一轮复习化学鲁科版(全国)选修2化学与技术单元检测(附答案)
鲁科版高中化学选修二《化学与技术》期末综合测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《化学与技术》期末综合测试第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（本小题共5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）1．在使用草木灰肥料时（）A．与过磷酸钙混合施用B．与人畜尿粪混合施用C．施于含铁的酸性土壤中D．施用于碱性土壤中2．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层3．某冶金厂废水的pH为4．5，含超标10倍的Pb2+。
该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是（）A．用离子交换法除去Pb2+B．在废水中加硫酸，生成PbS04沉淀C．在废水中加石灰，调节pH到11．0，使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D．在废水中加NaOH，调节pH到11．0，使Pb2+转化为氢氧化物沉淀4．工业、农业及城市污水中含有磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有三聚磷酸钠)。
下列关于污水处理时除磷的说法中，正确的是( )A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水排放到自然界中引起藻类过度繁殖，使水变质，需要除去C．含磷的污水是很好的肥料，不必除去D．磷对人无害，除去与否都无关紧要5．商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。
你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是（）A．钙、镁的碳酸氢盐B．含磺酸钾的食盐C．漂白粉、消毒剂D．小苏打二．选择题（共12小题，每小题3分，计36分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。
）6．我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。
所谓生物柴油就是以大豆、油菜子等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。
一轮复习化学鲁科选修2化学与技术单元检测(附答案)
单元检测十三化学与技术(选修2)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．(2012海南化学)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()。
A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()。
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是()。
A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾4．列说法正确的是()。
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的5．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()。
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg6．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()。
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()。
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高8．下列说法不正确．．．的是()。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习练习选修化学与技术第2讲课后达标检测Word版含答案
一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④解析：选C。
传统陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧结制成。
其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。
故①②③④正确，应选C。
2．(2016·山东聊城高三月考)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素解析：选D。
生铁炼钢只能降低生铁中的含碳量，而不能全部除去，故D错。
3．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是()①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷A．①②⑤⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．全部解析：选B。
解答本题时注意以下三点：(1)炼铁、制水泥、制玻璃要用石灰石作原料；(2)炼钢要用生石灰除硫、磷；(3)从海水中提取镁、制漂白粉要用熟石灰。
4．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是()A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸解析：选A。
炼铝时为了降低Al2O3的熔点，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。
5．下列叙述正确的是()①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行②建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料③夏天人们使用由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．①②④C．③④D．②④解析：选D。
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 模块综合测评
模块综合测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A.基态Mg 原子的轨道表示式:B.过氧化氢电子式:H+[··O······O······]2-H +C.As 原子的简化电子排布式:[Ar]4s 24p 3D.原子核内有10个中子的氧原子: 818OA 中轨道表示式违背了泡利不相容原理(一个原子轨道里最多只能容纳两个电子且自旋状态不同)。
选项B 中正确的电子式为H ··O······O ······H 。
选项C 中As 原子核外共有33个电子,故简化电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3。
2.AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥,②⑤中原子都不能再以化学键与其他原子结合,所以最有可能是分子晶体。
3.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列物质中一定既含σ键又含π键的化合物是( ) A.N2 B.CO2C.C2H6OD.H2O2σ键又含π键,但属于单质;C2H6O和H2O2只含σ键不含π2中既含键;CO2分子中含有碳氧双键,分子中一定既含σ键又含π键。
4.下列描述正确的是( )A.3p2表示3p能级有两个轨道B.共价晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为2表示3p轨道上有2个电子;共价晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。
鲁科版高中化学选择性必修2模块综合测试含答案
模块综合测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是()A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素B.近年来的材料新宠——石墨烯,其与金刚石互为同位素C.用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出突出贡献的两位科学家,脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。
下列关于脯氨酸分子的说法错误的是()A.该分子为极性分子B.分子中所有原子可能共面C.分子中存在手性碳原子D.可形成分子内氢键3.下列说法正确的是()A.p-p σ键电子云轮廓图:B.基态铜原子的价电子轨道表示式:C.Fe3+的离子结构示意图:D.某原子核外电子排布式为n s2n p7,它违背了泡利不相容原理4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素一定是d区元素C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数一定为x+y5.下列说法正确的是()A.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采取sp3杂化B.著名的硫氮化合物分子(如图所示)中只含有极性共价键C.CO2、HClO、HCHO分子中都既有σ键又有π键D.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4比SiH4更稳定6.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。
