
A．酸碱中和反应一定是复分解反应
B．有单质生成的化学反应，一定是置换反应
C．只有两种化合物生成的反应不是复分解反应，就是分解反应
D．有两种或两种以上的物质参加的反应一定是化合反应
【拓展提高】
1、下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号) 。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。
2、如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“-”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：
（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为，反应①的现象为。
（2）写出反应④的化学方程式；该反应的基本类型是。
化学人教版九年级下册生活中常见的盐导学案
化学人教版九年级下册生活中常见的盐导学案----b4e4c65c-6eab-11ec-b5d3-7cb59b590d7d第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第一课时A部分导学目标知识点：1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2.掌握碳酸盐离子和重碳酸盐离子的常用测试方法。
学时：1学时导学方法：联系实际―归纳总结―实验探究导学过程：一、课前导学：1.食盐（填写化学式）：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾：2、氯化钠的用途：① 医疗：② 农业：③ 行业：④ 生活：⑤ 交通：二。
课堂指导：（一）氯化钠1、化学式：俗名：。
2.氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色结晶，熔点801℃，沸点1413℃，咸味，中性，有杂质时会潮解。
（2）氯化钠在自然界中分布广泛。
自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠的制取三、课堂指导：回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：（一）写下以下三种物质的化学式、通用名称和用途化学式主要性质用途碳酸钠碳酸氢钠（二）实验探究：现象化学方程式结论碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸讨论：如何测试CO32-或HCO3-？课堂练习：⒈ 在中国的某个地方，曾经发生过一次类似形状和咸味的工业盐被误认为是食盐并在食用后中毒的事件。
这种工业盐中可能含有的有毒物质可能是：（）a.kmno4b cuso4c。
na2co3d。
纳米2⒉氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是：（）a.zn粉b.ca(oh)2c.盐酸d.硫酸3.可用于测试长期放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质的试剂为______________________________________________。
课题1生活中常见的盐第二课时-导学案
课题1生活中常见的盐第二课时【学习目标】1 了解复分解反应及复分解反应发生的条件。
2 能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
3 掌握常见的离子反应。
4 能归纳出盐的一般化学性质。
【重点】了解盐的化学性质及复分解反应发生的条件。
【难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：三、复分解反应1．由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。
复分解反应发生的条件：生成物中有________或________或________。
2.根据溶解性规律，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能反生反应（填“能”或“不H2SO4Ba（NO3）2NaOH K2CO3H2SO4不填写能能能Ba（NO3）2能不填写不能能NaOH 能不能不填写不能K2CO3能能不能不填写我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：盐的化学性质1.课本P114页部分酸、碱和盐的溶解性表，总结归纳溶解性规律，填空并记忆：钾、钠、氨盐和硝酸盐类都溶于水；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其它都溶于水；盐酸盐除氯化银不溶，其他都溶于水；碳酸盐只溶碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠，其它均溶于水。
2. 请试着总结出盐的化学性质，并且根据物质的溶解性再举例说明：（1）盐+金属——金属+盐，例如：2AgNO 3+Cu Cu(NO3)2+2Ag 。
（2）盐+酸——酸+盐，例如：AgNO 3+HCl AgCl↓+HNO3。
（3）盐+碱——碱+盐，例如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（4）盐+盐——盐+盐，例如：NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO3。
3.结合物质的溶解性及盐的化学性质，思考如何鉴别常见的盐？（1）碳酸根离子的检验方法是:取少量待测物于试管中,再向试管中加入稀盐酸,若有气体生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则说明该物质中含有碳酸根离子。
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第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐（1）
教学目标：
知识与技能
1.了解氯化钠在生活中的用途、在自然界的分布等。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
4.初步了解复分解反应。
过程与方法
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
情感态度与价值观
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
教学重点：对氯化钠和碳酸盐的特性的认识。
教学难点
碳酸根离子的鉴定方法。
教学准备
仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒。
药品：鸡蛋壳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、醋、稀硫酸、纯碱、澄清的石灰水。
教学过程：
情境引入：
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
新知探究：
一。
、认真阅读课本P72……P73页，了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
1.生活中的盐通常指的是哪种物质？食盐和盐是一回事吗？为什么？他们是什么关系？
2.我国曾发生过多起工业用盐（亚硝酸盐）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因？
3.如何书写氯化钠的化学式？
4.除调味外，你还能说出食盐的其他用途吗？
5.在自然界中，氯化钠如何分布的
6.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。
7.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？
二、探究1：首先认真阅读课本P74页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸
现象：
分析：生成的气体是。
有关的化学方程式：。
NaHCO3与稀盐酸
现象：
分析：生成的气体是。
有关的化学方程式：。
三、补充学生实验1：
检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
讨论：、
1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？
2、上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。
四、补充学生实验2：
1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
学生在教师下指导板演：第二个反应的化学方程式。
3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。
观察现象。
五、碳酸根离子的检验方法。
观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
六、探究2：首先认真阅读课本P74页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。
现象：
有关的化学方程式：。
七、复分解反应
1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。
再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。
复分解反应（定义）
巩固练习:
1、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
它有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（）
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠来选种
C.生活中用食盐来腌制蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到较多杂质的粗盐
2、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）
A、使馒头变白
B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度
D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
5、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
6.课后练习与应用第1、3题
课堂小结：本节课你所学的知识有:
经过实验探究活动,你的收获及感受有:
对学习中存在的不足，我的点评和建议是：。