下列关于该材料组成元素的说法错误的是()A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B.原子半径:Al>C>N>O>HC.简单氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子7.FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。
高考化学总复习 选修部分 修化学与技术模块综合检测 鲁教版
模块综合检测学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维解析：选D。
制作光导纤维的材料应为SiO2。
2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D。
A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须开发新能源；D项，垃圾也是一种重要的资源。
综合分析可知，本题选D项。
3．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。
下列最适用于工业制氢的方法是( )A．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用天然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气解析：选C。
题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。
A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。
4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性炭吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法4的废水应用适量酸处理，D项错。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析鲁科版选择性必修2
模块综合测评(建议用时：90分钟)一、选择题1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子像云雾一样覆盖在原子核四周，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大D[电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域单位体积内出现的概率，并非原子核真被电子像云雾所包围，故A项错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的概率大小，故B项错误；无论电子层数怎样变，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；由于按1p、2p、3p……的依次，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率慢慢增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径慢慢增大。
]2．下列各项叙述中，正确的是( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形态均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：B[同主族元素从上到下，电负性慢慢减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；价电子排布式为4s24p3的原子有4个电子层，最外层电子数为5，故该元素位于第4周期第ⅤA族，最终填充的是p电子，是p区元素，故B正确；p轨道均为哑铃形，多电子原子中2p轨道能量低于3p轨道，故C错误；利用洪特规则可知氮原子的最外层电子排布图错误，应为，故D错误。
]3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学学问传播给学生，下列示意图或图示正确的是( )C [砷原子核外有四个电子层，每个电子层上所容纳的电子数分别为2、8、18、5。
钠离子带正电荷，水分子是极性分子，其中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，应当是氧原子一端接近钠离子。
高考化学一轮复习 化学与技术章末质量检测 选修2
高考化学一轮复习化学与技术章末质量检测选修2化学与技术(选修2)测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂解析：“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质。
答案：B2．2010年有一则关于“近日不要淋雨”的提醒流传于网上。
该提醒宣称由于印尼等地的火山灰含大量硫化物，会形成酸雨，淋到酸雨易患皮肤癌。
对此，复旦大学环境专家陈建民教授指出：“现有的科学研究表明，火山灰与酸雨并无直接关系。
”火山灰的主要成分为岩石与矿物粉尘，其化学成分为硅、铝酸盐。
下列有关火山灰、火山喷发的气体与酸雨的说法错误的是( )A．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如硫氧化物、氮氧化物溶于水所造成的B．火山灰的主要成分为矿物粉尘，其物质组成为硅酸盐与铝酸盐，与形成酸雨的硫、氮氧化物无关C．火山灰的主要成分为硅酸盐与铝酸盐等弱酸盐，所以能吸收火山喷发的酸性气体形成酸性溶液，从而降低酸雨的危害D．由于火山喷发所产生的气体中，主要成分为水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，所以火山喷发的气体对环境与人类没有多大影响解析：火山喷发所产生的水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，一方面会造成大气中温室气体的增加，从而引发地球表面温度升高，诱发其他地质灾害的发生；另一方面，其中水蒸气、氮及硫的氧化物会形成酸雨，可造成严重的污染；D项说法错误。
答案：D3．(2010年天津高考理综)化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：本题考查化学与生活知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列说法不正确的是()A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．耐高温陶瓷、生物陶瓷等新型陶瓷已不再是以硅、氧两种元素为主的组成体系D．线型高分子材料可溶于一些有机溶剂，属于热塑性聚合物解析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。
答案：A2．铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。
下列有关铝的冶炼的说法错误的是()A．为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B．工业上通过电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C．电解氧化铝得到的铝中含有少量Fe、Si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金解析：大量开采铝土矿会环境造成污染，应走可持续发展的道路；电解氧化铝时加入冰晶石的作用是作助熔剂，就是为了降低氧化铝的熔化温度；电解精炼铝时含杂质的铝作阳极，电极反应是Al－3e－===Al3＋；铝合金的性能优于纯铝的性能，更能满足工农业、国防建设等的需要。
答案：A3．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是()A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸解析：炼铝时为了降低Al2O3的熔化温度，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。
答案：A4．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是()A．聚氯乙烯凉鞋B．电木插座C．自行车内胎D．聚乙烯塑料膜解析：判断一种原料或制成品能否进行热修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体型结构还是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。
高中化学鲁教版选修2学业分层测评：模块综合测评含解析
模块综合测评(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是() 【导学号：28920066】A．实行塑料购物袋有偿使用B．加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】加大石油、煤炭等化石能源的开采，会导致能源快速枯竭，应开发新能源。
【答案】 B2．下列物质与其用途相符合的是()①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部【解析】利用N2性质稳定可作为保护气；利用SiO2具有传递信息的特性作为光导纤维；AgI、干冰常作为人工降雨试剂；人体缺碘易患甲状腺肿；Al2O3熔点高，故常作耐火材料；NaClO具有强氧化性，故作消毒剂。
【答案】 D3．传统饮用水的消毒剂是氯气。
20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为() A．氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌【解析】Cl2的消毒原理是Cl2＋H2O HCl＋HClO，利用HClO的强氧化性杀菌消毒。
而Cl2可与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌。
【答案】 D4．下列物质中不能作豆浆凝固剂的是()A．乳酸B．CaSO4·2H2OC．MgCl2·6H2O D．AgNO3【解析】AgNO3为重金属盐，有毒，故不能作豆浆凝固剂。
【答案】 D5．下列离子中，引起水质硬度较大的是()①Ca2＋②Al3＋③Na＋④Mg2＋⑤HCO－3⑥SO2－4A．全部B．①④⑤⑥C．⑤⑥D．①④【解析】含Ca2＋、Mg2＋较多的水为硬水，由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2造成的硬水为暂时硬水，由CaSO4、MgSO4造成的硬水为永久硬水。
鲁科版高中化学选修二高三化学复习精选单元过关练：.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修二化学技术社会（含解析）1．下列洗涤标志中，表示不可干洗的是（）A. B. C. D.2．化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是( )A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物3．下列做法不符合低碳发展原则的是（）A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B．氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料C．空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等D．为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO26．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物7．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8．下列说法不正确的是（）A．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变9．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是：①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用（）A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤10．下列关于青霉素的说法不正确的是（）A、青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素B、青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹C、青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失D、青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．(2012·高考山东卷)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和____________存在下与________作用生成液体燃料的过程。
解析：(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃断裂为短链、低沸点的烃。
其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量，减少燃烧过程中烟尘、SO2的排放。
空气从底部吹向煤炭颗粒，可以使煤炭颗粒浮动，增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分。
(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成甲醇等液态燃料的过程。
答案：(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮动(4)催化剂氢气(H2)2．(2012·高考浙江卷)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下：装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50°C左右。
持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。
高考化学总复习 模块检测卷练习 鲁科版选修2
模块检测卷(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质与其用途相符合的是( )①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部答案：D2．化学与人们的日常生活、健康以及工农业生产、环境保护等社会问题密切相关。
下列叙述正确的是( )A．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可以制作豆腐B．将草木灰和碳酸氢铵混合使用，相当于施用了含有氮和钾的复合肥，肥效更好C．对废旧的干电池应采取集中掩埋的方式进行处理D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用解析：豆浆属于胶体，加入盐卤(电解质)可使豆浆发生凝聚制成豆腐，故A正确；草木灰中含碳酸钾(水解显碱性)，可与NH＋4作用，使NH＋4转化为NH3逸出而降低肥效故B 错误；对废旧的干电池采取集中掩埋的方式进行处理会造成土壤污染，故C错误；可以在国家规定的范围内使用食品添加剂，故D错误。
答案：A3．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是( )A．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进入接触室前要先净化C．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来直接放入空气中解析：吸收塔中是浓硫酸从上而下喷吸收SO3，剩余气体应经过尾气处理，故D项错误。
答案：D4．工业上用氨的催化氧化法制HNO3时，先制得50%左右的硝酸，然后再制成96%的浓HNO3，一般采用的方法是( )A．加CaCl2后再蒸馏浓缩B．加生石灰吸去水分后再过滤C．加硝酸镁后再蒸馏浓缩D．加入浓H2SO4后再分液答案：C5．下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是( )A．冶金工业中，黑色金属的冶炼主要采用电解法，有色金属的冶炼多使用火法B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁、电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽解析：冶金工业中，黑色金属包括Fe、Cr、Mn，其他金属为有色金属，黑色金属的冶炼主要采用热还原法；有色金属的冶炼，因金属的活泼性不同而冶炼方法不同，A 错误；炼铁过程CO作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来，冶炼铝的过程中，阳极生成O2，阴极生成铝单质，B错误；冶炼铝的原料为Al2O3，冰晶石只是作为助熔剂，C错误；D正确。
鲁科版高中化学选修二第三章 单元测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章 单元测试题（时间:45分钟 满分:100分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na 2SO 3]等，可能会对人体健康产生危害。
Na 2SO 3中S 的化合价为（ ）A ． -2B ．+2C ．+4D ． +62. 右图是元素周期表中关于铝元素的信息。
下列说法错误的是（ ）A.铝元素属于金属元素B.相对原子质量为26.98C.原子核内中子数为13D.铝原子核外有 13个电子3. 下列化学用语与含义不相符的是（ ）A.AlCl 3—氯化铝B. 钙离子—Ca 2+C. 2个氧元素—2OD. 2个水分子—2H 2O4. 下列微粒中，质子数与电子数相等的是（ ）A ．Na +B ．Cl —C ．O 2— D ．N5. 现有①液态氧、②铁锈、③食盐水、④高锰酸钾、⑤二氧化碳、⑥矿泉水。
对上述物 质的分类全部正确的是（ ）A.氧化物——④⑤B.纯净物——④⑤⑥C.单质——①⑤ D .混合物——②③⑥6. 水对于生命的延续非常重要。
下列关于水的说法中不正确的是（ ）A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成C.水由水分子构成D.水由2个氢原子和1个氧原子构成7.下列有关构成物质微粒的说法，正确的是（ ）A. 原子在化学变化中能够再分13 Al 铝 26.98B. 分子、原子都是保持物质性质的微粒C. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成D. 物质状态发生变化，是因为微粒间空隙发生变化8. 下列相关事实用微粒的知识解释错误的是（）A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水银温度计里的水银热胀冷缩，是因为微粒间的空隙随温度的改变而改变C．刑侦人员牵着警犬寻找罪犯下落，是因为分子不断运动，且同种分子性质相同D. 皮球易被压缩，铅球不易被压缩，是因为气体微粒间有空隙，固体微粒间没有空隙9. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
鲁科版高中化学选修二第四章 单元测试题 .docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章单元测试题（时间：45分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1 有关燃烧与灭火的说法错误的是（）A．用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气B．森林灭火时，建立隔离带——隔绝可燃物C．家具起火，用水扑灭——降低温度D．镁条在酒精灯上点燃——提高着火点2．从防火、灭火、自救等安全知识判断。
下列做法错误的是（）A．室内着火时不急于打开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．用明火检验燃气是否泄漏D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻3．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各微粒的相对数量4．（2014年安徽）右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（）A．均为混合物 B．质量减少反应前反应后C．原子总数减少 D．分子总数不变5．下列一定量的气体与空气混合后，将燃着的木条伸入其中，不可能发生爆炸的是（）A．天然气 B．氢气 C．一氧化碳D．二氧化碳6．（2014年山东临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O2点燃2CO2+ 3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H67．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒就是离子D．二氧化碳能用来灭火，所以用来灭火的气体一定是二氧化碳8．（2014年广州）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）反应①：2H2O22H2O + O2↑反应②：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素9. 某化合物隔绝氧气加热生成二氧化碳、氨气（NH3）、水，则该化合物的组成中（）A．一定含有C、H、N元素B．一定含有C、H、N元素，可能含有O元素C．一定含有C、H、N元素，一定不含O元素D．一定含有C、H、N、O元素10．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。
鲁科版高中化学选修二第四章 “认识化学变化”单元测试题 .docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章“认识化学变化”单元测试题(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的微粒是（）A．H2O B．H2C．O2D．H和O2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热Ｂ．100 g干冰完全汽化成100 g气体Ｃ．10 gNaCl溶解在90 g水中，成为100 gNaCl溶液Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成所有物质的质量之和大于煤的原质量3．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素4．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目D．分子数目5．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别二者的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠。
此气体可能是（）A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NH36．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g 8 32 5 4反应后物质质量/g 16 4 x 24A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:57．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+3H2O。
则X的化学式为（）A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H68．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各微粒的相对数量9. 下列反应属于分解反应的是（）△A．Ca（HCO3）2==CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B．2Na + Cl2 ==2NaCl点燃C．2Mg + CO2 ==2MgO + C D．AgNO3 + NaCl ==AgCl↓+NaNO3 10．下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）A．图①分子中两种原子的个数比为1:4B．图②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1:211．下列化学方程式书写正确的是（）A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2D．大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O12．下列关于一氧化碳的叙述正确的是（）A．一氧化碳是一种无色、有刺激性气味的有毒气体B．冬天用煤炉取暖时，在煤炉边放一盆水，可防止一氧化碳中毒C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似D．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，同时减少一氧化碳的产生13. 成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）A. 砍掉树木形成隔离带B. 用二氧化碳灭火器进行灭火C. 用锅盖盖灭着火的油锅D. 消防队员用高压水枪灭火14. 如图，在密封的纸盒上挖一个直径10 cm的圆形小洞，并在洞口前方约1 m的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭。
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2013年高考第一轮复习化学鲁科版（全国）选修2化学与技术单元检测(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是( )。
A ．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B ．甲醇超标的酒不能饮用C ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D ．臭氧在高空对人类有保护作用2．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有( )。
A ．止血性能B ．抗血凝性能C ．止痛、止痒性能D ．抗过敏性能3．下列材料的特性及用途叙述不正确的是( )。
A ．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C ．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D ．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机4．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是( )。
A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3MnC ．2MgO=====通电2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 25．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。
合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是( )。
A ．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B ．合成氨反应需在低温下进行C ．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D ．原料气之一的氢气可由天然气和水反应制得6．在H 2SO 4、HNO 3、NH 3的工业生产中，具有的共同点是( )。
A ．使用H 2作原料B ．使用催化剂C ．使用吸收塔设备D ．使用尾气吸收装置7．下列说法正确的是( )。
A ．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂B ．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C ．酚醛塑料(PF)绝缘性、耐热性好，可用于制电源开关盒D ．涤纶、聚乙烯等都是由加聚反应制得的8．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是( )。
A ．④⑤②①③B ．④②⑤①③C ．②⑤①④③D ．②⑤④①③9．下列叙述错误的是()。
A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10．关于工业生产的叙述中，错误的是()。
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石11．在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是()。
①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．全部12．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是(13．(12分)自来水生产的流程示意图如下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程____________(填写序号)。
①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成____________沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是____________________________________。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学反应方程式：________________________________________________________________________ ____________________________________。
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。
用离子交换树脂软化硬水时，应把水通过装有____________离子交换树脂的离子交换柱。
(填“阴”或“阳”)14．(14分)分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是____________________________________；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________________________________。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A__________、B__________、C____________、D__________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式________________________________________________________________________；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)______________________________。
15．(12分)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛，且反应釜应装有______装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、______和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是________。
玻璃钢具有______等优异性能(写出两点即可)。
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂16．(14分)近日，“杭州创造”首届十大创新成就评选发布晚会上，浙江省富通集团光纤预制棒项目赢得十大创新成就殊荣。
光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
(1)光纤预制棒的化学成分是__________________。
(2)如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因_____________。
(3)下列说法正确的是______。
A．石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品B．二氧化硅是良好半导体材料C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．石英与二氧化碳化学键相同(4)石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。
写出氮化硅的化学式__________________________，工业上用石英、焦炭、氮气制备氮化硅，写出反应方程式____________________________。
(5)晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。
制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源装置略去)：为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________________________________________________________________________。
装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
参考答案一、选择题1．A 2．B 3．A 4．C5．B 解析：结合速率和原料的转化率以及催化剂的活性，合成氨反应温度宜在500 ℃左右。
6．B 解析：H 2SO 4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；HNO 3以氨气、氧气为原料；NH 3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。
7．C 解析：涤纶是缩聚反应的产物。
8．D 解析：食盐的除杂应注意碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液之后。
9．B10．C 解析：H 2SO 4虽然是由SO 3和H 2O 化合制得，但工业上并不直接用H 2O 或稀硫酸来吸收SO 3。
因为那容易形成酸雾，不利于SO 3的吸收，为了尽可能提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。
11．D 12．C二、非选择题13．答案：(1)③ Fe(OH)3 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO (4)阳14．答案：(1)①造纸厂排放的碱性污水使X 处河水pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y 处等的河水pH 降低(或火力发电厂燃烧产生的SO 2会导致酸雨，飘落后使Y 处等的河水pH 降低)②化肥厂、农田及生活污水使Z 处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO 3)作为水泥厂的原料 用发电厂的粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染建立污水处理系统15．答案：(1)缓慢 冷却(2)纯碱 SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑(3)增强作用(或骨架作用) 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等(4)b16．答案：(1)SiO 2 (2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O(3)D (4)Si 3N 4 3SiO 2＋2N 2＋6C=====高温Si 3N 4＋6CO(5)排尽装置中的空气 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化 SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl。